【解析】高三上学期12月联考化学试题

7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键

C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

8．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3

C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )

11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1

下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ•mol-1

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是

A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

B．可以通过电解明矾溶液来制取Al

C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法正确的是

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2

25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的 键数目为。

（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是。

（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ•mol－1

XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ•mol－1

则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为。

26．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

I．2KNO3∆2KNO2＋O2↑

II．2Cu(NO3) 2∆2CuO＋4NO2↑＋O2↑

III．2AgNO3∆2Ag＋2NO2↑＋O2↑

(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该

固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。(忽略氧在水中的溶解)

①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为。

②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为。

(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所

示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验步骤】

a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。

……

①步骤a的目的是；

②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：

_______ 。

③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用

离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________ 。

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？

。

27．（13分）六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。

（2）第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。

（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

（4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

28．（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

【实验】

在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。

（1）下列有关硫化钠的说法正确的是。

a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配

b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性

c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S