苏教版化学高一上学期期中试卷版

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苏教版高一上学期期中化学试卷及答案指导

苏教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠（Na2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、二氧化碳（CO2）D、氯化钾（KCl）2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环己烷B. 丙醇和异丙醇C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和甲苯3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、化学反应速率越大，反应进行得越慢B、反应物的浓度越大，反应速率一定越快C、升高温度，反应速率一定加快D、加入催化剂，反应速率一定减慢4、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaClB、HClC、H2OD、CO25、下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氧化铁（Fe2O3）D.葡萄糖（C6H12O6）6、下列物质中，属于单质的是（）A. 氧化铁（Fe2O3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 水（H2O）D. 氧气（O2）7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键总是比离子键稳定。

B、金属键只存在于金属晶体中。

C、所有的酸碱反应都涉及氢离子的转移。

D、氢键是一种相对较弱的化学键。

8、下列反应中，哪一个属于置换反应？A、CaCO₃ → CaO + CO₂B、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OD、CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只存在于非金属原子之间。

B、离子键只存在于金属与非金属原子之间。

C、金属键是金属原子之间通过共用电子形成的。

D、氢键是一种介于共价键和离子键之间的特殊键。

10、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 乙醇C. 聚乙烯D. 氧化钙11、下列关于摩尔质量的描述，哪一项是正确的？A. 摩尔质量就是物质的质量。

B. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

苏教版高中化学必修一第一学期高一化学期中考试试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作余姚三中2015 学年第一学期高一化学期中考试一试卷命题人雷静审查人黄华童可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39Ca:40一、选择题（每题仅有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共 48 分）1、成语是中华民族绚烂文化中的珍宝，很多成语中包含着丰富的化学原理，以下成语中涉及氧化复原反响的是A、米已成炊B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰2、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ． HNO 3B． Cl 2C．NH 4NO 3 D ．NH 33、以下分类正确的选项是单质氧化物酸碱盐A HD水硫酸烧碱胆矾B氯水NO2盐酸石灰水水银C碘酒一氧化碳硝酸NH3·H2O食盐D H Fe O HNO纯碱小苏打23434、胶体与溶液的实质差别是A ．能否有丁达尔现象B ．分别质粒子的大小C．分别质粒子可否经过滤纸 D ．能否无色透明5、人们对原子构造的认识有一个不停深入的过程，以下先后次序中切合史实的是①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子构造行星模型③波尔提出的量子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③B．①④②③ C ．②①④③D．①③②④6、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A ．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥7、用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混淆物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分别出碘，分别以上物质正确方法挨次是A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸发、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液8、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B. 25o C,1.01 ×10 5Pa， 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为AD. 标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A9、多半自来水是采纳氯气消毒的，为查验自来水中Cl —的存在，最好采纳以下物质中的A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液10、以下溶液与—13溶液中3—20mL 1 mol ·L NaNO NO 物质的量浓度相等的是A． 10 mL0.5 mol ·L—1 Cu(NO3) 2溶液 B．5 mL 0.8 mol ·L—1 Al(NO 3) 3溶液C．10 mL 2 mol ·L —13D．10 mL 1 mol ·L—1 3 2溶液AgNO溶液Mg(NO )11、以下表达正确的选项是A、同温同压下，同样体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量氧气的和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体必定比 1L 氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数必定相等12．我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志以前语重心长地说：“中东有石油，我们有稀土．”以下相关稀土元素与的说法正确的选项是（）A ．与的质量数同样B ．与互为同素异形体C．与是同一种核素D ．与的核外电子数和质子数均为6213．以下物质的分别方法不正确的选项是（）A．用过滤的方法除掉食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水14．某元素 R n﹣核外有 x 个电子，该元素的某种原子质量数为 A ，则原子里的中子数为（）A ．A ﹣ x﹣n B． A+x+n C． A ﹣x+n D． A+x ﹣ n3+15、 3L Al 2（ SO4）3溶液中含 Alag，则这类 Al2（SO4） 3溶液的物质的量浓度为（）A ． mol/L B． mol/L C．mol/L D．mol/L16．使等体积的 AlCl 3、CaCl 2、NaCl 中的 Cl ﹣完整转变为 AgCl 积淀，所用3溶液的体积同样，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A ．1：2：3B． 1：1：1C． 2： 3：6D． 6： 3：2二、填空题（共52 分）17．（ 10 分）用于分别或提纯物质的方法有： A ．蒸馏 (分馏 ) B．萃取 C．过滤 D ．重结晶 E．分）液。

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高中化学学习材料唐玲出品2015学年第一学期高一化学期中考试卷相对原子质量:H:1 O: 16 N:14 S:32 Mn:55 Na:23 Cl:35.5一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A．千克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/升2．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）A．HCl B．NH3 C．H2O D．CH43、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过半透膜4．下列提纯方法不正确的是（）A、除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶B、除去食盐水中的泥沙----过滤C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸D、除去水中的碘单质---升华5．下列叙述中，错误的是（）A．1个碳原子和1个氧原子的质量比是12：16B．1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同C．1mol碳原子的质量是12g，所以1mol氧原子的质量是16gD．1mol任何原子的质量，就是该种原子相对原子质量6．与9 g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是（）A．22.4L B．2.24L C．1.12L D．11.2L7、下列说法中正确的是（）A、1mol O的质量是16g·mol-1B、Na+的摩尔质量是23 g·mol-1C、1mol CO2的质量是44 g·mol-1D、氢的摩尔质量是2 g·mol-18、已知有反应2NO+O2==2NO2。

