浙江省稽阳联谊学校2021届高三化学下学期4月联考试题

某某省稽阳联谊学校2021届高三化学下学期4月联考试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页”满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：
1•答题前，请务必将自己的某某、某某号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。

2•答题时,请按照答题纸上"注意事项"的要求，在答题纸相应的位置上规X作答，在本试卷上的作答一律无效。

园睪题的答案须用2B铅笔彳各答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂用橡皮擦净.
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内”作图时可先使用2B铅笔, 确走后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。

4.相对原子质臺：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—3
5.5 K—39 Fe—56 Cu—64
选择题部分
—、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1•下列含有共价键的盐是
A.KCIO
B.NaQ、
C.CaCL
D. NaOH
■厶
2•蒸馆操作中不需要用到的仪器是
3•下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是
OB D. NaHSO4
A.H2SO4
B.CO2
4•下列物质对应的组成正确的是
A・T'IP需:NaNO, C.阿司匹林：0-^OOH B・黄铁矿:FeSO4 -7H2O D.漂白粉：Ca(ClO)2
5 •下列表示正确的是
A. H,O,的电子式屮［◎朝"H+
B.蔗糖的分^C I2H22O n
C.乙快的比例模型
O D.甲酸甲酯的键线式丿
6・下列说法正确的是
A.储热材料可用于光一热能的转换
B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链绘转化为短链气态绘
C•天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机物
D•煤的气化、液化^干徭是煤综合利用的主要方法，属于物理变化
7 •下列说法不正确的是
A.,602与"o,互为同素异形体
B.^P—甲苯不存在同分异构体c. C2H4O与C4H S O2不可能互为同系物Dfc与记C互为同位素
8・下列说法不正确的是
A.Fe(OH)；胶体呈红褐色，可用于净水
B.铝合金作为耐火材料,常用于建筑业、交通运输业及电子行业
C .钱盐能与碱反应放出氨气,因此应避免将技态氨§巴与碱性月少斗混合施用
D.高压钠灯，发出黄光、透雾能力强,常用于道路和广场的照明9 •下列说法正确的是
A.工业上通过电解MgCl2• 6H2O可制取金属镁
B.工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫
C.工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃
D.往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶卿萃取，可以得到漠单质
10 .关于反应Na2CO5 +2Na2S + 4SO2=3Na2S2O3 +CO,,下列说法不正确的是
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化列与还原割的物质的星之比为2 : 1
C .每生成lmol Na2S2O3,转移8mol电子
D .相同条件下，每吸收5 in3 SO2就会放出1.25 m3 CO2
11.下列说法不正确的是
A.受溟腐蚀致伤，先用苯或日油洗伤口，再用水洗
B .用冷却结晶的方法提纯含有少星KCI的KNO3晶体
C .如图将浸有CoCl2水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色
D.探究影响NazS^O；与稀H^SOj反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断
12.下列”推理”正确的是
A.氯气能使湿润的pH避氏褪色，可推出氯气具有漂白性
B.NaCl固体与浓比SOj加热可制HCI,可推出Nal固体与浓加热制HI
C.将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热呈
D.Ca(ClO)、+H2O+CO2 =CaCO3 + 2HClO ,可推出酸性强弱：H2CO3 > HCO； > HC1O
13 .下列离子方程式正确的是
A .苯酚钠溶液中通入少呈CO? : C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + HCO；
B.含Fe2\ 厂、Br' : 2Fe2+ + 2Br' + 2C12 =2Fe3+ + Br, + 4CP
C .将过臺的SO?通入到氨水中：2NH3■ H2O + SO2 =2NH^ + SO；- + H2O
D.在硫酸铜溶液中加入足星Ba(OHh 溶液：CuSO4 + Ba2+ + 2OH_^=Cu(OH), I +BaSO4 i
14 .下列说法不正确的是
A.工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、月巴皂和甘油
B.氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小,可以形成晶体析出
C •将月郊旨棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维
D.在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构
15•光刻胶是制芯片过程中用到的一种功能性胶水,其中一种胶水的主要成份是聚乙烯醉肉桂酸酯,可通过如下反应制得:
u Cr CI>CHCOOH—亠 + n»2o
e 壮炉 +
O=CCH=CF I—
衷乙烯髀肉桂舷廉乙坯酣肉imSi
下列有关说法正确的是
A.该反应属于缩聚反应
B.聚乙烯醇的单体是乙烯醇
C.肉桂酸的9个碳原子可能共平面
D.聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中
16•中国科学院院士X青莲教授曾主持测走了锢(49In )等9种元素相对原子质星的新值,被采用为国际新
标准。

