2014年雅安市名山二中化学一诊试题

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14级化学区一诊参考答案

2013-2014学年度上期初三“一诊”考试化学试题参考答案1、B2、C3、A4、C5、C6、B7、C8、C9、D 10、A 11、B 12、D 13、D 14、A15、解：设可制得氢气的质量为x ， (0.5分)Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ (2分)65 2 65/2=6.5g/x (1分)6.5g x (1分) 解得x=0.2g (1分)答：可制得氢气质量为0.2g 。

(0.5分) 16⑴①Mg ；②2Ca 2+；③CH 4；④C 70；⑤。

⑵① 质子数（核电荷数），A 分子、② 在化学反应中可分，B 原子，④在化学反应中不可分，③都是构成物质的基本粒子。

或①质子数，A 纯净物，②同种分子构成，B混合物，④不同种分子构成，③分子。

（其余答案合理酌情给分，注意A 与②，B 与④答案要匹配，同时与③要相关联，才能给分。

）⑶①甲→乙为：，丙→乙为：。

②甲→乙为：，丙→乙为：。

17、⑴①②④⑥或①②④（与序号顺序无关）棉花先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜（完整给全分，不完整给半分。

）⑵ 关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差（完整给全分，不完整给半分。

） ⑨ 没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集（或集气瓶装水时留有气泡）⑶②⑥或⑤⑥或⑤⑦③ CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 用燃着的木条放在集气瓶口 ⑷b b18、⑴78%或4/5 ⑵H 2O ⑶⑤④①②③ ⑷N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 319、⑴Ca(OH)2；CaCO 3（填物质名称同样给分）CaO+H 2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ⑵放热；①取适量块状固体B 放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。

或②取适量块状固体B 放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。

[套卷]四川省雅安中学2014届高三入学模拟考试化学

四川省雅安中学2014届高三入学模拟考试化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量:K —39 Mn —55 0—16 Cl —35. 5 Fe —56 Cu-64 选择题（本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）8→1.下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是A. 在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗,能体现十八大提出的“绿色发展”理念B. 油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物C.“45天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到端上餐桌只需45天，喂养过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益D. 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一 9→2. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为N AB ．在标准状况下,11.2L O 2和22.4 L NO 混合并充分反应后得到的气体分子数为N A C. 3. 65克液态HCl 中含有构成粒子的总数为0.2N AD. 常温下，5.6克Fe 投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N A 10→3. 下列离子方程式书写正确的是A. 用碳棒作电极电解饱和MgCl 2溶液B. FeO 溶于足量稀HNO 3中：C. 向苯酚钠溶液中通人少量CO 2气体：D. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水11→4.原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中只有Y 、Z 、W 同周期，X 、M 同主族;Y 的单质是天然存在的最硬的物质;Z 、w 的单质为空气的主要成分。

下列各项中正确的是A. X 、M 可以形成MX 型离子化合物B.Y 、Z 、W 三种元素的气态氢化物的沸点依次降低C.M 2W 2与X 2W 2的晶体是同种类型的晶体D.原子半径:M>W>Z>Y>X12→5. —定温度下，1mol X 和n mol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反应：,5 min 后达到平衡，此时生成2a mol Z,下列说法正确的是A.其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M ，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X ，v(正)增大，V(逆)减小，平衡正向移动C.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.用X 表示此反应的反应速率是13→6. 已知某有机物的分子式为（a 、b 均是不为O 的正整数），则下列说法中正确的是A.当a=8，该物质可能发生加成反应B.无论b 为多少，a 都不可能为奇数C.当a= 6，b =2时，该物质不可能含有两种官能团D.1个分子可能含有3个醛基14→7.常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

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说明：本试卷分为第卷与第卷两部分。

第卷填在机读卡上，第卷填写在答卷上。

N－14 Na－23 Al－27 Fe－56 Mg－24 第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，本题共50分） 1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（） A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 2．既能与H+ 反应又能与OH—反应的离子是（） A．Al3+ B．AlO2— C．Fe3+ D．HCO3— 3．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 4．下列溶液一定呈酸性的是（） A．pH小于7的溶液 B．含有H＋离子的溶液 C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液．A．B．C．D．．．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） A．Fe2+ H+ NO- SO42- B．Fe3+ NH4+ Cl- I- C．Cu2+ Mg2+ NO- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH- ．NaOH溶液，第二份加足量稀H2SO4，若要得到相同体积（同温同压）的H2，两份铝粉的质量比是（） A1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 9．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）．．．．．．关于小苏打水溶液的表述正确的是（） A．c(Na+)=c(HCO) + c(CO32-) + c(H2CO3) B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO) + c(CO32-) + c(OH－) C．HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3=Na++ HCOHCO3-=H++ CO32- 12．A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。

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雅安中学2013-2014学年高一上期半期试题化学试题（命题人：张静审题人：吴茂春）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。

