《基本概念和基本理论》中考复习课件
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中考科学一轮复习课件：专题一 基本概念和基本理论
类型之二 物质的分类 [2013·泰安]分类是研究物质的一种重要方法，但分
类要有一定的标准。请按照物质用途、组成两种分类标准，将 下列物质：①甲烷 ②铁 ③碳酸氢铵 ④水 ⑤硫酸 ⑥氢 氧化钠，按要求的顺序填写在相应的空格中(每种物质只能填一 次，只填写序号)
图Z1－1
【答案】 ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ 【解析】 甲烷是燃料，碳酸氢铵是化肥，铁属于金属材料。
本品含有的矿物质
偏硅酸H2SiO3 氯离子
钙离子 镁离子
硫酸根离子
钠离子
××公司出品
图Z1－7
[2015·预测]在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下
列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④＋Cu2O
⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
⑤Mg2＋
(C )
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
(4)简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因__空__气__中__的__氧__气__ _和__氮__气__通__过__汽__车__进__气__道__进__入__发__动__机__燃__烧__室__，__在__电__火__花__引__发__下__发__ _生__反__应__生__成__氮__的__氧__化__物__。__(_必__须__说__明__氧__气__和__氮__气__的__来__源__)___。
【解析】 t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确 定，析出晶体的多少无法确定。饱和溶液的溶质质量分数与溶
解度有关，在t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：Y＞X ＝Z；所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大 小关系是：Y＞X＝Z；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不 饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是Y＞X，Z物质 升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，观察t1℃时X、Y的 溶解度和t2℃时Z的溶解度，比较可知升温后溶质质量分数大小 是：Y＞X＞Z。
基本概念和基本原理PPT精品课件
居民膳食指南
（二）多吃蔬菜、水果和薯类 蔬菜与水果含有丰富的维生素、矿物质和膳食纤维，深色的蔬菜
中维生素含量超过浅色蔬菜和一般水果。红黄色水果是维生素C和胡 萝卜素的丰富来源。薯类含有丰富膳食纤维、多种维生素和矿物质。 含丰富蔬菜、眼病的危险及预防某些癌症等方面，起着十分重要的 作用。
平衡膳食宝塔说明
第三层
第三层为鱼、肉、蛋 类等动物性食物，是 优质蛋白质、脂溶性 维生素和矿物质的良 好来源。畜、禽肉每 日的摄取量50--100克， 鱼、虾类每日为50克， 蛋类每日为25--50克。 动物性食物过多，吃 谷类和蔬菜不足，这 对健康不利。
平衡膳食宝塔说明
第三层
肥肉和荤油为高能量和 高脂肪食物，摄入过多 往往会引起肥胖，并是 某些慢性病的危险因素， 应当少吃。提倡吃含蛋 白质较高，脂肪较低的 鸡、鱼、兔、牛肉等动 物性食物，适当减少猪 肉的消费比例。
生成物各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比 ③书写原则：a.符合客观事实b.遵循质量守 恒定律（书写化学方程式一定要配平）
1、物质的组成
（11）离子符号和化合价符号 区别：①离子符号中电荷数标在符号的右上角；
化合价则表在符号的正上方。 ②离子符号中，电荷数在前，正负号在后；化合
价符号中，化合价数在后，正负号在前。 联系：化合价决定离子所带的电荷数与正负 例如：Mg2＋(离子符号）
不要过多的动物性食物和油炸、烟熏食物。油脂的摄入量 高不利于健康。食盐摄入量过多，与高血压发病相关，每 人每日食盐用量不超过6克为宜。
饮食健康
居民膳食指南
（七）如饮酒应限量 高度酒含能量高，不含其他营养素。无节制地饮酒，
会使食欲下降，食物摄入减少，以致发生多种营养素缺 乏，严重时还会造成酒精性肝硬化。过量饮酒会增加患 高血压、中风等危险，对个人健康是有害的。
中考化学专题复习学案：基本概念及基本理论(第1课时)
中考化学专题复习学案：基本概念及基本理论（第1课时）课题二轮复习-1 基本概念及基本理论（第1课时）复备人教学时间教学目标1.掌握物质的变化与性质,能从组成上给物质分类；2.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都可以构成物质；3.掌握常见化学用语的书写。
教学重点1.能区分物理变化和化学变化,并进行物质的简单分类；2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
