浙江省2021版高三上学期期中化学试卷A卷
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶42. （2分）下列说法中不正确的是（）①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和天然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源．A . 除①③⑤外B . 除②④外C . 除①⑥⑦外D . 除②④⑦外3. （2分）下列各项表达式错误的是（）A . 氧元素的一种核素：B . 过氧化钠的电子式：C . 二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣OD . F﹣的结构示意图：4. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝5. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣6. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是（）A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO27. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应8. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释10. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO211. （2分） (2016高二下·望都月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl﹣离子数为2NAD . 56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA12. （2分） (2018高一下·湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
2021届浙江省效实中学高三上学期期中化学试卷
【最新】浙江省效实中学高三上学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化()A．化化化化化化化化化化化化化化化化化B．化化化化化化化化化化化化化化化SO2化化化化CaSO3化化化化化化化化化化C．化化化化化化化化化“化化化化化”化化化化化CO化NO化化化化N2化CO2D．化化化化化化化化化化化化化化化化化CO2化SO2化化化化化化化化化化化化化pH化5.62．下列表述正确的是( )A．NaH中氢离子结构示意图为：B．NH4I的电子式：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD．CO2的比例模型：3．下列叙述不正确的是（）闪电时会发生反应：N2+ O22NOA．A B．B C．C D．D4．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9N AC．在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子D．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:16．下列说法正确的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：7．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H= +172.5kJ•mol－18．下列各组离子能大量共存于同一溶液中, 且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时, 都能产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32+ B．Na+、Al3+、Cl－、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－9．下列反应的离子方程式正确的是()A．SO2通入酸性KMnO4溶液化褪色化2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水化Al3++4OH-AlO2+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热化NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳化Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO 10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是A．Fe2S3、I2、S B．Al(OH)3、I2、SC．Fe(OH)3、Al(OH)3、S D．FeS、S、Al(OH)311．根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应中的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 m0lCl2,转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为Mn04>Cl2>Fe3+>Br212．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
浙江省2021年高三上学期期中化学试卷A卷
浙江省2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO42. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A . ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价不相同C . ③中需要通入过量的CO2D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝3. （2分）(2015·桐庐模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A . 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD . 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA4. （2分） (2016高三上·晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂8. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−= SiO32− + H2OC . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH− + H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2− + 4NH4+ + 2H2O9. （2分）只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和Na[Al（OH）4]C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl310. （3分） (2017高一上·无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO311. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验可实现检验或鉴别目的是（）A . 根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质B . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C . 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2D . 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO212. （2分）实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2017高二上·长春期末) “环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是（）A . .正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B . 冰岛火山喷发含有大量SO2 ，在局部区域形成酸雨C . 全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害D . 汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨2. （1分） (2017高一下·惠州期中) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料3. （1分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA4. （1分）气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 ．A . ①B . ③C . ①③D . ②③5. （1分） (2018高一上·芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。
浙江省2021版高三上学期期中化学试卷
浙江省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）2. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g．在①H2②CO③CO和H2的混合气④C6H12O6（）A . 均不符合B . 只有①②C . 只有①②③D . 全部符合3. （2分） (2016高一上·沽源期中) 符合图中阴影部分的物质是（）A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . NaClD . NaHCO34. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A . （A+N+m）molB . （A﹣N）molC . （ A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol5. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列关于卤素的叙述，正确的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C . 单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXOD . 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减6. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列实验方案最合理的是（）A . 制备并收集Cl2B . 制备氨气C . 制备并收集NO2气体D . 制备氧气8. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH10. （2分）固体A的化学式为NH5 ，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑11. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移13. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O214. （2分）某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D . 反应后的溶液中不存在Br﹣15. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（）A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣B . K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣C . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+D . CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+16. （2分） (2016高一下·盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO4•2H2O （石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017217. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A . Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置B . Ⅲ装置后缺少干燥装置C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原18. （2分）已知一种C（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 生成了一种强碱弱酸盐C . 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应二、非选择题 (共4题；共27分)19. （8分） (2017高二上·石河子期末) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．（3）丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是________（填选项）．A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确．（5）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是________．20. （2分）(2018·杭州模拟) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。
杭州市2021版高三上学期期中化学试卷A卷
