初三化学基本概念和基本理论专项练习题

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初中化学基础知识与题目含答案

是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物碱性氧化物
质
纯净物无机物
酸
其他氧化物
化合物碱
有机物（缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

九年级化学基本概念和原理知识整理及试题

九年级化学基本概念和原理知识整理及试题从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。

它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。

根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。

第一节物质的组成[考点说明]1．记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。

2．认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。

3．记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。

[知识整理][经典例题]例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：A 、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B 、参加反应的物质中只含有C 、H 、N 、O 四种元素C 、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D 、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。

初三化学知识点总结及练习题(详细)

1、化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：（一）化学式的书写及意义1、化学的书写（1）单质化学式的书写：①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（2）化合物①两种元素形成的化合物②酸：某酸③碱：氢氧化某④盐：某酸某或某化某书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。

②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。

③化学式中原子个数比是一个最简比。

④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。

2、化学式的意义（1）表示一种物质；（2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。

(二)化学式的计算根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。

在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。

（三）常见元素的化合价1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。

2、规则①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③单质中元素的化合价为零。

④在化合物里，正负化合价的代数和为零。

3、口诀：1常见单质化合价钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价氟氯溴碘负一价三铝四硅氧负二铜有一二铁二三单质零价要牢记2常见原子团化合价一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住二、典例解析例1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。

下列有关甜蜜素的说确的是（）A．它属于糖类 B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4C．它由5种元素组成 D．它的相对分子质量为200解析：本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。

初三化学填空试题及答案

初三化学填空试题及答案一、基本概念和原理1. 物质是由元素组成的，元素是由______构成的。

2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是是否有______生成。

3. 根据相对原子质量的定义，一个元素的相对原子质量等于该元素的一个原子的质量与______的比值。

4. 物质的量是表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是______。

二、元素化合物知识5. 氧气的化学式为O2，它是一种______气体。

6. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，其化学式为Fe3O4。

7. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。

8. 氢氧化钠是一种强碱，俗称______。

三、化学实验知识9. 在实验室制取氧气时，常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和______。

10. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰等，其中生石灰的化学式为______。

四、化学计算11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量是______。

12. 根据摩尔质量的定义，若某元素的相对原子质量为24，则其摩尔质量为______。

参考答案1. 原子2. 新物质3. 碳-12原子质量的1/124. 摩尔（mol）5. 无色无味6. 四氧化三铁7. Na2CO38. 火碱、烧碱、苛性钠9. 分解过氧化氢溶液10. CaO11. 8g12. 24g/mol结束语通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学基本概念、元素化合物知识、化学实验操作以及化学计算的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真复习，不断提高自己的化学素养。

初三化学总复习基本知识理论三

初三化学总复习专题九基本知识理论三一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（三）CO2PFe2H2HCl+ CuO3CO + CuO【典型例题】例2. NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。

它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。

实验室收集NO的方法是例4. 如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。

（1）与甲装置比较，乙装置的优点是__________________________________________。

（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为________________________，若收集到的氢气不纯，可能的原因是______________。

A. 导管口一有气泡就马上收集B. 装置漏气C. 收集气体的试管内未装满水（3）若将上述装置的收集方法改为_____________________后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________。

答案：（1）方便随时添加酸液（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ABC（3）向上排空气法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（答题时间：30分钟）一、选择题1. 在实验室制取氧气，可选择的药品是（）A. 氯化钠和水B. 大理石和稀盐酸C. 高锰酸钾D. 锌和稀硫酸2. 实验室制取氢气时，不选用的仪器有（）A. 导管B. 酒精灯C. 带孔橡皮塞D. 试管3. 下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（）A. 燃烧木炭B. 稀盐酸与大理石反应C. 稀硫酸与大理石反应D. 煅烧石灰石4. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）A. 氢气B. 氧气C. 甲烷D. 二氧化碳5. 在实验室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（）A. 排水法B. 向下排空气法C. 向上排空气法D. 排水法和向上排空气法6. 下列收集气体的方法正确的是（）A. CO2——排水法B. CO——向下排空气法C. H2——向上排空气法D. CH4——排水法7. 下列选用的药品适合实验室制取气体的是（）A. CO2——大理石和稀硫酸B. H2——锌粒和浓硫酸C. O2——双氧水D. CO2——大理石和稀盐酸8. 现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 无水硫酸铜C. 酚酞试液D. 澄清石灰水9. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（）A. 用燃着的木条检验B. 观察它们的颜色C. 闻它们的气味D. 用澄清石灰水检验10. 草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

初三化学专题练习题

初三化学专题练习题1. 什么是化学？化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学领域。

2. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生的原子或分子结构的重新组合，导致物质的性质和组成发生改变的过程。

3. 请简述化学反应的基本要素。

化学反应的基本要素包括反应物、生成物以及化学方程式。

4. 请列举几种常见的化学反应类型。

常见的化学反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。

5. 简述以下几个反应式的类型：a) 2H2 + O2 → 2H2O这是氢气与氧气发生的氧化还原反应，生成水。

b) CaCO3 → CaO + CO2这是碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于热分解反应。

c) 2Na + Cl2 → 2NaCl这是钠与氯气发生的置换反应，生成氯化钠。

6. 解释酸碱反应。

酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-）。

酸和碱反应产生盐和水。

7. 什么是pH值？pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，pH 值越大表示碱性越强，pH值为7表示中性。