教学难点理解化学符号周围数字的含义教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．构成物质的微粒有哪些,构成水的微粒是什么,由原子构成的物质有哪些,你能说出氯化钠的构成吗？2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗,从该过程中你又能得出什么结论呢？3．元素符号、化学式有哪些含义？你能说出Cu含义吗？4．什么是氧化物？你能对物质进行简单的分类吗？5．物理变化和化学变化的根本区别是什么,它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？二、合作、研讨与点拨活动一：物质的组成（1）说出下列符号中“2”的含义2N 、 H 2 Ca 2+ MgO (归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义？aR m ±b（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价NaCl 、Cl 2、Ca(ClO)2、Ca(ClO 2)2、ClO 2、Ca(ClO 3)2、KClO 4、SO 32-(归纳)在任何化合物中,各元素化合价的代数和 ,但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；（3）通过近一年的学习,小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒,化学式为：CuSO 4·5H 2O ,请进行下列计算：胆矾的相对分子质量 ；胆矾中各元素质量比 ； 胆矾中氧元素的质量分数练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。
请用化学符号填写：（1）氮气 （2）2个钠离子（3）-2价的硫元素 （4） 3个二氧化碳分子 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
基本概念复习PPT课件
▪ C．A- 和 B- 的氧化性能力与外界条 件无关 D．B- 的还原能力大于A-
关于氧化还原反应的简单计算
▪ 要点：电子守恒法；氧化剂得到的电 子数等于还原剂失去的电子数
▪ 练1、金属 R 与热浓硫酸反应生成 R
的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反 应中作为氧化剂与作为还原剂的两种 物质其物质的量之比为 3：2 ，则R 在 硫酸盐中化合价是 （+3 ）
例题
▪ ①在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶 液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
▪ I是- 被：氧2 化I- 成+ CI2lO，- +I2H遇2O碘粉= 变I2 蓝+ C。l-反+应2的OH离- 子方程式
▪ ② 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加
亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是
因为
是：
I2 I2
+被SSOO3322--+还H原2O成
▪
Cl2 + 2 NaClO2 = 2 ClO2 + 2NaCl
难点
▪ 按要求写反应的离子方程式： ▪ 既要准确推断产物，又要合理配平，而且是缺项
配平，要用H+、 H2O、 OH-调节方程式的平衡 ▪ 关于反应的酸碱介质环境的确定方法可参照上述离
子方程式缺项配平。或按下法确定： ▪ 氧化剂发生失氧变化时，若为酸性溶液中失去氧则
得1mபைடு நூலகம்l电子
+4
SO2 +
+5
HClO3→
+6
H2SO4
+
+4
CClxlOy2
全国2---10.
已知下列分子或离子在酸性条件下
都能氧化KI，自身发生如下变化：
关于氧化还原反应的简单计算
▪ 要点：电子守恒法；氧化剂得到的电 子数等于还原剂失去的电子数
▪ 练1、金属 R 与热浓硫酸反应生成 R
的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反 应中作为氧化剂与作为还原剂的两种 物质其物质的量之比为 3：2 ，则R 在 硫酸盐中化合价是 （+3 ）
例题
▪ ①在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶 液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
▪ I是- 被：氧2 化I- 成+ CI2lO，- +I2H遇2O碘粉= 变I2 蓝+ C。l-反+应2的OH离- 子方程式
▪ ② 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加
亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是
因为
是：
I2 I2
+被SSOO3322--+还H原2O成
▪
Cl2 + 2 NaClO2 = 2 ClO2 + 2NaCl
难点
▪ 按要求写反应的离子方程式： ▪ 既要准确推断产物，又要合理配平，而且是缺项
配平，要用H+、 H2O、 OH-调节方程式的平衡 ▪ 关于反应的酸碱介质环境的确定方法可参照上述离
子方程式缺项配平。或按下法确定： ▪ 氧化剂发生失氧变化时，若为酸性溶液中失去氧则
得1mபைடு நூலகம்l电子
+4
SO2 +
+5
HClO3→
+6
H2SO4
+
+4
CClxlOy2
全国2---10.
