2016高考化学一轮复习第7单元+ 水溶液中的离子平衡3能力摸底课前热身.doc

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(广东专用)年高考化学一轮复习第七单元水溶液中的离子平衡典题演示

第七单元水溶液中的离子平衡典题演示Ⅰ. 下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答:(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确(填“是”或“否”)。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD 区间内区间。

(若正确，此问不答)(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项是(填字母)。

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱甲基橙甲C 碱酸酚酞甲D 酸碱酚酞乙(3)AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是(填字母)。

A. c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B. c(OH-)一定小于c(CH3COO-)C. c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D. c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)(4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)2c(Na+)。

Ⅱ. T ℃时，某稀硫酸中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=13。

(5)该温度下水的离子积常数K w的数值为。

(6)该温度下(T ℃)，将100mL 0.1 mol·L-1稀硫酸与100mL 0.4 mol·L-1 NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。

[答案](1)否AB (2)C (3)D (4)= (5)10-13(或1.0×10-13) (6)12[解析]:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成的CH3COONa溶液显碱性，而不是中性。

(2)滴定终点时溶液呈碱性，所以应选用酚酞作指示剂。

2016届高考化学第一轮复习导学案(含解析) 第八章水溶液中的离子平衡

第八章水溶液中的离子平衡考点一| 弱电解质的电离平衡[教材知识层面]1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

[高考考查层面]命题点1 电离平衡的特点第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解水的电离，离子积常数。

1．下列有关电离平衡的叙述正确的是()A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选A电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。

2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：选C溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。

专题07 水溶液中的离子平衡(解析版)

三观一统十年高考真题精解专题07 水溶液中的离子平衡高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。

运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。

考查学生的变化观念与平衡思想素养。

高考对本专题内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查重点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。

常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。

考查学生的变化观念与平衡思想素养。

预计以后高考中对本专题内容的考查点主要有：一是强瑞电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，三是影响水电离平衡因素及K W的应用，四是溶液酸碱性的判断判断及pH的计算；五是滴定原理的应用及定量研究的计算。

盐类水解和难溶性电解质的溶解平衡也是高考考查的重点与热点，预计以后高考命题中主要有四个方面：一是盐类水解方程式的书写；二是盐类水解平衡的影响及平衡的移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解的工农业和实际生产中的应用。

（一）2020考纲考点2020考纲要求1.了解电解质的概念。

2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电Ⅰ解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。

3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1.了解水的电离及离子积常数。

Ⅱ2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。

3.了解溶液pH的测定方法。

4.了解酸碱中和滴定的原理。

5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。

1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。

2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质。

并能利用三种守恒关系解决相关问题。

Ⅱ1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

北京高中化学一轮复习水溶液中的离子平衡重要的平衡体系(学案)

北京高中化学一轮复习水溶液中的离子平衡重要的平衡体系（学案）高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。

其主要热点有：1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。

4．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。

引课:★★某溶液，经分析，含有溶质为CH3COONa和CH3COOH两种，请分析该溶液中存在的平衡体有几个？请问该溶液显酸性还是显碱性，并分析原因？基础过关：一：电离平衡和水解平衡的比较弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡研究对象弱酸、酸碱（0．1mol/L醋酸）水弱酸盐、弱碱盐等（0．1mol/L醋酸钠溶液）表达式影响因素温度加水加冰醋酸加浓盐酸加氢氧化钠固体加醋酸钠例1：关于0.1mol·L CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。

②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。

③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。

④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。

⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例2：甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的（）A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2例3：25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e（S O4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A. a>b>cB. c>a>bC. b>a>cD. a >c>b二、强酸与弱酸的比较1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+) pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+) c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸例4、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡高考题型专项突破

高考题型专项突破水溶液中图像与平衡常数的综合考查(2022·湖北高考)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg K a1＝－3.04，lg K a2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L －1，总T为1.0×10－3 mol·L－1)。

下列说法错误的是()A．As(OH)3的lg K a1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高物种为As(OH)3[解题思路分析]由图分析可知，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，则反应[As(OH)2T]－[AsO(OH)T]2－＋H＋的K a＝10－4.6。

pH 继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，则反应As(OH)3[As(OH)2O]－＋H＋的K a1＝c(H ＋)＝10－9.1，故A、B正确；根据题图可知pH＝3.1时，As(OH)3的浓度(约为0.5×10－3mol ·L －1)大于[As(OH)2T]－的浓度(约为1.7×10－6 mol ·L －1)，故C 正确；由已知条件可知，酒石酸(H 2T ，lg K a1＝－3.04)比As(OH)3的lg K a1小，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓度，所以当pH ＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D 错误。

[答案] D(2021·辽宁高考)用0.1000 mol·L －1盐酸滴定20.00 mL Na 2A 溶液，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。

1高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★启用前山东省济南市钢城区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl(SO4)2溶液D． NaI溶液4.已知K a1(H2CO3)＞K a(HClO)＞K a2(H2CO3)。

现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)5.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③④6.已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。

