2020届金科大联考高三上学期10月联考化学试题及答案

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2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题

2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

2019-2020年高三化学上学期10月联考试卷(含解析)

2019-2020年高三化学上学期10月联考试卷（含解析）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是A．钻木取火B．青铜器生锈C．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆D．焰色反应检验Na+2．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液②是胶体③静置后析出黑色碳粒④能产生丁达尔效应⑤不能透过滤纸下列判断正确的是A．①②④ B．②③④ C．②④ D．①③④3．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．制作光纤产品可用晶体硅 B．纸浆漂白可用二氧化硫C．游泳池消毒可用漂粉精 D．人工降雨可用干冰4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨水有碱性，用浓氨水可以检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强氧化性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫漂白酸性高锰酸钾溶液D．铜的金属活泼性虽然比铝的弱，但却不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列说法或推理正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都可用于治疗胃酸过多B．Al与Fe203能发生铝热反应，则Al与Mn02也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应也可生成Fel3D．Na与02反应能生成Na202，则Li与氧气反应也能生成Li2O26．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．减少C02的排放，可以减少酸雨的产生C．石墨烯是一种新型无机高分子材料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金材料7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol的Na20和Na202混合物中，阴离子数目大于NAB．标准状况下，将22. 4L氯气溶于足量水中，反应转移的电子数目为NAC．1 mol NaHC03晶体中，含有HC03离子数为NAD．标准状况下，C02和02混合气体共22.4 L，则混和气体中含有的氧分子数为NA 8．现有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。

2020届高三上学期10月联考试题化学 Word版含答案

2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。

2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。

3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题共54分)本卷共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

1.化学与社会、生活密切相关。

下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。

2020届高三上学期10月模拟考试化学试卷(二)(解析版)

2020届高三上学期10月模拟考试化学试卷（二）★祝考试顺利★（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择（每题3分，共48分。

）1. 化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。

2. 下列化学用语表达正确的是A. CaCl2的电子式：B. Cl－的结构示意图：C. 乙烯的分子式：C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO2−3+2H2O H2CO3+2OH－【答案】C【解析】A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。