已知下列分子或离子在酸性条件下
都能氧化KI，自身发生如下变化：
化学基本概念和基本理论复习教学研讨ppt 通用
变式训练： 在 25℃时，有PH 为 x的盐酸和 PH为y的NaOH溶液， A、0.1molNaOD 溶于重水形成 1L 溶液，其 PD=13
取V1L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V2LnaOH溶液，问： B、将PD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，其POD=6 （1）若x+y=14时，则 V1/V2= （填数值） -1 C、向30ml0.5mol· L NaOD的重水溶液中加入20ml0.5mol· L-1DCl的 （ 2）若x+y=13 时，则 V1/V2= （填数值） 重水溶液 ,所得溶液的 PD=11
实施目标
编写 提纲 课堂 教学
考核目标
目标 检测
案例1： 氧化还原反应 案例2： 电离平衡
弱电解质的电离和溶液的酸碱性试题分析
考点内容（题型）
试题特点： 近几年试题中出现了溶液的 PH 以字母表示、 弱电解质的电 理解 05上海-16 离平衡 数字与字母交替出现，已知混合前后溶液的体积求混合后 04全国3-9 理解 PH 的情况、题目难度适中。溶液的 PH计算题设条件可千 弱 03全国-13 理解 电 变万化，正向、逆向思维，推理性较强。与生物酸碱平衡 解 强弱电解质的 05全国2-10 理解 相结合或运用数学工具进行推理等试题也有出现。 质 比较
2、溶液的酸碱性和PH
（1）溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c（H+）与c（OH-）的相对大小。 常温下，中性溶液c（H+） 酸性溶液：c（H+） 碱性溶液：c（H+） c（OH-）= ; ; 。 c（OH-），c（H+）> c（OH-），c（H+）>
（ 2）溶液的 PH ： 例题：在 313K 时，水的 KW=3.8×10-14，若在313K时，c（H+）=10-7 ① 定义及表达式： 水溶液里 的负对数叫做PH。 -1的溶液（ mol·L ）
2019届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第4讲 质量守恒定律 化学方程式课件PPT
1.如图是某反应的微观示意图,已知:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子, 则下列关于该反应的判断不正确的是 ( A ) A.乙物质的化学式为N2 B.该反应属于分解反应 C.该化学反应中原子的数目、种类没有改变 D.该反应前后分子总数改变了
11
2.2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重 大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。 下列说法正确的是 （B ） A.生成物分子数之比是1：2：4 B.乙烯的化学式为C2H4 C.反应前后分子种类、数目均不变 D.无机物不能转化为有机物
7
方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1.实验装置
2.实验现象:铁钉表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,反应后天平 仍平衡。 3.反应的化学方程式:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 4.实验结论:参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。
8
方案三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 1.实验装置
2
2.质量守恒定律的适用范围:一切 化学变化 ,只针对质量。 3.质量守恒定律中的“各物质”包括气体、固体和液体。
4.质量守恒定律的应用 ( 1 )求某种反应物或生成物的质量。 ( 2 )推断反应物或生成物的组成( 化学式 )。 ( 3 )判断反应物是否全部参加了反应。
5.质量守恒定律的微观解释:一切化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改 变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质 的质量总和必然相等。
14
3.化学方程式的意义及读法
意义
读法（以电解水为例）
水在通电条件下生成氢气和
质
表示了反应物、生成物及反应条件
11
2.2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重 大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。 下列说法正确的是 （B ） A.生成物分子数之比是1：2：4 B.乙烯的化学式为C2H4 C.反应前后分子种类、数目均不变 D.无机物不能转化为有机物
7
方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1.实验装置
2.实验现象:铁钉表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,反应后天平 仍平衡。 3.反应的化学方程式:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 4.实验结论:参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。
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方案三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 1.实验装置
2
2.质量守恒定律的适用范围:一切 化学变化 ,只针对质量。 3.质量守恒定律中的“各物质”包括气体、固体和液体。
4.质量守恒定律的应用 ( 1 )求某种反应物或生成物的质量。 ( 2 )推断反应物或生成物的组成( 化学式 )。 ( 3 )判断反应物是否全部参加了反应。
5.质量守恒定律的微观解释:一切化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改 变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质 的质量总和必然相等。
