【解析】高三上学期12月联考化学试题

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名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案

2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。

下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。

湖北省宜荆荆恩2024届高三上学期12月联考化学

2023年宜荆荆随恩高三12月联考高三化学试卷试卷满分：100分注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd -106.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “化学，让生活更美好”，下列不涉及化学变化的是A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂蛰伤痛B.太阳能发电让能源更清洁C.利用生石灰等制作松花皮蛋D.豆科植物根瘤菌自然固氮2.下列有关化学用语表示正确的是S O的VSEPR模型：A.2-3B. (HF)3的链状结构：C. H2O2的空间填充模型：D. CaCl2的电子式：3.阿莫西林的结构简式如图所示，下列关于阿莫西林的说法错误的是A.存在手性异构体B. S原子核外电子有9种空间运动状态C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应4.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A.实验室随开随用制Cl 2B.制备溴苯并验证有HBr 生成C.验证浓硫酸的吸水性D.制Fe(OH)3胶体5.一水硫酸四氨合铜【【Cu(NH 3)4】SO 4·H 2O 】是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：下列说法错误的是A.[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键B.过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC.过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D.过程④中加入的“溶剂X ”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

河南省部分名校(新未来)2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案

2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。

下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。

故选A。

2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。

某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。

2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

2021年高三(上)月考化学试卷(12月份) 含解析

2021年高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应D．l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应12．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Y形成的化合物是大气污染物之一13．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．H NCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．C O2既不是氧化产物，也不是还原产物14．（2分）（xx•宿迁一模）常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．0.01mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）15．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（）A．若t1=15s，则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小D．该反应为放热反应，t5﹣t6阶段是升高反应体系的温度二、非选择题16．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水mL（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液．（3）上述装置中，B物质是．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．17．（14分）（xx秋•崇川区校级月考）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如图：（1）化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：．（3）反应D→E的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．（5）如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）．18．（16分）（xx•连云港一模）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O 氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中Mn被还原成Mn2+）．步骤四：…．步骤五：计算，得出结论．请回答下列问题：①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④请补充步骤四的操作：．19．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是；滤渣的主要成分是．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20．（6分）（xx秋•崇川区校级月考）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：．21．（8分）（xx秋•崇川区校级月考）甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．A．H2百分含量保持不变B．容器中气体的压强保持不变C．容器中混合气体的密度保持不变D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）其平衡常数表达式为K=．该反应的平衡常数K随温度T的变化如图1，则该反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH 充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．（3）图2是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测．负极反应式为．22．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）（3）A中碳原子的轨道杂化类型为（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．xx学年江苏省南通中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便考点：合成材料；绿色化学；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体；D．焚烧秸秆产生污染气体．解答：解：A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故B错误；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故C正确；D．焚烧秸秆产生污染气体，发酵制沼气、生产乙醇等综合利用变废为宝，故D错误．故选C．点评：本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，易错选项是B，注意“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，为易错点．2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；B．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷；D．聚丙烯为丙烯加聚反应产物，链节的主链上含有2个C．解答：解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数=8+6=14，该原子可以表示为：614C，故A错误；B．Mg2+的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，镁离子的结构示意图为：，故B正确；C．过氧化钠为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故C错误；D．聚丙烯链节中含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂考点：钠的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、虽然碳酸钠和盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．解答：解：A、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，所以医疗上一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，故A错误；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀，而装活泼性差的铜，会加快铁的腐蚀，故B错误；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故C错误；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查学生二氧化硫、碳酸钠的性质、漂白粉、铁的腐蚀等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、按照56g CH2入n==计算．B、Na2O2固体与足量的二氧化碳反应是歧化反应；C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解；D、2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，根据反应来分析．解答：解：A、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH2）==4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4N A，故A正确；B、156g Na2O2固体的物质的量为2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故2mol过氧化钠转移的电子数约为：2N A个，故B错误．C、1.06克Na2CO3固体的物质的量为0.01mol，而CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故CO32﹣数目小于0.01N A，故C错误；D、SO2与Cl2的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，根据反应可知，0.1molSO2消耗0.1molCl2，此反应中转移0.2mol电子；氯气过量0.05mol，能继续与水反应，故转移的电子的物质的量大于0.2mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷数不守恒；B．硝酸为强电解质，应拆成离子形式；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，反应生成水、氯化钠、二氧化碳；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；解答：解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应制NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，离子方程式：OH ﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒、遵循反应的客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D 为易错选项．9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质．解答：解：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子，则应选择KOH，故①错误；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶可除去二氧化碳中的HCl，故②正确；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异，然后利用蒸馏可得到乙醇，故③正确；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用混合气体通过盛有溴水的洗气瓶来除杂，故④错误；故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重物质的性质与分离方法的考查，明确发生的化学反应及除杂的原则即可解答，③为解答的易错点，题目难度不大．10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N 元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．解答：解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na 守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n （NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．点评：考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应。

