人教版初中化学九下10.2 酸碱中和反应 课件
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人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件
4、写出下列反应的化学方程式：见黑板。
探究点二：中和反应的实际应用
1、如何改良酸性土壤和碱性土壤？ 用碱性ห้องสมุดไป่ตู้质如碱石灰改良酸性土壤； 用酸性物质改良碱性土壤。
2、你能写出用熟石灰处理硫酸厂废水的化学方程 式吗？ 见黑板 3题见黑板
4、如果你被蚊虫叮咬了，可以用什么东西来止痒？
碱性物质，如肥皂水等
课堂归纳
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时 中和反应
学习目标
1、什么是中和反应？中和反应的实质是什么？ 2、中和反应在实际中的应用是什么？
课前预习
1、盐在水溶液中能解离出_金__属__离__子___和_酸__根__离__子__。 2、中和反应：__酸___和_碱___作用生成__盐__和__水__的
反应。 3、中和反应的实际应用： （1）在农业上：可以用__熟__石__灰___来改良酸性土壤。 （2）在工业上：硫酸厂的废水中会含有_硫__酸___等物
应的化学方程式：见黑板。
（3）我们可以用_氢__氧__化__镁___、_氢__氧__化__铝___、 _碳__酸__钠_____和__碳__酸__氢__钠___治疗胃酸过多。
（4）我们可以用__碱___性物质来解决蚊虫的叮咬， 例如：涂抹_肥__皂__水___等物质。
1、中和反应： （1）定义：中和反应是_酸___和__碱__作用生成_盐___
和_水___的反应。 （2）实质：_H_+__和_O_H_-_结合生成__水___的过程 2、中和反应的实际应用： （1）我们可以用__熟__石__灰____来改良酸性土壤，用
酸__性__物__质__来改良碱性土壤。 （2）我们可以用__熟__石__灰____处理硫酸厂的废水，反
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件
讨论：在这个实验中，酚酞的作用是什么？什么时候表 示两者恰好完全反应？如果滴入盐酸过量，溶液会显什 么色？
氢氧化钠丐盐酸反应的化学反应方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
讨论：为什么这两者反应没有明显现象呢？当这两种 物质恰好完全反应时溶液显什么性？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+ 碱
盐+水
中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH—作用生成水 以下反应是中和反应的是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2、溶液的酸碱度与溶液浓度的关系：
酸性溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，H+浓度越大， pH就越小，酸性越强
碱性溶液的pH与溶液中OH—的浓度有关，OH—浓度越 大，pH就越大，碱性越强
练习：用图像表示下列变化中溶液酸碱度的变化
1、向酸中加水
2、向碱中加水
3、向盐酸中加入金属镁
4、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
2、工业上，利用中和反应治理污水
3、医疗上，利用中和反应治病
医学上常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸 (HCl)过多，写出有关反应的化学方程式
1、向某溶液中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变红， 该溶液显 性
2、向碳酸钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液变的酚酞溶液，显无色，能否 说明应该溶液显酸性？
D、用100mL的量筒量取5.6mL水
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》课件 (共24张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发
生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 3.了解溶液酸碱度的表示方法和测定方 法；
学习 目标
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
一、中和反应
H+ + OH− == H2O
实验10-8：酸与碱的中和反应
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数；
4.为了比较精确的测定溶液
的pH，我们可以用精密pH试纸
和酸度计（pH计）来测量。
知能训练 家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是
（ D）
A．食盐水pH=7 C．肥皂pH=10 B．牙膏pH=9 D．食醋pH=3
交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋
的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ） A、食盐 C、香油 B、食醋 D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行， 因此，人的体液都有一定的pH范围。
体液
血浆 乳汁
pH
7.35-7.45 6.6-7.6
体液
胃液 胆汁
pH
0.9-1.5 7.1-7.3
唾液
6.6-7.1
尿液
4.7-8.4
工厂排放的酸性废气未经处理排放到空气中，可能 导致降雨的酸性增强。人们一般把pH小于5.6 的雨水 称为酸雨。
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发
生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 3.了解溶液酸碱度的表示方法和测定方 法；
学习 目标
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
一、中和反应
H+ + OH− == H2O
实验10-8：酸与碱的中和反应
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数；
4.为了比较精确的测定溶液
的pH，我们可以用精密pH试纸
和酸度计（pH计）来测量。
知能训练 家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是
（ D）
A．食盐水pH=7 C．肥皂pH=10 B．牙膏pH=9 D．食醋pH=3
交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋
的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ） A、食盐 C、香油 B、食醋 D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行， 因此，人的体液都有一定的pH范围。
体液
血浆 乳汁
pH
7.35-7.45 6.6-7.6
体液
胃液 胆汁
pH
0.9-1.5 7.1-7.3
唾液
6.6-7.1
尿液
4.7-8.4
工厂排放的酸性废气未经处理排放到空气中，可能 导致降雨的酸性增强。人们一般把pH小于5.6 的雨水 称为酸雨。
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
人教版化学九年级下册：10.2酸和碱的中和反应课件 (共16张PPT)
