高三化学基本概念复习八

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邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(1)课件

专题八电解质溶液（1）
水溶液中的各种平衡
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判
断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影
响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核：1.平衡的基本原理;2.强弱电解质的区别,以及与溶液导电能力的关系;3.影响水的电离平衡的因素;4.溶液中离子浓度大小的判
3.在pH=3的溶液A中水的电离度为α (A),与纯水中
α (B)的电离度比较(相同温度下),正确的是( A.α (A)<α (B) B.α (A)>α (B) C.α (A)=α (B) D.α (A)<α (B)或α (A)>α (B) )
解析Βιβλιοθήκη 题中pH=3的A溶液可能是由于A溶液自身电
离呈酸性,也可能是由于A溶液中的弱碱阳离子水
解析
A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12,
稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨
水由于存在电离平衡10<pH<12,B正确;C项,①、④
等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,离子浓度顺序
为c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错;D项,溶液 4
②、③等体积混合时,与C项情况相反,醋酸过量:

NH4Cl、 NH3· 2O H
NH4Cl NH4Cl、HCl
pH=7
pH<7 pH<7
Ⅰ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液相对较少,NH3
·H2O剩余较多;Ⅱ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液相对增多,NH3·H2O剩余较少,由电荷守恒得:c(NH ) 4 +c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(NH )=c(Cl-),则c(H+) 4 =c(OH-),pH=7;Ⅲ表示NH3·H2O与HCl溶液恰好完全反应生成NH4Cl,离子浓度大小关系为:c(Cl-)>

高三化学知识点总结完整版

高三化学知识点总结完整版化学作为一门基础学科，对于高三的学生来说是一个重要的课程。

为了帮助同学们更好地复习和总结化学知识，下面将对高三化学知识点做一个完整的总结。

第一章：物质与分子物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素：由原子组成，不能通过化学方法分解。

元素的符号和名称需要熟记。

化合物：由两个或更多不同原子组成，可以通过化学方法分解。

化合物的命名需要根据化合物的组成元素和比例进行。

第二章：化学反应化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的消失和新物质的生成。

化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。

化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的简化描述。

化学方程式的平衡：将已知反应物和生成物的物质的质量比例写成简化的分子式，并平衡反应物和生成物的物质的质量之间的比例关系。

第三章：离子反应离子反应的基本概念：离子反应是在溶液中，离子与离子之间发生的化学反应。

离子方程式：用离子符号来描述离子反应的简化描述。

电离：在溶液中，部分化合物由盐离解成离子，称为电离。

电离是使溶液具有导电性质的一个重要原因。

第四章：氧化还原反应氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应。

其中，电子的失去称为氧化，电子的得到称为还原。

氧化还原反应的判断：通过比较物质的氧化态或使用氧化还原半反应方程式来判断反应物是否发生氧化还原反应。

氧化剂和还原剂：氧化剂能使其他物质发生氧化反应，而还原剂能使其他物质发生还原反应。

第五章：化学计量化学计量的基本概念：化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和物质的量关系的一门学科。

摩尔质量：表示单位物质的质量，单位为g/mol。

摩尔比例：根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例进行计算。

摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积的比值。

第六章：气体与溶液理想气体状态方程：描述理想气体的状态。

PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(6)课件

对盐类水解平衡的影响、稀释、升温、消耗水解产物均能促进盐的水解，而增大产物浓度，能抑制盐的水解．
[课堂笔记] 选 B 稀释溶液时，水解平衡常数不变；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c( c( )增大，
)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑
制了
的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错．
果，不涉及盐类的水解．答案：B
[例1]
(2009· 福建高考)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水
下列说法正确的是 )
解平衡： (
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
[思路点拨]
解答本题的关键是理解浓度、温度
，每减
同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2
3．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c( c( ) 都减小，其方法是 (
)、 )
A．通入CO2 C．通入HCl
B．加入NaOΒιβλιοθήκη 固体 D．加入饱和石灰水溶液解析：在NaHCO3溶液中存在水解平衡：
H2CO3＋OH－和电离平衡： c( ，且水解程度大于电离程度．通入CO2或HCl，c(H＋)增大，加入NaOH， )增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右移， )、生成CaCO3和H2O，c(H＋)、c( c( 答案：D )均减小．
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、 ________(填“左”、“右”或“不移动”)．