2024届安徽省县中联盟高三上学期12月联考化学试题及答案

2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g 时转移电子数为A NB.10.1mol L -⋅的227K Cr O 溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N C.28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A4N D.25℃时，1LpH 5=的43NH NO 溶液中由水电离出的H +数为5A 10N -3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制()32Fe NO 溶液时加入少量3HNO 抑制2Fe +水解4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（）A.X 的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）A.22H O 和22C H 均为直线形的非极性分子B.23SiO -和23SO -的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：23H S NH <6.利用NaClO 氧化尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦制备水合肼()242N H H O ⋅的部分实验流程如图所示.已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性.下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率B.()22CO NH 中C 、N 原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+7.水溶液中可能存在Na +、3Al +、2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -、24SO -中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A.气体A 一定是2CO ，气体B 一定是3NHB.白色沉淀可能是3Al(OH)C.原溶液中一定存在24SO -、2Fe +、3NO -、4NH +D.原溶液中存在大量Na +8.某化合物A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y ＞Z ＞Q ＞W ＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A 含有配位键B.离子半径：Y ＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.2Fe(OH)在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得3Fe(OH)C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有2Fe +D.由图可预测：高铁酸盐（()24FeO -具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究4CH 与2Cl 的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取2CO 气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（）12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为24124C Li LiMn O C Li Mn O m x m x +=++（C Li m x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时C Li m x 电极电势比24LiMn O 电极低B.放电时Li +由C Li m x 极迁移到24LiMn O 极C.当电路中通过0.2mol 电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为C Li e C Lim x m x x -++=+13.常温下，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度为11mol L c -⋅的3CH COOH 溶液和20.00mL 浓度为12mol L c -⋅的224H C O 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c 、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X 、Y 曲线分别代表滴定224H C O 、3CH COOH 的曲线B.若a 点()NaOH aq 7.95mL V ⎡⎤=⎣⎦，则a 点有：()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +-->>>C.NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液D.若b 点()NaOH aq 8.60mL V ⎡⎤=⎣⎦，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz 、yz 和xy 平面投影分别如图所示.已知晶胞参数0.4nm a b ==， 1.4nm c =.若阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（）A.在元素周期表中硒处于sp 区B.该超导材料的最简化学式为2KFeSeC.Fe 原子的配位数为D.4该晶体的密度为223A50610g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子3NO -、24SO -、Cl -交换.（3）2ClO 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为2ClO 、2Cl 、3O 、22H O 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生2ClO 的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中2ClO 残留量：先向500.00mL 水样中加入足量的KI ，充分反应（还原产物为Cl -）后加入适量KOH 将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.向所得溶液中滴加312.010mol L --⨯⋅的223Na S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL 标准溶液（已知22232462S O I S O 2I ---+=+）.加入足量的KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的2ClO 浓度为_______________1mg L -⋅.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1 图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：23H SO HClO >.仪器a 的名称是___________，装置B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A →B__________；能证明23H SO 的酸性强于HClO 的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr 的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量2SO 的水、溶有少量2SO 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有2SO ”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h ，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、2SiO 等）制取22NiCl 6H O ⋅的工艺流程如下：已知：常温下，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯，[]16sp 2Fe(OH)8.010K -=⨯，[]13sp 2Mn(OH) 2.110K -=⨯，[]15sp 2Ni(OH) 2.010K -=⨯，[]33sp 3Al(OH) 1.010K -=⨯.回答下列问题：（1）基态Ni 原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中()21Ni2mol Lc +-=⋅，“调pH ”满足的pH范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于5110mol L --⋅时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中22NiCl 6H O ⋅的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量3AgNO 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中22NiCl 6H O ⋅的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO 晶胞中2Ni +的配位数为_________，A 点离子坐标参数为()0.0,0，B 点为()1,1,0，则C 点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O -作密置单层排列，2Ni +填充其中（如图乙所示），已知2O -的半径为pm b ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g （用含b 、A N 的代数式表示）.18.（14分）以CO 和2CO 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）2CO 与2H 催化重整制备33CH OCH 的过程中存在以下反应：Ⅰ.()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++ ；Ⅱ.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ .已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2①根据已知信息可知()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH +=+__________1kJ mol -⋅.②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入2CO 与2H ，实验测得2CO 的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.由图2可知，1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为______________，2T ℃时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO 、2H ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：()()()23CO g 2H g CH OH g Δ0H +< 反应2：()()()()242CO g 3H g CH g H O g Δ0H ++< 反应3：()()()()222CO g H O g CO g H g Δ0H ++< 向容积为2L 的刚性密闭催化反应器中充入2molCO 和24molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内CO 的转化率和3CH OH 的选择性（3CH OH 的选择性3CH OH 100CO =⨯生成的物质的量％消耗的物质的量）如图3所示.图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K T 前CO 转化率升高的原因是_______________.②1K T 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为kPa a ，()12CO 0.05mol L c -=⋅.用4CH 的分压变化表示的化学反应速率为____________1kPa min -⋅，反应3的p K =_______________（p K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称A 的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D 【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D 【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C 【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D 【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O 是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。