8. 请简述酸雨的形成原理。

酸雨的形成主要是由燃烧化石燃料释放出的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与大气中的水蒸气反应所致。

这些气体在空气中形成硫酸和硝酸，降雨时与水滴结合形成酸性降水。

9. 解释氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

10. 简述金属与非金属反应的规律。

金属与非金属反应时，通常金属会失去电子形成阳离子，非金属会获得电子形成阴离子。

通过反应可以形成离子化合物。

11. 请简述电解质和非电解质的区别。

电解质是指在溶液中可以导电的物质，它能够电离产生离子。

非电解质是指在溶液中不能导电的物质，它在溶解过程中不电离。

12. 解释火焰燃烧的过程。

九年级化学精选练习2—— 基本概念和基本理论含答案

精选练习2—— 基本概念和基本理论姓名________________一、选择题：5．有H +1、O －2、C +4、Ca +2四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是……………（）(A)5 (B)6 (C)7 (D)86．某含氧酸的化学式为H n XO 2N －1，则X 的同价态的氧化物的化学式，可能是……………（）(A)X 2O (B)XO 2 (C)X 2O 3 (D)XO 37．某元素氧化物分子量为a ，价态相同的硫酸盐分子量为b ，则此元素的化合价可能是（）（A ）b-a/80 (B)a-b/80 (C)2b-a/80 (D)b-a/4011．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n 2（n 为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是……………………………………………………………………………………………（）(A)２,８,１８,３２,３２,１８,８ (B)２,８,１８,３２,５０,８(C)２,８,１８,３２,１８,８ (D)２,８,１８,３２,５０,１８,８ 13．碳元素与某非金属元素R 可形成化合物CR X ，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R 的原子序数和X 的值分别是…………………………………………………………（）(A)16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，315．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。

下列各组物质中属于等电子体的是……………………………………………………………………………………………（）(A)NO 和O 2+(B)CO 和N 2 (C)NO 2和CO 2 (D)SO 2和C1O 217．R n +离子有两个电子层且已达稳定结构。

与R n +的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括R n+本身）可有………………………………………………………………………（）(A)6种 (B)7种 (C)8种 (D)9种19．原子的核电荷数小于18的某元素x ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n 2-l 。

初三化学基本概念题

进气浓硫酸 B ．干燥CO 2100mL 9.0mL D ．量取液体C ．检查气密性 A ．稀释浓硫酸 2011 初三化学试题3附相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Al ：27 Si ：281.下列做法不能．．体现“低碳生活”的基本理念的是 A .提倡使用节能灯 B.大力开发利用化石能源C .鼓励骑自行车上下班D .焚烧垃圾发电2．生活中发生的变化属于化学变化的是A ．米饭酿酒B ．西瓜榨汁C ．大豆磨成浆D ．玻璃破碎 3．下列物质的化学式和相应名称均书写正确的是 A ．Fe(OH)2：氢氧化铁B ．CaCO 3：熟石灰C ．Al 2(SO 4)3：硫酸铝D ．MNO 2：二氧化锰4．以下实验基本操作正确的是5. 下列区分物质的方法中不．正确．．的是 A ．淀粉与蛋白质：加入碘水溶液，看是否变蓝色B ．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液：滴加酚酞溶液，看是否变红色C ．氧气与二氧化碳：用带火星的木条，看是否能使带火星的木条复燃D ．黄金和假黄金(铜锌合金) ：滴加稀盐酸，看是否发生反应6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．H + 、Cl －、OH －B ．H + 、SO 42－、CO 32－C ．Ba 2+、 H + 、SO 42－D ．Cu 2+ 、Na+ 、NO 3－7．下列转化能一步完成的是① CH 4→CO 2 ②HNO 3→HCl ③C u O→C u(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．①②③④8．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是9．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某和田玉石的主要成份是NaAl 3Si 2O 9。

关于NaAl 3Si 2O 9，下列说法正确的是A .该物质中硅元素的质量分数约为18.4 % B .该物质中共含有15个原子C .该物质中含有三种金属元素D .该物质中钠元素与氧元素质量比为1:910．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是 A ． 50℃时把90gA 物质放入100g 水中可得到190g 溶液 A ．水资源 B ．化学与健康废水——生活污水直接排放清澈透明的水——都是可直接饮用的水人体缺乏维生素B ——引起坏血病铁、锌、钙元素——都是人体必须的微量元素 C ．微观粒子 D ．食品安全春天处处闻花香——分子在不停运动硫离子结构示意图为：工业酒精——含有甲醇等有毒物质，不能饮用黄曲霉素——食物霉变后的产物，食用含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变 20B ．升温可使C 物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液C ．50℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是：A ＞B ＞CD ．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，所得到的A 和C 两溶液中，溶质的质量分数相等11．学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。

初三化学总复习基本知识、理论(一)

初三化学总复习专题九基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占其它气体与杂质占2. 主要的空气污染物：、、 H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式；氨气、甲烷、一氧化碳二氧化碳二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、氯化氢4. 常见的酸根或离子：硫酸根、硝酸根碳酸根氯酸根高锰酸根锰酸根磷酸根氯离子碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根) 磷酸二氢根氢氧根、硫离子、铵根或铵离子、钾离子钙离子、钠离子镁离子铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子钡离子注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：直接由原子构成的单质a. 金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等b. 固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等c. 稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）（3）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

