苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案
苏教版高中化学必修一教案全集 通用(精品教案)
第一节氧化还原反应●教学目标．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
．使学生了解氧化剂和还原剂。
．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例表示式 化合反应分解反应 ↑ 置换反应 ↑ 复分解反应↓［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格高温高温高温高温 点燃高温［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解反应中的还原反应?［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
高中化学教案苏教版必修一
高中化学教案苏教版必修一教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法和技巧。
3. 提高学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和本质。
2. 氧化还原反应的实验方法和步骤。
3. 实验数据的观察和记录。
教学难点：
1. 理解氧化还原反应的复杂性。
2. 掌握氧化还原反应的实验技巧。
教学准备：
1. 实验用具：试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验药品：铜粉、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一步：引入
1. 讲解氧化还原反应的概念和特征。
2. 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用。
第二步：实验操作
1. 将铜粉加入试管中，加入硫酸铜溶液。
2. 观察实验现象并记录实验数据。
第三步：实验分析
1. 分析实验数据，探讨氧化还原反应的产物。
2. 思考氧化还原反应的化学方程式。
第四步：总结
1. 总结氧化还原反应的特点和实验方法。
2. 鼓励学生在日常生活中观察氧化还原反应现象。
板书设计：
化学实验-氧化还原反应
氧化还原反应的定义和特征
实验方法和步骤
实验数据的观察和记录
教学反思：
通过本次实验，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，掌握了实验方法和技巧。
同时也培养了学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
在以后的教学中，可以多开展一些实验课程，提高学生的实践能力和创新能力。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
2化学必修1氧化还原反应教案
2化学必修1氧化还原反应教案教案主题：氧化还原反应教学目标：1.了解氧化还原反应的基本概念和特点。
2.理解氧化还原反应的反应机理和平衡方程式。
3.掌握氧化还原反应的常见实验现象和实验方法。
教学重点：1.氧化还原反应的概念和特点。
2.氧化还原反应的反应机理和平衡方程式。
教学难点：理解氧化还原反应的反应机理和平衡方程式。
教学过程：一、导入（10分钟）1.利用示意图向学生引入本节课的主题：氧化还原反应。
2.提问：你们平时见过哪些氧化还原反应的实验现象？二、概念解释与讨论（15分钟）1.解释氧化还原反应的概念。
2.引导学生讨论氧化还原反应的特点和重要性。
三、反应机理介绍（20分钟）1.通过示意图和实例，讲解氧化还原反应的反应机理。
2.引导学生理解氧化和还原反应的过程和意义。
四、平衡方程式的建立（20分钟）1.示范讲解如何建立氧化还原反应的平衡方程式。
2.给出一些例题进行讲解和练习。
五、设计实验（30分钟）1.向学生介绍一种与氧化还原反应相关的实验。
2.引导学生思考实验的目的、原理和步骤。
3.组织学生进行实验，并解答实验中出现的问题。
六、总结与展望（10分钟）1.回顾本节课所学的知识点和实验内容。
2.展望下节课的内容和学习重点。
教学延伸：1.鼓励学生自主进行氧化还原反应实验的设计和实施。
2.引导学生进行氧化还原反应相关的化学应用和研究。
教学资源：1.实验相关的化学品和器材。
2.课堂展示所需的示意图和实验装置图。
评估与反馈：1.课堂讨论和实验结果的评估。
2.学生对于教学内容和实验的反馈和总结。
教学反思：1.教学过程中，要注重引导学生进行实验设计和思考，提高学生的实验操作和实验数据分析能力。
2.针对学生的不同层次和兴趣，开展多样化的教学活动，提高学生的学习兴趣和主动参与程度。
苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》 说课稿
《氧化还原反应》说课稿各位老师，下午好！我说课的内容是“氧化还原反应”的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一说教材“氧化还原反应” 是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。
这部分内容在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中理解反应的实质。
二说学情学生初入高中，学习兴趣较浓、参与课堂的积极性也很高，同时已经初步掌握了四大基本反应类型及其特点、常见元素的化合价、部分原子（H、O、Ne、Na、Mg、Cl等）结构示意图、部分离子的形成过程以及化合价等相关知识，但是思维方法和思维能力有所欠缺。
三说教学目标：(1)知识与技能a 通过方程式的对比，认识到化学反应分类的新标准，建立氧化还原反应的概念并学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
b 理解四大基本反应与氧化还原的关系，认识到氧化还原分类更为本质。
(2)过程与方法a通过分析反应中电子的转移，初步了解变化守恒思想b通过对概念的本质和特征的学习，培养从微观角度理解概念的能力。
