【普通版】河北省唐山市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题【附答案】

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河北省唐山市高考理综-化学二模考试试卷

河北省唐山市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）A . NaClB . MgCl2C . KClD . CaCl22. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b3. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚类–OHB . 羧酸–CHOC . 醛类–CHOD . CH3-O-CH3醚类4. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验5. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 图I所示的装置能将化学能转变为电能C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 图Ⅱ所示的反应为吸热反应6. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A BC D EA . 简单离子的半径：D＞E＞C＞BB . 氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞BD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物7. （2分） (2018高二下·集宁期末) 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个（）①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA . 2个B . 3个C . 4个D . 5个二、实验题 (共2题；共17分)8. （8分） (2018高三上·大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理综试题及答案

唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分（100分）7 8 9 10 11 12 13B A DCD C B26．本题共14分，除注明以外，每空2分（1）+2（1分）搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（答两条即可）(其它合理答案也给分)（2）漏斗（1分）硫磺（或S）（1分）盐酸和氯化铁溶液（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（4）PbSO4+PbS 加热Pb + 2SO2c(SO42)c(CO32)（1分）（5）PbSO4+2H2O －2e－= PbO2 + 4 H+ + SO42－27．本题共14分（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）， a （1分）（2）B （2分）（3）防止暴沸（1分），A（1分）（4）提高正丁酸的转化率（2分）干燥（2分）（5）c（2分）（6）69.6%（2分）28．(本题共15分，除注明外其余每空2分)(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红（其它合理答案也给分）(2)2I－－2e－＝I2(3)①CO32－+H+＝HCO3－；②AgCl(4)①1∶1（3分）；②Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）36．【化学——选修2化学与技术】（15分）除标明外，其余每空2分（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑ ； 2.34×103（2）制水泥；（1分）（3），Na5P3O10，（4）2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O = 2 Ni++1H2PO3－+ 2 H+（5）①2H2O－4e－=O2↑+4H+（其它合理答案也给分）②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO237．【化学——选修3物质结构与性质】(本题共15分，除注明外，其余每空2分)(1)3d 64s 2(1分) (2)②④ (3)N ＞O ＞C N 2O(4)sp 3(1分)；H 2O 分子之间存在氢键(1分)；O 3 (1分) (5) 3∶2 ； 2b 3∶a 3(3分)38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分（1）羟基、羧基加成反应（1分）（2）CHCH 3OHCH 3CH=CH 2CH 3+ H 2OH 2SO 4（其它合理答案也给分）（4）e（5）6唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考物理部分（共110分）14．C 15．D 16． C 17． B 18．A 19．AD 20．AC 21．AB唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考生物部分（共90分）1.C2.B 3．A 4．B 5．D 6. B 29.（7分，每空1分）（1）激素、神经递质、淋巴因子、CO 2 相邻两个细胞的细胞膜接触（2）Na +、K +胞吐（3）效应器血糖下丘脑 30.（10分，每空2分）（1）①Ⅱ－1 或Ⅰ ②Ⅰ （2）①5︰7 ②3︰5 无 31.（12分，每空2分）（1）营养、温度（2）①取样前振荡试管②先盖上盖玻片，再加入血细胞计数板计数室（3）抽样检测法 15 2.88×10832.（10分，除标注外每空1分）（1）光合作用和化能合成作用（2分） DB （2）5.5×107（2分）（3）1（2分）（4）次生营养结构（食物链或食物网）负反馈调节39.（15分，除标注外每空2分）（1）氯化钠（1分）增加盐的浓度，有利于油水分层（1分）（2）石灰水（1分） NaHCO 3（1分） Na 2SO 4（1分）（3）过滤浓缩温度和时间性质和使用量标准样品 40.（15分，除标注外每空2分）（1）细胞（1分）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）维持培养液的pH 抗生素（2）失活（或灭活）显微注射功能免疫排斥（或排斥反应） 22（2）L mg F )(21-（5）0.10；0.80 （每空2分）23．（1）电路如图（2）图略，要求图线尽量充满整个坐标纸，连线必须用直尺，去掉（2.50，6.98）的坐标点。

河北省唐山市高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试(化学)

