江西省上饶县中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷(理特).pdf

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江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷(特零)

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷〔特零〕一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分〕1．如下离子方程式中，属于水解反响的是A ．HCOOH+H2OHCOO －+H3O+ B ．CO2+H2O HCO －3+H+C ．CO32-+ H2O HCO －3+OH －D ．HS －S2－+H+ 2．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。

如下热化学方程式书写正确的答案是A ．2H ＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1C ．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1D ．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －13．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：如下说法中正确的答案是 A ．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C ．反响N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH ＞0D ．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反响4．25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na2S 溶液，④pH ＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶1095．如下说法正确的答案是A ．25 ℃时NH4Cl 溶液的KW 大于100 ℃时NaCl 溶液的KW化学键N ≡N F —F N —F 键能/kJ·mol －1 941.7 154.8 283.03＋2I－＋4H＋B．SO2通入碘水中，反响的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－C．参加铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，如下关于该混合溶液的表示错误的答案是A．假设pH>7，如此一定是c1V1＝c2V2B．当pH＝7时，假设V1＝V2，如此一定是c2>c1C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．假设V1＝V2，c1＝c2，如此c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)7．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如右如下图所示。

江西省上饶县中学高二化学上学期第二次月考试卷(理零)

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷（理零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol・0.1 0.2 0L-1平衡浓度/mol・0.05 0.05 0.1L-1下列说法错误的是：( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3. 反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A．只有②B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③4. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是()A．p3＞p4，Y轴表示A的质量B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量5. 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：（）1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为A．14－a＋b B．a＋b C．a－b D．14＋a－b6. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO2- 、⑧NH4+ 分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④C．②④⑧D．②④⑦7. pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）。

江西省四校1415学年度高二9月联考——化学化学

江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）2014—2015学年度上学期第一联考高二化学试题一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。

D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N≡N 键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol3.下列说法不正确的是( )A. ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH 4HCO 3(s) NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( )A. 平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B. 达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8．反应PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

江西省上饶县高三化学上学期第二次月考试题(理特、国际、补习)-人教版高三全册化学试题

江西省上饶县2017届高三化学上学期第二次月考试题（理特、国际、补习）一、选择题（每小题3分，共48分） 1.下列化学用语表述正确的是 A. 表示H 2燃烧热的热化学方程式：2222()()2()H g O g H O l +=== -1571.6 kJ mol H ∆=-⋅B. CS 2的比例模型：C. 14C 的原子结构示意图：D. CCl 4的结构式：2. N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 任意比的氮气与氯气的混合气体中的分子数为2N A B. 标准状况下，22.4 L 水中含有2NA 个O —H 键C. 在加热条件下，足量铜与1 L 18 mol ·L －1浓硫酸反应生成SO 2的分子总数为9NAD. 100 mL 0.1 mol ·L －1HNO 3溶液中含有0.01 N A 个NO 3-3. A 、B 、C 、D 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知A 的一种核素可表示为18Z A ，该核素有10个中子，B +与Ne 原子的电子排布相同。

C 的单质是一种常见的半导体材料，D 的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是 A. B 的离子半径小于D 的离子半径 B. 对应简单气态氢化物的稳定性：C<DC. A 、B 、D 元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒D. C 的氧化物能分别与B 和D 的最高价氧化物对应的水化物反应4. 如表是元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号X Y ZW 原子半径/nm0.160.143 0.0750.074主要化合价+2+3 +5、－3 －2 下列有关叙述正确的是A. 四种元素均位于元素周期表的同一个周期B. 电解X 的氯化物的水溶液可得单质XC. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶解在盐酸中，也能溶解在氨水中D. W 的简单氢化物的稳定性比Z 的简单氢化物强5. 已知：2222()()2()H g O g H O g +=== 1H ∆ ① 22222()3()2()2()CH CH g O g H O g CO g =+===+ 2H ∆ ② 332222()7()6()4()CH CH g O g H O g CO g +===+ 3H ∆ ③ 22()()()()CuO s H g Cu s H O g +===+ 4H ∆ ④ 22()()2()Cu s O g CuO s +=== 5H ∆ ⑤ 22233()()()CH CH g H g CH CH g =+=== 6H ∆ ⑥ 下列关于上述反应焾变（ΔH ）的判断正确的是 A. 10H ∆<，30H ∆> B. 20H ∆>，40H ∆<C. 145H H H ∆=∆+∆D. 612322H H H H ∆=∆+∆-∆6. 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl 3对H 2O 2的分解反应有催化作用验证温度对化学平衡移动的影响定量测定反应速率电镀7. 如图是某实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，下列有关说法正确的是 A. 该电化学腐蚀为析氢腐蚀 B. 生成铁锈最多的是位置丙C. 铁闸发生电化学腐蚀的本质22Fe e Fe -+-===D. 将铁闸与直流电源的正极相连，可防止其被腐蚀8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O 2+2H 2O===2Fe 2++4OH －B. 铝与稀硫酸反应：Al+2H +===Al 3++H 2↑C. 利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜： Al 2O 3+2OH －===2AlO 2-+H 2OD. 向亚硫酸钠溶液中逐滴加入硫酸铁溶液：SO 23-+Fe 3++H 2O===SO 24-+Fe 2++2H +9. 若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 A. Fe 2+、NO 3-、Cl －、Na +B. Ba 2+、Na +、NO 3-、AlO 2-C. Cl －、Na +、K +、SO 24-D. SO 24-、K +、Cu 2+、Br －10. X 为一种常见气体（常温下），a 、b 、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X 为O 2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO 2或SO 3C. 若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则a 、b 、c 均能与X 反应D. 若a 为固态非金属单质，a 与X 所含元素同周期，常温常压下c 为白色固体，则X 与a所含元素原子的核电荷数相差211. 化学与社会、生活密切相关。

