高中化学《化学质量检测4讲评课》优质教学课件设计
高中化学 专题2 专题复习方案与全优评估课件 苏教版选修4
(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现 为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平 衡状态的根本依据。
(3)化学平衡常数是温度的函数，与反应物生成物浓度 无关。关于化学平衡常数及转化率的计算题一般采用“三段 式”解题。
[考题印证] 3．(2010·上海高考)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化
低的原因是此时浓度对反应速率的影响大；故反应是放热 的，反应物的总能量高于生成物的总能量，则C错；a～b 段的反应速率小于b～c段的，故相等的时间内，b～c段转 化的SO2多，故D正确。 答案：D
高考近三年对等效平衡考查的题目不是很多，但也 要引起足够的重视。对于本考点往往忽视一些题干信息 及隐含条件，如恒温恒容、恒温恒压、反应前后气体体 积不变的反应等等。
40
μmol·L－1－20 4 min
μmol·L－1＝5.0
μmol·L－1·min－1，由以上分析数
据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估
算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol·L－1·min－1,12～ 16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－ 1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B项正确。 答案：B
(3)
CO2(g)＋3H2(g)
起始量(mol) 1
3
CH3OH(g)＋H2O(g)
0
0
转化的量(mol) a
3a
a
a
平衡的量(mol) (1－a) (3－3a)
a
高中化学试卷讲评课教案
高中化学试卷讲评课教案一、教学目标：1. 知识目标：复习本学期所学的化学知识，加深对知识点的理解和掌握。
2. 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的化学思维和实验操作能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生对知识的好奇心和探索精神。
二、教学重点与难点：1. 重点：本学期所学的化学知识点，如离子方程式、化学方程式、物质的性质等。
2. 难点：对化学知识点进行深入的理解和应用，从实际问题出发做出正确的化学分析和判断。
三、教学准备：1. PowerPoint课件，用于讲解化学知识点和示例题目。
2. 试卷复印件，用于学生互相交流讨论。
3. 化学实验器材和材料，用于展示相关化学实验。
4. 讲义复印件，用于学生课后复习。
四、教学过程：1. 导入（5分钟）：通过引入一个问题或实验现象引起学生的兴趣并激发他们的思考，如“为什么火车头的车窗上常常会出现水珠？”2. 知识点讲解（20分钟）：采用讲授-讨论的方式，对试卷中的化学知识点逐一进行讲解，并举例加深学生的理解。
3. 案例分析（15分钟）：选取试卷中的一道难题，通过讨论分析解题思路，引导学生从不同角度分析问题，提高解题能力。
4. 实验展示（10分钟）：进行一个简单的化学实验，展示实验现象和实验操作步骤，并让学生在实验中观察并提出问题。
5. 试卷讲评（20分钟）：逐题讲解试卷答案，指出学生在答题中容易出现的错误和要点，引导学生进行错误纠正和反思。
6. 总结提升（10分钟）：对本节课的知识点进行总结和梳理，强调重点和难点，鼓励学生在课后进行复习和巩固。
五、课堂作业：1. 完成试卷中的未完成题目或错题整理。
2. 阅读课外化学参考书籍，加深对化学知识的理解和应用。
3. 准备下节课相关的知识点，进行提前预习。
六、教学反思：通过此次试卷讲评课的教学活动，学生的化学知识水平得到了有效提高，课堂气氛活跃且学生思维得到了很大程度的拓展。
同时，也发现了一些问题，如学生对一些基础知识点的掌握不够扎实，思维逻辑性待提高等。
高中化学试题讲评课教案
高中化学试题讲评课教案
教学目标：通过讲解和评析高中化学试题，帮助学生复习和巩固知识，提高他们解题能力和应试能力。
教学内容：化学试题讲解
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 老师简要介绍今天要进行的活动：对化学试题进行讲解和评析。
2. 引入话题，激发学生的学习兴趣。
二、讲解化学试题（30分钟）
