实用化学第一章碱金属

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高一化学碱金属1

推行TPM管理遇见的情况我们可以从以下知识点进行了解；企业选择推行TPM一般有以下几种情况：TPM工厂全面改善1、生产系统受制于设备维护能力。 TPM的根本作用之一，就是使生产设备状况满足生产需要。所以，我们首先要清晰判别生产能力和设备维护是否已经成为企业的重点关注内容，只需要问3个问题：当前企业发展是不是已经严重受制约于生产能力？如果生产基本满足市场营销需要，说明现阶段企业发展的主要矛盾还不是生产能力问题，那么，生产系统就不应纳入重点关注范畴，也就没有当前设备维护能力是否已经严重制约了企业生产？在企业产品数量和质量问题上，如果设备正常生产能力和稳定性不是制约生产的主要问题，那么，设备维护也不应纳入重点关注范畴，也没有必要推行TPM。生产或设备维护是否将成为实现中长期企业发展战略的瓶颈或短板？如果是，毫无疑问，企业应该把导入TPM作为解决这一问题的候选方案之一。 2、企业生产管理水平低。这是一半以上的企业倾向选择TPM的主要原因，生产现场管理存在问题突出的企业尤其如此。再加上一些著名企业如海尔、丰田、现代等成功推行TPM的大力宣扬，于是人们脑海里形成了一个印象，搞好现场管理和生产管理的诀窍就是推行TPM。而实践也已经证明了，TPM中的5S确实是迅速提高现场管理的有效工具，具有着短、平、快的突出优越性。实事求是地说，我国绝大多数企业的生产管理特别是现场管理水平确实不敢恭维，采取措施提高水平本来无可厚非。但关键问题是，5S≠TPM！看板管理、提案小组活动或自主改善也同样不是TPM！如果仅仅是为了解决生产现场管理的问题，就不妨低调一些，现实一些，直接搞5S或看板管理就是了，没必要好高骛远非要搞TPM。 3、员工素质亟待提高。在这方面，TPM是一个提升员工素质的好方法！它有几个优点：通过人人都可参与的系列活动，调动了员工的积极性和认同度；通过快捷有效的5S活动，让员工看到了成长和进步；通过持续的改善，逐渐提升了员工的工作技能；通过不断的小组活动，使员工在发掘与解决问题能力、自主管理、团唯一的问题就是，时间间隔较长，需要企业和领导者有足够的耐心和热情，并持之以恒坚持下去才行。任何妄图通过TPM而使员工素质迅速提升甚至一蹴而就的大跃进想法，最终一定会失望得很。其实我国企业之所以推行TPM最终失败，大多恰恰缘由于此。 4、受外部竞争环境压力。有些供货给日韩公司的企业，对方或有是否推行TPM的审核要素。为满足这个要求，这些企业不得不推行TPM。因为并不是基于自身的迫切需要，走形式、摆花架子是免不了的，这样的所谓TPM，滥竽充数而已。 5、政绩观或脸面工程的需要。所谓政绩观，就是一些企业中上层领导，急欲在短期内干出些在管理上能看得见的成绩，以便作为早日升迁的资本，于是极力推行TPM。所谓脸面工程，是企业领导为了企业宣传的目的，引入TPM以塑造企业及领导的良好形象。可以想见，这两种推行TPM的结果，一定是轰轰烈烈一时，风风光光一阵，至多停留在TPM的最基础阶段而已，距离真正的TPM目标，相距何止千里！TPM何辜，被别有用心地搞臭了自己的清白名声；TPM何幸，被刻意捧上了天，乃至家喻户晓、人人皆知。对照上述5点，我们可以推测，眼下TPM兴旺热闹的背后，到底有哪些企业是真正在推行，又有多少企业在拉大旗作虎皮。由此我们也可以知道，TPM为什么在我国企业鲜有成功者。所以，我们企业领导决定导入TPM前，一定先要弄明白，为什么要搞？有没有必要？我们的建议，若是为了1、3点，完全可以搞；若是为了第2点，还是先直接5S更为容易些；至于第4、5点，建议还是找家TPM管理咨询公司吧，他们搞包装更专业也更好看。