(3)情感态度与价值观a理解电子得失、氧化还原的相互依存、相互对立的关系，体会对立统一等思想在自然科学中的存在。
b通过对概念认识的过程，体会知识发展的不断推陈出新，培养学生发展观点、科学的态度。
c通过氧化还原在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的重要作用。
四说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
五说教法1 问题教学法：“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探究法：在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识；六说学法自主学习、合作学习、探究学习七、说教学过程环节一朴素的氧化还原观【PPT展示】图片图一我国早在春秋晚期就开始用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反应叫氧化反应,失去氧的反应是还原反应。
高中化学《氧化还原反应》课程教案
高中化学《氧化还原反应》课程教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
（2）学生能够学会用化合价升降法判断氧化还原反应，并能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的建立和发展，让学生体会到化学知识的发展是一个不断完善和创新的过程。
（2）通过氧化还原反应在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念。
（2）用化合价升降法和电子转移法分析氧化还原反应。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过回顾初中所学的氧化反应和还原反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧生成二氧化碳等，引导学生思考这些反应的共同特征，从而引出本节课的主题——氧化还原反应。
2、讲授新课（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，分析反应中氢气得到氧被氧化，氧化铜失去氧被还原，得出氧化反应和还原反应同时发生的结论。
（2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应展示一些常见的化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氯气与氢气反应等，引导学生观察元素化合价的变化。
得出在化学反应中，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化反应和还原反应总是同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，从而形成稳定的化合物氯化钠。
高中化学《氧化还原反应》教案
高中化学《氧化还原反应》教案高中化学《氧化还原反应》教案1课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的'相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e- → 该元素化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 该元素化合价降低→ 发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e- → 化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 化合价降低→ 发生还原反应高中化学《氧化还原反应》教案2一、教学目标能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
高中高一化学氧化还原反应教案【】(1)
高中高一化学氧化还原反应教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应的基本概念、特征及其实质，氧化剂与还原剂的识别与判断，氧化还原反应的分类及典型例题解析。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的特征及其实质。
2. 培养学生识别和判断氧化剂与还原剂的能力。
3. 使学生掌握氧化还原反应的分类及典型例题的解题方法。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
教学重点：氧化还原反应的基本概念、特征及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应实验器材。
2. 学具：学生分组实验器材、实验报告单、氧化还原反应例题解析资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 教学内容讲解：（1）氧化还原反应的基本概念及特征。
（2）氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
（3）氧化还原反应的分类及典型例题解析。
3. 例题讲解：讲解氧化还原反应的经典例题，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
4. 随堂练习：设计有针对性的练习题，检验学生对氧化还原反应知识的掌握情况。
5. 分组实验：组织学生进行氧化还原反应实验，观察现象，分析原理，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的基本概念、特征及其实质。
2. 氧化剂与还原剂的识别与判断方法。
