同步练习 2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 (人教版选修3)
2.3.2《范德华力和氢键》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第三节分子的性质（第二课时范德华力和氢键）【学习目标】1．通过阅读思考、讨论交流，认识范德华力与化学键的区别，能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．通过问题探究、典例剖析，知道氢键的形成过程、条件及特点，能判断氢键的存在及氢键对物质性质的影响。
【学习重点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响【学习难点】氢键的形成条件及对物质物理性质的影响【自主学习】旧知回顾：12.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体的原因是3．什么是化学键？它对物质的性质有何影响？【温馨提示】化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可以影响物质的物理性质，如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱。
还可以影响物质的化学性质，如你所说的键能越大物质越稳定。
化学键还可以解释化学反应的热效应，断键吸热，形成键放热。
新知预习：1．范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
影响范德华力大小的因素主要有分子的极性和相对分子质量，范德华力主要影响物质的物理性质。
2．氢键是一种分子间作用力。
它是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，氢键键能较小，约为化学键的十分之几，但比范德华力强。
氢键具有一定的方向性和饱和性。
【同步学习】情景导入：我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，因此，化学键主要影响物质的化学性质。
那么，物质的溶沸点、溶解性等物理性质又受什么影响呢？这节课我们就来研究解决这一问题。
活动一、范德华力及其对物质性质的影响1．阅读思考：阅读教材P47页内容，思考范德华力含义、特征分别是什么？【温馨提示】（1）定义：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
高中化学 2.3.1分子的极性 范德华力与氢键同步练习(含解析)新人教版选修3
课时训练11 分子的极性范德华力与氢键1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。
答案:B2.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )A.B.B—A—BC.D.解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。
答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。
对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
答案:B5.(双选)下列物质的变化,破坏的主要是范德华力或氢键的是( )A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气D.NH4Cl受热解析:A项,碘升华破坏的是范德华力;C项,液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力;B、D项破坏的是化学键,NaCl溶于水破坏了离子键,而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第2课时(人教版选修3)
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
人教版选修3化学一课一练：2.3.2 范德华力和氢键
范德华力和氢键1．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(B)A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关解析：只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项错误；范德华力弱于氢键，B项正确；只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项错误；氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项错误。
2．下列事实不能用氢键来解释的是(D)A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．NH3的沸点比PH3高C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O的分解温度比H2S高得多解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于NH3分子间有氢键，所以其沸点比PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。
H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(B)A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高解析：A项，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。
C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时范德华力和氢键课后限时作业含解析人教版选修3
第2课时范德华力和氢键(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,111．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是( )A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )A．NH3C．H2O D．CH3CH2OHB解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是( )A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热A解析 A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体D解析 A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第2课时较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()答案 B解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－可知答案是B。
2．下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n答案 D解析氢键可表示为X—H…Y—(X、Y可相同也可不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小、电负性越大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。
3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案 C解析B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。
故选C。
4．下列事实与氢键没有关系的是()A．H2O比H2S更难分解B．HF的熔、沸点高于HClC．酒精可以和水以任意比例互溶D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛答案 A解析溶质与水分子间形成氢键会促进溶解，分子间形成氢键会导致物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键则会导致物质的熔、沸点降低。
氢化物的稳定性与分子内的共价键的键能有关，与氢键无关。
常见的氢化物分子间存在氢键的有HF、H2O、NH3。
酒精分子中—OH极性强，能与水形成氢键。
邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键。
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2>Cl2>Br2>I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案 D解析物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。
2021年化学人教版选修3课件：课时作业 2-3-2 范德华力和氢键
，分子为 非极性分子
(填“极性
分子”或“非极性分子”)。
(4) 该 化 合 物 在 常 温 下 为 液 体 ， 该 液 体 微 粒 间 的 作 用 力
1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，Y 元素原子最外层电子排布图
为：
。
(2)若 X、Y 两元素的电负性分别为 2.1 和 2.85，试判断 XY4
中 X 与 Y 之间的化学键为 共价键 (填“共价正四面体 ，中心原子的杂化
类型为 sp3 杂化
13．(11 分)(1)①元素的第一电离能：Al < Si(填“>”或
“<”)。
②硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所
示，呈现这种变化关系的原因是
硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
。
③硼砂是含结晶水的四硼酸钠，硼砂晶体由 Na＋、[B4H4O9]2
－和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有 ADE (填序号)。
7．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