2007～2008学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试 (化学部分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)6.关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7.若N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.9g 重水含有的电子数为5N AB.1molMgCl 2中含有的离子数为N AC.7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD.1molC 10H 22分子中共价键总数为31 N A8.pH ＝3的盐酸aL 分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH ＝11的氨水bL ；②物质的量浓度为10－3mol/L 的氨水cL ；③c(OH －)＝10－3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL 。

试判断a 、b 、c 、d 的大小关系为A.a ＝b>c>dB.b>a ＝d>cC.c>a>d>bD. c>a ＝d>b9.在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A.Na ＋B.Al 3＋C.Fe 3＋D.Fe 2＋10.将1molSO 2和1molO 2通入一容积固定密闭容器中，在一定条件下反应2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)达到平衡时，n(SO 3)＝0.3mol ，若保持温度不变，移走0.5mol SO 2和0.5mol O 2，则重新达到平衡时，SO 3的物质的量A.等于0.3molB.等于0.15 molC.大于0.15 molD.小于0.15 mol11.已知M 2O 2－ n 可把R 2－氧化为R 单质，变为M 2＋。

河北唐山市2015届高三摸底考试理综试题及答案

河北唐山市2014－2015学年度高三年级摸底考试理科综合能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40 Zn-65Pd-106第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关ATP的叙述，错误的是A．植物叶肉细胞产生ATP的过程中并不都伴随有[H]的生成B．细胞分裂时ATP水解和合成都加快C．光合作用和有氧呼吸产生的ATP均在膜上进行D．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用2．科学家做过这样的实验：先准备好含有Ca2+、Mg2+、Si4+的一定量培养液两等份，再将水稻和番茄分别放在上述培养液中培养。

一段时间后，两种培养液中离子浓度的变化如图所示。

依此分析，下列说法正确的是A．本实验的自变量是不同种类的离子B．水稻培养液中的Mg2+和Ca2+浓度升高是由于水稻吸收水分的相对速率大于吸收Mg2+和Ca2+的相对速率C．番茄细胞膜上运载Si4+的载体比运载Ca2+、Mg2+的载体多D．水稻培养液中的各种离子浓度变化程度不同的根本原因是基因不同3．下列关于基因的叙述正确的是A．DNA的复制只发生在分裂间期，复制的场所只能是细胞核B．一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率C．观察细胞有丝分裂中期染色体形态可判断基因突变发生的位置D．控制豌豆红花和白花的基因的根本区别是脱氧核苷酸的排列顺序不同4．下列有关免疫调节的叙述正确的是A．浆细胞进行分裂并分泌抗体B．浆细胞、记忆细胞、效应T细胞均能特异性识别抗原C．T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖D．感染病毒后，通常需体液免疫和细胞免疫共同作用才能彻底清除病毒5．下列对有关实验的描述中，正确的是A．调查人群中某种遗传病的遗传方式时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计B．可用标志重捕法调查各样地土壤中动物类群数C．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂快的速率D．低温诱导洋葱染色体数目变化的实验，在高倍显微镜下可以观察到细胞从二倍体变为四倍体的过程6．某植被严重破坏的陡坡在封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型三个植物物种的种群密度变化右图所示。

河北省唐山市2015年高考化学一模试卷(含解析)