湖北省腾云联盟2024届高三上学期12月联考化学试卷及答案

腾·云联盟2023--2024学年度上学期高三年级12月联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与食品息息相关。

下列物质不属于营养强化剂的是A.硫酸锌B.谷氨酸钠C.葡萄糖酸钙D.碘酸钾2.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金3.下列化学用语或图示表达正确的是A.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—B.基态磷原子的轨道表示式：C.HCl分子中σ键的形成：SO的空间结构模型：D.2-44.下列有关物质的工业制备说法不合理的是A.蒸发结晶法提取海水中的食盐B.氯气与澄清石灰水取漂白粉C.煅烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸D.氨的催化氧化法用来制备硝酸5.H2O、H2O2、HO2等都属氢氧化合物，其中HO2叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。

下列说法错误的是A.HO2在碱中能稳定存在B.向品红溶液中滴入HO2溶液，品红褪色C.HO2不稳定，分解会生成氧气D.HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO36.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

高三上学期12月月考化学试题(答案解析)96

山东省新泰二中【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是( ) A ．【精品】4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO 2D ．获得【精品】诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．铁比铜金属性强，FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂3．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：C 1735lB ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫化氢的结构式：H —S —HD ．氯化铵的电子式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 乙醇中所含的氧原子数等于0.5N AB ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC ．18gH 218O 和2H 2O 的混合物中，所含中子数为9N AD ．向100mL1mol/L Fe(NO 3)3溶液中滴加足量的HI 溶液，转移0.1 N A 个电子 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

