高三化学模拟试题1
诸城市龙城中学202届高三化学上学期期中模拟测试试题一
山东省诸城市龙城中学2021届高三化学上学期期中模拟测试试题一可能用到的相对原子质量 H —1 C-12 O —16 Na-23 S —32 Mo-96 Zn:65一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关.下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（ ） A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C 。
二氧化硫作纸浆的漂白剂D 。
小苏打用于治疗胃酸过多2。
下列化学用语正确的是( ）A 。
氯化氢的电子式：H:Cl B.甲醇的结构简式：CH 4OC 。
铝离子的结构示意图： D.中子数为22的钙原子： Ca3。
化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（ ）A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B 。
进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D 。
加热时，烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加42204。
氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是（）A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物5.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）6.X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z．下列叙述错误的是（）A．R元素的非金属性最强B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．它们均存在两种或两种以上的氧化物7。
近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。
2023届广东省汕头市高三下学期化学模拟试题(一)
-2023年高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单选题（第1～10题每题2分，第11～16题每题4分）1.衣食住行与化学密切相关。
下列说法或做法错误的是A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。
下列说法正确的是A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子（Rm-）。
以下说法正确的是A.[YX4]中不存在配位键B.R（m）有很好的热稳定性C.电负性Y＞Z＞W＞XD.m＝24.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍②用烧咸固体配制100mL浓度约为0.1mol·L-1的溶液③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④用移液管取20.00mL待测液⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。
以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。
下列说法正确的是A ．该做法使布洛芬水溶性增强B ．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C ．1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H 2D ．布洛芬的酸性强于甲酸6．下列是制取2Cl 、用2Cl 氧化I -并回收2I 的实验流程，实验原理和装置都正确的是A ．制取2ClB ．氧化I -C ．渗析出粗碘D ．升华提纯2I7．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e 、f 的阳离子均为Na +。
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
湖北省武汉市2022届高三化学5月全仿真模拟考试试题(一)
湖北省武汉市2022届高三化学5月全仿真模拟考试试题（一）本试卷共6页，全卷满分100分。
考试时长：75分钟可能用到的相对原子质量： N:14O:16Na:23 Si:28 Cl:35.5 Mn:55一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，分子数为B．XeF2分子中价层电子对数为5N AC．的盐酸中，数目为D．晶体中的数目为3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+COB. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SOD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4．下列化学用语使用正确的是A．的系统命名：1，3-二丁烯B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：D．CO(NH2)2的球棍模型：5．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。
连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。
其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．分子式为C16H14O9B．分子中最多有8个碳原子共面C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应6．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性7．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试(一)化学试卷(含答案)
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试（一）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是( )A 西周五祀卫鼎B 唐三彩陶罐C 东周漆木尊D 汉代玉璧2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。
下列说法正确的是( ) A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s 区元素B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C.用磷酸钠钡钴盐()242Na BaCo PO ⎡⎤⎣⎦实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 3．衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是( ) A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C.建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细23Na CO 、②加热23Na CO 至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。
下列实验步骤所对应的操作正确的是( )A.步骤②B.步骤④C.步骤⑤D.步骤⑥5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。
其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。
该电池工作时，下列说法不正确的是( )A.电极A为正极B.2O-由电极A向电极B迁移C.电极B发生的反应为222O4e O---↑D.理论上，电解质中2O-的总物质的量会增加6．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( )A.AB.BC.CD.D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。
关于该化合物，下列说法正确的是( ) A.属于烃类化合物B.能与23Na CO 溶液反应生成2COC.能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.1mol 该化合物最多能与2molNaOH 反应8．化学反应中有颜色变化之美。
