【化学】2.1《物质的分类》课件2(人教版必修1)

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人教版必修1 化学：2.1 物质的分类课件(共66张PPT)

问题探究 2：下列变化一定属于化学变化的是________。 (1)导电 (2)爆炸 (3)缓慢氧化 (4)品红褪色 (5)无水硫酸铜由白色变为蓝色 (6)白磷转化为红磷 (7)久置浓硝酸变黄
提示：(1)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化；(2)爆炸的原因很多，有的是化学变化如 H2 与 Cl2 光照条件下爆炸，有的是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；(4)活性炭使品红褪色属物理变化；(5)无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生成了胆矾；(6)白磷和红磷是两种不同的单质；(7)浓硝酸久置分解出 NO2，NO2 又溶解在 HNO3 溶液中，使得硝酸变黄。故上述变化一定属于化学变化的是(3)(5)(6)(7)。
(2012 年黄石模拟)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
()
B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷
C．溶液中溶质粒子作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中通过一束光时有
“光亮的通路”
【解析】胶体不带电荷，胶粒带电荷，A 错误；溶液中和胶体中的粒子都不一定带有电荷，B 错误；溶液中溶质粒子和胶体粒子运动都无规律，C 错误。
制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲
提纯
内容
主要应用举例
渗析
由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯
用于将胶体粒子和溶液离子分开
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅

人教版化学必修一2.1物质的分类(共29张ppt)

＞100nm 不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 29张pp t）
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胶体的性质
㈠布朗运动---力学性质㈡丁达尔效应---光学性质㈢电泳---电学性质㈣聚沉
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分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分散质的作用，称做分散剂
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九种分散系（分类）
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 29张pp t）
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对事物认识要较全面，就要弥补单一分类方法的不足，因此两种方法一起用最好。
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 29张pp t）
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练一练
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
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含氧酸无氧酸一元酸二元酸
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分类的意义：
能够提高人们的工作、学习效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。
分类的方法：
1、树状分类法：对同类事物按照所属关系进行再分类
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 29张pp t）
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人教版高中化学必修一《物质的分类》课件

人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
单质纯净物
金属 Fe、Cu
非金属 C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O
氧化物金属氧化物 MgO、Fe2O3
物
化合物酸 HCl、H2SO4、质Biblioteka 碱 NaOH、Ca(OH)2
盐 NaCl、Na2CO3
混合物：空气、石灰石、溶液、合金
Na2CO3
加酸加碱或固体受热分解
酸式盐 NaHCO3
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
一、简单分类法及其应用
Fe(OH) 3、Al(OH) 3
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
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是否溶于水分
按阴阳离子分
盐按酸根是否含氧分
按组成分 **
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
可溶盐
K+ Na+ NH4+ NO3- Cl- SO42-
难溶盐钠盐钾盐铵盐含氧酸盐
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物盐＋水酸＋碱盐＋水酸＋盐新盐＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物
6.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
从是否含氧分

人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)

分类关系你和我，清洁低碳好生活
大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
事先将商品按用途编码分类
1、根据物质的聚集状态分：固态、液态、气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分导体、半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分：纯净物、混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？分类标准
分类标准如何确定？相同点
分类标准是唯一吗？不唯一
请同学们对“自己”进行分类，并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物（除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物（除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
回忆初中学过的化学反应类型有哪些？能否按一定标准对这些反应进行分类？
化合反应
分解反应从反应物、生成物形式分：置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。

高中化学人教版必修一课件：2.1 物质的分类(共91张PPT)