河北省唐山市2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）3．（6分）（2015•唐山一模）W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说4．（6分）（2015•唐山一模）有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中6．（6分）（2015•唐山一模）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）K=7．（6分）（2015•唐山一模）利用下列实验装置图可以达到实验目的是（）三、必考题8．（15分）（2015•唐山一模）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd a．沉淀呈胶状b．沉淀呈絮状c．沉淀容易沉降d．沉淀颗粒较大（2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）（3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．（4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．（5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．x=×100%=14%9．（14分）（2015•唐山一模）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升温、搅拌或适当增大酸的浓度（要求写出两条措施）．（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去Fe3+（5）MgCl2•6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过MgCl2Mg+Cl2↑（写出化学反应方程式）得到单质Mg．（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．①写出反应的化学反应方程式：2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得Mg+Cl2↑子结构示意图为：，故答案为：MgCl2MgCl210．（14分）（2015•唐山一模）N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙＜丙（填“＞”“＜”或“=”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CDA、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说选修（15分）【化学-化学与技术】11．（15分）（2015•唐山一模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．（1）水的净化和软化的区别是水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管）．②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是c（填字母）．a．福尔马林b．漂白粉c．臭氧d．氯气（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH ﹣═4Fe（OH）3（胶体）；（用必要的离子方程式和文字描述）．②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体335.25g．③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2×10﹣4mol/L．可得：mol/L=1×10【化学一物质结构与性质】12．（2015•唐山一模）以镁橄榄石2MgO•SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．（1）基态硅原子的价电子排布式为3s23p2．（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为Si＞Mg＞Al （用元素符号表示）．（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为sp3杂化，写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式SO42﹣、ClO4﹣、PO43﹣等．（4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八面体，与镁离子最近的镁离子有12个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为cm（列出表达式即可）．（5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有ACA．离子键B‘极性键c金属键D．配位键E．氢键F．非极性键H3C﹣C．V==4×=cm【化学--选修5有机化学基础】（15分）13．（2015•唐山一模）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．（1）A中官能团的名称醛基，A与新制的Cu（OH）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONH+Cu2O↓+2H2O．（2）E+C→→F的反应类型是取代反应．（3）写出E的结构简式．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是ad（填字母代号）．a．能与溴水反应b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氢气反应d．能与金属钠反应（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式．（任写一种）的结构为22的结构为，由的结构为，故答案为：）的同分异构体很多，除；。

2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)

绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。

高考化学复习唐山市高三年级第二次模拟考试理综 .doc

高中化学学习材料唐玲出品唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理综化学试题7．【答案】B【命题立意】本题考查化学用语。

【解析】A ．硝酸不能自燃，不应标注自燃物品标签，故A 错误；B ．硫离子结构示意图为：+16 2 8 8，故B 正确；C ．HClO 的电子式应为H Cl O，故C 错误；D ．239Pu 的质量数比235U的质量数多4，但二者质子数不同，原子核内中子数之差不为4，故D 错误。

8．【答案】A【命题立意】本题考查化学实验现象分析、元素化合物知识。

【解析】A ．鸡蛋白溶液加入HgCl 2溶液有固体析出，是因为蛋白质发生变性，而加入氯化钠溶液有固体析出，是因为蛋白质发生了盐析，解释不合理，故A 正确；B ．盛放浓氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开的原因是氢氧化钠腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起，解释合理，故B 错误；C ．配制氯化铁溶液时加入适量稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，解释合理，故C 错误；D ．二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，解释合理，故D 错误。

9．【答案】D【命题立意】本题考查同分异构体的书写。

【解析】A ．C 4H 10属于烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷共2种，故A 错误；B ．分子组成是C 5H 10O 2属于羧酸，即示性式为C 4H 9—COOH ，C 4H 9—有4种结构，故其的同分异构体有4种，故B 错误；C ．按B 项思路分析分子组成是C 4H 8O 属于醛类的同分异构体有2种，故C 错误；D ．根据等效氢知识判断该有机物中有5种氢原子，其一溴代物有5种，故D 正确。

10．【答案】C【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律。

【解析】A ．若Z 为氟元素，则X 为硫元素，硫元素的最高正价为+6价，而氟元素无正价，Z元素的最高化合价不一定大于X元素，故A错误；B．同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：X＞Y＞Z，故B错误；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝元素，Z为碳元素，Y为硅元素，X为金属元素，故C正确；D．同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，同主族由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，若它们均为金属元素，则X的最高价氧化物水化物的碱性最强，故D错误。

2015届高三理科综合化学试题(含答案)

2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。

②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。

河北省唐山市高考化学一模试卷(含解析)