14
3.化学方程式的意义及读法
意义
读法（以电解水为例）
水在通电条件下生成氢气和
质
表示了反应物、生成物及反应条件
2020山东济南中考化学二轮专题复习 基本理论基本概念辨析类题目课件(共26张PPT)
氧化物：两种元素其中一种是氧元素 的化合物
碱：一般由金属阳离子+OH构成
【变式训练】 如图是氯原子结构示意图，下列有关叙述中，错误的是 （A ） A.氯原子易形成阳离子 B.氯元素属于非金属元素 C.氯原子核外有3个电子层 D.氯原子核内有17个质子
审题方法：质子数>核外电子数；而最外层电子数7易得 电子形成带负电的阴离子 质子数˂核外电子数
【例题分析】
请按要求从氮气、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氢氧化铁、
氯化钠、盐酸 中选择合适的物质，将其化学式填写在下列
横线上： ①可用作制冷剂的单质 N2
②一种可溶性的盐 NaCl
单质：一种元素纯净物
盐：一般金属阳离子（NH4+）+酸根离子构成
③可作干燥剂的氧化物 CaO ④一种红褐色的碱 Fe（OH）3
2020中考二轮专题复习
基本理论基本概念辨析类题目
一、题型分析
试题地位----初中化学课程标明确强调基础知识的重要 性，历年济南市初中化学学考也充分体现出重视双基训练。 属于7：3：1中的7。 呈现形式----灵活多样：选择题、填空解答题、实验探究题 、实验 推理题、综合应用题等。 发展趋势----强调对定义、概念、公式、定律的固定内容进 行考 察，考察方式相对稳定。
审题方法：一般有一些重复的结构单元，式量很大。
【变式训练】 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的
颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留
时间长，对人体健康影响很大。下列情况不会增加空气中
（1）微观粒子的特点 ①质量和体积都很小②自身具有能量③分子永不停息地做无规则运动④ 分子之间有间隔⑤相互之间存在作用力 （2）微观粒子的区别与联系：都可以直接构成物质，在化学变化中，分 子改变原子不变，原子得失电子后变成离子。化学性质由最外层电子数 决定。 （3）微观粒子与物质构成 由分子构成的物质：H2、O2、N2、Cl2、 H2O、CO2等 由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体等。 由离子直接构成的物质： NaCl等 3.化合价：原子得到或失去电子或共用电子对的数目
初三基本概念理论复习
专题复习：基本概念和基本理论1、化学变化：______________的变化叫化学变化。
化学变化常伴随吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物理变化：没有__________________的变化叫物理变化。
二者本质区别：__________________。
（ ）1、化学变化的本质是A 、发热发光；B 、生成新物质；C 、颜色发生变化；D 、生成新物质（ ）2、判断铝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据A 、火星四射；B 、有白色固体三氧化二铝生成；C 、放出大量的热；D 、以上都不是（ ）3、下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是A 、冰雪融化，由空气制氧气；B 、钢铁生锈，纸的燃烧；C 、蜡烛燃烧，蜡烛融化；D 、汽油挥发，食物腐烂（ ）4、下列成语或俗语涉及到化学变化的是A 、滴水成冰；B 、聚沙成塔；C 、星星之火，可以燎原；D 、铁杵磨成针（ ）5.下列有关物质的变化为化学变化的是：（ ）①酒精挥发 ②白糖溶于水 ③食物腐烂 ④铁矿石炼铁 ⑤汽车胎爆炸⑥电灯发光A)①③ B)③④ C)②③ D)④⑤2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、化合价等。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
（ ）1、下列表示的不是物质的物理性质的是A 、空气是没有颜色、没有气味的气体；B 、水沸腾变成水蒸汽；C 、酒精能挥发；D 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊2、阅读短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空：硫是一种淡黄色固体（属 ），把块状的硫粉碎（属 ），取少量放入燃烧匙内，加热，硫熔化成淡黄色液体（属 ），继续加热，硫在空气中燃烧（属 ），说明硫具有可燃性（属 ）。
（ ）3.下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（ ）A ）干冰用于人工降雨B ）H 2用于探空气球C ）熟石灰用于改良酸性土壤D ）CO 2用于灭火3、⑴分子：分子是保持物质 的最小粒子。
初三化学基本概念总复习PPT培训课件
有机合成
利用简单有机物合成复杂有机物 的过程，如塑料、药物等的制备。
有机转化
一个有机物通过化学反应转化为另 一个有机物的过程，如醇氧化成醛、 酯化反应等。
绿色合成
在合成过程中尽量减少对环境的负 面影响，如采用环保的原料和催化 剂等。
Part
05
化学计算
质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律的注意事项
化学与能源
01 总结词
了解化学与能源的关系
02
详细描述
能源的利用与化学密切相关。 例如，化石燃料（如煤、石油 、天然气）的燃烧释放能量， 可用于发电和交通运输；同时 ，化石燃料的燃烧也产生二氧 化碳等温室气体，对环境造成 影响。
03 总结词
探索可持续能源发展
04
详细描述
学习和研究可持续能源技术，如 太阳能、风能、水能等，是实现 能源可持续发展的关键。这些清 洁能源的使用有助于减少对环境 的负面影响。
烃分子中的氢原子被其他 原子或基团取代后形成的 化合物，如醇、醛、羧酸 等。
聚合物
由多个小分子通过聚合反 应连接而成的长链分子， 如塑料、合成纤维等。
有机物的性质
物理性质
如溶解度、沸点、熔点等。
化学性质
如氧化反应、还原反应、 水解反应等。
生物活性
有机物在生物体内的作用， 如酶、激素等。
有机物的合成与转化
烧杯
1
用于溶解、加热、盛放液 体等。
容量瓶
4
用于准确配制一定浓度的 溶液。
试管
2
