【初中语文】安徽省六安市晓天中学2016-2017学年度第一学期10月月考七年级语文试卷-人教版
安徽省六安市九年级上学期语文10月月考考试试卷
安徽省六安市九年级上学期语文10月月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、基础运用 (共4题；共15分)1. （4分） (2017八上·鄞州月考) 根据拼音写出汉字。
“一着惊海天”为了这一着，面对技术封锁，多少人dān________精竭虑，青丝变白发；多少人顽强攻关，累倒在试验场；多少人无怨无悔，默默奉献……每当夜间疲倦，正想偷懒时，仰面在灯光中piē________见他黑瘦的面貌，似乎正要说出抑扬顿挫的话来，便使我忽又良心发现，而且增加勇气了，于是点上一枝烟，再继续写些为“正人君子”之流所深恶痛疾的文字。
每逢骤雨cù________至，这两位物理学家就匆忙把设备搬进棚屋，大开着门窗让空气流畅，以便继续工作，而不至于因烟zhì________息。
2. （2分）下列句子中标点符号运用有误的一项是（）A . 从2016年起，义务教育小学和初中起始年级“品德与生活”“思想品德”教材名称将统一更改为“道德与法治”。
B . 我们曾被认为是没有担当的80后和90后，我们用自己的行动证明：我是新青年，我为自己代言。
C . 为什么我的眼里常含泪水？因为我对这土地爱得深沉。
D . 当一个十七、八岁的健美青年向你走来，他给你的印象是爽直、纯洁、豪华、富丽。
3. （2分）下列句子中划线的词语使用恰当的一项是（）A . 研究生毕业后，他既想去上海工作，又想留在扬州，总是见异思迁，很难做出决定。
B . 国家空间天气监测预警中心为中国航天事业的发展做出了不可磨灭的贡献。
C . 今天又吃蛋炒饭，小胖用筷子在碗里翻来覆去，一脸不快。
D . 《消法》修正案将网络消费者有权自收到商品之日起七日内退货等条款纳入其中，市民们对此纷纷随声附和表示赞成。
4. （7分） (2017九下·高台期中) 古诗词名句默写．①陶渊明在《饮酒》中表现自己俯仰之间悠然自得，与自然融为一体的诗句是：________，________。
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学八年级(上)第一次月考数学试卷(含答案)
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学八年级（上）第一次月考数学试卷一、选择题（每小题3分，共30分）1．下列函数关系式：①y=﹣x；②y=2x+11；③y=x2+x+1；④．其中一次函数的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个2．对于圆的周长公式C=2πR，下列说法正确的是（）A．π、R是变量，2是常量B．R是变量，π是常量C．C是变量，π、R是常量D．C、R是变量，2、π是常量3．下列曲线中，不能表示y是x的函数的是（）A．B．C．D．4．一次函数y=kx+b的图象如图所示，则k、b的值为（）A．k＞0，b＞0 B．k＞0，b＜0 C．k＜0，b＞0 D．k＜0，b＜05．下列直线不经过第二象限的是（）A．y=﹣3x+1 B．y=3x+2 C．y=x﹣1 D．y=﹣2x﹣16．直线y=kx+b经过A（0，2）和B（3，0）两点，那么这个一次函数关系式是（）A．y=2x+3 B．y=﹣x+2 C．y=3x+2 D．y=x+17．在直角坐标系中，既是正比例函数y=kx，又是y的值随x的增大而减小的图象是（）A．B．C．D．8．点P1（x1，y1），点P2（x2，y2）是一次函数y=﹣4x+3图象上的两个点，且x1＜x2，则y1与y2的大小关系是（）A．y1＞y2B．y1＞y2＞0 C．y1＜y2D．y1=y29．函数y=+的自变量x的取值范围为（）A．x≠1 B．x＞﹣1 C．x≥﹣1 D．x≥﹣1且x≠110．小丽的父亲饭后去散步，从家中走20分钟到离家1000米的报亭看了10分钟的报纸后，用15分钟返回家里，下列各图中表示小丽父亲离家的时间与距离之间的关系是（）A．B．C．D．二、填空题（每空4分，共20分）11．已知点P在第四象限，且P到x轴和y轴的距离分别是3和4，则点P的坐标为．12．已知一直线经过原点和P（﹣3，2），则该直线的解析式为．13．点E（a，﹣5）与点F（﹣2，b）关于y轴对称，则a=，b=．14．函数y=1﹣5x的图象经过点（0，）与点（，0）15．小明、小强两人进行百米赛跑，小明比小强跑得快，如果两人同时跑，小明肯定赢，现在小明让小强先跑若干米，图中的射线a、b分别表示两人跑的路程与小明追赶时间的关系，根据图象判断：小明的速度比小强的速度每秒快米．三、简答题16．假定甲乙两人在一次赛跑中，路程S（米）与时间t（秒）的关系式如图所示，那么可以知道：（1）这是一次米赛跑．（2）甲乙两人中，先到达终点的是．（3）乙在这次赛跑中的速度为．17．在平面直角坐标系中，△ABC的位置如图所示，将△ABC向左平移2个单位，再向下平移3个单位长度后得到△A′B′C′，（（1）请在图中作出平移后的△A′B′C′（2）请写出A′、B′、C′三点的坐标；（3）若△ABC内有一点P（a，b），直接写出平移后点P的对应点的P′的坐标．18．已知一次函数y=kx+b的图象经过点（﹣1，﹣5），且与正比例函数y=x的图象相交于点（2，a）．（1）求a的值；（2）求一次函数y=kx+b的表达式；（3）在同一坐标系中，画出这两个函数的图象，并求这两条直线与y轴围成的三角形的面积．19．如图，正比例函数与一次函数交于点A（3，4），且一次函数与x轴交于点C，与y轴交于点B，（1）求两个函数解析式；（2）求△AOC的面积．20．某企业有甲乙两个长方形的蓄水池，将甲池中的水注入乙池，甲乙两个蓄水池中水的深度y（m）与注水时间x（h）之间的函数图象如图，结合图象回答下列问题：（1）分别求出甲乙两个蓄水池中的水的深度y与注水时间x的函数关系式；（2）求注水多长时间甲乙两个蓄水池水的深度相同．四、计算题21．甲，乙两个仓库要向A，B两地调运小麦，已知甲库可以调出80吨，乙库可以调出40（2）哪种方案总运费最省？哪种方案总运费最多？并求最省和最多的运费．22．某办公用品销售商店推出两种优惠方法：①购1个书包，赠送1支水性笔；②购书包和水性笔一律按9折优惠．书包每个定价20元，水性笔每支定价5元．小丽和同学需买4个书包，水性笔若干支（不少于4支）．（1）分别写出两种优惠方法购买费用y（元）与所买水性笔支数x（支）之间的函数关系式；（2）对x的取值情况进行分析，说明按哪种优惠方法购买比较便宜；（3）小丽和同学需买这种书包4个和水性笔12支，请你设计怎样购买最经济．2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学八年级（上）第一次月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共30分）1．下列函数关系式：①y=﹣x；②y=2x+11；③y=x2+x+1；④．其中一次函数的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】一次函数的定义．【分析】根据一次函数的定义解答即可．【解答】解：①y=﹣x是一次函数；②y=2x+11是一次函数；③y=x2+x+1是二次函数；④是反比例函数．故选B．2．对于圆的周长公式C=2πR，下列说法正确的是（）A．π、R是变量，2是常量B．R是变量，π是常量C．C是变量，π、R是常量D．C、R是变量，2、π是常量【考点】常量与变量．【分析】常量就是在变化过程中不变的量，变量是指在变化过程中随时可以发生变化的量．【解答】解：R是变量，2、π是常量．故选：D．3．下列曲线中，不能表示y是x的函数的是（）A．B．C．D．【考点】函数的概念．【分析】根据函数的定义可知，满足对于x的每一个取值，y都有唯一确定的值与之对应，根据函数的定义对各选项图形进行分析即可．【解答】解：（A）对于x的每一个取值，y都有唯一确定的值与之对应，故（A）正确；（B）对于x的每一个取值，y都有唯一确定的值与之对应，故（B）正确；（C）对于x的每一个取值，y都有唯一确定的值与之对应，故（C）正确；（D）对于x的每一个取值，y不是有唯一确定的值与之对应，故（D）错误．故选（D）4．一次函数y=kx+b的图象如图所示，则k、b的值为（）A．k＞0，b＞0 B．k＞0，b＜0 C．k＜0，b＞0 D．k＜0，b＜0【考点】一次函数图象与系数的关系．【分析】先根据一次函数y=kx+b的图象过一、三象限可知k＞0，由函数的图象与y轴的正半轴相交可知b＞0，进而可得出结论．【解答】解：∵一次函数y=kx+b的图象过一、三象限，∴k＞0，∵函数的图象与y轴的正半轴相交，∴b＞0．故选A．5．下列直线不经过第二象限的是（）A．y=﹣3x+1 B．y=3x+2 C．y=x﹣1 D．y=﹣2x﹣1【考点】一次函数图象与系数的关系．【分析】根据一次函数的图象与系数对各选项进行逐一判断即可．【解答】解：A、∵一次函数y=﹣3x+1中，k=﹣3，b=1，∴此函数的图象经过一、二、四象限，不经过第三象限，故本选项错误；B、∵一次函数y=3x+2中，k=3，b=2，∴此函数的图象经过一、二、三象限，不经过第四象限，故本选项错误；C、∵一次函数y=x﹣1中，k=1，b=﹣1，∴此函数的图象经过一、三、四象限，不经过第二象限，故本选项正确；D、∵一次函数y=﹣2x﹣1中，k=﹣2，b=﹣1，∴此函数的图象经过二、三、四象限，不经过第一象限，故本选项错误．故选C．6．直线y=kx+b经过A（0，2）和B（3，0）两点，那么这个一次函数关系式是（）A．y=2x+3 B．y=﹣x+2 C．y=3x+2 D．y=x+1【考点】待定系数法求一次函数解析式．【分析】把A、B两点坐标代入y=kx+b得到关于k与b的方程组，再解方程组求出k、b，从而得到一次函数解析式．【解答】解：根据题意得，解得，所以一次函数解析式为y=﹣x+2．故选B．7．在直角坐标系中，既是正比例函数y=kx，又是y的值随x的增大而减小的图象是（）A．B．C．D．【考点】正比例函数的图象．【分析】根据正比例函数图象的性质进行解答．【解答】解：A、D、根据正比例函数的图象必过原点，排除A，D；B、也不对；C、又要y随x的增大而减小，则k＜0，从左向右看，图象是下降的趋势．故选C．8．点P1（x1，y1），点P2（x2，y2）是一次函数y=﹣4x+3图象上的两个点，且x1＜x2，则y1与y2的大小关系是（）A．y1＞y2B．y1＞y2＞0 C．y1＜y2D．y1=y2【考点】一次函数图象上点的坐标特征．【分析】根据一次函数y=kx+b（k≠0，k，b为常数），当k＜0时，y随x的增大而减小解答即可．【解答】解：根据题意，k=﹣4＜0，y随x的增大而减小，因为x1＜x2，所以y1＞y2．故选A．9．函数y=+的自变量x的取值范围为（）A．x≠1 B．x＞﹣1 C．x≥﹣1 D．x≥﹣1且x≠1【考点】函数自变量的取值范围；分式有意义的条件；二次根式有意义的条件．【分析】根据二次根式的性质和分式的意义，被开方数大于等于0，分母不等于0，列不等式可求出x的范围．【解答】解：x+1≥0，解得，x≥﹣1；x﹣1≠0，即x≠1所以自变量x的取值范围为x≥﹣1且x≠1故选D．10．小丽的父亲饭后去散步，从家中走20分钟到离家1000米的报亭看了10分钟的报纸后，用15分钟返回家里，下列各图中表示小丽父亲离家的时间与距离之间的关系是（）A．B．C．D．【考点】函数的图象．【分析】对四个图依次进行分析，符合题意者即为所求．【解答】解：A、从家中走10分钟到离家1000米的报亭看了20分钟的报纸后，用15分钟返回家里，故本选项错误；B、从家中走20分钟到离家1000米的报亭看了0分钟的报纸后，用25分钟返回家里，故本选项错误；C、从家中走20分钟到离家1000米的报亭看了10分钟的报纸后，用15分钟返回家里，故本选项正确；D、从家中走30分钟到离家1000米的报亭看了0分钟的报纸后，用15分钟返回家里，故本选项错误．