初中化学各种沉淀物颜色
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe（OH)3浅绿色沉淀------- Fe（OH）2蓝色絮状沉淀------- CU（OH）2白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg（OH）2.淡黄色沉淀（水溶液中）--——S微溶于水-------- C a(OH）2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹现象:（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末占2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 … Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
Δ3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 ' 2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热,有白色固体生成。
占燃5、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料现象:(1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
占7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应)占燃11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中常见沉淀物及颜色
初中常见沉淀物及颜色哎呀，大家好，今天咱们来聊聊那些在化学实验里常常见到的沉淀物，顺便说说它们的颜色。
这可是个有趣的话题哦！你们知道吗？沉淀物就像化学里的小明星，总是能在实验中给我们带来惊喜，真是让人兴奋得不得了。
想象一下，当你把两种液体混合在一起，结果突然出现一团五颜六色的沉淀物，简直就是化学版的魔法秀，谁不想试试呢？先说说氯化银吧，哇，那个小家伙可是名声在外。
每次提到它，大家的眼睛都亮了起来。
它的颜色是洁白无瑕的，像是刚出炉的棉花糖，真想上去咬一口。
可别真咬啊！氯化银在光照下还会变黑，仿佛在说：“嘿，我也能变魔术哦！”这让许多同学忍不住惊呼，真是神奇的化学。
是硫化铜。
这家伙可不简单，沉淀出来的颜色是一种迷人的蓝色，像是大海的深处那样让人向往。
你能想象在实验室里，看着那一团蓝色的沉淀物，心中会有多么的激动吗？一想到科学也能如此美丽，心里就忍不住欢呼。
说到这，很多同学可能会问，硫化铜怎么来的呢？哈哈，就是把铜离子和硫离子搞在一起，结果就出事了，出来个蓝色沉淀，简直是天上掉下来的蓝色宝石。
还有个不得不提的就是碳酸钙啦，白色的沉淀像雪一样，给人一种纯净的感觉。
实验一做，简直就是“雪花飞舞”。
它可不仅仅是白色的沉淀哦，听说用得好，它还可以变成奶白色的，这可是化学反应中的一个小秘密。
看到它的时候，大家可能会联想到大自然的美丽，比如洁白的雪山，真让人心旷神怡。
再聊聊氢氧化铁，嘿，那个红色的沉淀可真是火辣辣的！沉淀出来的颜色就像秋天的枫叶，红得让人心都醉了。
想想实验室里，一堆白色液体中突然冒出一团红色，大家都惊呆了。
有人开玩笑说，哎呀，这是不是要拍个时尚杂志了？这可是最流行的颜色呀！不要忘了，还有那神秘的硫酸铅。
它沉淀出来是鲜艳的黄色，像小太阳一样照亮整个实验室。
每次做实验的时候，看到它，总会有一丝莫名的幸福感，仿佛那黄色的沉淀能给人带来温暖。
不过，大家也要小心，硫酸铅可不是好东西，得小心使用，别让它跑到你的手里哦！还有那可爱的硫化锌，沉淀出来的是纯净的白色，像是柔软的羽毛。
初中化学常见沉淀物质
之迟辟智美创作初中化学罕见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气.4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）发生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁呈现水雾.6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成年夜量白烟.7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有安慰性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有安慰性气味的气体.8、碳在氧气中充沛燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）廓清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充沛燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，发生的气体能使廓清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色酿成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO 413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出年夜量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属酿成黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5 H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡发生.H2：O2＝2：1正极发生的气体能使带火星的木条复燃.负极发生的气体能在空气中燃烧，发生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末酿成黑色，试管内壁有水珠生成，廓清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡发生，带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色酿成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色酿成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡发生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介入的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡发生，溶液由无色酿成浅绿色.