河南省开封市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试题
河南省开封市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应B ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用C ．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同D ．葡萄酒中通常含有微量SO 2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 2．下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→FeCl 2(s)B ．NaBr(aq)2Cl (g)−−−→Br 2(aq)NaI(g)−−−→I 2(s)C ．Mg(OH)2(s)HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)电解−−−−→Mg(s) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)NaCl(aq)−−−−→Na 2CO 3(s) 4．能正确表示下列反应离子方程式的是A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B．向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O-C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O-D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO24+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O5．对苯二甲酸()是合成涤纶的原料。
下列说法错误的是A．分子中共平面的原子最多有18个B．1mol对苯二甲酸最多可中和80gNaOHC．1mol对苯二甲酸与2molCH3CH2OH可完全酯化D．与氢气发生加成反应，所得产物的分子式为C8H12O46．间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题： (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)：①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL _______？ 三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co 2O 3，含少量Al 2O 3、CuO 、CdO 、Fe 2O 3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟试卷(一) 化学试题含答案
湖南2024届模拟试卷(一)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14P~31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.盐卤可以用作豆浆的凝固剂B.甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物C.缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用D.新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，加入盐卤即加入电解质溶液，可使胶体聚沉，故A正确；B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是空气污染物，故B正确；C．缓释药物可使药物有效成分缓慢释放，从而可以减少摄入次数，方便使用，故C正确；D．GaAs、GaP等半导体属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误；故选：D。
2.下列化学用语表示正确的是-- B.2H O的价层电子对互斥模型：A.HClO的结构式：H Cl OC.羟基的电子式：D.乙酸分子的键线式：【答案】C【解析】--，A错误；【详解】A．HClO的结构式：H O ClB ．H 2O 的中心原子价层电子对数为：61242+⨯=，采取sp 3杂化，VSEPR 模型为四面体形，有2对孤对电子，空间构型为V 形，图示所给为实际分子的空间构型，B 错误；C ．羟基为-OH ，其电子式为：，C 正确；D ．乙酸分子的键线式：，D 错误；故选：C 。
3.下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是选项ABCD实验装置实验目的或实验结论用浓碘化钾溶液分离2I 与4CCl 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO用弹簧夹夹紧a 处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性煤的干馏A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．浓碘化钾溶液可与2I 反应生成3KI ，从而可以将2I 从2I 的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现2I 与4CCl 的分离，故A 正确；B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，NO 2与水反应生成NO ，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO ，故B 错误；C ．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C 错误；D ．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D 错误；故选：A 。
天津市2022-2023学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)
天津市2022-2023学年高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列原子最外层电子数最少的是 （ ）A ．AlB ．OC ．ND ．Si2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3+S+3C =K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应中被氧化的元素是A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C3．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．二氧化氯可用于自来水消毒B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应4．向-120.01mol L Ba(OH)⋅溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入-1240.2mol L H SO ⋅溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ）A ．0~80s 间溶液中仅()2+c Ba 降低 B ．该反应的离子方程式为+-2H +OH =H OC ．溶液颜色逐渐变浅说明4BaSO 是难溶电解质D ．由80s 时溶液的导电率数值可推理知2H O 不是强电解质5．人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等，下列有关说法正确的是 （ ）A ．含有醚键B ．所有碳原子可能共平面 26．下列说法正确的是A ．+4NH 能与2+Cu 以配位键结合B ．3NH 与2H O 分子的空间结构均为四面体形C ．3NH 的沸点比3PH 的高，是因3NH 分子间存在氢键D ．3NH 比2N 更易溶于水，是因N-H 是极性键而N-N 是非极性键7．已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：0.34g(25)℃、0.85g(50)℃、2.20g(75)℃。
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
化学--山东省菏泽市2023届高三第一次模拟考试