故选C．二、填空题（每空4分，共20分）11．已知点P在第四象限，且P到x轴和y轴的距离分别是3和4，则点P的坐标为（4，﹣3）．【考点】点的坐标．【分析】已知点P在第四象限内，那么横坐标大于0，纵坐标小于0，进而根据到坐标轴的距离判断具体坐标．【解答】解：因为点P在第四象限，所以其横、纵坐标分别为正数、负数，又因为点P到x轴和y轴的距离分别是3和4，所以点P的坐标为（4，﹣3）．故答案为（4，﹣3）．12．已知一直线经过原点和P（﹣3，2），则该直线的解析式为y=﹣x．【考点】待定系数法求正比例函数解析式．【分析】设函数的解析式为y=kx，把P的坐标代入即可求得．【解答】解：设正比例函数的解析式为y=kx，∵直线经过原点和P（﹣3，2），∴2=﹣3k，解得k=﹣，∴该直线的解析式为y=﹣x．故答案为y=﹣x．13．点E（a，﹣5）与点F（﹣2，b）关于y轴对称，则a=2，b=﹣5．【考点】关于x轴、y轴对称的点的坐标．【分析】关于y轴对称的点，纵坐标相同，横坐标互为相反数．【解答】解：根据平面直角坐标系中对称点的规律可知，点E（a，﹣5）与点F（﹣2，b）关于y轴对称，则a=2，b=﹣5．故答案为：2；﹣5．14．函数y=1﹣5x的图象经过点（0，1）与点（，0）【考点】一次函数图象上点的坐标特征．【分析】把x=0和y=0分别代入y=1﹣5x进行计算即可．【解答】解：把x=0代入y=﹣5x+1得y=1；把y=0代入y=﹣5x+1得﹣5x+1=0，解得x=，所以函数y=1﹣5x的图象经过点（0，1）和点（，0）．故答案为1，．15．小明、小强两人进行百米赛跑，小明比小强跑得快，如果两人同时跑，小明肯定赢，现在小明让小强先跑若干米，图中的射线a、b分别表示两人跑的路程与小明追赶时间的关系，根据图象判断：小明的速度比小强的速度每秒快3米．【考点】函数的图象．【分析】小强先跑若干米，说明射线b表示小强的函数图象，由此可求出小强的速度，进而求出小明的速度，即可求出答案．【解答】解：小强的速度应为：（64﹣24）÷8=5米/秒，小明的速度为：64÷8=8米/秒．小明的速度比小强的速度每秒快8﹣5=3米．故填3．三、简答题16．假定甲乙两人在一次赛跑中，路程S（米）与时间t（秒）的关系式如图所示，那么可以知道：（1）这是一次100米赛跑．（2）甲乙两人中，先到达终点的是甲．（3）乙在这次赛跑中的速度为8米/秒．【考点】函数的图象．【分析】（1）根据函数图象的纵坐标，可得答案；（2）根据函数图象的横坐标，可得答案；（3）根据乙的路程除以乙的时间，可得答案．【解答】解：（1）由纵坐标看出，这是一次100米赛跑；（2）由横坐标看出，先到达终点的是甲；（3）由纵坐标看出，乙行驶的路程是100米，由横坐标看出乙用了12.5秒，乙在这次赛跑中的速度为100÷12.5=8米/秒，故答案为：100，甲，8米/秒．17．在平面直角坐标系中，△ABC的位置如图所示，将△ABC向左平移2个单位，再向下平移3个单位长度后得到△A′B′C′，（（1）请在图中作出平移后的△A′B′C′（2）请写出A′、B′、C′三点的坐标；（3）若△ABC内有一点P（a，b），直接写出平移后点P的对应点的P′的坐标．【考点】作图-平移变换．【分析】（1）根据图形平移的性质画出平移后的△A′B′C′即可；（2）根据各点在坐标系中的位置写出各点坐标即可；（3）根据图形平移的方向及距离即可得出结论．【解答】解：（1）如图所示；（2）由图可知，A′（﹣2，0）、B′（1，1）、C′（0，﹣1）；（3）∵点P（a，b），∴P′（a﹣2，b﹣3）．18．已知一次函数y=kx+b的图象经过点（﹣1，﹣5），且与正比例函数y=x的图象相交于点（2，a）．（1）求a的值；（2）求一次函数y=kx+b的表达式；（3）在同一坐标系中，画出这两个函数的图象，并求这两条直线与y轴围成的三角形的面积．【考点】两条直线相交或平行问题．【分析】（1）把（2，a）代入正比例函数解析式即可得到a的值；（2）把（﹣1，﹣5）、（2，1）代入y=kx+b中可得关于k、b的方程组，然后解方程组求出k、b即可；（3）先利用描点法画哈图象，再求出两直线与y轴的交点坐标，然后根据三角形面积公式求解．【解答】解：（1）把（2，a）代入y=x得a=1；（2）把（﹣1，﹣5）、（2，1）代入y=kx+b得，解得，所以一次函数解析式为y=2x﹣3；（3）如图，直线y=2x﹣3与y轴的交点坐标为（0，﹣3），直线y=x与y轴的交点为原点，这两条直线与y轴围成的三角形的面积=×3×2=3．19．如图，正比例函数与一次函数交于点A（3，4），且一次函数与x轴交于点C，与y轴交于点B，（1）求两个函数解析式；（2）求△AOC的面积．【考点】两条直线相交或平行问题．【分析】（1）首先设正比例函数解析式为y=kx，再把（3，4）点代入可得k的值，进而得到解析式；设一次函数解析式为y=kx+b，把（3，4）（0，﹣5）代入可得关于k、b的方程组，然后再解出k、b的值，进而得到解析式．（2）根据一次函数的解析式即可求得C的坐标，根据A、C的坐标进而求得三角形AOC 的面积．【解答】解：（1）设正比例函数解析式为y=kx，∵图象经过点A（3，4），∴4=k×3，k=，∴正比例函数解析式为y=x；设一次函数解析式为y=kx+b，∵图象经过（3，4）（0，﹣5），∴，解得，∴一次函数解析式为y=3x﹣5．（2）∵一次函数解析式为y=3x﹣5．∴C（，0）=××4=．∴S△AOC20．某企业有甲乙两个长方形的蓄水池，将甲池中的水注入乙池，甲乙两个蓄水池中水的深度y（m）与注水时间x（h）之间的函数图象如图，结合图象回答下列问题：（1）分别求出甲乙两个蓄水池中的水的深度y与注水时间x的函数关系式；（2）求注水多长时间甲乙两个蓄水池水的深度相同．【考点】一次函数的应用．【分析】（1）分别利用待定系数法求一次函数解析式解答即可；（2）联立两直线解析式求解即可．【解答】解：（1）设甲y与x的函数解析式为y=kx+b，则，解得，所以，函数关系式为y=﹣x+2；设乙y与x的函数关系式为y=mx+n，则，解得，所以，y=x+1；（2）联立，解得，所以，注水小时时，甲乙两个蓄水池水的深度相等．四、计算题21．甲，乙两个仓库要向A，B两地调运小麦，已知甲库可以调出80吨，乙库可以调出40（2）哪种方案总运费最省？哪种方案总运费最多？并求最省和最多的运费．【考点】一次函数的应用．【分析】（1）根据总运费=甲库运往A地需要的费用+甲库运往B地需要的费用+乙库运往A 地需要的费用+乙库运往B地需要的费用，经过化简得出y与x的关系式；（2）根据函数的性质求出运费最省和最多的方案．【解答】解：（1）已知甲库运往A地x吨，则从甲库运往B地（80﹣x）吨，由乙库运往A地（50﹣x）吨，运往B地（x﹣10）吨．所以y=10x+40（80﹣x）+20（50﹣x）+30（x﹣10）=3900﹣20x；（2）根据已知可知10≤x≤50，所以，当x=50时，总运费最省，为2900元；当x=10时，总运费最多，为3700元．22．某办公用品销售商店推出两种优惠方法：①购1个书包，赠送1支水性笔；②购书包和水性笔一律按9折优惠．书包每个定价20元，水性笔每支定价5元．小丽和同学需买4个书包，水性笔若干支（不少于4支）．（1）分别写出两种优惠方法购买费用y（元）与所买水性笔支数x（支）之间的函数关系式；（2）对x的取值情况进行分析，说明按哪种优惠方法购买比较便宜；（3）小丽和同学需买这种书包4个和水性笔12支，请你设计怎样购买最经济．【考点】一次函数的应用．【分析】（1）由于①购1个书包，赠送1支水性笔，而需买4个书包，由此得到还要买（x ﹣4）支水性笔，所以得到y1=（x﹣4）×5+20×4；又购书包和水性笔一律按9折优惠，所以得到y2=（5x+20×4）×0.9；（2）设y1＞y2，求出当x＞24时选择2优惠；当4≤x≤24时，选择1优惠．（3）采取用优惠方法①购买4个书包，再用优惠方法②购买8支水性笔即可．【解答】解：（1）设按优惠方法①购买需用y1元，按优惠方法②购买需用y2元y1=（x﹣4）×5+20×4=5x+60，y2=（5x+20×4）×0.9=4.5x+72．（2）解：分为三种情况：①∵设y1=y2，5x+60=4.5x+72，解得：x=24，∴当x=24时，选择优惠方法①，②均可；②∵设y1＞y2，即5x+60＞4.5x+72，∴x＞24．当x＞24整数时，选择优惠方法②；y2，即5x+60＜4.5x+72③当设y1＜∴x＜24∴当4≤x＜24时，选择优惠方法①．（3）解：采用的购买方式是：用优惠方法①购买4个书包，需要4×20=80元，同时获赠4支水性笔；用优惠方法②购买8支水性笔，需要8×5×90%=36元．共需80+36=116元．∴最佳购买方案是：用优惠方法①购买4个书包，获赠4支水性笔；再用优惠方法②购买8支水性笔．2016年12月20日。
安徽省舒城晓天中学七年级语文上学期第一次月考考试题含答案.doc
安徽省舒城晓天中学七年级语文上学期第一次月考考试题含答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共9题）评卷人得分1.____________，见不贤而内自省也。
”【答案】见贤思齐焉难度：中等知识点：诗4.子曰：“学而不思则罔____________。
”【答案】思而不学则殆难度：中等知识点：诗5.《咏雪》一文中用“____________②jiǎo huá____________③tān huàn____________④qiáocuì____________⑥脸____________⑦沐____________⑧徘__________________【答案】（1）占据（2）狡猾（3）瘫痪（4）憔悴（5）shù chà（6）liǎn jiá（7）mù yù（8）pái huái难度：中等知识点：词语二、选择题（共1题）1.依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是（）①天空的使者——鸟，也会教给那些留心__________________它们的人许多本领。
②我一直__________________于科学世界的优美之中，我所热爱的科学也不断增加它崭新③无论植树还是种草，土壤中必须有__________________的水分。
A．观察沉迷充足B．观看沉醉充沛C．观察沉醉充足D．观察沉迷充沛【答案】C难度：偏难知识点：词语三、语言表达（共1题）1.阅读课文《散步》中的选段后来发生了分歧：母亲要走大路，大路平顺；我的儿子要走小路，小路有意思。
不过，一切都取决于我。
我的母亲老了，他早巳习惯听从她强壮的儿子；我的儿子还小，他还习惯听从他高大的父亲；妻子呢，在外面，她总是听我的。
安徽省舒城晓天中学七年级上学期期中考试语文试题
晓天中学2015-2016学年第一学期期中考试语文试卷一、语文积累与综合运用（40分）1、下列词语中加点字注音和词语书写没有错误的一项是（）（3分）A树杈（chà）拆散（châi）寒战逮住B欹斜（qî）菡萏（dàn）委屈郎润C酝酿(niàng ) 匿笑（lì）洪托静默D开拓(tuò ) 停滞（chì）惭愧倏忽2、下列词语中有误的一项是（）（3分）A.信服捶打树杈形影不离B.憔悴敏感绽开自做主张C烂漫取决脸颊迷迷糊糊D嫩芽诀别烦闷鸦雀无声3、下列句子中加点成语使用不正确的是（）（3分）A．大家七嘴八舌地商量着，众说纷纭，莫衷一是。
．．．．．B．参加全球财富论坛的多是经济界叱咤风云．．．．的人物。
C．随着最后一个隧洞竣工剪彩，这条南北交通大动脉豁然贯通．．．．。
D．何大学问每趟赶马回来，一心盼家，最大的盼头就是享受天伦之乐．．．．。
4、下列句子没有语病的一项是（）（2分）A．妈妈说的羚羊是用一件黑色硬木雕成的工艺品。
B．面对错综复杂的局面，我们一定要认真研究，仔细调查，不可掉以轻心。
C．风儿从我脚下的林子里钻出来，送来林涛愉悦而又深沉的低吟。
D．大雁知道，在每个沼泽地和池塘边，都有瞄准它们的枪声。