） 1. 下列物质属于非电解质的是（） A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4 2. 氧化还原反应的实质是（） A．氧元素的得失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合 3．摩尔是（） A．物质的数量单位 B．物质的质量单位 C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位 4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C．FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O D． CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl 5．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A．分解反应 B．化合反应　C．置换反应 D．复分解反应 7.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-=H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+=H2O + CO2↑ 8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ ．下列方程式中，正确的是 A．Na2SO4=2Na+ +SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2 C．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2+ + 2(NO3)2- ．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaClC．BaCO3 + H2SO4=BaSO4↓ + H2O + CO2↑D．BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl ．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 ．下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 ．某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的 A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定 2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是（） A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有氮 D．只有硫 15. 下列说法正确的是 A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子 B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4 L C．在常温常压下，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为13 D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L下列分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金．A. 二氧化氮 B. 硝酸 C. 氨气 D. 三氧化二氮 18．下列说法不正确的是 A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间 C．胶体一定是混合物D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA D、1L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA 已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl－Fe2+＞I－ B．I－Fe2+＞Cl－ ?C．Fe2+I－Cl－ D．Fe2+Cl－I－ A．2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1 B．．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O．Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3 23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

2014-2015学年度上期四川省名山中学9月月考卷

试卷第1页，总7页绝密★启用前 2014-2015学年度上期四川省名山中学9月月考卷政治考试范围：经济生活第一单元；命题人：任礼春审题人：陈萍注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

每小题2分，共48分。

） 1．小李本月领取了3000元的工资后，在服装店购买了一件打折上衣，原标价480元，实际支付280元。

在这里，3000元、480元、280元分别执行的货币职能是 A ．流通手段支付手段价值尺度 B ．支付手段流通手段价值尺度 C ．支付手段价值尺度流通手段 D ．价值尺度流通手段支付手段 2．信用卡与支票的共同点是( ) A ．都可以透支 B ．都属于电子货币 C ．都是在转账结算中经常使用的结算工具 D ．都由银行等金融机构发行 3．一旦流通中的货币数量超过实际需要，就可能导致通货膨胀。

下列选项中，最容易导致通货膨胀的货币形式是( ) A ．纸币B ．贝壳 C ．金属铸币D ．金银条块 4．夫珠玉金银，饥不可食，寒不可衣。

但是古往今来人们还是喜欢金银，并作为财富的象征。

其根本原因是（） A ．货币和商品是同时出现的 B ．本质是一般等价物 C ．金银是贵重金属 D ．金银基本职能是贮藏手段 2014年3月20日，人民币对美元汇率继续明显贬值，即期汇率全天下跌逾300个基点至6.2275，创逾一年新低。

人民币年内累计贬值2.87%，基本将去年全年升值幅度抹平。

据此回答下题。

5．人民币对美元贬值在经济领域可能会出现如下情形 ①同样多的人民币兑换的美元减少 ②我国商品出口量增加 ③国内商品价格下跌 ④到中国来旅游的外国人增多 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 6．如果人民币对美元升值，意味着 A ．美元汇率上升 B ．美元汇率下跌外…………○………线…………※※请※内…………○………线…………需求的影响，可示意为 12.成品油生产经营企业供国家储备用气、柴油等的供应价格每吨分别降低190试卷第3页，总7页 ……线………………线…………13．一种商品价格（P ）上涨，会引起其替代商品需求量（Q1）的变化，同时也会引起其互补商品需求量（Q2）的变化。

2014年初中学业水平第一次模拟考试Word版

推荐精选2014年初中学业水平第一次模拟考试九年级化学试题答案第I 卷选择题(共42分)一．选择题(本大题共21个小题，每小题只有一个符合题意．．．．．．．．的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分。

)第II 卷非选择题（共58分）二．填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共34分。

) 22．（10分）（1）①Mg ②2NO 2 ③NH 4+ ④Al 2(SO 4)3 （2）三个氮分子一个氮分子由两个氮原子构成（3） ①b ②d ③c ④a23．（7分）（1）吸附（2）肥皂水（3）温度（4）CaO + H 2O ===Ca(OH)2 蓝 (5)CO24．（4分） (1)t 2 (2)大于 (3)降温结晶 (4) 加溶质(合理答案均可) 25．（6分） (1) ①b ②不可(2)① CO ② Ca(OH)2 + CO 2 ==== Ca CO 3 ↓ + H 2O ③光合作用26．（7分）（1）B （2）水和氧气合理开采矿物(合理答案均可)（3）3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 （4）生铁（5）Al 3+ Fe 2+三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） 27．（4分）（1）D （2）C （3）F （4）B28．（8分）（1）a 铁架台 b 集气瓶（2）防止高锰酸钾粉末进入导管 A D（3）2 H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑ 不变29.（6分） ①部分变质，成分为Ca CO 3 和 Ca(OH)2 ②变为红色③稀盐酸 ④白色固体溶解产生大量气泡 ⑤熟石灰与空气中的二氧化碳反应 ⑥密封四、分析与计算（本大题共１个小题，共6分）30．（6分）（1） 8.8g (2) 7.3%2014年初中学业水平第一次模拟考试化学试题卷（全卷分为选择题和非选择题，含30个小题，共8页；满分100分，考试用时100分钟）注意事项：1．本卷为试题卷。

四川省雅安市2014～2015学年高二上学期期末考试化学试题(Word版)