锢与钏(3：Rb )同周期，下列说法正确的是
A.原子半径:In >A1
B.,,5In的中子数与电子数的差值为27
C.In是第四周期第MA族元素
D.碱性:In(OH)： > RbOH
17.25 °C时,下列说法正确的是
A.向冰醋酸中加水,氢离子浓度减小
B.pH = 3的醋酸溶液和pH = 4的醋酸溶液,酷酸浓度前者是后者的10倍
C.浓度均为0.lmol •「的三种溶液：NaClO、CH.COONa x NaNO2 , pH依次增大
D.pH = l的盐酸和P H = 11的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液
的浓度
18•设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100mL 18 mol • U*的比S(\溶液中含有H+数为3.6仏
B.N A个CO?分子形成的晶体中电子对数目为4心
C.NaH + H2O = NaOH + H2 f则每生成lmol[NaOH + H」转移电子数为
D.30克甲醛和乙酸的混合物,完全燃烧转移电子数为2 N,、
19•为探究Cu"对比O2分解是否有催化作用，分别取10mL 30%比O2 (约10 mol・L )于四支试管中，
控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积):
实验编号所加药品控制趣/OC
生成氧气平均速率(mL min-1 )
第1个3min第2个3min第3个3min
ImL 1.0 mol ・L 1
CuSO420 2.4 2.7 2.8
②3091010
③40906328
④lmLH2O40 1.0 1.2 1.3下列有关说法不正确的是
A.C U2+对H 分解有催化作用
B.Cu 2+对H/O?分解催化效率可能随温度升高而提高
C・实验③第1个3min HQ.的平均反应速率约为2.4mol-L H-min"1
D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需扫E除SO/
A.N的能呈低，N相比M更稳走
20.M经光照可转化成N ,转化过程如下：AH =+88.6 kJ/mol，下列说法正确的是
B.M生成N的过程中会形成过渡态,过渡态和N的能呈差就是该反应的活化能
C.碳碳单键的键能为a kJ/mol ,碳碳双键的键能为b kJ/mol , AH = (2h—4“)kJ/mol
D.M禾[]N的标准燃烧热相同
21•高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质,结构与乙烷不同,性质很活泼,在空气中自燃且易水解,下列有
关说法正确的是
A. B2H6的结构简式为BH3- BH3
B可用NaBHq和稀硫酸反应制备比比:2NaBH4 + H2SO4^=B2H6 + Na2SO4 + 2H2
C.B2H6可以与CI?发生反应：B2H6+C12-^B2H5C1+HCI
D.B^H B可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH_2B(OCH3). +6H2 22•电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下r阳极被溶蚀，产生金属离子；在经
系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。