河北省唐山市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施B．84消毒液的有效成分是NaClOC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2N AB．1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为4N AC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01N AD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N A3．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（）A．离子半径：W＞X＞Z B．原子半径：Z＞X＞YC．单质的熔点：W＞Z＞Y D．最高正价：Z＞W＞X4．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同5．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Br﹣、CO32﹣B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C．遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HCO3﹣、S2﹣、Fe2+D．无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO3﹣、H+6．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）A．根据图中数据可计算出K值约为1×10﹣5B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①C．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．点③时c（CH3COOH）+（CH3COO﹣）=0.1mol/L7．利用下列实验装置图可以达到实验目的是（）A．此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B．此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C．此装置可以形成Cu﹣Zn原电池D．此装置可证明H2CO3酸性大于H2SiO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFIAAABMCAYAAAD+8OBwAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAA4aSURBVHhe7dwFqCVlGwfwN bDFxsYWc7GxxcbGFhsbW2xsbLGxscXGxhZjFRtzFxsbW2zs99vfc+e5zs6e6571rn7s3vnDcM95Z87E/336feYOKi3GCFoixxC6JvLHH38sZ599dll//fXLeuutV7baaqsYf+aZZ+L71ltvXT777LMY G4jomshbb7217LDDDuWTTz4p7777bllppZXK/fffXw455JDy0Ucflaeffrrss88+5Y033qh+8e/jzz//LH/88Uf17f+Lroj87rvvypZbbllee+21aqSUYcOGlR133LHcfvvt1Ugphx56aLnggguqb/8 Nfv311/L555+XX375pRrpP/JcX3zxRfztBl0R+cMPP5RTTz21+vYX9ttvv3LTTTdV30o57LDDyuWXXx6fScvJJ59czjzzzN7vdbz//vt9StPHH38cf5MkIPW2Js4555wy3XTTlQ022KBcc801oSU//f 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AgssECqO3Lqz/NeI3GOPPcIOsn2nn356NTp24tFHHy0TTjhh2XvvvSNSmXjiicOkiGYS/xqR4xIQOfnkk4dKc4ic34MPPljt7UFLZBcQQ3IynM4ss8wSzu2ee+6p9vagJbIL3H333eFshEE8NlJvvvnmam8PWiK7gDAIeeyjEI/jefXVV0eICloiu8BDDz1Uxh9//AjxSOXOO+8c4/+J1x6X8Mgjj5TJJpsskg/bkksuOVLe3RLZBRRCqPZuu+0WebtY8sMPP6z29mCcIpLNqqdtYwokkrM5+OCDw06SznrdAc YpItks6d2YhjrCeOONF0SSyi222KLa8xfGOYmUR/cH6ggyMmU6NQSZmfKdbGb++ecv00wzTZTe7FOuUxWC1kbWYCIQxB42NxKZn9U86/sUjFsia3jnnXei3okc9c8bb7wxymeDBw+OorBy27TTThvlN uNLLbVUHKsq1BJZAxtrbQo5YscEr00KeetlllkmSmlKd88//3wcu//++7dENmGZGTk8dUKBgqe2cpq2M1dOHbvddtu1RDah/IecelEi40jBuDjSSoFCsRWCzHhaIhvIokRdIhVxjcmzxZFU3EqnNSjj sSZUHduignojcur1RutVxiyUUWOLaOyp+DIJboms4ZVXXuldmcwFNKDmxo455pioklvltKZjJdU4D98SWYP0UliDHNKWUI80Znlh9913j/V2fU7WcoxbVW2JrGHo0KHRQIAcy7pZJksidV0ooVlXh3R Cp512WktkHfL0lEhEJjQMGJPBsIfCH7j33ntjvJXIDpA/N4nU+2NMh4Y4U0AOjz/+eIQ/1vtbIhvoFP5ocjCmmCFFFAIBIo1vu+22LZF16L5YbbXVgpwMf6i7IF1mwzYuu+yysdwARx11VBy71157tU 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EmZcASiaQkRuYjKpAWy6VJH6J4a0E+iRPQk0AvLUkyBO+k1e8VZga0jRRPyqGRodZA1dUcfReRCMTVDthLY8I+NlIliBSSTOOypwHvbIQ8Eb4MJ0T24hU5+bOSnkxG2iqTYRvtV9DxHwfYUIG/34V0V +cb8OB0sjmAA2Er5dbUWG3AuP2IpfoKI4J2rxwzDS2RNViOzTUbm/DHJvzxPf9dhHUby7JIJqGKOS2RDSgKI03lSM84VRf+yGx4aUG52FL4Qzo5IYWSlsgG1DARaa3aJkBXzOV82ES5Pe+tWMJmsqfW gloiG0jVZhepsSq7MR4boZYiSKF8m9NREBc2tUTWoNMi12ysTgp/LFEoWlgzIo2WHbKuGc1Tw48d8HFkEwrFVBY5Kvy8sXZndpM9VC4jpeJHpLOTJDLebqjO0aJC/rMlG/sn1BGQC3cUcBFHxbN44a/ QqSWyAWsySWR947E7jSN6QOfanSDLEfLUicrOi+aWsaW/loBbImvIRoC+NrFkfq4T3MaRDURdsSJndLa2aNGA0Kb+OnFfW/2YsVa1O7W0jEnkm1+dCDUmz66P+W6RbKwi0tJsf/9DwKgQS6s1oup2sd OWbTCtajcg3ctir43q9uW5bdls0BLZAInXZad8VidMx279u34k6z1Kb8xNS2QfQKj2F9VxrYECbwTKxbUMcjB1tESOAppmNVfJrbUYUv2RUcr/ALVQOT0Lu6F5AAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R三、必考题8．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ中Na2C03溶液的作用是．下列情况适合倾析法的有a．沉淀呈胶状 b．沉淀呈絮状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀颗粒较大（2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填（用离子方程式表示）（3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．（4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依现象可以证明有Fe2+存在．（5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”）．9．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH 3.2 5.2 12.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式．（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条措施）．（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去（5）MgCl2•6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过（写出化学反应方程式）得到单质Mg．（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．①写出反应的化学反应方程式：②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因10．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙丙（填“＞”“＜”或“=”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为．（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为．