第4章几种重要的金属基础知识测试

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初四化学第四单元金属基础知识

4、合金与组成它的纯金属相比的优点有：硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。原因是组成结构发生了改变。
5、常见的பைடு நூலகம்金有：_铁合金_、铝合金、铜合金、钛合金。铁合金包括生铁与钢，二者的主要区别是含碳量不同____。生铁含碳量_2%-4.3%__钢含碳量0.03%-2%
百炼成钢的原理_C+O2 CO2
6、真假黄金的鉴别方法：测密度；加热若变黑是假的；加盐酸若产生气泡是假的；加硝酸银若出现银白色物质是假的。
_通过金属与酸反应；通过金属与盐反应（中间金属+两头盐，两头金属+中间盐）。
11、铝元素、铁元素在自然界中以化合物_形式存在。常见的含铝元素的矿石有
铝土矿（Al2O3）、钾长石、明矾石。
12、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）其中不适宜用来炼铁的有菱铁矿、黄铁矿，原因是菱铁矿含铁量低，黄铁矿冶炼产生二氧化硫污染空气。
金属与盐反应的条件：位置在前的金属可以把位置在后的金属从其盐溶液中置换出来。可以简单记为（金属前换后，前面的金属除了钾、钙、钠，盐须可溶）
8、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au
表示的意义（１）判断金属的活动性强弱：位置越靠前活动性越强__
第四单元金属
1、金属物理性质：（1）金属常温下一般为_固_态（汞为液态），有_金属_光泽。（2）大多数呈__银白_色（铜为_红___色，金为黄色）（3）有良好的延展性、导电性、导热性（4）导电、导热性最好的金属是_银__：硬度最高的金属是铬：熔点最高的金属是钨：熔点最低的金属是汞.
2、合金是指在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。3、合金中至少有一种金属，制合金的过程主要发生物理变化，合金属于混合物。

初三化学金属的性质练习题

初三化学金属的性质练习题金属是化学中的一类重要物质，在我们的日常生活中扮演着重要角色。

了解金属的性质对于理解化学过程、解决实际问题具有关键作用。

本文将以初三化学金属的性质为题，探讨金属的性质练习题，帮助读者加深对金属性质的理解。

练习题一：金属的导电性金属的导电性是其重要性质之一。

请问以下哪种金属是优良导体？A. 铝B. 锌C. 铁D. 硅解析：正确答案是A. 铝。

导电性能与金属中自由电子的数量有关，铝因拥有较多的自由电子，能够自由传导电流。

而锌和铁虽然也是金属，但导电性能较差。

硅虽然具有导电性，但属于半导体材料。

练习题二：金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点是衡量其物理性质的参数。

请问以下哪种金属具有最高的熔点？A. 铁B. 银C. 铝D. 镉解析：正确答案是A. 铁。

铁的熔点为1535°C，高于其他选项的熔点。

银的熔点为961°C，铝的熔点为660°C，镉的熔点为321°C。

练习题三：金属的强度金属的强度是指其抵抗外力破坏的能力。

以下哪种金属具有最高的强度？A. 铝B. 铜C. 铁D. 钨解析：正确答案是D. 钨。

钨是金属中最硬的一种，也是强度最高的金属。

铝和铜的强度相对较低，铁的强度适中。

练习题四：金属的延展性金属的延展性是指其能够被拉伸成薄片或细丝的性质。

请问以下哪种金属具有最好的延展性？A. 铝B. 银C. 铜D. 镍解析：正确答案是C. 铜。

铜是一种具有良好延展性的金属，可以被拉伸成细丝或薄片而不破裂。

铝和银的延展性也较好，镍的延展性较差。

练习题五：金属的燃烧性金属的燃烧性是指其与氧气反应生成金属氧化物的性质。

请问以下哪种金属具有剧烈燃烧性？A. 铁B. 镁C. 铜D. 铝解析：正确答案是B. 镁。

镁是一种剧烈燃烧的金属，与氧气反应时会发生激烈的氧化反应。

铁、铜和铝在常温下不会剧烈燃烧。

结语：金属的性质练习题可以帮助我们更加深入地了解金属在化学中的重要性质。

【精品】高中化学(大纲版)第二册第四章几种重要的金属第三节金属的冶炼(第一课时)