下列说法不正确的是
A.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe + 2e-=Fe2"和2企0-4&_ 2T+4H*
B.阴极电极反应式为2H2O + 2e-=H2?+2OH-
C每产生lmoic)2，整个电解池中理论上转移电子大于4mol
D•若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：4F0 +O? +4FT—4F0 +2H?O
23.常温下，将0.1 mol • LT* NaOH演到0.1 mol • 15* CH3COOH溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变
化关系如图所示，下列叙述不正确的是
5.
4,1
—:
：- .
v（CNjCW）
—> 居
----------
o
A.常温下r醋酸的电离平衡常数K^IO-476
B在A -> B的过程中水的电离是先抑制后促进
C.C点的溶质可能为CH3COOH和CH3COONa
D.当0.1 mold NaOH 和0.1 mol - L71 CH.COOH 溶液以体积比1:2 混合时，3c（Na+） + c（H+） = 2c-（CH.COO-） + c（CH3COOH） + c（OH_）
24•恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应f平衡常数与压强随反应逬
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. ( 1)甲烷和苯都不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是.
(2 )常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体,两者沸点高低差异的可能原因是_____________________ o
27.某实验小组制备SrCl, -6H2O ,取1.12g实验制得的产物(已知SrCJ的相对分子质星为158.6 )加水密解，配成10mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,滴入几滴K2CrO4作指示列，已知Ag2CrO4 为砖红色沉淀,用浓度为0.100 mol • I71的硝酸银标准溶液滴走,重复滴走三次测得硝酸银标准溶液用呈分别为19.98mL、18.00mL x 20.02mL o
(1)产物的纯度为_________________ (保留三位有效数字)；
(2 )写出简要计算过程: _________________________ 。

28•由三种短周期元素组成的化合物X是易挥发的无色液体,存在如下转化关系。

其中KMnO4未用硫酸酸化且
恰好完全反应，沉淀A是混合物,G的结构与H,O,相似。

■厶
「沉淀叫咽
畑现腔g L沉淀固体E(6.唧
°衣-------------------- 白色沉淀F(43.05g)
请回答：
(1)组成X的三种元素是_____________ (填元素符号L
(2 )写出化合物X与KMnO4溶液反应的化学方程式_________________________________ o
(3)_______________________________________________________________ G遇水反应生成沉
淀、气体,写出反应的化学方程式 ____________________________________________________ o
(4 )①将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盔有气体C的集气瓶中，观察到的现象是______________ o
②向反应后的集气瓶中加适呈水,充分振荡，滴入几滴KS ,观察到溶液变血红色，能说明反应生成了+3价铁吗？说明原因 _______________________________ 。

29.乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)^C2H4(g) + H2(g) AH0已知平衡分压可以代替平衡浓度计算平衡常数Kp，分压=总压x物质的星分数。

请回答：
(1 )每lmol下列物质分解为气态基态原子消耗的能呈(单位为kJ)分别为AH = _______________ k J • inoP1。

(2 )下列说法不正确的是________ o
A.加压和升温都能提高该反应的转化率
B.寻找合适的催化列，可以提高一走时间内乙烷的分解率
C.乙烯和氢气的物质的呈比值不再改变，可以判断该反应达平衡
D.等物质的量的乙烷和氢气，等压(p)发生反应，乙烷的平衡转化率为a .平衡常数K = ——
(2 + a)x(l - a)
(3 )高温下，丁悖生成乙烷的反应如下：C4H IO - >C2H6 +C2H4O该反应的正逆反应速率可以表示
为:v iE=^iE xc(C4H10) , V^=^XC(C2H6)XC(C2H4)r备P逆分别为正、逆反应速率常数，c为
物质的星浓度。

①对于该反应，乙烷生成速率逐渐(填写"增大S 〃减小〃或〃不变〃)，理由是_______________________
②一定溫度下，1L恒容密闭容器中加入2mol C4H10发生上述反应f测得丁烷^乙烷物质的呈浓度随时间
变化如图1 ,则图中a点正、逆反应速率之比片E： % = _______ o
回考.
(4)—定温度和压强下，C2H6(g). C2H4(g)s H2(g)的比热容分别为1・73・1.57和14・0J・K“・g= 当消耗lniolC?%^)时，反应物的能呈随温度T的变化如图2，请画出生成物的总能呈随温度变化的示意图。

30 •锌焙砂(主要成分是ZnO,含较多的Fe及少＞Cu x S、Cl等杂质)制备ZnSO4-7H2 O和Zn的主要
流程如下:
已知：生成黄钾铁矶的反应是:3Fe2 (SO4 + K2SO4 +12H2O = 2KFe3 (SO4 \ (OH)6I+6H2SO4
黄钾铁矶难溶于水,且易于结晶，其形成与pH和溫度的关系如图
(1 )步骤③是的操作I是 __________________ ,步骤⑤中的操作是 _________________________ 0
(2 )步骤④需控制pH = 1〜1.5 ,为什么？ ____________________________________ 。