（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2 +2Ag现象：铜片概况覆盖一层银白色的物质，溶液由无色酿成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未酿成红色，廓清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末酿成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F e2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO 3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= ==CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3= ==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO 2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使廓清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理B a(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使廓清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===Ag Cl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaO H===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液初化学常见物质颜色（）、固体颜色1、黑色固体（5种）：木炭氧化铜二氧化锰四氧化三铁铁粉2、红色固体：铜——紫红色氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、淡黄色固体：硫4、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4•5H2O5、蓝色沉淀：氢氧化铜6、红褐色沉淀：氢氧化铁7、绿色固体：碱式碳酸铜8、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液2、紫色溶液：石蕊溶液3、蓝色溶液：含有Cu2+溶液—硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液4、黄色溶液：含有Fe3+溶液—硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液5、浅绿色溶液：含有Fe2+溶液—硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液6、无色液体：水稀盐酸稀硫酸酚酞试液().固体颜色1.红色固体:铜.氧化铁2.绿色固体:碱式碳酸铜3.蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰.干冰.金刚石7.银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属8.黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁10.白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁(二).液体颜色11.无色液体:水.双氧水12.蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14.黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液16.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体颜色17.红棕色气体:二氧化氮18.黄绿色气体:氯气19.无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体.追问有化学式就更好了回答(一).固体的颜色1.红色固体:铜Cu.氧化铁Fe2O32.绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33.蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4.紫黑色固体:高锰酸钾KMnO45.淡黄色固体:硫磺S6.无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C7.银白色固体:银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属8.黑色固体:铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁Fe(OH)310.白色固体:氯化钠NaCl.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO3.氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4.(二).液体的颜色11.无色液体:水H2O.双氧水H2O212.蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)213.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCl2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214.黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)315.紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO416.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体的颜色17.红棕色气体:二氧化氮NO218.黄绿色气体:氯气Cl219.无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢HCl 气体等大多数气体白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.紫黑色固体，k2MnO45.蓝色固体、Cu（OH)2 CuSo46.红褐色固体.Fe（OH)37.银白色固体.Ag Fe Mg8 金黄色固体An溶液凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，白色BaCO3 Ba(SO3)2 Mg(OH)2 Hg AgSO3初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl溶于HNO3白色沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4二、常见物质颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁银白色（汞银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色4、溶液颜色：凡含Cu2+溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液呈浅绿色；凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般无色（高锰酸钾溶液紫红色）5、沉淀(即溶于水盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱沉淀物：氢氧化铁红褐色，碳酸钙白色，氯化银白色，溴化银淡黄色，碘化银黄色，氢氧化铜蓝色，氢氧化镁白色。