第三节金属的冶炼从容说课本节教材可以分为两部分。

教材以金属在自然界中的分布、存在形式、储量以及金属资源的回收和保护作为本节的引言．引出第一部分关于金属的冶炼知识。

在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。

由于金属的化学活动性不同。

金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。

教材以金属活动顺序为线索，以举例的方式，简单介绍了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。

教材的第二部分是金属的回收和资源保护的有关知识，这些知识主要是为了培养学生的环境意识和资源观念．这也正是教材中插图4-2l的目的所在。

教学时引导学生阅读教材，积极思考，总结出金属冶炼的实质是使处于高价态的金属从矿石中还原出来．成为单质(M n++ne-→M)。

因此．金属的冶炼方法与金属活动性顺序有很大关系．活泼金属往往采用电解法使金属从矿石中还原出来．活泼性居中或不太活泼的用热还原法(加热)，极不活泼的金属用热分解法。

在本节的化学方程式中，只有电解Al2O3。

和电解NaCl是学生没见过的。

这里可强化从电子得失方面进一步认识氧化还原反应。

关于金属的回收与环境、资源保护，教材从两个问题引入．这两个问题是当前世界各国普遍关心的重大问题。

随着生产的发展，地球上有限的矿产资源日趋减少，而固体废弃物造成的污染却日渐严重，回收利用是把这两个问题同时解决的一条最好出路。

这部分知识可以通过学生的思考、讨论、活动，增强他们的环境保护意识和资源观念。

●教学目标1.使学生了解金属冶炼的一般原理。

2.常识性介绍金属回收的重要意义。

3.培养学生的自学能力、归纳总结能力。

4.培养学生的环境意识和资源观念。

●教学重点工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法●教学难点不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法●教学方法学生自学、归纳总结●教具准备投影仪、投影片、图片、录像带、VCD机●课时安排一课时●教学过程［引言］金属在自然界中的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，都或多或少地含有金属元素。

几种重要的金属基础测试

化学竞赛辅导……几种重要的金属基础测试一、选择题（第小题只有一个选项符合题意。

）1．用于飞机制造业的重要金属材料是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．下列试剂中既可以用来分离Al3+和Fe3+，又可用来分离甲苯和苯酚的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．HNO3D．NaHCO34．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般都显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均为固体5．下列物质中既可以通过化合反应制得也可以通过复分解反应制得的是（）A．CuS B．Al(OH)3C．FeCl2D．Al2S3二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）6．不能说明镁比铝活泼的事实是（）A．镁的原子半径比铝的原子半径小B．镁和热水反应生成氢气，而铝不能C．相同条件下，与盐酸反应镁比铝速率快D．Mg(OH)2为中强碱而Al(OH)3为两性氢氧化物7．下列物质的制备方法正确的是（）A．用金属钠制备金属钾B．用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉C．用铝粉和软锰矿（含MnO2）反应可制得猛D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N28．某稀HNO3与6.4g Cu恰好完全反应，则这些酸最/多可溶解铁：（）A．0.23mol B．0.1mol C．3.37g D．5.6g9．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少的是（）A．450m L B．500mL C．400mL D．无法确定10．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- Al(OH)3↓12.有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某心脏病的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。

人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(含答案解析)(2)

一、选择题1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。

下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。

下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

【初中化学】人教版九年级下册第1课时几种重要的金属(练习题)

人教版九年级下册第1课时几种重要的金属(396) 1.几种重要的金属图中属于金属材料的有(填字母)，其中属于纯金属的是(填字母)，可见金属材料包括和。

想一想你家里的日常生活用品中属于金属材料的有、、等。

2.金属的物理性质图展示了金属共同的物理性质，其中图A说明金属具有性，图B说明金属具有性，图C和图D说明金属具有性。

分析图E，想一想日常生活中可以被磁铁吸引，因此日常生活中区分某一银白色金属制品是铝制还是铁制的，可用来区分。

3.夏天防雷电，要远离金属。

这是因为金属具有（）A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽4.金属不具有的物理通性是（）A.导电性B.导热性C.延展性D.银白色金属光泽5.图中金属的用途没有体现金属共性的是（）A. B. C. D.6.我国第四套人民币硬币中，一元硬币为钢芯镀镍合金，伍角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢。

在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A.金属的硬度B.金属的导热性C.金属的抗腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度7.下列说法正确的是（）A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.灯泡里的灯丝用钨制作，是因为金属钨的密度大，导电性好D.金属都有良好的导电性和导热性8.小江同学为探究金属锌的某些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮，进行下列实验。

