全国各地高考化学实验试题集

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化学实验题高考真题

化学实验题高考真题2019年高考化学实验题一、实验题目：制备5%硝酸银溶液实验目的：通过本实验制备5%硝酸银溶液，并了解硝酸银溶液的性质及用途。

实验仪器与物质：硝酸银、蒸馏水、量筒、烧杯、玻璃棒。

实验步骤：1. 取一定量的硝酸银加入烧杯中。

2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

3. 转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，搅拌均匀即可。

实验原理：硝酸银是白色固体，易溶于水，是一种重要的无机化合物。

5%硝酸银溶液是一种常用的药剂，在化学实验中具有重要的用途。

二、实验题目：观察氢氧化钠与盐酸反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸发生中和反应，并了解反应的特点。

实验仪器与物质：氢氧化钠固体、盐酸溶液、试管、酚酞指示剂。

实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入试管中。

2. 慢慢加入盐酸溶液，观察反应现象。

3. 添加酚酞指示剂，观察颜色变化。

实验原理：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种典型的中和反应。

酚酞指示剂可用来指示酸碱反应的终点，由无色变为粉红色。

三、实验题目：观察氯化钠晶体结构实验目的：通过观察氯化钠晶体结构，了解晶体的形貌与性质。

实验仪器与物质：氯化钠晶体、显微镜。

实验步骤：1. 取一小块氯化钠晶体放在显微镜下。

2. 调整放大倍数，观察晶体形貌与结构。

实验原理：氯化钠是一种普遍存在的盐类化合物，在固态时呈立方晶系。

通过显微镜观察，可以看到晶体的排列结构，了解其性质。

四、实验题目：测定铁的质量实验目的：通过本实验测定铁的质量，了解物质质量的测定方法。

实验仪器与物质：铁片、砝码、天平。

实验步骤：1. 取一定质量的铁片放在天平上称量。

2. 用砝码逐步增加质量，再次称量，直至平衡。

3. 记录所需砝码的质量，计算得到铁片的质量。

实验原理：质量是物质固有的属性，可以通过天平测定。

在本实验中，利用砝码逐步增加的方法，来测定铁片的质量，并计算准确结果。

通过以上化学实验题，不仅可以加深对化学知识的理解，还可以培养实验操作能力和观察分析能力，是高考化学考试重要的一部分。

(完整word)近六年化学实验高考题(选择题-含答案)-推荐文档

2013—2018年高考化学实验真题2.（2013.广东A）下列实验的现象与对应结论均正确的是A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应目的分离方法原理3.(2013.课标1)下列实验中, 所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B. 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4.(2013.北京)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA. CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B. CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C. C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D. C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液5.(2013.海南)下列鉴别方法不可行的是A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷6.(2013.海南)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3, 仪器连接顺序正确的是A. a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f7.(2013.江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容8.(2013.江苏)下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸, 产生的气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊, 该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色, 该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中, 溴水颜色褪去, 该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCNX Y溶液, 溶液不变色, 滴加氯水后溶10.(2013.上海)为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度, 将镀锌皮与足量盐酸反应, 待产生的气泡明显减少时取出, 洗涤, 烘干, 称重。

