2002上海市会考

2002年闵行区普通高级中学结业考试
化 学 试 题
Zn-65
一、选择题（共40分）
1．用于放射性诊断的人工合成同位素13153 I ，原子核的中子数为………（ ） A 、53 B 、78 C 、131 D 、184 2．下列气体极易溶于水的是………………………………………………（ ） A 、Cl 2 B 、CO 2 C 、NH 3 D 、SO 2 3．下列物质必须保存在棕色瓶中的是……………………………………（ ） A 、氨水
B 、氯水
C 、食盐水
D 、盐酸 4．下列物质可治疗胃酸过多的是…………………………………………（ ）
A 、氢氧化铝
B 、碳酸钠
C 、碳酸钙
D 、食盐 5．能用来鉴别SO 2与CO 2的物质是………………………………………（ ）
A 、石灰水
B 、硝酸银溶液
C 、石蕊溶液
D 、品红溶液
6．下列气体在常温下能共存的是…………………………………………（ ）
A 、H 2、F 2
B 、SO 2、O 2
C 、NH 3、HCl
D 、NO 、O 2 7．在同温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是………………（ ）
A 、H 2
B 、CO 2
C 、HCl
D 、Cl 2
8．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，它是大气中的主要污染物，为了保护 环境，科学家把氮的氧化物经还原剂还原成无害气体，然后再排到大气 中去，该无害气体是……………………………………………………（ ）
A 、N 2
B 、NO
C 、N 2O
D 、NH 3
9．在一定条件下，使氢气和氮气合成氨是一种人工“固氮”，该反应为放热 反应。

工业生产中控制温度在500℃，最主要是为了………………（ ） A 、使平衡向逆反应方向移动 B 、提高催化剂的催化效率（活性）
C 、加快反应速度
D 、使平衡向正反应方向移动
学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________
…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
10．下列递变规律中，正确的是…………………………………………（）
A、还原性：I- >Br- >Cl-
B、稳定性：HI>HBr>HCl
C、碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
D、非金属性：P>S>Cl
11．下列气体能用同一种气体发生装置制取的是………………………（）
A、CO2和O2
B、NH3和HCl
C、CH4和O2
D、H2S和Cl2
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是……………………………（）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、OH-、NO3-
C、K+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、K+、NH4+、SO42-、OH-
13．下列化学式只代表一种物质的是……………………………………（）
A、C
B、P
C、C4H8
D、CH2Cl2
14．农用化肥和城市粪便任意排出，会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的氮污染物主要是…………………………………………………（）
A、NO3-
B、NO2-
C、NH4+
D、有机氮
15．实验室利用废铜屑制备氢氧化铜，若从减少对环境污染的角度考虑应选用………………………………………………………………………（）
A、Cu、HNO3（浓）、NaOH
B、Cu、HNO3（稀）、NaOH
C、Cu、H2SO4（浓）、NaOH
D、Cu、空气（O2）、HNO3、NaOH 16．下列离子方程式书写正确的是………………………………………（）
A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+H+→H2O+CO2↑
B、铁片溶于稀硫酸：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C、氨水和硫酸反应：NH3·H2O+H+→NH4++H2O
D、氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-→BaSO4↓+H2O 17．在高温下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是……………………………（）
A、降低温度
B、缩小体积
C、减小压强
D、增大氢气浓度
18．把0.4克NaOH配成1升水溶液，从中取出10毫升，它的pH值是（）A、10 B、11 C、12 D、13
19．用物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与20mL、0.1mol/L的NaOH溶液完全反应，则下列说法正确的是…………………………………（）
A、耗用的盐酸和醋酸的体积相等
B、耗用的盐酸比醋酸体积大
C、耗用的盐酸比醋酸体积小
D、完全反应后，两种溶液的pH值均为7
20．与纯水的电离相似，液氨中存在的微弱的电离：2NH3 NH2 -+NH4+，下列叙述错误的是……………………………………………………（）
A、液氨中含有NH3、NH2-、NH4+等微粒
B、液氨的电离达到平衡是，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
C、一定浓度下，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）的乘积为一定值
D、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）总是相等的
二、填空题（共20分）
21．根瘤菌把空气中的氮气转化为氨被植物吸收，这个过程称为，可简单的用下列方程式表示，请配平：
N2+ C+ H2O→NH3+ CO2上述反应中，氧化剂是，若0.5molC参与反应，则转移的电子是mol。