5、依次填入横线处最恰当的一项是（）（2分）（1）“春冰薄博压枝柯，分与清香是月娥。
忽似暑天深涧底，老松擎雪白婆婆。
”这首诗描摹了琼花的形之美丽，色之，香之清淡，晶之高洁。
（2）1月26日，2008年北京奥运会火炬传递路线的发布仪式在北京中华世纪坛，扬州成为入选的135个城市之一。
（3）一个人能够通过读书充分领略心灵的快乐，形成丰富的内心世界，他拥有了一个永不枯竭的快乐源泉。
A．素雅举办即使／也B. 素雅举行倘若／就C. 文雅举行即使／也D. 文雅举办倘若／就6、取名是一门学问，更是一种艺术。
店铺、漫画、文集等，如名字取得好，本身就会产生无穷的魅力。
安徽省六安市舒城县晓天中学2016-2017学年高二上学期
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（）A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能转化为电能C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体2．下列说法不正确的是（）A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．4．下列变化过程中，是吸热过程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO25．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣484 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=﹣242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．逆反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度 B．增加体系的压强C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量9．对反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（）A．200mL 2mol/L HCl B．500mL 2mol/L H2SO4C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO413．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v （C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（）A．2和3 B．1和3 C．3和2 D．3和115．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值16．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣117．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）18．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H 键的键能为436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ•mol ﹣1，则H2（g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ）的反应热（△H ）等于（）A．﹣183 kJ•mol﹣1B．+183 kJ•mol﹣1C．﹣862 kJ•mol﹣1D．+862 kJ•mol﹣120．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ二、填空题（本题包括6个小题，共46分）21．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填吸收或放出）热量，△H（填大于或小于）0；（2）对于反应2SO2+O2⇌2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母A．增大B．减小C．不变）22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为．23．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，A的反应速率为；（3）该反应是由开始进行的．填序号①正反应②逆反应③正逆反应同时．24．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H= kJ/mol（填表达式）．（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．25．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：（1）H2的燃烧热为，C的燃烧热为．（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为，其燃烧热的热化学方程式为．三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）26．已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l ）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．27．可逆反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（）A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能转化为电能C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体【考点】反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．CO2、甲烷都可导致温室效应；B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；C．太阳能、风能和生物能源属于新能源；D．乙醇属于生物质能．【解答】解：A．CO2、甲烷都可导致温室效应，CO2属于温室气体，故A正确；B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，可将太阳能直接转化为电能，故B正确；C．与化石能源相比较，太阳能、风能和生物能属于新能源，故C正确；D．乙醇属于生物质能，是可再生资源，乙醇燃烧产生二氧化碳，可导致温室效应，故D错误．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．【解答】解：A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误．故选D．3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．4．下列变化过程中，是吸热过程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成共价键放出能量，以此解答该题．【解答】解：题中A、B、D为形成共价键的过程，为放热过程，C为共价键的断裂，为吸热过程，故选C．5．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2【考点】吸热反应和放热反应．【分析】△H大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：△H大于零的反应为吸热反应；A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C正确；D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选：C．6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣484 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=﹣242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．逆反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，与反应热大小无关．【解答】解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，故A错误；B．加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故B正确；C．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，则逆反应为放热反应，故C错误；D．催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，故D错误．故选B．8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度 B．增加体系的压强C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应A+B=C，升高温度，则反应速率一定加快，以此来解答．【解答】解：A．升高体系的温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A选；B．若没有气体参加，则增加体系的压强，反应速率不变，故B不选；C．若C为纯固体或纯液体，减速C的量，反应速率不变，故C不选；D．若A为纯固体或纯液体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故D不选；故选A．9．对反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析：减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动分析．【解答】解：减小压强，正逆反应速率都减小，正方向为气体化学计量数减小的方向，所以减小压强平衡向逆方向移动，故选C．10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．【解答】解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（）A．200mL 2mol/L HCl B．500mL 2mol/L H2SO4C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，铁与硝酸、浓硫酸不生成氢气，以此来解答．【解答】解：A.200mL 2mol/L HCl的盐酸中H+离子为2mol/L；B.500mL 2mol•L﹣1的硫酸中H+离子为4mol/L；C．铁与稀硝酸反应得不到H2；D．铁与18.4mol•L﹣1的浓硫酸发生钝化；所以，铁与500mL 2mol•L﹣1的硫酸反应产生H2速率最快最快．故选：B13．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】A、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量；C、燃烧热或中和热都属于放热反应；D、根据对于H2+Cl22HCl△H＜0，放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量．