杭州市2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂2. （2分） 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素．117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素．其中的一种核素为293117Ts，下列有关叙述正确的是（）A . 117号元素最高正价应为+7B . 核素293117Ts中中子数与质子数之差为176C . 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化D . 117号与115号元素的原子质量比为117：1153. （2分） (2016高一上·湖州期中) 对于相同质量的SO2和SO3 ，下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（）A . ①②③④B . ①②④C . 只有③D . 其它组合4. （2分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O5. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 可用图①所示装置收集SO2B . 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C . 可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4D . 可用图④所示装置防止铁钉生锈6. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯7. （2分） (2016高二下·舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③8. （2分） (2016高一上·歙县期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C . 氧气、硝酸、纯碱、胆矾D . 铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜9. （2分） (2016高一上·淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD . a～b段与c～d段所发生的反应相同11. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12. （2分） (2016高一下·运城期中) X,Y,Z,W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氧化物比Y的稳定B . X与Y形成的化合物都易溶于水C . Z与Y只能形成ZY3型化合物D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强13. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H114. （3分） (2016高三上·长春期中) （多选）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2 ，乙容器恒温恒容，充入2molSO3 ，丙容器恒温恒压，充入2molSO3 ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A . 甲和乙中反应的化学平衡常数相同B . 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C . 乙中SO3的体积分数大于丙D . 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1二、非选择题 (共4题；共24分)15. （8分） (2016高二下·攀枝花期中) 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2 ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ．（1）各装置盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________（将试剂的序号填在横线上）A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓H2SO4溶液 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是________．（3）使用装置Ⅱ的目的是________，使用装置Ⅲ的目的是________．（4）确认含乙烯的现象是________．16. （5分） (2016高二下·右玉期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1） C离子的结构示意图为________．D在周期表中位置________．（2）写出E的电子式：________．（3） A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________．17. （6分） (2018高三上·曲阜期中) 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为________.（2）步骤Ⅱ中试剂①是________(填代号).a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是________（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过________冷却结晶、过滤等操作.（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在________(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=________(计算结果精确到0.1)18. （5分） (2016高一下·大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．①v正（CH3OH）=v正（CO2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O （g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为a L．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________A（填“＞”“＜”或“=”）．②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．参考答案一、选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共4题；共24分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、。
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2. （2分）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A . ①④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ，则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质4. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸5. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
浙江省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷
浙江省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。
下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性3. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断错误的是（）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO24. （2分） (2018高一上·长沙期中) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C . 根据水溶液是否能够导电。
将物质分为电解质和非电解质D . 依据组成元素的种类。
将纯净物分为单质和化合物5. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列说法，不正确的是（）A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D . NaCl的性质稳定，可用作调味品6. （2分）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A . 洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B . 收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C . 排空气法收集氧气：由a管口进气D . 排空气法收集氢气：由a管口进气7. （2分）下列反应最后能产生沉淀的是（）A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO28. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B . Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC . Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D . 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性9. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦10. （2分） (2018高一上·伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B . 未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度11. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A .B .C .D .12. （2分） CH4中混有C2H4 ，欲除去C2H4得到纯净的CH4 ，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . Br2水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液13. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-114. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 少用添加剂比多用添加剂安全B . 天然添加剂比人工合成添加剂安全C . 往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D . 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全2. （2分） (2018高一上·深圳期末) 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硅酸钠溶液D . 碳酸钠溶液3. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程4. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的实验式C2H4B . 乙醇的分子式C2H5OHC . 乙酸乙酯的结构简式 CH3CH2OOCCH3D . 羟基5. （2分） (2016高三上·新疆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA6. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+7. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离8. （2分） (2016高一下·河北月考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32﹣是还原剂9. （2分）已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A . Y＝X＋1B . Y＝X＋11C . Y＝X＋25D . Y＝X＋1010. （2分） (2019高一下·浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+11. （2分）某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜12. （2分）(2016·铜山模拟) 利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（）A . FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4B . 石英砂粗硅粗SiCl4 高纯硅C . 提取食盐后的母液含Br2的液体粗Br2 Br2D . 铝土矿 NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3 Al13. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B . 原子半径：Na<Mg<AlC . 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D . 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO414. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣二、综合题 (共4题；共24分)15. （3分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．（1） X元素符号为________．（2） M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________．（3）下列说法正确的是________．