中考化学复习——基本概念和理论练习

中考化学复习——基本概念和理论练习1.化学变化：2.物理变化：3.物理性质：4.化学性质：5.混合物：6.纯净物：7.单质：8.化合物：9.氧化物：10.单质是元素的，化合物是元素的。

11.分子：12.原子：13.分子、原子的基本特征①；②；③；④。

14.在化学变化中，分子，而原子。

15.催化剂：16.MnO2可以作、分解的催化剂，起。

17.质量守恒定律：18.质量守恒定律本质：19.化学反应前后：分子种类，分子数目。

20.溶液：21.溶液是由和组成的。

22.悬浊液：23.乳浊液：24.物质的溶解性跟、、、有关。

25.通常把在室温（20℃）下，溶解度小于0.01 g/100g水的物质叫物质；溶解度在0.01～1 g/100g水的物质叫物质；溶解度在1～10 g/100g水的叫物质；溶解度在10 g/100g水以上的物质叫物质。

26.大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而，少数固体物质的溶解度随温度升高而。

27.气体在水中的溶解度随温度升高而，随压强的增大而。

28.溶解度：29.在25℃时，pH＝7的溶液是溶液；pH＞7的溶液是溶液，pH越，碱性越强；pH＜7的溶液是溶液，pH越，酸性越强。

30.使燃料充分燃烧应采用的措施：①提供充足的；②增大燃料和空气的（把固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状）。

31.无定形碳：、、、32.同素异形现象：33.碳元素的同素异形体：、和34.氧元素的同素异形体：和35.氧化剂：36.还原反应：37.还原剂：38.氧化反应：39.氧化还原口诀：；。

40.酸性溶液可能是。

41.碱性溶液可能是。

42.碱性氧化物：43.大多数金属氧化物属于。

44.酸性氧化物：45.大多数非金属氧化物属于。

46.“四大基本反应类型”：、、、47.化合反应：48.分解反应：49.置换反应：50.复分解反应：51.酸和碱的反应称为，并放出。

52.复分解反应生成物的条件：53.在金属活动性中，排在氢前面的金属能置换出中的氢元素；只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的中置换出来。

初三化学复习专题1-基本概念和基本理论(有答案)

化学专题辅导一基本概念和基本理论考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。

近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。

2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。

在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。

3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。

4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。

说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。

复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

初三化学基本概念和基本原理上-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷

初三化学基本概念和基本原理上-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－初中化学总复习第一单元初三化学基本概念和基本原理上例题解析：1．下列叙述正确的是(B)A. 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B. 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C. 不同物质其相对分子质量一定不同D. 不同的原子可相互组合成复杂的原子解析：这是一种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。

如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。

由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。

由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。

从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。

故D也是错的。

答案：B。

2．下列关于分子的叙述中，正确的是(D)A. 碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化B. 参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子C. 物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故D. 坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动解析：微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。

碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。

化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。

能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。

答案：D。

3．下列关于化合价的说法正确的是(D)A. 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价B. 在O2中，氧元素显-2价C. 非金属元素在化合物中总显负价D. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价解析：由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来。

初三化学总复习基本知识理论二

初三化学总复习专题九基本知识理论二一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（二）二. 具体内容9. 物质的结构：物质化合物存在状态表示方法单质素符号素宏观组成相对质量—相对原子质量相对质量—相对分子质量微观构成核外电子（—）表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构表示方法子子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物子带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和10. 金属活动性顺序表：金属活动性由强逐渐减弱说明（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11. 化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义：a. 元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b. 化学式：（看上一讲）c. 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子学式:分子子符号:离子如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg 2+只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：素单化合物 13.14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：【典型例题】例1. 下列关于H 2O 2的叙述中正确的是（）A. 它是一个氢分子和一个氧分子构成的B. 它是由氢元素和氧元素组成的C. 它是由氢气和氧气组成D. 它是由两个氢元素和两个氧元素组成的答案：B例2. 据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。

九年级化学专项训练基本概念和基本理论试题

初三化学根本概念和根本理论相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意)1.以下变化属于化学变化的是( )2.以下物质属于混合物的是( )3.决定元素种类的是( )4.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定间隔，仍能闻到，这一现象说明( )5.化学反响前后肯定不变的是( )6.以下各组物质或者其主要成分的名称(或者俗称)与化学式一致的是( )A.石、CaCO3B.纯碱、NaOHC.熟石灰、CaOD.烧碱、NaCl7.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( )8.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )32H5349.以下说法错误的选项是( )C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒10.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A.稀溶液B.浓溶液2和SO3这两种物质，一样的是( )12.以下说法正确的选项是( )13.某化学反响的生成物中既有单质又有化合物，那么该反响( )14.镁带在容器中密封(内含空气)加热，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是( )二、填空题，钠离子，两个水分于，一种金属单质，5个五氧化二磷分子，硝酸根离子。

，假设所示意图表示原子，那么n 10 (填 >，＝，< )；假设所示意图表示阳离子，那么n 10(填 >，＝，< )；假设所示意图表示阴离子，那么n 10( 填 >，＝，< )。

