专题复习：金属

金属【知识网络】考点一：区别金属和非金属[考点梳理]1.金属元素（1）金属元素中文名称的特征元素中文名称带有金字旁的元素都是金属元素（汞也是金属元素）。

（2）金属元素在周期表中的分布见元素周期表。

2.金属与非金属常见性质比较【例题】1.铝、铜、锡、铁等金属的性质的共同点是（）A.都具有银白色的金属光泽B.熔点都很高C.都具有良好的延展性、导电性、导热性D.密度、硬度都很大【点拨】铜为紫红色，A 错；金属的熔点都较高，不是很高，B 错；铝的硬度较大，铁质软，D 错。

考点二： 金属的物理性质[考点梳理]1.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导电性，传热性及延展性，但不同金属差异很大。

2.几种金属的物理性质与用途【例题】1.下列性质中，属于金属物理性质的是（ ） ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性A.①②⑤B.①③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑤考点三：金属的化学性质金属 主要性质用途 金 有永恒而美丽的光泽，不易被氧化 打造饰品、奖品 银 有美丽的光泽，有最好的导电性 打造饰品、奖品， 制作精密仪器的导线 铜 紫红色，良好的延展性，导电性、导热性优于铝（冶炼适于商代）制造导线、电器，各种铜器具 铁 有良好的传热性（地壳中含量较高，冶炼始于春秋战国时期） 制造炊具、机械、工具等 锡 熔点最低常用于制作焊锡和电器保险丝 铝 良好的导电性、导热性、延展性，表面易形成致密的氧化物保护薄膜，不易继续被氧化，密度较小 广泛用于制造导线、炊具、器具和建筑材料钨 熔点最高常用于制作电灯丝 钛 良好的延展性，耐腐蚀性，熔点高 用于航空、造船共业锌 表面形成致密的氧化保护膜，活泼型较强 镀在铁器表面以保护铁不被氧化腐蚀，是实验室常用来制取氢气的金属汞熔点低，常温下呈液态常用于制作温度计、气压计[考点梳理]1、与氧气反应说明：①镁条、铝丝在空气中能燃烧。

铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。

②铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是32O Fe （生锈）。

铁在氧气中燃烧生成43O Fe （32O Fe 暗红色，43O Fe 灰黑色）。

2、置换反应（1） 概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

单质化合物化合物单质B AC BC A +===+（2） 置换反应的几个类型① 金属与酸的置换反应：金属+酸===盐+氢气↑+===+2442H ZnSO SO H Zn② 金属与盐溶液的置换反应：金属+盐===新盐+新金属Cu FeSO CuSO Fe +===+44 ③ 非金属单质与金属氧化物的置换反应：↑+===+2323423CO Fe O Fe C 高温O H Cu CuO H 22+===+∆【例题】1.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。

[提出问题]产生气体是什么物质？ [作出猜想]猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。

金属 在空气中在氧气中化学方程式 镁常温下表面逐渐变暗。

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+O 2===2MgO铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O 2===2Al 2O 3铁持续加热发红，离火变冷 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O 2===Fe 3O 4铜 加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀加热，生成黑色物质CuO O Cu 222∆===+322222)(2CO OH Cu O H CO O Cu ===+++金 即使在高温时也不与氧气反应[交流讨论]大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_______________________________________。

【实验与结论】[继续探究]用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。

【点拨】本题考查金属的化学性质，关键在于氧气、氢气的验证。

在整个反应过程中，没有涉及碳元素，所以不会产生二氧化碳，从氧气和氢气的检验入手，能产生氢气，说明溶液显酸性。

考点四：金属活动性顺序[考点梳理]1.常见金属活动性顺序2.金属活性的探究方法金属活动性探究通常用条件比较法、置换比较法、反应速率比较法。

（1）条件比较法钾、钙、钠的单质在空气中迅速氧化；镁、铝在空气中能较快氧化；铁、铜在加热的条件下才能氧化（干燥空气）；铂、金在高温条件下也不与氧气反应。

（2）金属与酸反应速率比较法金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰↑+===+222H MgCl HCl Mg ↑+===+2442H MgSO SO H Mg 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰↑+===+222H ZnCl HClZn ↑+===+2442H ZnSO SO H Zn 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰↑+===+222H FeCl HCl Fe ↑+===+2442H FeSO SO H Fe 铜不反应不反应结论：镁、锌、铁三中金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不同。

反应越剧烈说明金属活动性越强。

所以上表中四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu 。

（3） 金属与盐溶液反应的比较法（条件：“前换后，盐可溶”）实验操作 现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液中的铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu FeSO CuSO Fe +===+44铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液中的铝丝表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为无色 Cu SO Al CuSO Al 3)(323424+===+铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液中的铜丝表面覆盖着一层银白色的银，溶液由无色逐渐变为蓝色Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233+===+铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应结论：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

活动性：Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag 。

3.金属活动性顺序的意义和应用 意义：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它们的活动性越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素而得到氢气。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。

【例题】1.（2013 杭州）有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是（）A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出【点拨】本题考查设计实验比较金属活动性的能力。

若金属是铁、铜、银，把它们分别与盐酸反应，银和铜都不能和酸反应，不能比较它们的金属活动性；银和铜在空气中加热都变黑，无法通过观察它们的颜色变化程度来比较其金属活动性。

2.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )A．铜和铁B．银C．铁和银D．铜和银【点拨】根据金属跟盐溶液置换反应的规律，排在金属活动性顺序表中较后的金属，首先被置换出。

故本题Fe首先与AgNO3反应，又知充分反应后的滤液加盐酸有白色沉淀生成推知硝酸银未反应完，则Cu根本不可能析出。

则析出的少量金属只有银。

3. X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y，将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。

则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是__________。

【点拨】本题通过相关实验发生的现象判断金属的活动性顺序。

将X投入到Y 的盐溶液中，X表面覆盖有Y；说明金属X的活动性顺序比Y强。

将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，X不溶解，说明金属Z的活动性比X强。

4.初中科学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白：(1)金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu ____ Ag Pt Au(2)金属与酸反应的规律是________。

试举出实验应用的实例：________________________ (可用化学方程式表示)。

(3)金属与盐发生置换反应必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来。

②________________________________________________。

③________________________________________________。

试举出实验应用的实例：_____________________________ (可用化学方程式表示)。

【点拨】本题主要考查金属活动性顺序的内容及应用条件，属理解、记忆性题目。

根据所学知识不难得出。

考点五：金属与酸、金属与盐溶液的反应[考点梳理]1.金属与酸反应的条件是：位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。

3.金属与盐溶液反应的条件是：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。

【例题】1.（2015 天津）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。