高考化学一轮总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡检测试题

高考化学一轮总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡检测试题第一节弱电解质的电离平衡题号 1 1－1 2 2－1 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 8 答案一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是( )A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为53．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c (H+)约为水电离出的c (H+)的106倍4．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( )A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B ．将pH ＝a 的醋酸稀释为pH ＝a ＋1的过程中，c CH 3COOHc H ＋变小C ．浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]D ．等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a ＋b ＝144题变式4－1.对室温下100 mL pH ＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示B ．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH 不再相等C ．加水稀释至溶液体积为200 mL 后，两种溶液的c (OH －)都减小 D ．加水稀释至溶液体积为200 mL ，醋酸溶液的pH 变为4 5．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )A ．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B ．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH ，若pH>7，则说明该酸是弱酸C ．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D ．中和等体积等浓度的NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 5题变式5－1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100 mL 0.1 mol·L －1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小 6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数K aCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.76×10－5 H 2CO 3 H 2CO 3H ＋＋HCO －3K a1＝4.31×10－7 K a2＝5.61×10－11HCO－3H＋＋CO2－3H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO 3－4K a1＝7.52×10－3K a2＝6.23×10－8K a3＝4.50×10－13下列说法中正确的是( ) A．温度升高，K值减小B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c H＋c CH3COOH值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存6题变式6－1.pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

2016年高考化学一轮复习第七单元水溶液中的离子平衡能力提升

第七单元水溶液中的离子平衡能力提升强、弱电解质的比较强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)归纳如下:(1)盐酸中HCl全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

(2)pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

(3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

(4)中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

(5)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸，分别与足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小程度比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

(6)同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

(7)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，若盐酸反应后溶液呈中性，则醋酸反应后溶液呈酸性。

(8)同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，则醋酸反应后溶液呈碱性。

(9)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加程度大，醋酸的pH增加程度小。

(10)盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

(11)当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

酸碱中和滴定pH变化曲线以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl为例，pH变化曲线如下图所示。

理论上讲，强酸强碱完全反应时的pH应为7，滴定时应选用在pH=7时变色的指示剂，但从图中可以看出，当氢氧化钠溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL时，pH从3.6突跃至10.4。

高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷

高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF溶液的ph=2,那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是〔双选〕〔〕A．c〔H+〕＞c〔F-〕 B．c〔H+〕＜c〔HF〕C．c〔OH-〕＞c〔HF〕D．c〔HF〕＞c〔F-〕2. 室温时，将浓度和体积区分为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是〔〕A．假定PH＞7时，那么一定是c1V1=c2V2B．在任何状况下都是c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕C．当pH=7时，假定V1=V2，那么一定是c2＞c1D．假定V1=V2、c1=c2，那么c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕3.以下说法正确的选项是〔〕A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)4.以下表达正确的选项是〔〕A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离水平增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中参与大批CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加过量饱和FeCl3溶液，构成带电的胶体，导电才干增强5. 25℃时，有c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO-〕=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c 〔CH3COOH〕、c〔CH3COO-〕与pH的关系如下图．以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是〔〕A．pH=5.5的溶液中：c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B．W点所表示的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕C．pH=3.5的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕-c〔OH-〕+c〔CH3COOH〕=0.1mol•L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体〔溶液体积变化可疏忽〕：c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕6.常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=〔a+1〕的措施是〔〕A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 参与过量的醋酸钠固体C. 参与等体积0.2 mol•L-1盐酸D. 提高溶液的温度7.温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L‾1的一元酸HA与b mol•L‾1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是〔〕A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol•L‾1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中参与以下溶液对水的电离平衡不发生影响的是〔〕A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl〔SO4〕2溶液D．NaI溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S 溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发作电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶10910.以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c〔Na+〕＞c〔CO32-〕＞c 〔HCO3-〕＞c〔OH-〕B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c 〔CH3COO-〕＞c〔Cl-〕＞c〔CH3COOH〕＞c〔H+〕C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c〔Cl-〕+c〔H+〕＞c〔NH4+〕+c 〔OH-〕D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c〔OH-〕＞c〔H+〕+c 〔CH3COOH〕11.以下说法正确的选项是〔〕A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H〕相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等12.常温下用pH为3的某酸溶液区分与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合失掉a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描画正确的选项是〔双选〕〔〕A．b不能够显碱性B．a能够显酸性或碱性C．a不能够显酸性D．b能够显碱性或酸性13.关于常温下pH为2的盐酸,表达正确的选项是〔双选〕( )A．c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c〔H+〕=1.0×10-12mol•L-1D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c〔Cl-〕=c〔CH3COO-〕14.以下各组物质混合,加热蒸干,并经充沛灼烧,得混合物的是〔〕A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)215.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是〔〕A．Ca〔ClO〕2溶液中：c〔ClO-〕＞c〔Ca2+〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c〔Na+〕-c〔X-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0．lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔NH3·H2O〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕D．将0．lmol/L的Na2S溶液与0．lmol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中：c〔S2-〕+2c〔OH一〕═2c〔H+〕+c〔HS-〕+3c〔H2S〕16.某溶液中只存在OH－、H＋、NH 4+、Cl－四种离子，某同窗推测其离子浓度大小顺序能够有如下四种关系：①c(Cl －)＞c(NH 4 + )＞c(H ＋)＞c(OH －)②c(NH 4+ )＞c(OH －)＞c(Cl －)＞c(H＋)③c(NH 4+ )＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)④c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4+ )＞c(OH －)填写以下空白：(1)假定溶液中只溶解一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。