今在体积为V L的密闭容器中通入a molNO和b molO2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/(2a+2b)9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶210．下列有关2mol/ L 氢氧化钠溶液的叙述，正确的是（）A．把2mol氢氧化钠溶于1 L水中配制而成B．把80 g氢氧化钠溶配成的1 L溶液C．把40 g氢氧化钠固体溶于水，配成500m L溶液D．把40 g氢氧化钠溶成的1 L溶液，蒸发去500 g水11．500m L2mol/ L氯化钠溶液中取出50 m L，其中所含氯化钠的物质的量是（）A ．0.1molB ．0.2molC ．0.5molD ．1mol12．下列溶液中，Cl -离子的物质的量浓度最大的是（）A ．500m L0.5mol/ LNaCl 溶液B ．200m L0.3mol/ L MgCl 2溶液C ．100m L0.25mol/ L AlCl 3溶液D ．500m L0.5mol/ LHCl 溶液13、某阳离子M n+的核外共有x 个电子，核内有y 个中子，则M 的质量数为（）A 、y-x-nB 、y+x+nC 、y-x+nD 、y+x-n14.在11g 某化合物X 2S 中，含S 2-离子3.2g ，则X 的相对原子质量为（）A ．23B ．24C ．39D ．4015．50m L2mol/ L 的硫酸溶液中，加入50 m L 水，以下说法正确的是（）A ．混和溶液的物质的量浓度是1mol/ LB ．混和溶液中含有0.2mol 的硫酸C ．混和溶液的体积恰好为100 m LD ．无法正确计算混和溶液的物质的量浓度16．要使相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中所含的SO 42-离子数相同，则所取两溶液的体积比是（）A ．1：3B ．3：1C ．3：2D ．2：317．下列说法正确的是（）A ．1mol 任何气体的体积都是22.4LB ．1mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC ．1mol 氯气、水、碘（I 2）在标准状况下所含分子数相同D ．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同18.下列各微粒中属于同位素的是（）A 、D 和TB 、 O 2和O 3C 、3517Cl 2和3717Cl 2 D 、H 2O 和D 2O19、161828823O O O O O 、、、、是（） A 、氧元素的五种不同微粒 B 、五种氧元素C 、氧的五种同素异形体D 、氧的五种同位素20、X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素. 如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同, 则下列关系正确的是（）A 、a – c = m + nB 、a – b = n – mC 、c – d = m + nD 、a + d = c + b 21．下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A ．它们都是纯净物B ．它们在潮湿的空气中都形成酸雾C ．它们都能导电D ．氯化氢是无色气体，盐酸是无色液体，它们都具有刺激性气味22．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）① FeCl 3 ② FeCl 2 ③ CuCl 2 ④MgCl 2A ．①②③B ．①③C ．②④D ．①④23．潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A 、氯气B 次氯酸C 次氯酸根D 氯化氢24．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（）A ．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1摩尔氯气含有的原子为N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同25．将0.3mol/ L盐酸100 m L与0.25mol/ L硫酸300m L混合，加水稀释至500m L，冷却，该混合液中H+的物质的量浓度是（）A．0.26mol/ L B．0.36mol/ L C．0.45mol/ L D．0.21mol/ L二、填空题：（26、27、28每空1分，29—32每空2分，共36分）26.碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法不正确的是（）A．据报道，《自然》在2013年2月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵”，碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体B．2013年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，已知汽车尾气中的主要污染物为NOX、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（PM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子C．石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成．可以应用在笔记本，纸袋，餐盒等许多用途上，这种纸防水不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保，还能为国家节约大量的石油资源D．与传统的石油系油墨相比，大豆油墨有相当多的优点：主要含食用色拉油，可再生，无危害，耐擦．通常报纸用纸80%以上采用再生纸，利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性，废纸回收再生时废料少，回收成本低，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性3．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba（OH）2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D4．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容6．将0.2mol MnO 2和50mL 12mol •L ﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．大于0.3 mol ，小于0.6 molD ．以上结论都不正确7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Cu 2+、Cl ﹣、NO 3﹣B ．K +、Na +、SO 32﹣、S 2﹣C ．K +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣D ．Ba 2+、Na +、HCO 3﹣、Br ﹣8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．5.6gFe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB ．1.0mol •L 的NaCl 溶液中Na +数为N AC ．16gCH 4所含的电子数为10N AD ．标况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A9．下列说法正确的是（）A ．将AgBr 放入水中不能导电，故AgBr 不是电解质B ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．熔融的金属能导电，所以金属是电解质D ．固态的NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm 的颗粒然后分散于水中．A ．③⑦B ．③④⑦C ．②④D ．③④11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3.0g 溶于水，所得溶液恰好能被160mL 浓度为0.50mol •L ﹣1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和Na12．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（）A ．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱B ．两者均和稀盐酸反应产生CO 2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C ．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解D ．两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀13．下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl 2中35Cl 与37Cl 的原子个数之比与HCl 中的35Cl 与37Cl 的原子个数之比相等．A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个14．向含1mol HCl 和lmol MgSO 4的混合溶液中加入1mol/L 的Ba （OH ）2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba （OH ）2溶液体积（V ）间的关系图正确的是（）A ．B ．C ．D ．15．某燃煤发电厂的废气中有SO 2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO 2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A ．此过程中既有分解反应，也有化合反应B ．CaSO 4既是氧化产物，又是还原产物C ．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D ．理论上整个过程每转移电子1mol ，会对应生成1molCO 216．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A ．3Cl 2+6FeI 2═2FeCl 3+4FeI 3B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．Co 2O 3+6HCl ═2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 217．某溶液含有①NO 3﹣、②HCO 3﹣、③SO 32﹣、④CO 32﹣、⑤SO 42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤18．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①④⑥D ．①③④⑤19．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu （NO 3）2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量为3：4时，参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（）A ．1：8B ．3：20C ．3：22D ．1：620．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、Na 2O 2、Na 2O 和Na ，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（）A ．加入的NaOH 质量一定最大B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的物质的量之比为1：1C ．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH 质量相同D ．加入的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O 、Na 的物质的量之比为2：1：1：2二、填空题21．下列叙述正确的是 A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B ．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C ．6.02×1023个12C 原子数就是阿伏伽德罗常数D ．1mol 一氧化碳的质量为28g/molE ．Na 2CO 3和NaHCO 3的电离方程式分别是Na 2CO 3═2Na ++CO 32﹣、NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣F ．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G ．氧化物可分为酸性、碱性、两性三类H ．32g CH 4中的原子总数为10N A ．22．有以下几种物质：①纯H 2SO 4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl 晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl ．以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式．23．按要求写出下列化学方程式：（1）实验室可以用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目．（2）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO 3和草酸（H 2C 2O 4），稀硫酸，水浴加热制备．反应后产物中有ClO 2、CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为．（3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式．24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl ﹣、Mg 2+、Ba 2+、SO 、CO 32﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验：a ．第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；b ．第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol ；c ．第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ．根据上述实验，回答下列问题（1）该溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是．（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围．三、实验题25．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明．（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na 2O 2后，在通入CO 2之前，应事先将活塞（K 1、K 2）关闭好，目的何在？．（2）试管I 内的试剂X 是时，打开活塞K 1、K 2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化．则所得的结论是．（3）试管I 内试剂为CO 2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过的现象，可以证明Na 2O 2与潮湿的CO 2能反应且放出O 2．