江西省上饶县中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学(理特)试题含答案

上饶县中学2017届高二年级上学期第二次月考化学试卷（理特）命题人：许大松审题人:蒋炜时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35。

5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法中，正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量时,△H〈0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关2．下列说法正确的是A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加C．吸热反应,升高温度,v正增大，v逆减小D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动3．下列关于电解质的说法正确的是A．不是电解质的物质就是非电解质B．将纯水加热至较高温度，K w变大C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱,所以为弱电解质D．电解质在任何状态下都能导电4．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示］，向反应混合物中加入某些物质,下列判断不正确的是A．加入少量NaCl固体,v(H2)不变B．加入少量水,v（H2）减小C．加入少量CH3COONa固体,v(H2)不变D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大5．反应：xA（气)+yB（气) zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是A．C的质量分数降低B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．x+y〈z6．25℃时,将0。

1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c（OH－) B．pH C．K b D．n （H+)·n(OH－）7．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO2(g)+ 1O2（g) 2SO3(g）。

江西省上饶市高二上学期化学第二次月考试卷

江西省上饶市高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适2. （1分）常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)B . c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C . c(H＋)＜c(OH－)D . c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L3. （1分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （1分） (2016高二上·青海期中) 关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存B . 水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣6. （1分）下列关于反应热的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C . 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （1分）下列说法中错误的是（）弱酸CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A . pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B . 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C . pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1D . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙8. （1分） (2016高三上·平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O9. （1分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶210. （1分）用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液11. （1分）下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）12. （1分） (2020高二上·荆州期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A . c（OH-）/c（NH3·H2O）B . n（OH-）C . c（NH3·H2O）/c（H+）D . c（H﹢）13. （1分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D . 25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）14. （1分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。

江西上饶县中学14-15学年高一上学期第二次月考化学试题 (Word版含答案)

江西省上饶县中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题时间：90分钟总分：100可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质2. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-3．下列离子方程式中，正确的是( )A.少量CO2通入澄清石灰水中：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓B.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO34.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层从上口倒出B．用托盘天平称量物品时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C．蒸发操作时，可以将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯外焰加热D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。

5. 小强是上饶县中高一新生，小强在复习《化学物质及其变化》后做了笔记，他写道：①初中学习的四大反应类型可以包含所有的化学反应，②单质可分为金属单质和非金属单质，③盐酸是纯净物，④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的物质就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

江西省上饶县中学高二物理上学期第二次月考试卷(理特)

江西省上饶县中学2014-2015学年高二物理上学期第二次月考试卷（理特）一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分，其中第1、2、9小题为多选.)1．细胞膜也称生物膜或质膜．是由类脂、蛋白质和糖类组成．质膜中的类脂也称膜脂，是质膜的基本骨架，膜蛋白质是膜功能的主要体现者．如果细胞膜的厚度约等于800 nm(1 nm ＝10－9 m)，当膜的内外层间的电压达到0.4 V 时，即可让一价钠离子渗透．设细胞膜内的电场为匀强电场，则钠离子在渗透时 ( ) A ．膜内电场强度约为5×105 V/m B ．膜内电场强度约为2×105 V/mC ．每个钠离子沿电场方向透过膜时电场力做功约为6.4×10－20 JD ．每个钠离子沿电场方向透过膜时电场力做功约为1.6×10－19 J2. 一带电粒子射入一固定在O 点的点电荷的电场中，粒子运动的轨迹如图中abc 所示，图中实线是同心圆弧，表示电场的等势面，不计重力，则下列判断错误的是（） A.此粒子由ａ到ｂ，电场力做正功；由ｂ到ａ，粒子克服电场力做功 B.此粒子在ｂ点的电势能一定大于在ａ点的电势能 C.粒子在ｃ点的速度和在ａ点的速率相等 D.等势面ａ一定比等势面ｂ的电势高3. 电路中路端电压随干路电流变化的图象如图所示，图中纵轴的起点为1.2V ，则电源的电动势和内电阻应是：（）A.E=0.3V ，r=0.5ΩB.E=1.5V ，r=3.0ΩC.E=1.5V ，r=0.5ΩD.E=1.5V ，r=0.6Ω4. 如图所示，为示波管中偏转极板的示意图，相距为d 、长度为l 的平行板A 、B 加上电压后,可在A 、B 板之间的空间中（设为真空）产生匀强电场，在AB 左端距A 、B 等距离处的O 点，有一电荷量为q 、质量为m 的粒子以初速度v0沿水平方向(与AB 极板平行)射入。