山东省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学答案

山东名校考试联盟2023年12月高三阶段性检测【化学试题参考答案及评分标准】1．【答案】BA 为合金，B 中陶瓷为硅酸盐材料，C 中木雕属于纤维素，D 中玛瑙材料为二氧化硅2.【答案】CC．饱和23Na CO 溶液碱性较强，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和3NaHCO 溶液冲洗，故C 错误；3【答案】DA.III、Ⅳ为非氧化还原反应B.反应Ⅱ中，若物质a 为SO 2，当4.28gAs 4S 4参与反应时，物质a 为SO 2，另一种产物为As 2O 3共转移0.28mole -C.物质a 为SO 2时不可用硫酸铜溶液吸收D.正确4.【答案】AA.可以换为分液漏斗，防止氢气通过漏斗逸出B.装置A 中的试剂不可以是稀盐酸，挥发出的氯化氢会影响钠和氢气的反应C.装置D 的作用是防止空气中的水蒸汽进入反应装置D.实验开始后先启动A 中反应，产生的氢气排出装置中的空气后再点燃C 处酒精灯5.【答案】BB．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始不能关闭止水夹，让生成的氢气先把装置中的空气排出（生成的氢氧化亚铁极易氧化）再关闭止水夹把左边试管中液体压入右边6.【答案】CA.“灼烧”不充分会导致剩余CuS，CuS 不溶于稀硫酸，会降低CuCl 的产率B.溶液1中有硫酸和其他物质，经处理后硫酸可循环使用C.“除杂”步骤中，若加过量的氢氧化钠溶液会导致铜离子也沉淀出来，会降低产品的量D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式，防止产品被氧化7.【答案】DC.生成4.8g 黄色沉淀S 时转移0.3mol 电子，根据碘单质生成碘化钾，则理论上可制得碘化钾0.3mol，质量为49.8g 8.【答案】BA．该反应为气体体积减少的反应，反应的熵变ΔS 小于0，故A 错误；B．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，在反应中存在旧化学键断裂吸收热量，形成新化学键放出热量，则2molNO(g)和21molO (g)中所含化学键键能总和比22molNO (g)中所含化学键键能小1116.4kJ mol -⋅，故B 正确；C.使用合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，不改变NO 2的平衡产率，故C 错误；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。

2022-2023学年河南省安阳市名校高三上学期12月联考化学试卷带讲解

故答案选D。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.已知，14gR含有的中子数为8
B.0.4mol联氨( )中含有共价键数目为2
C.138g 与完全反应时转移的电子数为3
D.常温下1L pH=12的溶液中，电离出的数为
C
【详解】A．R为，1个含8个中子，故14gR含有的中子数为，故A正确；
D．根据以上原理，推测步骤ⅵ应生成甲酸(HCOOH)和，D错误；
故答案为D。
7.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目
实验操作及现象
结论
A
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
检验石蜡油受热分解产生不饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国承诺在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进碳中和最直接有效的是
Ｃ．若待测电极为Cu，则甘汞电极为正极，阴离子应向负极Cu移动，故甘汞电极中的向外迁移，C正确；
Ｄ．甘汞电极作正极时，得到电子生成Hg，D正确。
故选Ｂ
12.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是

高三上学期化学科12月考试试卷答案

高三化学答案解析1.【答案】B【解析】手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。

故A、C、D项错误，B项正确。

2.【答案】D【解析】A、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极，正确；B、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正确；C、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能，正确；D、充电时，该电池为电解池装置，电解质溶液中的Li+从阳极迁移到阴极，错误．3. 【答案】B【详解】A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e －＝2H2O，故A正确；B．电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为4mol4=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L×5=112L，故B错误；C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；4.【答案】D【解析】该反应中反应物的总能量大于反应产物的总能量，为放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，该图不能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，故B项错误；化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能的变化等，错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学反应中当有旧键断裂时，一定有新键的形成，故D项正确。

5.【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋；阴极是H＋得到电子，导致阴极附近溶液的碱性增强，Fe3＋、Cr3＋都会变为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，B错误；消耗1 mol Cr2O，必消耗6mol Fe2＋，根据Fe守恒，将有6 mol Fe 消耗，质量336 g。

贵州省遵义市2024届高三上学期12月金太阳联考(24-250C)化学含答案解析

贵州省遵义市2024届高三上学期12月金太阳联考（24-250C ）化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物玛瑙围棋子铜制煤油灯白玉国际象棋竹笛2.科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵()34CH NOH ⎡⎤⎣⎦可溶于水3.下列有关化学用语的叙述错误的是A.水的VSEPR 模型：B.Cl Cl -形成的p p -σ键模型：C.2CaO 的电子式为D.基态N 原子的价层电子排布图为4.从海带中提取碘的部分实验操作：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③向海带灰浸取液中通入适量2Cl 得到含2I 的水溶液；④萃取、分液得到含2I 的4CCl 溶液。