四川省雅安市2014～2015学年高二上学期期末考试化学试题姓名成绩第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 S－32 Na－23 选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分)1.符号“3p x”没有给出的信息是A.能层B.能级C.电子云在空间的伸展方向D.电子的自旋方向2.下列物质中，属于极性键构成的非极性分子的是A.H2O B.CH4C.Na2O D.O23.下列有关化学用语的表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：4.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰醋酸的熔化5.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.元素周期表中有7个周期C.周期表中的主族都有金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素6.下列热化学方程式中，△H表示氢气燃烧热的是A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol7.下列有关化学能与热能的说法正确的是A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C.H2→ H＋H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论解释的是A.易腐蚀B.易导热C.易导电D.有延展性9.下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是A.NaClB.SiO2C.冰 D.CuSO4·5H2O10.改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.减小生成物的量11.下列判断错误的是A.电负性：Na＞Mg＞AlB.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2C.第一电离能：Na＜Al＜MgD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 12.下列事实与氢键无关的是A.HF沸点高于HClB.H2O的分解温度比H2S高得多C.氨易溶于水D.NH3的沸点比PH3高13.对于反应A2＋3B22C来说，以下表示的化学反应速率最快的是A.v(B2)＝1.8 mol·L－1·min－1B.v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.9 mol·L－1·s－1D.v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－114.对于反应2C(g)A2(g)＋B2(g)，下列有关平衡常数说法正确的是A.温度越高，K值越大B.K值越大，反应的转化率越大C.K值越大，反应的转化率越小D.K值的大小与起始浓度有关15.在一定条件下的反应N2(g)＋ 3 H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A.升温B.加催化剂C.减压D.加压16.在恒温、恒容密闭容器中，发生反应O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，说明反应已达到平衡的标志是A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.O 2、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2 17.对H 3O ＋的说法正确的是 A.O 原子采取sp 2杂化 B.O 原子采取sp 杂化 C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键18.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强19.已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。

四川省雅安市2013-2014学年高一上学期末考试试题化学 (Word版zj)

雅安市2013-2014学年上期期末高中检测试题高一化学姓名成绩第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分）1、下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是（）A.混有泥沙的食盐B.混有水的酒精C.铁粉和铝粉的混合物D.四氯化碳和水2、下列说法正确的是（）A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，因此不属于胶体C.焰色反应是化学变化D.Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2属于碱性氧化物3、下列叙述正确的是（）A.O2的摩尔质量为32g B.1molCO2的质量为44C.1mol气体的的体积为22.4LD.OH-的摩尔质量为17g·mol-14、0.5mol氧气中含有（）A.0.5个氧分子B.1个氧原子C.3.01×1023个氧原子D.6.02×1023个氧原子5、下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦6、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，是光纤的主要成份B.SiO2不能跟任何酸反应C.制硅酸的反应是：Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaClD.SiO2是酸性氧化物，但不能跟NaOH反应7、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（）A.0.8mol二氧化碳 B.标准状况下22.4L氨气C.3.6g水D.含NA个氢分子的氢气8、下列关于胶体的叙述正确的是（）A.F e(O H)3胶体是纯净物B.F e(O H)3胶体粒子直径在1～100nm之间C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有无丁达尔效应D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得F e(O H)3胶体9、有关100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A.含有0.1molNa2SO4B.Na+的物质的量浓度为0.1mol/LC.Na+的物质的量为0.02molD.取出10mL溶液后，浓度变为0.05mol/L10、下列物质中，属于电解质的是（）A.硫酸B.石墨C.酒精D.氯化钠溶液11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.H+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3-12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA13、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO314、向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体(溶液体积变化可忽略)，能使其离子浓度基本不变的是（）A.AlO2- B.Na+ C.Fe2+ D.HCO3-15、下列实验操作错误的是（）A.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B.进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出C.蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干D.过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体16、将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。

四川省雅安中学级高中入学模拟(高一)——化学化学

四川雅安中学2014学年度上学期入学模拟考试高一化学试题全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题。

满分100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列化常用语中，正确的是A．两个氧分子— O2B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3C．CO2 中氧元素的化合价为+2价D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑2．下列物质中属于有机物的是A．碳酸B．二氧化碳C．乙醇汽油D．甲烷3．下列变化中属于物理变化的是A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光4．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A．都是无毒无害气体B．在自然界都大量存在C．都可以燃烧并放出大量的热D．燃烧产物均为CO2和H2O5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢6．下列关于微观粒子的说法，正确的是A．原子是由分子构成的。