2019-2020年高三上学期联考化学试卷(10月份)含解析

2019-2020年高三上学期联考化学试卷（10月份）含解析一、选择题：本卷共15小题•每小题3分•在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分.1下列有关化学用语的表示正确的是A • NH4CI的电子式:B • Cl「的结构示意图:C•二氧化碳的电子式：・I 'C ' ■'■ y ■■D .中子数为16的硫离子:2•化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关•下列说法中正确的是A •玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B •二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3・N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A • 0.5mol/L的Ba2溶液中0H 一的数目为N AB • 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD• 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4.在溶液中能大量共存，加入OH「有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A • Na、Cu2、Cl、SO42B. Na、Ca2、Cl、HCO33+ - - 3+ + 2 —-C. H、Al 、OH 、NO3D. Fe 、K、SO4 、NO35•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO 2SO2石灰水②CO 2NH3CaCl2③ ：TCI CO 2石灰水④CO 2SO2Ba2⑤NO2SO2BaCl2⑥NH3CO 2NaCl6. 如图是向MgCl 2、AICI 3混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂A ，之后改滴试剂B ,所得沉淀 y mol 与试剂体积V 间的关系•以下结论不正确的是'1丹剜祖叩A .白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X 和Z 形成的化合物只有两种C . X 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性： X > YD . X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是： X 的氢化物 &下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO 3、NaCl 、Na 2SO 4、NaIB. Na 2SO 4、KNO 3、2SO 4、MgCl 2C. FeCl 3、NaOH 、NaCl 、NaNO 3D. NaCl 、HCl 、NaAIO 2、NaHCO 39. 类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是 A . Al 在氧气中生成 Al 2O 3, Fe 在氧气中也生成 Fe 2O 3 B .第VA 族氢化物的熔沸点顺序是 NH 3> AsH 3> PH 3;则第VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是 H 2O > H 2Se > H 2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则 Ba 2溶液中通入SO 2也无沉淀产生 10. 下列离子方程式正确的是A . Fe 3 溶于氢碘酸：Fe 3+3H +— Fe 3++3H 2OA .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④A . A 是NaOH ，B 是盐酸，且 B. 原混合液中，C : C : C=1 : C. A 是NaOH , B 是盐酸，且D •从6到9，相应离子反应式C : C=2: 1 1 : 5 C : C=1: 2 + —H +OH =H 2O7.某同学设计如图元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是— 2 —B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO 2+H 2O —2HCIO+SO 3 2+ -C .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca +2CIO +H 2O+CO 2—CaCO 3 +2HCIOD .少量 NaHSO 4 与过量 Ba 2 溶液反应：H +SO 4 +Ba +OH — BaSO 4j +H 2OA •图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C .图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12. 现有Al 、CI 2、AI 2O 3、HCl 、Al 3、NaOH 六种物质，它们之间有如下图所示转化关系, 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HCl B . X 可能为AI 或CI 2C . Y 一定为NaOHD . Q 、Z 中的一种必定为 Al 2O 313. 短周期原子序数依次增大的主族元素 R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：①R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； ②Q 的最外层电子数是次外层的 3倍，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 最外层电子数相同.下列说法正确的是 A .元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T v Q v Y v WB .元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C . Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y 和T 组成的物质YT ，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质 Y 和T 在低温下合成14. 下列各组性质比较中，正确的是 ① 沸点：HF > HCl > HBr > HI _ 2-—--② 离子还原性：S > Cl > Br > I ③ 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 ④ 金属性：K > Na > Mg > Al⑤ 气态氢化物稳定性：HF > HCl > H 2S ⑥ 半径：O 2 > F >Na >Mg 2 . A .①②③ B .③④⑤⑥C .②③④D .①③④⑤⑥11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是X ------------------- V -------------------- X-1 一 _15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为① vc - ② x I89g ③ mol ④ vc _ '小'mol.3 3A .②④B .②③ C.①②③ D .②③④二、非选择题：包括第16题〜第21题，共55分16. X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物.在一定条件下有如下转化关系：X+Y T Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%.则该反应的化学方程式为______________________ .若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子•则该反应的化学方程式为_____________ .若构成X的阳、阴离子个数比为1: 2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子.则X的电子式为___________________ .若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子•则此化学反应的化学方程式为_________________________ .17 . A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大. A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期.D、C可按原子个数比2: l和1: 1分别形成两种离子化合物甲和乙. B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.F是地壳中含量最高的金属元素.C、G同主族.根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是______________ 乙物质的电子式是 ______________B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是 _________________写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ .F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为_________________________P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式：18 .某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：1、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体.□、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成.试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子 _____________ .不能确定的离子有_____________ ，其中阳离子的鉴别方法是______________②用一个离子方程式表示操作n的实验现象：将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2. 完成下列化学方程式：① ______________ KMnO 4+ _______________ K2S+ ___________ —____________ K2MnO4+ _________K2SO4+ __________ S J + _____________② 若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 _________________ ；反应②中，若B 与F 物质的量之比为 4: 3，G 、H 的体积比为： __________________ 反应④ 的离子方程式为 _____________ •将硫铁矿和B 按物质的量比3: 2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe s O 4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式： ____________________ •每生成3mol 硫，被氧化物质的物质的量为 ____________ •已知：Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示.Na 2S 2O 3?5H 2O 的制备：步骤1:只检查A 装置气密性的操作是 _________________ 步骤2:加入药品，打开 A . NaOH 溶液C .酸性KMnO 4溶液K 1、关闭K 2，加热.装置B 、D 中的药品可选用下列物质中的 —B .溴水D .饱和NaHCO 3溶液步骤3： C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.