宁夏回族自治区 高一下学期月考化学试卷(3月份)C卷
宁夏回族自治区高一下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏回族自治区高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共69分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为502. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。
Am含有的中子数是（）A . 51B . 95C . 146D . 2413. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）A . 稳定性：H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性：H2SO4＞HClO44. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+B . 酸性：HI＞HClC . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键D . 碱性：NaOH＞Al(OH)35. （2分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）A . ②＞①＞③B . ①＞②＞③C . ③＞①＞②D . ①═②═③6. （2分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ，则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期ⅦA族7. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
宁夏高三下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）(2017·榆林模拟) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 100mL12Lmol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB . 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NAC . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA2. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列有关水的说法正确的是（）A . 饮用水越纯净越好B . 水是一种很好的溶剂C . 没有污染的水就是纯净水D . 水在人体内没有调节体温的作用3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂4. （2分）下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同5. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）A . N2B . NH4ClC . H2OD . H2SO46. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列说法正确的是（）A . 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B . 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 废旧金属不能回收利用7. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 图①中正极附近溶液pH降低B . 图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液D . Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+③结合质子(H+)能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑤还原性：S2->I->Br->Cl-A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ②③⑤10. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中11. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列图像与对应叙述相符合的是（）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D . 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化12. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。
宁夏回族自治区高一下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏回族自治区高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共67分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（）A . 53B . 78C . 131D . 1842. （2分） (2019高一下·长春月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。
关于铪的说法正确的是（）A . 发现了一种新的元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 铪的一种新的同位素3. （2分）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ③④⑤⑧B . ③⑥⑦C . ③⑥⑦⑧D . ②④⑤⑥⑦⑧4. （2分） (2018高一下·杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A . Z的位置是第3周期ⅦA族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高5. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水6. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . 现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素7. （2分）俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（）①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．A . ①③⑥B . ②③⑥C . ①⑤D . ①④⑦8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl29. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱10. （2分） (2016高一下·厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H211. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HClB . KOHC . I2D . Na2 O12. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷13. （2分）(2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)14. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O15. （2分） (2018高一上·陆川期末) 当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +416. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度17. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
宁夏回族自治区2020-2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏回族自治区2020-2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是（）A . 烹饪时产生的油烟B . 石材缓慢释放的放射性气体C . 各种板材中粘合剂释放的甲醛等D . 天然气燃烧产生的CO2和水2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 一定都是短周期元素C . 单质的还原性：B＞AD . 原子序数：B＞A＞C＞D3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确的是（）A . 该元素的地壳中的含量为22.99%B . 该元素的原子序数为11C . 该元素的名称是钠D . 该元素的元素符号为Na4. （2分） (2015高三上·方城开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 单质沸点W＞ZD . X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中5. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列有关化学计量的叙述，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量为98gB . 1molH2SO4的质量为98g/molC . 标准状况下2molO2的体积约为44.8LD . 室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol6. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . NH3的结构式为C . HCl的电子式为D . 热稳定性：H2S＞HI7. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子8. （2分） (2016高二下·曲周期末) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（）A . Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB . Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝10. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO311. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量12. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（A . 硝酸铵可以用作化肥B . 钠、钾的化合物可制作烟花C . 油脂可用来制造肥皂D . 98%乙醇溶液可用于医疗消毒13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . CH3COOH═CH3COO﹣+H+C . AgCl═Ag++Cl﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣14. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣115. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
