2021高考化学仿真模拟卷 浙江卷(五)

2021年高考仿真模拟卷(浙江卷)（五）
理科综合(化学)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1.（2021·汕头理综测试一·12）下列试验装置设计正确，且能达到目的的是（）
2.（2021·江苏常州检测·2）下列关于化学用语的表示正确的是( )
A ．对羟基苯甲酸的结构简式：
B．中子数为21的钾原子：4019K
C．CO2的比例模型：
D．Na2S的电子式：Na ＋S Na＋
2
3.（2021·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。

向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开头时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3-
=I2+5SO42-+3H++H2O
4.（2021·上海青浦区高三期末调研·12）新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列推断正确的是（）
A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂
C．x>y D．SO2发生了置换反应
5.（2021·浙江宁波高考模拟·4）电浮选分散法是工业上接受的一种污水处理方法，某争辩小组用电浮选分散法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增加溶液的导电性，又可增加分散净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L
6.（2021·重庆市巴蜀中学一模·6）某温度下在2L密闭容器中加入确定量A，发生以下化学反应：
2A(g) B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ•mol－1
反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c( B)=1.6 mol•L－1，下列结论正确的是（）
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80%
7.（2021·四川德阳一诊考试·12）工业上正在争辩利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，确定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
容器起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol
编号温度／℃ CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
I T1 3 4 0.5 0.5
II T1 1.5 2
III T2 3 4 0.8 0.8
下列有关说法不正确的是（）
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
第II卷非选择题
8. (浙江重点协作体2021届高三一模.26)（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验
证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为____________。

②有关的试验现象为____________________________________。

(2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾():
①操作a的名称是________，操作b的操作方法是__________________________。

②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是________，证明Fe3＋己被除尽的现象是
___________________________。

③在试验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。

写出两种方案的化学方程式：
方案一：________________________；方案二：________________________。

9．（2021•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．试验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要试验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分别与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/g•mL﹣10.810 1.049 0.882 0.7689
沸点/℃117.8 118.1 126.1 143
在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
依据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．
（2）如何推断该合成反应达到了终点：．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填试验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．。