江西省上饶市2014届高三第二次模拟考试化学 (2014上饶二模) Word版含答案.pdf

江西省上饶市2014届高三第二次模拟考试化学能力试题 7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．血液透析是利用了胶体的性质 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 8．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子 B．a gO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为aNA／32 C．常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA D．标准状况下，22．4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA 9．对实验Ⅰ— Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 10．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

其结构简式如下图。

有关瘦肉精的说法不正确的是 A．化学式为C12H18ONH2C12 B．遇FeCl3溶液发生显色反应 C．属于芳香族化合物 D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 11．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 12．下列说法正确的是 A．检验某酸性溶液中C1－和，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液 B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成 C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 13．下列说法正确的是 A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7 C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c（Na+）+（ H+）=c（C32－）+c（ S42－）+C（ HC3－）+（OH） ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应。

江西省上饶县中学高二化学上学期第二周周练2 新人教版

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二周周练2 新人教版1.一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a2.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：C O2（g）=CO2（aq） CO2（aq）+H2O H2CO3（aq）H2CO3（aq）H+（aq）+HCO3-（aq） HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与c（OH-）的乘积等于1×10-143. 在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。

A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，电离度为α2。

下列叙述中正确的是A. B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2) mol·L-1B. A溶液的pH值小于B溶液的pH值C. α2>α1D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍4.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确5．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L －1蔗糖水溶液。

江西省上饶县高二化学上学期第二次月考试题

江西省上饶县2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题（每题3分，共18题，54分）1. 下列方程式书写正确的是A．H2S的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++CO32-C．CO 32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H 2O S2-＋H3O＋2.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．K a(HF) C. c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)3. 已知某溶液中，已电离的水的浓度为10－13 mol／L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A．K+、Na+、Cl－、SO32-B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl－4. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ②④6. 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。

江西省上饶县中学高二化学上学期第一次月考试卷(理特)

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（理特）一、选择题（共54分，每小题3分） 1. 下列说法不正确的是 A ．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 2. 下列说法正确的是 A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C ．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 3. 下列说法或表示方法不正确的是 A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol ，可知石墨比金刚石稳定 D ．在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol 4．下列说法正确的是 A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D. 吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 5. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol ③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol 则反应H2(l)＋12O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH 为A ．＋237.46 kJ/molB ．－474.92 kJ/molC ．－118.73 kJ/molD ．－237.46 kJ/mol 6. 已知1mol 白磷变成红磷放出73.56KJ/mol 的热量，下列两个反应 P4（白磷s ） + 5O2（g ） ==2P2O5（s ）ΔH1 4P （红磷s ） + 5O2（g ） ==2P2O5（s ） ΔH2 ΔH1和ΔH2的关系正确的是 A ．ΔH1=ΔH2<0 B ．ΔH1>ΔH2>0 C ．ΔH1<ΔH2<0 D ．ΔH2<ΔH1<07．已知常温压下，N2(气)和H2 (气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ 热量。

江西省上饶县中学高三化学上学期第二次月考试题(理A)

上饶县中学2016届高三年级上学期第二次月考化学（理A ）试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 C ：12 S ：32 Mg ：24 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（48分）1. 4.6 g 金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na +，需要水的质量是 A.180 g B.181.8 g C.360 g D.363.6 g3. X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。

下列组合中不符合该关系的是4. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 = 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ；下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移 5、有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化D ．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO 46、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： a Fe ＋b NO 3－＋c H ＋＝d Fe 2＋＋f Fe 3＋＋g NO↑＋h NO 2↑＋k H 2O 下列有关推断中，不正确．．．的是 A ．2d ＋3f ＝ 3g ＋hB ．反应中每消耗5.6 g Fe ，转移0.2mol ～0.3mol e －C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋D ．当a 不变时，d 随着b 的增大而增大7、中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。