宁夏回族自治区 高一下学期化学第一次月考试卷C卷
宁夏回族自治区高一下学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2. （2分）下列元素中，非金属性最强的是（）A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯3. （2分）下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下·温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）A . a的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c的气态氢化物的稳定性最强C . b的氧化物的水化物是强酸D . 三种元素的原子半径c最大5. （2分） (2019高一下·珠海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A . 离子半径X＞YB . 原子半径X＜YC . 原子序数X＜YD . 原子最外层电子数X＜Y6. （2分） (2016高一上·桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（）A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动7. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列叙述正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键8. （2分） (2015高一下·深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A . 14B . 15C . 16D . 309. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）10. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物11. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF12. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
宁夏回族自治区2020-2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏回族自治区2020-2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为31的磷原子：B . 氟原子的结构示意图：C . CaCl2的电子式：D . 明矾的化学式：Al2(SO4)33. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH24. （2分）(2017高一上·浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（）A . K>Na>LiB . Mg2＋＞Na＋>F－C . Cl－＞F－＞FD . Na＋＞Mg2＋＞Al3＋6. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子7. （2分）下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A . NH3B . H2OC . Ca2+D . OH﹣8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li，Be，B原子最外层电子数逐渐增多B . N，O，F原子半径依次增大C . P，S，Cl最高正价依次升高D . Li，Na，K，Rb的金属性依次增强9. （2分）下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强10. （2分） (2018高二下·临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
宁夏回族自治区2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏回族自治区2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A . 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）B . 加入合金的质量不可能为9.6gC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD . 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由同种元素组成的物质一定是纯净物B . 能电离出氢离子的化合物一定为酸C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物3. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O4. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+5. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
宁夏高一高中化学月考试卷带答案解析
宁夏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语书写正确的是（）A．O2﹣的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2C．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO33.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．任何物质里都含有化学键D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键4.下列图示中，表示反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z7.如图所示的装置中，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）A ．M 上有气体放出B ．M 为负极，N 为正极C ．化学能转变为电能的装置D ．导线中有电流通过，电流方向由N 到M8.在密闭容器中，存在反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），下列可使化学反应速率增大的措施是（ ）A ．减少SO 2浓度B ．升高温度C ．增大容器体积D ．降低温度9.对化学反应：A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+2D （g ）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A ．υ（A ）=0.005mol/（L•s ）B ．υ（B ）="0.6" mol/（L•min ）C ．υ（C ）="0.5" mol/（L•min ）D ．υ（D ）="0.45" mol/（L•min ）10.化学反应4A （s ）+3B （g ）⇌2C （g ）+D （g ），经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L ．对此反应速率的表示正确的是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol•（L•min ）﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3：2：1C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol•（L•min ）﹣1D ．2 min 内，v 正（B ）和v 逆（C ）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 11.下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）A ．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH 2Cl 2有两种不同构型B ．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C ．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D ．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH 3Cl12.下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl B ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC ．CH 3CH 2Br+H 2O→CH 3CH 2OH+HBrD ．C 2H 6+Cl 2C 2H 5Cl+HCl13.下列各组物质互为同系物的是（ ） A ．金刚石和石墨 B ．CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3和C ．CH 4和C 2H 6D ．16O 和18O14.等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 615.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ） A ．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色16.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．