解析：HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确； 能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分 子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛 的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子 中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高， 所以 H2O 的沸点高，C 项错误；氨气分子和水分子间形成氢键， 导致氨气极易溶于水，D 项正确。
新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第2课时)
高考化学第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
2018-2019学年人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第2课时作业
第二章第三节第2课时范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性知识点一范德华力与氢键的考查1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是()A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱2.图L2-3-5中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()图L2-3-5A.H2SB.HClC.PH3D.SiH43.下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A.乙醛的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的熔点D.DNA的双螺旋结构知识点二溶解性的考查4.根据物质的溶解性及“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中的溶解度大。
下列关于原因的叙述正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素原子B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对5.[2018·河南三门峡模拟]下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键6.[2017·山西太原模拟]下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A.符合通式C n H2n O3B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水,不溶于乙醇8.[2018·福建三明二中段考]下列说法中错误的是()A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF间存在氢键B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关C.氨水中存在分子间氢键D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上9.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
新人教版高中化学选修3分子的性质 同步练习2
分子的性质 同步练习21．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键2．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）A ．水B ．酒精C ．溴D ．水银3．下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ）A ．N 2B ．HBrC ．NH 3D ．H 2S4．DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。
DNA 分子复制前首先将双链解开，则DNA 分子复制将双链解开的过程可视为 （ ）A ．化学变化B ．物理变化C ．既有物理变化又有化学变化D ．是一种特殊的生物变化5．乙醇（C 2H 5OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）的化学组成均为C 2H 6O ，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃，为何原因？6．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A ．氢键 B.共价键 C ．离子键 D.新型化学键7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A ．食盐和蔗糖熔化B ．钠和硫熔化C ．碘和干冰升华D ．干冰和氧化钠熔化8．你认为下列说法正确的是 （ ）A ．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B ．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C ．NH 3极易溶于水而CH 4难溶于水的原因只是NH 3是极性分子，CH 4是非极性分子D ．冰熔化时只破坏分子间作用力9．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案：1C 2C 3B 4B 6A 7C 8B。
同步练习 2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 (人教版选修3)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键练基础落实知识点1 范德华力与化学键1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氢溶于水3．下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力知识点2 氢键及其对物质性质的影响4．关于氢键的下列说法正确的是( )A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．下列说法中错误的是( )A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上练方法技巧分子间范德华力大小的判断方法6．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱7.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第2课时(共25张PPT)
昆虫靠漩涡在水上行走
资料：关于水的一些性质
水中的氢键很脆弱,破坏的快,形成 的也快.总的结果是水分子总是以不稳 定的氢键连在一片.水的这一特性使水 有了较强的内聚力和表面能力.由于具 有较高的表面能力,所以昆虫能在水面 上行走.当然也和昆虫本身所具有的结 构有关系.
小结：
范德华力
氢键
共价键
定义 分子间普 遍存在的 作用力
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）一般情况下相对分子质量越大，范德华力
越大；分子的极性越大，范德华力越大
科学视野 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾
是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
氢键及其形成条件
1.定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢
原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
高二化学选修三 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
学习目标
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3.例举含有氢键的物质 重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
二、范德华力及其对物质性质的影响
氢 键 键 能 28.1
人教版高中数学选修三第三节《分子的性质—键与分子的极性、范德华力和氢键》过关试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节《分子的性质—键与分子的极性、范德华力和氢键》过关试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列分子中，属于非极性的是( C)A．SO2B．CCl4C．BBr3D．COCl22.下列叙述中正确的是( D)A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键3．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是( D)A．CCl4B．C（CH3)4C．CS2D．H2O【解析】：当用带电的玻璃棒接近液体细流时，由于极性分子的正电中心和负电中心不重合，会受到静电作用而使细流流向发生偏转，故应选极性分子。
4.下列关于粒子结构的描述不正确的是( C)A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D.1 mol O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数)5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B)A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3【解析】：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。
如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。
题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，答案为B。
6.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( B)A. B. C. D. 57.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是( B)A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH【解析】:形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键,但只存在于分子间。