1. 老师选取几道典型的化学试题进行讲解，包括选择题、填空题、计算题等。
2. 分步解析每道试题，解释题干中涉及的化学知识点和解题方法。
3. 强调解题技巧和注意事项，帮助学生理清思路，提高解题效率。
三、学生练习（15分钟）
1. 学生在课堂上进行相应类型的试题练习，巩固所学知识。
2. 学生在解题过程中，老师巡视督促，及时给予指导和帮助。
四、讲评（10分钟）
1. 老师选取几位学生上台解答试题，评析他们的解题过程和答案。
2. 总结常见错误和解题技巧，引导学生加强自我复习和练习。
五、课堂小结（5分钟）
1. 老师对今天的教学进行总结，强调学生应当多练习和熟练掌握解题技巧。
2. 分发下节课作业，鼓励学生认真完成。
教学反思：本节课的教学主要围绕化学试题进行讲解和评析，帮助学生在复习中加深对知识的理解，并提高解题能力。
在今后的教学中，要继续注重学生的实际操作和练习，帮助他们掌握化学知识的应用和运用。
高中化学卷子讲评课教案
高中化学卷子讲评课教案一、教学目标：1. 掌握化学知识和概念，提高化学思维能力；2. 培养学生的实验操作能力和解决问题的能力；3. 激发学生对化学的兴趣，培养学生对科学的探究精神。
二、教学内容：1. 化学反应的基本概念和分类；2. 化学平衡的概念和影响因素；3. 化学实验操作技能训练。
三、教学过程：1. 导入环节：通过展示化学反应的实验现象引起学生兴趣和好奇心，引导学生猜测可能的化学反应过程。
2. 理论讲解：介绍化学反应的基本概念和分类，讲解化学平衡的概念和影响因素，引导学生理解化学反应的过程和规律。
3. 实验操作：组织学生进行化学实验，训练学生的实验操作技能和观察能力，让学生亲身体验化学反应过程。
4. 讨论互动：引导学生分组讨论实验结果，探讨化学反应的原理和机制，促进学生之间的合作和交流。
5. 总结提高：总结本节课的重点内容，强调化学反应的重要性和应用价值，鼓励学生继续深入学习化学知识。
四、课堂评价：1. 学习表现：根据学生的参与度、理解程度和实验操作能力等方面进行评价，及时反馈学生的学习情况。
2. 反馈建议：根据学生的学习表现提出建议和改进措施，帮助学生进一步提高化学学习水平。
五、课后作业：1. 完成相关习题，巩固所学知识；2. 练习实验操作技能，提高实验能力；3. 阅读相关化学文献，扩展化学知识；六、教学反思：1. 总结教学过程中的问题和不足，及时调整和改进教学策略；2. 吸取学生的建议和意见，不断提高教学质量和效果；3. 持续关注学生的学习情况，帮助学生解决学习困难，实现个性化教育。
以上是一份高中化学卷子讲评课教案范本，希朥能对您有所帮助。
高中化学质量检测实验教案
高中化学质量检测实验教案
[实验目的]：通过本实验，学生将学会使用化学方法检测不同物质的质量，并掌握实验操作的基本技巧。
[实验材料]：
- 粗盐
- 石灰粉
- 铁砂
- 硫酸铜
- 纸巾
- 称量器
- 锥形瓶
- 瓶塞
- 试管
[实验步骤]：
1. 取一根试管，称量并记录其质量。
2. 将少量粗盐倒入试管中，并再次称量试管及盐的总质量。
3. 将试管倾斜，加入适量的水搅拌溶解粗盐。
4. 取一根试管，称量并记录其质量。
5. 将少量石灰粉倒入试管中，并再次称量试管及石灰粉的总质量。
6. 将试管倾斜，加入适量的水搅拌溶解石灰粉。
7. 取一根试管，称量并记录其质量。
8. 将少量铁砂倒入试管中，并再次称量试管及铁砂的总质量。
9. 向试管中加入少量盐酸，观察是否有气体生成。
10. 取一根试管，称量并记录其质量。
11. 将少量硫酸铜倒入试管中，并再次称量试管及硫酸铜的总质量。
12. 将试管倾斜，加入少量水搅拌。
[实验思考题]：
1. 实验中为什么要称量不同物质的质量？有什么作用？
2. 实验中观察到的现象是什么？试管中产生气体的原因是什么？
3. 实验中哪些操作需要注意？为什么？
[实验总结]：通过本次实验，学生将掌握不同物质的质量检测方法及实验操作技巧，并能够分析实验中所观察到的现象及产生的原因。
高三化学试卷讲评课优质课
高三化学试卷讲评课优质课
一、课程目标：
本课程旨在通过对高三化学模拟试卷的详细讲解，帮助学生找出答题中存在的问题，提升答题技巧，加强知识掌握，从而提高学生的化学成绩。
二、课程准备：
1. 教师需提前完成试卷的批改，整理出学生常见错误和问题。
2. 准备一些典型的错题和难题，以便重点讲解。
3. 准备一些相关的实验视频或图片，帮助学生更直观地理解相关知识。
三、课程实施：
1. 错题分析：教师需对每道错题进行深入分析，找出学生出错的原因，如概念不清、理解不深、计算错误等。
同时，教师应引导学生主动思考，发现自己的问题所在。
2. 知识梳理：针对试卷中涉及的知识点，进行系统梳理，帮助学生构建完整的知识体系。
教师可以结合相关实验视频或图片，加深学生对知识的理解。