高三化学选修基础知识点

高三化学选修基础知识点在高三化学学习中，选修基础知识点是非常重要的一部分。

下面将介绍与该主题相关的九个基础知识点，分别是：化学键、化学键的性质、分子几何结构、价层电子云排布、化学键的离解热、配位化合物、杂化轨道、溶液中离子等离子体积、酸碱中的电离平衡。

第一、化学键在化学中，化学键是指原子间的相互作用力，它将原子结合成分子或晶体。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。

离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，而金属键则是由金属中自由电子的共享形成的。

第二、化学键的性质化学键的性质包括键长、键能、键角等。

键长是指相邻两个原子之间的距离，一般以皮米（pm）为单位。

键能是指在化学键断裂时释放出的能量，它与化学键的稳定性密切相关。

键角是指构成化学键的三个原子所形成的夹角。

第三、分子几何结构分子几何结构是指分子中原子的空间排列方式。

常见的分子几何结构包括线性分子、三角平面分子、四面体分子、双锥分子等。

第四、价层电子云排布价层电子云排布是指原子价层中电子的分布情况。

根据尤伯理论，价层电子云排布可以分为s、p、d、f四种类型。

第五、化学键的离解热化学键的离解热是指在化学键断裂时吸收或释放的能量。

离解热可以用来判断化学键的稳定性，一般情况下，离解热越大，化学键越稳定。

第六、配位化合物配位化合物是指由中心金属离子和配位体组成的化合物。

配位体是指可以给予中心金属离子一个或多个电子对的分子或离子。

第七、杂化轨道杂化轨道是指原子轨道通过线性组合而形成的新的分子轨道。

常见的杂化轨道包括sp、sp2、sp3等类型。

第八、溶液中离子等离子体积溶液中离子等离子体积是指溶液中离子或等离子体所占据的体积。

在溶液中，离子或等离子体通常会与溶剂分子发生不同程度的相互作用。

第九、酸碱中的电离平衡酸碱中的电离平衡是指酸、碱在水溶液中的电离反应。

酸能够释放H+离子，碱能够释放OH-离子，当酸和碱反应时，它们会互相中和产生水和相应的盐。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

的Mg(OH)2.
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即时应用 2．(1)随着工业的迅速发展, 产生的废水对水体的污染也日趋严重. 通过
控制溶液的pH对工业废水中的金属
离子进行分离是实际工作中经常使用
的方法.
下表是常温下金属氢氧化物的 Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度; 当溶液中金属离子浓度小于10－5mol· －1时通常 L
3.7时, Fe3＋沉淀完全, 而Cu2＋没有
沉淀, 当pH≥4.7时, Cu2＋开始沉淀,
所以溶液pH范围为3.7≤pH≤4.7.
(2)根据转化反应: CaSO4(s)＋ Na2CO3(aq) CaCO3(s)＋ Na2SO4(aq), 达沉淀溶解平衡时 2－ cSO4 KspCaSO4 K＝ 2－＝ cCO3 KspCaCO3 9.1×10 6 ＝＝3.25×103. － 2.8×10 9
专题八
溶液中的离子反应
第四单元
难溶电解质的沉
淀溶解平衡
2013高考导航
考纲要求 1.了解难溶电解质在水中存在沉
淀溶解平衡.
2.了解溶度积的含义.
3.能运用平衡移动原理分析沉淀
的溶解、生成和转化过程.
命题热点
20 13年高考, 把沉淀的溶解和转
化与弱电解质的电离平衡及元素
化合物等知识相结合进行命题的
认为该离子沉淀完全).
金属离子 Fe3＋ Cr3＋ Cu2＋
Ksp
4.0×10－
38
pH(10－1 pH(10－5 mol· －1) mol· －1) L L
2.7 4.3 4.7 12.3

高三化学一轮知识点系列大全：考点八强弱电解质(一)

考点八强弱电解质Ⅰ．课标要求1．掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

Ⅱ．考纲要求1．了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

Ⅲ．教材精讲教材在讲述电解质的有关概念时，跨度较大，必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念，选修《化学反应原理》第三章第一节、第二节讲述了强、弱电解质的有关概念。