【解答】解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量，不能代表分子个数，故B错误；C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故C正确；D、对于H2+Cl22HCl△H＜0是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故D错误．故选C．14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v （C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（）A．2和3 B．1和3 C．3和2 D．3和1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．【解答】解：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L ﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则，解得x=1，，解得y=3，故选B．15．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；C、根据能量之间的相互转化知识来回答；D、吸热反应可以为人类所利用．【解答】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B 正确；C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误．故选D．16．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4 kJ•mol﹣1，故选A．17．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．18．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．【解答】解：①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①错误；②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②正确；③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③错误；④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④正确；⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故⑤正确；⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故⑥错误．故选D．19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H 键的键能为436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243k J•mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ•mol ﹣1，则H2（g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ）的反应热（△H ）等于（）A．﹣183 kJ•mol﹣1B．+183 kJ•mol﹣1C．﹣862 kJ•mol﹣1D．+862 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl 中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，故选A．20．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．二、填空题（本题包括6个小题，共46分）21．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填吸收或放出）热量，△H小于（填大于或小于）0；（2）对于反应2SO2+O2⇌2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母A．增大B．减小C．不变）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和，△H＜0时反应放热；（2）根据外界条件对化学反应速率的影响判断；①根据温度对化学反应速率的影响判断，温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小；②根据浓度对化学反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小；③根据催化剂对化学反应速率的影响判断；④根据压强对化学反应速率的影响判断．【解答】解：（1）该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热故答案为：放出；小于；（2）①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：B；。
安徽省舒城晓天中学2016届九年级上学期期中考试语文试题解析(解析版)
一、语文积累与运用（35分）1．古诗文名句默写。
（10分）（1）浊酒一杯家万里，。
（2），欲语泪先流。
（3），五十弦翻塞外声。
（4）足蒸暑土气，。
（5）今夜偏知春气暖，。
（6），西北望，射天狼。
（7）默写辛弃疾《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》的下阕。
，。
，。
可怜白发生！【答案】（1）燕然未勒归无计（2）物是人非事事休（3）八百里分麾下炙（4）背灼炎天光（5)虫声新透绿窗纱（6）会挽雕弓如满月（7）马作的卢飞快，弓如霹雳弦惊。
了却君王天下事，赢得生前身后名。
【解析】试题分析：根据括号中作品提示回顾作品内容，判断句子，是两连句的，不要把句子写错位。
注意易错字的写法：勒、麾、炙、灼、挽、的卢、霹雳、弦、赢，要根据句子的语境判断汉字，是形声字，根据形旁声旁来判断正确的写法。
考点：默写常见的名句名篇。
能力层级为识记A。
2．下面这段话是现代奥林匹克创始人顾拜旦的《体育颂》的开头一段。
请读一读，然后完成下面（1）-（4）题。
（6分）啊！体育，天神的欢娱．．，生命的动力。
你猝然．．降临在灰蒙蒙的林间空地，受难者激动不已。
你像容光换发的使者，向暮年人微笑致意。
你像，照亮了昏暗的大地。
（1）第一句中，加点词“欢娱”的读音为。
（1分）（2）第二句中，加点词“猝然”的意思为。
（1分）（3）第三句中，有一个错别字，它是“”，应改为“”。
（2分）（4）仿照第三句的句式，把第四句补写完整。
（2分）你像，照亮了昏暗的大地。
【答案】（1）huān yú (2)突然，出乎意料（3）换，焕（4）高山之巅的晨曦（意思对即可）【解析】试题分析：本题涉及字词基本知识，根据知识积累辨析判断即可。
第一题中“娱”注意不要读半边；第二题主要理解“猝”；第三题，根据句子的语境和词义，根据形声字的特点来判断错别字；第四题，分析第三句的句式即两个单句，前一单句是比喻句，所用喻体要与“照亮”意义相关联。
考点：识记并正确书写现代汉语普通话常用字的字音。
七年级(上)语文月考试题(含答案)
七年级（上）语文月考试题（含答案）一、积累与运用（15分）（一）阅读下面文字，完成下面小题。
（8分）《醉翁亭记》中欧阳修所描绘的是一个犹如世外桃源般的世界，春夏花朵娉（）婷而立，秋冬流水风霜高洁，四时各有其美。
向四周眺望，也许还能看到山中无人豢（）养却四肢矫健的飞禽走兽。
除了美景，在文中欧阳修也写下了字字（zhēn）____ 言：“醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。
”或许[ ]如此心无旁（wù）____ 之人，[ ]能创作出流传千古的佳作。
登亭台楼阁，观湖光山色，游目骋怀，纵情山水，可以让人感受自然之美，领略历史文化的底蕴。
古人往往在山水名胜中寄托自己的政治理想、志趣抱负。
1.给下列加点字注音。
（2分）（1）娉（）婷而立（2）无人豢（）养2.根据拼音写出相应的汉字。
（2分）（1）（zhēn）____ 言（2）心无旁（wù）____3.下列对语段中划横线的词语理解不正确的一项是（）（2分）A. “流传”与“留传”区别在于“流传”既指时间的传承，又指空间的扩散。
而“留传”只指时间的传承。
B. “游目骋怀”在句中是指纵目四望，开阔心胸。
C. 句中的“领略”也可以换成“领悟”。
D. “抱负”在句中意思为志向、理想、愿望。
4.在[ ]处填上合适的关联词语。
（2分）_________ _________（二）古诗词默写（7分）5.《观沧海》中点明观海地点，统领全篇的诗句是：_______________，_______________。
6.《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》中总写春光消逝时景况的诗句是：_______________，_______________。
7.《次北固山下》中有一个对偶句，蕴含了新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：_______________，_______________。
8.《天净沙·秋思》中作为主旨句，作者直抒胸臆，道出天涯游子之悲的句子是：_______________，_______________。
2024-2025学年七年级上学期第一次月考联考语文试题(安徽地区)
2024-2025学年七年级第一次月考语文时间：150分钟分值：150分1. 默写。
（10分）(1) 思乡思亲之情，是千百年来人们所吟咏的永恒主题。
如王湾在《次北固山下》一诗中用“______ ？______ ”来抒发对家乡的思念，对亲人的深切眷恋；马致远在《天净沙•秋思》中用“______ ，______ ”道出了天涯游子的思乡愁苦之情；李益在《夜上受降城闻笛》中用“______ ，______ ”来表现征人绵绵不绝的乡愁。
(2) 古人云：“一切景语皆情语”。
李白在《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》一诗中，用“______ ，______ ”融情于景，不仅慨叹友人迁谪之荒远而且营造了送别氛围的飘零之感，不着悲痛之语而悲痛之意自现；杜甫在《江南逢李龟年》中用“______ ，______ ”的江南美景反衬离乱的世事，抒发了人生凄凉飘零的感慨之情。
2.我国自古以来就是礼仪之邦，重视友情，讲究朋友之谊。
子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎？”新学期、新同学、新气象，同学们来自不同学校，大家汇聚一堂。
为了让大家更好地增进了解，尽快地融入集体中，七年级（6）班决定举办一次“珍惜缘分，珍爱友情”的主题活动，请你参加。
（13分）(1) 为营造良好的活动氛围，请你给本次活动拟一条宣传语。
(2) 唐代大诗人李白是一个十分重视朋友的人，他有许多送别朋友的诗歌，请根据提示填空。
朋友是你排遣忧愁、倾诉心声的对象，你把他们看得很重。
“桃花潭水深千尺，______ ”，这是你对汪伦真挚的情感流露；“______ ，唯见长江天际流”，这是你与孟浩然的依依惜别；“我寄愁心与明月，______ ”，这是你为王昌龄远离的无限伤感。