步骤4:过滤C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 __________________ ，再将滤液 ____________ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品. 制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中 Na 2S 2O 3?5H 2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法.19•如图表示有关物质之间的转化关系，其中单质，C 是常见的无色无味液体， A 为常见的金属单质，B 为常见非金属固体20.硫代硫酸钠又名大苏打”溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示.定量分析中的还原剂. A B C D称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液滴定，当溶液中S2O32「全部被氧化2 —为SO4时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL.试回答：①KMnO 4溶液置于 ____________ 滴定管中.②滴定终点时的颜色变化：______________ .③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为______________ .21.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一A实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_______________ mol.若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________ ，物质的量之比是：_____________ .2015-2016学年江西省咼三联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本卷共 15小题.每小题3分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共 45分.1.下列有关化学用语的表示正确的是C. 二氧化碳的电子式：：L :C ： L :【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A .氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子； B .氯离子的核电荷数为 17,不是18; C .二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C - O 单键；D .质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.【解答】解：A .氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为:H ■ N>LHB .氯离子的核电荷数为 17,核外电子总数为故B 错误；C . C02是共价化合物，其结构式为 o=c=o , 碳原子和氧原子之间有 2对电子，其电子式为'•=…一 ::Y :,故C 错误;故选D .【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.2.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列说法中正确的是D .中子数为16的硫离子:,故A 错误;18，氯离子的离子结构示意图为:©)))D .中子数为16的硫离子的质量数为 32,该原子可以表示为:2 63 1,故D 正确;A . NH 4CI 的电子式:A .玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B .二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A •水晶的主要成分是二氧化硅；B .二氧化硅不导电；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D •凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应.【解答】解：A •水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B .二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D. 由粗硅制取单晶硅发生Si〜SiCl4〜Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D.【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大.3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0.5mol/L的Ba2溶液中OH 的数目为N AB. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD. 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2「离子的物质的量，然后根据1molNH2「离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2.【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI 2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2「离子的物质的量为0.1mol，而1molNH 2^离子中含9mol质子，故0.1molNH2 中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2,故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n= 9渥46g/iool=2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确.故选D .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大.OH —有沉淀析出，加入 H +有气体放出的是+ 2+— —B . Na 、Ca 、Cl 、HCO 3D . Fe 3、K 、SO 42、NO 3【专题】离子反应专题.【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入 0H 「有沉淀析出，则原溶液中的离子与 0H 「反应生成沉淀，可能存在 Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等离子，加入 H + 有气体放出，则原溶液中的离子与 H +反应生成气体，可能存在 HC03「、CO 32「等离子，以此来解答.【解答】解：A .该组离子之间不反应，能共存，加 0H 有氢氧化铜沉淀析出，但加入 H +没有气体放出，故 A 不选；B •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有碳酸钙沉淀析出，加入 H +有二氧化碳气体，故B 选；C .因H +、OH 「结合生成水，Al 3+、OH 「结合生成沉淀，则不能共存，故 C 不选；D •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有氢氧化铁沉淀析出，但加入 H +没有气体放出，故D 不选. 故选B .【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C 为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大.5•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合A .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池.【分析】①石灰水过量，有 CaC03和CaS03沉淀生成； ② 当NH 3不足时，最终无沉淀生成； ③ 石灰水过量，有 CaC03沉淀生成；④ S02将被N03「氧化生成S042「，BaS04沉淀生成； ⑤ S02将被N02氧化成S03，有BaS04沉淀生成； ⑥ 依据侯氏制碱法解答.【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaC03和CaS03沉淀生成，故选；② 当NH 3过量时溶液中CaC03沉淀生成，发生反应的化学方程式为：4.在溶液中能大量共存，加入+ 2+ - 2-A . Na 、Cu 、Cl 、SO 4 C . H 、Al 3、OH 、NO 3 【考点】离子共存问题.2NH3+C02+CaCl2+H2O—CaC03 J +2NH4C1 ;当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO 2+CaCl2+2H2O—Ca2+2NH 4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④C02气体与Ba2不反应，S02气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，S02将被NO32-氧化生成S04 ，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤N02和S02混合后，S02将被N02氧化成S03,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C.【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等.6. 如图是向MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B ,所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系•以下结论不正确的是IIA . A 是NaOH ,B 是盐酸，且C: C=2 : 1B. 原混合液中，C: C: C=1 : 1 : 5C. A 是NaOH , B 是盐酸，且C: C=1 : 2+ —D .从6到9，相应离子反应式H +OH =H2O【考点】离子方程式的有关计算.【分析】根据图象知，MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl 3反应生成沉淀而HCI不反应，所以A是NaOH , B是HCI ; 5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为AI3、Mg?沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗lOmLHCI，相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为1: 2, 则C: C=2 : 1;5—6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL ,则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL , 0 —5mL为生成AI3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成AI 3、Mg2 沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C: C=1 : 1 .