B．原子中含有质子、中子和核外电子。

C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

7．“群众利益无小事，食品安全是大事”。

下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A．用干冰保藏易变质的食品。

B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。

C．用甲醛浸泡易腐烂的食品。

D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。

8．下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。

A．用手捏气球，可以使气球变瘪。

B．墙内开花墙外香。

C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。

四川省雅安中学2014-2015学年高二(上)期中化学试卷 Word版含解析

2014-2015学年四川省雅安中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）有饱和性和方向性3．（6分）（2014秋•雨城区校级期中）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）K=5．（6分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，二、解答题（共6小题，满分58分）8．（11分）（2014秋•雨城区校级期中）请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为．（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为．（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或”低”）．②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为；所含化学键类型为．③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有（写化学式）．9．（13分）（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．10．（7分）（2012秋•景洪市期末）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．11．（6分）（2013秋•岐山县期中）反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．12．（11分）（2014秋•雨城区校级期中）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g）+W（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）化学计量数a的值为（a为整数）．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？（填“是或否”）其理由是．（4）维持温度不变，能引起减小的操作有A．加入XB．加入YC．增大压强D．充入He气（5）X的转化率α=（用含Q、Q1的代数式表示）．13．（10分）（2014秋•雨城区校级期中）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实5相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）；．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算：①该条件下N2的平衡转化率为（保留一位小数）．②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数．③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的，这段时间H2的平均反应速率为．2014-2015学年四川省雅安中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）×=1×3．（6分）（2014秋•雨城区校级期中）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）K=K=5．（6分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，二、解答题（共6小题，满分58分）8．（11分）（2014秋•雨城区校级期中）请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为1．（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为．（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点高（填“高”或”低”）．②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为原子晶体；所含化学键类型为共价键．③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有NaCl，NaClO，Na2CO3 （写化学式）．图为故答案为：；9．（13分）（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O．=1×=2×=410．（7分）（2012秋•景洪市期末）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．=641.75kJ=11．（6分）（2013秋•岐山县期中）反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆向方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．12．（11分）（2014秋•雨城区校级期中）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g）+W（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）化学计量数a的值为1（a为整数）．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？是（填“是或否”）其理由是2 mol x和1 mol y不可能完全反应．（4）维持温度不变，能引起减小的操作有BCA．加入XB．加入YC．增大压强D．充入He气（5）X的转化率α=×100%（用含Q、Q1的代数式表示）．）能够引起×）能够引起mol×故答案为：×13．（10分）（2014秋•雨城区校级期中）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实5相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）适当增大温度；适当增大压强．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算：①该条件下N2的平衡转化率为66.7%（保留一位小数）．②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数 5.0×10﹣3mol2/L2．③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的，这段时间H2的平均反应速率为0.05mol/（L•min），．×K=计算．能降低，故答案为：；则有：=的平衡转化率：×K==则有：===0.05mol/。

四川省雅安重点中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

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（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：
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16．（14分）氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）。
（1）氮元素在周期表中的位置是
；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
__
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（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）
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（4）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
B.为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体
积分数为
X
（）
A．①④ ? B．①③? C．②④? D．②③
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15．（15分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上
都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具Байду номын сангаас漂白作用；Z是
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为NA