3. 氧化还原反应的分类及典型例题解析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在实验环节部分学生对现象的观察和分析还需加强。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料、课堂讨论等形式，深入了解氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
高中化学 氧化还原反应教案
课型：新授课课时：一课时年级：高一
一、教材分析
本节内容选自苏教版高中化学必修一专题2第一单元：氯、溴、碘及其化合物第三节——氧化还原反应。本节课的主要内容有：①氧化还原反应的原理；②用双线桥法表示氧化还原反应的过程；③氧化还原反应的表现形式。
教材在编排上十分巧妙，在次节内容之前，已经介绍了氯气的制备以及氯气的性质，在前面的章节中一直都以氧化还原反应为反应机理，这节以前面学习的内容为基础，着重介绍氧化还原反应的原理，使学生豁然开朗，并且为接下来学习溴、碘的提取以及其他元素化合物做好了铺垫，可谓是承上启下。
2、你能从微观的角度来分析氯气与金属钠的反应的实质吗？
【结论】
我们已经知道，元素的化合价与其原子的最外层电子数有关。
在氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0升高到+1；同时氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0降低至-1。
【结论】
1、所有的氧化还原反应中都伴有电子的转移与化合价的升降；
2、氧化还原反应中，一个物质可以是氧化剂也可以使还原剂。
七、作业布置
必做：1、完成书本P49练习题1-10；2、完成作业本相关章节的练习
选做：学习了这堂课之后，你从氧化还原反应中得到了哪些感悟，请谈谈你的感受，1000字左右。
八、板书设计
二、学情分析
本节课的授课对象是高一学生，根据皮亚杰的发生认知论，该阶段的学生处于形象思维、直观思维向抽象思维、逻辑思维转变的过程，对形象直观的化学实验感兴趣。同时，该阶段的学生已经掌握了相关元素化合物的知识，对氧化还原反应也有一定的认识，但是缺少对化学反应原理的抽象认识，很难从微观的角度上去探究现象的真谛，因此，教师应加强引导与关注。
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案
问题判断一下上面这些化学反响应属于氧化复原反响,还是非氧化复原反响呢?(媒体PPT )2Na＋Cl2＝2NaClH2+ Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑ + 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反响的方程式上,标出化合价发生改变的元素在反响前后的化合价.学生标出化合价的变化0 0+1 -12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化复原反响中化合价变化的原因激疑在该反响中元素化合价为什么会变化呢?讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢?2．元素的化合价在何种情况下会发生变化?3、．在同一个化学反响中,元素化合价升高和降低的数目有何关系?4、．在同一个化学反响中,元素得电子设置情景,激发兴趣体演示示：线桥呢?书写步骤：1、标化合价,找变价.2、画线桥：箭头从反响物指向生成物,起止为同一元素.3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式.4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数."双线桥〞能力讲述氧化复原反响是有电子转移的反响.在氧化复原反响中,失去电子的物质叫做复原剂,复原剂表现复原性,发生氧化反响,得到的产物叫做氧化产物.得到电子的物质叫氧化剂,表现氧化性,氧化剂发生复原反响,得到的产物叫做复原产物.归纳记忆方法：复原剂化合价升高、失电子、具有复原性,被氧化.氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性,被复原培养学生知识归纳能力思考与讨在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反响中,氧化剂和复原剂、氧化产物、复原产物分别是什么?讨论答复：复原剂：Na、H2氧化剂：Cl2 、Cl2培养学生知识应用能力。
高中化学氧化还原反应教案-学案苏教版必修一
学习必备欢迎下载响水二中高一化学20XX年春学期教学案课题氧化还原反应教案课型新授课知识与技能1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化三维教剂和还原剂。
学目标过程与方法：培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题 1 中的氧化还二教学方法原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应次和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再备升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
课预习设计[ 情景引入 ] 由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先情境由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化创设碳、水反应的化学方程式。
教学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
判断一下这些化学反应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
