T8 2021届高三化学第一次联考答案.
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
2021届高三化学第一次T8联考答案
广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中 西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中 2021届高三第一次联考化学试题答案命题学校：华中师大一附中 命题人：高三化学组供题审题人：郝 星海 马志俊 考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分 考试用时：75分钟一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2分。
1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC二．非选择题：16．（16分）（1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分）（2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分）（3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分）（4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分）（5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分）17．（15分）（1）淀粉溶液 （2分）（2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去 （或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分）酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。
（2分）（3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。
（每空2分）（4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I -生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。
（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。
）（2分）18．(14分)（1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol −1(2分)（2）BC(2分)（3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分)② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分)K P =α1−a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分)19．【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分）（2）+3 6s 4f （每空2分，共6分）（3）43∏ （2分） T8联考 八校（4）2 （1分）142×1030N A ca 2（2分）20．[选修5：有机化学基础]（15分）（1）羟基、酯基 （2分）（2）还原反应 （2分）2分）（3（2分）（4）5 （2分）、OHH 2C NCOOH（任写2个，每个1分）（5）3分）。
化学-八省八校(T8联考)2021-2022学年高三上学期第一次联考化学解析
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2021届高三八校联考化学试卷+答案
）
H+ + HA－，HA－
H + + A 2－
A．H2A 在水中电离的方程式为：H2A
B．当 V(NaOH)＝20.00 mL 时，溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C．常温下，HA－的电离常数为 1×10－2
系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图 1）
列说法错误的是（
）
图2
图1
A.
B.
C.
D.
放电时，电子由 b 电极流向 a 电极
充电时，a 电极附近的 pH 增大
电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染
放电时，b 电极的电极反应方程式为
T8 联考化学试题
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HO
N
了反应
6．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒能力，瑞德西韦的结构式如下图所示，下列说法不
正确的是（
）
A．瑞德西韦在酸性条件下水解产物可与三氯化铁溶液发生显色反应
B．瑞德西韦的分子中有 5 个手性碳原子
C．瑞德西韦可以发生加成反应、水解反应、氧化反应等
D．1 mol 瑞德西韦最多能与 11 mol H2 完全加成反应
。
。
（3）碱熔过程也可以采用纯碱和 ZrO2 共熔，写出此反应的化学方程式
。
（4）操作 2 的名称为
，步骤 4 所得的 Zr(SO4)2·4H2O 最后用无水乙醇洗涤的作用
是
。
（5）对 ZrOCl2·8H2O 洗涤后，在 800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料 ZrO2，写出该
2021年高三上学期第一次联考化学试卷 含解析
2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列说法错误的是（）A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（3分）（xx•南海区模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣A．B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AD．0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1N A4．（3分）（xx•南海区模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnB 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D5．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列有关说法错误的是（）A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀6．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）按如图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn﹣65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL．下列说法不正确的是（）A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sD．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s7．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8．（3分）（xx秋•琼山区校级期末）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）二、解答题（共6小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州模拟）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5（1）A所含官能团的名称是．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为、．（5）C→D的化学方程式为．（6）试剂Y的结构简式为．10．（14分）（xx秋•揭阳校级月考）制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产的重要步骤．（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2b．容器中混合气体的密度不变c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变d．容器中气体总压强不变（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量．①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：②热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H=kJ/mo1．[来源:]11．（xx秋•揭阳校级月考）将amol•L﹣1的NaOH溶液和bmol•L﹣1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．①ab（填“＜”、“=”或“＞”）②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH3COOH）=mol•L﹣1（用含有a、b的式子表示）．在25℃下，将amol•L﹣1的稀醋酸与0.01mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO﹣）═c（Na+），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=．12．（16分）（xx秋•揭阳校级月考）用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图．试回答下列问题：（1）霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是（2）灼烧得到固体M的化学方程式是：．（3）X物质是（填化学式，下同），霞石泥的主要成分是，滤液W中主要含有的离子有（填三种）．（4）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥．（5）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．（6）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是．13．（18分）（xx•江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收．14．（xx秋•揭阳校级月考）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：．（2）下列实验不合理的是．A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol•L﹣1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．Na2CO3溶液．xx学年广东省揭阳一中、潮州金山中学高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列说法错误的是（）A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．卤代烃和酯类都能水解；B．花生油属于不饱和油脂，猪油属于饱和油脂；C．裂化汽油含不饱和烃，植物油含不饱和键；D．二氧化碳含两个碳氧双键，可发生加聚反应．解答：解：A．卤代烃和酯类都能水解，在碱性条件下水解更容易，故A正确；B．花生油属于不饱和油脂，猪油属于饱和油脂，故B错误；C．裂化汽油含不饱和烃，植物油含不饱和键，都可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．二氧化碳含两个碳氧双键，可发生加聚反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见有机物的性质和应用，较基础，注意二氧化碳的结构中含碳氧双键．