a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高b．虚线相连的元素处于同一主族c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2﹘d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．16. （13分）(2016·三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________ Cr2O72﹣+________SO32﹣+________═________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为________．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________．②装置Ⅱ中的最佳试剂为________，装置Ⅶ的作用为________．③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为________．④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为________（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．17. （4分） (2017高二上·蒙阴期中) 按要求填空：（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）________（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）________（3） Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）________（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）________．18. （4分） NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．（1）NO2产生的环境问题有________ （填两种）．（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式________（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是________（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________三、实验题 (共2题；共16分)19. （8分） (2018高三下·雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
浙江省2020-2021版高三上学期期中化学试卷A卷
浙江省2020-2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高三上·安徽期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . 蛋白质、棉花、PVC，淀粉都是混合物B . 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：3. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2Cl2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
其中正确的是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ③④4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列关于胶体的叙述正确的是（）A . Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100 nm之间B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C . Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3 ，可以采取过滤的方法分离D . 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体5. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在下列各组物质中，只有还原性的是（）A . Na、Cl﹣、S2﹣B . Cl﹣、CO、Na+C . Fe3+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、O2、H2S6. （2分） (2016高一上·南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA7. （2分） 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%﹣15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3 ，下列有关说法正确的是（）A . 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景8. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）9. （2分）(2018·郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷A卷
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB . 常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC . 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD . 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等2. （2分） (2016高一上·北京期中) 已知有反应2NO+O2═2NO2 ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2 ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·江阴期中) 自来水一般是用少量的氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品可以用自来水配制（）A . NaOHB . NaClC . AgNO3D . K2CO34. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H25. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列物质中属于氧化物的是（）A . O2B . Na2OC . NaClOD . FeSO46. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D . 50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等7. （2分） (2018高一上·新疆期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖B . 硫酸C . 氯化钠D . 豆浆8. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－19. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数（25℃）CH3COOH Ki=1.7×10﹣5HClO Ki=3.0×10﹣8H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣10. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D . AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+11. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小12. （2分） (2016高一上·福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO313. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B . H＋、Ca2＋、CO32－、NO3-C . Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D . Na＋、H＋、OH－、Ca2＋14. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 盐酸C . CuSO4·5H2OD . 漂白粉15. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A . NH3B . NO2C . Cl2D . N216. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）A . 8：3B . 3：8C . 3：2D . 1：3二、综合题 (共2题；共20分)17. （12分） (2018高一上·通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：（1）当A为气体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C 的化学方程式：________。
浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷A卷
浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（）A . CuB . FeC . MgD . Zn2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法错误的是（）A . 容量瓶使用前必须检查是否漏液B . 蒸发结晶时应将溶液蒸干C . 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D . 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH3. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3 ．A . ①③B . ②④C . ②③④⑤D . ②④⑥4. （2分） (2018高三下·山东开学考) 化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物5. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液．A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①②③D . ②③④6. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Na+、K+、Cl、SO42﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl7. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 现有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RC . 气态氢化物的稳定性：Y＞TD . 由X，Y，Z，T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性8. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 赤铁矿—Fe2O3B . 漂白粉—NaClOC . 纯碱—NaOHD . 大理石—Ca(OH)29. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（）A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D . 为了将I﹣氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液二、填空题 (共1题；共4分)11. （4分） (2017高一上·兴国期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）写出C与HF的化学方程式是________．（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．①写出生成F的化学方程反应方程式：________．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚（3） 100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是________．三、推断题 (共1题；共6分)12. （6分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A B C（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为________，A转化为B 反应的化学方程式为________．（2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为________，B的电子式为________．（3）若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为________．氯碱工业中阴极的电极反应式为________．四、实验题 (共1题；共8分)13. （8分）小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题．探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定（1）试管B中的实验现象是________．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有________性．（2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是________，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是________．探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．（3） D装置的作用是________．（4）为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是（填序号）．A . 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．B . 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．C . 在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．D . 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、填空题 (共1题；共4分)11-1、11-2、答案：略11-3、三、推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、四、实验题 (共1题；共8分) 13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、13-4、。
浙江省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀2. （2分） (2018高二上·丰台期中) “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（）（1）取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应A . (2)B . (1)(4)C . (3)(5)D . (2)(6)3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列描述正确的是（）A . 氯水的标签上应标注：B . O2﹣的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式：4. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液5. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 金属铁溶于稀硫酸溶液:Fe＋2H+＝Fe3+＋H2B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O6. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,则△H1>△H2C . 白磷比红磷稳定D . CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△H1>07. （2分） (2020高一下·西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。
浙江省2021年高三上学期期中化学试卷
浙江省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列有关金属钠的说法正确的是（）A . 钠在空气中燃烧生成氧化钠B . 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C . 将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++CuD . 将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%3. （2分）某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞SiB . 制备少量氨气C . 实验室制氯气D . 实验室制二氧化碳4. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D . 铜锌原电池中铜是正极5. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2C . 分解温度DAC3>EAC3D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物6. （2分）(2018·海淀模拟) 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（）A . Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B . K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD . 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量二、填空题 (共5题；共14分)8. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I—氯苯9. （4分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为________ ．（2）比较二者的第一电离能：As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）AsH3空间构型为________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是________10. （3分）下列说法正确的是（）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （2分） (2016高二下·河南月考) 甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．12. （3分）(2016·深圳模拟) NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4﹣空间构型相同的两种离子________（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有________个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为________（填化学式）．三、简答题． (共5题；共33分)13. （4分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx 中，x值为________；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________；（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________．14. （10分）(2016·新课标Ⅲ卷) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（3）（二）过氧化钙的制备步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．15. （7分） (2018高二下·邯郸开学考) “霾”是当今世界环境热点话题。
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A . 放电时，a电极反应B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，a电极接外电源负极D . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化2. （2分） (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式：4. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）金属Na K Al Cu Fe熔点/℃97.563.666010831535沸点/℃883774246725672750A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B . 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C . 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣6. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB . 硫化钠的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2OD . NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣7. （2分）在下列物质中：①K2SO4 ②HCHO ③Na2SO4④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质盐析的是（）。
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应B . 二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸C . 根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强D . 硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH42. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊①SiO2NaOH Na2SiO3CO2②Fe H2O Fe2O3H2③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ①②C . ②④D . ①④3. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B . 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C . D2O和T2O是同一物质D . 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2﹣、Cl﹣D . c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣5. （2分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . 3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B . Cl2+FeI2═FeCl2+I2C . Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I26. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A . ①③B . ②④C . ②③D . 没有8. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol9. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液10. （2分）(2018·鄂州模拟) 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（）B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2C 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:N>SiD將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ RB . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞RC . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞XD . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－12. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A . 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸13. （2分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·武清期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2. （2分） (2017高二下·湖州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NAB . 1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAC . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD . 17 g羟基（﹣OH）所含有的电子数为7NA3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 水是人体的重要组成部分，约占人体体重的三分之二。