选修【化学-化学与技术】11．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．（1）水的净化和软化的区别是（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有．②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．a．福尔马林 b．漂白粉 c．臭氧 d．氯气（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体g．③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式．（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为．【化学一物质结构与性质】12．以镁橄榄石2MgO•SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．（1）基态硅原子的价电子排布式为．（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为，写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式．（4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为，与镁离子最近的镁离子有个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为cm（列出表达式即可）．（5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有A．离子键B‘极性键 c金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键H3C﹣C．【化学--选修5有机化学基础】13．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．（1）A中官能团的名称，A与新制的Cu（OH）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式．（2）E+C→→F的反应类型是．（3）写出E的结构简式．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是（填字母代号）．a．能与溴水反应 b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氢气反应 d．能与金属钠反应（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式．（任写一种）河北省唐山市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施B．84消毒液的有效成分是NaClOC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理考点：二氧化硫的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量，可减少PM2.5的排放；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；D．利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理；解答：解：A．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D正确；故选C．点评：本题考查环境污染及保护以及生活中的材料等知识，为高频考点，侧重SO2、84消毒液有效成分、食品添加剂、电解原理的考查，熟悉能源、环境、材料等与化学知识关系是解答的关键，题目难度不大．2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2N AB．1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为4N AC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01N AD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成1mol氧气电子转移2mol；B、依据甲醇分子结构计算C﹣H键；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．解答：解：A、过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol氧气电子转移2mol，故A正确；B、依据甲醇分子结构计算C﹣H键，分子中含有羟基，1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为3N A，故B错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，溶液中离子数的计算分析，可逆反应的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（）A．离子半径：W＞X＞Z B．原子半径：Z＞X＞YC．单质的熔点：W＞Z＞Y D．最高正价：Z＞W＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径，Z＞X＞Y，故B正确；C．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，Y单质为原子晶体，沸点Y＞Z＞W，故C错误；D．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，故最高正价：W＞X＞Y，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律理解掌握，注意Z的不确定性．4．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同考点：有机物的结构和性质．分析：A．甲含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应；B．二者分子式不同，不是同分异构体；C．甲含有碳碳双键、醛基，都能与氢气发生加成反应；D．甲、乙中酯基与氢氧化钠反应．解答：解：A．甲含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应，而乙不反应，可鉴别，故A 正确；B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．甲含有碳碳双键、醛基，都能与氢气发生加成反应，则1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2，故C正确；D．甲、乙中酯基与氢氧化钠反应，且都含有1个酯基，等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛的性质考查，题目难度不大．5．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Br﹣、CO32﹣B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C．遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HCO3﹣、S2﹣、Fe2+D．无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO3﹣、H+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．该溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；B．硫氰根离子与铁离子反应生成络合物硫氰化铁；C．该溶液为碱性溶液，铁离子、亚铁离子、碳酸根离子都与氢氧根离子反应，硫离子与亚铁离子生成硫化亚铁沉淀；D．四种离子之间不反应，都是无色离子．解答：解：A．25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和 SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液为碱性，溶液中存在大量OH﹣离子，Fe3+、Fe2+、HCO3﹣都与氢氧根离子反应，S2﹣、Fe2+之间反应生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Al3+、NO3﹣、H+离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．6．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）A．根据图中数据可计算出K值约为1×10﹣5B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①C．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．点③时c（CH3COOH）+（CH3COO﹣）=0.1mol/L考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．起点pH=3，根据CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+和醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．点①是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；D．点③是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中物料守恒计算分析．解答：解：A．