(3 )下列说法正确的是_______________ o
A.工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌
B.蒸发浸出液获取乙ISO。

・7比O时，需要加少臺稀H2SO4 ,抑制水解
C.步骤①研磨后的矿粉中要加入少呈MnO2 ,目的是浸出时将Fe2+氧化为Fe3+
D.步骤④的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁矶,并回收固液混合物中的锌元素，提高产率
(4)锌有优良的大气抗腐蚀性能，因而常用于生产含锌喷涂材料及钢铁铸件的表面防腐。

但镀锌层的厚度对耐蚀性能有直接影响。

下表是某班级课堂实验时获得的一组数据：
请指出镀锌铁皮B所测数据存在的问题及产生问题的原因是_________________ o
(5)镀锌铁皮锌镀层厚度的测定主要有以下实验操作，正确的操作顺序是：
①⑤T( )1( )_( )_( )T( )T()1⑨
①星出镀锌铁皮的长和竞并用电子天平称出镀锌铁皮的质呈②用自来水冲洗干净③数据稳走后按"去皮"
回考.
键，显示为零④将铁片放在石棉网上用小火烘干后冷却⑤将镀锌铁皮与稀硫酸反应至速率突然减小时取 出铁片⑥关闭电子天平侧门⑦将一X 洁净干燥的纸放在称盘中央⑧将铁皮放在称呈纸上⑨直接读数
31 •吉非替尼([)是一种抗癌药物，其合成路线如下:
已知：
R 一 CHO 2N1^OHI ^SO < >R 一 CN
NaBKj
亠 R —CH 2 -NH ?
O « H •C—N —R
(1 )下列说法正确的是 ,
A.lmolA 可以和3mol H 2加成
B.D 生成E 的反应属于还原反应
C.lmolF 生成G 的过程中有2mol H 2O 生成
D.H 中含有手性碳原子
(2 )已知G 中含有〃C = O 〃 r 请写出G 的结构简式: _________________________________________ (3 )请写出B 生成C 的反应方程式： _____________________________________________________ ； (4 )写出有机物A 满足下列条件的同分异构体： _________________________________________________ ；
①可以使FeCl ：显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰;④仅有苯环一个环状结构,且 苯坏，上的一氯代物有两种：
(5 )以引 、和CI 〜跆为原料合成原料
7 ,无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试割
任选,请写出合成路线: ______________________________________ 0
2021年4月稽阳联考化学科解析
1. A 解析：B 、D 不是盐，C 中不含共价键
二 MQNSSCb
OH C s ll7O 2N
______________ Q2H20O3Z2
C 卅 QszJ
、SOC1：
UZ2QZJ --------------------------
E
(Ego 沁
OCH a
CHO
Kc^(CI
OCH 3 C! ri
R-C —NH?
2.D解析:D是漏斗,用于过滤，蒸徭操作中用不到
3.D解析：A熔融状态下不导电，B、C不属于电解质
4.A解析：黄铁矿的主要成分是Fe, , C是水杨酸,漂白粉的成分是Ca(CIO)：和CaC"
5.B解析：双氧水全部以共价键结合,C是球棍模型,D是乙酸甲酯
6.C解析：A选项”太阳能化学能的转换错误
B选项，石油裂化的目的是获得更多的轻质油,错误
D选项,煤综合利用的三个过程都属于化学变化，错误
7.B解析：间二甲苯、对二甲茏、乙苯等都是邻二甲苯的同分异构体
8.B解析：Al°可作为耐火材^斗
9.B解析：A选项，工业上电解熔融的MgCl2制取镁
C选项，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
D选项，将氯气通入提取粗食盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溟吹岀
10.C解析:每生成lmol Na2S2O3,转移电子8/3mol
11.D解析:探究影响NazS/O：与稀硫酸反应速率因素时通过观察沉淀来判断反应快蜃。