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

高三化学专题复习资料

高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ........................... - 2 -专题二化学用语和化学计量............................... - 9 -专题三离子反应和氧化还原反应 .......................... - 16 -专题四非金属与其化合物................................ - 28 -专题五金属与其化合物.................................. - 35 -专题六物质结构元素周期律 ........................... - 46 -专题七化学反应与能量.................................. - 58 -专题八化学平衡........................................ - 66 -专题十电化学基础...................................... - 88 -专题十一有机化学....................................... - 97 -专题十二化学实验..................................... - 106 -专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

高三化学基础知识汇总大全

高考化学基础知识汇总(高三化学老师)一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第三单元盐类的水解课件

③各离子浓度前的化学计量数就是各离子所带的电荷数. 如小苏打溶液中: ＋＋－－ c(Na )＋c(H )＝c(HCO3 )＋c(OH )
2－＋2c(CO3 )
(2)物料守恒式在电解质溶液中, 由于某些离子能够水解, 粒子种类增多, 但中心原子总是守恒的.
如小苏打溶液中, 虽然 HCO3 既水解－－又电离, 但 HCO3 、CO2 、H2CO3 三 3 者中 C 原子的总物质的量与 Na 的物＋－质的量相等, 即: c(Na )＝c(HCO3 )＋ c(H2CO3)＋c(CO2 ). 3 2．溶液中离子浓度的大小关系
B．在 0.1 mol· 1Na2CO3 溶液中: L c(OH )－c(H )＝c(HCO3 )＋ 2c(H2CO3) C．向 0.2 mol· 1NaHCO3 溶液中加 L 入等体积 0.1 mol· NaOH 溶液: L
－－＋ 2－ c(CO3 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) －1 －－＋－
＋
③NH4HSO4, c(NH4 )由大到小的顺序是: ③>①>②. (4)混合溶液中各离子浓度的大小比较要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等. 如在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中,
＋
各离子浓度由大到小的顺序是: c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ). 这是由于在该溶液中, NH3· 2O 的电离与 H NH4 的水解互相抑制, 但 NH3· 2O 的 H 电离程度大于 NH4 的水解程度.
盐
的
实例及
是否水溶液的离
类
别
解酸碱性子方程不水解中性

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(4)课件

Fe3＋＋3NH3· 2O === Fe(OH)3↓＋ H
(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋ .
.
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：
专题八电解质溶液（4）
【考纲点击】 1．了解难溶电解质的溶解平衡． 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．
【考情播报】 1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用．
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解
和转化．
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3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.
1．建立
2．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)． (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.
比较化学平项目存一定条一定条件一定条件下含 “弱” 一定条件下(微溶、难溶)盐的衡
电离平衡
水解平沉淀溶解衡平衡
在件下的下弱电解
比较
项目
化学
平衡
电离
平衡
水解
平衡
沉淀溶解平衡
平衡平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、
限度 Ksp以及转化率或电离度
溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别 (1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)，而难电离物质只能是弱电解质．
______________________________________．
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： ________________________________________.

