高三化学上学期第一次联考试题1 (3)
安徽省“江淮十校”2025届高三化学上学期第一次联考试题
江淮十校2025届高三第一次联考化学考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。
“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料－－植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后刚好治理污染C.公共交通推广运用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，削减化石能源的运用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。
其中的雄黄是As4S43.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在肯定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2N A个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为N A个C.2.1 g DTO中含有的质子数为N AD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3＋的数目为13N A个(忽视混合后溶液体积的变更值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透亮的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透亮的分散系二。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题含答案
湖南省2023届高三九校联盟第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-F 19-S 32-Cl 35.5-K 39-Ca 40-Cr 52-Fe 56-Co 59-Cu 64-Zn 65-一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）。
A ．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用B ．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，可用作食用碱C ．水泥以黏土和石灰石为主要原料经高温煅烧而成，加入适量石膏可调节水泥硬化速率D ．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛（ⅣB 族）制造而成2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。
如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是（）。
A ．3HN 和3NH 的水溶液都显碱性B ．Cu +是该反应的催化剂，Cu +的价层电子排布式为913d 4sC ．2-丁炔的键线式为D ．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A ．标准状况下，22.4L 新戊烷中非极性键数目为A 4NB ．16.8g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为A0.8N C ．将50mL 12mol L 盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为A 0.3N D ．()360.01mol L K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液中含有()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦数目小于A0.01N 4．下列离子方程式正确的是（）。
A ．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸：22322S O 2H SO S H O-++===↑+↓+B ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：()222Mg OH 2H Mg2H O+++===+C ．酸性4KMnO 溶液滴定双氧水：2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O -++++===+↑+D ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++===++5．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是（）。
2024届湖南省湘东九校联盟高三上学期第一次联考化学试题
湖南省2024届高三九校联盟第一次联考化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O~16 S~32 Cl~35.5 Ga~70 As~75 Pb~207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．汽车安全气囊中使用的3NaN 中含有离子键和共价键B ．中国天眼FAST 用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C ．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D ．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点（纳米级粒子）”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列说法错误的是（ ）A ．反-2-丁烯的结构简式：B ．基态2Fe +的价电子轨道表示式：C ．HClO 的空间填充模型：D ．4CH 和2Cl 在光照下充分反应，反应前后的分子总数不变 3．下列实验装置图正确的是（ ）装置选项A ．证明苯与液溴发生取代反应生成HBrB ．除去2CO 中少量C ．验证32CH CH Br 是否发生消去反应D ．制备并长时间观察2Fe(OH)白色沉淀2SO4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ） A ．2CO 和2SO 均为非极性分子B ．2XeF 与2XeO 的键角相等C ．2H O 、3NH 中心原子均采取3sp 杂化D ．23CO −和23SeO −的空间结构均为三角锥形5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．电解2MgCl 溶液：222l ==2Cl 2H O H C 2OH ==−−+↑+↑+通电B ．少量的2SO 通入NaClO 溶液中：2224SO H O ClO ====SO Cl 2H −−−+++++ C ．[]36K Fe(CN)溶液滴入2FeCl 溶液中：[][]3266K FeFe(CN)====KFe Fe(CN)−++++↓D ．将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液等体积混合：224Ba2OH 2H SO ====+−+−+++42BaSO 2H O ↓+6．X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y 原子中有7个运动状态不同的电子，Z 原子最外层电子数是内层的3倍，W 在Z 的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R 的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。
浙江省名校新高考研究联盟(Z20名校联盟)2025届高三上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