(3) 古今中外不仅有众多写朋友的诗词、名言，还有一些动人的交友小故事，请你按要求写出一个。
(4) 同学们都制作了优美精致的友情卡，请在上面写几句送给自己的朋友，愿这份如诗、如画、如歌般的友情陪伴你们一起走过漫漫人生路。
安徽省六安市舒城晓天中学2016-2017学年高二上学期期
第Ⅰ卷（阅读题70分） 一、 现代文阅读(9分.毎小题3分) 阅读下面的文字，完成任务1~3题。
莫把汉学当国学 慕朵生 日前，美国著名汉学家史景迁携带《曹寅与康熙》等新书来华举办首发式，并在多所高校进行讲座，在学界和媒体引发新一轮“汉学热”。
但笔者以为，“汉学”当热，然不可将之混同为“国学”。
汉学是外国尤其是欧美国家学者研究和介绍中华文化的学问，历经游记性汉学、传教士汉学、学院派汉学，以及侧重研究中国现实问题的“中国学”等几大阶段，至今已有600多年历史。
面对中国浩瀚的文化和复杂的现实，汉学家们皓首穷经，著书立说，既促进了中华文化的海外传播，也带动了中外文化的交流融合，甚至改写了世界的文明进程。
比如，欧洲“启蒙运动”就深受来华传教士介绍的儒学的启迪。
不过，中国学界对汉学的追踪和介绍仅有100多年的历史，且忽冷忽热，不成系统。
其中，上个世纪二三十年代和八九十年代，国内曾分别兴起一股“汉学热”，原因是这两个时段中国社会变动剧烈，思想争鸣活跃，国人迫切希望通过汉学来了解外国人是如何看待中国以及中华文化的。
此次史景迁访华引发的新一轮“汉学热”，则是在经济全球化和文化多样化时代背景下，国人试图借助汉学对自己国家崛起和文化复兴进行的一种心理上的印证和调适。
不难看出，汉学不仅是中华文化走向世界的桥梁，还是中华文化反观自身的镜子。
通过汉学，中华文化既能发现自己的优缺点、长短处，也能了解自己在世界文化生态中的方位和价值。
然而，汉学虽有重要价值，但亦不可无限拔高。
因为，汉学在本质上是一种“西学”，是西方人用西方价值观念、学术范式来研究中华文化的学问。
对汉学家而言，中华文化仅仅是学术研究的客观对象，就像实验室的试验品或博物馆的展览品一样，很难内在于自己的生命，灌注以自己的情感，更很少负有弘扬和光大的责任感。
但是，中国人注定做不了中华文化的旁观者。
因为千百年来积累沉淀下来的中华文化，亦即通常所说的国学，是我们整个国家和民族的精神命脉，正如国学大师章太炎所言：“夫国学者，国家所以成立之源泉也。
安徽省六安市舒城县晓天中学2016-2017学年高二上学期
2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生4．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣16．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g ）+4O2（g ）═2CO2（g ）+4H2O （l ）△H=+890 kJ/mol B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=﹣890 kJ/molC．CH4（g ）+2 O2（g ）═CO2（g ）+2 H2O （l ）△H=﹣890 kJ/molD．CH4（g ）+O2（g ）═CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣890 kJ/mol 8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ9．已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ10．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；其中反应热符合△H=﹣57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合11．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2 kJ•mol﹣1B．﹣228.2 kJ•mol﹣1C．+1301.0 kJ•mol﹣1D．+621.7 kJ•mol﹣112．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q13．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）14．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣115．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol•L﹣1，4s末为1.0mol•L﹣1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．1.6 mol•L﹣1•s﹣1D．0.4 mol•L﹣1•min﹣116．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化17．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）18．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2二、解答题（共6小题，满分46分）19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成mol液态水时的反应热叫做中和热．20．家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成mol气态水，同时放出的热量为kJ．21．1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．（溶液状态用aq表示）22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol Cu与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．23．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL 量筒，，，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．（2）该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH 的浓度大于HCl的浓度作用是．（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次，若上述HCl、NaOH 溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为kJ（填表达式），生成1mol 水时的反应热△H=kJ/mol（填表达式）．24．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是．（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为．2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应一定伴随着能量变化，且反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，反应放出热量还是吸收热量与是否加热无关，以此解答该题．【解答】解：A．铝热反应为放热反应，但需要在高温下才能进行，故A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故B正确；C．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C正确；D．热化学反应方程式中，反应热与参加反应的物质的物质的量有关，物质的量越多，反应热的绝对值越大，故D正确．故选A．2．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2【考点】吸热反应和放热反应．【分析】△H大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：△H大于零的反应为吸热反应；A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C 正确；D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选：C．3．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．4．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．故选B．5．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；故选：D．6．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g ）+4O2（g ）═2CO2（g ）+4H2O （l ）△H=+890 kJ/molB．CH4+2O2═CO2+H2O△H=﹣890 kJ/molC．CH4（g ）+2 O2（g ）═CO2（g ）+2 H2O （l ）△H=﹣890 kJ/molD．CH4（g ）+O2（g ）═CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣890 kJ/mol 【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．9．已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为=5.4kJ，故选：A．10．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；其中反应热符合△H=﹣57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合【考点】反应热和焓变．【分析】根据H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可知，反应热符合△H=﹣57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答．【解答】解：（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=﹣114.6kJ/mol，故（1）错误；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），该反应中生成2mol 水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故（2）错误；（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l），氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞﹣57.3kJ/mol，故（3）错误；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l），醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故（4）错误；故选D．11．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2 kJ•mol﹣1B．﹣228.2 kJ•mol﹣1C．+1301.0 kJ•mol﹣1D．