起点pH=3，由CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+可知，c（H+）=c（CH3COO﹣）=10﹣3mol/L，该温度下醋酸的电离平衡常数K==1×10﹣5，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，①点溶液中含有酸，所以抑制水电离，②点呈中性，但溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，水自然电离，③点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，所以①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：③＞②＞①，故B 错误；C．点①是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c（CH3COO﹣）＞（CH3COOH），结合溶液中电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）②，①×2+②得到：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=（CH3COOH）+2c（H+），则溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞（CH3COOH）+c（H+），故C错误；D．点③是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数，题目难度不大．7．利用下列实验装置图可以达到实验目的是（）A．此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B．此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C．此装置可以形成Cu﹣Zn原电池D．此装置可证明H2CO3酸性大于H2SiO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFIAAABMCAYAAAD+8OBwAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAA4aSURBVHhe7dwFqCVlGwfwN bDFxsYWc7GxxcbGFhsbW2xsbLGxscXGxhZjFRtzFxsbW2zs99vfc+e5zs6e6571rn7s3vnDcM95Z87E/336feYOKi3GCFoixxC6JvLHH38sZ599dll//fXLeuutV7baaqsYf+aZZ+L71ltvXT777LMY G4jomshbb7217LDDDuWTTz4p7777bllppZXK/fffXw455JDy0Ucflaeffrrss88+5Y033qh+8e/jzz//LH/88Uf17f+Lroj87rvvypZbbllee+21aqSUYcOGlR133LHcfvvt1Ugphx56aLnggguqb/8 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1IEduzQwwK0yJMekg+ym45+gkMYoWIoaWyAaoL3KEOyIEfT6+C7y9UykWRSoy/fXaCPMxYIkUprGVGeYlRA4IkohwqOqPHBbCSCYC/eXoBO9yc8cNWCLlzAhj9+qQMFDrDPh5ekE4iXS8TWAvZOPJxZ EmZcASiaQkRuYjKpAWy6VJH6J4a0E+iRPQk0AvLUkyBO+k1e8VZga0jRRPyqGRodZA1dUcfReRCMTVDthLY8I+NlIliBSSTOOypwHvbIQ8Eb4MJ0T24hU5+bOSnkxG2iqTYRvtV9DxHwfYUIG/34V0V +cb8OB0sjmAA2Er5dbUWG3AuP2IpfoKI4J2rxwzDS2RNViOzTUbm/DHJvzxPf9dhHUby7JIJqGKOS2RDSgKI03lSM84VRf+yGx4aUG52FL4Qzo5IYWSlsgG1DARaa3aJkBXzOV82ES5Pe+tWMJmsqfW gloiG0jVZhepsSq7MR4boZYiSKF8m9NREBc2tUTWoNMi12ysTgp/LFEoWlgzIo2WHbKuGc1Tw48d8HFkEwrFVBY5Kvy8sXZndpM9VC4jpeJHpLOTJDLebqjO0aJC/rMlG/sn1BGQC3cUcBFHxbN44a/QqSWyAWsySWR947E7jSN6QOfanSDLEfLUicrOi+aWsaW/loBbImvIRoC+NrFkfq4T3MaRDURdsSJndLa2aNGA0Kb+OnFfW/2YsVa1O7W0jEnkm1+dCDUmz66P+W6RbKwi0tJsf/9DwKgQS6s1oup2sd 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d．沉淀颗粒较大（2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）（3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．（4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．（5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）Na2CO3溶液显示碱性，可以除去油污；Na2CO3溶液中CO32﹣水解使Na2CO3溶液呈碱性；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；（2）防止Fe2+被氧化为Fe3+；（3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；（4）根据铁离子和硫氰酸钾之间能反生络合反应得到血红色物质，且铁离子浓度越大，溶液红色越深来解答；（5）Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，根据关系式5Fe2+～MnO4﹣，计算4g产品中Fe2+的物质的量，进而计算Fe2+的质量，再根据质量分数定义计算；滴定过程中，摇瓶过于剧烈，导致待测液溅出，消耗的标准液体积偏小．解答：解：（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，氢氧根离子可以使油污水解，从而除去铁屑表面的油污；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故答案为：除去铁屑表面的油污；cd；（2）Fe2+易被氧化为Fe3+，氧化的Fe3+与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，故答案为：冷却结晶、过滤；（4）铁离子和硫氰酸钾之间能反生络合反应得到血红色物质，且铁离子浓度越大，溶液红色越深，则再向溶液中滴入氯水，若溶液红色加深，证明溶液中含有亚铁离子，故答案为：（滴入氯水）溶液红色加深；（5）测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4﹣系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5﹣[2×5﹣1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，设4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4﹣，5 1xmol 0.01L×0.2mol/Lx==0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为：×100%=14%；滴定过程中，摇瓶过于剧烈，导致待测液溅出，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故答案为：14%；偏低．点评：本题以莫尔盐的制备为载体，考查盐类水解、氧化还原反应、氧化还原反应滴定应用、物质分离提纯等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力，题目难度中等，注意基础知识的全面掌握．9．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH 3.2 5.2 12.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升温、搅拌或适当增大酸的浓度（要求写出两条措施）．（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去Fe3+（5）MgCl2•6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过MgCl2Mg+Cl2↑（写出化学反应方程式）得到单质Mg．（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．①写出反应的化学反应方程式：2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：实验题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3这些物质中只有氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应；（2）依据（1）分析可知，碱浸后的滤液中含有的金属是Al，Al有3个电子层，最外层电子数为3；（3）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来分析判断；（4）依据部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH表格得知，最先升高pH值到3.2﹣5.2之间沉淀析出的是氢氧化铁；（5）电解熔融氯化镁可以生成镁单质，化学反应方程式为：，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；（6）①依据元素守恒以及氧化还原反应原理书写即可；②根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理．。