用于少量物质的反应、加
热、盛放液体等。
滴定管
3
用于精确测量液体体积。
实验操作
加热
使用酒精灯进行加热，注意火焰 的调节和控制。
利用简单有机物合成复杂有机物 的过程，如塑料、药物等的制备。
有机转化
一个有机物通过化学反应转化为另 一个有机物的过程，如醇氧化成醛、 酯化反应等。
绿色合成
在合成过程中尽量减少对环境的负 面影响，如采用环保的原料和催化 剂等。
Part
05
化学计算
质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律的注意事项
化学与能源
01 总结词
了解化学与能源的关系
02
详细描述
能源的利用与化学密切相关。 例如，化石燃料（如煤、石油 、天然气）的燃烧释放能量， 可用于发电和交通运输；同时 ，化石燃料的燃烧也产生二氧 化碳等温室气体，对环境造成 影响。
03 总结词
探索可持续能源发展
04
详细描述
学习和研究可持续能源技术，如 太阳能、风能、水能等，是实现 能源可持续发展的关键。这些清 洁能源的使用有助于减少对环境 的负面影响。
烃分子中的氢原子被其他 原子或基团取代后形成的 化合物，如醇、醛、羧酸 等。
聚合物
由多个小分子通过聚合反 应连接而成的长链分子， 如塑料、合成纤维等。
有机物的性质
物理性质
如溶解度、沸点、熔点等。
化学性质
如氧化反应、还原反应、 水解反应等。
生物活性
有机物在生物体内的作用， 如酶、激素等。
有机物的合成与转化
烧杯
1
用于溶解、加热、盛放液 体等。
容量瓶
4
用于准确配制一定浓度的 溶液。
试管
2
用于少量物质的反应、加
热、盛放液体等。
滴定管
3
用于精确测量液体体积。
实验操作
加热
使用酒精灯进行加热，注意火焰 的调节和控制。
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专题五：突破热化学方程式的书写
1、书写方法：写物质、再配平、标状态、算热值，
△H要三要素，符号、数值和单位
2、△H的定量计算：
1、根据一定量物质反应的能量变化计算 2、根据反应物、生成物的键能 3、根据盖斯定律 4、根据反应物和生成物的总能量图计算
例1：(2004理综13）
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式 分别为
专题一：突破化学用语
方法：列出一些重点内容， 给时间学生记忆， 逐个落实过关。
1、常见气体的实验室制备原理： 2、重要的工业生产原理： 3、重要化学方程式书写 4、重要的离子方程式的书写 5、重要电化学反应式书写
6、典型热化学方程式的书写 7、重要物质的电子式 8、重要物质的化学键类型 9、重要物质的分子空间构型 10、典型的有机化学方程式
A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA B．1mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA
例4：（2004理综9） 下列说法中不正确的是 （ D） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相 等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是 11.2L
石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，
石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，
石墨的能量比金刚石的高
例2：(2005理综13）
中考化学备考基本概念基本原理课件精品文档81页
⑵反应③中x的化学式为__H__N_O__3___； ⑶ ___由_升_N_2高_→__N_O_→(填NO升2 的高变或化降低中)氦。元 素 的 化 合 价 逐 步
⑷ 判断x随“雨雷水雨淋发洒庄到稼土”壤的中说，法对生___成__含（硝填酸对根或的错盐），。试
2007中考化学备考
学而不思则罔●▂●思而不学则殆
有盐和水生成 是中和反应
有化合物生成 的是化合反应
化学反应中一 定有沉淀、气
体等现象
学而不思则罔●▂●思而不学则殆
15
11、合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程 式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：
⑴利用生石灰可防止食品受潮
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵用废铁可以回收硝酸银中的银
化合反应
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 置换反应
⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫
（2）该物质中铁元素化合价为___+_6_________；
（ __3_）__存__放__该__物__质__应__注__意_____低___温___、__防___潮_________。
（4）完成下列反应：
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□3 _O__2 _↑
2007中考化学备考
食物 PH
A、牛奶
苹果
2.9～ 3.2
葡萄
3.5～ 4.5
牛奶
6.3～ 6.6
豆制品
7.4～ 7.9
B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
2007中考化学备考
学而不思则罔●▂●思而不学则殆
13
二、填空题：
基本概念和原理复习课件
5，在物质分类中，下面各组中前者包含着 后者的是（ ） A 有机物 化合物 B 含氧酸 酸 C 碱 碱性氧化物 D 盐 酸式盐 6，下列物质不属于有机化合物的是（ ） A 食盐 B 食醋 C 酒精 D 蔗糖
7，下列物质属于纯净物的是（
）
A 纯净的矿纯水 B 洁净的空气 C 天然气 D 胆矾 8，从H、O、S、Na四种元素中，选择适当 元素，按下列要求各写出一种物质的化学式： 碱性氧化物（ ） 酸性氧化物（ ） 中性氧化物 （ ） 无氧酸（ ） 含氧酸 （ ） 酸式盐（ ） 正盐 （ ） 碱（ ）
C
t
1
t2
B 温度
2，人尿中含尿素2%，则人尿中含氮 元素的质量分数为 （ ） A，0.02% B，0.93% C，1% D，3.4% 3，某Na2SO4溶液中，钠离子与水分子 的个数比为1：20，则溶液中溶质的质 量分数为 （ ） A，4.8% B，6.5% C，69% D，16.5%