+621.7 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律，将②×2+③﹣①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3﹣△H1，以此解答该题．【解答】解：根据盖斯定律可知，②×2+③﹣①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1×2﹣285.8 kJ•mol﹣1+1301.0 kJ•mol﹣1=+228.2 kJ•mol﹣1，故选A．12．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q【考点】反应热和焓变．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为：=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1mol无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为：Q×2=2Q，故选C．13．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）【考点】反应热和焓变．【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；故选B．14．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选：A．15．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol•L﹣1，4s末为1.0mol•L﹣1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．1.6 mol•L﹣1•s﹣1D．0.4 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】计算氨气的浓度变化量，利用v=计算v（NH3），注意单位．【解答】解：4s内NH3的浓度变化量为：2.6mol/L﹣1mol/L=1.6mol/L，所以4s内用NH3表示的反应速率v（NH3）==0.4mol/（L•s）=24mol/（L•min），故选B．16．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断，A、无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存；B、各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；C、各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；D、SO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等．【解答】解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故A错误；B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；D．SO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确．故选D．17．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．18．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．二、解答题（共6小题，满分46分）19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H小于0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H大于0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热．【考点】反应热和焓变．【分析】焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和，△H＜0时反应放热，反之吸热，结合中和反应的定义解答该题．【解答】解：该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，焓变大于零，即△H＞0，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．故答案为：放出；小于；小于；吸收；大于；1．20．家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ•mol﹣1．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成4 mol气态水，同时放出的热量为2680kJ．【考点】热化学方程式．【分析】当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为=2.9×103kJ，结合物质的量与热量成正比、燃烧反应的焓变为负及盖斯定律来解答．【解答】解：当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为=2.9×103kJ，则丁烷燃烧反应的热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ•mol ﹣1，1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则5H2O（l）=5H2O（g）△H=+220kJ/mol，两反应式相加得到C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2680kJ•mol ﹣1，可知1 mol丁烷完全燃烧可生成4mol气态水，同时放出的热量为2680kJ，故答案为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ•mol﹣1；4；2680．21．1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为﹣57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．（溶液状态用aq表示）【考点】中和热；热化学方程式．【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；【解答】解：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣11.46kJ/mol，中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：﹣57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol Cu与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，放热反应的焓变为负，吸热反应的焓变为正，以此来解答．【解答】解：（1）1mol Cu与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量，则热化学方程式为Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1，故答案为：Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，n（NO2）==0.5mol，则生成1molNO2需要吸收热量为16.95kJ×2=33.9kJ，则热化学方程式为N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol﹣1．23．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL 量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．（2）该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH 的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3次，若上述HCl、NaOH 溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10﹣3kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=﹣kJ/mol （填表达式）．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）为了保证HCl完全反应，碱应过量；（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣QkJ/mol计算出反应热；【解答】解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；故答案为：温度计、胶头滴管；环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失；（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；故答案为：保证盐酸完全被中和；（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L﹣1=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△t，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△t=100g×4.18J/（g•℃）×△t=100×4.18×△t×10﹣3kJ，所以实验测得的中和热为：△H=﹣kJ/mol；故答案为：100×4.18×△t×10﹣3；﹣kJ/mol．24．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．。
【分析】安徽省六安市2016届九年级语文上学期第一次月考含解析
【关键字】分析安徽省六安市舒城晓天中学2016届九年级语文上学期第一次月考温馨提示：你拿到的试卷满分为150分(其中卷面书写占5分)．考试时间为150分钟。
一、语文积累与运用（35分）1. 根据提示和要求填空（8分）①江山如此多娇，②俱往矣，③布衣之怒，，以头抢地耳。
④，，此先汉所以兴隆也。
⑤，帘卷西风，人比黄花瘦。
⑥力尽不知热，【答案】①引无数英雄竞折腰②数风流人物，还看今朝③亦免冠徒跣④亲贤臣，远小人⑤莫道不消魂⑥但惜夏日长考点：默写常见的名句名篇。
能力层级为识记A。
2、下列字形和加点字注音全部正确的一项是（）（3分）A.稍逊（xùn ) 栖息风骚(sāo )分外妖娆B.耸立（sǒnɡ）寂寞喑哑（ān ）披蓑带笠C.襁褓（qiánɡ）闪铄留滞（zhì）润如油膏D.禁锢（ɡù ）遐想颤抖（zhàn）成吉思汗【答案】A【解析】试题分析：此类型的题目考查学生对字词的理解识记能力，考查等级为A。
需要学生在平时多读课文，养成熟练地语感，注意读准拼音，多读课下注释，多查字典等工具书。
B. 喑哑（yīn ）披蓑戴笠C.襁褓（qiǎng）闪烁 D. 颤抖（chàn）考点：识记并正确书写现代常用规范汉字。
能力层级为识记A。
考点：识记并正确书写现代常用规范汉字。
能力层级为识记A。