[实验过程][反思] 小红认为从做实验用的锌的来源、用途可以推测锌的导电性能，小红的依据是。

参考答案1.【答案】:ABE；E；纯金属；合金；铁锅；菜刀；水龙头2.【答案】:导热；导电；延展；铁；磁铁3.【答案】:A【解析】:A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误。

B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误。

C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确。

D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误。

化学金属测试题及答案

化学金属测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列金属中，属于过渡金属的是（）。

A. 钠B. 镁C. 铁D. 铝答案：C2. 金属铝的化学性质活泼，其原因是（）。

A. 铝原子的最外层电子数少B. 铝原子的最外层电子数多C. 铝原子的原子半径大D. 铝原子的原子半径小3. 金属铜在潮湿的空气中容易生锈，其主要生成的化合物是（）。

A. 氧化铜B. 硫化铜C. 碳酸铜D. 氯化铜答案：A4. 金属钛具有很好的耐腐蚀性，这是因为钛表面容易形成一层（）。

A. 氧化膜B. 硫化膜C. 氮化膜D. 碳化膜5. 金属锌的密度是7.14g/cm³，而铁的密度是7.87g/cm³，这说明（）。

A. 锌的原子量比铁大B. 锌的原子量比铁小C. 锌的原子半径比铁大D. 锌的原子半径比铁小答案：D6. 金属锂是所有金属中原子半径最小的，这是因为（）。

A. 锂的原子序数最小B. 锂的电子云密度最大C. 锂的电子云密度最小D. 锂的原子核电荷数最小答案：A7. 金属钛和金属铝都能与氧气反应生成氧化物，但钛的氧化物更稳定，这是因为（）。

A. 钛的原子半径比铝大B. 钛的原子半径比铝小C. 钛的电负性比铝高D. 钛的电负性比铝低答案：C8. 金属钠在空气中燃烧时，会生成过氧化钠，这是因为（）。

A. 钠的原子半径比氧大B. 钠的原子半径比氧小C. 钠的电负性比氧高D. 钠的电负性比氧低答案：D9. 金属铬在高温下具有很好的抗氧化性，这是因为铬表面容易形成一层（）。

A. 氧化膜B. 硫化膜C. 氮化膜D. 碳化膜答案：A10. 金属铅的密度是11.34g/cm³，而铁的密度是7.87g/cm³，这说明（）。

A. 铅的原子量比铁大B. 铅的原子量比铁小C. 铅的原子半径比铁大D. 铅的原子半径比铁小答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 金属铜的化学符号是______。

答案：Cu12. 金属钛的原子序数是______。

金属智力测试题及答案

金属智力测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 金属的导电性通常比非金属______。

A. 强B. 弱C. 相同D. 不确定答案：A2. 金属的延展性是指金属在受到外力作用下能够______。

A. 断裂B. 熔化C. 变形D. 氧化答案：C3. 金属的熔点通常______。

A. 很高B. 很低C. 适中D. 无法确定答案：A4. 金属的化学性质通常表现为______。

A. 还原性B. 氧化性C. 稳定性D. 惰性答案：A5. 以下哪种金属是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 铅答案：B6. 金属的腐蚀通常是由______引起的。

A. 氧气B. 水C. 盐D. 以上都是答案：D7. 金属的合金化是指将两种或两种以上的金属或金属与非金属元素混合，以提高金属的______。

A. 硬度B. 韧性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D8. 金属的热处理通常用于改变金属的______。

A. 颜色B. 形状C. 性能D. 重量答案：C9. 金属的电镀是指在金属表面覆盖一层______。

A. 塑料B. 陶瓷C. 金属D. 玻璃答案：C10. 金属的焊接是指将两种或两种以上的金属通过高温熔合在一起，形成______。

A. 合金B. 化合物C. 混合物D. 单一材料答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 金属的导热性通常比______强。

答案：非金属12. 金属在常温下通常呈现______状态。

答案：固态13. 金属的化学符号通常以______字母开头。

答案：大写14. 金属的腐蚀可以通过______来防止。

答案：涂层15. 金属的硬度可以通过______来提高。

答案：合金化16. 金属的电导率通常随着温度的升高而______。

答案：降低17. 金属的磁性是指金属在磁场中能够______。

答案：吸引或排斥18. 金属的热膨胀是指金属在受热时体积______。

答案：增大19. 金属的氧化是指金属与______反应。

九年级化学册复习七金属试题

大坞镇大坞九年级化学全册复习七金属鲁知识要点：〔一〕常见的金属材料1.金属的物理性质:：铁、铝等大多数金属都呈色，铜呈色，金呈；常温下大多数金属都是，汞却是；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的和最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