使混合气体中的乙烯发生加聚反应C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．将混合气体通过溴水二、填空题1.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）X电极上电子（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为；X电极上发生的反应类型为；（填“氧化反应”或“还原反应”）2.某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s（1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：．3.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：；（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）．A．各物质的浓度不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol XC．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1D．反应已经停止（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①在其它条件不变时降低温度：；②在其它条件不变时加入催化剂：．4.按要求填空：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是．（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为（用结构简式表示）．（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式为．（4）某烃完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量比为2：3，则该烃的结构式为．（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四种物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质结构简式是．宁夏高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列化学用语书写正确的是（）A．O2﹣的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】B【解析】A．O的质子数为8，其离子核外有10个电子；B．甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径；C．Cl周围应满足8电子稳定结构；D．HCl为共价化合物．解：O2﹣的离子结构示意图为，故A错误；B．甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径，其比例模型为，故B正确；C．Cl周围应满足8电子稳定结构，则四氯化碳的电子式为，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，故D错误；故选B．2.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2C．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3【答案】B【解析】A．同周期从左向右原子半径减小；B ．金属性越强，对应碱的碱性越强；C ．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越稳定；D ．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强． 解：A ．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na ＞Mg ＞Al ，故A 正确；B ．由金属活动性顺序可知金属性Ca ＞Na ＞Mg ，则碱性为Ca （OH ）2＞NaOH ＞Mg （OH ）2，故B 错误；C ．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：HCl ＞PH 3＞AsH 3，故C 正确，D ．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜HNO 3，故D 正确； 故选B ．3.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C ．任何物质里都含有化学键D ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键【答案】D【解析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．解：A ．离子化合物中可能含离子键和共价键，如NaOH ，故A 错误；B ．非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键，故B 错误；C ．稀有气体中不含化学键，故C 错误；D ．共价化合物一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D 正确； 故选D ．4.下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】根据反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热来判断；解：A ．反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热，故A 正确； B ．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故B 错误；C ．反应物的总能量等于生成物的总能量，则该反应即不放热也不吸热，故C 错误；D ．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故D 错误． 故选A ．5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应、C 参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解：A ．铝片与稀H 2SO 4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A 不选； B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．灼热的炭与CO 2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D ．甲烷在O 2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选； 故选：C ．6.X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出．其活泼顺序是（ ）A ．X ＞Y ＞ZB ．Z ＞Y ＞XC ．X ＞Z ＞YD ．Y ＞X ＞Z【答案】A【解析】原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答． 解：原电池中较活泼的金属作负极，X 、Y 组成原电池，X 是负极，活泼性X ＞Y ；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出，活泼性Y ＞Z ，所以活泼性顺序为X ＞Y ＞Z ． 故选A ．7.如图所示的装置中，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）A ．M 上有气体放出B ．M 为负极，N 为正极C ．化学能转变为电能的装置D ．导线中有电流通过，电流方向由N 到M【答案】A【解析】原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M 为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H 2，则N 为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N ）流向负极（M ）．解：M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，则M 为原电池的负极，石墨为正极，负极M 被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N 流向M ，故选A ．8.在密闭容器中，存在反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），下列可使化学反应速率增大的措施是（ ） A ．减少SO 2浓度 B ．升高温度 C ．增大容器体积 D ．降低温度【答案】B【解析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强．解：A ．减少SO 2浓度，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故A 错误； B ．升高温度，化学反应速率增大，故B 正确；C ．增大容器体积，气体的浓度减小，化学反应速率减小，故C 错误；D ．降低温度，化学反应速率减小，故D 错误． 故选B ．9.对化学反应：A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+2D （g ）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A ．υ（A ）=0.005mol/（L•s ） B ．υ（B ）="0.6" mol/（L•min ） C ．υ（C ）="0.5" mol/（L•min ） D ．υ（D ）="0.45" mol/（L•min ） 【答案】A【解析】根据化学反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．注意单位一致． 解：以A 的速率为标准判断．A 、v （A ）=0.005mol/（L•s ）=0.3mol/（L•min ）；B 、v （A ）=v （B ）=×0.6mol/（L•min ）=0.2mol/（L•min ）；C 、v （A ）=v （C ）=0.5mol/（L•min ）×=0.25mol/（L•min ）；D 、v （A ）=0.45mol/（L•min ）×=0.225mol/（L•min ）． 反应速率大小顺序为A ＞C ＞D ＞B ．即反应速率最快的是A ．10.化学反应4A （s ）+3B （g ）⇌2C （g ）+D （g ），经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L ．对此反应速率的表示正确的是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol•（L•min ）﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3：2：1C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol•（L•min ）﹣1D ．