3 . 下面句子没有语病的一项是（）（3分）A.作为一种新媒介，微博为公众提供了一个广阔的交流平台。
B.通过为期三个月的市容环境整治，使老城区的面貌焕然一新。
C.市卫生监督部门要求各餐饮单位切实提高食品安全管理。
D.能否杜绝“到此一游”这种不文明现象，关键是提升公民的文明素养。
【答案】A【解析】试题分析：此题考查学生对常见的语病类型的分析，常见的语病类型有语序不当、搭配不当、成分残缺、成分赘余、结构混乱、语意不明、不合逻辑。
B应去掉“通过”或“使”。
C“提高”与“管理”搭配不当，应把“提高”改为“抓好”。
安徽省舒城晓天中学2016-2017学年七年级语文上学期第一次月考试题 新人教版
安徽省舒城晓天中学2016-2017学年七年级语文上学期第一次月考试题注意事项：1．你拿到的试卷满分为120分（其中卷面书写占5分），考试时间为120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共4页。
请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．考试结束后，只交“答题卷”。
一语文积累与综合运用（30分）1.下列词语中加点字注音完全正确的一项是（）(3分)A．酝酿．（niàng）黄晕．（yūn）发髻．（jì）B. 贮．（zhù）蓄静谧．（mì）莅．（lì）临C.粗犷．（kuàng）澹．（dàn）澹竦峙．（zhì）D.窠．（kē）巢吝啬．（sè）高邈．（mào）2.下列词语中没有错别字的一项是（）(3分)A. 朗润嘹亮抖擞花支招展 B．哄托响晴澄清呼朋引伴C. 造访娇媚屋檐淅淅沥沥D. 憔悴侍弄分歧翻来复去3. 依次填入下列横线处的词语，恰当的一项是（）(3分)鸟儿将巢安在繁花嫩叶当中，高兴起来了，呼朋引伴地卖弄的喉咙，唱出的曲子，跟轻风流水应和着。
牛背上牧童的短笛，这时候也成天地响着。
A .嘹亮宛转清脆 B. 宛转清脆嘹亮 C.清脆嘹亮宛转 D. 清脆宛转嘹亮4.名句默写（ 8分）（1）补写出下列名句的上句或下句。
（4分）①海日生残夜，。
（王湾《次北固山下》）②树木丛生，。
秋风萧瑟，。
（曹操《观沧海》）③峨眉山月半轮秋，。
（李白《峨眉山月歌》）（2）默写马致远《天净沙秋思》。
（4分）5.名著导读（3分）《朝花夕拾》是（作者）撰写的一部回忆性（体裁）集。
共收集《从百草园到三味书屋》、《阿长与<山海经>》、《》等十篇文章。
6. （10分）学习完第二单元“浓浓的亲情”后，七（3）班班委会开展了以“献给父母的歌”为主题的综合性学习活动，请你踊跃参加吧!班委在班内做了一项课堂调查，得出了如下数据：(1)上表的数据说明了什么问题？（3分）(2)每年父母为你过生日时，你的心里都在想些什么？（2分）(3)假如今天是爸爸或妈妈的生日，请你编写一条短信发给他(或她)，为他(或她)献上生日的祝福。
安徽省六安市三十铺中学七年级语文10月月考试卷 人教版 上学期
某某市三十铺中学七年级十月月考试卷一、语文知识积累（15分）1、加点字注音完全正确的一项是（）A、嬉．戏（xī）某某(j ĭ ) 一瞬．间 (shùn ) 擎．天撼地(qíng)．．B、啜．泣(chuò ) 脊．梁(j ĭ ) 酝．酿 (yùn) 碌．碌终身 (luò )C、蜕．变( tuò ) 蹂躏． (lìn) 嶙峋． (xún) 玲珑剔．透(tì )D、折．磨 (zhē) 肥硕． (shuò) 点缀．(zhuì ) 梦寐．以求(mèi)2、下列句子中没有别字的一项是（）A.“我怎么这样傻呢？连这么简单的问题都回答错了。
”小毛妮茫然地对着路边的小草沈吟，而脚边的小狗花花却无由无虑地摇着尾巴。
B.《真心英雄》这首歌实在好听，不尽是因为它的旋律优美，更因为它的歌词很有哲理，能给人们许多有意的启笛。
C.我家住在一个小山村，那里风景秀丽，民风淳朴，物产丰富；男耕女织，自给自足；逢年过年，舞狮闹灯，其乐融融。
D.布什发誓非把伊拉克总统萨达姆赶下台不可，经过几个月的经心策划和布署，伊拉克战争终于暴发3、将下列选项依次填入文段的空缺处，顺序正确的一项是（）爱心是__________，使饥寒交迫的人感到人间的温暖；爱心是__________，使濒临绝境的人重新看到生活的希望；爱心是__________，使孤苦无依的人获得心灵的慰藉；爱心是__________，使心灵枯萎的人感到情感的滋润。
○1一首飘荡在夜空里的歌谣○2沙漠中的一泓清泉○3 一场洒落在久旱的土地上的甘霖○4一片冬日的阳光A、○3○1○2○4B、○4○2○1○3C、○4○3○1○2D、○4○1○3○24、下列句子中使用了“比喻”修辞格的一项是（）A.他的眼睛、鼻子和嘴巴特像他的舅舅，小小的、尖尖的、大大的。
B.近来，天上的云儿不高兴似的，成天耷拉着一X黑沉沉的脸。
安徽省舒城晓天中2016七级上期第一次月考语文试题(2)
晓天中学2015年秋学期第一次月考七年级语文试卷（考查范围：第一单元11课12课命题人：张启凤）姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、基础知识运用。
（35分）1. ，志在千里。
烈士暮年，。
(曹操《龟虽寿》)（2分）2.故人具鸡黍，邀我至田家。
，。
（2分) （孟浩然《过故人庄》）3.子曰：“，见不贤而内自省也。
”（2分）4.子曰：“学而不思则罔，。
”（2分）5.《咏雪》一文中用“”和“”来比拟大雪纷纷的情景。
(4分）6.指出下列各句运用的描写方法。
（4分）（1）她还会像以前一样和我要好吗？一定不会了。
（）（2）月亮出来了，冷冷的，我不禁打了个寒战。
（）（3）“是的，这是爸爸给你的，可并没有允许你拿去送人啊！”（）（4）我蹲下来，背起了母亲，妻子也蹲下来，背起了儿子。
（）7.字词、字音（4分）（请在田字格内用正楷字或行楷字抄写下面的对联。
一片湖光比西子千秋乐府唱南朝（清·李尧栋题莫愁湖光华亭）8 .依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是（）（3分）①天空的使者——鸟，也会教给那些留心它们的人许多本领。
②我一直于科学世界的优美之中，我所热爱的科学也不断增加它崭新③无论植树还是种草，土壤中必须有的水分。
A．观察沉迷充足 B．观看沉醉充沛C．观察沉醉充足 D．观察沉迷充沛9.口语交际。
（4分）我市于2013年5月2日召开“美丽黄冈·清洁乡村”活动部署动员大会。
在会上，市委部署我市开展“三个清洁”活动，即清洁家园、清洁水源、清洁田园，让我市城内城外的风景都美如画。
我市率先启动“关爱山川河流——’美丽黄冈·清洁乡村’志愿服务”活动，假设你是志愿服务者，请完成以下任务：你与志愿者服务队到某乡开展清扫垃圾活动时，看到一位中年妇女正在把垃圾倒在水塘边，你赶忙上前劝阻：（1）你说：中年妇女说：为什么不可以倒？我们一直都倒在这里。
八年级语文上学期第一次月考试题2
安徽省舒城晓天中学2016-2017学年八年级语文上学期第一次月考试题一、语文知识及运用（30分）1.请根据下列提示（加点字）写出相应的汉字或者拼音。
（4分）zè歪寒jìn zāng物 xiè玩绥．靖疟．疾蹿．荒谬．2.下列句中加点词语使用有误的一项是（）（3分）A．他们转弯抹角地走了半天，终于找到了要寻找的人。
B．茂密的树木已荡然无存,取而代之的是一座高大的厂房和满地深深浅浅的坑洞。
C．国内食品安全事件频发，有机食品锐不可当，遭到了人们的疯狂抢购。
D．一向处事稳重的张道强遇到这种意外也变得张皇失措。
3.下列有关文学文化常识表述有误的一项是（3分）（）A、新闻又称消息，它及时准确地报道国内外新近发生的具有社会价值的事实。
B、《芦花荡》的作者是孙犁，现当代小说家，散文家，“荷花淀派”的创始人。
C、雨果，他以书信的形式愤怒地谴责了英法联军的强盗行径，表达了一个英国作家的良知。
D、铭：是古代刻在器物上，用来警戒自己或者称述功德的文字。
4.下列选项中有语病的一项是（）（3分）A.根据研究和调查，专家们呼吁为了孩子的健康，家长们应少让孩子喝饮料。
B.回头看我们走过的路，有时急，有时缓；有时平坦，有时陡峭，恰如一首婉转的歌。
C.随着科技的日新月异，许多以前科幻电影中的看起来不可思议的设想正在变为现实。
D.常言道，独木难成林，一花难成春。
一个人也只有融入集体才能充分发挥自己的力量。
5.下列句子排序最恰当的一项是（）（3分）①真正的友情储蓄，是不可以单向支取的。
②友情，是人生一笔受益匪浅的储蓄。
③任何带功利性的友情储蓄，不仅得不到利息．而且连本钱都会丧失殆尽。
④而是要通过彼此的积累加重其分量。
⑤这储蓄，是患难中的倾囊相助，是迷途上的逆耳忠言，是跌倒时一把真诚的搀扶，是痛苦时抹去泪水的一缕春风。
A．①④②⑤③ B．②⑤①④③ C．②③①⑤④ D．②①⑤④③6. 参照划线部分续写两个句子，使之构成排比句。
安徽省六安市舒城晓天中学2016-2017学年高一上学期期中考试语文试题 含答案
晓天中学2016～2017学年度第一学期期中考试高一语文（试题卷）注意事项：1。
本试卷分第Ⅰ卷（阅读题)和第Ⅱ卷（表达题)两部分。
2。
请将答案填写到答题卡上。
第I卷阅读题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字,完成1～3题。
对于南方居民而言，竹子在生产、生活中的地位和作用是极其重要的,以竹子为主要原料的工厂、作坊星罗棋布。
有的地方以竹林、竹楼和系列竹产品开展旅游业，游客云集.其实，在远离竹林的北方，也是须臾离不开竹子的。
吃饭的竹筷，铺的竹席，织衣、烤肉串的竹针，剔牙的牙签,居室的竹帘，真是俯拾皆是.至于工程用的脚手架、跳板，打鱼用的桅杆、网竿、撑竿，竹篙，葡萄、豆角、黄瓜、西红柿等作物用的架竿,大多是竹子.就连我国最北部边境的黑龙江里，也有上下漂流的竹排。
所以,从竹子的使用范围之广来说,把竹子叫作“中华竹”是再恰当不过的.把竹子称为“中华竹”，还因为竹子是我国悠久灿烂文化的载体,包括礼、乐、书、数、兵等。
北京奥运会开幕式第一场《灿烂文明》中最精彩的一段当属竹简操了。
演员们手持竹简表演，精彩绝伦。
这竹简便是用竹片穿成的书——中国最早的书。
“韦编三绝”里的“编”,就是孔子读的《周易》，是用牛皮绳把竹简编在一起的。
后来的“四书”、“五经”，都是竹简书.再说乐，古代的音乐被称为“丝竹”或“管弦”，这里的“竹”和“管”指的正是竹乐器，包括笙、管、笛、箫等。
书法更离不开竹，用竹管插上兽毫就是笔，“用笔”又叫“握管”，字当然要写在竹子上,成语“罄竹难书”由此而来。
算术用的筹是竹子做的，由“筹"发展到“筹划”，再到“运筹帷幄之中，决胜千里之外"，足见“筹”的重要。
兵指的是战争。
战争的主要武器——“箭",就是竹子做的，字义从竹而来。
最早的盾、云梯、陷阱都离不开竹。
现代的竞技体育有好多项目来自竹，如跳高、撑杆跳、射箭、漂流、竹竿操等。
在古代建筑中，把竹跟石灰、砂浆混合使用，创造了比钢筋混凝土还坚固耐久的建筑奇迹,举世闻名的赵州桥便是最好的例证.在成语词典里,带“竹”字的词语非常多,诸如“胸有成竹”、“竹报平安”、“势如破竹"、“竹节松贞”、“青梅竹马"等。
晓天中学九年级语文期中测试卷( .11)
晓天中学九年级语文期中测试卷（2015.11）时间150分钟满分150分（含卷面分5分）一、语文积累与运用（35分）1古诗文名句默写。
（10分）（1）浊酒一杯家万里，。
（2），欲语泪先流。
（3），五十弦翻塞外声。
（4）足蒸暑土气，。
（5）今夜偏知春气暖，。
（6），西北望，射天狼。
（7）默写辛弃疾《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》的下阕。
，。
，。
可怜白发生！2下面这段话是现代奥林匹克创始人顾拜旦的《体育颂》的开头一段。
请读一读，然后完成下面（1）-（4）题。
（6分）啊！体育，天神的欢娱．．，生命的动力。
你猝然．．降临在灰蒙蒙的林间空地，受难者激动不已。
你像容光换发的使者，向暮年人微笑致意。
你像，照亮了昏暗的大地。
（1）第一句中，加点词“欢娱”的读音为。
