高中化学必修二第二章第一节化学反应限度：学案
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度35-人教版
化学反应限度教学设计一、教材分析和学情分析1.教材分析本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。
该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。
其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
2.学情分析学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
二、教学目标通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。
三、教学重点和难点重点：可逆反应和化学反应限度的概念。
难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。
四、教学过程1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。
【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。
【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。
2.【教师活动】设置问题1：是否所有的反应都具有可逆性，并让学生书写两个熟悉的反应：金属钠与水的反应和氯气与水的反应。
人教版高中化学必修2化学反应的速率和限度导学案
第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。
3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。
[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。
外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。
实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。
加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。
减小反应物的浓度，化学反应速率。
[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。
高中化学必修二第二章第一节教案
高中化学必修二第二章第一节教案
课时：第二章第一节
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念及种类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成及特点；
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和化学反应。
教学重点和难点：
重点：化学键的种类及特点；
难点：不同类型化学键的形成机制。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示例引入化学键的概念，让学生了解不同原子之间是如何通过化学键相互连接的。
二、讲解（15分钟）
1. 共价键：介绍共价键的形成原理及特点；
2. 离子键：介绍离子键的形成原理及特点；
3. 金属键：介绍金属键的形成原理及特点。
三、实验（20分钟）
进行实验验证不同类型化学键对物质性质的影响，让学生亲自操作并观察实验结果。
四、讨论（10分钟）
引导学生讨论不同类型化学键的应用及在生活中的实际应用。
五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，让学生掌握化学键的种类及知识要点。
六、作业（5分钟）
布置相关阅读及练习题，巩固学生对化学键的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够理解化学键的概念及不同类型化学键的特点，能够运用所学知识解释物质的性质和化学反应。
同时，教师需及时调整教学策略，根据学生的学习情况进行灵活的教学安排，确保教学效果的最大化。
高中化学 化学反应的限度复习导学案 新人教版必修2
【当堂检测】
1．一定条件下，NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是（）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
2．化学反应达到平衡的标志是（）
A.各反应物和生成物的浓度等于常数B.各反应物和生成物的浓度相等
C.各物质浓度不再随时间而改变D.正逆反应的速率相等
3．一定条件下，在密闭的容器中，能表示反应2NO+O2 2NO2一定达到化学平衡状态的是（）
①NO、O2、NO2的物质的量之比为1：2：2②混合物中各组分的质量分数不再发生变化③混合气体的颜色不再变化④单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO
【知识链接】
1．可逆反应：在下，和均能进行的化学反应。在化学方程式中一般用表示。
2．可逆反应的特点
（1）反应不能进行到底。可逆反应不论进行多长时间，反应物都不可能转化为生成物。
（2）可逆反应一定是下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。可用化学方程式表示为。
第二章第三节化学反应的限度
策略与反思
纠错与归纳
【学习目标】
1．理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。
2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
【重点难点】
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
高一化学必修2教案： 第一单元化学反应速率与反应限度
第一单元化学反应速率与反应限度单元规划本单元内容是在初中化学对化学反应认识的基础上展开的。
初中化学从化学反应的本质特征（有新物质生成）和伴随的现象来说明化学反应的特征。
本单元从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应。
对于化学反应速率内容的教学，要遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程，从日常生活的实例和已有的知识出发，比较几种化学变化的快慢，使学生领悟到化学变化有快有慢，主要根据反应物的性质和反应条件而定。
而影响化学反应速率的因素的教学，可以活动与探究的形式来进行。
对于反应限度内容的教学，由于内容比较抽象，难以理解，可以采用学生日常生活中熟悉的事例来进行对比，比如拔河比赛，将拔河过程中的双方势均力敌的僵持阶段，与可逆反应中的平衡状态相比较，帮助学生理解平衡状态时的一些特征，比如：动态平衡、平衡时正反应和逆反应速率相等、平衡时各物质的浓度保持不变。
拔河时若一方增加人手，增加力量，则绳子会被拔向这一方，将这一点与可逆反应相比较，使学生认识到：改变外界条件，则原平衡的状态会被打破，平衡会发生移动。
中学化学所涉及的许多反应都是可逆反应。
如何提高可逆反应的转化率，以后将在后续的选修模块中详细学习，本单元的学习应为以后的学习奠定基础。