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时范德华力和氢键课件新人教版选修3
2021/4/17
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课
36
时范德华力和氢键课件新人教版选修3
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
课堂 深度拓展 考点一 范德华力、氢键及共价键的比较
概念
范德华力
物质分子之 间普遍存在 的一种相互 作用力
氢键
共价键
氢原子与电负性很大的 原子形成共价键后，氢 原子间通过共用 原子与其他分子中电负 电子对所形成的 性很大的原子之间的作 相互作用 用力
分类
特征 强度 比较
范德华力
—
无方向性、无 饱和性
大
(1)水结冰时，体积膨胀，密度________。
思考2：卤族元素的氢化物的熔、沸点的大小顺序 是HF>HI>HBr>HCl，试分析其原因。
提示 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大， 范德华力越大，熔、沸点越高，故熔、沸点： HI>HBr>HCl。但由于HF分子间形成的氢键，增大了 分子之间的作用力，虽然其相对分子质量小，但熔、沸 点最高。
范德华力有关的是( )
A．干冰熔化
B．乙酸气化
C．乙醇与丙酮混溶
答案 A
解析 范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合
题目要求。乙酸、乙醇及 在氢键。
和 H2O 分子间均存
3．(氢键形成条件及强弱)下列物质中含有氢键，且
氢键最强的是( )
A．甲醇 C．冰 答案 D
B．NH3 D．(HF)n
解析 氢键可表示为X—H…Y—，当X、Y原子半径越
【高一】2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 学案(人教版选修3)
【高一】2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键学案（人教版选修3）【高一】2.3分子的性质第2课时范德华力和氢键学案（人教版选修3）2.3分子的性质第2时范德华力和氢键学案（人教版选修3）[目标建议] 1.掌控范德华力的实质及对物质性质的影响。
2.掌控氢键的实质、特点、构成条及对物质性质的影响。
一、范德华力及其对物质性质的影响1．含义范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
2．特征(1)范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。
(2)无________性和________性。
3．影响因素(1)分子的极性越大，范德华力________。
(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。
4．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。
范德华力越大，物质熔、沸点________。
思索co2和cs2结构和共同组成相近，常温下co2就是气体、cs2就是液体的原因就是：_______。
二、氢键及其对物质性质的影响1．概念氢键是一种______________。
它是由已经与____________很强的原子(如n、f、o)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。
2．表示方法氢键通常用________则表示，其中a、b为____、____、____中的一种，“―”则表示____________，“…”则表示构成的________。
3．特征(1)氢键不属于化学键，就是一种分子间作用力。
氢键键能够较小，约为________的十分之几，但比____________强。
(2)氢键具备一定的________性和________性。
4．类型氢键―→分子间氢键→分子内氢键5．氢键对物质性质的影响(1)当构成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键
练基础落实
知识点1 范德华力与化学键
1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )
①I
2
升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰汽化
C．石油裂化 D．氯化氢溶于水
3．下列关于范德华力的叙述正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点
D．稀有气体的原子间存在范德华力
知识点2 氢键及其对物质性质的影响
4．关于氢键的下列说法正确的是( )
A．由于氢键的作用，使NH
3、H
2
O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H
2
O>NH
3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H
2
O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
练方法技巧
分子间范德华力大小的判断方法
6．卤素单质从F
2到I
2
在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
7.
罗马大学Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如右图所示(与白磷P 4相似)。
已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量。
由此判断下列说法正确的是( )
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．N 4与N 2互为同分异构体
C ．N 4沸点比P 4(白磷)高
D ．1 mol N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法
8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( ) A ．乙醇与氯乙烷
B ．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C ．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸
D ．H 2O 与H 2Te 9.
右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是( )
A ．H 2S
B ．HCl
C ．PH 3
D ．SiH 4 练综合拓展
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D．2Na
2O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
11.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY
4。
试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_____________________________________
______________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY
4
中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl
4
比较：________(填化学式)的高，原因是_____________ ________________________________________________________________________。
参考答案
1．D [碘升华共价键没被破坏。
氯化钠溶于水破坏的是离子键。
氯化氢溶于水破坏的是共价键。
碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
]
2．B
3．D [范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。
]
4．C [A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。
]
5．D [因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH
3
分
子之间存在氢键，NH
3与H
2
O，H
2
O与H
2
O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子
应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。
]
6．B [卤素单质从F
2到I
2
结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范
德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。
]
7．D [N
4属于一种新型单质，N
4
与N
2
互为同素异形体。
N
4
的相对分子质量小于P
4
，所
以N
4的沸点比P
4
(白磷)低。
ΔH＝6×167 kJ·mol－1－2×942 kJ·mo l－1＝－882 kJ·mol－1。
]
8．B
9．D [在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH
3、H
2
O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主
族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH
4。
]
10．D [A中无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C中无非
极性键形成，所以A、B、C项不符合要求。
D中Na
2O
2
含离子键、非极性共价键，CO
2
含极性
键，Na
2CO
3
含极性键、离子键，O
2
含非极性共价键，故D正确。
]
11．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl
4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高解析第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图
为：，XY
4
中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。