202x届高三化学12月联考试题 (I)

2020届高三化学12月联考试题 (I)

一、选择题（每道题只有一个正确答案。3分/ 题，共54分）

1．实验是化学研究的基础，下列关于实验装置叙述正确是( )

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

2．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )

A．100 mL 1 mol· L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数等于0.1N A

B．25 ℃ pH＝4的1 L NH4Cl溶液中水电离出的H＋数目为10－10N A

C．2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3滴入盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N A D．电解饱和食盐水，当阴极产生标况下的H2 11.2 L 时转移的电子数为N A

4．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3＋＋7OH－

===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋

5．已知Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是( )

A．还原产物为NH＋4 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋

6．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )

A.0～1：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

C.2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D．0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO2－4、AlO－2

B．常温下，K W/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

D．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Al3＋

8．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )

A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．铜金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁被腐蚀

D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是( )

选项现象或事实解释

A 将浓H2SO4加入蔗糖中，可见蔗糖变黑浓H2SO4具有吸水性

B 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管稀硝酸具有氧化性

C 明矾用于净水Al(OH)3胶体具有强氧化性

D SO2可使溴水、KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性

10．下列说法中正确的是 ( )

A．向某溶液中加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4

B．工业上通常以SiO2为原料，与氧化剂反应制备单质硅

C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3

D．向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层液体变为橙红色

11．下列有关化学用语表示正确的是( )

A ．过氧化钙(CaO 2)的电子式：

B.16 8O

2－

的结构示意图：

C ．H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 2－

3

D ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6

12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；Z 与W 位于同周期，它们能形成ZW 型离子化合物，下列判断正确的是( )

A ．氢化物的稳定性：H n X ＜H n W

B ．原子序数：W ＞Y ＞Z ＞X

C ．离子的还原性：X ＞W

D ．原子半径：Y ＞Z ＞X

13．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32

CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH ＝＋234.1 kJ·mol －1

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

则2Fe(s)＋3

2O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )

A ．－824.4 kJ·mol

－1

B ．－627.6 kJ·mol

－1

C ．－744.7 kJ·mol －1

D ．－169.4 kJ·mol －1

14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应

m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，反应达到平衡的标

志是( )

①体系压强不再改变 ②体系温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ⑥单位时间内m mol A 断键，同时p mol C 也断键 ⑦体系的密度不再变化 A ．③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑤

D ．③④⑥⑦

15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A ．溶液A 的溶质是NaOH B ．阴极附近溶液pH 升高 C ．气体a 为氯气其电极反应

2Cl －

－2e －

=Cl 2↑

D ．与产生气体b 的电极相连的是电源的正极

16．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，

在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )