高二化学期末考试模拟试题

高二化学期末考试模拟试题命题人：毛艳滨可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

接通电源后，发现d点显红色。

下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。

下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。

这种物质是A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉7．下列命名中正确的是A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O 放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时正极反应为：FeO 2－4+3e －+ 4H 2O ＝Fe(OH)3↓+ 5OH －B ．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e －＝Zn +2OH －C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极 9、与 CH=CH 2 O互为同分异构体的芳香族化合物有A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种10．烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁键数×2+环数，例如 的 Ω=2，则有机物 的不饱和度为A ．5B ．6C ．7D ．8二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共40分）11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L -1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4-)+c(OH -)+c(C 2O 42-) B ．c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol·L-1 C ．c(C 2O 42-)>c(H 2C 2O 4)D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为6mol 、3mol 和6mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加2mol D ．均减少2mol 13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断 14. 在密闭容器中，对于反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20 mol 和10 mol ；达平衡时，SO 2的转化率为80%。

若从SO 3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及其转化率为A.10 mol 和10% B .20 mol 和20% C.20 mol 和40% D.20 mol 和80%15.在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g)p C(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol ·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol ·L -1。

则下列判断正确的是 A ．化学计量数：m +n >p B ．平衡向正反应方向移动了 C ．物质B 的转化率减小了 D ．物质C 的质量分数增加了16．将0.2mol ·L －1HCN 溶液和0.1mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. [HCN]＜[CN －]B. [Na ＋]＞[CN －]C. [HCN]－[CN －]＝[OH －]D. [HCN]＋[CN －]＝0.1mol·L －1 17．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO -3)=6mol ·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是 A ．原混合溶液中 c (K +)为2 mol ·L －1 B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子 C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol D ．电解后溶液中c (H +)为2 mol ·L －118．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH=CH(CH 2)9CHO 。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 33C C C(CH )≡－－A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水19．2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。

已知金丝桃素的结构简式为：，下列有关说法正确的是A．金丝桃素的分子式为C17H23O3NB．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应20．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第II卷非选择题部分（共80分）21．（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止22．（12分）有两只密闭容器A和B。

A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO32SO2＋O2。

试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_______；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡__________________移动，B容器中化学平衡_______________移动；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

23．(14分) Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。

试研究下列制取F e(O H)2白色沉淀的原理和方法。

方法一：用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2白色沉淀。

两电极的材料分别为石墨和铁，U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂，不导电，不溶于水，不与FeSO4、NaOH等无机物质反应)。

(1) a电极材料应为_____________，电极反应式为_______________________。

+ －(2)电解液c可以是_________(填编号)。

A．纯水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3) 电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中可能发生的实验现象是_______________________________________________。

方法二：课本演示实验：在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH 溶液，制取F e(O H)2白色沉淀。

(4)实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部，这一反常实验操作的原因是_____________________________________________。