四川省雅安中学中考化学一诊考试卷带解析.doc

四川省雅安中学中考化学一诊考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题） 1.下列变化属于化学变化的是（）A ．天然气燃烧B ．干冰升华C ．琢磨金刚石D ．冰淇淋融化【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A 、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B 、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、琢磨金刚石的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D 、冰淇淋融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A ．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A ．多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式B ．“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品中的“碘、钙、铁”都是指元素C ．在腊肉、香肠等食品中加入允许量的亚硝酸钠，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳D ．家庭厨房常用到醋酸、纯碱、食盐，它们分别属于酸、碱、盐【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；自然界中的碳循环；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的概念．【分析】A ．根据低碳理念进行分析，低碳生活就是减少二氧化碳的排放；B ．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指组成物质的元素；C ．根据亚硝酸钠的毒性考虑；D ．根据物质的分类来分析．【解答】解：A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放，故正确；B ．由题意，分析可知高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指元素，它们存在于构成物质的化合物中，故正确；C ．亚硝酸钠能够用于防腐，但是应严格控制使用量，因为超量使用会对人体健康造成危害，故正确；D ．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．故选D ．难度：中等知识点：生活中常见的盐3.下列实验现象描述正确的是（）A．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀C．白磷在空气中燃烧产生大量白烟D．紫色石蕊试液遇石灰水变红【答案】【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据铁在空气中不能燃烧分析；B、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析；C、根据白磷燃烧的现象分析；D、根据碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝分析．【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧，故A错误；B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；C、白磷在空气中燃烧产生大量白烟，故C正确；D、石灰水显碱性，紫色石蕊试液遇石灰水变蓝，故D错误．故选C．难度：容易知识点：氧气4.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（）A．天然纤维 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶【答案】【考点】塑料及其应用．【分析】合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，而聚乙烯是塑料材料的一种，可分析选项中物质的成分及类别便可解答．【解答】解：A、天然纤维是天lA．空气中N2的质量分数为78%B．氮肥中一定含有氮元素C．三聚氰胺是蛋白质D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量，也可提高氮元素含量【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、空气中氮气约占空气体积的78%，可以据此解答该题；B、氮肥中一定含有氮元素，可以据此解答；C、三聚氰胺不属于蛋白质，蛋白质是营养元素，而三聚氰胺是有毒物质，可以据此解答该题；D、三聚氰胺中氮元素的含量较高，可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白质的含量，可以据此判断．【解答】解：A、空气中氮气约占空气体积的78%，而不是质量的78%，故A错误；B、氮肥中一定含有氮元素，故B正确；C、三聚氰胺不属于蛋白质，蛋白质是营养元素，而三聚氰胺是有毒物质，故C错误；D、三聚氰胺中氮元素的含量较高，可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白质的含量，故D错误．故选B．难度：容易知识点：我们周围空气单元测试6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度大于c的溶解度B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数都为40%C．c不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，可变成饱和溶液D．当a中含有少量b时，可通过降温结晶来提纯a【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答；C、据c的溶解度随温度的降低的变化情况分析判断；D、据ab的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．【解答】解：A、不知温度，无法比较二者溶解度大小，故错误；B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度为40g，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：饱和溶液中溶质的质量分数都为×100%＜40%，故错误；C、c的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；D、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响变化不大，所以当a中含有少量b时，可通过降温结晶来提纯a，正确；故选：D．难度：中等知识点：溶液单元测试7.下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；中和反应及其应用．【分析】解答本题的关键是要明白氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的实质．反应实质是氢离子和氢氧根反应生成水，所以要符合题意必须证明氢离子或氢氧根参加了反应．【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀，只能证明硫酸根离子存在，不能证明氢离子或氢氧根参加了反应，所以错误．B、溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和硫酸混合后溶液中氢离子或氢氧根参加了反应，正确．C、再加入锌粒，无气泡产生，说明硫酸中的氢离子和氢氧化钠中氢氧根反应，正确．D、加入硫酸铜溶液没有蓝色沉淀生成说明氢氧化钠溶液的氢氧根和硫酸中的氢离子发生了反应，正确．故选A难度：中等知识点：酸和碱单元测试8.下列各组物质中，不添加其他试剂就能鉴别的一组溶液是（）A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与HCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液；Na2SO4、BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其他试剂不能鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为BaCl2，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：D．难度：中等知识点：生活中常见的盐9.关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（）A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g【答案】【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据中和反应的特征进行分析判断．B、根据置换反应的特征进行分析判断．C、根据复分解反应的条件进行分析判断．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】解：A、生成物Z和R分别是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误．B、该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属，则Z不一定是金属，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项说法错误．C、若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R有可能都是沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故选项说法正确．D、若X、Y各取10g混合，使其充分反应，但X、Y不一定恰好完全反应，所以生成Z、R质量之和不一定为20g，故选项说法错误．故选C．难度：中等知识点：酸和碱单元测试10.除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法ANaCl溶液CaCl2过量Na2CO3溶液过滤BKCl固体K2CO3足量稀盐酸蒸发、结晶CCuO固体Cu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DCO2气体CO点燃A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CuO固体能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：B．难度：中等知识点：化学与生活单元测试11.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣Cl﹣Na+H+B．K+SO42﹣ Cu2+NO3﹣C．Cl﹣K+SO42﹣Na+D．Ca2+Cl﹣CO32﹣Na+【答案】【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，错误；B、铜离子能与氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；C、这几种离子相互间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，正确；D、钙离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，错误；故选C．难度：中等知识点：生活中常见的盐12.．50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后l x 3.6g=x=172.8g所以无水硫酸盐的质量为172.8g+50g=222.8g．故选：A．难度：中等知识点：质量守恒定律二、填空题（共2题）1.用化学用语填空：（1）碳酸钙中的阴离子__________________（2）能造成温室效应的气体单质__________________（3）铁锈的主要成分__________________（4）含有3种元素的复合肥__________________（5）3个氢气分子__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，写出其离子符号即可．（2）能造成温室效应的气体单质是臭氧，写出其化学式即可．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出其化学式即可．（4）硝酸钾是含有3种元素的复合肥，写出其化学式即可．（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解答】解：（1）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32﹣．（2）能造成温室效应的气体单质是臭氧，其化学式为：O3．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．（4）硝酸钾是含有3种元素的复合肥，其化学式为：KNO3．（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氢气分子可表示为：3H2．故答案为：（1）CO32﹣；（2）O3；（3）Fe2O3；（4）KNO3；（5）3H2．难度：容易知识点：化学式与化合价2.．人类生存和社会发展离不开化学．（1）学生食堂的营养师们为初三同学冲刺中考竭尽全力，每日三餐为同学们精心准备了多种营养菜品，如：a．牛奶b．时鲜蔬菜c．大米干饭d．各式花卷e．各种蛋品f．豆腐类等①其中能提供大量维生素的是__________________；能提供大量蛋白质的是__________________；能提供大量糖类物质的是__________________（填字母代号）．②流星雨同学早餐吃的是鲜肉小包、花生牛奶、卤鸡蛋；中餐吃的是米饭、水煮鱼片、香菇丸子汤；晚餐吃的是咖喱兔柳饭、熊掌豆腐；夜宵吃的是醪糟汤圆．从科学摄入营养角度看，流星雨同学缺乏__________________营养素的摄入．③流星雨同学每餐饭后都用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________________的功能．（2）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有许多重要用途．①元素周期期表中铝元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是__________________．A．铝的元素符号是Al B．铝的原子序数是26.98C．铝的原子核内质子数是13D．铝在反应中易得到电子②家里的铝制饮具不宜用钢刷来擦洗，其原因是__________________．③在建筑装修中，常在铁管表面刷一层“银粉漆”，其实，银粉就是金属铝粉；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅都是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上．作为材料，铝及其合金与钢铁相比，其主要优点有（答两条）：__________________．④明矾是一种含铝的硫酸盐，可用于净水，这是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来．⑤胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理用化学方程式表示__________________．【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；水的净化；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、；均衡营养与健康．【分析】（1）根据食品中富含的营养素以及乳化作用来分析；（2）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；②根据铝制品耐腐蚀的原因就分析判断；③根据铝制品质轻、耐腐蚀的原因回答；④根据明矾净水的原理进行解答；⑤根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析解答．【解答】解：（1）①a．牛奶富含蛋白质；b．时鲜蔬菜富含维生素；c．大米干饭富含糖类；d．各式花卷富含糖类；e．各种蛋品富含蛋白质；f．豆腐富含蛋白质；故填：b；aef；cd；②流星雨同学的食物中富含蛋白质、油脂、糖类、水与无机盐，缺乏的是维生素；故填：维生素；③洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走．故答案为：乳化；（2）①A．由元素周期表的信息可知，铝的元素符号是Al，故正确；B．由元素周期表的信息可知，铝的原子序数是13，故错误；C．由元素周期表的信息可知，铝的原子序数为13，则铝的原子核内质子数是13，故正确；D．铝原子的最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去电子，故错误．故选AC；②铝在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，可阻止铝进一步被氧化，铝制炊具用钢刷来擦洗，会破坏了炊具表面的氧化膜；故填：破坏了炊具表面的氧化膜；③铝及其合金有多种优良性能，如密度小和抗腐蚀性等；故填：质轻；耐腐蚀；④明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之水中沉降出来；故填：吸附；⑤胃液的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．难度：中等知识点：离子三、实验,探究题（共2题）1.以下是小东同学制取气体的实验过程，根据题意回答以下问题．（1）如果他用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，可以选择__________________（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和__________________ （填仪器名称）．（2）制得的二氧化碳含有少量水蒸气和HCI气体，若要得到干燥、纯净的二氧化碳，需要依次通过__________________和__________________装置（填字母），然后用⑤收集．其中④所发生的反应方程式为：__________________（3）若选如图的装置组合做高锰酸钾制氧气的实验有何不足之处__________________．写出其制氧气的反应方程式__________________．（4）若图中⑤装置是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由__________________进（填字母）．【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，以及装置中仪器的名称进行分析；（2）根据饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，浓硫酸有吸水性，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（4）根据氢气的密度比空气小进行分析．【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可以选择②做发生装置，装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶；（2）饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，浓硫酸有吸水性，所以要得到干燥、纯净的二氧化碳，需要依次通过④和③装置，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）氢气的密度比空气小，所以图中⑤装置是用排空气法收集氢气的装置，气体应由f进．故答案为：（1）②，和锥形瓶；（2）④，③，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）试管口没有放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）f．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.化学兴趣活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．这种现象引起同学们的思考和研究，大家对产生气体的成分是什么进行了分析、讨论、猜想．【提出猜想】猜想1：气体是H2；猜想2：气体是SO2；猜想3：气体是H2和SO2．【查阅资料】SO2易溶于水，是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物，能与NaOH溶液反应．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．【实验方案】小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．装置C中加热仪器的名称__________________【问题讨论】①如果猜想2成立，将A中试剂换成__________________溶液时（在题中资料给出物质中选填）也能检验出SO2；如果猜想3成立的实验现象是__________________．②装置B中浓硫酸的作用是__________________．③实验结束后，有同学认为在处理铜与浓硫酸反应试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是__________________．【思维拓展】①实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，反应的化学方程式为__________________．②基于猜想2正确，且铜和浓硫酸在加热时铜转变为硫酸铜，试写出铜和浓硫酸在加热时的反应方程式__________________．③资料显示：铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．请分析原因：__________________．【答案】【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】【实验方案】根据常见仪器的名称进行分析；【问题讨论】①SO2能使红色的品红溶液变为无色，H2不能使红色品红溶液褪色，据此分析；装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和混合气体；②根据浓硫酸具有吸水性分析；③根据浓硫酸的稀释方法进行分析；【思维拓展】①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，据此分析．②铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此分析．③金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应，据此分析．【解答】解：【实验方案】装置C中加热仪器的名称是酒精灯，故填：酒精灯；【问题讨论】①SO2能使红色的品红溶液变为无色，H2不能使红色品红溶液褪色，因此如果猜想2成立，可将A中试剂换成品红溶液时也能检验出SO2；装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和混合气体，猜想3成立；故填：品红；装置A中溶液红色变浅，装置C中的黑色粉末变红色；②浓硫酸具有吸水性，用来干燥气体；故填：干燥气体；③实验结束后，试管中的酸液浓度还是比较大，溶于水时会放出大量的热，故应先用水将残液稀释，正确的操作方法是将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌，故填：将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌；【思维拓展】①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．②铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，故填：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．③铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余，是因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应，故填：金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳四、综合题（共1题）1.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某工厂设计了如下流程。