3.性质的差异决定了金属的用处不同，钨的熔点高，所以被用来，银的导电性优良，故被广泛用于电子制造业。

在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

4.合金:。

5.合金与组成它们的纯金属性质比较。

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色硬度熔点6.几种常见合金〔1〕铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是不同，生铁含碳量2%-%，钢的含碳量为0.03%—2%。

钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用处更为广泛。

〔2〕铝合金：铝中参加镁、铜、锌等金属形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及进步运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

〔3〕铜合金：黄铜：的合金；青铜：的合金；白铜：铜、镍的合金。

〔4〕钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和假设干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

用处：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、HY壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

7、保护金属资源保护金属资源的有效途径：〔二〕钢铁的锈蚀与防护〔1〕铁生锈的条件是：铁与、接触〔铁锈的主要成分：〕、、、等都是影响钢铁锈蚀的因素。

〔铜生铜绿的条件：铜与、、接触。

铜绿的化学式：〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因此铁锈应及时除去。

高二化学第四章几种重要的金属单元测试题

第四章几种重要的金属自测题（全卷满分150分考试时间120分钟）班级姓名学号得分第一卷 (选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl24.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观5.能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是( C )Ａ. MnO2Ｂ.石墨粉Ｃ. FeO Ｄ. Fe2O36. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是()A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)7.(00广东，11)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( A )A. 70％B. 52%C. 47%D. 30％8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A . 甲、乙中都是铝过量B . 甲中铝过量，乙中碱过量C . 甲中酸过量，乙中铝过量D . 甲中酸过量，乙中碱过量二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

九年级化学人教版下册习题课件：8.1.1《几种重要的金

7．人类最先使用的金属是( D )
A．镁 B．铝 C．铁 D．铜
8．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( A )
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
9．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；
④很强的抗腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质( C )
A．①②
A．金属的硬度 B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
12．古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔” 名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关( D )
A．能导电 B．熔点低 C．密度大 D．硬度小 13．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质：(简要写出物质性质即可) (1)铁和铝：__密__度__或__用__磁__铁__吸__引_____。 (2)银和汞：__状__态_____。 (3)铜和金：__颜__色_____。 (4)铁粉和石墨粉：__是__否__有__滑__腻__感___。
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
10．金属材料在人类活动中得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( B )
A．硬度很大，熔点很高 B．有良好的导电性、导热性 C．金属是银白色的固体 D．金属是黑色的固体
11．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是( B )
(3)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，同时还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
经典例题
金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ D ）

金属的化学性质基础卷含答案解析

金属的化学性质基础卷含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn5．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同7．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%8．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

九年级化学全册第四单元金属4.2金属的化学性质测试鲁教版五四制(2021年整理)

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4。

2金属的化学性质一、单选题1.下列实验方案不能达到实验目的是( ）A。

用带火星的木条检验O2 B。

铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜C。

用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液 D。

用打开瓶盖，看有无白雾的方法鉴别浓硫酸和浓盐酸2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ）A。

Z、Y、X B。

X、Y、Z C. Y、X、Z D。

X、Z、Y3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（）A。

“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C。

“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “松叶堪为酒,春米酿几多？"指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化4.下列说法正确的是（）A。

为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中B。

置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的C。

氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比v（H2）：v（O2）=1：2D。

【化学】金属和金属材料基础测试题(word)

【化学】金属和金属材料基础测试题（word）一、金属和金属材料选择题1．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】D【解析】①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。

2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。

【化学】金属和金属材料章节知识点总结及练习测试题(word)1

【化学】金属和金属材料章节知识点总结及练习测试题（word）1一、金属和金属材料选择题1．有关金属，有下列几种说法：①黄铜合金比铜的硬度高；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；④向含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸铁；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。

以上说法正确的个数是（）A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个【答案】A【解析】①黄铜合金比铜的硬度高，故①正确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO3) 2和 AgNO3的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。