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液初化学常见物质颜色（）、固体颜色1、黑色固体（5种）：2、红色固体：铜——紫红色Fe2O3——红(棕)色3、淡黄色固体：硫4、蓝色晶体：晶体CuSO4•5H2O5、蓝色沉淀：6、红褐色沉淀：7、绿色固体：8、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液2、紫色溶液：溶液3、蓝色溶液：含有Cu2+溶液—溶液溶液溶液4、黄色溶液：含有Fe3+溶液—溶液溶液溶液5、浅绿色溶液：含有Fe2+溶液—溶液溶液硝酸亚铁溶液6、无色液体：水().固体颜色1.红色固体:铜.氧化铁2.绿色固体:碱式碳酸铜3.蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰.干冰.金刚石7.银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属8.黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁10.白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁(二).液体颜色11.无色液体:水.双氧水12.蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14.黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液16.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体颜色17.红棕色气体:二氧化氮18.黄绿色气体:氯气19.无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体.个人收集整理勿做商业用途追问有化学式就更好了回答(一).固体的颜色1.红色固体:铜Cu.氧化铁Fe2O32.绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33.蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4.紫黑色固体:高锰酸钾KMnO45.淡黄色固体:硫磺S6.无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C7.银白色固体:银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属8.黑色固体:铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁Fe(OH)310.白色固体:氯化钠NaCl.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO3.氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4.(二).液体的颜色11.无色液体:水H2O.双氧水H2O212.蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)213.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCl2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214.黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)315.紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO416.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体的颜色17.红棕色气体:二氧化氮NO218.黄绿色气体:氯气Cl219.无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢H Cl气体等大多数气体个人收集整理勿做商业用途白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+A gNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成个人收集整理勿做商业用途白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.紫黑色固体，k2MnO45.蓝色固体、Cu（OH)2 CuSo46.红褐色固体.Fe（OH)37.银白色固体.Ag Fe Mg8 金黄色固体An溶液凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，白色BaCO3 Ba(SO3)2 Mg(OH)2 Hg AgSO3个人收集整理勿做商业用途初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl溶于HNO3白色沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4二、常见物质颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁银白色（汞银白色液态）2、黑色固体：、炭粉、、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色4、溶液颜色：凡含Cu2+溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液呈浅绿色；凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般无色（高锰酸钾溶液紫红色）5、沉淀(即溶于水盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱个人收集整理勿做商业用途沉淀物：氢氧化铁红褐色，碳酸钙白色，氯化银白色，溴化银淡黄色，碘化银黄色，氢氧化铜蓝色，氢氧化镁白色。
初中化学所有沉淀及其颜色
初中化学所有沉淀及其颜色
沉淀是指在化学反应中生成的不溶物或难溶物，在反应液中形成固体
颗粒。
化学反应中形成的沉淀有很多种类，以下是一些常见的沉淀及其颜色：
1.氯化银(AgCl)：沉淀为白色固体，有一定的透明度。
2.氧化铁(Fe2O3)：沉淀为赭色或红色固体，常说的“铁锈”就是氧
化铁的一种形式。
3.氢氧化铁(Fe(OH)3)：沉淀为棕黄色固体，也称为“黄垩土”。
4.硫化物(S2-)：沉淀为黑色固体。
5.碘化铅(PbI2)：沉淀为黄色固体，有光泽。
6.碳酸钙(CaCO3)：沉淀为白色固体，用于制造石灰石。
7.硫酸铜(CuSO4)：沉淀为蓝色固体，具有重金属的毒性。
8.硝酸银(AgNO3)：沉淀为白色固体，有一定的透明度。
以上是一些比较常见的沉淀及其颜色，当然还有许多种沉淀，在化学
实验中也应根据实际情况来进行观察，以得出准确的判断。
沉淀不仅可以
用于鉴定物质或检测反应是否进行，还可以用于分离纯化物质等实验操作。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
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初中化学常见物质的颜色和沉淀