上述操作中，不需要使用到的仪器为A. B. C. D.5.下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是A.Zn 、Fe 、Cu 单质活泼性依次减弱，2Zn+、2Fe +、2Cu +氧化性依次增强B.一定温度下，一元弱酸HA 的a K 越小，则NaA 的h K 越大C.电解时，I -、Br -、Cl -放电能力依次减弱，2I 、2Br 、2Cl 氧化性依次增强D.元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大6.物质的性质决定其用途。

2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案

2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu －64第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．PM 2.5的产生与人类活动无关2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑A ．①③B ．③④C ．①④D ．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙9下列说法不正确．．．的是 A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e →2H 2OD ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A ．0.01 mol/L NaHSO 4B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液C ．pH = 4盐酸溶液D ．pH =11氨水11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

2024届广东省高三三校12月联考化学试题及答案

深圳实验、湛江一中、珠海一中2024届高三三校联考试题化学本试卷共8页，20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ni 59．中华传统文化源远流长，底蕴丰厚。

下列物品的主要材料为金属的是形成：Ar4s4p．基态锗原子的简化电子排布式：[]22．氯仿的球棍模型：．聚氯乙烯的结构简式：．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作正确的是是A．M电极为正极B．电子流动方向为N→Y→X→MC．N电极反应式：2NO＋4e－＋4H＋＝N2＋2H2OD．温度越高，有机废水和废气NO的降解速率越快9．实验室制备氨气并探究其还原性，下列实验装置（夹持仪器已省略）或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙探究NH3的还原性D．用pH试纸检验试管a内液体的酸碱性10．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。

右图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。

下列判断正确的是A．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MB．X在高温下与水蒸气反应可生成ZC．Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为ZD．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO411．已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。

【解析版】上海市十三校高三上学期12月联考化学试题

------精品文档! 值得拥有！------考生注意： 1.本试卷满分150 分，考试时间1202.相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cl-35.5Na-Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1373.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。

一、选择题（本题共10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。

下列对有关科学发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作越的贡献------精品文档! 值得拥有！------纳米碳管中含有21个碳原子6.02 × l0考点：同位素，阿伏伽德罗常数，共价键。

3．有 X， Y 两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似．电子排布式分别为：2和 1s22A1s2sB． X 原子M 层上只有两个电子，Y 原子N 层上也只有两个电子C． X 原子的2p 亚层上有二对成对电子，Y 原子的3p 亚层上也有D ． X 原子的 2p 亚层上只有一个未成对电子，Y 原子的3p 亚层上只4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好------精品文档! 值得拥有！------5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异醇最多有A．5种B．6种C．7种D二、选择题（本大题共36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6． 100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是① CaCl2② CH COONa③ NaCl④ Na2CO 33A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②。

2021-2022年高三上学期联考化学试卷(12月份) 含解析

2021年高三上学期联考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx•四川）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．（6分）（xx春•泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出[来源:学。