四川省雅安中学2014-2015学年高二上学期期末模拟化学

四川省雅安中学2014-2015学年高二上学期期末模拟化学试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，本题共50分）+﹣3．（2分）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）8．（2分）称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同9．（2分）HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀12．（3分）A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱13．（3分）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，14．（3分）在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，16．（3分）常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x）18．（3分）在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行19．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn20．（3分）设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶二．填空题（本题包括3小题，共17分）21．（7分）（1）在25°C时，纯水中C（H+）•C（OH﹣）= 1.0×10﹣14；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）大于10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH小于7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）小于10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH大于7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）等于10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH等于7（大于、小于或等于）．22．（3分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：Al②Fe①Hg③．34Al+3O32Fe+3CO2HgO23．（3分）在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入H2SO4溶液；（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入氨水；（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入Na2CO3溶液．24．（4分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池的负极是锌（填材料名称），正极发生的是还原反应（填反应类型），电池总反应式为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．三．推断题（本题包括1小题，共11分）25．（11分）如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色．试回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是加热，简述常温下不易反应的原因Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜．（2）写出F和G相互转化的化学方程式F→G3NO 2+H2O=2HNO3+NO．G→F2NO+O2=2NO2．（3）简述L转化为I的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；四．实验题（本题包括1小题，共10分）26．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF（或ECBDAGF）②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） 4.20mol•L﹣1．=×=4.20mol/L五．计算题（本题包括2小题，共12分）27．（4分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比．mol/L=mol/L=28．（8分）将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a=160mL 时，金属混合物中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，c=440mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？=0.44L=440mL V=。