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。

3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。

2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。

3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。

4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。

2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。

四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。

2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。

3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。

4. 布置练习题，巩固所学知识。

五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。

六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。

2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。

3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。

4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。

5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。

6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。

七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。

高中化学教资教案碱金属

高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。

2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。

难点：碱金属的应用场合和相关实例。

三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。

2. 实验仪器：试管、酒精灯等。

3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。

四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。

b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。

2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。

b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。

3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。

b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。

4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。

b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。

五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。

六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。

教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。

在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。

高一化学碱金属元素知识精讲

高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。

【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。

（2）不同点：核外电子层数不同。

（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。

（同种元素的原子半径大于离子半径）。

（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。

2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。

单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。

反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。

与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。

碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。

碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

（1）跟非金属反应卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。

与硫等大多数的非金属起反应。

（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。

↑+=+22222H ROH O H R 。

钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。

碱金属课件

• 碱金属在成键形成化合物时，以离碱金属在成键形成化合物时，子键为特征。子键为特征。 • 碱金属原子次外层有个电子（锂碱金属原子次外层有8个电子个电子（个电子），是2个电子），对核电荷的屏蔽效个电子），对核电荷的屏蔽效应较强，应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。又较远，特别容易失去。跟同周期的其他元素相比，的其他元素相比，碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外），），第一最大（除稀有气体元素外），第一
• 碱金属都能与水反应生成相应的碱和氢气 • 例如：例如： • 钠与水的反应方程式：钠与水的反应方程式： • 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ • 在该反应中，生成了氢氧化钠，溶在该反应中，生成了氢氧化钠，液显碱性
钾与水的反应方程式：钾与水的反应方程式： • 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ • 在该反应中生成了氢氧化钾，溶液在该反应中生成了氢氧化钾，显碱性
1、什么是碱金属：元素周期表中第什么是碱金属：元素周期表中第IA
族元素锂、族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称，金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。其中钫因为是放射性元素所的统称。(其中钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都以通常不予考虑因它们的氢氧化物都易溶于水（溶解度稍小外），易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），溶解度稍小外且呈强碱性，故此命名为碱金属。且呈强碱性，故此命名为碱金属。
• Na[Sb(OH)6]（六羟基合锑酸钠）、（六羟基合锑酸钠）、 K2PtCl6（氯铂酸钾）、）、KClO4 （氯铂酸钾）、高氯酸钾）、）、KHC4H4O6（酒（高氯酸钾）、（石酸氢钾）石酸氢钾）等。它们在溶液中完全电离。电离。

高中化学碱金属知识点总结

高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。

无机化学-第一章碱金属

如Na-Hg齐合金：一种温和的还原剂； Na-K合金，比热高，被用于核反应堆的冷却剂。
单质的外观特征：
Gc2-704-18.8
Li
Na
K
Rb Cs
Gc2-711-18.14
图片
Be Mg Ca Sr
Ba
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《碱金属元素》课件

相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低，这使得它们在实际应用中具有一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的生理功能，并用于医学和生命科学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量和简单的电子排布，使其具有一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。

高一化学碱金属元素

§ 2-3 碱金属
杨明生
知识目标
Ø 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。
Ø 掌握碱金属的化学性质,Байду номын сангаас道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。
Ø 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 Ø 能初步看懂元素周期表。
学习方法
典型、代表性的化学物质
推
相
广
递
似
结构相似的一类化学物质
变
性
性
金属与氧气等非金属的反应
金属与酸的反
应
金属性质研究模型
金属与水的反
应
金属氧化物的水化物的碱性
者也是人所以有时候在其焦躁的时候对个人简历的审核尺度可能比较严格，比如看到某封简历布置地有些乱，者此时看都不会看这种简历从而导致简历被这样一种方式淘汰，作为求职者又有哪个气的？但是没办法你身为求职者就处于一种被动的状态，不过如果你的个人简历做得好而不会引起者的反感，那么简历被阅读的概率是不是相应提高？首先，个人简历必须给人一种很轻松的感觉，就是说看到这样的简历不会感觉沉重，好比你面对一件事情一样看上去感觉挺容易的那么你就会立刻行动，如果感觉这件事很有难度那么此时你会犹却。对者来说有那么多的简历而且又不是自己应聘，那么为什么要犹豫所以只有退却一条路，也就是让你的简历从自己的眼前过掉那么不用做这件不轻松的事情。那么怎么做出一份看起来轻松的一，整个个人简历的内容不要太多，哪怕大家都是一页纸的简历但是你这一页纸布满了内容，而人家一页纸却显得错落有致，让你去看看这两份简历那你更喜欢哪一种？第二，在开头出现的内容较高的价值，如果在开头就出现几句皮毛话那对于简历会造成多大的影响？所以做好开头才能提升阅读率，即使简历再差那么一般者也会对开头内容大致做个扫描。其次，简历携带的页数要尽可能地少，当你拿到一份十多页的简历时想必你不想看这份简历，当你拿着一页纸的个人简历时你会感觉很轻松，所以让封面、证书、案例等全部消失。 / 少儿编程加盟

重要金属元素—碱金属(无机化学课件)

由锂到铯，电子层数增多，失电子能力增强，金属性增强
思考
1、碱金属元素在自然界中以什么形态存在？ 2、怎样保存碱金属的单质？
作业：查阅资料，了解碱金属的发现史，从中有什么深刻的体会？

无机化学
˝
钠元素及其单质
案例导入
广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷” 谜团待解（2001-7-9）：神秘铁桶漂浮珠江接连爆炸犹如水雷
无机化学
˝
碱金属的通性
锂、钠钾、铷、铯、钫 Li 、 NaK、、Rb、Cs、Fr
碱金属
碱金属
锂
钠
钾
铷
铯
钫
Li Na K
Rb
Cs
Fr
3 11 19 37
55
87
一、碱金属的物理性质
碱金属
密度熔点沸点
颜色和状态 g ．cm-3
0C
0C
锂银白色，柔软 0.534 180.5 1347
三、金属钠化学性质
③ 为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？
钠与水反应放出大量的热，使生成的氢气燃烧爆炸
④ 消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
装入塑料桶，倒入煤油
04
钠的存在
四、钠的存在钠在自然界只能以化合态存在
NaCl
食盐
Na2SO4·10H2O
芒硝
Na2CO3
纯碱
NaNO3
智利硝
海盐湖盐井盐
用途
保存(煤油)
小结
碱金属单质的化学性质十分活泼，能与氧气和水等发生剧烈反应，且由锂到铯金属性增强
为什么碱金属具有相似的性质？为什么碱金属的性质呈一定的递变规律？