科。

网]3．（6分）（xx•江西校级模拟）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2N AD．标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A4．（6分）（xx秋•重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣5．（6分）（xx秋•重庆月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D6．（6分）（xx•浙江模拟）利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（）A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍7．（6分）（xx秋•重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 KJ/molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热减少D．在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184＞Q2＞2Q1二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）（xx秋•重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为，属于分子；（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫．（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式．9．（16分）（xx秋•重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系．已知：Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X．Y．Z是气体；Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X．（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）．（3）写出下列物质的化学式：B，C．（4）反应④的化学方程式为．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为．10．（4分）（xx秋•重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（℃）700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）．11．（7分）（xx秋•重庆月考）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c（NO）1.00×10﹣3 4.50×10﹣42.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4（mol/L）c（CO）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3（mol/L）请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．12．（18分）（xx秋•重庆月考）工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、．（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是．（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=﹣72kJ•mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol ﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol﹣1[来源:学|科|网Z|X|X|K]①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是．②反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=．（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．（6）①写出阳极所发生反应的电极反应式：．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．xx重庆市“七校联盟”高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx•四川）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．2．（6分）（xx春•泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．氨气本身不能电离出离子；C．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．3．（6分）（xx•江西校级模拟）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2N AD．标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来分析；B、根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；C、根据1molNa2O2含2molNa+和1molO22﹣来分析；D、根据S在O2中燃烧生成SO2来分析．解答：解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n==1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3N A，故A正确；B、溶液的pH=13，故C（H+）=10﹣13mol/L，可知C（OH﹣）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故B错误；C、78gNa2O2的物质的量n===1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22﹣，故含有的阴离子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C错误；D、3.2g S的物质的量为0.1mol，而S在O2中燃烧生成SO2，化合价由0价变为+4价，故0.1molS转移0.4mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（6分）（xx秋•重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣[来源:]考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Mg2+与OH﹣反应；B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性；C ．CO 32﹣、Al 3+发生互促水解；D ．室温下，pH=1的溶液呈酸性．解答：解：A ．碱性条件下Mg 2+不能大量共存，故A 错误；B ．水电离出来的c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO 3﹣都不能大量共存，故B 错误；C ．CO 32﹣、Al 3+发生互促水解，不能大量共存，故C 错误；D ．室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D ．点评：[来源:]本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．5．（6分）（xx 秋•重庆月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ 陈述ⅡA Si 原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO 2具有漂白性 SO 2可使溴水褪色C Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应 Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A ． AB ． BC ． CD ． D [来源:]考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A ．硬度大与原子晶体有关；B ．二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性；C ．Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应，均生成氧气；D ．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na 与水的反应．解答：解：A ．Si 原子最外层有4个电子但Si 及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，二者无联系，故A 错误；B ．二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B 错误；C ．Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故C 正确；D ．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na 与水的反应，则不能置换出Cu ，故D 错误；故选：C ．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物证的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程．6．（6分）（xx •浙江模拟）利用反应：2Ag （aq ）+Fe （s ）=Fe 2+（aq ）+2Ag （s ）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl 溶液的体积为200mL ，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（）A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag （s）可以判断出：负极是Fe作材料，发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e﹣=Ag；电解NaCl溶液时，阳极的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，或为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，当析出Ag21.6g时，Ag的物质的量为0.2mol，NaCl溶液的c（OH﹣）═1mol/L，故溶液的PH 为14，是反应前的2倍．解答：解：A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，或为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，加入酚酞变红，故A正确；B、A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误；C、原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e﹣=Ag，故C正确；D、当析出Ag21.6g时，n（Ag）══0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，可以判断出生成n（OH﹣）═0.2mol，则c（OH﹣）══1mol/L，故溶液的PH═14，是反应前的2倍．故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，涉及到电极材料和电解质溶液的判断，电极反应式的书写以及电解的计算，做题时注意各电极转移电子数相等．7．