浙江省嘉兴市2018届高三二模化学试题word版有答案AlUPHl

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱性氧化物的是

A. CO

B.SiO2

C. NaOH

D. CaO

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A. B. C. D.

3．下列物质属于非电解质的是

A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸钠

4．下列反应不属于氧化还原反应的是

A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl

C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O

D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4

B. MgCl2

C.NaHCO3

D. KNO3

6．下列说法不正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域

D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

7．下列表示正确的是

A．14N的原子结构示意图：

B．H2O的电子式：

C．氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl D. CO2分子比例模型：

8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D.碘酒

9．下列不属于可再生能源的是

A．氢能 B．天然气 C．生物质能 D.水能

10．下列说法正确的是

A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器

B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3

D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

11．下列说法不正确的是

A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素

B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同

C．CH3OH与CHOCH3互为同系物

D. N3与N2互为同素异形体

12.恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平

衡状态，下列说法正确的是

A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D.生成Z的物质的量一定小于2 moI

13．下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+

C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓

D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子

数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>X>W

B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

15．下列说法正确的是

A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷

B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同

C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同

D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

16．下列说法正确的是

A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2

B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料

C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中

D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯

17．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是

A．通入氧气的电极为正极

B．放电时，溶液中的OH-由正极移向负极

C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol

18．常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小

C. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)

D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

19．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △H l=-32.9kJ/mol

反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．图l所示过程①、②都是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol 20．下列说法正确的是

A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B．MgF2晶体中存在离子键和共价键

C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21．已知：2N 2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ.moll，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是

A．0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好

B．a点时，催化剂I、Ⅱ作用下Nz的转化率相等

C．0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(L·h)

D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多

22．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1N A

B．1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9N A

C．标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3N A

D．4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1N A