绝密★考试结束前（暑假返校联考）Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第一次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 V－51 Ga—70选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是A．HNO3B．K2O2C．CH3NH3Cl D．Mg3N22．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体B．SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+D．BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐3．下列表示正确的是A．丙氨酸的结构简式：H2N—CH2—COOHB．基态氧原子的价电子排布图为：C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：D．中子数为34的锌原子：4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于制备NH3并测量其体积B．装置②可用于制作简单燃料电池C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确．．．的是A．工业上，可经过原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产6．工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8 + 2CH4 = 2CS2 + 4H2S。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1B．S8既是氧化剂又是还原剂C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开S-S键数为N AD．若该反应转移电子数8N A，则被还原的CH4有1mol7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是选项已知结论A 15-冠-5（冠醚）能识别Na+12-冠-4（冠醚）能识别K+B 石墨晶体可以导电石墨的化学键具有金属键的性质C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈防止潮湿环境下发生化学腐蚀D 常温下，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12Ksp(AgCl)= 1.8×10-10常温下，溶解度：Ag2CrO4＜AgCl8．下列方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32- + 2H+ = 4S + 2SO42- + H2OB．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3- + H2O ⇌CO32- + H3O+C．甘油和硝酸发生酯化反应：D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
湖北省武汉市部分重点中学(六校)最新高三上学期第一次联考化学试卷及答案
湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16P 31S 32Ca 40Fe 56Ga 70As 75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法正确的是（）A ．汽车尾气催化转化器可有效减少2CO 的排放，实现“碳中和”B ．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C ．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过液晶体D ．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料2．以2TiO 为催化剂的光热化学循环分解2CO 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B ．2CO 分解反应的热化学方程式为()()()222CO g 2CO g +O g ===30kJ/molH ∆=+C ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．该反应中，光能和热能转化为化学能3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．22Na O 与182H O 反应：18+1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O -↑B ．已知：3MgCO 、()2Mg OH 的sp K 分别为66.810-⨯、125.610-⨯，()32Mg HCO 中加入足量澄清石灰水：()223322Mg +2HCO +2Ca +4OH =Mg OH +2CaCO +2H O +-+-↓↓C ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2++222Cu +2H O Cu+O +4H ↑通电D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。
当()32CH COO Pb 溶液中通入2H S 气体时有黑色沉淀生成：2++2Pb +H S=PbS +2H ↓4．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于3PH 的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。
江西省吉安市西路片七校2025届高三化学上学期第一次联考试题含解析
江西省吉安市西路片七校2025届高三上学期第一次联考化学试卷1.化学与生产、生活亲密相关。
下列说法正确的是A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有特别强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证明了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【答案】B【解析】【分析】A、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯；B、硅胶可以防止食物受潮变质，铁粉可防止食物氧化变质；C、“纳米铜”与铜的还原性相同；D、氢键不是化学键。
【详解】A项、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯也就是PVC保鲜膜，能作为蔬菜水果的保鲜膜，但不能用于食品包装袋，故A错误；B项、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶可以防止食物受潮变质，铁粉可防止食物氧化变质，故B正确；C项、“纳米铜”与铜的还原性相同，“纳米铜”的接触面积较大，反应速率快，在空气中可以燃烧，故C错误；D项、氢键不是化学键，氢键是一种特别的分子间作用力，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学键及物质的性质，D项为易错点，留意氢键不是化学键。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列推断正确的是A. 46 g C18O2含氧原子数为2 N AB. 1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD. 2L1 mol·L－1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 N A【答案】D【解析】【分析】A、C18O2的摩尔质量为48g/mol；B、1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁；C、标准状况下四氯化碳不是气体；D、Cu2+在水溶液中水解。
湖南省邵阳市2022-2023学年高三上学期第一次联考(一模)化学试题
湖南省邵阳市2022-2023学年高三上学期第一次联考（一模）化学试题一、单选题1．卡塔尔世界杯上，化学无处不在，下列说法错误的是A．C60的结构酷似足球，故又称足球烯，它与金刚石互为同素异形体B．在足球场上，足球裁判随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的丁烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．中国企业为卡塔尔世界杯建造的阿尔卡萨800兆瓦光伏电站解决了比赛场地用电问题。
制造光伏电池的主要材料是晶体硅D．氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷可以与NaOH水溶液在加热的条件下发生取代反应2．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．CaO2的电子式为C．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2D．通过核衰变得到的2645Fe的中子数为193．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol D216O和1mol H218O中质子数相等，中子数不相等B．电解精炼铜时，电路中每通过N A个电子，阴极析出32gCuC．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3 N AD．1mol Cl2与NaOH溶液完全反应，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)4．2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。
布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是A．布洛芬能发生取代反应B．布洛芬分子式是C13H16O2C．布洛芬分子中含有两种含氧官能团D．1mol布洛芬与足量的Na反应生成1molH25．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