（6分）（xx秋•重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 KJ/mol[来源:Z*xx*k]B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热减少D．在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184＞Q2＞2Q1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、从热化学方程式的要求分析；B、从催化剂的作用分析；C、从催化剂的效果分析；D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析．解答：解：A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2＞2Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q2，故D准确；故选D．点评：本题考查化学能与热能的相互转化，注意加入催化剂能降低活化能，不改变反应热，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）（xx秋•重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为三角锥形，属于极性分子；（2）B的元素符号为S，原子结构示意图为，在周期表中位于第三周期ⅥA族；（3）C的单质分子式为F2，C的单质溶于水所得溶液叫氢氟酸．（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x﹣9，C的质子数为x﹣7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x﹣9+x+x﹣7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素．解答：解：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x﹣9，C的质子数为x﹣7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x﹣9+x+x﹣7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素．综上所述：A为氮，B为硫，C为氟，（1）A为N元素，氢化物分子式为NH3，电子式为：，氨气分子为三角锥形，属于极性分子，故答案为：；三角锥形；极性；（2）B为S元素，原子结构示意图为，在周期表中位于第第三周期，第ⅥA族，故答案为：S；；三；ⅥA；（3）C为氟元素，单质分子式为F2，氟气溶于水生成HF与氧气，所得溶液叫氢氟酸，故答案为：F2；氢氟酸；（4）D形成的气体单质是短周期中密度最小，故D是氢，N2H4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气与水，故负极的电极方程式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．9．（16分）（xx秋•重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系．已知：Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X．Y．Z是气体；Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X．（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）⑤⑥⑦．[来源:学.科.网Z.X.X.K]（3）写出下列物质的化学式：BMg3N2，CAgN3．（4）反应④的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为0.1N A（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：E．F．H．J．X．Y．Z是气体，G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2，A是无色液体，则A为水，根据反应①可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应③可知，X为氮气，根据反应⑤可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCl，则I为AgNO3，W为HNO3，H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应⑦可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3，据此答题；解答：解：E．F．H．J．X．Y．Z是气体，G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y 呈黄绿色．则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F 为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2，A是无色液体，则A为水，根据反应①可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应③可知，X为氮气，根据反应⑤可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCl，则I为AgNO3，W为HNO3，H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应⑦可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3，（1）根据上面的分析可知，A为水，X为氮气，它们的电子式：A为，X为，故答案为：；；（2）工业上是用氨的催化氧化制硝酸的，所以上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有⑤⑥⑦，故答案为：⑤⑥⑦；（3）根据上面的分析可知，B 为Mg3N2，C为AgN3，故答案为：Mg3N2；AgN3；（4）反应④的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，若标准状况下，生成NO2的体积为2.24L即0.1mol，则转移的电子数为0.1N A，故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；0.1N A；（5）保持容器的温度和体积不变，根据反应③的方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl可知，刚好完全反应时，反应前后气体的物质的量之比为5：7，所以反应前后容器的压强之比为5：7，故答案为：5：7；点评：本题主要考查氮、氯等元素及其化合物知识，中等难度，题目中的框图较复杂，C的推断为解题难点，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．10．（4分）（xx秋•重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（℃）700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c （CO ）=“0.01“mol/L ，c （H 2O ）=“0.03“mol/L ，c （CO 2）=“0.01“mol/L ，c （H 2）=“0.05“mol/L ，则反应开始时，H 2O 的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（2）计算此时的浓度商Qc ，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答．解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）此时的浓度商Qc==0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H 2O 的消耗速率比生成速率小，故答案为：小．点评：本题考查化学平衡常数意义及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等，难度不大．11．（7分）（xx 秋•重庆月考）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为：2NO+2CO2CO 2+N 2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：时间（s ） 0 1 2 3 4 5c （NO ）[来源:] （mol/L ） 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4[来源:Z_xx_k]2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c （CO ）（mol/L ）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s 内的平均反应速率v （N 2）=1.88×10﹣4mol/（L •s ）．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD ．A ．选用更有效的催化剂B ．升高反应体系的温度C ．降低反应体系的温度D ．缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H 不变（填“增大”“减小”或“不改变”）．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据反应自发进行的判断依据△H ﹣T •△S ＜0分析判断；（2）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；。

2024届河北省保定市高三上学期12月联考化学试题及答案

高三年级12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用㴔皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。

半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是（）A.二氧化硅B.碳化硅C.硅单质D.砵化镓2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A.Cu +的价电子轨道表示式：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322H S 2Fe 2H 2Fe S ++++++↓C.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH --++D.用电子式表示NaCl 的形成过程：3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.碳单质与氧气的反应B.铁单质与硝酸的反应C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应4.下列说法正确的是（）A.对轨道模型贡献最大的科学家是汤姆生B.充有氖气的霓虹灯管通电时，灯管发出的红色光属于发射光谱C.在基态多电子原子中，d 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量D.根据原子核外电子排布的特点可知，La 在元素周期表中属于d 区元素5.有机化合物R （）是一种重要的有机中间体。

下列有关说法错误的是（）A.R 存在含苯环的同分异构体B.R 的环上的一氯代物有5种C.R 中所有碳原子一定处于同一平面D.R 能发生加成、取代、氧化和还原反应6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z 原子s 轨道的电子总数与其p 轨道的电子总数相等，基态Y 原子L 层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。

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