河北唐山市2015届高三摸底考试理综化学试卷

河北唐山市2014－2015学年度高三年级摸底考试理综化学能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40 Zn-65Pd-106第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8．有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种9．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案

河北省“五个一名校联盟”2015届高三教学质量监测（二）理科综合试卷（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H －l C －12 O －16 Mg －24 K －39 Al －27 Fe －56S －32 Na －23 Ca －40 Zn －65 Mn －55 Hg －20l一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞组成、结构和功能的叙述中，错误．．的是 A ．结核杆菌属于胞内寄生菌，其蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成B ．没有核膜的细胞在积累无机盐离子时，消耗的能量不是由线粒体提供的C ．ATP 和ADP 都是高能磷酸化合物，都能在叶绿体和线粒体中形成D ．细胞膜和染色体的组成元素都有C 、H 、0、N 、P ，但染色体不属于生物膜系统2．将若干生理状况基本相同，长度为3cm 的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（实验组）和清水（对照组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如下图。

据图分析，下列叙述错误．．的是 A ．对照组中萝卜条长度增加较少的原因是细胞壁的伸缩性较小B ．实验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多C ．蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为细胞不吸收蔗糖D ．实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大3．节瓜有全雌株（只有雌花）、全雄株（只有雄花）和正常株（雌花、雄花均有）等不同性别类型的植株，研究人员做了如图所示的实验。

下列推测不合理．．．的是P P F 1F 1 F 2 F 2A ．节瓜的性别是由常染色体上的基因决定的，其遗传方式遵循基因的自由组合定律B ．实验一中，F 2正常株的基因型为A_B_，其中纯合子占1／9C ．实验二中，亲本正常株的基因型为AABb 或AaBB ，F 1正常株的基因型也为AABb 或AaBBD ．实验一中F 1正常株测交结果为全雌株：正常株：全雄株=1： 2：1 4．用32P 标记果蝇一个精原细胞中所有的DNA 分子，然后置于不含32P 的培养液中培养，开始培养后一个细胞核中DNA 数的变化如下图所示。