4，今有一瓶质量分数为20%的氯 化钠溶液100g，倒出3/4体积后再 加水至100g，又倒出2/3体积，最 后剩下的溶液的溶质质量分数为 （ ） A，1% B，5% C，8% D，10%
3，构成物质的三种基本粒子是 、 和 。氯化钠是由 和 构成的；金是由 构成的；二氧化碳是由 构 成的；水是由 构成的。 4，四个硫酸分子和 个二氧化硫 分子中含有的氧原子数相等。
5，下面的符号中，既能表示一种元 素，又能表示这种元素的一个原子， 还能表示这种元素组成的单质的是 （ ） A， O B，N C，Hg D，H 6，分子和原子的主要区别是（ ） A，分子质量大，原子质量小 B，分子间有间隔，原子间没有间隔C， 分子在运动，原子不能运动 D，在化学反应中分子可分，原子不 能再分
《基本概念和基本理论》中考专题复习课件
请回答：
①图1表示的变化，从微观角度看改变的是 _________水__分__子__本__身__没__有__改__变__，__只__是__分__子__间__隔__变__小_____________。 ②图2表示的变化，所表示的宏观事实是 _____氢__气__与__氯__气__在__点__燃__的__条__件__下__生__成__氯__化__氢____________________。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是_原__子____。 【分析】 (1)甲烷是由甲烷分子构成的，金刚石是由原子构成的，硫酸 铜是由离子构成的，氮气是由分子构成的；(2)图①是水蒸气遇冷变成水 ，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化；②图2所表示的 宏观事实是氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢；③由图②可得到：分 子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的 粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变。
【解析】 (1)要配制成相同浓度的饱和溶液，它们的溶解度应相等，由 NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度表，10～20℃之间时，它们的溶 解度可能相等；(2)50℃时，氯化钠的溶解度为37.0 g，含义是50℃时， 100 g水中最多能溶解氯化钠37.0 g，溶液达到饱和状态，则50℃时将20 g氯化钠加入50 g的水中，最多能溶解18.5 g，则得到溶液的质量为50 g ＋18.5 g＝68.5 g；此时溶液为饱和溶液
语文
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高考总分：
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
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• 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，
常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%， 命题的形式有选择题、填空题和简答题等形 式。
三、复习技巧点拨
• 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意
总结，增强应变能力和迁移能力。
• 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化
学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的 精品知识，复习时要重点突破。
A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、 ③⑤⑥⑦
分析：物质是由元素组成的，元素是用来 表示单质、化合物的宏观组成的。分子、 原子、离子是用来表示物质微观构成的， 解答本题的方法是先对所述各项分别分析 判断，然后得出正确答案。 选项①正确：从宏观上看二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的。 选项②错误：元素是只论种类，不论个数。 选项③错误：因为纯净物的分子中不能再 含其他物质的分子。
• 答案：A
例2、已知溴元素的元素符号为Br， 溴原子结构示意图为（下图）问：
• ①x的值为_________。 • ②溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质相似______（填序号）
③溴化氢的化学式为_________。 ④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是________
分析：①由原子呈电中性，即原子中质子数＝ 核外电子数得出答案：x＝35 ②因为元素化学性质由最外层电子数决定，Br 的最外层有7个电子，应该与Cl即B的化学性质 相似。
选项④错误：纯净物中只能由一种物质组 成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气 组成。 选项⑤正确：二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的物质。 选项⑥错误：由分子构成的物质，不能说 由原子直接构成。 选项⑦⑧都正确：分子是由原子构成的。 当分子说个数时，构成这一分子的原子个 数也要说，当分子个数没有说时，原子个 数也不说。 答案：A。
• 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无
新物质生成。
• 4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源
弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起 来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守 恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。 由分子构成的物质发生化学反应的过 程可表示为：
6、主动关心与化学有关的人类面临的 重大社会问题和各地发生的重大事件， 并学会用所学知识进行分析判断。