22．麻黄素是我国特产的药用植物麻黄中提取的，具有增强血压，强心和扩张支气管的功能，用于治疗支气管炎和哮喘等疾病，已知它的化学式为C10H15NO，请回答以下问题：
（1）它是由种的元素组成
（2）0.5mol纯净的麻黄素中含有个氮原子
（3）麻黄素中某种元素的单质在一定条件下和氢气合成气体A，它极易溶于水，水溶液叫（写名称），写出它在水中存在的平衡。

23．皮革工业常用一种脱毛剂进行表皮处理，其主要成分是由同一周期的两种元素组成的A2B型化合物，A是短周期中最活泼的金属元素。

试写出：（1）B元素在原子结构示意图__________________。

（2）A元素在周期表中位于第__________周期第__________族。

（3）A、B两元素之间形成化合物属于___________化合物（共价或离子），其水溶液中滴入酚酞试液，溶液呈________色。

（4）A元素的单质跟水反应的化学方程式_________________________。

24．工业上制硝酸采用以下流程：
N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 （1）写出各步反应的化学方程式：
①________________________________________________________ ②________________________________________________________ ③________________________________________________________ ④________________________________________________________ （2）你认为要防止反应④产生的NO 污染空气，同时提高硝酸的产量， 应采取的措施是_________________________________________。

三、有机题（共12分）
25．在CH 4、C 2H 2、C 2H 6、C 3H 6、C 6H 6这几种烃中，回答下列问题：
（1）符合C n H 2n+2通式的是________________； （2）最简式相同的是__________________；
（3）既能发生取代反应，又能发生加成反应的是_____________； （4）其中含碳最高的是 。

26．有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 相互之间的变化如下图所示，已知A 物质是
一种人体必需的营养素，D 是一种可包装食品的塑料，F 是一种具有果 香味的物质。

按要求回答下列问题：
（1）A 物质的名称__________________；
（2）B →C 反应的化学方程式 ； （3）D 的结构简式____________，C →D 的化学反应类型_____________； （4）由E 制取F 的化学方程式 ， F 的名称叫做___________________，其反应类型_______________； （5）举例B 的用途_______________。

6 6
12
四、实验题（共14分）
27．在实验室用固体氯化铵和熟石灰制取氨气，反应的化学方程式是：____________________________________。

所得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验。

请在下列装置或试剂中，根据要求作适当选择，并将标号填入表中空格。

（1）装置
（3）实验开始时应_______________________________________；
（4）装置C能制取的气体有（写化学方程式）________________________。

（5）装置H具有__________ 、___________ 、____________等用途。

28．有一瓶硫酸但是不知道是浓硫酸还是稀硫酸，请你设计出三种方法加以确定（其中一种是物理方法）。

（1）
（2）
（3）
五、计算题（共14分）
29．某气态烃5.8g ，体积为2.24升，完全燃烧后生成8.96升二氧化碳(气体
体积均为标准状态下测定)，试计算确定该烃的分子式，并写出可能有的 同分异构体的结构简式并命名。

30．一瓶pH 值等于1的盐酸和硫酸的混和酸1000毫升，取出其中100毫升
与足量的BaCl 2溶液反应产生的沉淀经烘干后称重为0.5825克；另取该 混合酸100毫升加入足量的锌粒充分反应。

求： （1）该混和酸中氢离子的浓度是多少？
（2）该混和酸中HCl 和H 2SO 4 的物质的量的浓度分别是多少？ （3）上述反应中产生的氢气在标准状态下的体积为多少毫升？
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………密 封 线 内 不 准 答 题。