高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲

第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。

②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。

(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

高考必考化学水溶液中的离子平衡题型总结

高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。

【南方凤凰台】高考化学(广东专用)一轮复习第7单元+ 水溶液中的离子平衡2能力摸底课前热身(含解析)

能力摸底课前热身1. 下列叙述正确的是()A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B. 某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aC. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱[答案] A[解析]:B项，若a>7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱，所以溶液的pH可能为a或14-a;C 项，CH3COOH为弱酸，不正确;D项，pH只用于c(H+)较小的溶液。

2. 常温下，某溶液由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，该溶液可能是()①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸④醋酸钠溶液A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④[答案] C[解析]:由水电离的c(H+)=1×10-13<1×10-7，说明水的电离受到抑制，所以可能为酸或碱溶液。

3. (2014·上海徐汇区模拟)实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。

下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是()A. K>K wB. K=K wC. K<K wD. 无法比较[答案] A[解析]:实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水，说明液态纯硫酸电离程度比纯水大，所以纯硫酸的离子积常数K大于水的离子积常数K w。

4. (2014·海南卷)室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是()A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC. V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=-3c(CH COO)D. V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)[答案] B[解析]:0.100 mol·L-1醋酸的pH>1，观察滴定曲线图知A项错误;当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH=7时，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B项正确，C项错误;若c(Na+)>-3c(CH COO)>c(H+)>c(OH-)成立，则c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒，D项错误。

高考化学一轮复习课时提升作业：水溶液中的离子平衡(附答案和解释)

一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2017•济南模拟)下列说法中，正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【解析】选C。

难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，A错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，Ksp越小的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。

【加固训练】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】选B。

A反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B正确；C沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移2.(2017•朔州模拟)下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【解析】选A。

高考化学复习专题七水溶液中的离子平衡.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题七水溶液中的离子平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是( )。

A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2OB．CO2＋H2O HCO3－＋H＋C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案 C2．(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是( )。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱解析B项，温度不确定c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液不一定为中性；C项中0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)来表示。

答案 A3．(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki＝1.77×10－4K i＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项正确的是 ( )。

高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★ 启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020 学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子均衡》一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60分 )1.25℃时，在等体积的① pH ＝ 0 的 H 2SO4溶液② 0.05 mol/L的 Ba(OH) 2溶液③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液④ pH ＝ 5 的 NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A ． 1:10:10 10:109B． 1:5:5 10×9:5 ×108C． 1:20:10 10:109D． 1:10:10 4:1092.必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡：CH3COO－＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH－，以下说法正确的选项是（）－A ．加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO )增大B．加入少量 FeCl3固体， c(CH 3 COO－ )增大C．稀释溶液，溶液的 pH 增大D．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液：＋)＞ c(CH 3COO－＋－c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )3.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()A ．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中＋－c(H )＞ c(OH )C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D． V1L ④与 V2L ①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝ 7，则 V1＜ V24.以下说法正确的选项是( )A ．常温下，将pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH＝4B．为确立某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。

若 pH＞ 7，则 H 2A 是弱酸；若 pH ＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2 000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混淆溶液 (混淆液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完整中和D ．同样温度下，将足量氯化银固体分别放入同样体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L HCl 、③ 0.1 mol/LMgCl 2溶液、④ 0.1mol/L AgNO3溶液中， Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③5.有关 AgCl 积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()A ． AgCl 积淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低6.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是()A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解7.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )A ．在硫酸钡积淀中加入浓碳酸钠溶液充足搅拌后，取积淀(洗净 )放入盐酸中有气泡产生，说明K sp(BaCO 3) ＜K sp(BaSO4)B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则此气体必定是SO2C．取少量某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明展现象；再另取少量该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中必定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片晌再加入适当银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解8.以下水解方程式正确的选项是()A． CO ＋H2O2OH －＋ CO2↑B． NH ＋H 2O＋NH 3·H2O＋ H3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓3H＋C． Fe＋－HF＋ OH －D． F ＋H2O9.对常温下 0.1 mol-1L·的醋酸溶液 ,以下说法不正确的选项是 ( )A ．由水电离出来的c(H +)>1.0×10-13mol ·L-1B． c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH- )C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍 :pH( 醋酸 )>pH( 盐酸 )D．与等浓度等体积NaOH 溶液反响后的溶液中 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO --1 )=0.1 mol L ·10.以下说法正确的选项是()A ．常温下，将pH ＝10 的氨水稀释，溶液中全部离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中＋－ 9－ 1，该溶液的pH ＝9 H浓度为 10 mol ·LC．中和 pH 与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费NaOH 的物质的量同样D．水的离子积常数w 随温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响K11.常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 mol L -1CH·3COONa 溶液中逐滴加入-1盐酸 ,溶液的 pH0.100 0 mol L ·与所加盐酸体积的关系以下图(不考虑挥发 ) 。