3、化学方程式
•判断化学方程式的正误、理解化
学方程式的意义、化学方程式的 读法等内容是考查的重点，对化 学反应类型的考查多与书写方程 式相揉和，特别是复分解反应发 生条件是必考点。
4、质量守恒定律
• 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部
分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问 题是各地中考题中的常见题型，如：利用质 量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量 变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
五、中考热身
• （一）选择题
• 1、在一小组的报告里使用了如下化学符号，
其中错误的是（）
• A、镁离子：Mg2+ B、两个氮原子：2N2 • C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化钾：KCl • 2、下列各组物质中，同种元素的化合价都
相同的一组是（）
• A、KMnO4、K2MnO4
• B、NH4Cl、HNO3
二、中考热点预测
•1、元素符号和化学式
•用化学用语表示微粒或元素化合价，
根据物质名称或指定物质类别书写 化学式是较典型的题。近年来联系 最新科技信息的题目渐多，一般是 根据题目提供的化学式说明新物质 的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类
• 分子、原子、离子定义及原子
（或离子）结构示意图等内容是本部 分考查的重点，联系环保、化工等问 题，考查物质的类别、组成或构成及 隶属关系。在介绍一种新物质或有关 环保、毒品或中毒的事件后，要求考 生根据题给信息进行讨论和判断，是 较新潮的题型。
• CC、l2、P2OCa5、Cl、2 Ca3(PO4)2
D、
20、点燃的镁条可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧，生成碳和
氧化镁，其反应的化学方程式为 ________________。从这个化 学方程式中你可获得哪些化学信 息： ①________________ ②________________ ③________________ ④________________。
四、例题精析
• 例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表
示该元素的一个原子的是（）
• A、Fe
B、N2
C、
CO
D、H+
• 分析：化学式在宏观上表示一种物质及物质
的组成，微观上由分子构成的物质表示一个
分子及分子的构成。元素符号从宏观上表示 一种元素，微观上表示一个原子。对单原子 的单质，元素符号还表示这种物质。
化学专题辅导一 基本概念和基本理论
一、考点剖析
• 1、化学用语 • 化学用语是化学学科的语言工具，熟
悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该 具有的化学学科基本素质之一，初中化学 常见的化学用语有：元素符号、离子符号、 原子或离子结构示意图、化学式、化学方 程式等，对其基本要求是能够理解其意义 并能正确书写。
③书写化学式时应该正价在前，负价在后，氢 为＋1价，而溴的最外层有7个电子，化合价应 为－1价；再根据正负化合价代数和为0，溴化 氢的化学式应为HBr，或由②中可提示，氯化 氢化学式为HCl，氯与溴的化学性质相似，则 溴化氢应为HBr。 ④由无氧酸的命名规律或HCl的命名可知答案 为氢溴酸。
例3、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正 确的是：（）
2、物质的组成、会判断物质的类 别并掌握各类物质的 读法、写法。
3、物质的性质和变化
• 重点掌握物理变化、
化学变化、物理性质、化 学性质等基本概念，并运 用这些概念对具体物质的 性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律
•质量守恒定律的概念和
理论解释，利用质量守 恒定律去解决实际问题。
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的 ③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成 ④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 ⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构 成 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的
常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%， 命题的形式有选择题、填空题和简答题等形 式。
三、复习技巧点拨
• 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意
总结，增强应变能力和迁移能力。
• 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化
学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的 精品知识，复习时要重点突破。
A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、 ③⑤⑥⑦
分析：物质是由元素组成的，元素是用来 表示单质、化合物的宏观组成的。分子、 原子、离子是用来表示物质微观构成的， 解答本题的方法是先对所述各项分别分析 判断，然后得出正确答案。 选项①正确：从宏观上看二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的。 选项②错误：元素是只论种类，不论个数。 选项③错误：因为纯净物的分子中不能再 含其他物质的分子。
• 答案：A
例2、已知溴元素的元素符号为Br， 溴原子结构示意图为（下图）问：
• ①x的值为_________。 • ②溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质相似______（填序号）