3. 答题技巧：教师需总结一些实用的答题技巧，如如何读题、如何分析问题、
如何组织答案等，帮助学生提高答题效率。
4. 互动讨论：鼓励学生提出自己的疑问和见解，通过课堂讨论，激发学生的思维活力，增强他们的学习兴趣。
5. 课后巩固：布置一些相关练习题，让学生通过反复练习，巩固所学知识，提高解题能力。
四、课程评估：
1. 教师需对学生的答题情况进行统计和分析，了解学生的学习状况。
2. 通过学生的课堂表现和课后作业完成情况，评估教学效果，为后续教学提供改进方向。
五、课程总结：
在课程结束时，教师应对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
同时，教师应鼓励学生在课后继续努力，积极探索，争取在高考中取得优异成绩。
苏教版高中化学选修四课件专题质量评估(三)
【解析】选C。据题意知MOH与HA恰好完全反应生成强碱
弱酸盐MA，水解离子方程式为A-+H2O
HA+OH-，故离
子浓度大小为c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A、B错误，C
正确；据电荷守恒知c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D错误。
12.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到 大顺序排列的是( ) A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3
【解析】(1)根据：
AgNO3
+
HCl
AgCl + HNO3
50×10-3 L×
50×10-3 L×
0.018 mol·L-1 0.020 mol·L-1
可知反应后HCl过量。反应后溶液的Cl-浓度为：
c(Cl-)= 50103 0.020 50103 0.018
100 103
了解。25 mL量筒的精确度是0.1 mL,无法准确量取
25.00 mL溶液的，容量瓶是用于配制溶液的仪器，不能
用作量取液体的仪器。硅酸钠在水溶液中水解显碱性，
因而不能用酸式滴定管量取。
3.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确
的是( )
A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小
高中化学试卷讲评课课教案
高中化学试卷讲评课课教案
一、教学目标：
1. 熟练掌握本章重点知识点。
2. 提高学生解答试卷的能力，培养学生学习和思考的能力。
3. 激发学生对化学知识的兴趣，培养学生对化学学习的主动性和积极性。
4. 引导学生合理规划学习时间，加强学习方法的指导。
二、教学重点和难点：
1. 重点：本章重点知识点的复习和巩固。
2. 难点：一些较为复杂的题目的解答方法和思路。
三、教学准备：
1. 学生答卷。
2. 老师答案。
3. 批改笔和红色圈圈。
四、教学过程：
1. 先让学生自行完成试卷，时间为40分钟。
2. 让学生相互交换试卷，互相批改，自行对照答案。
3. 老师讲解试卷答案，重点强调容易出错的地方和解答方法。
4. 结合学生的试卷表现，提出错误纠正和改进建议。
5. 结合试卷内容，讲解学生易错点，引导学生回顾知识点，加深学习印象。
五、教学反思：
本次讲评课中，学生的快乐参与度较高，整体表现较好。
但在对一些较复杂的题目的解答上，学生存在一些困难，需要进一步引导和讲解。
在未来的教学中，需要更加关注学生的基础知识的巩固和复习，帮助学生提高解答题目的能力和思维的灵活性。
同时，也要及时总结学生的表现，提出个性化的改进建议，帮助学生不断提高学习水平。
高中化学讲评课教案
高中化学讲评课教案
一、教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素；
2. 能够运用反应速率公式计算反应速率；
3. 掌握影响化学反应速率的因素；
4. 能够运用化学反应速率知识解决实际问题。
二、教学重点：
1. 化学反应速率的概念和影响因素；
2. 反应速率公式的计算方法；
3. 影响化学反应速率的因素。
三、教学难点：
1. 理解化学反应速率的概念；
2. 掌握反应速率公式的运用。
四、教学过程：
1. 导入：通过实验展示两种反应速率不同的化学反应过程，激发学生对反应速率的兴趣。
2. 讲授：介绍化学反应速率的概念，引导学生理解反应速率的定义及计算方法。
3. 演示：通过实验演示影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
4. 总结：总结影响反应速率的因素，并强调学生在实验中需要注意的问题。