【解答】解: A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH , 则B是盐酸，又由图可知，0~5、11^21分别是得到AI3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以 1 : 1反应，二者体积之比为1: 2，贝U c: c=2 : 1 ;故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：AI3+OH —=AIO 2—+2H2O，由此可知，n=n〔Al 3〕= mol ;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol ;溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c: c：c=1 : 1: 5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，贝U B是盐酸，又由图可知，0、11^21分别是得到Al® Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为 1 : 2,贝U c: c=2 : 1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH =H2O,故D正确.故选C.【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键.7. 某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是工1勺開A •白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X和Z形成的化合物只有两种C. X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X > YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A .白色格为主族元素与零族元素；B. X为N元素，Z为0元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C. X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D . X为N元素，Y为P元素，Z为0元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定.【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A 族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A 族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A •白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B. X为N元素，Z为0元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5, 故B错误；C. X为N元素，Y为P元素，非金属性：N >P,故最高价含氧酸的酸性：硝酸〉磷酸，故C正确；D . X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O> N> P,非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等.&下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB. Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl 2C . FeCI3、NaOH、NaCl、NaNO3D. NaCl、HCl、NaAIO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A．AgNO 3 分别与NaCl 、Na2SO4 反应均生成白色沉淀；B .四种物质之间均不反应；C. FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCI、NaNO3；D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO s与NaAIO?反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A . AgNO 3分别与NaCI、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCI、Na2SO4，故A 不选；B ．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故 B 不选；C. FeCI3为黄色，与FeCg反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCI、NaNO3,故C不选D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO3与NaAIO2反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCI 与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故 D 选；故选 D ．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中也生成Fe2O3B .第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3 ；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O> H2Se> H2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCI2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．【分析】A . Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B •氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D •酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根.【解答】解：A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3, 故 A 错误；B .氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第VA 族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3,第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H20>H2Se> H2S，故B 正确；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备AI，故C错误；D .酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故 D 错误．故选 B ．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A . Fe3 溶于氢碘酸：Fe3+3H+—Fe3++3H 2O- 2-B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO2+H 2O—2HCIO+SO 32+ -C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca +2CIO +H2O+CO2—CaCO3j+2HCIO+ 2 - 2+ -D .少量NaHS04 与过量Ba2 溶液反应：H +S04 +Ba +0H —BaSO4j+H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A .铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B •次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D •氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写.【解答】解：A .铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2「2+=2Fe +I2+6H2O，故A 错误；B .次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+CIO2 —+ ——SO4 +2H +CI，故 B 错误；C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：CIO —+CO2+H2O=HCO3—+HCIO，故 C 错误；D. 少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式: + 2—2+ —H +SO4 +Ba +OH —BaSO4j+H2O,故D 正确；故选D .【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查.11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是ESI 開3 £4A .图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D .酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层.【解答】解：A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C 应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B错误；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C正确；D•酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B •【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.12.现有Al、CI2、AI2O3、HCl、AI3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HClB. X可能为AI或CI2C. Y 一定为NaOH D . Q、Z中的一种必定为AI 2O3【考点】无机物的推断.【专题】推断题；元素及其化合物.【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2 不反应，可其它物质都反应，则N为HCl , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI 3的物质，以此解答该题.【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2不反应，可其它物质都反应，则N为HCI , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI3的物质，故选B .【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质.13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同.下列说法正确的是A .元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T v Q v Y v WB .元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、AI ；Q的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，AI 原子序数大于O,则R为Be时，T的原子序数为4, R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y 为AI，贝U T的原子序数=8 -仁7,即T为N元素；W与R最外层电子数相同，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答.【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y ，其中R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，则Q 为O 元素；由于R 与T 的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于0,则R为Be时，T的原子序数为4, R、。