2 min 内，v 正（B ）和v 逆（C ）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B【解析】A ．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； B ．速率之比等于化学计量数之比；C ．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D ．反应物浓度降低，生成物浓度增大．解：A ．物质A 是固体，浓度不变，不能用A 表示该反应的反应速率，故A 错误； B ．速率之比等于化学计量数之比，v （B ）：v （C ）：v （D ）=3：2：1，故B 正确；C.2min 末的反应速率为即时速率，用B 表示速率0.3mol/（L∙min ）是2min 内的平均速率，故C 错误； D ．B 是反应物，浓度降低，C 是生成物，浓度增大，故D 错误； 故选B ．11.下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）A ．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH 2Cl 2有两种不同构型B ．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C ．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D ．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH 3Cl【答案】C【解析】A ．CH 2Cl 2不存在同分异构体； B ．甲烷和氯气不反应； C ．不纯甲烷点燃易爆炸；D ．甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在．解：A ．因甲烷是正四面体型，所以，CH 2Cl 2不存在同分异构体，故A 错误； B ．甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反应，故B 错误； C ．不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故C 正确；D ．甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在，将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下可得到多种取代物，故D 错误． 故选C ．12.下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl B ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC ．CH 3CH 2Br+H 2O→CH 3CH 2OH+HBrD ．C 2H 6+Cl 2C 2H 5Cl+HCl【答案】B【解析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断． 解：A ．甲烷与氯气的光照反应，甲烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A 正确； B ．甲烷燃烧属于氧化反应，故B 错误；C ．溴乙烷和水反应，溴原子被羟基取代取代生成乙醇，属于取代反应，故C 正确；D ．甲烷乙烷与氯气的光照反应，乙烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故D 正确． 故选B ．13.下列各组物质互为同系物的是（ ） A ．金刚石和石墨 B ．CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3和C ．CH 4和C 2H 6D ．16O 和18O【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，据此进行判断．解：A ．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A 错误； B ．CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3为正丁烷，为异丁烷，二者都是丁烷的同分异构体，不属于同系物，故B 错误；C ．CH 4和C 2H 6，二者都是烷烃，结构相似，分子间相差1个CH 2原子团，所以二者互为同系物，故C 正确；D ．二者都是氧元素的不同原子，互为同位素，故D 错误； 故选C ．14.等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 6【答案】A【解析】由C ～O 2～CO 2，4H ～O 2～2H 2O 进行比较，消耗1molO 2，需要12gC ，而消耗1molO 2，需要4gH ，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O 2越多，以此进行比较．解：由C ～O 2～CO 2，4H ～O 2～2H 2O 进行比较，消耗1molO 2，需要12gC ，而消耗1molO 2，需要4gH ，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O 2越多，四个选项中CH 4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多． 故选A ．15.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ） A ．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色【答案】C【解析】A ．碳、氢原子个数比为1：2的烃不一定是烯烃；B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2；C ．根据乙烯和溴之间反应的比例关系分析判断；D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，不一定是碳碳双键．解：A ．碳、氢原子个数比为1：2的烃可能为环烷烃，不一定是碳碳双键，故A 错误；B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2，不能说明含有一个碳碳双键，故B 错误；C ．乙烯与溴水能发生加成反应，说明存在碳碳双键，1mol 乙烯消耗1mol 溴单质，说明含有一个碳碳双键，故C 正确；D ．碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不是烯烃，故D 错误． 故选C ．16.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B ．使混合气体中的乙烯发生加聚反应 C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D ．将混合气体通过溴水【答案】D【解析】烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能，以此解答该题． 解：A ．乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故A 错误； B ．反应条件在实验室难以完成，且操作繁琐，不能用于除杂，故B 错误； C ．因不能确定乙烯的量，易引入新杂质，故C 错误；D ．乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，故D 正确． 故选D ．二、填空题1.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）X电极上电子（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为；X电极上发生的反应类型为；（填“氧化反应”或“还原反应”）；【答案】（1）流出；锌逐渐溶解；AgNO3（2）正； Ag++e﹣=Ag；氧化反应．【解析】根据反应“2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为，结合电极方程式解答该题．Ag++e﹣=Ag，电解质溶液为AgNO3解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，锌逐渐溶解，应为原电池的负极，电子从负极流出，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO，3；故答案为：流出；锌逐渐溶解；AgNO3（2）正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e﹣=Ag，X为负极，发生氧化反应，反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；故答案为：正； Ag++e﹣=Ag；氧化反应．2.某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：．【答案】（1）固体表面积；温度；（2）温度越高；（3）Ⅱ；Ⅲ；其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（4）在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．【解析】（1）由实验数据可知，Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同；（2）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少；（3）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；（4）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应．解：（1）由实验数据可知，Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响，故答案为：固体表面积；温度；（2）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大，故答案为：温度越高；（3）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快，故答案为：Ⅱ；Ⅲ；其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（4）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，故答案为：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．3.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为： ；（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号）． A ．