5. 拓展：引导学生探讨实际生活中的化学反应速率相关问题，并激发学生的思考。
五、课堂练习：
1. 计算下列反应的速率：A + 2B → C，已知反应物A浓度为0.1mol/L、B浓度为0.2mol/L，反应速率为0.05mol/(L·s)；
2. 分析影响化学反应速率的因素，列出至少三个因素并解释其影响。
六、课后作业：
1. 阅读相关资料，了解化学反应速率的计算方法；
2. 思考并总结影响化学反应速率的因素，写出自己的理解。
七、教学反思：
本课程通过实验、讲授和讨论等方式让学生了解化学反应速率的概念和影响因素，激发了学生对化学的兴趣和热情。
在今后的教学中，可以加强化学实验的独立操作能力，提高学生对化学反应速率的理解和运用能力。
高中化学讲评教案
高中化学讲评教案主题：化学反应速率一、目标：了解化学反应速率的概念及影响因素；掌握影响速率的因素，能够运用速率方程进行计算。
二、知识与技能：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等；3. 速率方程的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过一个实验展示两种不同速率的反应，并让学生思考速率快慢的原因。
2. 概念解释：介绍化学反应速率的定义及计算方法，引导学生思考速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
3. 影响因素：讲解影响速率的因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂等，通过实例说明不同因素对速率的影响。
4. 实验操作：设计一个实验让学生观察和比较不同条件下的反应速率，让他们亲身体验速率的差异。
5. 计算练习：让学生运用速率方程进行计算练习，巩固对速率的理解。
6. 知识整合：对本节课所学知识进行总结归纳，强调速率方程的重要性及应用。
四、评价方法：1. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括观察数据、分析结果和结论等内容。
2. 练习测验：出一定难度的计算题目进行测验，考查学生对速率方程的掌握程度。
3. 互动问答：通过互动问答的方式检查学生对速率相关知识的理解情况。
五、拓展延伸：1. 请学生查阅相关资料，了解不同反应条件下的速率常数和反应级数的实验数据；2. 要求学生设计一个新的实验，通过调整不同因素来观察速率的变化；3. 鼓励学生思考速率方程与反应机理的关系，探讨实验数据对速率分析的启示。
六、教学反思：在讲解过程中要注重让学生参与讨论和思考，引导他们主动探索速率相关知识，培养他们的科学思维和实验能力。
同时，及时对学生提出的问题进行解答和引导，加强交流和互动，提高教学效果。
《泉州市监测四化学试卷讲评》教学设计2
《泉州市监测四化学试卷讲评》教学设计福建省晋江市养正中学洪良腾一、教学目标1. 能用化学用语正确暗示水溶液中的离子反响与平衡，能通过尝试证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反响与平衡在出产、生活中的应用。
2. 能从电离、离子反响、化学平衡的角度阐发溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
3. 能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业出产和科学研究中的重要作用。
4. 能综合运用离子反响、化学平衡道理，阐发和解决出产、生活中有关电解质溶液的实际问题二、教学重点、难点1.教学重点：能用化学用语正确暗示水溶液中的离子反响与平衡能从电离、离子反响、化学平衡的角度阐发溶液的性质能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性2.教学难点：能综合运用离子反响、化学平衡道理，阐发和解决出产、生活中有关电解质溶液的实际问题三、教学用具多媒体课件四、教学过程环节1：通过二氧化碳排放对珊瑚礁的影响的阐发，学生能用化学用语正确表达水溶液的离子平衡，阐发外界条件对水溶液中离子平衡的影响。
【课堂例题1】二氧化碳的过量排放不仅造成温室效应，对海洋生物的保存环境也造成很大影响。
〔1〕将二氧化碳通入水中，请写出溶液中存在的平衡〔2〕下列图为二氧化碳过量排放，石灰石沉积溶解的示意图。
①请写出溶解的总反响。
②温热气候条件下，浅海地域和深海地域有厚层石灰石沉积的是？原因是？【学生讨论、解答】CO2〔g〕CO2〔aq〕CO2〔aq〕+ H2O〔l〕H2CO3〔aq〕H2CO3〔aq〕HCO3—+H+HCO3—〔aq〕CO32—+H+〔2〕①CaCO3+ CO2〔aq〕+ H2O Ca(HCO3) 2②浅海地域，温度高、压强小，使得二氧化碳的溶解平衡CO2〔g〕CO2〔aq〕向逆反响标的目的移动，降低溶液中CO2〔aq〕的浓度，促使反响向生成石灰石沉积的标的目的移动。