高考化学复习河北省唐山市高三第二次模拟考试理综化学试题word.docx

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013-2014学年度???学校5月月考卷1．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐3．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO 2+O22SO3达平衡后，升高温度4．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．45．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 N AB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N A D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A6．下列说法正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用鼎尚图文C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中有c(Y－)＞c(X －)＞c(OH －)＞c(H +)D ．常温下0.1 mol·L －1的HA 溶液中8101)(H (OH)-+-⨯=c c ，则0.01 mol·L －1HA 溶液中c(H +)=1×10－4 mol·L －17．已知：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br －。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

高考化学复习河北省唐山市高三第二次模拟理综化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2ORCOOH+OH － C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl －∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO ∆垐垐垎噲垐垐浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O9．有一个未完成的离子方程式：+XO3－+6H+=3X2+3H2O。

据此判断下列说法中正确的是A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子【答案】B【解析】10．下列实验不能达到目的的是选项实验操作实验目的A 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生验证K sp（AgCl）> K sp（AgI）B 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液检验FeSO4溶液是否被氧化C 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否被氧化D 向Na2SiO3溶液中通入CO2验证非金属性：碳>硅11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2N AB．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14N AC．100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0.92 N AD．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22.4 L甲烷同时消耗10 N A的OH－12．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。

河北省唐山市高考理综-化学二模试卷

河北省唐山市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛2. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应3. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中错误的是（）A . M的分子式为C4H6O5B . M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基C . 标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O2D . 1mol M与足量金属钠反应生成3mol H24. （2分）下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（）A . Ca（OH）2B . Mg（OH）2C . KOHD . NaOH5. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A . 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C . 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2D . 由图4可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-16. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B . 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣7. （2分） (2016高二下·淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低二、非选择题 (共5题；共27分)8. （4分）下图是一个化学过程的示意图。

河北省唐山一中等五校2015届高三理综(化学部分)上学期第二次联考试题

河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 Hg－20l一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实解释错误．．的是8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A．戊烷 B．戊醇C．戊烯 D．乙酸丙酯9．如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误．．的是A ．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），ΔH ＝－92 kJ/molD ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 molH 2反应后放出的热量为92kJ 10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是 A ．四种元素的原子半径：r Z ＞r X ＞r Y ＞r W B ．四种元素形成的单质最多有6种C ．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3K sp （25℃） 8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L ，根据上表数据判断，说法错误．．的是 A ．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH ，过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C ．该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Fe 3+）+c （Fe 2+）+c （Cu 2+）]=5：4 D ．将少量FeCl 3粉末加入含Cu （OH ）2的悬浊液中，其中c （Cu 2+）增大 12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 W X YZ①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

高三化学月考试题及答案-河北唐山市2015届高三年级摸底考试理综

第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】A【解析】试题分析：A．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现一定的颜色，这在化学上叫焰色反应；但是物质燃烧时产生有色火焰的不都是焰色反应的见证，如S在氧气中燃烧会产生蓝色的火焰等，错误； B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，正确；C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料，正确；D．天然气别属于化石能源，沼气是植物秸秆等经过微生物发酵产生的，是可再生能源；水煤气是水蒸气与煤在高温下反应产生的，属于二次能源，正确。

考点：考查化学在科技、社会、生产、生活中的应用的知识。

2．有机物的一元取代产物有A．8种B．6种C．4种D．3种【答案】C【解析】试题分析：是对称的分子，所以要确定其一元取代产物的种类，就看其一半的位置种类即可。

有4种不同位置的H 原子，所以有机物的一元取代产物有4种，因此选项是C 。

考点：考查有机物的同分异构体的种类的知识。

3．下列离子方程式正确的是A ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3: CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+C02↑B ．Fe 2(SO 4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH － Fe （OH ）3↓+ BaSO 4↓C ．硫酸工业尾气中的SO 2用过量的氨水吸收：2NH 3·H 2O+ SO 2 =2NH 4++ SO 32-+H 2OD ．Cu 溶于浓HNO 3：Cu+ 4H ++ 2NO 3一=Cu 2++ 2NO↑+ 4H 2O【答案】C【解析】试题分析：A ．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+＋2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑；错误； B ．不符合物质化学式的书写及量的关系，应该是：2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH － 2Fe （OH ）3↓+3 BaSO 4↓，错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D ．反应原理错误，因该是：Cu+ 4H ++ 2NO 3一=Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O ，错误。