课时安排：化学反应速率1课时化学反应的限度1课时化学反应速率从容说课化学反应速率的教学设计要遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程，按以下几个层次分析讲解：从日常生活的实例和已有的知识出发，比较几种化学变化的快慢，使学生领悟到化学变化有快有慢，主要根据反应物的性质和反应条件而定。
比如，金属钠与水、乙醇反应放出氢气的速率就有很大的差别。
化学反应速率的表示的教学，可以将其与宏观物体的运动速率进行对比，找到它们的区别：比较含义不同，表示方法也不同。
影响化学反应速率的因素的教学，可以活动与探究的形式来进行。
首先给出探究的目的：探究外界条件如浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
高中化学必修2优质学案1：2.3.2 化学反应的限度
第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度学习目标1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向学习重难点化学平衡状态的判断和化学平衡的移动课前复习1.化学反应速率计算公式：；单位：。
2.影响反应速率的外界因素：（1）浓度: 其他条件不变时，____________________________________________（2）温度：其他条件不变时，____________________________________________（3）催化剂：其他条件不变时，__________________________________________（4）接触面积:其他条件不变时，_________________________________________（5）压强：其他条件不变时，____________________________________________知识梳理一、化学反应的限度1．可逆反应【观察思考】向2mL 0.01mol•L—1KI溶液中加入1mL 0.01mol•L—1FeCl3溶液，再加入几滴0.1mol•L—1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？观察演示实验，完成下表：【交流研讨】小组合作完成教材P60页“交流·研讨”栏目正确的观点是。
小结：可逆反应（1）概念：（2）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“===”，（3）特点：【迁移应用】（1）反应2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2↑，是否为可逆反应？（2）14CO2 + 12C ⇌ 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2．化学平衡状态【交流研讨】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：对于以上反应，请分析：（1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（2）反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，υ(正)与υ(逆)怎样变化？（3）反应会进行到什么时候“停止”？（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（5）反应真的停止了吗？小结：化学平衡状态（1）定义：（2）特征：逆：等：动：定：变：【思考讨论】(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状态?(2)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当压强恒定时，一定达到平衡吗？密度一定时呢？小结：化学平衡状态的判断方法①υ(正)=υ(逆)：a.同一物质的正、逆反应速率b.不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的成正比②浓度保持一定：各组分的不随时间的改变而改变3. 化学平衡状态的改变【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目，观察实验现象，完成下表。
苏教必修2化学专题二第一单元 化学反应速率与反应限度教案
第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度教案[知识与技能]认识可逆反应的进行有一定和限度。
[过程与方法]1．通过打比方，举出日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问题。
2．通过具体的实验，帮助学生领悟可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。
[情感态度与价值观]从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
重点可逆反应的限度问题。
难点运用实验探究方式，认识可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。
【引言】上节课我们学习了有关化学反应速率问题，我们现在知道了，对于同一个化学反应，条件不同，反应速率不同。
我们来回忆一下：什么是化学反应速率？化学反应速率的表示方法是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？那么对于现实生产生活中，一个反应仅仅控制反应的速率是否就可以了呢？我们现实生活中一个简单的例子在冬天取暖的煤炉中煤炭怎样来让它发挥最大限度释放出最多的热能？这就是我们今天研究的课题—化学反应的限度问题。
【新课】第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的限度为了引进这个限度的概念，我们先看这样的一个试验实验2-7实验步骤向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液实验现象白色混浊化学方程式CaCl2+ Na2SO4=CaSO4↓+ 2NaCl离子方程式Ca++ SO42-=CaSO4↓小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：仍有白色混浊现象理由：反应没有完全进行到底实验证明你的假设现象：仍有白色混浊现象化学方程式CaCl2+ Na2CO3=CaCO43↓+ 2NaCl。
高中化学 第2章 第1节 有机化学反应的类型 第2课时 取代反应教案 高二化学教案
〖第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物〗之小船创作教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图 复习导入【学案】一、设置情景，引入新课 你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。
① CH 2=CH 2 + ( ) → CH 2Br —CH 2Br② CH 2=CH 2 + HCl③ CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl ④ + Br 2 ( ) + HBr⑤ + HNO 3 ( ) + ( )⑥ CH 3COOH + ( ) CH 3COOC 2H 5 + H 2O复习加成反应，导出取代反应。