高考化学总复习 第十单元 第4讲 实验方案的设计和评价教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案
第4讲实验方案的设计和评价一、实验方案的设计与评价1.实验方案设计的基本要求2.实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的实验方案,并且分析这几种方案,从而选择出最佳方案。
3.实验方案设计中的安全问题(1)防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要⑤。
(2)防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中;加热液体混合物时要加⑥或⑦。
(3)防中毒:制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行,且进行⑧。
(4)防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
4.实验方案的评价解题要点(1)理论上要⑨。
(2)操作上要⑩。
(3)原料用量要。
(4)要环保,符合原则。
二、定量测定数据的方法和过程分析1.沉淀法先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关计算。
2.测气体体积法对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3.测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后,求得所吸收气体的质量,然后再进行相关计算。
4.滴定法即利用滴定操作原理,通过滴定、滴定或滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
三、实验数据的处理分析1.数据的表格化项目实验编号项目1项目2项目3项目4…123(1)根据实验原理确定应记录的项目:所测的物理量。
(2)应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
(3)设计的表格要便于数据的查找、比较,便于数据的计算和进一步处理,便于反映数据间的联系。
2.数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。
它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。
图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
1.实验方案设计中几个易忽视的问题(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。
高中化学优质课评课课件
进一步挖掘学科价值功能。教师要转变思想，更新 理念，成为课堂的顶层设计师，设计“素养为本” 的高品质课堂，引导学生由解题转向解决真实情境 下的复杂问题，由学科教学转向学科育人。培养学 生踏实、严谨、务实的科学精神，服务于社会、造 福于社会的社会责任感。
化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
【学业要求】
4.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提 纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明 物质的转化路径。
教学目标
主题1：化学科学与实验探究 【学业要求】
3.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。能观察 并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。能与同 学合作交流、对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的 关系，用恰当形式表达和展示交流成果。 4.能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。能预测物质的某些性质， 并进行实验验证；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
教学效果
提升综合能力