下列关于水在人体中的认识正确的是（）①是很好的溶剂②是必不可少的反应物③能调节体温④有润滑功能⑤每人每天补水2.5－4LA . ①②③④⑤B . ①②③C . ①④⑤D . ②③④4. （2分） (2016高一下·安新期中) 下列解释正确的是（）A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系5. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列离子方程式没有错误的是（）A . 金属钠加入水中: Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC . 过氧化钠与水反应获得碱性溶液: 2O2-+2H2O=4OH-+O2↑D . 实验室用石灰石与盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C O2↑6. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣17. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)8. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去9. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水10. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 钢B . 液氯C .玻璃D . 氨水11. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路12. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径 X＞Y＞ZB . 非金属性 X＞Y＞ZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13. （2分）(2018·咸阳模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照B非金属性Cl>C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+ ．A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①②④D . ③④⑤15. （2分）硬水和软水的本质区别是（）A . 硬水浑浊、软水澄清B . 硬水含有杂质、软水含杂质少C . 硬水是不纯净水，软水是纯净水D . 硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物16. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe3O417. （2分） (2017高一上·临川期中) 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A . 用图1所示方法称量固体氯化钠B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸18. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB . x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)C . y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性D . 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)19. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g）△H＜0。
2021学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高三年级化学学科试卷(附参考答案)
2021学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高三年级化学学科参考答案（1）SiX 4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分） （2）CH 3（CH 2）i6-是亲油基团，一头拉着油，-COO-是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水。
（2分） 27.（1）63.8 （2 分）（2）28.I.（1）N, H ； （1 分）Fe （NH 2）2Cl （2 分） （2）AgCl + 2NH 3 H2O=Ag （NH 3）2++ C1+2H 2O （2 分） 加热 （3）6Fe 2O 3=====4Fe 3O4 +O 2 <2 分） II.⑴H 2（1分）（2） 4Fe +NO3- + 10H + =4Fe 2++NH 4++3H 2O （2 分）29.（1）+123 kJmol -1 （2分，单位不写扣一分）（2）CD （2分，多选不给分，少选给1分） （3） ①副反应的活化能小于主反应，副反应反应速率大于主反应，相同时间内产生乙烯的量大 于丙烯。
（1分，讲到副反应速率大于主反应就给分）②0.011 （2 分）（4）C02与氏反应，使田浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率。
（1分） 30.（1）废铜表面不再产生气泡（1分） （2）CD （2分，不全给1分） （3）3C U +3H 2SO4+2HNO3=3C U SO4+2NO+4H 2O （1 分，NO 写成NO 2不给分） 生成的NO 无法被NaOH 溶液吸收（1分） （4）⑦①④（2分） （5）酚酞，滴至溶液显粉红色且半分钟不褪色（2分，酚酞1分，现象1分） （6） 偏低（1分）（2分，考虑催化剂画双峰也给分）。
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浙江省2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共47分)1. （2分）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对l的有关叙述正确的是（）A . NCl3分子是非极性分子B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NBr3的熔点比NCl3的熔点低D . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA3. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ①B . ①③C . ②③④⑤⑥⑦D . ①③⑤4. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂5. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟6. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣7. （2分） (2017高一上·奉新期末) 我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1 mo1X转移电子数4NA8. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③9. （2分）(2017·孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%10. （2分）下列说法不正确的是（）A . HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B . H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . 甲烷可与水形成氢键这种化学键11. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B . 乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇C . “地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得12. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B . 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应13. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是（）A . Ba（OH）2与NaHSO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca（HCO3）2与NaOH14. （2分）下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（）①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．A . ①②③④⑤⑥B . ①③④⑤C . ①②③④⑥D . ①③④⑥15. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体16. （2分） (2017高一下·绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列的离子方程式正确的是（）A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+═H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑18. （7分） (2016高三上·兰州开学考) A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式________．（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是________，②写出反应Ⅲ的离子方程式：________．（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为________；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________．②标况下，通入气体D的体积为________L，C溶液的物质的量浓度为________mol/L．19. （2分） (2016高一下·承德期中) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A . a为CH4 ， b为CO2B . CO32﹣向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣20. （2分）(2016·厦门模拟) 25℃时，PbR（R2﹣为SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp （PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（）A . 曲线a表示PbCO3B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ，可转化为Y点对应的溶液21. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/molC . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多二、填空题 (共6题；共41分)22. （3分） (2016高一下·西城期末) 如图所示，已知单质E可作为半导体材料；化合物F是一种具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反应．请据此填空．（1）化合物F、I的化学式为：________、________．（2）反应①的化学方程式为：________．23. （5分） (2017高二下·红桥期中) 化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式________．（2） D试管内出现的现象为________．（3） E试管内出现的现象为________．（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是________．（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是________．（铁屑已分离）24. （7分） (2015高三上·庄河开学考) 在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：（1）该反应的氧化剂是________，反应中MnSO4表现________性．（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，________的氧化性强．（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是________（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：________（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．________ MnSO4+________KIO4+…25. （7分） (2016高一下·汉台期中) 根据题意解答（1）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________．（2）如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回答下列问题：①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________．②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为________．③阳离子向________极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性________（填增强，减弱或者不变）．④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________．26. （5分） (2017高二下·和平期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空（1） A的结构简式是________，B的结构简式是________．（2）反应④所用的试剂和条件是________．该反应的类型为________．（3）反应⑥的化学方程式是________．27. （14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．（1）代表金刚石的是________（填字母编号，下同），其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体．（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表NaCl的是________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个；（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与个________ Cl﹣紧邻；（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．参考答案一、选择题 (共21题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、21-1、二、填空题 (共6题；共41分) 22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-4、27-5、27-6、。