进一步了解有机反应的要素。
知识延伸 【ppt 】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】 加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。
交流研讨【ppt 】请你给取代反应下一个定义？ 【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
明确取代反应的定义。
板书 【板书】【听、记】板催化剂△ （ ） FeCH 3 浓硫酸△ 浓硫酸△一有机化学反应的主要类型（二）取代反应书小标题。
过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。
概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。
概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr③CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2 + NaBr + H2O④+3Br2↓ + 3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH⑦2CH3CHO + O2【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
高中化学 2.2化学反应的限度(第1课时)教案 鲁科版必修2
第2节化学反应的限度教学目标：1. 了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2．理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
教学重点：化学平衡常数的意义教学难点：化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。
第1课时化学平衡常数一、化学平衡常数阅读课本41页交流研讨分组计算数据。
（1）请计算填写表中空格。
（2）讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应，aA + bB cC + dD当在一定温度下达到平衡时，K = [C]c[D]d/[A]a[B]b使用平衡常数应注意的几个问题：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K=[CO][H2]/[H2O]FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K=[CO2]/[CO]②对于的反应，它们不列于平衡常数的表达式中。
交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22写出K2和K3的关系式：K2·K3=12阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？3．平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫），K值越大，表示，反应物转化率。
4．平衡常数的应用：判断正在进行的可逆反应是否达到平衡状态。
对于可逆反应：aA + bB cC + dD，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： C c(C)·C d(D)/C a(A)·C b(B)，叫该反应的浓度商(Q）。
化学反应的速率与限度 高中化学必修二教案教学设计 人教版
化学反应的速率和限度【第1课时】 【教学目标】知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【教学重点】化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
【教学难点】影响化学反应速率的因素【教学准备】多媒体课件、投影仪。
【教学过程】新课导入一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式：ctν∆=∆ 单位：mol (L s)⋅ mol min)⋅ mol (L h)⋅ ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：()()()()2A g 3B g C g 4D g ++()()()():2:3:1:4v A v B v C v D ⋅⋅=【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[()0.2 mol L min ⋅]【例2】在一定条件下223N 3H 2NH +的反应中，起始()2c N 为2 mol L ，()2c H 为5 mol L ，反应到2分钟时，测得()3c NH 为0.4 mol L 。
（1）分别用2N 、2H 、3NH 表示反应速率。
())2N 0.1 mol L min ν=⋅；())2H 0.3 mol L min ν=⋅；()()3NH 0.2 mol L min ν=⋅。
高二化学学案 第二章第一节化学反应的方向 课中案
高二化学学案第二章第一节化学反应的方向课中案核心素养目标：1.了解判断化学反应进行方向的三个判据，构建判断化学反应自发性的思维方法模型2.证据推理与模型认知【问题导引】汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮和一氧化碳，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气的想法。
2NO(g)+2C0(g)=N2(g) +2C02(g)请判断该想法是否可行,并说明理论依据。
那么，判断一个化学反应能否正向自发进行的依据是什么？【知识支持】自发过程：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。
自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。
一、反应焓变与反应方向分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是放热反应，ΔH 0，常温下自发进行。
②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH 0，常温下自发进行。
③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH>0，该反应在常温下发进行。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。
自发反应与焓变的关系：多数自发进行的化学反应是反应，但也有很多反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行。
例题1：以下反应均为自发反应,其中不能用焓判据解释的是( )A.2Na(s)+Cl2(g)= 2NaCl(s) ΔH<0B.C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)= 2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l) ΔH>0D.2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) ΔH<0二、反应熵变与反应方向（1）自发过程的体系趋向于由转变为，体系的混乱度。