2023年高三一模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与社会生活密切相关．下列说法正确的是（）A ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C ．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D ．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？（）①浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③()3Al OH 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀3．居里夫妇用α粒子（42He ）轰击某金属原子X AZ 得到302Y Z +，基态Y 原子3p 能级半充满．302Y Z +具有放射性，很快衰变为1Q W Z +：4301220He X Y n A Z Z ++→+，300211Y Q e W Z Z ++→+．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：X<Q<YB ．自然界不存在3024Y Z +分子是因其化学键不稳定C ．X 原子核内中子数与质子数之比为13：14D ．简单氢化物的热稳定性：Y<Q4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制成．下列说法正确的是（）A ．PVC （）的单体为氯乙烷B ．PC （）中所有碳原子均可共面C ．亚克力（）含有两种官能团D ．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色5．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen ）进入临床研究，其结构如图．下列说法错误的是（）A ．基态Se 原子的核外电子排布式为[]1024Ar 3d 4s 4pB ．分子中有8种不同化学环境的C 原子C ．分子中的碳原子采取2sp 、3sp 杂化D ．气态分子3SeO 的键角小于23SeO -的键角6．下列装置能达到实验目的的是（）A ．从食盐水中提取NaClB ．除4CCl 中的2Br C ．制取并收集氨气D ．检查装置的气密性7．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图．下列说法不正确的是（）A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有两个手性碳原子C ．该物质可与碳酸氢钠溶液反应D ．该物质的化学式为252123C H NF O 8．磷酸亚铁锂（4LiFePO ）为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种．方法①：将24LiH PO 、23Fe O 、C 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；方法②：将23Li CO 、()32CH COO Fe 、424NH H PO 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品．下列说法正确的是（）A ．上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应B ．方法一中C 作还原剂，理论上制得1mol 4LiFePO 至少需要0.5mol C C ．方法二所得产品中可能会混有()432NH CO ，导致纯度降低D ．上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行9．一定量的甲苯和4KMnO 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯．下列说法错误的是（）A ．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C ．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D ．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法10．3Fe +的配位化合物较稳定且运用广泛．它可与2H O 、SCN -、Cl -、F -等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦、红色的()36Fe SCN +⎡⎤⎣⎦、黄色的[]4FeCl -、无色[]36FeF -．某同学按如下步骤完成实验：已知3Fe +与SCN -、F -在溶液中存在以下平衡：()363Fe SCN Fe 6SCN -++⎡⎤⎣⎦+ （红色）；[]363Fe 6F FeF +--+ （无色）下列说法不正确的是（）A ．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由3Fe +水解产物的颜色引起的B ．F -与3Fe +的配位能力强于SCN-C ．为了能观察到溶液Ⅰ中()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D ．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN 固体，溶液可能再次变为红色二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上B验证()2MgOH 可以转化为()3Fe OH 向2mL 11mol L-⋅NaOH 溶液中加入2mL 11mol L-⋅2MgCl 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴11mol L-⋅3FeCl 溶液C 检验()32Fe NO 固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向3NaHCO 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生12．2LiCoO （钴酸锂）常用作锂离子电池的正极材料．以某海水（含浓度较大的LiCl 、少量2MgCl 、2CaCl 、2MnCl 等）为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知：①23Li CO 的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质23Li CO 3MgCO 3CaCO 3MnCO ()2Mg OH spK 22.510-⨯66.810-⨯92.810-⨯112.310-⨯125.610-⨯下列说法错误的是（）A ．高温时“合成”反应的化学方程式为2332222Li CO 4CoCO O 4LiCoO 6CO +++高温B ．滤渣1主要成分有3MgCO 、3CaCOC ．“洗涤”23Li CO 时最好选用冷水D ．“除杂2”调pH ＝12时，溶液中()281Mg 5.610mol L c +--=⨯⋅13．我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度．以S 、Zn 为电极，4CuSO 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示．已知：第一步反应为222S 2Cu 2ZnCu S 2Zn +++++，当正极的硫完全反应生成2Cu S 后，继续高效发生第二步反应()2222Cu Zn O 14Cu 2Cu O Zn x x x ++++-++（单独构建该步电池时效率较低）．下列说法错误的是（）A ．电池工作时，正极质量一直增加B ．步骤1的放电产物2Cu S 可能对步骤2的放电过程起催化作用C ．放电时，第一步反应的正极反应式为222Cu S 4e Cu S+-++D ．用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等14．常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lg X -[X 为()224H C O c 、()224C O c -、()()22424C O HC Oc c --]的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．曲线M 表示()224lg C O c --B ．常温下，() 1.31a1224H C O 110mol L K --=⨯⋅C ．a 点溶液中：()()()()22242424KH C O HC O C O c c c c +--=++D ．b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<15．