四川省雅安市2013-2014学年高二上学期末考试试题化学(Word版)

雅安市2013-2014学年上期期末高中检测试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24第Ⅰ卷 (选择题共50分)选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分)1、下列关于钠元素的几种表达式错误的是A.Na＋的电子排布图：B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.NaCl的电子式：2、下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是A.CO2 B.O2C.HClD.NH33、下列说法正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低B.3p2表示3p能级有两个轨道C.处于最低能量的原子叫做基态原子D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、下列元素的电负性最大的是A.NaB.KC.OD.F5、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱6、下列物质中不属于配位化合物的是A.[Cu(NH3)4]SO4B.CuSO4·5H2O C.NH4Cl D.Fe(SCN)37、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.HClB.SiO2C.KBrD.NaOH8、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论解释的是A.易导热B.易锈蚀C.易导电D.有延展性 9、下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I 1＜I 2＜I 3＜… 10、下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确) A.S(s)＋23O 2(g)SO 3 (g) △H=-315kJ · mol -1(燃烧热)B.2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g) △H=-483.6kJ · mol -1(反应热)C.C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O △H=-1368.8kJ · mol -1(反应热)D.NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H 2O(l) △H=-57.3kJ · mol -1(中和热)11、下列无机含盐酸中，酸性最强的是 A.HClO 3 B.H 2SO 3 C.HNO 2 D.HClO 12、下列各组物质的性质比较中，正确的是 A.氢化物的沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B.分子的稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI C.离子的半径：K ＋＞Cl -＞S 2- D.单质的熔点：Li ＜Na ＜K ＜Rb 13、下列说法中正确的是A.分子的键长越长，键能越大，分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA 族(除H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H-O-H ，分子的键角为180°D.H-O 键键能为462.8kJ ·mol -1，即18克H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×462.8kJ14、下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A.PCl 5 B.CO 2 C.PH 3 D.N 215、关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 16、下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl 的相对分子质量大于HF ，所以HCl 的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 17.下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量B.在101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(石墨)C(金刚石) △H=＋1.9kJ · mol -1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 18、已知H 2(g)＋Cl 2(g)2HCl(g) △H=-184.6kJ · mol -1，下列说法中正确的是A.该反应为吸热反应B.H 2的能量一定高于HClC.反应HCl(g)21H 2(g)＋21Cl 2(g)的△H 为＋92.3kJ · mol -1 D.该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 19、已知：2Zn(s)＋O 2(g)2ZnO(s) △H=-701.0kJ · mol -1；2Hg(l)＋O 2(g)2HgO(s) △H=-181.6kJ · mol -1；则反应Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋ Hg(l)的 △H 为 A.-259.7kJ ·mol-1B.＋259.7kJ · mol-1C.＋519.4kJ · mol -1D.-519.4kJ · mol -120、现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示下列叙述错误的是A.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的B.丙单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C.常温下，丁的两种氢化物均为液体D.甲单质的熔点比丙单质的熔点高第Ⅱ卷(非选择题共50分)21.(本题共6分)已知H＋(aq)＋OH-(aq)H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。