化学：2.1.2《化学反应的限度》学案(苏教版必修2)
第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应的限度【学习目标】认识可逆反应有一定的限度，通过实验认识化学反应的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
【知识梳理】想一想：1.什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？2.可逆反应达到平衡时的标志有哪些？3.影响平衡的因素有哪些？填一填：1．在一定条件下，许多反应都是 反应。
可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时， 和 相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到 状态。
2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。
达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。
3．影响化学平衡的主要条件有______、______、_____.4.(1)氯水呈淡黄绿色，原因是溶液中存在未与H 2O 反应的 分子。
Cl 2与H 2O 反应的化学方程式 。
(2)工业合成氨的化学方程式为： 。
(3)H 2与I 2混合，加热时化合，同时又 ，说明HI 较 稳定。
而H 2与F 2混合，在冷暗处剧烈化合并发生爆炸，说明HF 。
一、可逆反应1．实例(1)Cl 2与H 2O 的反应。
①化学反应方程式： 。
②溶液中微粒：⎩⎨⎧分子： 、H 2O 、 。
离子： 。
③特点：Cl 2和H 2O 发生反应 (填“不能”或“能”)完全进行到底。
⎩⎨⎧上层下层实验结论 离子方程式： 易溶于CCl 2．概念 在 下，既可以向进行的反应。
渐 ，生成物浓度逐渐增大→v (逆)从 开始逐渐 。
(3)反应达到平衡时：v (正) v (逆)，反应物和生成物的浓度 。
2．概念在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。
3．重要特征(1)化学平衡是一种 平衡，即平衡时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持 。
高中化学必修二《化学反应的限度》教案
2.2.2 化学反应的限度课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因（2）通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。
（3）知道达到化学反应限度的特征。
【学情分析】我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解刚开始肯定是不够透彻的，这就需要我们在大量的练习中为学生总结方法与规律，让学生逐步掌握化学平衡的特征及判断方法。
[教学目标]1、了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。
2、了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
3、认识化学反应的进行是有一定限度的。
一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向_______两个方向进行的反应称为可逆反应。
(2)特点：一定条件下，反应物_______________转化成生成物，反应只能进行到一定限度。
(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“”号。
2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为____，原因是____________________________________②反应过程中：v(正)逐渐________，v(逆)逐渐_________，原因是____________________________________③反应达到平衡时(t1后)：v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度____________(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而____________，正反应速率与逆反应速率________，这种状态称为化学平衡状态。
高中化学必修二教案讲义：化学反应的限度 化学反应条件的控制(教师版)
化学反应的限度化学反应条件的控制1．了解可逆反应及其特点。
2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。
3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
一、化学反应的限度1．可逆反应(1)可逆反应的概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。
(2)可逆反应的特点：①正反应和逆反应同时进行②正反应和逆反应在同一条件下进行③反应物和生成物同时存在2．化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在一定条件下向反应容器中加入SO 2和O 2发生反应：2SO 2＋O 22SO 3浓度速率变化v 正、v 逆关系开始反应物浓度最大v 正最大v 正＞v 逆生成物浓度为0v 逆为0变化反应物浓度减小v 正减小v 正＞v 逆生成物浓度增大v 逆增大平衡反应物浓度不变v 正不变v 正＝v 逆生成物浓度不变v 逆不变(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应等：正反应速率和逆反应速率相等动：动态平衡，反应并未停止定：各组分的浓度不再改变变：外界条件改变，原平衡将被打破，在新条件下建立新的平衡状态4．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
转化率=该反应物参加反应的物质的量反应物的初始量×100%②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
二、化学反应条件的控制1．化学反应条件控制的目的(1)促进有利的化学反应：提高反应速率；提高反应物的转化率，即原料的利用率。
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第二节化学反应的快慢和限度(第二课时)
知识回顾：
1、化学反应速率是用_________内_______ _________或_______ ___ ____来表示。
2、影响化学反应速率的因素有：___________ 、__________ 、__________—、____________ 等。
新课导入：
完成42页联想·质疑
二、化学反应的限度：
实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。
为什么？
1、可逆反应
（1）概念：
（2）注意：
什么是正反应？什么是逆反应？
化学反应的可逆性是普遍存在的吗?