高三化学所有的知识点

高三化学所有的知识点化学作为一门理科学科，涉及的知识点较多，从基本概念到深入的化学反应机制等等。

下面将对高三化学所有的知识点进行整理和讲解。

一、基本概念1. 原子和分子：原子是物质的最小单位，由核和电子组成；分子由两个或更多原子通过化学键结合而成。

2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质；化合物是由不同元素组合而成的纯物质。

3. 化学反应：原质与原质之间、化合物与化合物之间以及原质与化合物之间发生的物质变化过程。

4. 常见物质的分类：金属、非金属和半金属，以及酸、碱、盐等。

二、化学式和化学方程式1. 化学式：用元素符号表示化合物中不同元素的种类和相对数量的符号组合。

2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程和物质变化。

三、原子结构和周期表1. 原子结构：电子、质子和中子的组成及其相互作用。

2. 量子数：描述原子和电子的能级和轨道。

3. 周期表：将元素按照原子序数、元素符号和元素的性质进行分类排列。

四、化学键和化合价1. 电子的共用和转移：共用键和离子键的形成。

2. 价电子和化合价：描述元素的化合能力和与其他元素结合时的价态。

五、化学反应1. 化学平衡：反应物和生成物浓度之间的平衡状态。

2. 反应速率：反应物浓度变化与时间的关系。

3. 氧化还原反应：电子转移的化学反应。

4. 酸碱反应：酸和碱相互中和生成盐和水。

六、溶液和溶解度1. 溶液的组成：溶剂和溶质的概念。

2. 溶解度：溶液中单位体积中溶质的最大溶解量。

七、能量变化和化学平衡1. 反应焓：化学反应中的能量变化。

2. 热力学：描述系统与周围环境之间能量转换和变化的学科。

3. 化学平衡的影响因素：浓度、温度和催化剂对化学平衡的影响。

八、有机化学1. 有机化合物的特点：碳元素的重要性。

2. 烃类化合物：烷烃、烯烃和炔烃。

3. 醇、醛、酮和酸的基本性质。

4. 合成有机化合物：烃类的合成方法和反应机制。

九、配位化学和无机化合物1. 配位化合物：配位键的形成和稳定性。

高三化学全套知识点

高三化学全套知识点化学作为一门基础学科，对于高中学生来说是不可或缺的一门科目。

在高三阶段，学生需要系统地学习和掌握化学的知识点，为高考做好充分的准备。

本文将为大家提供高三化学知识点的一系列概述，帮助大家理清思路，更好地学习化学知识。

一、化学的基本概念和基本理论1. 化学的定义与研究对象化学是研究物质的组成、性质、变化以及变化规律的科学。

化学所研究的对象为所有物质。

2. 物质的分类与性质物质可分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

3. 化学式和化学方程式化学式用来表示物质的组成，化学方程式用来描述化学反应过程。

4. 主要的物质量单位和能量单位物质的质量单位为克，能量单位为焦耳。

5. 原子结构与元素周期表原子由电子、质子和中子组成，元素周期表根据元素的电子结构和性质进行分类。

6. 化学键和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，分子结构描述了物质中原子的排列方式。

7. 反应速率和化学平衡反应速率描述了化学反应的速度，化学平衡是指反应物与生成物浓度没有变化的状态。

8. 酸碱中和与氧化还原反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水，氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

9. 化学反应的能量变化化学反应可释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应）。

二、常见化学实验与技术1. 实验室常见仪器和玻璃器皿实验室中常见的仪器包括容量瓶、烧杯、量筒等；常见的玻璃器皿有玻璃棒、试管、漏斗等。

2. 实验前的常规操作包括实验前的清洗和干燥器皿、称取物质、调配溶液等操作。

3. 常见实验操作和技术包括滴定法、重量法、加热法、酸碱滴定和分离技术等。

4. 实验中常用的指示剂和试剂指示剂用于指示滴定终点，试剂用于反应和产生化学变化。

三、常见化学反应和实际应用1. 金属与非金属的反应金属与非金属反应可生成金属离子和非金属离子。

2. 高分子化合物的合成高分子化合物是由重复单元组成的长链状化合物，如聚乙烯、聚氯乙烯等。

高三化学全册知识点汇总

高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。

一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。

4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。

5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。

二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。

2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。

三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。

2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。

3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。

4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。

四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。

2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。

3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。

五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。

2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。

3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。

4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。

5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(2)课件

5.金属与盐的反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应,是与盐水解产生的氢离子反应,如金属镁与NH4Cl溶液反应可得到H2与NH3两种气体。 6.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子,可用加热的方法来除去所含的铁离子。
.
H2O
3、下列各组中比值为2:1的是（ A
）
A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质
的量浓度之比。
B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。
C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与
0.1mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。 D、200ml 0.1mol／L 的HCl与100ml 0.1mol／L 的HNO3溶液中的C(H+)之比。
(2)水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆反应。
3.盐类水解的规律:
（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAc K2CO3
（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等（4）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。
(4)Na2CO3，
它们的pH分别为4, 4，10, 10，求各溶液中发生电离的水的浓度。
Zxx.k
溶液中离子浓度
大小比较
一、单一溶质
1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO4-)> c(HPO42-)> c(PO43-)。 2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，

2022年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》题型73 物质制备类工艺流程与实验探究

考向1物质制备类工艺流程1．(2020·河南月考)碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。

它可由氟碳酸铈精矿经如图流程制得：(1)氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中Ce元素的化合价为______________。

(2)氧化焙烧生成的铈的化合物为二氧化铈(CeO2)，其在“酸浸”时需要加热，其目的是____________________，写出反应的离子方程式：____________________________________。

(3)若Na2CO3溶液改为NaOH溶液，则反应生成难溶物——氢氧化铈(Ⅲ)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。

氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为________________________________________。