中学2020届高三年级10月考化学试卷(含答案)

2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。

2020届高三10月化学综合考试试卷(2021年整理)

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惠州市2020届高三第二次调研考理综化学试题相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.57.中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰8．下列说法正确的是A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应B．SO2能使品红溶液、溴水褪色,分别说明SO2具有强氧化性、还原性C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应9.下列关于2－环己基丙烯(）和2－苯基丙烯(）的说法中正确的是A. 二者均为芳香烃B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D。

2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种AA．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0。

4N AB．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N AC．1L1。

2020届高三上学期10月模拟考试化学试卷(三)(解析版)

2020届高三上学期10月模拟考试化学试卷（三）★祝考试顺利★（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127一、选择题1．2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。

爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。

下列有关说法中正确的是A．化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B．对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C．易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭D．对含剧毒物NaCN的废水，防化部队可用H2O2将之氧化，生成NaHCO3和NH3【答案】D【解析】A．化学研究会造成污染和严重事故，但可以利用化学知识进行环境污染与治理，提高生活质量，打出“我们恨化学”的广告是无道理的，A项错误；B．危险化学品标志上的数字表示危险品类别，B项错误；C．钠、镁都能够与热水反应生成氢气，电石与水反应生成乙炔，着火后不能用水灭，应用沙土灭火，C项错误；D．NaCN中C为+2价，N为-3价，H2O2具有氧化性，可氧化NaCN，使之生成NaHCO3和NH3，D项正确。

2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．8.7g MnO2与40mL 10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L－1D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A【答案】C【解析】A．8.7g MnO2的物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于N A，A项错误；B．常温常压不等于标准状况，则1.12 L H2不能按标准状况下的气体摩尔体积计算，故转移的电子数不是0.1N A，B项错误；C．含3N A个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol1L=2mol/L，C项正确；D．NaAlO2水溶液溶剂水中也含有氧原子，因此1.0 L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远大于2N A，D项错误。

2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷(四)及解析

2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷（四）★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

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可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Co 59 Na 23 O 16一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C．“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【解析】A. “木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C. 白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。

故选C。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 次氯酸的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：【答案】B【解析】乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；HClO分子中O原子最外层有6个电子，分别与Cl、H原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是，B正确； Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为，D错误。

2020届金科大联考试题高三上学期联考试题化学

2020届金科大联考试题高三上学期联考试题化学可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。

食盐一两。

同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。

”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。

下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年高三上学期10月模块考试化学试题含答案

2019-2020年高三上学期10月模块考试化学试题含答案化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（包括20小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法不合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．下列说法正确的是A．MgO中混有少量Al2O3：加入足量氨水，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到B．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池C．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4. 下列叙述正确的是A. 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现漂白性C．用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用5. 下列叙述正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁槽车密封运送浓硫酸D. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料6. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl27. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同8．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、SO2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－9．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高三试卷化学-山西省金科大联考2024届高三上学期10月质量检测化学试卷及参考答案

