高二化学试题-高中二年级化学《物质结构与性质》练习题最新

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高二下学期醇类物质的结构与性质练习题(附答案)

高二下学期醇类物质的结构与性质练习题一、单选题1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。

该一元醇的分子式可能是( )A.C4H10OB.C5H12OC.C6H14OD.C7H16O3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )①②③④A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应D.④可以发生消去反应4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( )A.5种B.6种C.7种D.8种5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( )A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( )A.2 种B.4 种C.6 种D.8 种7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:39.有关下列两种物质的说法正确的是( )A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>②D.两者互为同分异构体10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

《1.1 氢原子结构模型》(同步训练)高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年

《1.1 氢原子结构模型》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氢原子结构模型的描述，正确的是：A. 氢原子的核内只有一个质子B. 氢原子的电子在核外作无规则运动C. 氢原子的电子云是球形且密度均匀D. 氢原子的电子云是实心球体2、氢原子的电子云形状呈球形对称分布，这是因为电子绕核运动的轨道是（）。

A、圆轨道B、椭圆轨道C、球形轨道D、不确定3、氢原子核外只有一个电子，根据玻尔理论，该电子从离核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道时，下列说法中正确的是：A、电子的动能增加，电势能减少，总能量增加B、电子的动能减少，电势能增加，总能量减少C、电子的动能增加，电势能增加，总能量增加D、电子的动能减少，电势能减少，总能量增加4、氢原子的电子在1s轨道上的运动轨道半径大约是：A. 0.05 nmB. 0.5 nmC. 5 nmD. 50 nm5、氢原子的电子轨道是量子化的，描述其能量状态的量子数是（）。

A、主量子数 (n)B、角量子数 (l)C、磁量子数 (m)D、自旋量子数 (s)6、根据玻尔理论，氢原子的一个电子从第二能级跃迁到基态时，会发出光子，以下关于这个光子的描述正确的是：A. 光子的能量等于两个能级间的能级差B. 光子的波长小于氢原子中电子在第二能级的轨道半径C. 光子的动量等于两个能级间的能级差D. 光子的频率与电子的轨道速度成正比7、氢原子在基态时，其电子云密度分布特点是：A. 在核外形成一个球形区域，电子云密度在该区域内均匀分布B. 在核外形成一个球形区域，电子云密度在该区域内不均匀分布C. 在核外形成一个球形区域，电子云密度在球中心最大，向球外逐渐减小D. 在核外形成多个球形区域，电子云密度在每个区域内均匀分布8、氢原子中的电子在原子核外运动时，电子云最可能出现的地方是哪里？A、半径为(5.3×10−11)m的球体正中心B、半径为(5.3×10−11)m的球体表面C、半径为(5.3×10−11)m的球体内部D、半径为(5.3×10−11)m的球体外9、将氢原子视为一个带正电的质子和一个绕核转动的电子组成的系统，根据氢原子的玻尔模型，电子绕核转动的轨道半径为r。

高二化学物质结构与性质课时作业2：2.3 离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键[经典基础题]题组1离子键1．下列说法中，正确的是() A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物[答案] C[解析]含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等，A不正确；H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B不正确；NH4Cl为离子化合物，D项错误。

2．下列物质中的离子键最强的是() A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O[答案] C[解析]离子键的强弱与离子所带电荷及半径有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。

在所给阳离子中，Mg2＋带2个正电荷，且半径最小，在所给阴离子中，O2－带2个单位的负电荷，且半径比Cl－小。

故MgO中离子键最强。

3．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，其中一定不含有的化学键是() A．离子键B．极性键C．配位键D．金属键[答案] D[解析]NH4H电子式为，既含离子键，又含极性键、配位键。

题组2配位键与配位化合物4．下列不能形成配位键的组合是() A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋[答案] D[解析]配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。

5．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl2[答案] B[解析]A、B、C三种物质中Co3＋的配位数均为6，而B项中的Cl－与Co3＋形成配位键，在水溶液中不能电离出Cl－。

22 分子结构与物质的性质(分层作业)(解析版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2)

A.①②④
B.②③
C.①②③
D.①②③④
【答案】A
【解析】HCl、NH3、H2O 均属于极性分子,I2、Cl2 均属于非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,HCl、NH3
易溶于水,I2 微溶于水,Cl2 能溶于水是因为 Cl2 和 H2O 反应生成了 HCl 和 HClO。
8.下列有机物分子具有手性异构体的是( )
2
V
形结构、极性分子,故
C
项正确;CO2
中
C
与
2
个
O
形成
2
个σ键,
孤电子对数为4-2×2=0,为直线形结构、非极性分子,故 D 项错误。
2
5．下列说法正确的是
A．s 电子的形状为球形
B．单质气体分子均为非极性分子
C．Fe 和 Zn 位于元素周期表不同区
D．3p2 表示 3p 能级有两个轨道
【答案】C
【答案】C
【解析】NH3
中
N
与
3
个
H
形成
3
个σ键,孤电子对数为5-3×1=1,为三角锥形结构、极性分子,故
2
A
项错误;CCl4
中 C 与 4 个 Cl 形成 4 个σ键,孤电子对数为 0,为正四面体形结构、非极性分子,故 B 项错误;H2O 中 O 与 2 个
H
形成
2
个σ键,孤电子对数为6-2×1=2,为
中含 1 个手性碳原子(*所
示)，B 正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似
相溶”原理解释，C 正确；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH 比三氯乙酸中的