17.在食盐中参加适量的碘酸钾(XIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。

XIO3的相对分子质量为；XIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为；碘元素的质量分数为；碘原子的化合价为。

18.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫酸和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。

着火过程其中的两个反响是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧。

初三化学基本概念和基本理论易错题

教师指导讲义年级：初三指导科目：化学课时数：3课题根本看法和根本理论易错题训练1、明确中考根本看法和根本理论的考试要求．教课目标2、归纳常考易错题、易错点，掌握各种题型的解题思路和方法．教课内容一、物质的构成和构造〔一〕考试要求知道元素的看法，能记着主要元素在地壳、空气、大海等处的含量的相关知识；能说出分子、原子的看法；知道相关原子团；初步认知趣对原子质量、相对分子质量的关系．〔二〕难题精讲【例 1】“非典〞是一种新发现的传得病，威迫着人们的健康．防备“非典〞的举措是科学洗手、勤通风、定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸( 化学式为 C2H 4O3)的稀溶液．对于过氧乙酸的说法中，正确的选项是()．A．它是一种氧化物B．它是由 2 个碳元素、 4 个氢元素、 3 个氧元素构成的C．它由 C2H4O3分子构成D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 2：4： 3 〔三〕方法总结(1) 元素是种宏观看法，只讲种类，不讲个数，分子，原子，离子等属于微观看法，既讲种类又讲个数．注意使用时它们的差别．(2) 分子是保持物质化学性质的最小粒子，可能否是保持物质物理性质的粒子、物理性质如色、态、味“两点〞“两度〞等都由很多分子的共性保持．即“集体的力量〞而不是“个人力量〞．〔四〕试题精华甲醛 (CH 2O)是家庭装饰后造成室内空气污染的主要有害气体．下边对于甲醛构成和构成的说法中正确的是()．A．甲醛是由碳和水两种物质构成的B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素构成的C．一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子构成的D．甲醛是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的二、物质的分类、变化和性质〔一〕考试要求理解单质和化合物的看法，知道混淆物和贞洁物的差别；记着酸、碱、盐、氧化物的看法．能判断常有物质的类型；能划分物理变化和化学变化；会用质量守恒、元素守恒领会化学方程式的含义；记着反应的四种根本反应种类，对典型反应能分类；知道催化剂、焚烧、迟缓氧化、自燃、爆炸、风化、潮解等知识性知识．〔二〕难题精讲【例 1】以下各组物质，按化合物、单质、混淆物次序摆列的是()．A ．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、白磷C．干冰、铜、冰水混淆物D．胆矾、生铁、盐酸【例2】以下化学反应根本种类中，能生成水的有()．①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A ．仅①B ．仅①②C．仅①③④ D ．①②③④【例3】在必定条件下，以下转变不可以由一步反应实现的是() ．A ．CO→ CaCO3B ．HCl →NaClC． Fe→ FeSO4D． Ca(OH)2→NaOH【例4】密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在必定条件下充足反应，测得反应前后各物质的质量以下：物质A B C D反应前质量／g反应后质量／g待测以下说法正确的选项是() ．A ．物质 C 必定是化合物，物质D B．反应后密闭容器中 A 的质量为C．反应过程中，物质B 与物质 D 可能是单质19.7 g变化的质量比为87：36D．假定物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为197：158，那么反应中 A 与 C 的化学计量数之比为1： 2〔三〕方法总结(1)将物质分类时，第一可将物质分为“一物〞或“多物〞即贞洁物和混淆物，在“一物〞的前提下又可依据元素种类是“一种〞仍是“多种〞将贞洁物分为单质和化合物．(2)判断是物理变化仍是化学变化主要看能否产生新物质．比如，红磷焚烧后产生的“白烟〞，硫烧后闻到的刺激性的气味，铁丝焚烧后产生的黑色固体都是化学变化的特色，是判断属何种变化的依照．(3)质量守恒定律应理解成“总质量〞不变，即包含参加反应的固体、液体、气体“三态〞的质量．生成物的质量相同包含固体的质量、液体的质量随和体的质量．〔四〕试题精华1．生活中到处有化学．以下物质的用途与其化学性质没关的是()．A．二氧化碳可用于灭火B．氢气用于充灌探空气球C．生石灰用作乏味剂D．罕有气体用作金属焊接的保护气()．2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO， CO2和H2O三种物质，那么碱式碳酸铜的构成是A．只含有碳、氢、氧元素B．必定含有碳、氢、铜元素，可能含氧元素C．必定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．必定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．下边四个看法皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式进行证明．比如：“氧化反应必定是化合反应〞，证明它错误的实例：CH 4+2O2 CO2 +2H 2O错误看法证明其错误的实例〔化学方程式〕①分解反应必定有单质生成②有单质和化合物生成的反应必定是置换反应③有盐和水生成的反应必定是中和反应④原子团必定作为一个整体参加化学反应4．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量以下表：A B C D反应前质量 /g810125反应后质量 /g未测24216假定 A 的相对分子质量为2n，D 的相对分子质量为3n，那么该反应化学方程式中A与 D 的化学计量数之比( )．A．1：1B．1：2C．1：3D．2：35．绍兴是中国有名的“酒乡〞．绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，频频获取国际金奖．