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O ★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学8大沉淀
初中化学8大沉淀序号1 氯化钠沉淀氯化钠是典型的无色结晶性固体,湿热的环境下极易潮解(即吸收水分被水溶液混杂)。
在有钠离子存在的水溶液中加入氯化铵，会导致氯化钠沉淀, 从而使水溶液浓度降低。
它的沉淀的反应总热为-53.97KJ/mol。
2 氯化铝沉淀氯化铝是一种黄色粉末状因素，它属于氯化物类，具有较好的毒性和抗菌特性，可以用于抑制水溶液中的病原微生物的生长和繁殖。
当把铝盐加到钠离子水溶液中，它会导致氯化铝沉淀，因此使水溶液的浓度下降。
3 氯化铁沉淀氯化铁是一种橙色沉淀，也是一种氯化物。
在有离子水溶液中添加过量氯化铝，会对氯化铁有轻微的溶解，然后这些溶解的铁离子会形成氯化铁的沉淀，这种情况下，水溶液的浓度会降低。
4 氯化亚铁沉淀氯化亚铁是一种黑色沉淀，属于氯化物类。
当氯化钠被溶解在水中，会在低氯化钠浓度条件下，将铁和氯离子 self-强烈地结合形成氯化铁沉淀；但在高氯化钠浓度条件下，铁和氯离子结合形成氯化亚铁沉淀。
也就是说，氯化亚铁沉淀也是由氯化钠导致的，因此，它会降低水溶液的浓度。
5 氢氟酸钙沉淀氢氟酸钙是一种无色结晶固体。
在反应条件下，它可以被氢氟酸水溶液溶解，当反应条件发生变化（如改变酸度、温度等）时，这种溶解的钙会沉降下来，这种情况下，水溶液的浓度会降低。
6 氯化锂沉淀氯化锂是一种白色沉淀物，它属于氯化物类。
当氯化锂溶解在水中之后，如果氯化锂与其他阳离子结合，这种结合会使氯化锂沉淀，这种情况下，水溶液中的浓度会降低。
7 氯化钾沉淀氯化钾是一种白色结晶体，属于氯化物类。
它常常被添加到水溶液中，以调节pH值，如果有过量的氯化钾加到水溶液中，那么它会在某些条件下沉淀，这种情况下，水溶液的浓度会下降。
8 氯化钇沉淀氯化钇是一种无色物质，它属于氯化物类，也是一种放射性物质。
当氯化钇被添加到水溶液中，它会原子性溶解，并且形成无色沉淀物，当这种沉淀物把水溶液的浓度下降时，它的pH值也会随之发生变化。
初中化学物质颜色及常见沉淀物质
初中化学物质颜色及常见沉淀物质固体的颜色可以用来辨认不同的物质。
例如，铜和氧化铁是红色的，碱式碳酸铜是绿色的，氢氧化铜和硫酸铜晶体是蓝色的，高锰酸钾是暗紫色的，硫磺是淡黄色的，冰、干冰和金刚石是无色的，银、铁、镁、铝和汞等金属是银白色的，铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑和活性炭是黑色的，氢氧化铁是红褐色的，氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁是白色的。
液体的颜色也可以用来识别不同的物质。
水和双氧水是无色的，硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，石蕊溶液是紫色的。
气体的颜色也是用来鉴别不同物质的方法之一。
二氧化氮是红棕色的，氯气是黄绿色的，氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体是无色的。
在化学中，溶液的酸碱性也是一个重要的概念。
酸溶液和某些盐溶液（如硫酸氢钠、硫酸氢钾等）显示为酸性，碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠、碳酸氢钠等）显示为碱性，而水和大多数的盐溶液则显示为中性。
在化学实验中，我们也需要检验物质。
例如，带火星的木条放入瓶中可以检验氧气，点燃气体并罩一干冷小烧杯可以检验氢气，通入澄清的石灰水可以检验二氧化碳，湿润的紫红色石蕊试纸可以检验氨气，通过无水硫酸铜可以检验水蒸气。
此外，我们还可以使用不同的试液来检验离子，例如滴加紫色石蕊试液或加入锌粒可以检验氢离子，使用酚酞试液或硫酸铜溶液可以检验氢氧根离子，使用稀盐酸和澄清的石灰水可以检验碳酸根离子。
6、红（白）磷在空气中燃烧，化学式为4P + 5O2 →2P2O5，发生的现象包括：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧，化学式为S + O2 → SO2.在纯的氧气中，会发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
初中化学各种沉淀物颜色、性质
初中化学各种沉淀物颜色、性质
溶液：有二价Cu离子一般为蓝色有二价Fe离子一般为浅绿色有三价Fe离子一般为黄色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学涉及到的沉淀物
初中常见沉淀白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaC l 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成。
初中化学常见物质地颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学沉淀物质大汇总
初中化学沉淀物质大汇总有色沉淀白色沉淀：Fe（OH）2，CaCO3，BaSO4，Mg（OH）2,Al （OH）3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe（OH）3蓝色沉淀：Cu（OH）2黑色沉淀：CuS，PbS酸碱反应1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸（CaSO4也是沉淀）2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu（OH）2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al（OH）3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg（OH）2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe（OH）3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe（OH）2 白色沉淀溶于酸反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca（HCO3）2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。
钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2↓+2NaClCuCl2 +2NaOH = Cu（OH）2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO H 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓ 有白色沉淀生成。
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初中化学各种沉淀物颜色、性质
沉淀：CaCO3白色AgCl白色BaSO4白色Ag2S黑色AgBr黄色
溶液：有二价Cu离子一般为蓝色有二价Fe离子一般为浅绿色有三价Fe离子一般为黄色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。