（4）CO 2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： Na 2O 2+ C 18O 2+ H O ﹣→ ．26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A ．烧杯B ．坩锅C ．表面皿D ．铁架台（带铁圈）E ．酒精灯F ．干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；（3）过程②中充入适量Cl 2的目的是；（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．（5）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：；b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正；（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．四、计算题27．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积（mL） 5 15 20 50 x 120 150生成CO2体积（mL）0 224 448 1792 4480 4480 4480试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为．（2）未变质前NaHCO3的质量．（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法不正确的是（）A．据报道，《自然》在2013年2月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵”，碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体B．2013年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，已知汽车、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（PM尾气中的主要污染物为NOX单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子C．石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成．可以应用在笔记本，纸袋，餐盒等许多用途上，这种纸防水不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保，还能为国家节约大量的石油资源D．与传统的石油系油墨相比，大豆油墨有相当多的优点：主要含食用色拉油，可再生，无危害，耐擦．通常报纸用纸80%以上采用再生纸，利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性，废纸回收再生时废料少，回收成本低，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；同素异形体；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；C．石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成；D．大豆油墨易溶于乙醇．【解答】解：A．碳海绵与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，故A正确；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，PM2.5在大小上包含胶体粒子，故B错误；C．石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成，不消耗木材，故C正确；D．大豆油墨易溶于乙醇，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨，故D正确．故选B．2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性【考点】氧化还原反应．【分析】A．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性；B．金属只能失去电子，而非金属可以得到或失去电子；C．氧化剂得到电子，还原剂失去电子；D．氧化剂得到电子，还原剂失去电子．【解答】解：A．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子具有氧化性、还原性，故A错误；B．金属只能失去电子，而非金属可以得到或失去电子，则金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中可作氧化剂或还原剂，故B错误；C．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故C错误；D．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故D正确；故选D．．3．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba（OH）2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫和碱反应只生成盐和水，和酸不反应，所以属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故B错误；C．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．根据这几个概念知，氢氧化钾为碱、次氯酸为酸、碳酸钙为盐、氧化钙为碱性氧化物、三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选D．4．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．【解答】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．5．实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【考点】溶液的配制．【分析】A ．托盘天平精确到0.1g ；B ．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C ．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D ．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A ．托盘天平精确到0.1g ，所以用托盘天平称取NaCl 固体29.3g ，故A 错误；B ．常见容量瓶规格为100mL 、200mL 、500mL 、1000mL 等，配500mL 溶液，故需选用500mL 容量瓶来配制溶液，故B 正确；C ．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C 正确；D ．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D 正确；故选A ．6．将0.2mol MnO 2和50mL 12mol •L ﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．大于0.3 mol ，小于0.6 molD ．以上结论都不正确【考点】化学方程式的有关计算．【分析】MnO 2 +4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，根据氯元素守恒计算反应后溶液中n （Cl ﹣），而n （AgCl ）=n （Cl ﹣）．【解答】解：n （HCl ）=CV=50mL ×12mol •L ﹣1=0.6molMnO 2 +4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O1mol 4mol 1mol0.2mol 0.6mol n （Cl 2）二氧化锰过量，n （Cl 2）=0.15mol ，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以n （Cl 2）＜0.15mol所以：反应后溶液中n （Cl ﹣）＞0.6mol ﹣0.15mol ×2=0.3mol ，Cl ﹣+Ag +=AgCl ↓0.3mol 0.3mol可得：n （AgCl ）＞0.3mol ，n （HCl ）=CV=50mL ×12mol •L ﹣1=0.6mol 所以生成AgCl 沉淀的物质的量0.6mol ＞n （AgCl ）＞0.3mol ，故选C ．7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Cu 2+、Cl ﹣、NO 3﹣B ．K +、Na +、SO 32﹣、S 2﹣C ．K +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣D ．Ba 2+、Na +、HCO 3﹣、Br ﹣【考点】离子共存问题．【分析】与酸、碱均反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A ．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A 不选；B ．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B 不选；C ．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C 不选；D ．HCO 3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故D 选；故选D ．8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．5.6gFe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB ．1.0mol •L 的NaCl 溶液中Na +数为N AC ．16gCH 4所含的电子数为10N AD ．标况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．铁与盐酸反应生成二价铁离子；B ．溶液体积未知；C ．质量转化为物质的量，结合1个甲烷分子含有10个电子解答；D ．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A.5.6gFe 物质的量为=0.1mol ，和足量的盐酸完全反应生成0.1mol 二价铁离子，失去电子数为0.2 N A ，故A 错误；B ．溶液体积未知，无法计算溶液中钠离子数目，故B 错误；C.16gCH 4物质的量为： =1mol ，含的电子数为10N A ，故C 正确；D ．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D 错误；故选：C ．9．下列说法正确的是（）A ．将AgBr 放入水中不能导电，故AgBr 不是电解质B ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．熔融的金属能导电，所以金属是电解质D ．固态的NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水，据此判断．【解答】解：A ．溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A 错误；B ．二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B 错误；C ．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C 错误；D ．氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D 正确；故选：D ．10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm 的颗粒然后分散于水中．A ．③⑦B ．③④⑦C ．②④D ．③④【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，分散系是胶体就具有丁达尔现象．【解答】解：①鸡蛋白溶液是胶体，故①错误；②淀粉溶液是胶体，故②错误；③硫酸钠溶液是溶液不是胶体，故③正确；④水不是胶体，没有丁达尔效应，故④错误；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，故⑤错误；⑥肥皂水是胶体，故⑥错误；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系是胶体，故⑦正确；故选A．11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL浓度为0.50mol•L﹣1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和Na【考点】有关混合物反应的计算；钠的化学性质．【分析】钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算钠与氧气反应产物中n（O），结合Na、O数目之比判断．【解答】解：钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.16L×0.50mol/L=0.08mol，则n（O）==0.0725mol，故产物中Na、O原子数目之比=0.08：0.0725≈1.1，介于1：1到2：1之间，所以一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2，故选C．12．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（）A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解D．两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，俗名纯碱，物质分类属于盐，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸钠比碳酸氢钠反应速率慢，故B正确；C．碳酸钠较稳定，不分解，故C错误；D．碳酸氢钠与澄清石灰水发生反应生成沉淀，故D错误．故选B．13．下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】同位素及其应用；元素；分子、原子、离子．【分析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②有元素化合价升降的是氧化还原反应；③根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；④同位素的物理性质不同；⑤根据原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同；⑥原子有质量数，元素没有质量数；⑦同位素原子在不同物质中个数之比不变．【解答】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；②氧气转化为臭氧没有化合价升降，是非氧化还原反应，故②正确；③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③错误；④同位素的物理性质不同，故④错误；⑤原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等，故⑤错误；⑥元素没有质量数的概念，故⑥错误；⑦同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，故⑦正确．故选B．14．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）。

