2020届高三上学期11月月考理综化学试卷

2020届高三上学期11月月考理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体

B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同

C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N A

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A

C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L

D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

9．下列离子方程式错误的是（）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O

10．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是( )

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．D．2O2===O3＋O 是放热反应

11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（）

A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：X＜Y＜Z＜W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

C.化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同

D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污

26．（14分）已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

(2)写出NH4+的电子式________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？

________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)

27．（16分）铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→

（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是

Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：

方法二：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl 3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是。（从平衡角度解释）

28．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名称是________；

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____，____；（写化学式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_______。

（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。

（6）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

________________。

35．(14分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。

②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。