胶体是纯净物吗?胶体与其他分散系的本质
【答案】不是;胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
①阳离子 ②酸根离子 ③纯净物 ④化合物 ⑤金属 ⑥分散质 ⑦分散剂 ⑧溶液 ⑨胶体 ⑩FeCl3 饱和溶液红褐 FeCl3+3H2O 能 Fe(OH)3(胶体)+3HCl 不能
丁达尔效应
1.区别胶体和其他分散系的特征性质是( )。 A.布朗运动 B.能透过滤纸 C.电泳 D.丁达尔效应
3.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )。 A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
【解析】A 项中三种物质依次为酸、盐、碱;B 项中三种物质依次为化合物、混合物、盐(纯碱为 Na2CO3);C 项中三种物质依次为氧化物、盐(胆矾为 CuSO4·5H2O)、氧化物(生石灰为 CaO);D 项中三种物质依次为酸、混合物、碱。【答案】D
【解析】根据四种基本反应的特点可以判断 A 是化合反应,C 是分解反应,D 是置换反应,E 是复分解反应。【答案】A;C;D;E
活动探究 1 物质的分类
1.按照不同的分类标准,HNO3 可以归为哪些物质类别?
【答案】酸、强酸、含氧酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物等。
2.NaHSO4 的水溶液呈强酸性,它是酸吗?
【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质。【答案】D
2.下列分散系中分散质的粒子大小属于纳米级(1~100 nm)的是 ( )。 A.Fe(OH)3 沉淀 B.FeCl3 溶液 C.硅酸溶胶 D.碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液
【解析】分散质粒子直径介于 1~100 nm 之间的分散系是胶体。【答案】C

人教版化学必修一2.1物质的分类课件 (共35张PPT)

碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO
两性氧化物
既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；
酸
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；
碱
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7就
1，无固定的组成 2,一般无固定的性质
3,不能用分子式表示空气、海水、玻璃
13
二:氧化物
返回
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
1, C +O2=点=燃==CO2
制
2,(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑
法
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1,碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O
2,碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2o7 等除外)
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐混盐
复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成 KAl(SO4)2 是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。11

人教版必修1 化学：2.1 物质的分类课件(共32张PPT)

(3)元素在物质中有两种形态：一种是游离态，一种是化合态。
①游离态是元素以自身形式结合成单质时的存在形态。此时元素化合价是零价；
②化合态是元素与其他元素之间结合成化合物时的存在形态。此时的化合价一般为正价或负价；
③每一种元素都有自己的单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家族。
3．微粒的含义及微粒与物质之间的关系
二、化学物质的分类
三、分散系
1．分散系 (1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的混合体系。 (2)组成：由分散质和分散剂组成。 (3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和悬(乳)浊液。
2．胶体
(1)定义：分散质粒子直径介于 1～100 nm 之间的分散系。
分散系分类分散质粒子直径
分散质微粒
分散质状态主要特征
实例
鉴别分离方法
溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
小于1 nm，能透过滤纸和半透膜
单个小分子或离子
固、液、气均一、透明、稳定
NaCl溶液无丁达尔效应
蒸发、结晶
1～100 nm，能透过滤纸，不能透过半透膜
大于100 nm，不能透过滤纸
(2)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
例2、国家实行牙膏新标准，对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。
离子
带电的原子或原子团
有自由移动的离子参加或生成的反应，属化学反应中的离子反应

化学：2.1《物质的分类》PPT课件(新人教版-必修1)

请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气、 N2 、 HCl气体、CuSO4· 5H2O Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 空气 ZnSO4
NaHCO3
6.你认为树状分类法的优点是什么？ 7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子组······ 的方法分组的树状分类图。
7.今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。
溶液
溶质
+ 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
分散质
气
分散剂
气按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。
弱碱－NH3· H2O 、Fe(OH)3 （一般的难溶性碱）
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
连线
• • • • • Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3 • • • • • 含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐酸式盐
初中时所学“溶液”的概念:
• 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. • 溶剂:能溶解其他物质的物质. • 溶质:被溶解的物质
2.下列有关分散系属于胶体的是（ A C）