苏教版高中化学必修一-高一(上)期中化学试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州中学2011-2012学年高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm．解答：解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A 正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．点评：本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2．（2分）下列物质中属于电解质的是（）A．Cu B．CH5OH C．NaCl D．CO22考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，根据定义来判断即可，注意电解质和非电解质都必须是化合物．3．（2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．NaSO4B．S C．SO2D．Na2S2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据题意“工业上ClO常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由2此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．解答：解：反应物为NaClO和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，3由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．4．（2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．解答：解：反应6NO+4NH=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在3反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．6．（2分）只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A．水、CCl、酒精、苯4B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl43D．CCl、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别，否则不能鉴别，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合会分层；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，能置换碘单质，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质．解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质，所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液，故B错误；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故C正确；D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分酒精和氯化钠溶液，溴能置换碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见物质的鉴别，依据物质的性质差异进行，要求选择的试剂与被鉴别物质混合时，产生不同的实验现象．7．（2分）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9 molB．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L﹣1C．50mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 mol•L﹣1MgCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度2相等D．10℃时0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A、溶液中含有Na+和总物质的量与溶液体积有关．B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol．C、1 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，0.25 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同，溶解度相同溶液的浓度相同．解答：解：A、溶液中含有Na+和总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，若溶液为1L，0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9mol，故A错误；B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol，所得氨水的浓度不一定是1 mol•L﹣1，故B错误；C、1 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，0.25 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl﹣的物质的量浓度不相等，故C错误；D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同仍是物质的量浓度仍为0.35 mol/L，故D正确．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度、溶解度的理解等，难度不大，注意B选项中气体摩尔体积的使用条件，物质的量浓度中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积．8．（2分）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO422﹣B．加入足量的CaCl溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32﹣22﹣C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有3大量的Cl﹣考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，注意硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡；B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀的阴离子是氯离子．解答：解：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42﹣或SO32﹣或Cl﹣，也可能是SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣中的两种或三种，故A错误；B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度较大，注意思考问题要周全，注意亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，为易错点．9．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用碱石灰除去氯气中的水+B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．氯气与碱反应；B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C．应用盐酸清洗；D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．解答：解：A．氯气与碱石灰反应，应用浓硫酸或酸性干燥剂除杂，故A错误；B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．10．（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO、SO3均是酸性氧化物2B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl和澄清石灰水反应来制取漂白粉2D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2考点：含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．CO属于不成盐氧化物；B．根据化合价是否变化判断；C．工业上利用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉；D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2．解答：解：A．CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2为有效成分，故D错误．故选B．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化物的分类和性质．二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO含有氧原子数为N A3B．标准状况下，1.8g的HO中含有的电子数为N A2C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算；B、质量换算物质的量结合分子式计算；C、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断；D、镁原子最外层两个电子，质量换算物质的量计算．解答：解：A、常温常压下，48gO物质的量为1mol，含有氧原子数为3N A，故A错误；3B、1.8g的H2O物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A，故B正确；C、常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，变为镁离子失去的电子数为0.2N A，故D正确；故选BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，熟悉质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用即可解答，难度中等．12．（4分）下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2．A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：能否直接实现即只发生一次反应即可转化为目标物质，可根据原物质的性质及变化规律，通过列举具体反应的方法，判断是否能通过一步反应不能直接实现的选项．解答：解：A、浓HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl，可直接实现HCl至Cl2的转化，2故A正确；B、因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故B错误；C、Ca（ClO）2能与H2OH和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实现Ca（ClO）2至HClO的转化，故B正确；D、Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2至Ca（ClO）2的转化，故C正确；故选B．点评：熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础，明确“直接实现”的意义则是解答问题的关键．13．（4分）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H和Cl2都是双原子分2子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．14．（4分）（2009•汕头模拟）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C 乙醇（水）生石灰蒸馏D 镁粉（铝粉）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A、金属铜可以置换金属银，分离固体和液体采用过滤的方法；B、氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，实现沉淀和溶液的分离采用过滤法；C、对互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D、铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁则不能．解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C正确；D．铝粉可以和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，而金属镁则不能，将金属镁和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选CD．点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．15．（4分）某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．CO32﹣C．Mg2+D．Cl﹣考点：离子共存问题；物质的量的相关计算．专题：计算题；离子反应专题．分析：测定Ca2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，由溶液为电中性判断M为阴离子，再利用离子的共存来判断存在的离子，以此来解答．解答：解：某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，由溶液为电中性可知，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，2×2+1×1＞4×1，则M为阴离子，则可能为B或D，但Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，所以M离子可能为Cl﹣，故选D．点评：本题考查离子的共存，明确溶液不显电性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．16．（4分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A．CuS既是氧化产物又是还原产物2B．5molFeS发生反应，有10mol电子转移22﹣离子有一部分是氧化产物C．产物中的SO4D．FeS只作还原剂2考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应14CuSO+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO44为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．解答：解：A．CuSO→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S时还4原产物，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．三、非选择题（56分）17．（10分）实验室用胆矾（CuSO4•5H2O）配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）需称量胆矾的质量为12.5 g（2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B.200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平不需要用到的是 A 和 B （填序号），尚缺的玻璃仪器有玻璃棒和500mL容量瓶（写名称）．（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶．其正确的操作顺序应是③（填序号）．①B E F G C G D H A ②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H ④B E A G C G D H F（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①⑥（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据m=cVM计算需要硫酸铜晶体的质量；（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定不需要的仪器与缺少的仪器；（3）根据实验操作的步骤进行排序；（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．解答：解：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故所以不需要的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶．所缺少的仪器为：玻璃棒 500mL容量瓶．故答案为：A；B；烧杯；玻璃棒；（3）由（2）中的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，故选：③；（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；②定容时仰视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；③溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低；⑥胆矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液浓度偏大．故选：①⑥．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．。