(4)取(3)中得到的Ce(OH)4产品1.00 g，加硫酸溶液溶解后，用0.100 0 mol·L－1的FeSO4标准溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3＋)，消耗标准溶液45.00 mL，则所得产品中Ce(OH)4的质量分数为__________________。

2．(2020·济南市第二中学月考)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·x Fe2O3)可制备明矾。

工艺流程如图：(1)明矾净水的原理是_________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ名称是____________，操作Ⅱ是__________、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________(只用一种试剂)。

高三化学常识知识点

高三化学常识知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、结构、组成以及变化规律。

作为高中化学的一部分，高三化学常识知识点是学生们积累化学知识、提高解题能力的基础。

本文将介绍一些高三化学常识知识点，希望对同学们的学习有所帮助。

一、基础概念1. 原子：一切物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。

2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，可以通过化学反应转化为其他物质。

3. 化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成的纯净物质。

4. 分子：由两个或更多种原子通过化学键结合而成的电中性实体。

5. 离子：带电的分子或原子，可以是正离子（失去一个或多个电子）或负离子（获得一个或多个电子）。

二、反应与平衡1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐类，其中酸质子（H+），碱质子（OH-），称为中和反应。

2. 氧化还原反应：物质失去电子称为氧化，物质获得电子称为还原。

氧化还原反应是在电荷转移的基础上进行的。

3. 化学平衡：在封闭环境中，反应物转化为生成物并形成平衡的过程，有正向反应和逆向反应。

三、物质的性质与分类1. 酸碱性：酸性物质会使酸碱指示剂变红，中性物质不会发生颜色变化，碱性物质会使酸碱指示剂变蓝。

2. 离子溶解度：可溶性盐在水中溶解形成离子，溶解度受温度、压力和溶液中其他物质浓度的影响。

3. 氧化性：物质在与氧气反应时，能使其他物质氧化的性质。

四、电化学1. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。

2. 电解：通过加电流使电解质分解成阴、阳离子的过程。

3. 电解池：由电解质、阳极和阴极构成的装置，用于进行电解。

五、化学反应速率1. 反应速率：单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。

2. 影响因素：反应物浓度、温度、催化剂的存在和物质状态等都会影响反应速率。

六、有机化学1. 烃类：由碳和氢组成的化合物，可分为烷烃、烯烃和炔烃。

2. 功能团：指有机化合物中可以被替换或转变的一部分。

3. 聚合物：由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。

第九章有机化学基础（08）胺酰胺课件- 人教版（2019）2023届高三化学高考备考大一轮复习

(1)写出组氨酸的分子式和组氨酸分子中含氧官能团的名称。 C6H9N3O2、羧基 (2)请写出在组氨酸脱羧酶的作用下，组氨酸脱羧形成组胺的化学方程式。
B 变式．下列各类物质中，不能发生水解反应的是（）
A．乙酰胺( C．蛋白质
)
B．葡萄糖
D．淀粉
变式．(2021·济南期末)乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效
(无机试剂任选)。
CH3COCOCOOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)___________________。
答案 CH3CHO稀―N△―aO→HCH3CH===CHCHO―[―O]→CH3CH===CHCOOH―溴―水→
①NaO―②H―水H→＋溶液/△
―Cu△ ―/O→2 CH3COCOCOOH
类型四从题目的转化关系中截取“片断流程”设计合成路线
的合成路线(无机试剂任选)。
答案变式设计用 2-苯基乙醇为原料合成
的合成路线(其他无机试剂任选)。
答案
浓―H― △2S→O4
―B―r2→
Na―OH△―/乙→醇
类型二构成碳环的合成路线设计【典例 2】已知：共轭二烯烃(如 1，3-丁二烯)与单烯烃（或炔烃）在一定条件下
反应，得到环加成产物，构建了六元环状碳骨架。
答案
HO一C―定H―2条C→H件2Cl
Na―O―H/→H2O
催――化→剂
变式氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 1
利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备
，写出合成路线：
___________________________________________(无机试剂任选)。

高三化学一轮复习重点知识总结化学基本概念

专题1· 化学基本概念基本概念结构网络图1．物质的组成和分类2．物质的变化3．物质的分散系4．电解质溶液5．结构有关概念6．物质的量有关概念7．其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等搞清概念的内涵和外延。

化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。

在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。

对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH 、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。

基本概念 ⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算 ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数 ⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡⑵溶液的pH 、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等 ⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论 ⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断一、关注化学基本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。