某水性钠离子电池电极材料由Na +、2Fe +、3Fe +、CN -组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na +过程中，2Fe+与3Fe +含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB 族B ．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C ．普鲁士蓝中2Fe +与3Fe +个数比为1：2D ．普鲁士白的化学式为()3NaFe CN 三、非选择题（共5小题，满分60分）16．（11分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B 、C 、N 、Ni 、Cu 等元素．回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______．A ．B ．C ．D ．（2）铵盐大多不稳定．从结构的角度解释4NH F 比4NH I 更易分解的原因是______．（3）镍能形成多种配合物，其中()4Ni CO 是无色挥发性液体，()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦是红黄色单斜晶体．()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦中的配位原子是：______；()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦的熔点高于()4Ni CO 的原因是__________________________________________．（4）氮化硼（BN ）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂．六方氮化硼的晶体类型为______；立方氮化硼晶胞的密度为3g cm -⋅，晶胞的边长为a cm ．则阿伏加德罗常数的表达式为______．17．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等．科研人员研制了一种从废钒催化剂中（含有25V O 、24V O 、2SiO 、23Fe O 、23Al O 等）回收钒的工艺，其主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）．（2）已知有机萃取剂萃取2VO +的能力比萃取2VO +的能力强．滤液2中的含钒离子为______（填化学式）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示______（填标号）．（3）“酸浸”时，24V O 发生反应22244H 2V H V O O 2O ++++，24V O 发生反应的离子方程式为__________________________________________；“反应”时，加入的22H O 不宜过量，其原因是__________________________________________．（4）已知溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO VO H O 2H ++-++ ，且43NH VO 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是________________________________________________．（5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有__________________________________________．18．（12分）碳酸锰（3MnCO ）用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等．某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为2MnO ）制备3MnCO ，过程如下（部分操作和条件略）．已知：3MnCO 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；()()141sp 2Mn OH 410mol L K --⎡⎤=⨯⋅⎣⎦．回答下列问题：（1）制备4MnSO 溶液：m g 软锰矿粉经除杂后制得2MnO 浊液，向2MnO 浊液中通入2SO ，制得4MnSO 溶液，实验装置如下图所示（夹持和加热装置略）．通过装置A 可观察通入2SO 与2N 的快慢，则A 中加入的最佳试剂是______；为使2SO 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是____________________________________；2MnO 转化为2Mn +的离子方程式为______________________________________________________．实验中若将2N 换成空气，将导致24SO -浓度明显大于2Mn+浓度，原因是____________．（2）制备3MnCO 固体：在搅拌下向4MnSO 溶液中缓慢滴加43NH HCO 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到3MnCO 固体．若用同浓度的23Na CO 溶液代替43NH HCO 溶液，将导致制得的3MnCO 产品中混有______（填化学式）；用乙醇洗涤的日的是______________________________．（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使3MnCO 完全转化为()342Mn PO -⎡⎤⎣⎦（其中3NO -完全转化为2NO -），除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去2NO -，加入稀硫酸酸化，再用11mol L c -⋅硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应()32422334Mn F Mn Fe e 2PO PO -+++-⎡⎤⎣⎦+++，消耗标准液的体积平均为1V mL ；用2V mL 12mol L c -⋅酸性227K Cr O 溶液恰好除去过量的2Fe +．软锰矿中锰元素的质量分数为______（用m ，c ，V 的式子表示）；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是______（填标号）．A ．滴定管水洗后直接装入标准液B ．滴定终点时俯视滴定管读数C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡D．锥形瓶未干燥即盛放待测液19．（12分）他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药．其中间体K的一种合成路线如下（部分条件已省略）．已知：①②回答下列问题：（1）有机物A中官能团的名称为____________．（2）G→H的反应类型为____________．（3）E→F的化学方程式为______________________________．（4）X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有______种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式______．（5）已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为______．（6）已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线．20．（13分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题．回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 11164.9kJ mol H -∆=-⋅反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H -∆=+⋅则反应()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 3H ∆=______1kJ mol -⋅．（2）向体积均为V L 的恒压密闭容器中通入1mol 2CO 、3mol 2H ，分别在0.1MPa 和1MPa 下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ．分析温度对平衡体系中2CO 、CO 、4CH 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO 和4CH 的物质的量分数与温度变化关系如图所示．