3、 下列各组物质，需要借助指示剂才能判断反应 发生的是（ D ） A、石灰石与稀HCl C、铁与稀H2SO4 B、 Fe2O3与稀HCl D、 NaOH 与H2SO4
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 (BC) 碳酸 并能分解放出CO
2
A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
本节课小结: 一、中和反应 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱 性 如：用熟石灰改良酸性土壤 2．处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石 灰进行中和处理， 3.用于医疗和日常生活
教学目标
1、知道酸与碱发生的中和反应
2、了解中和反应在实际中的应用
2002年5月19日中午12时多， 一辆车牌为“湘E02450”的 油罐车满载着45吨浓度为 98%的浓硫酸 前往茂名，途 经国道阳西县程村镇黄什桥 附近时发生泄漏。当地政府 的领导和一批救援专家迅速 赶到现场处理。 由于硫酸浓度高、腐蚀性极 强，各套处理方案实施的效 果不理想。程村镇政府将5吨 熟石灰送到现 场，对泄漏浓 硫酸进行抢险
⑵碱性废水加酸性物质
如造纸厂的废水
(1)治疗胃酸过多
盐酸 胃酸的主要成分是＿＿＿＿＿＿ 氢氧化铝 胃药胶囊的主要成分＿＿＿＿＿＿
你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
⑵蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如：涂一些含有碱性物质(如肥皂水或 NH3· H2O)等药水，就可以减轻痛庠。
2019年人教版九下化学10.2酸和碱的中和反应ppt课件化学课件PPT
59.很多时候我们总是低估了自己，对自己不够狠，从而错过了遇到一个更加优秀的自己。逼自己一把，很多事并不需要多高的智商，仅仅需要你的一份坚持，一个认真的态度，一颗迎难而上的 决心。
86.与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 96.人类学会走路，也得学会摔跤，而且只有经过摔跤他才能学会走路。——马克思 10.人生的成败往往就在于一念之差。 23.大海的宽广在于汇集大大小小的川流，生命的汪洋在于包容深深浅浅的缘分。 61.同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
随堂训练
见《同步练习》。
50.一花凋零荒芜不了整个春天，一次挫折也荒废不了整个人生。 35.一个人所有的成功和失败，都是其习惯造就的结果。——拿破仑?希尔 43.如果我想要，我就一定能。 78.人总会遇到挫折，会有低潮，会有不被理解的时候，这恰恰是人生最关键的时候，在这样的时刻，我们需要耐心、满怀信心地去等待，相信生活不会放弃你，命运不会抛弃你。如果耐不住寂 寞，你就看不到繁华。
讲授新课
一 中和反应
实验探究
讲授新课
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着 滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
讲授新课
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学 反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混 合后，氢离子(H+)和氢氧根 离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相 互“中和”。
讲授新课
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的 原理是什么吗？
讲授新课
二 中和反应在实际中的应用
86.与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 96.人类学会走路，也得学会摔跤，而且只有经过摔跤他才能学会走路。——马克思 10.人生的成败往往就在于一念之差。 23.大海的宽广在于汇集大大小小的川流，生命的汪洋在于包容深深浅浅的缘分。 61.同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
随堂训练
见《同步练习》。
50.一花凋零荒芜不了整个春天，一次挫折也荒废不了整个人生。 35.一个人所有的成功和失败，都是其习惯造就的结果。——拿破仑?希尔 43.如果我想要，我就一定能。 78.人总会遇到挫折，会有低潮，会有不被理解的时候，这恰恰是人生最关键的时候，在这样的时刻，我们需要耐心、满怀信心地去等待，相信生活不会放弃你，命运不会抛弃你。如果耐不住寂 寞，你就看不到繁华。
讲授新课
一 中和反应
实验探究
讲授新课
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着 滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
讲授新课
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学 反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混 合后，氢离子(H+)和氢氧根 离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相 互“中和”。
讲授新课
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的 原理是什么吗？
讲授新课
二 中和反应在实际中的应用
人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应课件(32页PPT)
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 课件
变化
• 方案三：用温度计分别测氢氧化钠溶液和稀盐酸的
温度，再测混合后的温度，进行比较
• 方案四：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸，溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加稀 盐酸，改滴硫酸铜溶液，观察现象
二、合作探究
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热， 使据提供的化学仪器和药品设计实验 证明酸和碱发生了化学反应
药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚 酞、石蕊、硫酸铜溶液
仪器：100ml烧杯、玻璃棒、温度 计、pH试纸、试管、玻璃片、酒 精灯
实验设计方案
• 方案一：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸，溶液由红色变为无色
• 方案二：用pH试纸测定反应过程中溶液的pH值的
教学感悟
作为一名教师，精心设计每一堂课， 真诚对待每一位学生，快乐地度过每个 45分钟，是我们的责任，更是我们的幸 福。
• 盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反 应前后不变。
• 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
四、小结
腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
涩味消失
五、新知应用
二、中和反应在实际中的应用
学生带着问题阅读相关内容自学，讨论 交流，了解中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