绍兴黄酒的酿造是一门综合性的发酵工程学，波及到多种学科知识．它的酿造过程能够归纳为选料→发酵→压迫→勾兑→澄清→煎酒等步骤． ( 题中局部数据为方便计算略做办理 )发酵即淀粉→葡萄糖→酒精的过程，请你在以下化学方程式中的方框内填写化学式：(C6H l0O5)n+nH 2O→ nC6 H12O6C6H12O6→ 2+2CO 2↑淀粉葡萄糖葡萄糖6．瑞典化学家诺贝尔是安全使用硝化甘油炸药的第一人．硝化甘油(C3H 5N3O9)是意大利化学家索布赖罗利用甘油和某物质 X 在必定条件下合成的，该反应的化学方程式为：C3H 8O3+3X → C3H5N 3O9+3H 2O．那么 X 的化学式为 _____________ ．7．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失掉标签的试剂，某同学为研究其成分，进行以下实验剖析：取 2.16 g 该物质，使其充足焚烧，测知只生成 2.16 g 水和 5.28 g 二氧化碳．请你经过计算填空：(1)该物质中含氢元素________g，含碳元素 ________g．(2)该物质中 ________ ( 填“含〞或“不合〞 )有氧元素；假定含有氧元素，其质量为________g ( 假定不含氧元素，此空不填 ) ．8．为了考证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．(1)甲同学用实验测定的数占有：木炭和坩埚的总质量mg；其焚烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m 和 n 的关系为： m _______n( 填“ <〞“ >〞或“ =〞 )．(2)乙同学用实验测定的数占有：光明的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为 y g．x 和 y 的关系为：x_______ y(填“ <〞“ >〞或“ =〞 )．(3)丙同学实验测定的数占有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 a g；其反应后的混淆物和烧杯的总质量为 b g． a 与 b 的关系为 _______b( 填“ <〞或“ >〞或“ =〞 )．(4) 经过对三个实验的剖析，你以为用有气体参加或生成的化学反应来考证质量守恒定律时，应_______，才能判断参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量能否相等．三、化学用语〔一〕考点要求记着常有元素的名称(21 种 )，能正确书写元素符号和离子符号；熟习常有元素的化合价，并能依据化合价写化学式，或依据化学式判断化合价；能正确书写并配平简单的化学方程式；能领会化学式的含义并能娴熟运用．〔二〕难题精讲【例 1】化学用语是高度浓缩的符号系统，可正确、简短地记录、表达、沟通化学信息．请用化学用语表示：(1) 磷元素 _______；(2)3 个银原子 _______；(3)3 个氮分子 ______；(4)2 个碱中的阴离子_______；(5) 氧化亚铁中铁元素的化合价_______ ．【例 2】以下化学方程式书写完整正确的选项是( )．A ．Na 2SO4+MgCl 2→ MgSO 4+2NaClB． SO2+2NaOH → Na2SO4+H 2OC． CO+CuOCu+CO 2D．2HCl+CaCO 3→ CaCl2+CO 2+H 2O【例 3】达成以下各题：(1)纳米资料和纳米技术的应用波及现代生产和生活的各个方面．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中 CO 和 NO 反应，并转变为两种气体．此中一种能够参加植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．请写出该反应的化学方程式 ____________________________ ．(2)“非典〞暴虐期间，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们宽泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味．拥有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H 4O2) ．请写出过氧乙酸在上述状况下分解的化学方程式：____________________________ ．〔三〕方法总结(1)用数字和符号来表示原子、分子、离子以及元素的化合价是中考取最常有的题型．只需弄清元素符号四周数字的含义，就能正确解答．(2)判断一个化学方程式能否正确应该从五个方面来考虑，即：一查反应能否客观存在；二查反应物及生成物的化学式书写能否正确；三查反应的条件能否注明；四查能否配平；五查生成的气体或积淀能否该注明箭头．这五查缺一不行．(3)以信息题的形式来考察化学方程式的书写是近来几年来中考化学命题的一个特色．假如没有读懂题目赐予的信息或是忽视质量守恒定律，就不可以理解反应物、生成物是些什么以及化学反应前后元素的种类不变，也就不可以正确地解此类“新情形题〞．〔四〕试题精华1．以下列图中的符号表示 2 个氢原子的是 ()．2．以下符号只拥有微观意义的是()．A ． H2B． H 2SO4C． 2H2O D ．C2H 23．达成以下化学方程式：(1)强烈运动后血液中产生了许多乳酸(C3H6O3)，令人肌肉酸痛，经过一段时间放松，因为乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝．请写出此化学反应的化学方程式：_____________________ ．(2) 硒 (se)元素拥有抗衰老、克制癌细胞的功能，化学性质与硫相像，硒酸的化学式为H 2SeO4．写出硒酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________ ．(3)在宇宙飞船上要安装盛有 Na2 O2颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式： _____________________ ．(4)炸油条时，当面团放入油锅后，面团中的小苏打(NaHCO 3)受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不停产生的二氧化碳会使油条膨胀并浮出油面．此中的化学反应可用化学方程式表示为：_____________________ ．4．近来我国留美化学家参加合成了一种新式炸药C8N 8O16它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生强烈爆炸．