各物质的浓度不随时间的变化而变化B ．单位时间内每消耗3mol X ，同时生成3mol XC ．X ，Y ，Z 的浓度之比为1：1：1D ．反应已经停止（4）在密闭容器里，通入a mol X （g ）和b mol Y （g ），发生反应X （g ）+Y （g ）═2Z （g ），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”） ①在其它条件不变时 降低温度： ； ②在其它条件不变时加入催化剂： ． 【答案】（1）3X+Y ⇌2Z ； （2）0.05mol/（L•min ）； （3）AB ； （4）①减小； ②增大．【解析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）分析图象计算Z 的消耗物质的量为0.2mol ，结合反应速率概念计算，V=；（3）A ．各物质的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达平衡状态；B ．单位时间内每消耗3mol X ，同时生成3mol X ，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；C ．达平衡状态时，X ，Y ，Z 的浓度之比可能为1：1：1，也可能不是与各物质的起始浓度和转化率有关；D ．化学平衡状态是动态平衡；（4）①在其它条件不变时 降低温度反应速率减小； ②在其它条件不变时加入催化剂加快化学反应速率．解：（1）由图象可以看出，反应中X 、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增多，则X 、Y 为反应物，Z 为生成物，且△n （X ）：△n （Y ）：△n （Z ）=0.3mol ：0.1mol ：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y ⇌2Z ， 故答案为：3X+Y ⇌2Z ；（2）图象计算Z 的消耗物质的量为0.2mol ，从开始至2min ，Z 的平均反应速率==0.05mol/（L•min ）；故答案为：0.05mol/（L•min ）；（3）A ．各物质的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达平衡状态，故正确；B ．单位时间内每消耗3mol X ，同时生成3mol X ，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；C ．达平衡状态时，X ，Y ，Z 的浓度之比可能为1：1：1，也可能不是与各物质的起始浓度和转化率有关，故错误；D ．化学平衡状态是动态平衡，不可能停止，故错误；故选：AB ； （4）①在其它条件不变时 降低温度反应速率减小，故答案为：减小； ②在其它条件不变时加入催化剂加快化学反应速率，故答案为：增大．4.按要求填空：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是 ．（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为 （用结构简式表示）． （3）相对分子质量为72的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 ．（4）某烃完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量比为2：3，则该烃的结构式为 ．（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四种物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质结构简式是 ． 【答案】（1）己烷；（2）CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3＞CH 3CH 2CH 2CH 3＞（CH 3）2CHCH 3， （3）C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3、C （CH 3）4；（4）；（5）CH 3CH 2CH 3和．【解析】（1）根据烷烃的通式C n H 2n+2来计算；（2）烷烃相对分子质量越大，沸点越高，同分异构体中，含支链越多，沸点越低；（3）根据烷烃的组成通式C n H 2n+2确定碳原子数目，书写该烷烃的分子式，根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体；（4）有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为2：3，根据C 、H 原子守恒知，该有机物中C 、H 原子个数之比=2：6；（5）不饱和烃以及甲苯可被酸性高锰酸钾氧化．解：（1）烷烃的分子中含有14个氢原子，烷烃的通式为：C n H 2n+2，则2n+2=14，所以n=6，即烷烃的分子式为C 6H 14，为己烷，故答案为：己烷；（2）烷烃相对分子质量越大，沸点越高，同分异构体中，含支链越多，沸点越低，正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3＞CH 3CH 2CH 2CH 3＞（CH 3）2CHCH 3， 故答案为：CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3＞CH 3CH 2CH 2CH 3＞（CH 3）2CHCH 3，（3）令该烷烃的分子式为C n H 2n+2，相对分子质量为72，则14n+2=72，解得n=5，故该烷烃的分子式为C 5H 12，C 5H 12的同分异构体有：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3、C （CH 3）4， 故答案为：C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3、C （CH 3）4；（4）有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为2：3，根据C 、H 原子守恒知，该有机物中C 、H 原子个数之比=2：6，应为乙烷，结构式为，故答案为：；（5）丙烷为饱和烃，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，乙烯、丁烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：CH 3CH 2CH 3和．。
宁夏回族自治区2020年高一下学期月考化学试卷(3月份)
宁夏回族自治区2020年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2018高三上·成都期中) “一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 捷克水晶B . 埃及长绒棉C . 乌克兰葵花籽油D . 中国丝绸2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C . Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D . H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣3. （2分）下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C . 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D . 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH45. （2分） (2018高三上·吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O76. （2分） (2018·辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g8. （2分） (2016高一下·延川期中) SO2溶于水所得溶液的性质为（）A . 有氧化性，无还原性，无酸性B . 无氧化性，有还原性，无酸性C . 有氧化性，有还原性，有酸性D . 无氧化性，有还原性，有酸性9. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D10. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列说法错误的是（）A . 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25D . 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当＜1，该元素为非金属元素11. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣12. （8分）(2016·铜鼓模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：________．（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为________．（3） L转化为I的现象是________．写出有关的化学方程式：________．（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________．（5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39，现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：________．13. （2分） (2017高一上·西安期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的NaOH溶液与AlCl3溶液B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L硫酸14. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：下列说法正确的是（）A . 由图1可知：△H1=△H+△H2B . 由图2可知△H=﹣226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能15. （2分）(2016·宜丰模拟) 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（）A . 光伏发电是将太阳能转变为电能B . 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC . YAG中钇显+3价D . Ga与N在元素周期表中不处于同一主族16. （2分）铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A . 9.02gB . 8.26gC . 8.61gD . 7.04g18. （2分）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A . 2：1：1B . 1：1：2C . 1：2：1D . 4：3：3二、非选择题 (共4题；共22分)19. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：（1）完全反应后所得溶液的溶质为________。