高考化学化学实验真题

高考化学化学实验真题一、单项选择题1. 下列化学实验中，不会产生气体的是（）。

A. 锌片与稀盐酸B. 碳酸氢铵和氢氧化钠C. 碳酸和氢氧化钠D. 铝粉与氢氯酸2. 在碱性溶液中，铁铵离子会生成（）色溶液。

A. 红色B. 黄色C. 蓝绿色D. 紫色3. 锌粉和硝酸的反应产生（）。

A. 氢气和硝酸锌B. 一氧化氮和氯化锌C. 氮气和硝酸D. 硝酸锌和水4. 下列实验中，不涉及中性化学反应的是（）。

A. 醋酸与氢氧化钠混合B. 硫酸铁溶液与硫酸铜溶液混合C. 碱性氯化钠和硫酸铜的反应D. 硫酸铜晶体溶解5. 下列实验操作中，不用试管的有（）。

A. 加热氢氧化钠溶液B. 锌片与盐酸反应C. 制备硝酸银晶体D. 分析氯化铵二、判断题1. 下列实验中，涉及置换反应的是（）。

A. 醋酸铜晶体溶解B. 溴酸钠与氯化钾的反应C. 硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合D. 氢氧化铁的产生2. 实验中得到的纯净气体的不完全燃烧会产生（）。

A. 氧化物B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳3. 大量氢气中途不被收集反应产物，可能产生安全隐患，下述实验中有这种可能的是（）。

A. 锌片与硝酸反应B. 重铬酸钾和硫酸的反应C. 碱性氯化钠与氯化铜溶液的反应D. 氢气燃烧实验4. 将快熄火棒置于实验过程中，主要目的是（）。

A. 加强光源B. 测速C. 分析气态反应产物D. 测安全指数5. 以下实验操作中，不可能用到酒精灯的有（）。

A. 实验室烧杯加热试剂B. 醋酸铁溶液的实验C. 制备硝酸铜晶体D. 硝酸银制取实验三、实验过程1. （5分）某实验室用硫酸铜溶液和氧气进行实验，实验操作如下：1）滴加铜粉2）通入O₂气体反应请简述实验过程。

2. （5分）如下操作是一位学生操作实验时的做法，请分析其得失：实验目的：观察和研究氢气燃烧的特点。

1) 用铝箔放入玻璃试管中，加水灭火。

2) 连接氧气灯，通氢气，轻燃稀铝箔。

得失分析：四、实验安全1. 实验室内常有大量危险物质和易燃气体，故而，实验室内安全常规措施极其重要。

高考化学实验试题及答案

高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。

答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。

答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。

答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。

答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。

使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。

2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。

答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。

2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编

2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编1.(2019全国1卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。

分批加入H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为。

2.(2019全国2卷)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

【化学】高考化学实验专题综合试题

【化学】高考化学实验专题综合试题化学是一门以实验为基础的学科，实验在高考化学中占据着重要的地位。

为了帮助同学们更好地应对高考化学实验部分，以下是一套综合试题，涵盖了常见的实验知识和技能。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A 烧杯B 蒸发皿C 烧瓶D 量筒2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一C 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，将试纸浸入溶液中D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌3、下列实验现象描述正确的是（）A 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4、实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是（）A 长颈漏斗B 集气瓶C 酒精灯D 导管5、下列气体中，能用排水法收集的是（）A 氨气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳6、鉴别氧气、二氧化碳和空气三瓶气体，最简单的方法是（）A 分别伸入带火星的木条B 分别倒入澄清石灰水C 分别伸入燃着的木条D 分别闻气体的气味7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A 鉴别硬水和软水——加肥皂水，搅拌B 除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃C 区分氯化钠和硝酸铵——加水溶解，测温度D 检验氢氧化钠是否变质——加稀盐酸8、下列有关实验安全的说法错误的是（）A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖灭D 所有实验剩余的药品都应放回原试剂瓶9、下列关于实验误差的分析，正确的是（）A 用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反了，会使称量结果偏大B 用量筒量取液体时，仰视读数会使量取的液体体积偏小C 测定空气中氧气含量的实验中，红磷量不足会导致实验结果偏小D 配制一定溶质质量分数的溶液时，烧杯内有水会使溶质质量分数偏大10、下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（）｜实验操作|现象|结论|｜｜｜｜｜将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中|木条熄灭|该气体一定是二氧化碳|｜向某无色溶液中滴加酚酞试液|溶液变红|该溶液一定是碱溶液|｜向某固体中滴加稀盐酸|有气泡产生|该固体一定是碳酸盐|｜将生锈的铁钉放入稀盐酸中|铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色|盐酸能除锈|二、填空题（每空 3 分，共 30 分）11、实验室制取氧气的方法有多种，其中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。

近四年高考化学实验题汇编(带答案)

则m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为0.014cVm×1000.014cVm×100=1.4cVm1.4cVm%，
m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为0.075cVm×1000.075cVm×100=7.5cVm7.5cVm%，
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O ＋I2=2I−＋S4O ）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
（3）空气氧化亚铁离子，煤油的作用是隔绝空气，避免对实验的干扰；
（4）根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氯化铁充分反应，根据方程计算碘的物质的量；
（5）酸性条件下H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子能催化H2O2分解产生氧气．
解答解：（1）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，配制100mL溶液需要的仪器有100mL，容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙，洗涤时未转移洗涤液至容量瓶，溶质损失，所得溶液浓度偏小，若定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，则所得溶液浓度偏小；
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

高考化学实验试题真题汇编

高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。

3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。

高考化学实验题

高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。

将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。

通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。

2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。

观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。

通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。

3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。

通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。

4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。

通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。

通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。

5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。

通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。

化学实验高考试题集

《化学实验》高考试题精选一、选择题1、（2011安徽理综）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是23323 A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3、（2011重庆理综）在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）4、（2011海南化学）用0.1026 mol•L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL5、（2011江苏化学）下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl6、（2010山东理综）下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7、（2010上海化学）下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热8、（2010上海化学）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏9、（2010上海化学）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、（2010上海化学）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、（2010重庆理综）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气 D．中和热的测定12、（2010浙江理综）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法13、（2010广东理综）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（双选题）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14、（2010江苏化学）下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.215、（2010江苏化学）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是1624335份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

高考化学-全国卷-实验题解析

26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ④____________________正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