2Na＋ Cl 2＝2NaCl学2Fe + 3Cl 22FeCl 3H + Cl22HCl2知识Cl 2＋ H2O HCl＋ HClOCa(ClO)＋CO＋ HO＝CaCl＋ 2HClO构建22222HClO O↑+ 2HCl2过[ 思考与讨论 ] 学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？程2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[ 叙述 ]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】氧化还原反馈教学导案一[三维目的]知识与技能１.从得氧和失氧的分类规范认识氧化还原反馈的概念。
2.从化合价变化的分类规范认识氧化还原反馈的特征。
3. 培养学生用概念去剖析问习题、解决问习题的能力，培养学生的汇总能力、推理能力。
过程与方法１.器重培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反馈概念的开展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反馈的概念及其开展[教学难点]氧化还原反馈的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、开展和消亡，化工生产约50%以上的化学反馈等等都波及氧化还原反馈。
氧化还原反馈与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究焚烧中的化学反馈、能量变化、焚烧效率及产物对环境的影响等问习题与本节知识有亲密关系。
下面我们就讨论氧化还原反馈这一问习题。
师：重点初中学习的焚烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反馈，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反馈和还原反馈的实例。
[板书]第三节氧化还原反馈新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反馈和还原反馈的概念。
氧化还原反馈方程式氧化反馈还原反馈分类规范氧化反馈和还原反馈是否同时发生ＣuＯ+Ｈ2====Ｃu+Ｈ2ＯＨ2跟Ｏ2结合生成Ｈ2Ｏ的过程称为Ｈ2的氧化反馈ＣuＯ跟Ｈ2反馈失去Ｏ的过程，称为ＣuＯ的还原反馈得氧、失氧的角度是Ｆe2Ｏ3+3ＣＯ====2Ｆe+3ＣＯ2生：得出以下结论[板书]根据反馈中物质是否得到氧或失去氧，把化学反馈分为氧化反馈和还原反馈。
分类规范：得失氧的情况。
氧化反馈：得到氧的反馈。
还原反馈：失去氧的反馈。
师：在复习化合价概念的基础上，请剖析填写下列表格格式：氧化还原反馈方程式反馈前后化合价升高的元素反馈前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反馈氧化反馈与化合价升降的关系还原反馈与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反馈才是氧化还原反馈ＣuＯ+Ｈ2====Ｃu+Ｈ2Ｏ2Ｍg+Ｏ2====2ＭgＯＦe2Ｏ3+3ＣＯ2====Ｆe+3ＣＯ22Ａl2Ｏ3====4Ａl+3Ｏ2↑2Ｈ2Ｏ2====2Ｈ2Ｏ+Ｏ2↑Ｍg+2ＨＣl====ＭgＣl2+Ｈ2↑Ｍg+2Ｈ+====Ｍg2++Ｈ2↑Ｆe+ＣuＳＯ4====Ｃu+ＦeＳＯ4 Ｆe+Ｃu2+====Ｃu+Ｆe2+师：ＣuＯ+Ｈ2====Ｃu+Ｈ2Ｏ１.在以上反馈中，氧化铜发生氧化反馈还是还原反馈？依据是什么？2.标出反馈中各元素的化合价，从中剖析三种元素化合价各有什么变化。
化学必修氧化还原反应教案
化学必修氧化还原反应教案【教案】化学必修一：氧化还原反应一、教学目标：1.理解氧化还原反应的基本概念，学会使用电荷变化法和氧化数法进行化学方程式的平衡；2.掌握氧化还原反应的常见类型和实际应用；3.培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.掌握氧化还原反应的平衡方法，特别是氧化数法的运用；2.分辨化学方程式中氧化还原反应物和产物的氧化数变化；3.掌握氧化还原反应的分类和实际应用。
三、教学过程：Step 1 引入1.明确引入本课的主题：氧化还原反应，简单介绍氧化还原反应的基本概念；2.提问：你能列举一些常见的氧化还原反应吗？你了解氧化还原反应的实际应用吗？Step 2 探究氧化数法1.引导学生回顾电子的概念，引入氧化数的概念；2.通过示例，让学生感受氧化数在化学方程式中的变化；3.提问：氧化还原反应中，哪些物质发生氧化？哪些物质发生还原？如何判断一个物质的氧化数？4.引导学生总结氧化还原反应中氧化数的变化规律，让学生明确氧化数法的基本原理和应用方法。
Step 3 氧化还原反应类型及实际应用1.学生小组讨论并展示不同类型的氧化还原反应（如金属与非金属的氧化反应、还原剂与氧化剂的反应等）；2.教师指导学生分析实际生活中的氧化还原反应，如电池的工作原理、金属的腐蚀等；3.提问：你能列举一些常见的氧化剂和还原剂吗？氧化剂和还原剂的性质如何使其发挥作用的？Step 4 氧化还原反应的平衡方法1.学生观察并记录一些包含氧化还原反应的实验结果；2.引导学生思考实验结果与化学方程式中的氧化还原反应是否平衡，推导出平衡的必要性；3.教师介绍电荷变化法的基本原理，引导学生运用电荷变化法进行化学方程式的平衡；4.引导学生逐步掌握氧化数法的运用，并进行相关练习。
Step 5 总结与拓展1.学生反思本课的学习活动，总结氧化还原反应的基本概念、氧化数法的运用方法以及氧化还原反应的常见类型和实际应用；2.引导学生思考，氧化还原反应在生活和工业中的其他应用。
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书写步骤：
1、标化合价，找变价。
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
培养学生画“双线桥”能力
讲述
氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
情感态度
（1）通过探究实验，了解探究实验的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
（2）培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
教学重点
氧化还原反应