宁夏回族自治区2020年高一下学期化学3月月考试卷
宁夏回族自治区2020年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A . 在自然界中只以化合态的形式存在B . 单质常用作左半导体材料和光导纤维C . 最高价氧化物不与酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列表示正确的是（）A . 乙烯的球棍模型：B . 的电子式：C . 乙醇的分子式：D . 质子数为6，中子数为8的核素3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 四氯化碳萃取碘水中的碘B . 生石灰被用作干燥剂后失效C . 过滤除去粗盐中的不溶性杂质D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO46. （2分） (2015高二上·南充期末) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）A . X2YZ3B . XYZ2C . X2YZ2D . XYZ37. （2分） (2015高一下·沁县期中) 元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的某些非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 过渡元素区域8. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数9. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
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宁夏回族自治区高一下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D . C，N，O，F的单质与H2化合越来越容易2. （2分） (2018高一下·南阳月考) 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）A . b－a－4B . b－a－8C . b＋a＋8D . b－a－123. （2分） (2018高一下·厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（）A . 116B . 293C . 409D . 1774. （2分） (2016高一下·华亭期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A . ①③B . ②⑤C . ②④⑥D . ①③⑤5. （2分）不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（）A . HCl、HBr、HI的热稳定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、Br2、I2的熔点D . HCl、HBr、HI的还原性6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ③④⑤⑦⑧⑨B . ③⑥⑦⑧C . ③⑥⑦⑧⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨7. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A . 金刚石转化为石墨B . 氯化钠晶体溶于水C . HCl溶于水D . 碘升华8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 对于 H和 H+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B . 化学性质几乎完全相同C . 一定都由质子、中子、电子构成D . 核电荷数，核外电子数一定相同9. （2分）下列说法错误的是（）A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB族10个纵行的过渡元素都是金属元素10. （2分）下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A . O2－1s22s22p6B . O2－C . O2－D . O2－11. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：A＞B14. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应15. （2分）(2017·开封模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂16. （2分）下列分子式只能表示一种物质的是（）。
A . C2H6B . C4H10C . C4H8Cl2D . C17. （2分）(2017·天津) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD . 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族18. （2分）为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A . 3s23p64s2B . 3f10C . 3s23p63d2D . 3d1019. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2C . NaCl和HClD . CCl4和KCl20. （2分）将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A . ②①②③B . ①②②③C . ②③②①D . ①①②③21. （2分） (2017高一上·济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ．下列关于O4的说法中，正确的是（）A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化22. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为：C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素23. （3分） (2016高三下·即墨月考) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数X＜YB . 原子半径X＞YC . 原子的最外层电子数X＞YD . 元素的最高正价X＜Y24. （2分） (2016高一下·铅山月考) X，Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A . Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B . X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D . X，Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价25. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀二、简答题 (共6题；共37分)26. （8分） (2019高一下·长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1） X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：________。
27. （6分） (2016高一下·微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：（1） A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________（填“强”或“弱”）．（2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________（填化学式）．（3） B的活泼性比钙的________（填“强”或“弱”）．（4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应________．28. （5分）(2016·宜丰模拟) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2（1）请写出元素符号：B________；C________；（2）画出E的阴离子结构示意图：________；（3） A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________；（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是________．29. （5分）①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中（1）只含极性键的是________（填序号，下同），只含非极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既极性键含又含离子键的是________．（2）写出①的电子式________．30. （8分）有以下物质：①HF②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6 ⑦H2⑧H2O2⑨HCN （N≡C﹣﹣H ）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有极性键的是又含有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________．31. （5分） (2016高二上·上海期中) 明矾的化学式为________，它在水中的电离方程式为：________，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）________；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关反应离子方程式为________参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、简答题 (共6题；共37分) 26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、30-1、31-1、。