人教版高中化学必修一2.1《物质的分类》ppt课件

1hcl或h2nacl或kno要点二要点二胶体的性质及应用性质定义解释应用光束通过胶体时从与入射光线垂直的方向观察可以看到一条光亮的通路可见光的波长在400nm700nm之间胶体粒子的直径在1nm100nm之间后者小于可见光的波长能使光波发生散射区别溶液性质定义解释应用布朗运动胶体粒子不序地运动分散剂分子从各方向撞击胶体粒子而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同故胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改变是胶体具有介稳性的原因之一在涂料颜料墨水洗涤剂喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下胶体粒子在分散剂中向阴极或阳极作定向移动胶体粒子具有较强的吸附能力吸附阴离子或阳离子而带有电荷
要点二
性质
胶体的性质及应用
解释可见光的波长在400 nm～700 nm之间，胶体粒子的直径在1 nm～ 100 nm之间，后者小于可见光的波长，能使光波发生散射应用区别溶液和胶体
定义光束通过胶体时，从与入射丁达光线垂直的方尔效向观察，可以应看到一条光亮的“通路”
性质
布朗运动
电泳现象
解释分散剂分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬胶体粒子不间胶体粒子在不同方向停地做无秩受的力不同，故胶体粒序地运动子运动的方向每一瞬间都在改变胶体粒子具有较强的吸在外加电场附能力，吸附阴离子或的作用下，阳离子而带有电荷；同胶体粒子在种胶体粒子带有同种电分散剂中向荷是胶体具有介稳性的阴极(或阳极) 主要原因，胶粒在电场作定向移动的作用下，发生了定向运动，产生电泳现象
点燃 ④C＋O2=====CO2，
⑤CO2＋H2O H2CO3， ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。
三、分散系及其分类 1．分散系的定义：把一种(或多种) 物质分散在另一种(或多种) 物质中所得到的体系。 2 ．分散系的组成分散质：分散系中被分散的物质分散剂：分散系中容纳分散质的物质

人教版化学必修一2.1物质的分类2优秀课件

△
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意： ① Fe(OH)3 〔胶体〕不能打“↓〞 ②不能用自来水，也不能搅拌。呈红褐色后停止加热
氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀有什么区别？
二、胶体
实验示意图
滤纸
半透膜
二、胶体
(4)胶体的净化——渗析 ①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里别离出来的操作，叫做渗析。
B．肥皂水
C．碘酒
D．碘化银固体
练习
练习5、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
〔B 〕
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
<1nm 1～100nm >100nm
能
能
不能
能不能
三种分散系的比较，要记住哦
不能
二、胶体
1、定义： 2、本质特征： 3、胶体的分类 4、胶体的净化——渗析
5、胶体的性质
①丁达尔效应——特性
②布朗运动
③电泳
6、胶体的聚沉
练习
练习2、把稀H2SO4溶液逐滴参加到氢氧化铁胶体中。
现象？先沉淀后溶解
一定时间后，烧杯中能够检测出的是：食盐
胶体微粒能透过滤纸
二、胶体
形成一条光亮的通路
无光路现象产生
胶体粒子能使光波发生散射
溶液中粒子太小，对光的散射极微弱
粒子较大，散射
粒子小，透射
浊液分散系胶体分散系溶液分散系
粒子直径＞100nm 反射
1nm＜粒子直径＜100nm 散射
粒子直径＜1nm 透射
第二章化学物质及其变化

人教版化学必修一2.1物质的分类(共34张PPT)

人教版化学必修一 2.1物质的分类 (共34 张PPT)
人教版化学必修一 2.1物质的分类 (共34 张PPT)
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
√BC．.一可定能只用有交一叉种分标类准法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
人教版化学必修一 2.1物质的分类 (共34 张PPT)
酸性氧化物和碱反应只生成盐和水的氧化物
如：CO2、SO2、P2O5、SiO2
成盐氧化物
例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物和酸反应生成只盐和水的氧化物
（3）性质：酸的通性：
❖ （1）使指示剂变色 ❖ （2）与活泼金属生成H2 ❖ （3）与碱性氧化物生成盐和水 ❖ （4）与碱生成盐和水 ❖ （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，
难挥发性酸制备挥发性酸）
人教版化学必修一 2.1物质的分类 (共34 张PPT)
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人教版化学必修一 2.1物质的分类 (共34 张PPT)
人教版化学必修一 2.1物质的分类 (共34 张PPT)
2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把事物归为不同的类别