交流与研讨：
在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：
2SO2+ O2
2 SO3
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
（5）反应进行到什么时候会"停止"？
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（7）给这个状态命名：
（8）反应真的停止了吗？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化
（5）反应进行到什么时候会“停止”？
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（7）给这个状态命名
（8）反应真的停止了吗？
对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、化学平衡
（1）定义：
（2）化学平衡的特征：
（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成
（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
以上均表示V(正)＝V(逆)
规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
3、化学平衡的移动
一、实验探究
（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。
NO
2N2O4 正反应为_______反应
（2）实验步骤：
（3）实验现象：
（4）实验分析及结论
二、化学平衡的移动的含义：
三、化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系
四、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）
【自主预习】
1、可逆反应
（1）什么叫可逆反应？
（2）为什么可逆反应不能进行到底？
（3）如何表示可逆反应？
2、化学平衡
（1）什么是化学平衡状态？
（2）化学平衡状态特征
（3）什么是化学平衡的移动？
（4）影响化学平衡的因素有哪些？
【合作探究】
在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2+O3，SO2+2H2S=3S+2H2O，一个式子用“＝”号？说明什么？
【归纳总结】有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
二、化学反应的限度
1、可逆反应
【问题1】（1）观察课本43页图2-2-6，思考：为什么可逆反应不能进行到底？
在二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解，由此得出结论：可逆反应不能进行到底是因为正逆反应在同时进行。
可逆反应的特点：可逆反应中，任何物质的物质的量不可能为0。
反应物和生成物共存，正逆反应并存。
【归纳总结】
1.可逆反应的概念；
2.可逆反应的特点；
3.正反应、逆反应
（3）你了解到的可逆反应有那些？在生产中研究可逆反应有何重要意义？
2、化学平衡
【问题2】（1）化学平衡状态有何特点？
当反应进行到一定程度时，各组分的浓度不变，反应好像“停止”了。
【归纳总结】
化学平衡状态的特点：
（1）各组分的浓度不变
（2）正、逆反应并未停止；并且正逆反应速率相等
用图像解释SO2的催化氧化达到平衡的过程：
【迁移应用】
请你利用浓度对化学反应速率的影响情况分析，在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率如何变化，并用图示表示。
（2）已知可逆反应：2NO2→N2O4观察下列实验有何现象？思考：
能否通过改变反应条件来调控化学反应的限度？哪些条件能影响平衡的移动？
【归纳总结】
1.化学平衡的移动：
2.影响化学平衡移动的因素
通过课本实验，一般化学平衡移动基本遵循以下原则，改变条件，化学平衡一般向着削弱这种改变的方向移动。
即升温，向吸热方向移动，加压，向气体分子数减少的方向移动，增大某物质浓度，向减少其浓度的方向移动。
催化剂能同等程度的加快或减慢正逆反应速率，故不能影响平衡的移动。
【课堂小结:】
1、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变
D.反应已经停止
2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3、下列对可逆反应的认识正确的是（）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
4、可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的着色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
5、对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O
原子（）
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
6、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）
A．正、逆反应不再继续进行
B．反应物和生成物的浓度相等
C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等
D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同
四、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）
①N2的消耗速率等于N2的生成速率。
（）
②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。
（）
③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。
（）
④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。
（）
⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。
（）
⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。
（）
⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。
（）
⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。
（）
⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。
（）
⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。
（）
⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。
（）
⑿单位时间内有1个N N断裂，同时有3个H－H生成。
（）。