苏教版高中化学必修一高一第一学期期中考试化学试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品高一第一学期期中考试化学试卷1、考试时间：90分钟总分100分所有答案均答在答题纸上2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ag-108 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 N-14第Ⅰ卷选择题（共38分）一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每题2分，共38分）1．2007年10月24日，我国的“嫦娥一号”成功发射，“嫦娥一号”此次探月有四大科学任务—探测月球组成，拍月球3D照片，探月壤到底多深，空间探测。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的核外有4个电子2.下列各组物质中，前者是电解质而后者是非电解质的是（）A．蔗糖固体，硫粉 B．硫酸钡，稀硫酸C．石灰石，食盐水 D．熔融的MgCl2，无水乙醇3．下列电离方程式不．正确的是：（）A．CaCl2 = Ca2++2Cl－ B．NH4Cl=NH4++Cl－C．KClO3 =K++ Cl-+ 3O2－ D．HNO3 =H++NO3－4.1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数N A可以表示为（）A.14n /molB. 28n /molC. n/14molD. n/28mol5．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数．．．的顺序排列正确的是：．．．由多到少A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①②③④6．原子结构模型的演变图如右：⑴⑵⑶⑷⑸其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。

苏教版高中化学必修一高一化学第一学期期中测试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品江苏横林高级中学2009－2010高一化学第一学期期中测试卷出卷人：崔晓东一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列物质中一定属于化合物的是（）A.食盐溶液B.水C.空气D.氧气2.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是（）A.天然气，空气B.氯化钠，食醋C.矿泉水，白酒D.墨水，大理石3.决定元素种类的是( )A．质子数 B．中子数 C.电子数 D．最外层电子数4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒，应马上用硫粉履盖5．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）选项需区分的物质操作方法或所加试剂A 白酒与白醋①观察颜色②闻气味B 食盐和白糖①稀盐酸②加水溶解C 合成纤维和天然纤维①燃烧同时闻气味②观察色泽D 厕所清洁剂与厨房清洁剂①测pH ②石灰石6．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量7．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8．下列物质依次序分别属于酸、碱、盐的是( )A．HNO3、CaO、CaCl2B．MgSO4、H2SO4、NaOHC．HNO3、Ba(OH)2、A l2(S O4)3D．NaCl、NaOH、HCl9.在电解质溶液里一定相等的是( )A．每个阴、阳离子所带电荷数B．阴、阳离子数C．所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所带负电荷总数D．溶质分子和溶剂分子数10.下列式子属于电离方程式的是( )A．2H2O2H2↑+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．Ca(OH)2=Ca2++2OH— D．Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O11．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于颈部细长，所以向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响12．向某A溶液中加入另一种物质B，其导电能力的变化与加入B物质的质量关系符合如右图所示曲线的是( )A．盐酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应14.经科学研究发现，元素最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的元素是最稳定的，而最外层电子数是1的原子容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果最外层电子数是4的原子，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外层有4个电子，因而常被用作半导体，则除了硅以外，下列可做半导体材料的是（）15．下列物质中,在标准状况下体积最大的是（）A ． 48gO 2B ．71gCl 2C ． 28gN 2D ．1000gH 2O16．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

苏教版高一上学期期中化学试题与参考答案

苏教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于金属元素的是（）A、HB、NC、ClD、Na2、下列物质中，属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 铁（Fe）3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。

B、温度升高，化学反应速率一定增大。

C、固体反应物在反应过程中，其浓度不变，所以其反应速率也不变。

D、反应物浓度越高，反应速率越快，但温度不变。

4、下列关于物质的描述，正确的是（）A. 氢气在空气中燃烧，生成的是水蒸气B. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性C. 氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量的H⁺D. 氯化钠晶体是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻以1:1的比例构成5、下列物质中，不属于同位素的是（）A、12C和14CB、35Cl和37ClC、16O和18OD、19F和20F6、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（水溶液中）B、NaCl（水溶液中）C、NaOHD、CO27、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键一定是非极性的，离子键一定是极性的。

C、同种非金属元素之间形成的化学键一定是非极性的。

D、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。

8、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（液态）B、NaOHC、KClD、C6H12O69、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨水（NH3·H2O）11、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

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高中化学学习材料唐玲出品闽江学院附中2010－2011学年度上学期期中考试高一化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间：90分钟，满分：100分注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．请将选择题答案填入答案卷选择题表格中，考试结束时只交答案卷．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷(选择题)一．选择题（每小题只要一个选项符合题意，每小题2分，共40分）。

1、不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185(例C—14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪—185的说法中正确的是（）A.是一种新的元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是铪—180的一种同位素2、海水中含有丰富的电解质，这些电解质中质量分数最高的元素是（）A 钠元素B 氧元素C 镁元素D 氯元素3、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是 ( )A H2O B O2C NaHSO4D SO24、用化学反应的方法不可能生成的是（）。