高一化学碱金属知识点总结

高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。

而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。

在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。

1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。

首先，碱金属是活泼的金属。

它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。

这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。

其次，碱金属是非常活泼的金属。

它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。

这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。

另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。

这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。

2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。

这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。

当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。

这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。

例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。

需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。

因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。

3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。

这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。

例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。

以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。

另外一个例子是碱金属与氧气的反应。

元素及其化合物—碱金属

元素及其化合物—碱金属碱金属是指位于第一族元素的一组金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

碱金属的物理性质都有一些共同的特点。

首先，它们都是银白色的金属，具有良好的导电性和热导性。

其次，碱金属具有低的密度和熔点，以及较低的硬度和强度。

它们在常温下都是固体，但随着族别的增加，其熔点和沸点逐渐降低。

此外，碱金属在空气中容易氧化，在水中能够与水反应，产生氢气和碱性溶液。

碱金属的化学性质主要体现在它们的电子结构上。

碱金属的原子都只有一个价电子，容易失去这个价电子，形成带有+1电荷的阳离子。

这种稳定的+1价状态使碱金属具有良好的还原性，能够与非金属元素反应，形成离子化合物。

碱金属与氧气反应会产生氧化物，例如氧化钠（Na2O）和氧化钾（K2O）。

此外，碱金属还与水反应形成碱性氢氧化物，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。

碱金属的氢氧化物具有强碱性，能够中和酸溶液并与酸反应。

这也是碱金属得名的原因。

碱金属在生活和工业中有广泛的应用。

锂是一种轻质金属，具有良好的电化学性能，广泛用于电池制造。

钠和钾是常见的金属元素，在冶金、玻璃制造和肥料生产中有重要的应用。

铷和铯是相对较稀有的金属，主要用于科学研究以及激光和光学设备中。

钫是一种人工合成的放射性元素，其化合物用于研究核反应和放射性同位素的应用。

虽然碱金属具有许多实用的应用，但它们也具有一些危险性。

由于碱金属的高反应性，与水等物质接触时容易发生剧烈的反应，产生氢气和溶液的腐蚀性。

此外，碱金属的离子在体内具有毒性，摄入过多会对人体健康产生危害。

总的来说，碱金属是一组具有共同性质的金属元素，具有良好的导电性和热导性，容易与非金属反应，形成离子化合物。

它们在生活和工业中有着广泛的应用，但也需要注意它们的危险性。

对于学习化学的人来说，碱金属是一个重要的研究对象，能够帮助我们深入了解元素和化合物的性质及其应用。

化学课件《碱金属》优秀ppt1 人教课标版

答案：Na2CO3、NaOH ； 2 ：1 ：6 。
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
练习9、34.5g金属钠投入___2_7_9___g,使
所得溶液中每10个水分子含有1个钾离
子,这时溶液的质量分数为_2_3__.7_9_%___。
练习10、如下图，已知A是常见的纯净气体，
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
四、钠的用途
1、制Na2O2
（和氧气反应）
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
3、高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）
D
练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是 A.它极易失去电子
A B.它只存在一种氧化物
C.它的密度比水小 D.熔点比钠高
练习5、在一定温度下，向饱和Na2CO3 溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后
静置，最终所得晶体的质量（ D ）
A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g
甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。
（1）若A为CO2，在丙中可导出可燃性气体，则
甲中反应的化学方程式为：
。
（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验时甲处黑色
变红色，乙处无变化，则A为，丙中的现象
为
。
（3）若乙中白色粉末变蓝色，丙中出现白色浑浊
物，则A为
，黑色粉末为
。
A
甲
乙
丙
无水CuSO4 澄清石灰水
★碳酸氢钠过量

碱金属完整版ppt课件

干燥氢气,防止水分损失.
偏大. 12
思考：若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察到有蓝色沉淀生成。那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
13
3、钠与盐溶液反应
把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl 溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
• 当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、 SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。
21
1、过氧化钠的强氧化性
(1) Na2O2与SO3反应: Na2O2+SO3=Na2SO4 (2) Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+, 同时生成Fe(OH)3沉淀 (3) Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42(5) Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色.
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Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断
当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和 CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2 生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同时注意分解时的温度，若在100℃以上，H2O是以气态形式存在，但不管是什么温度，产生的气体中总有O2存在。
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
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高一化学碱金属课件WORD文件格式

高一化学碱金属课件WORD文件格式高一化学碱金属课件高一化学碱金属课件教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。

这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。

每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。

培养学生良好的学习习惯是很重要的。

形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。

为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。

其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。

为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的.预测其化学性质的相似性和递变性。

然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。

教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

教学建议高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。