12.C解析：A选项，Cl?与H^O反应生成的HCIO起漂白作用f错误。

B选项,浓硫酸强氧化性,会将HBr氧化，错误。

D选项，幽生比CO3 > HCIO > HCO-,歸。

13.A解析：B选项，厂氧化性最强,先被C1?氧化”错误。

C选项,SO?过量生成HSO；,厳。

D选项，CuSO4需拆分成Cu"和SO：，错误。

14.A 解析：A选项，皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，不能制取高级B旨肪酸。

15.D解析：A选项，属于酯化反应,不是缩聚。

B选项，乙烯醇不稳走，互变异构为CH3CHO。

C选项，9个碳原子可能共平面。

D选项，聚乙烯醇肉桂酸酯在NaOH溶液中水解醱乙烯醇与肉桂酸钠而溶解。

16. A 解析：B选项，中子数与电子数的差值为(115-49)-49 = 17。

C选项，In为49号元素，位于第5周期第HIA族。

D选项，同周期从左往右最高价氧化物对应水化物碱性减弱，In(OH),<RbOH o
17.D解析：A选项，冰醋酸中加水，c(Hj先增大后减小。

B选项，越稀越电离,前者的浓度大于10倍的后者浓度。

C选项，越弱越水解，酸性:亚硝酸〉醋酸〉碳酸，等浓度对应盐的pH值减小。

18. C 解析：A选项，浓硫酸主要以分子形式存在。

B选项,共用电子又擞目为4 N,。

D选项，完全燃烧转移电子数为4 N A。

19.C解析：A选项，实验③④说明Cu2+对比O2分解有催化作用。

B选项,温度每升高10°C ,速率提高2〜4倍，实验②③说明，随着温度升高,6*对比。

?分解的催化效果明显提高。

D选项，加CuSO4 ,可能是Cu?+造成影响,也可能是SO/造成的影响。

20.C解析：A选项，M转化成N是个吸热反应，能臺越低越稳走，M较稳走,错误；
B选项，过渡态和N的能星差是该逆反应的活化能,错误；
D选项，M和N的标准燃烧热不同,错误。

21.D解析：A选项，根据成键规律，B2H6的结构简式错误，两个H形成的是氢桥键。

B选项，B^He易水解，稀硫酸中比比会发生水解。

C选项，B06还原性强，C1,氧化性强，B06禾ElCl?反应生成BCh和HCI。

D选项，B06还原性强，甲醇中疑基的氢活泼，可以被还原成出。

22.D解析：A选项，根据图示，阳极区域金属单质和水一起放电。

C选项,金属单质放电先于水放电，当生成ImolO：时,转移电子数大于4mol o
D选项，信息中已知金属离子经过水解聚合使水中的杂质凝聚沉淀,则阳极附近还有FJ+水解生成
Fe(OH)；胶体的反应发生。

，
23.B解析：A选项，横坐标等于0时,c(CH.COO-) = c(CH.COOH),因此醋酸的电离平衡常数K a=10^76，正确；
B选项，在A t B的过程中水的电离一直是抑制,错误；
C选项，C点溶质有多种可能性，可能为CH3COOH和CH3COONa ,正确;
D 选项，当O.lmol/LNaOH 和O.lmol/L CH3COOH溶液以体积比1 : 2混合时，3c(Na+ ) + c(H+)=
2C(CH3COO_) + c(CH5C00H)+c(0H_)可以由物料守恒等式加上电荷守恒等式得到,正确。