2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（）A ．门捷列夫制出第一张元素周期表B ．舍勒发现并确认了氯气C ．侯德榜改进了制纯碱的工艺D ．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A ．2CO B ．22Na O C ．FeOD ．23Al O 3．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A ．Na 和2O B ．NaOH 溶液和2CO C ．23Na CO 溶液和HCl 溶液D ．Fe 和2Cl 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．10.1mol L NaOH -⋅溶液中：323Fe Mg NO Cl ++--、、、B ．酸性溶液中：2244K Fe SO MnO ++--、、、C ．澄清透明的溶液中：3K H I Fe++-+、、、D ．使酚唒变红色的溶液中：Na K ClO Cl++--、、、5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A ．23Na CO 固体粉末()3NaHCO ：加热到固体质量不再减轻为止B ．()2CO HCl ：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C ．3NaHCO 溶液()23Na CO ：向溶液中通入足量的2CO 气体D ．()2Cl HCl ：将混合气体通过足量的饱和食盐水6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B ．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C ．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D ．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色2Fe(OH)有还原性B向某溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl -C向某溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去原溶液中一定含有2Fe +D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有23CO -A ．AB ．BC ．CD ．D8．2Cl 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：22NaOH Cl NaCl NaClO H O +→++，232NaOH Cl NaCl NaClO H O +→++，反应完成后测得溶液中NaClO 与3NaClO 的物质的量浓度之比为5:2，则该溶液中NaClO 与NaCl 的物质的量之比为（）A ．1:3B ．2:5C ．5:17D ．7:159．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用2MnO 氧化废电池浸出液中的2Fe+（酸性条件下，2MnO 被还原为2Mn +），再加适量23Na CO 溶液调pH 使3Fe +转化为3Fe(OH)沉腚．研究发现pH 对2Fe +氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示．图1图2下列说法错误的是（）A ．由图1可推断2MnO 的氧化性随浸出液pH 增大而减弱B ．若起始浸出液2pH 1,MnO =与2Fe +反应一段时间后，浸出液pH 会减小C ．3Fe +转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe 3CO 3H O2Fe(OH)3CO +-++↓+↑D ．推测若用3NaHCO 溶液调pH 也可以使3Fe +转化为3Fe(OH)沉淀10．W X Y Z 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 是地壳中含量最高的元素，X 的p 轨道电子总数比s 轨道电子总数多1且p 轨道有1个未成对电子，W 的最外层电子数为Y 的最外层电子数的三倍，Y Z W 、、的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（）A ．元素的第一电离能：Y Z W X<<<B ．元素的电负性Z X <且4ZX 分子具有正四面体形结构C ．与氢形成的共价键键能：H W H X ->-D ．Y 与X 形成的化合物为离子化合物11．电解苯酚的乙腈()3CH CN 水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（）A ．a 电极为负极B ．c 电极反应式为C ．装置工作时，乙室溶液pH 减小D ．合成1mol 扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）A ．能与3FeCl 溶液作用显紫色B ．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C ．分子中最多有12个原子在同一平面上D ．1mol 该化合物与2H 加成时，最多消耗24molH 13．已知反应：()3332322CH COCH CH COCH COH C l l H ()() 催化剂．取等量33CH COCH ，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（αt -曲线）如图所示．下列说法错误的是（）A ．曲线a 代表0℃下33CH COCH 的αt -曲线B ．020min ~内，33CH COCH 的平均反应速率()()v 01v 20<℃℃C ．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大33CH COCH 的平衡转化率D ．从α0=到()3232α0.113,CH COCH COH CH =的产量()()Δn 01Δn 20=℃℃14．224H C O 为二元弱酸．常温下，配制一组()()()212242124c H C O c HC O c C O 0.100mol L---++=⋅的224H C O 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A ．pH 2.5=的溶液中：()()()22242424c H C O c C O c HC O --+<B ．()1c Na0.100mol L+-=⋅的溶液中：()()()()222424c Hc H C O c OH c C O +--+=+C ．pH 7=的溶液中：()()224c Na 2c C O +->D ．()()22424c HC O c C O --=的溶液中：()()124c Na 0.100mol Lc HC O +-->⋅+二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．（10分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为444FeC H O ）是否已经变质，实验如下：Ⅰ．取补铁药样品10.00g 碾碎，溶于100mL 稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN 溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴22H O 溶液，溶液红色加深．Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL ，加入足量22H O 溶液，再加入足量NaOH 溶液，过滤、洗浲、常温晾干，获得3Fe(OH)固体0.642g ．Ⅳ．再准确量取Ⅰ滤液20.00mL 于大试管中，加入1.00g 铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉0.936g ．回答下列问题：（1）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成2FeCl 和琥珀酸（分子式为464C H O ），说明酸性：464C H O _________HCl （填“>”或“<”）．（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：__________________、33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+ ．（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________．（4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为()3n Fe 100%n(Fe)+=⨯总]（保留1位小数）．（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成33Al(OH)NH 、和3NaHCO ．