①该炸药由 _______ 种元素构成，一个分子中含_______个原子；②此炸药在爆炸时只分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式：_____________________ ．5．上海天原化工厂以食盐、水为原料生产多种化工产品．(1)该厂以食盐和水为反应物，经过电解获取氯气、烧碱和另一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为： _____________________ ．(2)假定在适当的氯气和水的溶液中通入适当的二氧化硫气体，恰巧完整反应，生成初中化学实验中常用的两种酸，该反应的化学方程式为_____________________ ．6．如图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数量的变化，此中表示硫原子，○表示氧原子，那么该反应的化学方程式为_____________________ ．7．某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为：生石灰(1)请写出上述方案中所依照反应的化学方程式．① _____________________ ；② _____________________ ；③ _____________________ ．(2)请你仍旧用石灰石为原料，其余试剂任选，设计此外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：四、溶液〔一〕考试要求认识溶液、溶质、溶剂的看法，溶质和溶剂的相对性；掌握溶液的根本特色；理解物质溶解时的吸热或放热现象；掌握饱和溶液与不饱和溶液的看法，饱和溶液与不饱和溶液的互相转变；掌握溶液“饱和〞与“不饱和〞跟溶液“浓〞、“稀〞之间的关系；熟习固体物质溶解度的看法和表示方法；认识影响固体、气体物质溶解度的要素；掌握溶解度曲线的含义及应用．〔二〕难题精讲【例1】将以下四种家庭应用的调味品分别放入水中，不可以形成溶液的是()．A ．食盐B ．芝麻油C．味精D．蔗糖()．【例2】将t℃时的某物质的溶液蒸发掉必定质量的水再恢复到t℃时有晶体析出．以下说法正确的选项是A ．原溶液在t℃时必定是饱和溶液B．析出晶体后溶液中溶质的质量分数必定变小C．溶液中溶质和水的质量都减小D．析出晶体后，溶质在t℃时的溶解度变小【例 3】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下相关说法正确的选项是( )．A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙物质的溶解度不随温度起落而变化C． t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数必定相等D．假定 100 g 甲的饱和溶液中含有60 g 甲，那么此时的温度应是t 2℃〔三〕方法总结(1)溶液的根本特色和溶液中溶质、溶剂的确定是中考考察的热门．溶液中的溶质、溶剂在形成溶液前能够是固体、液体随和体．溶质能够是一种，也能够是几种．假定固体、气体分别到液体里，固体、气体是溶质，液体是溶剂．假定两种液体互相溶解，一般量多的是溶剂，量少的是溶质；但假定有水，那么水是溶剂；假定没有指明溶剂的溶液为水溶液．所以只有娴熟掌握溶液的特色、溶质、溶剂的根本知识才能正确解题．(2)饱和溶液与不饱和溶液的互相转变是中考的热门．命题经常把互相转变过程中溶质质量分数的变化联系在一同进行考察．特别要注意转变方法中是选择升温仍是降温应该由溶质的溶解度与温度变化的关系来决定．(3)溶解度曲线既能定性地反应固体物质溶解度受温度影响而变化的趋向，也能定量表示某固体物质在某温度下的溶解度，还可以用于比较同一温度下不一样物质溶解度的大小．所以，在中考试题中假定以溶解度曲线进行命题，常常都会波及到对溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转变、结晶、溶质的质量分数等知识的考察，属综合性的题目．(4) 理解溶液、溶质、溶剂和溶质的质量分数等看法，并弄清：溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量；溶液中溶质的质量分数 =(溶质的质量÷溶液的质量 )× 100％等关系是解决这种问题的重点．〔四〕试题精华1．把少许物质分别参加到另一物质中，充足搅拌，能够获取溶液的是()．A ．碘参加汽油中B．面粉参加水中C．高锰酸钾参加汽油中D．植物油参加水中2．以下对于溶液的表达，正确的选项是( )．A ．无色透明的液体必定是溶液B ．溶液中各局部的性质均相同C．植物油分别到水中能够形成溶液D．溶液中只好有一种溶质3．以下物质溶于水后液体温度没有显然变化的是()．A ．NaOHB ．浓 H2SO4C． NaCl D ．NH 4NO34．依据如图溶解度曲线，判断以下说法不正确的选项是()．A ．甲、乙、丙三物质的溶解度大小次序是甲>乙 >丙B． t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃都会析出晶体C．丙物质的溶解度随温度的高升而减小D．甲、乙两物质的不饱和溶液都能够经过蒸发溶剂、增添溶质、降温方法变为饱和溶液5．有 50 g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中挨次参加 27 g，9 g，36 g，18 g 的同种物质，充足溶解后的状况以下列图．经察看后回复以下问题：(1)_______ 中盛有的必定是不饱和溶液．(2) 保持温度不变，假如将A ，B 烧杯中的物质混淆后，溶液恰巧抵达饱和，那么该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _______．6．以下列图的是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含 100 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液．假定把该溶液用水浴加热到60℃水的蒸发忽视不计)，以下说法错误的选项是()．A ．溶液变污浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小7．某学生在必定温度下，向质量均为100 g 的四份水中分别参加必定质量的KNO 3晶体．搅拌至充足溶解(如有不可以溶解的 KNO 3，那么过滤除掉 ) ，获取溶液．该学生在实验中记录的数据以下：实验 1实验 2实验 3实验 4水的质量／ g100100100100参加 KNO 3的质量80100120140／ g溶液质量／ g180200210210依据上述数据剖析，实验 4 获取的溶液属于 _______溶液 (填“饱和〞或“不饱和〞)．该温度下 KNO 3的溶解度是 _______g．。