人教版化学必修一2.1物质的分类课件(共28张PPT)

• 3. 胶体和溶液的分散质大小又如何比较呢？如何区分？如何分离提纯？
探究实验5、用激光笔照射试管①和试管③中的液体，对比现象。
现象：试管3中出现一条“光亮”的通道，而试管1没有此现象
请阅读课本27页科学史话
胶体的“丁达尔效应”
思考与讨论：通过实验5总结怎样鉴别溶液和胶体利用胶体的丁达尔现象用来鉴别区分溶液和胶体
盐 CaCl2 Na2CO3 BaSO4
混合物空气自来水
只由一种物质
组成
纯净物
组分是物质否单一
混合物
由两种或多种物质混合而成
由同种元素组成的纯净物
单质
组成元素异同组成
差异
化合物
组成中含有不同种元素的纯
净物
氧化物酸碱盐
分类法对学习化学有什么用？
情境：
假设某一天实验室制备氢气，但是锌用完了，只有稀硫酸，而且氢气一定要制备，同学们我们怎么办？
稳定
不稳定
分散剂
（disperse agent）
气
液
胶体
?固
1nm=10－9m
三种分散系制备及稳定性探究
1、用试管①盛3mLCuSO4溶液
2、用试管②盛3mLNaOH溶液，滴入3滴饱和FeCl3溶液 3、用试管③盛3mL水，用酒精灯加热至沸腾，再逐滴加入3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。 4、倒出少量3所得的红褐色液体于试管④中，继续加热，观察现象。
框内，找出对应类别物质反应规律
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
同类物质有相似性质
• 3.找出酸、碱、盐、氧化物之间转化关系，将Ca换成Na, C换成S，请类似完成相应的物质转换关系图和化学方程式举例。

人教版必修1 化学：2.1 物质的分类课件(共50张PPT)

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应
实例
食盐水、蔗糖
溶液
Fe(OH)3胶体
浊液不稳定
不能悬浊液、乳
浊液静置分层或
沉淀泥水
[例2] (2011·北京西城抽样)下列叙述正确的是 ( ) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．发电厂用高压电除去黑烟中碳粒，使黑烟变成白烟，
答案：B
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1 nm～100 nm >100 nm
分散质粒子离子或小大分子或分子集大量分子集
成分
分子
合体
合体
均匀、透均匀、透明或半不
透明
分散系
溶液
胶体
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
分散质能否
能
能
透过滤纸
分类
饱和溶液、不固溶胶、液溶饱和溶液胶、气溶胶
答案：D
5．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________. (2)写出A中形成分散系的离子方程式：_______________ _________________________________________________. (3)写出C中形成分散系的化学方程式：______________ _________________________________________________.
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是 “先聚沉，后溶解”

化学2.1物质的分类人教版必修1课件

物质
金属单质单质
非金属单质
纯净物
酸
碱
化合物盐
氧化物
混合物均匀混合物
非均匀混合物
分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
化学2.1物质的分类人教版必修1
3
1.按电离时生成氢离子的个数：
一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸: H3PO4
原因：
可见光
照射胶体
胶粒
使可见光散射
形成光亮的“通路”
化学2.1物质的分类人教版必修1
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放电影时的丁达尔效应
化学2.1物质的分类人教版必修1
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树林中的丁达尔效应
化学2.1物质的分类人教版必修1
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2.布朗运动
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
普遍存在的现象，不是胶体的特有性质！
化学2.1物质的分类人教版必修1
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（课本28页）3.电泳
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
实验：说是明带F正e电(O荷H)的3胶。粒
应用：静电除尘
注意：胶体本身是化不学2.1带物质的电分类的人教版，必修1带电的是胶粒！
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4.聚沉
聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象。
２.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法是常见的物质分类法。
化学2.1物质的分类人教版必修1
8
第二章:化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时分散系及其分类
化学2.1物质的分类人教版必修1