下列说法错误的是A．原子半径：W>QB．Z的氢化物的熔点低于Q的氢化物的熔点C．阴离子QZ42−的VSEPR模型与其空间结构一致D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体6．第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为N A，晶胞边长为a pm。
江苏省淮安市十校2024-2025学年高三上学期第一次联考试题 化学含答案
2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．大力发展化石能源经济B．积极鼓励植树造林C．将二氧化碳转化为化工产品D．养成低碳生活习惯2．反应CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO=CH3COO[Cu(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。
下列说法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．CH3COOH中既有离子键又有共价键C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为10mol D．[Cu(NH3)3]+中Cu元素的化合价为+1 3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaClB．用装置②除去SO2中的SO3C．用装置③制取Cl2D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体4．铵明矾NH₄Al SO₄₂⋅12H₂O是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是A．第一电离能：I₁(N)<I₁(O)B．电负性：< C．原子半径：A<D．键角：2<B4+阅读下列材料，完成5~7题：氢元素及其化合物具有重要应用。
H能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。
H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO−。
5．下列说法正确的是A ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形B ．11H 、12H 、13H 互称为同位素C ．H 2O 2分子中的化学键均为极性共价键D ．CaH 2晶体中存在H 2分子6．下列化学反应表示正确的是A ．水煤气法制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH =-131.3kJ·mol -1B ．电解水制氢的阳极反应：2H 2O -2e -=H 2↑+2OH -C ．HCO 3-催化加氢生成HCOO −的反应：HCO 3-+H 2HCOO −+H 2OD ．CaH 2与水反应：CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+H 2↑7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B ．H 2具有还原性，可以与钠反应制备NaHC ．NH 3与水分子形成分子间氢键，NH 3沸点较高D ．N 2H 4中的N 原子与H +形成配位键，具有还原性8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．N 2(g)2H (g)高温高压、催化剂−−−−−−→NH 3(g)2CO (g)NaCl(aq)−−−−→NaHCO 3(s)B ．S(s)2O (g)点燃−−−→SO 2(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)C ．NaCl(aq)电解−−−−−→Cl 2(g)Fe(s)∆−−−→FeCl 2(s)D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq)9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.中华传统文化源远流长,下列说法与氧化还原反应无关的是A.《七步诗》:“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”B.《抱朴子》:“丹砂(注:)烧之成水银,积变又还成丹砂”C.《周礼》:“煤饼烧蛎房(注:牡蛎壳)成灰”D.《咏煤炭》:“凿开混沌得乌金”……不辞辛苦出山林”2.宋代梅尧臣的《陶者》中写道:“陶尽门前土,屋上无片瓦。
十指不沾泥,鳞鳞居大厦。
下列有关叙述正确的是3.氨气是一种重要的工业原料,在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气,其反应原理为。
下列有关叙述错误的是A.的结构式:B.原子的原子结构示意图:C.的电子式:D.中子数为18的氯原子:4.化学离不开生活,生活也离不开化学。
下列叙述在科学上没有错误的是A.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂C.施农家肥的蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质D.一种富含氮,磷锌等微量元素的口服液A.受热易分解,可用作泡沫灭火剂B.不支持燃烧,干冰可用于人工降雨C.具有强碱性,可用作干燥剂D.具有强还原性,可用于冶炼金属钬6.化学是一门以实验为基础的学科。
下图所示能达到相应实验目的的是的溶液中加入适量溶液中加入过量氨水:C.加入足量稀硝酸中:浊液并加热:组成的化合物广泛应用于锂离子电池,化合物的结构如图,其中为同主族的元素。
下列说法正确的是A.在同周期元素中最难失电子B.单核阴离子半径:C.非金属性:D..元素只能形成双原子分子的单质9.为完成下列各组实验,所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选;不考虑存放试剂的容器)10.汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的防撞保护,当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应(末配平)],生成大量气体。
安徽省江淮十校2025届高三上学期第一次联考化学试题(含解析)
江淮十校2025届高三第化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分：共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活、科技环境密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A ．沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解而成的一种清洁能源B ．可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色C ．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁D ．黏土高温烧结制陶瓷的过程中形成了新的化学键2．下列除去样品中少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂、方法可行的是（ ）A ．；酸性高锰酸钾溶液，洗气B ．乙酸乙酯（C 2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液C ．苯（苯酚）：适量浓溴水，过滤D ．溴苯（Br 2）：水洗，分液3．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）A ．石胆（CuSO 4）：“石胆能化铁为铜”B ．石炭（C ）：“炉火照天地，红星乱紫烟”C ．石灰（CaO ）：“以水沃之，即热蒸而解”D ．石钟乳（CaCO 3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”4．某兴趣小组采用如下装置收集NO 2，O 2混合气体。
将G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。
下列说法错误的是（）A ．G装置中虚线上导管实线图应是左高右低()2624C H C HB ．可观察G 装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例C ．H 装置中发生反应的化学方程式为D ．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为（保留两位有效数字）5．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。
安徽省”皖南八校“2025届高三化学上学期第一次联考试题
安徽省”皖南八校“2025届高三化学上学期第一次联考试题考生留意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：必修1，必修2。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59 Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.化学与生活、生产亲密相关。