2．（3分）（xx•南海区模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．离子之间结合生成络离子；D.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性．解答：解：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、HCO3﹣，酸性溶液中不能存在HCO3﹣，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AD．0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；B．丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；D．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，则1mol Na2O和Na2O2混合固体中含有1mol阴离子，含有的阴离子数目为N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键、0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．由于过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故C错误；D．0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水反应，则反应转移的电子小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧元素的化合价为﹣1价；选项B为易错点，注意丙烯酸分子中中含有2个双键．4．（3分）（xx•南海区模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnB 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．A[来源:学#科#网] B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．铝热反应中Al作还原剂；B．常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．解答：解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述均正确，且二者存在因果关系，故A正确；B．常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；[来源:]D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；故选AB．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大．5．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列有关说法错误的是（）A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、在金属的电化学腐蚀中，活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去；C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸反应，但是金属铜可以反应；D、连接直流电源负极的电极是阴极，阴极金属被保护．解答：解：A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，可以保护海轮的船壳，故A正确；B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故B正确；C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸、浓硝酸反应，但是金属铜可以与浓硫酸、浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸，故C错误；D、水库的钢闸门连接直流电源负极，此时金属铁是阴极，阴极金属被保护，可防止钢闸门被腐蚀，故D正确．故选C．点评：本题涉及金属的腐蚀和防护以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．6．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）按如图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn﹣65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL．下列说法不正确的是（）A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sD．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，A．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；B．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；C．根据速率单位选择计算方法；D．根据速率单位选择计算方法．解答：解：Zn+2H+=Zn2++H2↑65g 1mol 1mol 22.4L0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448LA．v（H+）==0.01mol/（L•s），故A正确；B．v（Zn2+）=v（H+）=0.005mol/（L•s），故B错误；C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故C正确；[来源:学#科#网Z#X#X#K] D．用H2来表示10s内该反应的速率为=0.0002mol/s，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．7．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；[来源:Z+xx+k]B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D．非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．[来源:]8．（3分）（xx秋•琼山区校级期末）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性；C、结合混合溶液中物料守恒分析判断；D、结合反应后溶液中电荷守恒分析判断．解答：解：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），故B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C 正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．二、解答题（共6小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州模拟）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．（5）C→D的化学方程式为．（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F 为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．[来源:学|科|网Z|X|X|K]解答：解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，（1）由A的结构简式，可知所含官能团有：羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），A催化加氢生成Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，故答案为：；（3）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C8H14O3；；（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，E→F水羧酸与醇发生的酯化反应，故答案为：取代反应；酯化反应；（5）C→D的化学方程式为，故答案为：；（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr等，故答案为：CH3MgBr．点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．10．（14分）（xx秋•揭阳校级月考）制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产硫酸（或者H2SO4）的重要步骤．（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是cd（填序号）．a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2b．容器中混合气体的密度不变c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变d．容器中气体总压强不变（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量．①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：在常压下，SO2转化率已经很高（达到96%），SO2转化率增大不多但必定增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强②热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H=﹣396.00kJ/mo1．考点：化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学平衡的调控作用．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）工业生产硫酸的原理：铁矿石→二氧化硫→三氧化硫→硫酸，二氧化硫的催化氧化是制备硫酸的重要步骤；（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）计算常压下的二氧化硫转化率分析判断；②计算对应反应的焓变，依据热化学方程式书写方法写出．解答：解：（1）二氧化硫的催化氧化是制备硫酸的重要步骤；故答案为：硫酸（或者H2SO4）；（2）a、每生成1mol SO2的同时生成0.5mol O2，只说明逆反应速率，反应不一定达到平衡状态，故a错误；b、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故b错误；c、容器中混合气体的平均相对分子质量M=，m始终不变，n变化，所以当M不变，确定达到平衡，故c正确；d、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故d正确；故选：cd；（3）①在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量，反应过程中二氧化硫的转化率=×100%=96%，在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了；故答案为：在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了；②依据题意可知反应0.96mol放热190.08KJ，2mol二氧化硫反应放热396KJ，热化学方程式2SO2（g）十O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣396KJ/mol；故答案为：﹣396.00．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，平衡状态的判断知识，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（xx秋•揭阳校级月考）将amol•L﹣1的NaOH溶液和bmol•L﹣1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．①a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH3COOH）=（0.5b﹣0.5a）mol•L﹣1（用含有a、b的式子表示）．在25℃下，将amol•L﹣1的稀醋酸与0.01mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO﹣）═c（Na+），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==．。