教学难点
氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
教学方法
讨论法、讲授法、练习
复习旧知识、引领
新知识
问题
判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？
（媒体PPT）
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2+ Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
小组讨论、分析
培养学生知识应用能力
练习
用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还化剂？
1、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
2、MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑↑+H2O
讨论回答：
练习巩固所学新知识
总结
这节课进一步学习了氧化还原反应：
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→有氧化性→生成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→有还原性→生成氧化产物
学生归纳
巩固所学的知识，使所学知识形成网络
布置作业
课本47页2、3
板书设计
一、氧化还原反应：
1、定义：发生电子转移的化学反应。
2、依据：元素化合价发生变化
实质：电子发生转移
3、氧化反应：化合价升高，失去电子。
还原反应：化合价降低，得到电子。
教学媒体
多媒体
师生双边活动细目
改进意见
流程
教师活动
学生活动
活动目标
情景
引入
请同学们书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
两学生板演
设置情景，
引入新课
设疑
在前面我们已经学过的氧化还原反应的定义，怎样来判断一个反应是否是氧化还原反应呢？
讨论回答：根据有外无元素化合价的变化来判断。
课题
氧化还原反应
三
维
目
标
知识
技能
（1）能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
（2）会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。
（3）能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。
过程
方法
（1）充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题
（2）以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
像这种发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。任何一个氧化还原反应都是由氧化反应和还原反应构成。
学生理解氧化还原反应的本质。
培养学生推理能力：由特殊到一般
板书
一、氧化还原反应
1、定义：发生电子转移的化学反应。
2、特征：元素化合价发生变化
实质：电子发生转移
记住重点
培养归纳知识的能力
设疑
什么是氧化反应？什么是还原反应？
4、还原剂：失去电子的物质。化合价升高，发生氧化反应
氧化剂：得到电子的物质。化合价降低，发生还原反应
课后反思
讨论交流：
加热
以H2+CuO==Cu+H2O为例
具体实例，帮助学生理解
总结板书：3、源自化反应：化合价升高，失去电子。还原反应：化合价降低，得到电子。
倾听、记录
培养由一般到特殊的应用能力
设置情景
在氧化还原反应中怎样来表示电子的转移及化合价的变化呢？
讨论交流
设置问题，
激发兴趣。
媒体
演示
化学上常用“双线桥”法表示：
知识拓展
元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系呢？
学生讨论交流：
总结：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。
培养学生的对知识的拓展能力
总结
化合价通常是我们观察一个化学反应的表面特征，而电子的转移才是氧化还原反应的本质。
归纳记忆方法：
还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原
培养学生知识归纳能力
思考与
讨论
在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
讨论回答：还原剂：Na、H2
氧化剂：Cl2、Cl2
培养学生知识应用能力
3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
设置情景，激发兴趣
媒体演示
1、NaCl的形成
观看、理解
培养学生理解NaCl的形成过程
讲述
从NaCl的形成我们可以看出元素化合价的变化来自于电子的得与失。
倾听
培养学生归纳能力
过渡
通过上面学习我们已经知道NaCl是由电子的得与失形成的。那么化合物HCl是怎么形成的呢？
讨论交流
培养学生思考问题的能力。
媒体演示
2、HCl的形成
观看、理解
帮助学生理解HCl的形成过程
讲述
从HCl的形成我们可以看出氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子，但由于氯原子吸引电子的能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
倾听、记录
突出重点
内容
讲述
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化
0 0 +1-1
2Na＋Cl2＝2NaCl
过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因
激疑
在该反应中元素化合价为什么会变化呢？
讨论交流
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？