高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案

高二下学期化学(必修二)《第一章原子结构与性质》单元测试卷及答案一单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。

下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。

高二化学分子结构和性质试题

高二化学分子结构和性质试题1.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。

【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断2.下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。

【考点】考查了对各种作用力的理解。

3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。

A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【答案】B【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。

4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关物质X的说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。

鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)

绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。

高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析

高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。

C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。

砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。

2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

第二章分子结构与性质高二化学同步练习

第二章分子结构与性质章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。

在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。

下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是()A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形3．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键4．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是() A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5．以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键7．大气污染物氟利昂－12的分子式是CF2Cl2。

它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是()A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．它不属于有机物6．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

《物质结构与性质》综合测试题8套

《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。

分子结构与性质测试题2022-2023学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N AC．18gH2O或D2O的质子数均为10N AD．34gH2O2含有极性键的数目为3N A2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：Y W R<<<C．Y和W的最简单氢化物沸点：Y WD．X与Y能形成含非极性共价键的化合物3．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。

但是在近地面，臭氧却是一种污染物。

已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。

下列说法不正确的是A．O3和O2互为同素异形体B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是极性分子，O2是非极性分子D．O3分子中的共价键是极性键4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子B．Br2是单质，CCl4是化合物C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物5．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W 四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。

下列说法正确的是A ．电负性：Y>Z>WB ．最简单氢化物沸点：Y<ZC ．X 2Y 2是极性分子D ．Z 的最高价氧化物的空间构型为三角锥形6．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。

高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》同步练习

第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理一．选择题1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.下列化学用语的表达正确的是()A.氨气分子的比例模型B.铍原子最外层的电子云图：C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物D.Cu基态的外围电子排布图：4.下列说法中正确的是( )①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；③3p x表示有3个p x轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A. ① ② ③B. ① ④C. ② ⑤D. ③ ④ ⑤5.下列关于能层与能级的说法中，正确的是()A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同6.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A.最外层有一个电子的原子B.最外层电子排布式为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸8.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

高二化学物质结构与性质课时作业8：2.3.2配位键金属键

第2课时配位键金属键一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列叙述错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．非金属元素间可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2．关于金属性质和原因的描述不．正确的是()A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中的自由电子在外电场的作用下定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键3．[双选题]下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失4．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法正确的是()A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为60%5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道6．在金属中，如果金属阳离子的价电子数越多，阳离子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点就越高。

《2.2分子结构与物质的性质》(同步训练)高中化学选择性必修2 物质结构与性质

《2.2分子结构与物质的性质》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非极性分子的是：A、HClB、CO2C、H2OD、NH32、下列分子中，所有原子位于同一平面上的是（）。

A、CH4B、CO2C、CH3ClD、H2O3、某有机物的分子式为C2H4O。

下列对该有机物性质的描述中，正确的是（）A. 一定含有碳碳双键B. 一定有醛基（-CHO）C. 是一种醚类化合物D. 可以使溴水褪色4、下列关于分子结构和物质性质的叙述中，正确的是（）A. 分子间作用力越大，物质的熔点越高B. 分子中原子半径越大，分子的极性越强C. 分子中原子间形成的共价键越多，分子的热稳定性越强D. 分子中非金属元素电负性差异越大，分子的键能越小5、下列关于分子间作用力的说法中，错误的是：A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强得多，但比化学键弱。

B. 范德华力包括取向力、诱导力和色散力三种类型。

C. 分子量越大，分子间的作用力一定越强。

D. 极性分子之间除了存在范德华力外，还存在额外的吸引力。

6、下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力是分子间相互排斥的力B. 分子间作用力只存在于非极性分子之间C. 分子间作用力与分子极性无关，只与分子间距离有关D. 分子间作用力的大小与分子间的键长成正比7、下列分子中，中心原子采取sp2杂化且含有π键的是（）A. CH4B. NH3C. H2OD. C2H48、某元素R的氧化物RO2与水反应生成ROH和氧气，则ROH为：A. 碱B. 酸C. 盐D. 碱式盐9、下列分子中，中心原子采取sp杂化的是：A. CH4B. NH3C. H2OD. BeCl210、下列关于分子结构与物质性质关系的说法中，正确的是（）A. 分子结构相似，物质的性质一定相似B. 物质的性质决定其分子结构C. 分子结构是决定物质性质的内因D. 分子结构复杂的物质，其性质也一定复杂11、下列分子中的键角从大到小排列正确的是（）。

高中化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案

高中化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。

基态K+的电子排布式为__。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。

NaBH4中存在__（填标号）。

a.离子键b.氢键c.σ键d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：___。

（5）CaF2的一种晶胞如图所示。

Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。

2．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1958 kJ·mol-1、I Ni＝1753 kJ·mol-1，I Cu＞I Ni的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。

(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。

2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试题

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
C．金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
12．下列说法错误的是
A．C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[ ]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键
4．下列有关化学键的叙述正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
C．所有物质中均含有σ键
D．所有共价键都有方向性
5．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4