检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．（3）由浓硫酸配制250mL “酸溶”所需的1249mol L H SO -⋅溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________．（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）．17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．（2）汽车安全气孩内装有323NaN Fe O 、和3NaHCO 等物质．①当汽车发生严重碰撞时，引发3NaN 分解并放出大量的热：322NaN 2Na 3N +↑撞击．若安全气囊内有365gNaN ，其完全分解所释放的2N 在标准状况下的体积为_________L ．②产生的Na 立即与23Fe O 发生置换反应生成2Na O ，反应的化学方程式为__________________．③3NaHCO 可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．3NaHCO 作冷却剂的工作原理是__________________（用化学方程式表示）．（3）向某种23Na CO 和3NaHCO 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成2CO 的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示．①该23Na CO 和3NaHCO 的混合液中，()()233n Na CO :n NaHCO =_________．②该盐酸的物质的量浓度为_________．18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由33224334Na Al Fe NH Cl NO CO SO ++++----、、、、、、、中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．步骤ⅰ：加入过量NaOH 溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W ；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀．（1）步骤ⅲ所得固体W 为_________（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是_________．Ⅱ．Cr Ca O 、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为x y Ca CrO ,x y 、为整数），其立方晶胞如图所示，Ca 与O 最小间距大于Cr 与O 最小间距．（3）Cr 在晶胞中的位置为_________（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个Ca 周围与其最近的O 的个数为_________．若Ca 与O 最小间距为apm ，阿伏加德罗常数为A N ，则该晶体的密度为_________3g cm -⋅（列出计算式）．19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得．已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为_________．（2）L→M的反应类型是_________．（3）1molB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH_________mol．（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是_________．（7）加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为__________________．2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案BCDDBDAABCCBCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【答案】B【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到1810年，氯气才被英国化学家戴维确认，B 错误．2．【答案】C【解析】2CO 属于酸性氧化物，22Na O 不属于碱性氧化物，FeO 属于碱性氧化物，23Al O 属于两性氧化物，C 正确．3．【答案】D【解析】常温下，Na 和2O 反应生成2Na O ，加热下，Na 和2O 反应生成22Na O ，A 不符合题意；少量NaOH 溶液和2CO 反应生成3NaHCO ，过量NaOH 溶液和2CO 反应生成23Na CO ，B 不符合题意；23Na CO 溶液和逐滴滴入的少量HCl 溶液反应，生成323NaHCO ,Na CO 溶液和过量HCl 溶液混合，生成2CO ，C 不符合题意；Fe 和2Cl 反应生成3FeCl ，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D 符合题意．4．【答案】D【解析】32Fe Mg ++、在NaOH 溶液中会生成32Fe(OH)Mg(OH)、沉淀，A 错误；酸性溶液中，4MnO -具有很强的氧化性，能将2Fe+氧化成3Fe+，B 错误；I -能与3Fe+发生氧化还原反应，C 错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na K ClO Cl ++--、、、能大量共存，D 正确．5．【答案】B【解析】23Na CO 加热不分解，杂质3NaHCO 加热分解生成23Na CO ，A 正确；2CO 和HCl 气体都能和23Na CO 溶液发生反应，B 错误；通入足量的2CO 气体，发生反应23223Na CO H O CO 2NaHCO ++，C 正确；2Cl 几乎不溶于饱和食盐水，杂质HCl 气体易溶于饱和食盐水，D 正确．6．【答案】D【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与23Na CO 溶液呈碱性无关，A 错误；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B 错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C 错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D 正确．7．【答案】A【解析】向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色的2Fe(OH)沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色，是因为2Fe(OH)被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的3Fe(OH)，2Fe(OH)有还原性，A 正确；向某溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有Cl -而含有23CO -，B 错误；向某溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有2Fe+而含有223SO S Cl Br ----、、、或I -等，C 错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是2CO 或2SO ，原溶液中也可能不含有23CO -而含有233HCO SO --、或3HSO -，D 错误．8．【答案】A【解析】根据题意，总反应的化学方程式为23222NaOH 11Cl 5NaClO 2NaClO 15NaCl 11H O ++++，该溶液中，()()n NaClO :n NaCl 5:151:3==，A 正确．9．【答案】B【解析】由图1可知，2Fe +氧化率随浸出液pH 增大而减小，故可推断2MnO 的氧化性随浸出液pH 增大而减弱，A 正确；酸性溶液中，2MnO 与2Fe +反应的离子方程式为22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++++，反应一段时间后，浸出液pH 会增大，B 错误；加适量23Na CO 溶液，3Fe +转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe 3CO 3H O2Fe(OH)3CO +-++↓+↑，C 正确；用3NaHCO 溶液调pH 也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀，反应的离子方程式为3332Fe 3HCO Fe(OH)3CO +-+=↓+↑，D 正确．10．【答案】C【解析】根据题意可知元素W X Y Z 、、、分别为O F Mg Si 、、、．元素的第一电离能：Mg Si O F <<<，A 正确；元素的电负性Si F <且4SiF 分子具有正四面体形结构，B 正确；与氢形成的共价键键能：H O H F -<-，C 错误；2MgF 为离子化合物，D 正确．