下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填标号）．A ．2CO 的消耗速率和4CH 的消耗速率相等B ．混合气体的密度不再发生变化C ．容器内气体压强不再发生变化图中表示1MPa 时4CH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是______________________________________________________；550℃条件下，t min 反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L ，反应Ⅱ的p K =______．（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）（3）一种从高炉气回收2CO 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：某温度下，当吸收池中溶液的pH ＝8时，此时该溶液中()()2323H CO COc c -=______[已知：该温度下()71a123H CO 5.010mol L K --=⨯⋅，()111a223H CO 5.010mol L K --=⨯⋅]．利用电化学原理控制反应条件能将2CO 电催化还原为HCOOH ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH 的电解效率为80%，当电路中转移3mol e -时，阴极室溶液的质量增加______g[B 的电解效率()()B n n =生产所用的电子通过电极的电子]．2023年菏泽市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准一. 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
陕西省咸阳市2022-2023学年高三高考模拟检测(一)化学试题
陕西省咸阳市2022-2023学年高三高考模拟检测（一）化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K 2FeO 4等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的C ．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料D ．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质2． 813O 、 815O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下： 816O+23He →813O+b a X ；816O+23He →815O+n m Y 。
下列说法正确的是A ．X 的中子数为3B ．X 、Y 互为同位素C ． 813O 、 815O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在 813O 2、 815O 2分子是因其化学键不稳定3．下列说法不正确的是A ．少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B ．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶C ．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加D ．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去4．中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。
下列有关绿原酸的说法正确的是A ．分子式为C 16H 16O 9B ．分子中含有三种官能团C ．不能与NaHCO 3反应产生CO 2D ．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应5．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构6．已知：25℃，K sp(AgCl)=1.8×10−10；K sp(Ag2CrO4)=1.1×10−12，K sp(AgBr)=5.0×10−13。
吕梁市202届高三化学上学期第一次模拟考试试题
山西省吕梁市2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题(本试题满分100分,考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上)注意事项:1.本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分.2.答题前,考生务必用0。
5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3。
考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4。
考试结束后，将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分)在每小题列出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是A.2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗,是一面真正的“织物版"五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色"，它的主要成分是蛋白质B。
“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维,属于传统无机非金属材料C。
2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施,84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2。
下列有关物质性质的叙述正确的是A。
明矾和新制氯水都具有净水作用B。
氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C.化学家最近成功制造出环状碳分子C18,它与C60和金刚石均互为同素异形体D。
10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be 完成“铝铍埋藏测年法”3。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在常温下,1 m3pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学模拟试题1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是Ru△A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A. B.C. D.9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 可以用LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li ++ O 2 + 2e -Li 2O 2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C 9H 8O 3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应12. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其反应原理为HOOCH 3BrO金属锂多孔电极电解质Li +Li − e -Li +Li 2O 2O 2S SO 3 H 2SO 4O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O HCl(aq) Al 2O 3 AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水 Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2N 2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不．正确．．的是A ．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2B ．ΔH = −226 kJ/molC ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2O +和 Pt 2O 2+13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大C. 阴极的电极反应方程式为PbCl 42−+ 2e −Pb + 4Cl －D. Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。