教材分析——教学目标
知识目标：
（1）通过实验探究领会中和反应、盐的概念，了解中和 反应在实际生活中的应用。
能力目标：
（1）通过自主的实验探究，初步学会判断化学反应是 否发生的某些方法。 （2）通过合作探究、讨论交流，培养发现问题，动手 实践和团结协作的能力。
• 方案三：用温度计分别测氢氧化钠溶液和稀盐酸的
温度，再测混合后的温度，进行比较
• 方案四：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸，溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加稀 盐酸，改滴硫酸铜溶液，观察现象
二、合作探究
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热， 使据提供的化学仪器和药品设计实验 证明酸和碱发生了化学反应
药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚 酞、石蕊、硫酸铜溶液
仪器：100ml烧杯、玻璃棒、温度 计、pH试纸、试管、玻璃片、酒 精灯
实验设计方案
• 方案一：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸，溶液由红色变为无色
• 方案二：用pH试纸测定反应过程中溶液的pH值的
教学感悟
作为一名教师，精心设计每一堂课， 真诚对待每一位学生，快乐地度过每个 45分钟，是我们的责任，更是我们的幸 福。
• 盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反 应前后不变。
• 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
四、小结
腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
涩味消失
五、新知应用
二、中和反应在实际中的应用
学生带着问题阅读相关内容自学，讨论 交流，了解中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
教材分析——教学目标
知识目标：
（1）通过实验探究领会中和反应、盐的概念，了解中和 反应在实际生活中的应用。
能力目标：
（1）通过自主的实验探究，初步学会判断化学反应是 否发生的某些方法。 （2）通过合作探究、讨论交流，培养发现问题，动手 实践和团结协作的能力。
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2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用 数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正
D 确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到 盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱 发生了中和反应
探究一 溶液酸碱度的表示方法—pH
酸性增强
中性
碱性增强
pH的范围：在 0 ～ 14 之间
pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强；
pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。
想一想：酸碱度与酸碱性和指示剂的关系
酸碱度
酸碱性
pH＜7
酸性
指示剂变色情况
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色（无色）
pH=7 pH＞7
中性 碱性
不变色（紫色） 变蓝
不变色（无色） 变红
探究二 使用pH试纸测定溶液的pH
测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在玻璃片上 放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后 再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0～14的整数； 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用pH计（又叫酸度计）来 测量，pH计测出的pH值可以是小数。
酸性 中性 酸性 碱性 碱性 酸性
4.了解溶液的酸碱度有重要意义 :
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
想一想：如何测定土壤的酸碱度？
取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置。 用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色 与标准比色卡对照，确定土壤的酸碱度（即pH）
4.了解溶液的酸碱度有重要意义 :
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
想一想：为什么正常雨水pH约为5.6？用化学方程式表示。
H2O+CO2==H2CO3
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
课堂检测 1.一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正
确的是 （ A ）
A．葡萄汁比牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
实验探究：测定几种液体的pH值
序号 ①
②
③
④
⑤
液 体 稀硫酸 稀盐酸
NaOH 溶液
食盐水
碳酸钠溶液
pH
酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性 碱性
结论：
酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 盐溶液不一定显中性，也可能显酸性或碱性。
想一想：酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一 定是碱溶液，这种说法对吗？ 不对
酸性
中性
碱性
【讨论】改变溶液酸碱度的措施 ①使酸溶液的pH升高
②使碱溶液的pH降低
生活中一些物质的pH
pH 酸碱性
pH 酸碱性
橘汁 糖水 牛奶
3～4 7 6～7
番茄汁 4～5
肥皂水 10
苹果汁 3
酸性 汽水 3～4
中性 自来水 6~7
酸性 唾液 6～7
草木灰
酸性
水
11
碱性 洗洁精 12～13
酸性 白醋 2～3
酸性溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液； 碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液。
【思考与讨论】：
测未知溶液的pH时，若先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴 待测液，若待测液为酸溶液，所测得PH值___偏__大____ （填“不变” 或“偏小”或“偏大”下同）；若待测液为碱溶液，所测得PH值 __偏__小___ ；若待测液为中性溶液，所测得PH值__不__变___。
知识回二顾、：溶酸液碱指酸示碱剂度可的以表检示验方溶液法的—酸pH碱性
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色 石灰水 变蓝 变红
思考：怎样确定溶液酸碱性的强弱程度呢？
课时2 溶液酸碱度的表示方法——pH
学习目标
1、初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化范 围与溶液酸碱度的表示方法。 2、初步掌握测定溶液pH的实验技能。