A ．新原子B ．新分子C ．新离子D ．新单质 5、不能用来萃取碘水中的碘的物质是（）。

A ．汽油B ．苯（不溶于水）C ．酒精D ．四氯化碳6、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（） A 、 OH - 和NH 4+ B 、 H 2O 和NH 3 C 、 F 和OH - D 、 O 2-和NH 4+7、下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（） A ．AlCl 3 B. FeCl 2 C. HCl D.CuCl 28、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（） A ．硫酸、纯碱、氢氧化钡 B ．盐酸、烧碱、明矾 C ．碳酸、乙醇、醋酸钠 D ．磷酸、熟石灰、苛性钠9、下列互为同位素的是（）A ．H 2O 和D 2OB ．H 2和D 2C ．11H 和21H D ．石墨和金刚石10、气体的体积主要由以下什么因素决定的：（） ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 11、下列电离方程式错误的是（）A 、Na 2CO 3＝2Na ＋+CO 32－B 、NaHSO 4＝Na ＋＋H ＋＋SO 42－C 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－D 、KClO 3＝K ＋＋Cl －＋3O 2－12、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A ．食用油和酒精 B ．碘和四氯化碳 C ．淀粉液和泥沙 D ．汽油和水 13、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A ．是否为大量分子或离子的集合体B ．分散质微粒直径的大小C ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D ．是否均一、稳定、透明14、下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是（）A ． 150 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液B ． 75 mL 2mol ·L －1 CaCl 2溶液C ． 150 mL 2 mol ·L －1 KCl 溶液D ． 75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液 15、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A ．氯气有毒，可毒死病菌B ．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOC ．氯气具有漂白作用D ．氯气与水反应生成的盐酸是强酸 16、下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3 ②标况下22.4L He ③4℃时18mL 水 ④0.8mol H 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．④③①②17、重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。

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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 S－32 Zn—65第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是A．法国化学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆生C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)33．下列各组物质中，互为同位素的是A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、冰、水4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

其中正确的是A、硫酸，纯碱，孔雀石B、硝酸，烧碱，绿矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠D、盐酸，熟石灰，苛性钠5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液6.下列叙述正确的是A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4LD、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子7.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应8. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，漏选的得2分，错选、多选不得分。

苏教版高中化学必修一第一学期高一期中考试试卷(化学)

第一学期高一期中考试试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)一．选择题（共10小题，每小题3分，计30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个．．选项正确。

）1.根据中央电视台报道，最近十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应4．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量6.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤7.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol8.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

苏教版高中化学必修一上学期高一年段期中考试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）上学期高一年段化学科（必修1）期中考试卷相对原子质量：H —1 Ｃ－１２ N —14 O —16 Ｎａ－２３Ａｌ－２７Ｐ－３１ S —32 Cl —35.5 Ca —40第Ⅰ卷（共4２分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共4２分）1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 D ．2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3.13C-NMR （核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 叙述正确的是（）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同 4.下列说法正确的是（）A. 氯化铝溶于水：FeCl 3 = Fe 3+ + Cl 3-B.镁原子的结构示意图C. 硝酸的摩尔质量是63gD. NaHSO 4溶于水有H +电离出来，所以它是一种酸5.要从BaCl 2，NaCl 的混合溶液中分别得纯净的BaCl 2和NaCl 晶体，在一系列操作中，应选用的试剂是（）A. 硫酸钾和盐酸B. 碳酸钠和盐酸C. 碳酸钠和硫酸D. 氢氧化钠和盐酸6.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，混合物中有较多的晶体析出时，就可停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出高温 △ 2 8 2+12D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中错误的是（）A.以g 为单位, 1molCO 2的质量数值上等于6.02×10 23 个CO 2分子相对分子质量之和B. 某溶液生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4＋C.丁达尔效应可用来区分胶体和溶液D.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同8.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 常温下，11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B. 标况下，14gN 2含有核外电子数14N AC. 0.1mol ·L -1的NaOH 溶液中含钠离子数为0.1N A 个D. 标况下，22.4L 任意比的H 2和Cl 2的混合气中含有的原子数均为2N A9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强圴相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.已知元素X 、Y 的核电荷数分别为a 和b ，它们的离子X m+和Y n-的核外电子数相等，则下列关系式中正确的是（）A ．a ＝b ＋m ＋nB ．a ＝b －m ＋nC ．a ＝b ＋m －nD ．a ＝b －m －n11.30mL1mol ·L -1NaCl 溶液和40mL0.5mol ·L -1CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（）A.0.5mol ·L -1B.0.6mol ·L -1C.1.0mol ·L -1D.2mol ·L -112.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:21３.已知25℅氨水的密度为0.91g/cm 3，5℅氨水的密度为0.98g/cm 3。

苏教版高一化学上学期期中模拟试题(含答案)

高一(上)期中测试化学试题可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 S一32 Cl一35.5 K一39 Mn一55 Cu一64第I卷选择题(共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1．己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．下列物质分类正确的是( )A．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体D．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质4．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应B．通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关5．下列实验过程的评价，正确的是( )A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐6．下列物质中属于电解质，且能导电的是( )A．固态氯化钠B．液态铜C．液态氯化氢D．熔融的氢氧化钾7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．12gC60中含有N A个电子B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数约为6.02×1023D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01mol/L8．下列离子方程式中，正确的是( )=CO2↑+H2OA．盐酸滴在大理石上：2H++ CO2－3B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+ HCO3﹣=CaCO3↓+H2O 9．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( ) A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．SO2+2H2S=3S+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NO D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 11．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )①6.72L甲烷②3.01×1023HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．质量：④<①<③<②B．密度：①<④<③<②C．体积：④<①<②<③D．氢原子数：②<④<③<①12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