整合应用知识
发展 核心素养
培养科学品质
领会实验内涵
明确思路方法
教学效果
促进学生核心素养发展的教学策略
解决问题
建立思路
形成观念
养成态度
教学建议
建议一 建议二
进一步凸显学生主体地位。课堂上应给学生足够的 空间，让学生亲身体验、主动探索、深度思考、交 流讨论、归纳提升、展示自我，让学生在探究中自 主学习，在探究中获得知识，在探究中培养能力，
学科素养
发展化学 学科核心素养
开展 “素养为 本”
的教学
培养创新精神和实践能力 促进学生学习方式的转变 激发学生学习化学的兴趣 重视教学内容的结构化设计 开展以化学实验为主的多种探究活动 倡导真实问题情境的创设
高中化学讲评教案
高中化学讲评教案教案标题：高中化学讲评教案教学目标：1. 理解化学讲评的重要性和目的。
2. 掌握高中化学讲评的基本原则和方法。
3. 能够运用讲评技巧提高学生的学习效果和兴趣。
教学内容：1. 化学讲评的定义和作用。
2. 高中化学讲评的基本原则和方法。
3. 讲评技巧的应用实例。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）引导学生回顾上一堂课的内容，并提出一个与本课相关的问题，激发学生的思考和兴趣。
第二步：讲解化学讲评的定义和作用（10分钟）通过讲解化学讲评的定义和作用，让学生明确讲评在化学学习中的重要性，并帮助他们理解讲评的目的是为了加深对知识的理解和提高解题能力。
第三步：介绍高中化学讲评的基本原则和方法（15分钟）详细介绍高中化学讲评的基本原则，如简明扼要、重点突出、形象生动等，并提供具体的讲评方法，如示范演示、问题导引、错题讲解等。
第四步：讲解讲评技巧的应用实例（20分钟）结合具体化学知识点，展示一些讲评技巧的应用实例，如通过实验演示引发学生的兴趣，通过解析典型题目帮助学生理解解题思路等。
第五步：讲评练习（15分钟）提供一些化学题目，让学生自主进行讲评练习，教师在一旁进行指导和评价，并及时纠正错误。
第六步：总结与展望（5分钟）总结本节课的内容和收获，回答学生提出的问题，并展望下一节课的内容。
教学评估：在讲评练习过程中，教师可以观察学生的表现，包括讲评的准确性、逻辑性和语言表达能力等方面，给予及时的反馈和评价。
拓展活动：鼓励学生自主进行讲评活动，可以让学生自行选择一个化学知识点进行讲评，并在班级中分享，增强学生的自信心和表达能力。
教学资源：1. 化学教材和课件。
2. 讲评技巧的应用实例。
3. 化学题目。
教学反思：本节课通过引导学生理解化学讲评的重要性和目的，介绍了高中化学讲评的基本原则和方法，并提供了实例和练习，旨在提高学生的学习效果和兴趣。
在教学过程中，教师应注意与学生的互动，及时纠正错误，并鼓励学生积极参与讲评活动，提高他们的自主学习和表达能力。
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氨水溶液： c(Cl － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c( NH3·H2O)
(7)在含 0.1 mol NaHSO4 溶液中：
c(H ＋ ) ＝ c(SO42-) ＋ c(OH － ) 2. 写出 H2O2 和 CaC2 的电子式：
解题关键： 陌生图表仔细揣摩，把给出的图表先翻译成文字， 将图表中的信息提炼出来。
二、错因分析及归类讲 评
（三） 化学计算 ---- 重视补弱
1. 守恒思想的应用 ---- 关系式法 23 （ 4 ）③
2. 用平衡分压计算平衡常 数
26 （ 2 ）（ 3 ）
3. 三段式 26 （ 3 ）①
4. 盖斯定律 26 （ 2 ） 温馨提示：切忌眼高手低！
林 刘月 张斌 王林戈 张松 铁 6 班：李圆慧 (87) 苏虓 (83) 许姗姗 (81) 刘
可 周亚男 王子龙 王越昆 张春晓 薛 瑞
张易平 张玥 张琦 李培鑫
优 秀 试 卷 展 评 对 比
位 置 写 错书 写 不规 范
温馨提 示
丢三落四，习惯较差，丢分很多
-6 分
讲评目标
1 、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩 固 “学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
二、错因分析及归类讲评 ( 一 ) 审题不仔细，定势思维严重，导致失误
17. 变式训练 分子苯环上的一氯代物有 种 1molA 与足量 NaOH 溶液反应， 消耗的物质的量为 mol 。
切记：审题一定要认真，不要想当然。
二、错因分析及归类讲 评 ( 一 ) 审题不仔细，定势思维严重，导致失误。
Fe 26. ⑷ 用电解法制取 Fe(OH)2 装置， B 极有大量气泡产生。