雅安市名山区中考化学一诊试卷

雅安市名山区中考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·宁江模拟) 空气的成分中，体积分数约占21%的气体是（）A . 氦气B . 氧气C . 稀有气体D . 二氧化碳2. （2分）有关物质的性质、组成、结构及变化，有如下说法：①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同；②用肥皂水可鉴别硬水和软水；③由同种元素组成的物质可能是混合物；④高钙奶粉中的“钙”指的是钙单质；⑤NH4NO3 中氨元素的化合价为+1 价．其中正确的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②⑤3. （2分） (2019九下·成都开学考) 下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是（）A . 自行车支架表面喷漆B . 用灯帽盖灭酒精灯火焰C . 生石灰要密封保存D . 白磷浸没在冷水中保存4. （2分） (2015九上·衡水期中) 如图为元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（）A . 该元素的原子序数为80B . 该元素的相对原子质量为200.6C . 该元素为非金属元素D . 该元素的原子核外有80个电子5. （2分）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A . 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B . 某物质能与稀盐酸反应产生气体，则该物质一定是金属C . 某气体通过灼热的氧化铜后，氧化铜变红色，则该气体可能是氢气D . 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳6. （2分） (2019九上·思明期中) 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表下列说法中，错误的是（）A . 反应后物质甲的质量为13gB . 此反应的基本反应类型是分解反应C . 反应中乙、丁的质量比为5：4D . 物质丙可能是该反应的催化剂7. （2分）(2016·大庆) 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A . 炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈B . 碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药C . 被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛D . 工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇8. （2分） (2016九上·北京期中) 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2016·兰州) 下列化学用语与意义对应不相符的是（）A . O2：一个氧分子B . 4Ne：4个氖原子C . SiO2：二氧化硅D . 2Mg2+：两个镁离子带两个单位的正电荷10. （2分）(2016·石家庄模拟) 下列鉴别物质的方法中不合理的是（）选项物质鉴别方法A水和氯化钠溶液加热蒸干B氧气和氮气用燃着的木条C纯羊毛纤维和纯棉纤维灼烧闻气味D硝酸铵固体和氯化钠固体观察颜色A . AB . BC . CD . D11. （2分）燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为（）A . O2B . COC . CO2D . H212. （2分） (2015八上·夏津期中) 如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的气体中含有较多的（）A . 氧气B . 二氧化碳C . 氮气D . 水蒸气13. （2分） (2018九上·临城期中) 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（）A . 它们是同一种物质B . 它们在空气中充分燃烧都会生成二氧化碳C . 它们都是由碳原子构成的D . 它们中碳原子的排列方式相同14. （2分）下列五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种．两环相交表示两者之间能相互反应．下列表述中不符合题意的是（）A . ①Zn②H2SO4溶液③Na2CO3溶液④Ca（CH）2溶液⑤CO2B . ①Fe2O3②H2SO4溶液③Fe④CuSO4溶液⑤NaOH溶液C . ①Al②H2SO4溶液③BaCl2溶液④Ca（OH）2溶液⑤CO2D . ①CO2②NaOH溶液③FeCl3溶液④Mg⑤HCl溶液二、计算题 (共1题；共5分)15. （5分） (2016九上·西藏期中) 将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体8g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为5.6g．求原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（保留一位小数）三、填空题 (共3题；共15分)16. （4分）(2017·邵阳) 用化学用语填空：（1） 2个氢原子________；（2）氖气________；（3） 4个亚铁离子________；（4） N2O5中氮元素的化合价________．17. （8分） (2015九上·潮安期中) 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．（1）小刚利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管2中所收集的气体为________，正极和负极产生的气体的体积比为________．电解水的文字表达式为________，基本反应类型是________，这个实验说明水是由________和________组成的．（2）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是________．（3）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过________ 方法来解决此问题．18. （3分）(2017·青海) 如图表示某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末．请回答下列问题：（1）反应①中B物质的作用是________．（2）写出图中反应⑤的化学方程式________．（3）写出图中反应⑥的化学方程式________．四、实验题 (共1题；共9分)19. （9分）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．（1）选用A装置制取氧气的化学方程式________．制取气体时，组装好仪器后，应先________，再添加药品；使用F装置排空气法收集氧气，气体应从________端通入（填“a”或“b”）．（2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是________（填选项字母），选择该发生装置的依据是________，检验二氧化碳是否收集满的方法是________．（3）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内应放入的物质是________，气体应从________端通入（填“a”或“b”）现象是________．五、流程题 (共1题；共3分)20. （3分）(2017·射洪模拟) 最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠化学式：Na2S7O5的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．阅读以上信息后，请回答问题：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为________．（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为________．（3） 175g焦亚硫酸钠中钠元素的质量为________．六、探究题 (共1题；共8分)21. （8分）化学是一门以实验为基础的科学．请结合图1装置或仪器回答问题：（1）写出图1中的定量仪器的名称________ 、________ ．（2）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的________ （填装置序号，下同），气体收集装置应选用________ ．（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图1中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________ （填接口序号）；发生反应的化学方程式为________ ．（4）某同学用锥形瓶收集一瓶CO2气体，并利用图2装置做趣味实验：将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，关闭活塞，可观察到的实验现象是________ ；锥形瓶中反应的化学方程式为________ ．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、计算题 (共1题；共5分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、四、实验题 (共1题；共9分) 19-1、19-2、19-3、五、流程题 (共1题；共3分) 20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。

四川省雅安中学2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题及答案

雅安中学2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Cl--35.5 Na--23 Al—27 S--32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化合物在自然界能稳定存在的是A. Na2OB. NaIC. NaClOD. NaCl2．若用液氯消毒杀菌的自水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是A. BaCl2溶液B.KI溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是A. N2B. O2C. Cl2D. CO24. 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为A. 12B. 13C. 23D. 215. 下列氢化物中最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI6. 下列过程未发生化学变化的是A. 使用加碘盐时经高温爆炒B. 碘受热升华C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D. 变色玻璃经日光照射7. 下列物质属于电解质并能导电的是A. 酒精B. 氯化钾晶体C. 液态氯化氢D. 熔融态的氢氧化钠8. 下列物质与水反应时只作氧化剂的是A. NaB. Na2O2C. F2D. Cl29. 下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是A. H2与F2B. H2与I2C. H2与O2D. Na与S10. 下列做法正确的是A. 将新制氯水保存在无色玻璃瓶中B. 将液氯储存在潮湿的钢瓶中C. 将碘晶体保存在细口瓶中D. 实验室将钾保存在煤油中11. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起，则棉花中可能包有A. 烧碱B. 氧化钾、C. 过氧化钠D. 小苏打12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO2-3＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H+D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+＋SO2-4＋H+＋OH－===BaSO4↓＋H2O13. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. Mg2+、Ba2+、Cl－、NO－3B. K+、CO2-3、Cl－、SO2-4C. Ca2+、Na+、NO－3、HCO－3D. Na+、H+、Cl－、Br－14. 下列排列顺序：① 热稳定性 NaClO ＞HClO ② 原子半径 Na ＞Rb ③ 酸性 HCl ＞HClO④ 离子半径 Br －＞I －其中正确的是A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④15. 已知，在热的碱性溶液中NaClO 能发生如下反应：3NaClO —→2NaCl ＋NaClO 3 。