故选A。

点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

2．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用3．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

(答案)精选金属基础空白测试.docx

一、钠的基础知识点测试:3.钾钠合金做原子反应堆导热剂4.制取钾、钛（2）氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定与水反应Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH4-O2 t与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3 2NCI2O2+2CO2 -- 2N32CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O24-4HCl===4NaCl+2H2O+O2 t漂白作用无有用途制NaOH作供养剂（用于潜水、航空）；作漂口剂（用于漂口羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鉴别加水产生使带火星的木条复燃的气体互相转变C)2，△、Na2O * ------- ----------- Na2O2Na, △（3）与H2O反应中，用双键桥标注电子转移的方向和数目。

.2e_n单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 t失2LI I双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2 t丨 A得2e"（4）碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱（苏打）块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO310H2O NaHCOs颜色、状态白色粉末无色晶体细小口色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（V碳酸钠），溶液呈碱性(1) •钠的用途：1.制取氧化钠 2.高压钠灯热稳定性不易分解易风化失水受热易分解：2NaHCO3= Na2CO3+ H20+ C02 t与酸反应盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 t NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t 碳酸Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反应与碱反应NaOH 不能反应NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 1+2NaOH若NaHCO?过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 I+Na2CC)3+H2O若Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +NaOH+H2O与氯化领反应Na2CO3+BaC12=BaCO3 I +2NaCl 不能反应制法2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 tNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主耍原料相互转化Ca(HCO3)21 △、y NazCO^. NallCOs1 ■ ■ A 1NaOH(5)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法1 •滴加2-3滴酚猷，溶液呆现红色的为碳酸钠，呆粉红色的碳酸氢钠。

高二化学几种重要的金属单元测试

高二化学几种重要的金属单元测试可能用到的相对原子质量：H：1、O：16、Si：28、S：32、Fe：56、Cu：64、Zn：65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。

A.①③B.②③C.①④D.①③④3．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。

如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。

如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是A．Cu、Ag、 Mg、Al B．Ag、Al、Mg 、CuC．Mg、Al、Cu、Ag D．Cu、Mg、Al、Ag4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg5．将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A．① B．②③ C．①②③ D．以上都不对6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+7．将Ba(OH)2 溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A．Al3+和Al (OH)3 B．Al (OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－8．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）9．将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是A．Fe和H2SO4溶液 B．Na和AlCl3溶液C．Mg3N2和水 D．Al粉和NaOH 溶液10．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+12．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高13．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2OB．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染14．用过量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中的FeS 的质量可能是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g15．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO16．下列离子方程式正确的是A．100mL 0.01mol/L的FeBr2溶液中通入0.015molCl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应: Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3++NO ↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O17．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此，类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

初中化学知识点题库常见的金属与金属材料082

1．几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。

铜合金属于( )A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料答案：A解析：根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。

题干评注：常见合金问题评注：常见合金有黄铜（铜锌合金）、白铁（铁锌合金）、不锈钢（铁和很多种金属非金属的合金）2．在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。

合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可），原因是。

答案：硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化解析：这道题主要考查了合金的特性以及产生这些特性的原因。

根据我们所认识的有关合金的知识可知，合金的特性主要由耐腐蚀性、熔点低、硬度和强度大；造成合金这种特性的主要原因是金属的组成和结构发生了变化。

题干评注：常见合金问题评注：常见合金有黄铜（铜锌合金）、白铁（铁锌合金）、不锈钢（铁和很多种金属非金属的合金）3．下列叙述正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的元素B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D.锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈答案：B解析：钛和钛的合金密度小、耐腐蚀，是制造飞机和轮船的理想材料。

题干评注：常见合金问题评注：常见合金有黄铜（铜锌合金）、白铁（铁锌合金）、不锈钢（铁和很多种金属非金属的合金）4．下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金A.①②③B.②③④C.⑤D.③④答案：D解析：合金所含的金属或非金属是“几种”且是通过“熔合”，还必须具有“金属特性”，所以①②错，③④对。

生铁中含碳量在2%—4.3%，主要是铁，“较多”的说法不合适，⑤错。

题干评注：常见合金问题评注：常见合金有黄铜（铜锌合金）、白铁（铁锌合金）、不锈钢（铁和很多种金属非金属的合金）5．下列说法正确的是____________。

第4章 几种重要的金属基础知识测试

初四化学第四单元 金属基础知识