第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。
下列说法正确的是A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC ．第二步发生的反应为2OCN －+ 3ClO－2CO 2↑ + CO 32− + 3Cl －+ N 2↑D ．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClO 15．（15分）有机物X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：ΔH 1 N 2O N 2 Pt 2O + Pt 2O 2+ ΔH 2 CO 2 质子交换膜 +−H + H +Na +Na + PbCl 42−SO 42− 能量E a =134 kJ/mol E b =360 kJ/molC 表示ON已知：（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。
（2）A B 的反应类型是 。
（3）C 中所含的官能团是 。
（4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。
（6）F 与 在一定条件下反应生成X ，写出F 的结构简式 。
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe 2+、Fe+Cu2+Fe 2++Cu ，还有 、 。
（用离子方程式表示）。
C HCOOHNH 2OH HCOONaCHOCN（X ）KCN DMSONH 2OHHCOONa HCOOH HBrDE C 4H 9BrK 2CO 3F一定 条件NO 2CN CNNO 2CN 三步反应浓HNO 3浓H 2SO 4/△A （C 7H 8）B CH 3OS=C −NH 2 CNCH 3CH 3 S=C−NH 2（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。
a. Fe 粉b. 葡萄糖c. NaCl 固体d.酸性KMnO 4溶液③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
（3）应用碱性蚀刻液(NH 3•H 2O –NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。
蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理 。
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO↑+ 2H 2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2+ 2NaOH2Cu2O + Na 2CO 3+ 6H 2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3： 。
（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。
实铜箔 蚀刻液 泵阴离子交换膜Cu +Cu +BDD 电极 SS 电极 CuCu 2+蚀铜槽△△ 酸性蚀刻废液试剂A/NaOH 溶液NaHCO 3溶液 微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 3验在如下装置中进行。
反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。
（4）装置B 中水的作用是 。
（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
（6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为 。
（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
18.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg 2Cl 2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO 4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。
” (1)甘汞(Hg 2Cl 2)中化学键类型主要为 . (2)[KAl(SO 4)2]所属物质类别为 (填标号)A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐 (3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是 。
(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是(5)甘汞(Hg 2Cl 2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为 ，该反应中还原产物是 。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为 (保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg 2Cl 2)光照可得外科用药升承(HgCl 2),该反应化学方程式为 .8mL 0.5mol/L CuSO 4溶液 12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液水银氨溶液气囊ABC稀硫酸高三化学模拟试题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1 2 3 4 56 7 BD C B C A B 8 9 10 11 12 13 14 DDACDBD15．（15分） （1）（2分） （2） 取代反应 （1分）（3）—NO 2（硝基）—CHO （醛基）（2分） （4）（2分）（2分）（2分） （5） （2分）CH 3CH 3NO 2 CH 2ClNO 2 + Cl 2光+ HClCH 2ClNO 2 + NaOHH 2O△CH 2OHNO 2+ NaCl+ O 2CH 2OH NO 22Cu△CHO NO 2 2+ 2H 2OCH 3 CBrCH 3CH 3 CH 3 OCNCH 3（6）（2分）16．（16分）（1）① 2 Fe3++ Cu2Fe2++Cu2+（2分）②抑制FeCl3水解（1分）③ Fe+2H+ Fe2++H 2↑（2分） 2Fe2+ + Cl22Fe3++ 2Cl－（2分）（2）① Cu + 2H+ + H 2O2 Cu2+ + 2H2O（2分）② b（1分）③温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分）（3） 2Cu + 4NH 4Cl + 4NH3•H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2分）（4）在阳极发生反应H 2O – e–HO• + H+ ，H+ + Cu+ + •OH Cu2+ + H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生（3分）17．（13分）（1）还原（1分）（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2 + 3H2O（2分）（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）（5）乙（1分）该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO-23，因溶液中含有SO-24，如直接加入到BaCl2溶液中，SO-24遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO-23的检验（2分，合理即给分）（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H2O（2分）18.(1) 共价键(1分)(2)BCE(2分)(3)研钵(1分)(4) 升华(1分)(5)1:4 Al2O3(2分，各1分)(6)68.0%(2分)如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。