（1分）（2）第二句中，加点词“猝然”的意思为。
（1分）（3）第三句中，有一个错别字，它是“”，应改为“”。
（2分）（4）仿照第三句的句式，把第四句补写完整。
（2分）你像，照亮了昏暗的大地。
3．在下面语段横线上依次填人关联词语，最准确的一项是 ( ) （3分）在一定条件下，科学知识之所以正确是因为经过了实践的检验。
条件变化了，原有的科学知识会被人们用新的实践去检验，会被修改和发展成新的科学知识。
但人们之所以要不断学习是因为原有知识统统“过期变质”，是因为新条件下产生的新知识能使人们的知识、思维和智慧更上一层楼。
A．如果从而并非而 B．如果从而不仅而且C．虽然但是不仅而且 D．虽然但是并非而4. 下列句子中标点符号使用没有错误．．．．的一项是（）（3分）A．程老师是个二十多岁的姑娘，头发剪得短短的，眉毛也是粗粗黑黑的，嘴巴棱角分明，模样有点像男孩子。
B．那时候大家简直好像马上就会看见他挥着手帕喊着：“喂！菲利普”！C．我孩子时候，在斜对门的豆腐店里确乎终日坐着一个杨二嫂，人都叫伊“豆腐西施。
”D．熟悉的树木，村庄，桥梁……都在不停的后退，成为杜小康眼中的遥远之物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【初中语文】安徽省六安市晓天中学2016-2017学年度第一学期10月月考七年级语文试卷-人教版六安市晓天中学2016～2017学年度第一学期10月月考七年级语文试卷注意事项：1．你拿到的试卷满分为120分（其中卷面书写占5分），考试时间为120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共4页。
请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．考试结束后，只交“答题卷”。
一语文积累与综合运用（30分）1.下列词语中加点字注音完全正确的一项是（）(3分)A．酝酿．（niàng）黄晕．（yūn）发髻．（j ì）B. 贮．（zhù）蓄静谧．（mì）莅．（lì）临C.粗犷．（kuàng）澹．（dàn）澹竦峙．（zhì）转嘹亮4.名句默写（ 8分）（1）补写出下列名句的上句或下句。
（4分）①海日生残夜，。
（王湾《次北固山下》）②树木丛生，。
秋风萧瑟，。
（曹操《观沧海》）③峨眉山月半轮秋，。
（李白《峨眉山月歌》）（2）默写马致远《天净沙秋思》。
（4分）5.名著导读（3分）《朝花夕拾》是（作者）撰写的一部回忆性（体裁）集。
共收集《从百草园到三味书屋》、《阿长与<山海经>》、《》等十篇文章。
6. （10分）学习完第二单元“浓浓的亲情”后，七（3）班班委会开展了以“献给父母的歌”为主题的综合性学习活动，请你踊跃参加吧!班委在班内做了一项课堂调查，得出了如下数据：全班人数每年父母为自己过生日的学生数知道父母生日的学生数54 48 12(1)上表的数据说明了什么问题？（3分）(2)每年父母为你过生日时，你的心里都在想些什么？（2分）(3)假如今天是爸爸或妈妈的生日，请你编写一条短信发给他(或她)，为他(或她)献上生日的祝福。
(50字以内) （5分）二阅读（45分）【一】秋天的怀念（17分）①双腿瘫痪后，我的脾气变得暴躁无常。
望着望着天上北归的雁阵，我会突然把面前的玻璃砸碎；听着听着李谷一甜美的歌声，我会猛地把手边的东西摔向四周的墙壁。
母亲就悄悄地躲出去，在我看不见的地方偷偷地听着我的动静。
当一切恢复沉寂，她又悄悄地进来，眼边红红地看着我。
“听说北海的花儿都开了，我推着你去走走。
”她总是这么说。
母亲喜欢花，可自从我的腿瘫痪后，她侍弄的那些花都死了。
“不，我不去！”我狠命地捶打这两条可恨的腿，喊着：“我活着什么劲！”母亲扑过来抓住我的手，忍住哭声说：“咱娘儿俩在一块儿，好好儿活，好好儿活……”②可我却一直都不知道，她的病已经到了那步田地。
后来妹妹告诉我，母亲常常肝疼得整宿整宿翻来覆去地睡不了觉。
③那天我又独自坐在屋里，看着窗外的树叶“刷拉刷拉”地飘落。
母亲进来了，挡在窗前：“北海的菊花开了，我推着你去看看吧。
”她憔悴的脸上现出央求般的神色。
“什么时候？”“你要是愿意，就明天?”她说。
我的回答已经让她喜出望外了。
“好吧，就明天。
”我说。
她高兴得一会坐下，一会站起：“那就赶紧准备准备。
”“唉呀，烦不烦？几步路，有什么好准备的！”她也笑了，坐在我身边，絮絮叨叨地说着：“看完菊花，咱们就去‘仿膳’，你小时候最爱吃那儿的豌豆黄儿。
还记得那回我带你去北海吗？你偏说那杨树花是毛毛虫，跑着，一脚踩扁一个……”她忽然不说了。
对于“跑”和“踩”一类的字眼儿，她比我还敏感。
她又悄悄地出去了。
④她出去了，就再也没回来。
⑤邻居们把她抬上车时，她还在大口大口地吐着鲜血。
我没想到她已经病成那样。
看着三轮车远去，也绝没有想到那竟是永远的诀别。
⑥邻居的小伙子背着我去看她的时候，她正艰难地呼吸着，像她那一生艰难的生活。
别人告诉我，她昏迷前的最后一句话是：“我那个有病的儿子和我那个还未成年的女儿……”⑦又是秋天，妹妹推我去北海看了菊花。
黄色的花淡雅、白色的花高洁、紫红色的花热烈而深沉，泼泼洒洒，秋风中正开得烂漫。
我懂得母亲没有说完的话。
妹妹也懂，我俩在一块儿，要好好儿活……（史铁生/文）7．第一段中母亲为什么“悄悄地躲出去”，又“偷偷地听着我的动静”呢？（4分）8.文中的划线句子属于哪种记叙顺序？具体说说它的作用。
（4分）9．本文写的是怀念母亲的内容，文题却是“秋天的怀念”，这里“秋天”有什么意蕴？（6分）10．用简要的话来概括一下母亲的形象。
（3分）【二】小城之冬（13分）①在北方城市读书的第二年，我已经习惯了冬季里簌簌飞扬的白雪。
②然而在回老家的时候，在下火车的那一瞬间，抬头看见那片已经熟悉了近20年的灰色的天空，感受着以前读书时因为需要早起而常常抱怨的阴冷的早晨，我竟然有了一种满足之情。
③因为这里的一切都有着故乡的味道，而故乡小城有着它独特的冬天的味道。
④印象中，这里的冬天难得会有和北方一般的大雪。
对于我的家乡，雪是弥足珍贵的佳品。
本身就很小巧单薄的雪花，在飘零的过程中，渐渐成为雨水的一部分，以晶莹娇弱的姿态坠落大地。
⑤小城之冬的雨水不少，然而，从来都不大，连绵不止，细密温柔，从灰色的城市上空逍遥自在地降临。
太多的人总是抱怨这南方小城的冬天，阴冷，多雨，并且没有暖气。
那是浸透骨髓的冰凉与潮湿。
可是这样的天气却也有其独特的好处，忙碌了一年的人们总是会在这样的天气给自己找一个休息的借口。
⑥拉上窗，开一盏温暖安宁的有橘色灯光的灯，沏一杯微烫的红茶，随意翻看手上的米兰昆德拉或者村上春树；抑或是蜷缩进温暖的被子，听那些属于冬天却可以带来温暖的声音。
然后，在不经意间看见窗帘缝隙处浅灰色的安宁湿润的天空。
⑦雨水是多。
然而，小城之冬却没有像北方那样粗犷凛冽的大风。
在某种意义上，风就是为了迎合雨而诞生的。
雨已经是缠绵的了，那么风自然也是温柔的。
小城冬天的风，甚至很少会发出多大的声音，总是静静地吹过这个城市的冬天，吹过车水马龙的街道，吹过五光十色的橱窗。
冷，却不寒；潮湿，却不黏滞。
或许是冥冥之中的自然之神以其独特的温柔来抚慰这个城市匆匆急行的人们。
⑧我们一直可以听到这样的一句话，小城故事多。
⑨然而故事应该发生在这样的小城的冬天才最有味道。
⑩小城之冬，就像一个浸透着浅浅灰色又氤氲温暖的缓慢物语。
已经习惯了匆忙的脚步，在沉默的雨水中渐渐放慢了速度；追逐速度的眼神，在慢行中开始仔细打量这个被忽略了太多的美好的城市。
生活的意义在并不强烈的冬风中，慢慢从浮于表面的光鲜外衣里剥离出来，清晰到只剩下单纯的原始美好。
⑪我们需要这样的冬天来收容我们平日里不得不承担的疲倦。
11．第③段中说“故乡小城有着它独特的冬天的味道”。
读完全文，你觉得故乡小城的冬天有哪些独特的味道？（4分）12．文章第⑥段表达了小城之冬的______________________________。
（2分）13．联系上下文，品析文中第⑩段中画线句子的含义。
（3分）14．《济南的冬天》采用对比的手法，将济南的冬天与北平的冬天、伦敦的冬天进行对比，突出了济南冬天无风、响晴的特点。
《小城之冬》也采用了这种对比，试举例说明并分析其作用。
（4分）【三】《陈太丘与友期》。
（15分）陈太丘与友期行，期日中，过中不至，太丘舍去，去后乃至。
元方时年七岁，门外戏。
客问元方：“尊君在不?”答曰：“待君久不至，已去。
”友人便怒：“非人哉!与人期行，相委而去。
”元方曰：“君与家君期日中。
日中不至，则是无信；对子骂父，则是无礼。
”友人惭，下车引之，元方入门不顾。
15．解释加点的字。
（5分）（1）陈太丘与友期．行 ( ) (2) 去后乃．至( )(3) 尊君在不．( ) (4) 太丘舍去．( ) （5）相委．而去（）16.把下面句子翻译成现代汉语。
（4分）（1）元方时年七岁，门外戏。
（2）友人惭，下车引之，元方入门不顾。
17．当友人怒曰“非人哉! 与人期行，相委而去。
”时，元方是如何对答反驳的？（用原句回答）（2分）18．这则故事告诉我们什么道理？（4分）三写作（40分）亲爱的同学们，跨进中学的大门一个多月来，你一定结识了不少新的朋友，请选择其中的一位，以“我最_______的朋友”为题，写一篇不少于500字的文章。
要求：（1）在题目的横线上填上恰当的词语，使题目完整。
（2）除诗歌外，文体不限；（3）叙事条理清晰，情感真挚感人；（4）文中不得出现真实的人名、地名和校名；（5）书写要正确、规范、美观。
七年级语文答题卷一语文积累与综合运用（30分）1.（3分）2. （3分）3.（3分）4. （3分）5.（1）①。
（王湾《次北固山下》）②。
（曹操《观沧海》）③。
（李白《峨眉山月歌》）（2）默写马致远《天净沙秋思》。
（4分）6. （10分）（1）（3分）（2）（2分）（3）（5分）二阅读（45分）【一】秋天的怀念（17分）7. （4分）8. （4分）9. （6分）10. （3分）【二】小城之冬（13分）11. （4分）12. （2分）13. （3分）14. （4分）【三】《陈太丘与友期》。
（15分）15．（5分）（1）陈太丘与友期．行 ( )(2) 去后乃．至( )(3) 尊君在不．( ) (4) 太丘舍去．( ) （5）相委．而去（）16.把下面句子翻译成现代汉语。
（4分）（1）元方时年七岁，门外戏。
（2）友人惭，下车引之，元方入门不顾。
17．（2分）18.（4分）三作文（40分）参考答案一语文积累与综合运用（30分）1.B (3分)2.C (3分)3.D (3分)4.（8分）（1）①江春入旧年。
②百草丰茂。
洪波涌起。
③影入平羌江水流。
（2）枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。
夕阳西下。
断肠人在天涯。
5.（3分）鲁迅散文《五猖会》（或散文集中其他篇目）6.（10分）二阅读（45分）【一】（17分）7.“悄悄地躲起来”是为了让儿子彻底发泄心中的痛苦（1分），表现了母亲对儿子痛苦心情的充分体谅（1分）；“偷偷地听”是又担心儿子做出“傻事”（1分），表现了母亲对儿子的细心关爱（1分）。
8.插叙（2分）补充说明母亲的病具体到了那步田地（1分），突出了母亲做出的超常努力，对孩子的无私的爱（突出了母爱的伟大）（1分）9. “秋天”是背景，文中写景、叙事、记人，都与“秋天”有关；（2分）“秋天”是“我”不幸遭遇、暗淡心情的写照，具有象征性；（2分）“秋天”是“我”走出低谷、乐观生活的象征。
（2分）10．（3分）文章为我们刻画了一位重病缠身、形容憔悴的母亲，面对双腿瘫痪后暴怒无常的儿子，小心翼翼，悄无声息地诠释这伟大的母爱。
【二】（13分）11.示例：雪花小巧单薄；雨水很多，细密缠绵，风也是温柔的；人们闲适自由、单纯美好。
（4分）12.闲适自得(意近即可) （2分）13.示例：小城的冬天缠绵、温暖，让人们放慢了匆忙而又疲倦的脚步。
（3分）14.示例：第⑦段将小城冬天自然柔和的风与北方粗犷凛冽的风进行对比，（2分）突出小城冬天风的静和小城之冬独特的温柔。