下列说法错误的是A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.高纯单质硅可用于制作光导纤维D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花2.下列有关物质分类的说法正确的是A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B.胶体、溶液、浊液的本质区分是分散质粒子的大小不同C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3.下列图示试验正确的是4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5.亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M下列关于该反应的说法错误的是A.M为H2OB.还原性：Sn2＋>AsC.SnCl62－是氧化反应的产物D.每生成1.5 mol SnCl62－，H3AsO3失去电子的物质的量为3 mol6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g18O含有的中子数为8N AB.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1N AC.32g乙醇和14g二甲醚(H3C－O－CH3)的混合物中共价键数目为8N AD.常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为0.1N A7.下列试验现象、结论或说明与试验操作相匹配的是8.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。
浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题
绝密★考试结束前(暑假返校联考)Z20 名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2024届高三第一次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分)1. 化学是材料科学的基础。
下列说法不正确的是A.制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料-Ni合金是一种新型储氢合金材料C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料2. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 基态氮原子的价层电子轨道表示式：C.PCl★ 的价层电子对互斥模型：D.的名称：3一溴丁烷3.SO★ 是一种常见氧化物，下列说法不正确的是A.SO★ 属于弱电解质B.SO★ 可用作食品添加剂C.SO★ 既有氧化性又有还原性D. SO★ 具有漂白性4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN★+2KNO★=5Na★O+K★O+16N★↑。
下列判断不正确的是A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B. 生成标准状况下2.24L 气体，该反应转移电子的数目为0.5N AC. N★ 既是氧化产物又是还原产物D. 被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15:17. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 向1L1mol/L NH4C1溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为N AB.1mol AlCl★完全水解生成的Al(OH)★胶体粒子数目为N AC. 4.2gC★H★中含有σ键的数目为0.8N AD. 标准状况下5.6L CH4与5.6L Cl★ 混合后光照，充分反应后生成CH★Cl 的数目为0.25N A8. 下列说法正确的是A. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B. 通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化C. 氨基酸既能与HC1 反应，也能NaOH 反应，产物均为盐和水D. 天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构9: 下列反应的离子方程式不正确的是A. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu²++2NH★ ·H★O=Cu(OH)★ ↓+2NH4+B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)★+6H++2I-=2Fe²++I★+6H★OC. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg²+(aq)==Fe²+(aq)+HgS(s)D. 向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S²-+ClO-+H★O==S↓+Cl-+2OH-10. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。
湖南省三湘名校教育联盟2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试题
湖南省三湘名校教育联盟2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质B ．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co /Fe O 只含主族元素C ．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D ．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．下列有关化学用语中错误的是A ．Cl -的结构示意图：B ．乙醇的空间填充模型：C ．用电子式表示2CaCl 的形成过程：D ．镍的基态原子的价电子排布式：3．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A ．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用2H 还原氧化镁制得镁B ．以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C ．用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D ．电解精炼黄铜矿(主要成分为2CuFeS )得到纯度为99.9%的铜4．下列离子方程式书写正确的是A ．向()442NH Al SO 溶液中加入同体积同物质的量浓度的()2Ba OH 溶液：()3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al OH +-+-+++=↓+↓ B ．溴与冷的氢氯化钠溶液：2Br 2OH Br BrO H ---++=++C ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++=↑D ．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1 mol 4P (4P 为正四面体形分子)中含有P -P 共价键的数目为A 4NB ．1 L 10.1mol L -⋅ 24Na SO 溶液中含有的氧原子数为A 0.4NC ．182D O 和162T O 的混合物1.1 g ，含有的质子数为A 0.5N D ．1 mol 23CO -中，C 的价层电子对数为A 4N6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 元素原子半径在同周期中最大，Z 的3p 轨道有3个未成对电子，X 与Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等。
浙江省浙南名校联盟2021届高三上学期第一次联考化学试题有答案