③溴化氢的化学式为_________。 ④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是________
分析：①由原子呈电中性，即原子中质子数＝ 核外电子数得出答案：x＝35 ②因为元素化学性质由最外层电子数决定，Br 的最外层有7个电子，应该与Cl即B的化学性质 相似。
选项④错误：纯净物中只能由一种物质组 成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气 组成。 选项⑤正确：二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的物质。 选项⑥错误：由分子构成的物质，不能说 由原子直接构成。 选项⑦⑧都正确：分子是由原子构成的。 当分子说个数时，构成这一分子的原子个 数也要说，当分子个数没有说时，原子个 数也不说。 答案：A。
• 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无
新物质生成。
• 4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源
弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起 来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守 恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。 由分子构成的物质发生化学反应的过 程可表示为：
6、主动关心与化学有关的人类面临的 重大社会问题和各地发生的重大事件， 并学会用所学知识进行分析判断。
3、化学方程式
•判断化学方程式的正误、理解化
学方程式的意义、化学方程式的 读法等内容是考查的重点，对化 学反应类型的考查多与书写方程 式相揉和，特别是复分解反应发 生条件是必考点。
4、质量守恒定律
• 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部
分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问 题是各地中考题中的常见题型，如：利用质 量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量 变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
五、中考热身
• （一）选择题
• 1、在一小组的报告里使用了如下化学符号，
其中错误的是（）
• A、镁离子：Mg2+ B、两个氮原子：2N2 • C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化钾：KCl • 2、下列各组物质中，同种元素的化合价都
相同的一组是（）
• A、KMnO4、K2MnO4
• B、NH4Cl、HNO3
二、中考热点预测
•1、元素符号和化学式
•用化学用语表示微粒或元素化合价，
根据物质名称或指定物质类别书写 化学式是较典型的题。近年来联系 最新科技信息的题目渐多，一般是 根据题目提供的化学式说明新物质 的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类
• 分子、原子、离子定义及原子
（或离子）结构示意图等内容是本部 分考查的重点，联系环保、化工等问 题，考查物质的类别、组成或构成及 隶属关系。在介绍一种新物质或有关 环保、毒品或中毒的事件后，要求考 生根据题给信息进行讨论和判断，是 较新潮的题型。
• CC、l2、P2OCa5、Cl、2 Ca3(PO4)2
D、
20、点燃的镁条可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧，生成碳和
氧化镁，其反应的化学方程式为 ________________。从这个化 学方程式中你可获得哪些化学信 息： ①________________ ②________________ ③________________ ④________________。
四、例题精析
• 例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表
示该元素的一个原子的是（）
• A、Fe
B、N2
C、
CO
D、H+
• 分析：化学式在宏观上表示一种物质及物质
的组成，微观上由分子构成的物质表示一个
分子及分子的构成。元素符号从宏观上表示 一种元素，微观上表示一个原子。对单原子 的单质，元素符号还表示这种物质。
化学专题辅导一 基本概念和基本理论
一、考点剖析
• 1、化学用语 • 化学用语是化学学科的语言工具，熟
悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该 具有的化学学科基本素质之一，初中化学 常见的化学用语有：元素符号、离子符号、 原子或离子结构示意图、化学式、化学方 程式等，对其基本要求是能够理解其意义 并能正确书写。
③书写化学式时应该正价在前，负价在后，氢 为＋1价，而溴的最外层有7个电子，化合价应 为－1价；再根据正负化合价代数和为0，溴化 氢的化学式应为HBr，或由②中可提示，氯化 氢化学式为HCl，氯与溴的化学性质相似，则 溴化氢应为HBr。 ④由无氧酸的命名规律或HCl的命名可知答案 为氢溴酸。
例3、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正 确的是：（）
2、物质的组成、会判断物质的类 别并掌握各类物质的 读法、写法。
3、物质的性质和变化
• 重点掌握物理变化、
化学变化、物理性质、化 学性质等基本概念，并运 用这些概念对具体物质的 性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律
•质量守恒定律的概念和
理论解释，利用质量守 恒定律去解决实际问题。
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的 ③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成 ④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 ⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构 成 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的