11．【答案】C【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中24SO -的移动方向可知，a 电极为负极，b 电极为正极，A 正确；电解池中，c 电极为阳极，d 电极为阴极，c 电极反应式为，B 正确；b 电极反应式为222H O 2e 2H 2H O -+++，装置工作时，乙室消耗H +，乙室溶液pH 增大，C 错误；a 电极反应式为2222H O 2e 2OH 2H O O ---++↑，根据关系式（从甲室逸出）～24SO -（进入甲室）可知，合成1mol 扑热息痛，理论上甲室质量增重为96g 32g 64g -=，D 正确．12．【答案】B【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与3FeCl 溶液作用显紫色，A 错误；该化合物完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有1个手性碳原子，B 正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以360︒旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C 错误；该化合物中只有苯环能与2H 发生加成反应，则1mol 该化合物与2H 加成时，最多消耗23molH ，D 错误．13．【答案】C【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 代表20℃下33CH COCH 的αt -曲线，曲线a 代表0℃下33CH COCH 的αt -曲线，A 正确；当反应进行到20min 时，从图像中可以看出b 曲线对应的33CH COCH 转化率高于a 曲线对应的33CH COCH 转化率，这说明020min ~内，b 曲线对应的33CH COCH 的平均反应速率较快，所以()()v 01v 20<℃℃，B 正确；由图像可知，温度高，33CH COCH 的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了33CH COCH 的平衡转化率，C 错误；根据图像可以看出，当反应进行到66min 时，a b 、曲线对应的33CH COCH 的转化率相同，都是0.113，这说明此时生成的()3232CH COCH COH CH 一样多，所以从α0=到()3232α0.113,CH COCH COH CH =的产量()()Δn 01Δn 20=℃℃，D 正确．14．【答案】D【解析】由图像可知，pH 2.5=的溶液中()224c H C O 和()224c C O -浓度之和小于()24c HC O -，即()()()22242424c H C O c C O c HC O --+<，A 正确；依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，()1c Na 0.100mol L +-=⋅的溶液为24NaHC O 溶液，溶液中存在电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH++---+=++和物料守恒()()()()22424224c Na c HC O c C O c H C O +--=++，将两式合并得到（或根据24NaHC O 溶液中的质子守恒得到()()()()222424)c Hc H C O c OH c C O +--+=+，B 正确；pH 7=的溶液呈中性，()()c H c OH +-=，根据电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH ++---+=++可知，()()()22424c Na 2c C O c HC O +--=+，故()()224c Na2c C O +->，C 正确；由图像可知，()()22424c HC O c C O --=的溶液呈酸性且()224c H C O 0=，()()()()221224242424c H C O c HC O c C O 2c C O 0.100mol L ----++==⋅，电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH ++---+=++，因为()()c H c OH +->，故()()()()21242424c Na 2c C O c HC O 0.100mol L c HC O +----<+=⋅+，D 错误．二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．【答案】（1）<（2）232222FeH O 2H 2Fe 2H O++++++（3）3222Fe Cu2Fe Cu +++++（4）33.3（5）防止空气中的氧气将2Fe +氧化成3Fe +16．【答案】（1）2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑{或[]2422Al 2NaOH 6H O 2Na Al(OH)3H +++↑}（2）焰色试验（3）250mL 容量瓶（或胶头滴管）胶头滴管（或250mL 容量瓶）（4）平衡压强，便于24H SO 溶液顺利滴下332Al(OH)3H Al 3H O++++（5）24K SO 17．【答案】（1）石蜡油（或煤油）（2）①33.6②2326Na Fe O 3Na O 2Fe∆++③323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑（3）①1:1②10.5mol L-⋅18．【答案】（1）23Fe O （2）32434NH Fe Cl NO SO ++---、、、、323Na Al CO ++-、、（3）体心12()310A14010N -⨯【解析】Ⅰ．步骤ⅰ，取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生气体和沉淀，说明含有34NH Fe ++、．3Fe+与23CO -会发生双水解反应而不能共存，则一定不存在23CO -．步骤ⅳ中，取少量滤液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀，说明含有24SO -．根据以上分析可知，原溶液中含有3244NH Fe SO ++-、、，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定还含有3Cl NO --、，另外还一定不含有3Na Al ++、．Ⅱ．Ca 与O 最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶体的密度为()3310A140g cm 10N--⋅⨯．19．【答案】（1）2sp （2）还原反应（3）2（4）（5）、（6）浓硝酸、浓硫酸（7）。

2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析

2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷（一）(解析版)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、单选题(每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共48分。

)1．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【解析】A. 正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，CO2的大量排放会导致温室效应，故A错误；B. 黄河三角洲的形成，为土壤胶体在海水中电解质作用下发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；C. 燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，则推广使用燃料电池汽车，减少化石能源的使用，故C正确；D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅可与强碱反应，导致光导纤维溶解“断路”，故D正确；答案选A。

2．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D．二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A. 乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；B. 环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；C. 分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；D. 二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；故合理选项是C。

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