2021年高三化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
T8 2021届高三化学第一次联考试题
下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法错误的是（ ） A．物质 X 的熔点与化学键无关 B．一个 Z 分子中，形成 π 键的电子数与形成σ键的电子数之比为 4:27 C．X 分子中 C 和 O 的杂化方式相同 D．Y 分子中所有 C 原子可能共面
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8．实验室里用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后,要用如下操作精制：①水洗②10%氢氧化钠
T8 联考化学试题 第 5 页 共 10 页
16．（16 分）硫酸锆[Zr(SO4)2·4H2O] 是锆化合物中用途非常广的重要产品之一，是制取原子能级 锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂
（主要成分为 ZrO2，伴有杂质 SiO2）为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。 已知 Na2ZrO3，ZrOCl2，Zr(SO4)2 均易溶于水，难溶于酒精，难溶于有机溶剂。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2020 年 11 月以来，我们国家在科技方面捷报频传：奋斗号载人潜水器潜至 10909 米的深海； 嫦娥 5 号从月球携带约 1.7kg 月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分 14 号卫星发射成功等等。 下列说法不正确的是（ ）
A．H2A 在水中电离的方程式为：H2A H+ + HA－，HA－ H+ + A2－ B．当 V(NaOH)＝20.00 mL 时，溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) C．常温下，HA－的电离常数为 1×10－2 D．当 V(NaOH)＝30.00 mL 时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－) 三、非选择题：共 60 分。第 16 题 第 18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19 题 第 20 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（本题包括 3 小题，共 45 分）
全国新课改省区T8联考2021届高三上学期第一次联考化学试题
考试时间:2020年12月29日上午10:40-11:55试卷满分:100分考试用时:75分钟可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 K-39一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2020年11月以来，我们国家在科技方面捷报频传:奋斗号载人潜水器潜至10909米的深海;嫦娥5号从月球携带约1.7kg月壤成功返回;人造太阳首次放电;高分14号卫星发射成功等等。
下列说法不正确的是( )A.月壤中富含的3He与地球上的4He互为同素异形体B.氦-3与氘的反应: 32He+21H→42He+11H+18.4Mev，该反应不属于氧化还原反应C.深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压D.人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态2.实验室中下列做法或说法正确的是( )A.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.面粉加工厂应标有“严禁烟火"的字样或图标C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.蒸馏时，温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶支管口3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。
下列说法正确的是( )A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B.简单离子的半径: X>Y>Z> WC.电负性大小: X>Y> W> ZD.第一电离能: Y>X> W>Z4.下列关于C、N、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A. CH4、NH3、H2S、HCl中，NH3沸点最高B. CS2和SCl2具有相同的成键方式C.简单的阴离子中还原性最强的是S2-D. CH4、NH3、H2S 中键角最大的是CH45.下列有关装置的说法正确的是( )6.瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒能力，瑞德西韦的结构式如下图所示，下列说法不正确的是( )A.瑞德西韦在酸性条件下水解产物可与三氯化铁溶液发生显色反应B.瑞德西韦的分子中有5个手性碳原子C.瑞德西韦可以发生加成反应、水解反应、氧化反应等D.1 mol瑞德西韦最多能与11 mol H2完全加成反应7.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
2021-2022年高三第一次联考化学试题 含答案
2021年高三第一次联考化学试题 含答案7．化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是 A ．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B ．向煤中加入适量CaO 可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D ．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3>NaHCO 3②相同物质的量浓度的下列溶液中c （NH +4）：（NH 4)2SO 4>(NH 4)2CO 3> NH 4Cl ③微粒半径：K +>S 2－>F④给出质子的能力：CH 3COOH>C 2H 5OH>H 2O ⑤沸点：H 2Se> H 2S> H 2OA ．①③B ．②④C ．①②D ．③⑤9.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）10．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A ．11.2 L Cl 2与4.25 g NH 3所含有的原子数 B ．18.0 g 重水（D 2O ）与20 g Ne 所含有的电子数C ．100 mL 2.0 mol/L 盐酸与100 mL 2.0 mol/L 醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数 D ．等物质的量的Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数11．分子式为C 7H 8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H 2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A ．实验室用大理石 与盐酸制取CO 2B ．制取SO 2、检验SO 2的漂白性C ．分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘D ．实验室用乙醇和 浓硫酸制乙烯A．3种 B．4种 C．5种D．6种12．下列叙述正确的是A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—--4e—=2H2O+O2↑13．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB． pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）26．（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
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化学试题答案
命题学校：华中师大一附中 命题人：高三化学组供题
审题人：郝 星海 马志俊 考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分 考试用时：75分钟
一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2
分。
1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC
二．非选择题：
16．（16分）
（1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分）
（2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分）
（3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分）
（4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分）
（5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分）
17．（15分）
（1）淀粉溶液 （2分）
（2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去 （或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分）
酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。
（2分）
（3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。
（每空2分）
（4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I -
生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。
（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。
）（2分）
18．(14分)
（1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol −1(2分)
（2）BC(2分)
（3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分)
② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分)
K P =α1−a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分)
19．【选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分）
（2）+3 6s 4f （每空2分，共6分）
（3）4
3∏ （2分） T8联考 八校
（4）2 （1分）142×1030
N A ca 2（2分）
20．[选修5：有机化学基础]（15分）
（1）羟基、酯基 （2分）
（2）还原反应 （2分）
2分）
（3
（2
分）
（4）5 （2分）
、
OH
H 2C N
COOH
（任写2个，每个1分）
（5）
3分）。