苏教版高中化学必修一高一(上)期中化学试卷 (4).docx

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黄镁条，锌粒实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱2．以下化学用语及对应表达正确的是（）A．H218O 的摩尔质量为20g▪mol﹣1B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氯离子的结构示意图：D．乙醇的分子式为CH3CH2OH3．下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．电解质石墨 B．胶体分散系C．混合物漂白粉D．碱性氧化物 CO2 4．下列说法中，正确的是（）A． Bi 和Bi都含有83个中子B．同位素：H2、D2、T2C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应5．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（）①将海带焙烧成灰（生成KI）②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后，用分液漏斗分液合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④8．下列叙述错误的是（）A．任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．CH4的摩尔质量为16g9．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（）A．夜里的月色本身就很美B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm﹣100nmC．光线是一种胶体D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象10．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素11．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓NaI溶液B．浓NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸12．关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A ．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B ．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C ．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D ．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离13．下列各种描述中，正确的是（）A ．绿色食品是不含任何化学物质的食品B ．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C ．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D ．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H +B ．MgCl 2═Mg 2++Cl 22﹣C ．KClO 3═K ++Cl ﹣+3O 2﹣D ．NH 4NO 3═NH 4++NO 3﹣15．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A ．MnO 2→Mn 2+B ．CO →CO 2C ．Cu →Cu 2+D ．Cl 2→Cl ﹣16．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B Cl 2（HCl ） NaOH 溶液洗气C Br 2（H 2O ）酒精萃取D 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D17．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（）A ．闭合开关K 后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B ．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C ．取用0.1 mol •L ﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D ．闭合开关，往烧杯中加NaCl 固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转18．实验过程中，不会产生气体的是（）A ．B ．C ．D ．19．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．56gFe 与足量的盐酸反应，转移的电子数为2N AB ．标准状况下，22.4L 的水中含有的原子数为3N AC ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N AD ．22.4 L CO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A20．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B ．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C ．玻管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D ．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收21．向含有KI 、NaBr 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（）A ．KI 和NaBrB ．KCl 和NaClC ．KCl 和NaBrD ．KCl 、NaCl 和I 222．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离出MnCl 2溶液中的固体MnO 2D ．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g23．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（）A ．硫元素的质量比为5：4B ．任何情况下体积比均为1：1C ．含有的O 2、O 3两分子数之比为1：1D ．SO 2、SO 3两分子数之比为1：1二、非选择题：（本部分包括3大题，共31分）24．（1）干冰是固态CO 2的俗称，常用于人工降雨，44g 干冰与A 、B 、C 、D 有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为．（3）配制1L 0.5mol•L﹣1NaOH溶液，需要1.25mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是mL．（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为．25．（1）下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母）．A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6gB．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）A．压强 B．温度 C．容积D．密度 E．刻度线②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体E．可以用来作气体发生装置（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是．（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol∙L﹣1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）． A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B ．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C ．定容时，仰视刻度线D ．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E ．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．26．（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式①b ；②c ；③e ；（2）能证明氯水具有漂白性的现象是；（3）久置的氯水变为（填成份），用化学反应方程式表示为．（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：填写字母2KMnO 4+16HCl （浓）=5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl+8H 2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．②该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是．2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黄镁条，锌粒实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱【考点】化学试剂的分类．【分析】根据物质的分类知识，试剂分为固体和液体，液体包含电解质和非电解质，固体中包含单质和化合物，单质包含非金属单质和金属单质，化合物包含碱、氧化物、盐等，甲厨中为液体试剂，乙厨为固体化合物，丙厨为固体非金属单质，丁厨为金属单质，碘化钾属于盐．【解答】解：甲厨中为液体试剂，包含电解质醋酸和非电解质乙醇，乙厨为固体化合物为硫酸铜晶体和氯化镁属于盐，丙厨为固体非金属单质白磷，硫黄，丁厨为金属单质镁条，锌粒，碘化钾组成上分类属于盐，应放在乙厨中，故选B．2．以下化学用语及对应表达正确的是（）A．H218O 的摩尔质量为20g▪mol﹣1B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氯离子的结构示意图：D．乙醇的分子式为CH3CH2OH【考点】原子结构示意图．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单质，数值上与相对分子质量相等；B．不符合反应客观事实；C．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子；D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式为：C2H6O；【解答】解：A．H218O的相对分子质量为20，所以H218O 的摩尔质量为20g▪mol﹣1，故A正确B．铁粉溶于盐酸的化学方程式，离子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；C．氯离子核内有17个质子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，结构示意图，故C错误；D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式为：C2H6O，故D错误；故选：A．3．下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．电解质石墨 B．胶体分散系C．混合物漂白粉D．碱性氧化物 CO2【考点】混合物和纯净物．【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，石墨为单质；B．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散质在分散剂中形成的混合物为分散系；C．不同物质组成的为混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．【解答】解：A，电解质为化合物，石墨为单质，前者不包含后者，故A错误；B．分散系包含胶体、溶液、浊液，故B错误；C．漂白粉为混合物，前者包括后者，故C正确；D．二氧化碳为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；故选C．4．下列说法中，正确的是（）A． Bi 和Bi都含有83个中子B．同位素：H2、D2、T2C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．元素符号的左下角为质子数，不是中子数；B．同位素的研究对象为原子；C．水分子和氨气分子中都含有10个质子和10个电子；D．稀有气体化学性质稳定，但是稀有气体也能够发生反应．【解答】解：A．二者为Bi的同位素，83为质子数，不是中子数，故A错误；B．H2、D2、T2都素氢气分子，H、D、T之间互为同位素，故B错误；C．H2O和NH3分子中质子数、电子数都是10，二者具有相同的质子数和原子数，故C正确；D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如Xe与氟气反应生成XeF2，故D错误；故选C．5．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰【考点】氧化还原反应．【分析】首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．【解答】解：A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】由于气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选B．7．海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（）①将海带焙烧成灰（生成KI）②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后，用分液漏斗分液合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．【分析】提取碘，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加氧化剂氧化碘离子，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，以此来解答．【解答】解：从海带中提取碘的步骤为①将海带焙烧成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤，③在滤液通入足量Cl2，④加CCl4振荡，⑤静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为①②③④⑤，故选A．8．下列叙述错误的是（）A．任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．CH4的摩尔质量为16g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．分子数与温度和压强无关，分子数=nNA；B．将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数；C．物质的量是表示微观粒子的物理量，需要表明微粒种类；D．摩尔质量单位是g/mol．【解答】解：A．分子数与温度和压强无关，根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等，故A正确；B．将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数，即0.012kg碳﹣12含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是表示微观粒子的物理量，需要表明微粒种类，所以在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故D错误；故选D．9．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（）A．夜里的月色本身就很美B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm﹣100nmC．光线是一种胶体D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A．夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，故A错误；B．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故B正确；C．雾是一种胶体，光不是，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选B．10．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．萃取根据物质的溶解性进行分离；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；D．元素分析仪可确定元素种类．【解答】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．故选A．11．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓NaI溶液B．浓NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸【考点】实验装置综合；化学实验方案的评价．【分析】先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去，可知D中的试剂与氯气不反应，且氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，以此来解答．【解答】解：NaI、NaOH均与氯气反应，浓硫酸干燥氯气，只有C中NaCl与氯气不反应，且氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，符合题意，故选C．12．关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离【考点】化学实验方案的评价．【分析】利用物质在不同溶剂中的溶解性不同进行萃取，萃取剂应不溶于水，萃取后进行分液，分液时注意防止液体重新混合而污染，以此解答该题．【解答】解：A．四氯化碳的密度比水大，在溶液的下层，下层呈橙色，故A错误；B．上层液体应从上口倒出，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，故C错误；D．互不相溶的液体，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．13．下列各种描述中，正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D ．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；绿色化学．【分析】A ．绿色食品指不人为添加有害物质的食品；B ．加碘食盐中所加的“碘”为碘酸钾；C ．丁达尔现象为胶体特有的性质；D ．氯气不具有漂白性，HClO 具有漂白性．【解答】解：A ．绿色食品指不人为添加有害物质的食品，但绿色食品中含化学物质，故A 错误；B ．加碘食盐中所加的“碘”为碘酸钾，而碘易升华，碘化钾易被氧化，不利于碘的吸收，故B 错误；C ．丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应，故C 正确；D ．氯气不具有漂白性，HClO 具有漂白性，则用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气，故D 错误；故选C ．14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H +B ．MgCl 2═Mg 2++Cl 22﹣C ．KClO 3═K ++Cl ﹣+3O 2﹣D ．NH 4NO 3═NH 4++NO 3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A ．NaOH 是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子；B ．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和2个氯离子；C ．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开；D ．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子．【解答】解：A ．NaOH 是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH ═Na ++OH ﹣，故A 错误；B ．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和2个氯离子，电离方程式为MgCl 2═Mg 2++2Cl 2﹣，故B 错误；C ．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开，电离方程式为KClO 3═K ++ClO 3﹣，故C 错误；D ．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH 4NO 3═NH 4++NO 3﹣，故D 正确；故选D ．15．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A ．MnO 2→Mn 2+B ．CO →CO 2C ．Cu →Cu 2+D ．Cl 2→Cl ﹣【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A ．在氧化还原反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A 正确；B ．该反应中C 元素的化合价由+2价变为+4，所以CO 作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B 错误；C．该反应中铁Cu素的化合价由0价变为+2价，所以Cu作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．虽然该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，但Cl2与氢氧化钠可以发生歧化反应，则不需要加入还原剂；故D错误；故选A．16．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B Cl2（HCl）NaOH溶液洗气C Br2（H2O）酒精萃取D 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜、Ag，Ag不溶于水；B．二者均与NaOH反应；C．二者均溶于酒精；D．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：A．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜、Ag，Ag不溶于水，反应后过滤可除杂，故A 错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．二者均溶于酒精，应选苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则反应后过滤可分离，故D正确；故选D．17．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（）A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用0.1 mol•L﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转【考点】电解质溶液的导电性．【分析】A．酒精溶液是混合物，不是非电解质；B．氯气是单质，不是电解质；C．蔗糖是化合物，蔗糖溶液中只存在分子，不导电，蔗糖是非电电解；D．氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电．【解答】解：A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，故A错误；。