C ． pH=7.00 的血液中， c(H2CO3) ＜ c(HCO3 － )
D ． pH=7.40 的血液中， HCO3 －的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度
（ 二 ） 认 读 图 表 的 能 力 要 养 成 ——文 图 结 合 考 应 用
归纳总结
题目特点： 1.高考题趋于基础问题形式上的创新与复杂化。 2.遇陌生图像，可以先找平日里熟悉的模型。
20. 人体血液里 (pH 保持在 7.35 ～ 7.45) 存在重要的酸碱平 衡 ：
c(HCO3 － )∶c(H2CO3)
1.0 17.8 20.0 22.4
pH
6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确的是（ ）
A ．正常人体血液中， HCO3 －的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解
高三质量检测 4
试卷讲评
【考情分析】
1 、基础知识记忆不扎实，不能由题给条件迅速地迁移到 必 要的解题思路方法。
2 、氧化还原方程式与电极反应方程式的书写，计算仍然 是 易错点。
3 、有机化学的综合题技能有待提高。
成绩分析
≥80
5班
0
6班
3
≥ 70
≥ 60
7
16
7
22
不及格
5 班：高靖雯 李冉 王凯 卢宪慧 刘东岳 旋 张涵 刘震 刘
△H=+11kJ/mol, 在 716K
H2(g)+I2(g)
的量分数： v 正～ x(HI) 和 v 逆～ x(H2) 的关系可用下图
表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相
应的点分别为 A E
_速（率填加字快母
） HI
H2
二、错因分析及归类讲 （评二 ） 识 图 识 表 的 能 力 要 养 成 ——文 图 结 合 考 应 用
课堂小 结
1. 认真审题，减少失误 2. 陌生题干，学会提炼 3. 做题要稳、准、快
※※ ：反思前期学习的情况， 打算后期学习的动向。
谢谢观赏！
【总结归纳】审题一定做到： 结合题目背景和信息，准确提炼要点，明确考点。
二、错因分析及归类讲 （评二 ） 识 图 识 表 的 能 力 要 养 成 ——文 图 结 合 考 应 用
18. 恒容： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ；△H ＜ 0 ．
拓展归纳：
⑴ 比较 T1 、 T2 ⑵ 比较 Ka 、 Kb 、 Kc
⑶ 比较 a 、 b 两点反应速率、转化率 (H2 、 Br2) 、体积分数
⑷ 温度不变压缩体积平衡移动情况
变式训练 2
二、错因分析及归类讲 （评二 ） 识 图 识 表 的 能 力 要 养 成 ——文 图 结 合 考 应 用
变式训练 2 ：H(g)+Br (g)
2
2
2HBr(g) ；△H ＜ 0 ．
（ 1 ） T＜2 T1 ，
（ 2 ） a 、 b 、 c 三点 HBr 物质的量
由大到小：c b a
.
（ 3 ）达到平衡时 b 、 d 点反应速率：
b 点＜ d 点。
（ 4 ）平衡时， a 、 b 、 c 三点 H2 的转
化 率由大到小为：cb a .
二、错因分析及归类讲 （评二 ） 识 图 识 表 的 能 力 要 养 成 ——文 图 结 合 考 应 用
2 、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法， 锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3 、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科 规范、知识迁移能力和学科思维能力。
一、检查错题纠正情 况1. 判断正误并说明理由
(1)灼烧 NaOH 固体时应该用瓷坩埚，不能用蒸发皿 (2)硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多 (3) 18 g ND4+ 含有 10NA 个电子 (4)油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油 (5)在铁制品上镀铜时，维持电流恒定，温度升高
26.(3) 哈斯特研究得出当甲烷分 解时，几种气体的平衡时分压 (Pa) 与温度 (℃) 的关系如图。
2CH4(g) ΔH > 0
C2H4(g) ＋ 2H2(g)
归纳总结：陌生图表，更要谨慎；
① 横纵含义看清楚，变化趋势找规律。 ② 翻译图表，降低陌生度
变式训练： (15 全国 1B)odensteins 研究了下列反应： 2HI(g)