24.A解析：A选项，若为吸热反应,AH>0 ,随着反应逬行，温度降低，K减小，P增大，说明气体物质的臺增多，AS>0 ,因此高温下能自发进行。

若为放热反应，AH<0 ,随着反应逬行，温度升高，K减小，P增大，ASvO ,高温下也能自发进行。

25.D解析：A选项，若有CO/ ,加AgNO,也有沉淀,错误。

B选项，浓盐酸的c(Hj大。

C选项,火柴头上的氯元素是CIO；,需加还原列转化为C「,错误。

26•解析：(1)苯坏使-C比变活泼，使甲基易被氧化成-COOH。

(2)硝酸形成较多的分子内氢键，尿素主要形成的是分子间氢键,分子间氢键使尿素的沸点升高，常温下为固体。

27.解析:用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴走氯离子，滴入几滴K^CrO。

作指示列，当溶液中氯离子
沉淀完全后，会生成AgzCrO。

砖红色沉淀。

本题中SrCl2的相对分子质星为158.6 ,而制备的晶体为SrCl2-
6H2O , 计算时需要加上结晶水的分子星，
W% = (0」OOmol / L X 0.02L x 0.5 x 4 x 266.6) /1.12g = 95.2%
28•解析:白色沉淀是F是AgCI ,可推出X中含有CI0.3mol、10.65g。

沉淀A是混合物,能与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明含有MnO,;沉淀D不溶于过臺的浓盐酸中，且X由三种短周期元素组成，可推知D是硅酸;因此F是SO ,有SiO.lmok 2.8g o 13.55gX ,除氯与硅还差O.lg ,因此是氢,为O.lmol. 得出X为SiHCl, 29.解析：(1) AH = 2816 — 2267 — 436 = 113
(2 ) ACDA选项,降压和升温能提高反应的转化率。

B选项,合适的催化列,可以加快反应速率，提高一走时间内乙烷的分解率。

C选项，乙烯和氢气的物质的星之比始终不变，不能作为反应达平衡的标志，错
, (\ + a)xa
误。

D选项，等温条件下.K = 一-一
P(2 + a)x(l_o)x”
(3)C4H l0 ^>C2H6+C2H4
2
0.4 1.6 1.6
平衡时，空f逆,工=1^半=6.4 , a点时，生=斗竿=6.4
■ k 迪0.4 % & 1
(4)C2H6(g). C2H4(g)x H2 (g)的比热容分别为1.73、1.57 和14.0 J • K~*-g'1 ,随着温度的升高，生成物增加的能星高于反应物增加的能呈。

30•解析:(1)通过操作I得到浸出液与固液混合物，可知是倾析法过滤；通过操作II要将黄钾铁矶从体系中分离
出来，结合图1与表1 ,可知需趁热减压过滤。

(2)观察与分析图与表,为了铁元素转化为黄钾铁矶沉淀,使之易于沉隆与锌元素分离,不能使铁生成氢氧化铁沉淀、不能使锌沉淀，pH不能超过1.5 ,还不能使黄钾铁矶溶解，因此需要在较高温度下控制pH 值大于10 (3)A选项，浸出液中含有氯、铜等元素，直接电解浸出液制取锌不合理。

B选项，浸出液本身呈酸性,且随看浸出液的不断蒸发,酸性会增强,不需要加硫酸酸化。

(4席见电子天平有两种规格，分别精确到O.OOlg与O.OOOlg依据题意该电子天平读数精确到O.OOlg ; 小火烘干时间太长，导致加§质呈高于山2
(5 )使用电子天平时应将一X洁净干燥的称星纸放在称盘中央,显示数据稳走后按"去皮"键,显示为零, 再将铁皮放在称星纸上，直接读数。

读数时切记要关闭侧门。

31.解析:(l)lmolA可以和4molH?加成，选项A错误；D生成E的反应得氢失氧,属于还原反应，B 选项正确；根据分子组成,ImolF生成G的过程中有2mol H、O生成，C正确；H中不含有手性碳原子, D眾
(3 )请写出B生成C的反应方程式为
(4 )有机物A含有苯环,可以使FeCl3显色，则有酚疑基,不能发生银億反应,则无醛基,核磁共振氢谱
中有5个峰，
/~X r ci^\ /^\
(5 )以B『、8和CI〜CN为原料合成原料7 t t利用已知信息迁移，先发生酰胺中的氨基和醇起基取代反应，再在NaBH」作用下反应。