苏教版高中化学必修一第一学期高一化学期中试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题 2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A ．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B ．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C ．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D ．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2．现有 ①液态氧 ②铁锈 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气对上述物质的分类全部正确的是A ．化合物——③④⑤B ．纯净物——④⑤⑥C ．混合物——②③⑥D ．碱——④⑤3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H 2+O 2 点燃 2H 2OB ．CuO ＋CO△ Cu + CO 2 C ．2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑4. 晚自习课间，同学们站在学校广场上，可以看到在从金陵大酒店投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。

胶体区别于其它分散系的本质特征是A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体的分散质粒子直径在1～100mm 之间D ．胶体是纯净物,其它分散系是混合物5．将一块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误．．的是 A ．钠浮在液面上 B ．有气体产生C ．水溶液变为红色D ．钠熔成小球并在水面上四处游动6．下列叙述正确的是A．硝酸的摩尔质量63gB．1mol CO的质量是28 g·mol－1C．2g氢气所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，在数值上等于铁原子的相对原子质量7．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③⑤B．①③④C．①②⑥D．①③⑥8．科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试试卷高一年级化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题：ZL说明：1、请在第二卷作答。

2、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Zn:65 Cu:64 Mn ：55第一卷一、选择题（单选每题2分，共20分）1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是A ．纯净物、混合物B ．金属、非金属C ．纯净物、化合物D ．含氧酸、无氧酸 2．对于下列反应类型的判断，不正确．．．的是 A ．2FeCl 2+Cl 22FeCl 3（化合反应） B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（置换反应） C ．2KClO 32KCl+3O 2↑（氧化还原反应） D ．H 2CO 3CO 2↑+H 2O （分解反应）3．下列叙述正确的是A ．1 mol O 2的质量为32g/molB ．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C ．3．01×1023个CO 2分子的质量约为22g D ．H 2O 的摩尔质量为18g4．今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。

下列关于铱-192 (Ir 19277)的说法正确的是A ．原子序数为77B ．电子数为115C ．中子数为192D ．质量数为775．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体C．Al(OH)3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体6．下列电离方程式错误．．的是A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．H2SO4===2H＋＋SO2－4 D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小8．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出D．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热9．下列化学用语表示正确的是A．原子核中有7个中子的碳原子：12CB．明矾的电离方程式是：KAl(SO4)2•12H2O K++Al3++2SO42—+12H2OC．K+ 结构示意图：D．Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4↓ + H2O 10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项被提纯的物质选用试剂操作方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CuSO4(H2SO4) NaOH溶液过滤C CO2(CO) 氧气点燃D Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO212．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

苏教版高中化学必修一高一上学期期中考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品镇江中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷命题人：俞新亚审稿人：沈颖校对人：俞新亚相对原子质量：H－1 C－12 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Br—80选择题（共40分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每题只有一个选项符合题意。

)1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于11549In的说法中，错误的是A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内有49个中子C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．11549In是In元素的一种核素4．下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为N AB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N AD．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 N A5．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH–＋H+＝H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑7．下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液8．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。