中考化学专题基本概念和理论练习题

期末专题复习----基本概念、基本理论综合练习（一）物质的变化和性质1、下列变化中，属于化学变化的是A．酒精燃烧B．矿石粉碎C．铁丝弯曲D．汽油挥发2、下列获得氧气的变化中，属于物理变化的是A．电解水B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热氯酸钾3、下列变化属于化学变化的是A．水蒸发变成水蒸气B．煅烧石灰石C．蜡烛受热熔化D．木棒受力折断4、下列变化属于物理变化的是A．铁矿石炼成铁B．煤燃烧C．蜡烛受热熔化D．碳酸氢铵受热分解5、下列变化属于化学变化的是A．冰融化成水B．钢铁生锈C．矿石粉碎D．汽油挥发6、下列叙述中，属于氧气的化学性质的是A．无色无味B．不易溶于水C．密度比空气大D．能与红磷反应7、对氧气物理性质的叙述正确的是A．易溶于水B．在标准状况下密度比空气略小C．在101325帕斯卡－183℃时，变为淡蓝色液体。

D．在101325帕斯卡－218℃时，变为白色固体。

8、下列物质的性质属于化学性质的是A．二氧化碳的密度比空气大B．浓盐酸易挥发C．白磷在空气中能自燃D．碳酸钙难溶于水另外加上物质反应的基本现象（二）构成物质的微粒1、下列物质中，含有氧分子的是A．KClO3B．NO2C．SO2D．液态氧2、下列说法中正确的是A．水是由氢气和氧气组成的B．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是由二个氢原子和一个氧原子组成的3、下列物质中含有氧分子的是A．二氧化碳（CO2）B．二氧化锰（MnO2）C．液氧（O2） D．氢氧化钙[Ca(OH)2]4、下列有关分子的叙述错误的是A．分子是保持物质性质的微粒B．分子间有一定的间隔C．物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化D．分子是保持物质化学性质的一种微粒5、关于一个水分子构成的叙述正确的是A．由二个氢原子和一个氧原子构成B．由氢分子和氧原子构成C．由氢原子和氧原子构成D．由二个氢元素和一个氧元素构成6、分子和原子的主要区别是A．分子质量大，原子质量小B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质C．分子间有空隙，原子间无空隙D．在化学反应中，分子可分，原子不可分（三）化合价1、下列物质中硫元素的化合价为+6价的是A．H2S B．SO2C．SO3D．S2、下列物质中氮元素的化合价为+5价的是A．N2B．NO C．NaNO2D．HNO33、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是A．－3 B．+2 C．+4 D．+54、某+2价金属元素的氯化物，经测定知道它含氯55.9%，该金属元素是A．镁B．钙C．铜D．铁（四）物质分类1、下列物质中属于纯净物的是A．空气B．粗盐C．纯水D．糖水2、下列物质中，属于非金属单质的是A．磷（P）B．铅（Pb）C．铂（Pt）D．氨气（NH3）3、下列物质属于氧化物的是A．O2B．CuO C．H2SO4D．NaOH4、下列物质属于非金属氧化物的是A．CaO B．SO3C．H2O D．CuO7、下列物质中，属于混合物的是A．氯化钾B．三氧化二铝C．空气D．蒸馏水8、下列物质中，属于单质的是A．KMnO4B．MgSO4 C．N2D．MnO29、下列物质属于混合物的是A．KMnO4B．CO2C．稀硫酸D．氯酸钾10、下列物质中，属于酸的是A．氢氧化钠B．硫酸锌C．碳酸钠D．醋酸11、下列物质中属于金属单质的是A．氖气B．氯气C．铁D．氨气12、下列物质中，属于混合物的是A．液氧B．干冰C．冰水混合物D．空气13、下列物质中，属于化合物的是A．大理石B．氯化钠溶液C．铂（Pt）D．氨气（NH3）（五）物质的用途1、二氧化碳能够灭火的原因是A．它是气体B．它在高压低温下变成“干冰”C．它能溶于水D．它比空气密度大，一般情况下，既不燃烧，又不能支持燃烧2、用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙，逐渐变硬的原因是由于A．石灰浆跟空气中氧气反应生成碳酸钙B．石灰浆跟水反应生成碳酸钙C．石灰日久变成生石灰D．石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成碳酸钙3、下列氢气的用途中，利用氢气物理性质的是A．充灌探空气球B．焊接金属C．作发射火箭的燃料D．冶炼金属4、用化学式回答：在氧气、二氧化碳和硫酸三种物质中，用于金属去锈的是；用于炼钢提高炉温的是；用于灭火的是。

初三化学基础复习大全(含答案)