浙南名校联盟2021届高三第一学期第一次联考化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中属于含有共价键的盐的是（ ）A．CaCl2 B．Na2CO3 C． KOH D．H2S2、下列仪器中属于可用于直接加热的玻璃仪器的是（ ）A． B． C． D．3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ）A．CO2 B．BaSO4 C．CH3CH2OH D．CH3COOH4、下列物质对应的化学式不．正．确．的是（ ）A．二硫化亚铁：FeS2B．生石膏： CaSO4•2H2OC．氰酸铵： NH4CN D．摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5、下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6O B．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,4-甲基戊烷C．NH3 的电子式： D．丙烯球棍模型6、2020 年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有关说法不．正．确．的是（ ）A．为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至 95%B．核酸检测是确认病毒种类的有效途径之一，核酸可以水解C.新冠病毒颗粒直径在 80nm 左右，在空气中形成气溶胶，可能传播较远的距离D.免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性7、下列说法正确的是( )A. 35Cl 与37Cl 互为同位素，两者化学性质不同B.乙醇和甘油互为同系物C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体D．单质硫有 S2、S4、S6 等，它们都是硫的同素异形体8、下列说法不．正．确．的是 ( )A.Na-K 合金用作快中子反应堆的导热剂B.MgO 是一种常用的耐高温材料C．石英坩埚常用来熔融纯碱D．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂9、下列关于化工生产原理的叙述中，符合工业生产实际的是 ( )A．工业炼铁过程中往往加入石灰石除去杂质 SiO2B.工业上用接触法制备硫酸，在接触室制得产品C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度硅D．工业上主要从海水中提取碘10、LiAlH4 和 LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
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2017届（高三）第一次联考化学试卷一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥2.下列说法或操作不正确的是（）A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B.达到滴定终点后，静置1〜2mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3C. KAl (SO4) 2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H 2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖4.根据表，下列说法正确的是（）A. 25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COONaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2C. 0. 1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系：D.c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)5.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含 Zn2+C.只含 Fe2+、Zn2+D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+6.设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3Na个电子B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NaC.电解精炼铜时，若转移Na个电子，则阳极减少的质量为32gD.反应KaO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2N A7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②：使用CCL4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.含有秕霜(AL2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(A S H3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A.被氧化的秕霜为1.98mgB.分解广生的氢气为0.672mLC.和秕霜反应的锌为3.90mgD.转移的点子总数为6×10—5Na9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的ALCL3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H202和1mlH20，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z11.下列说法中，正确的有（）(1)明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热(6)通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动(7)铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11) AL2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。
(15)已知次磷酸（H3PO2)是一元中强酸，则NH2PO2是正盐.A. 8句B. 6句C. 5句D. 7句12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。
下列说法错误的是（）A.由 1 mol CuFeS2生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C.在反应③中，Cu2S既是实验编号12345氧化剂，又是还原剂D.在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在14.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H20B Ca2+、HCO3、Cl —少量NaOH溶液Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-C K+、AlO2-、HCO3通入少量CO22Al O2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+C O32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba (OH) 2溶液2NH++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2OA. AB. BC. CD. D15.下列各组描述正确的是（）A.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理16.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCL溶液，有关数据见下表:BaCL溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x 2.097 2.09717.下列有关说法不正确的是（）A.混合前，BaCh溶液的物质的量浓度为0.10mol.L-1B.混合前，N2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol.L-1C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398gD.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCL溶液的体积为80mL二、非选择题：本大题共5小题，共52分。
17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2)离子交换膜的作用为：、。
（3)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2S〇3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6)浓度均为0. 1mol/L的N2SO3和N2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。
18.联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
①2O2(g) + N2(g) = = N2O4(l) AH1② N2(g)+2H2(g)= = N2H4(l) AH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) AH3④2N2H4(l) + N2O4(l) = = 3N2(g)+4H2O(g) AH4=-1048. 9 kJ-mol-1上述反应热效应之间的关系式为AH4 = ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。