浙江省湖州市高三化学精选常考100综合题题汇总word含答案
浙江省湖州市高三化学上学期期末考试试题
湖州市2013学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64I-127 第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是 A ．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B ．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C ．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D ．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2. 下列化学用语正确的是A. HClO 的电子式： B ．中子数为10的氧原子：O 188C ．硝基苯的结构简式：D ． CH 4分子的球棍模型:3. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不．正．确．的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 6.8g 液态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子C. 标况下的NO 2气体22.4L ，其中含有的氮原子数为N AD. 常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A5. X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
2019-2020学年浙江省湖州市市第四高级中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年浙江省湖州市市第四高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1B．当0<V（HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况)参考答案：A试题分析：A、当加入50mL盐酸时，气体达到最大，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，则c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正确；B、甲图像中0～10段消耗盐酸的体积小于10～50段，说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，0～10段离子反应的方程式为CO32－＋H＋=HCO3－，B错误；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗盐酸的体积大于40～50段的，说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3，C错误；D、40~50段发生离子反应方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此产生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D错误。
答案选A。
浙江省湖州市安吉县高级中学高三化学测试题含解析
浙江省湖州市安吉县高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图：下列表述正确的是A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：A2. 在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③通入气体B，A、B的转化率均增大；④加入催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低；⑥若A的反应速率为V A，则B的反应速率为n·V A /mA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：答案：D3. 下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B4. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解答】解：A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等．5. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略6. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质 B．离子晶体，是一种强电解质C．是一种合金 D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D7. 可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（）A.溴水B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液D.Na参考答案：C8. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D. 甲苯的一氯代物有3种参考答案：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。
浙江省湖州市南北庄中学高三化学联考试卷含解析
浙江省湖州市南北庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+ Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+参考答案：D略2.2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。
三聚氰胺的制备反应为：下列说法中不正确的是A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料参考答案：C3. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。
4. 甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。
2021届高三化学 新高考模拟试题(100分)(word版 含答案)
2021届高三化学新高考模拟试题(100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法错误的是( )A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B2．(2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B3．（2020届北京昌平期末）下列说法正确的是222）质量数为86A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（Rn86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键答案 C4．(2020届北京丰台期末)下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－= CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32—（aq）＋CaSO4(s) = CaCO3(s)＋SO42—（aq）D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO42— =BaSO4↓＋H2O答案 D5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案 A6.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg VV0的变化如图所示。
2020-2021学年浙江省湖州市浙北高级中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年浙江省湖州市浙北高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（）BA项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B正确；C项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D项中溶液的总体积不一定是1L，错误。
2. 下列说法正确的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用．专题：实验评价题．分析：A．应用过滤的方法；B．试纸不能直接插入液面以下；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开．解答：解：A．泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；B．试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大．3. 下列说法正确的是A．羟基的电子式为：.B．结构中含有酯基C．顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋参考答案：B略4. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22. 4LCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算．【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】A．氢离子与次氯酸钠反应；B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．5. （08上海12校第二次联考）下列各组物质能用水鉴别的是（）①NaOH NaC1 NH4NO3②Ba（OH）2 CaCO-3③C2H5OH C6H6 C6H5Br ④CuSO4 Na2CO3⑤CaC2 A12S3 Mg3N-2A．②③④⑤ B．①②⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤参考答案：答案：D6. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
浙江省湖州市市第一高级中学高三化学月考试卷含解析
浙江省湖州市市第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaB．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物参考答案：D2. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略3. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤溶解所用的烧杯C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面参考答案：C略4. 下列物质中属于纯净物的是( ) ①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D.②⑥参考答案：略5. （2013?和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．专题：离子反应专题；卤族元素．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为氯碱工业；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；故D正确；故选D．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，具有重要的化工意义．6. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L参考答案：A略7. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11．2 L C2H5OH中含有的分子数为0．5 N AC．标准状况下，22．4 L D2中含有的电子数为4 N AD．100 mL 0．1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0．01 N A参考答案：A略8. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略9. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
浙江省湖州市华盛高级中学高三化学联考试题含解析
浙江省湖州市华盛高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目参考答案：B略2. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。
现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。
33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。
则该黑火药中硫磺的质量为（）A．22g B．16g C．11gD．8g参考答案：D略3. （2000·广东卷）20.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（）A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）N2（g）＋O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）参考答案：A略4. 下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 ( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO ⑨C6H5ONaA．3 B．4 C．5D．6参考答案：C试题分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa 溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。
2022年浙江省湖州市第三中学高三化学联考试题含解析
2022年浙江省湖州市第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体参考答案：C略2.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低参考答案：答案：D3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质有多种同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C4. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法不正确的是（）A．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bB．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略5. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。
2019-2020学年浙江省湖州市长兴县第三中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年浙江省湖州市长兴县第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H2O H3O++ CO32-－参考答案：D略2. 已知下列数据：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．＋859 kJ·mol－1 B．－2491 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1 D．－859 kJ·mol－1参考答案：D略3. 下列实验方案、现象和结论都合理的是（）参考答案：CA. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。
1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。
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一、综合题1．过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 都是硫的含氧酸。
过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。
请回答下列相关问题。
（1）过一硫酸中硫元素的化合价是_________。
过二硫酸的结构式是_________。
（2）过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。
(填性质)（3）过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K2S2O8) 受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是_________，该反应中每转移4N A个电子，生成的O2在标准状况下的体积是_________。
（4）实验室常用氯磺酸(ClSO3H) 和H2O2混合制H2S2O8:H2O2 + 2 ClSO3H =H2S2O8+2HCl，要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于___________环境。
2．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子②常温下，K sp[Al(OH)3]=1.0×10-34，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Mg(OH)2]=1.0×10-11请回答下列问题：(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。
(4)“水解”反应的离子方程式为______________。
所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。
需“调pH”最小为________。
(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____（用代数式表示)。
3．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O⑴Ni2+基态核外电子排布式为______。
⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是______；1 molCH3NC中σ键的数目为______。
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为______。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
⑷Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为______。
4．化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：⑴化合物E中的含氧官能团名称为______。
⑵B→C的反应类型为______。
⑶D经还原得到E。
D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式______。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。
请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：_________________________5．浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。
（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
6．工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________。
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。
其工作原理如下图所示。
a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol，T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。
A．气体的总压强不再改变B．H2与CH3OH的体积比不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH②请计算出T℃时反应的平衡常数K=_________________。
③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。
④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。
7．以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：（1）写出Fe的原子结构示意图_______，O原子核外电子轨道表示式为______。
（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为__________。
如图是SCN−与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)_______。
（3）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN−之间的键型为_______，该化学键能够形成的原因是_____。
（4）K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_____，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_________。
（5）把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式______。
（6）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为____，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为___g/cm3(阿伏伽德罗常数的值为N A)。
8．某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质，为落实“节约资源，变废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。
请回答下列问题：(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。
(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用______来检验。
a.氯水b.双氧水c.KSCN 溶液d.K3[Fe(CN)6]溶液(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO4•7H2O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：K sp[Fe(OH)3]=10-38，K sp[Fe(OH)2]=10-17，K sp[Zn(OH)2]=10-17，K sp[Cu(OH)2]=10-20) (6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。
9．（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。
（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知K sp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。