4．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。(绝大部分是氮气,氮气不会被人体利用,除了少量融入血液,其它怎么吸进去就怎么排出来。其次是二氧化碳,最后是氧气及其它,...)
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管视线应与凹液面最低处保持水平。 6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有 CO2 生成。
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颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括 CO2 否。是否包括 N2 否。 5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和
液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。 6．催化剂概念的要点：“一变”（改变化反应速率）；“两不变”（反应前后质量和化学性质
①小圆圈表示原子核； ②小圆圈内的数字表示核内质子数； ③弧线表示电子层； ④弧线上的数字表示该层上的电子数。 7．默写 1-20 号元素的名称和符号：
氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca 。写出元素符号：锰 Mn、钡 Ba、碘 I、锌 Zn、铁 Fe、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag、铂 Pt、金 Au。
10. 化合物的分类：化合物主要有两大类：无机化合物和有机化合物 (简称：有机物)。有
机物都含有碳元素，如甲烷（CH4），酒精（C2H5OH）等。少量含碳元素的化合物如 CO、CO2 、 H2CO3 、CaCO3 等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：

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初三化学基本概念和基本理论
相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27
一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.汽油挥发
B.木炭燃烧
C.冰融化成水
D.矿石粉碎
2.下列变化属于化学变化的是（）
A．冰融化成水 B.铁生锈 C.豆磨成豆浆 D.汽油挥发
3、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁D．铁杵磨成针
4.下列物质属于混合物的是( )
A.干净无污染的空气
B.干冰
C.冰和水的混合物
D.液态氢
5.决定元素种类的是( )
A.核外电子数
B.中子数
C.质子数
D.最外层电子数
6.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( )
A.分子很大
B.分子分裂成更小的原子
C.分子间有间隔
D.分子是在不断运动的
7.化学反应前后肯定不变的是( )
A.物质的种类
B.分子的种类
C.原子的种类
D.分子的数目
8.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( )
A.大理石、CaCO
3
B.纯碱、NaOH
C.熟石灰、CaO
D.烧碱、NaCl
9.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( )
A.氮气
B.稀有气体
C.氧气
D.二氧化碳
10.在 M + 2O
2 == 2CO
2
+ 2H
2
O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )
A.CH
3OH B.C
2
H
5
OH C.CH
3
COOH D.CH
4
11.下列说法错误的是( )
A.离子是带电的原子或原子团
B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的
C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒
D.氧气是由氧元素组成的
12.在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。

说明这三种物
质中含有
A. 氧气
B. 氧分子
C. 氧元素
D. 氧化物
13.对于SO
2和SO
3
这两种物质，相同的是( )
A.组成物质的元素种类
B.硫元素的质量分数
C.相对分子质量
D.分子中氧原子的个数
14.下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化的最小微粒
B.由同种元素可以组成不同种的单质
C.一种元素只能表现出一种化合价
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
15.某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应( )
A.可能是化合反应
B.不可能是分解反应
C.一定是置换反应
D.一定不是复分解反应
16.镁带在容器中密封(内含空气)加热，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是( )
17．某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。

这里的碘、镁、锌、锰是指 ( )
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
18．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。

则生成Q的质量为（）A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g
17．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
19．下列物质中，属于单质的是( )
A．水银 B．水 C．糖水 D．干冰
20．下列物质中，一定属于氧化物的是( )
A．含有氧元素的化合物B．能分解出氧气的化合物
C．氧气跟某种物质反应的生成物D．由氧元素与另一种元素组成的化合物
21．下列叙述中，正确的是 ( )
A．要使氯酸钾分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则无氧气生成
B．高锰酸钾受热放出氧气，同时还生成锰酸钾和催化剂二氧化锰
C．催化剂只能加快物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没改变
D．催化剂是指在化学反应中，能改变化学反应速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质22．下列物质是纯净物的是（）
A. 经过净化后的空气B．水煤气
C. 从空气中分离出来的稀有气体
D. 固态碘升华后的碘蒸气
二、填空题
23、下列描述属于物理变化的是；是化学变化的是；
是物理性质的是；是化学性质的是。

①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊②钢铁生锈③电灯发光④冰雪
融化⑤煤气燃烧⑥铜器上出现铜绿⑦镁能燃烧⑧氧化铜是黑色粉
24、1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。

他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。

(1) (2) (3)
25、煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。

一氧化碳是一种没有
颜色、没有气味的有毒气体。

为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。

当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施。

在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25 g·L-1，比空气密度略小。

一氧化碳有剧毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。

一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。

在冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的碳元素还原出来。

请你根据阅读材料完成下列问题：
（1）一氧化碳的物理性质有___________________________________。

（2）一氧化碳的化学性质有___________________________________。

26.物质是由分子、原子、离子构成的。

铁由构成，氯化钠由构成，水由构
成，氧气由构成。

27.某一微粒的结构示意图为，若所示意图表示原子，则n 10
(填 >，＝，< )；若所示意图表示阳离子，则n 10(填 >，＝，< )；若所示意图表示阴离
子，则n 10( 填 >，＝，< )。

28.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。

KIO3的相对分子质量
中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为；碘元素的质量分数为；碘为；KIO
3
原子的化合价为。

29. 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，
属于阴离子的有，属于同种元素的有。

①②③④⑤⑥
30.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量
如下表：
A B C D
反应前质量/g 2 28 2 1
反应后质量/g 13 4 2 未知
（1）根据上面的信息填空：该反应反应物是，生成物是
C是，反应后D的质量是g，该反应的属于哪种基本反应类型。

请写出一个与该反应类型相同的一个化学方程式。

（2）物质B是（单质还是化合物？）
（3）若有48gB，可生成D多少g？
31．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。

也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。