具体方法：明确电池反应，确定工作原理，然后根据物质的性质进行解答解题分析：（1）①在实验室中加热制备氨气的是利用固体碱石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选A装置，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了达到收集氨气的目的，应该先进行干燥，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，又因为它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，氨气需要尾气吸收，可用水做吸收剂，所以链接顺序是a-d-c-f-e-i,（2）NO2和氨气会发生反应，生成氮气和水，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故①Y管内会看到红棕色逐渐变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生，②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。

近五年全国高考题有机实验汇总

1.（2015上海）甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2ONaOH + HCOOH → HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。

40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2 Cu(OH)2△HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液答案：偏低；HCHO未完全反应；偏低；部分HCHO被氧化；40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。

若出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。

2.2015浙江(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：计算上述反应的△H ＝________ kJ·mol -1。

（2）维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)

题型无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。

高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。

1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。

具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。

Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。

冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a 的名称是。

加快NH 4Cl 溶解的操作有。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。

化学实验高考真题及答案大全解析

化学实验高考真题及答案大全解析是高考化学考试的一个重要组成部分，对于考生来说，了解和掌握的基本原理和操作技巧至关重要。

下面将介绍几道高考题目，并提供详细的解析。

题目一：下列实验中，哪个是酸碱中和反应实验？A. 锌粉与稀盐酸反应B. SO2气体与硫酸反应C. 铝末与浓硫酸反应D. 碳酸钠与硫酸反应解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应的化学过程，产生中和盐和水。

根据题目的选项，只有选项D中的碳酸钠和硫酸反应符合酸碱中和反应的特征，因为碳酸钠是一种碱，硫酸是一种酸，它们之间的反应可以产生中和盐（硫酸钠）和水。

题目二：下图是某种元素的电子云分布图，它属于哪种元素？（图略）解析：根据电子云分布图，我们可以看到电子云的分布情况。

例如，如果电子云几乎填满了全部轨道，则说明该元素的原子具有较高的电子密度，属于典型的金属元素。

如果电子云分布较为离散，则说明该元素具有较高的电负性，属于典型的非金属元素。

结合图中的分布情况，可以判断属于非金属元素之一。

题目三：某学生通过实验测得了一段铁丝的密度为7.86 g/cm3，该密度值和铁的标准密度为7.87 g/cm3相差很大，学生是使用哪种方法测量得到的密度？解析：根据题目的描述，学生通过实验测得的密度值与标准密度值相差很大，这说明学生可能采用了不准确的测量方法。

在实验中测量密度时，常见的方法有比重法和容积法。

比重法是将物体质量与已知体积的液体相比较，从而得出密度值；而容积法是通过固体体积与质量之间的关系得出密度值。

由于学生得到的密度值相差较大，推测他可能使用了容积法并出现了误差。

通过解析上述题目，我们可以发现在中，理解实验原理、熟练掌握操作技巧是解答实验题目的关键。

同时，学生在实验中要注意测量精度和准确性，避免误差的产生。

作为高考的一部分，对于考生来说是一个必考的题型。

通过掌握实验原理和操作方法，提高实验技能，可以更好地应对题目，为取得优异的考试成绩打下坚实的基础。

希望以上内容对广大考生有所帮助。

高考化学实验真题汇编(选择题)

高考化学实验真题汇编（选择题）(精选全国化学实验真题，后附名师解析答案)(精绝精品资料，掌握历年真题考点，值得下载打印练习)1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018全国I 卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.（2017北京卷）10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7.（2017天津卷）4．以下实验设计能达到实验目的的是8.（2017全国III卷）9．下列实验操作规范且能达到目的的是9.（2017全国II卷）13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10.（2017全国II卷）10．下列由实验得出的结论正确的是11.（2017全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12.（2016-全国III卷-9）.下列有关实验的操作正确的是13.（2016-全国II卷-12）．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 14.（2016-全国II卷-13）．列实验操作能达到实验目的的是15.（2016-全国I卷-10）．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.（2015-全国I 卷-10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 4L CuSO17.（2015全国II 卷13）．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是18.（2014全国I 卷-12）、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差19.（2014全国I 卷-13）.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是20.（2014全国II 卷-10）．下列图示实验正确的是21.（2013全国I 卷-13）．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.[2016·上海卷] 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()23.[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )24.[2016·四川卷] 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )25.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁26.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体27.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤28.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体29．用如图所示装置能达到有关实验目的的是()30．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()【答案】B.B.D.D.D C.D.B.C.A.B.D.C.D.C D.D.C.D.D.D.D.D.D.B D.C.A.A.D。

全国各地高考化学实验试题集

全国各地高考化学实验试题集1．(浙江)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

要紧实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再产动气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量差不多不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明____________________(2)装置中干燥管B的作用是__________________(3)假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_____________(填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是______________ (5)步骤⑦的目的是____________________(6)该试样中纯碱的质量分数的运算式为_____________________________(7)还能够用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

2.（理综北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B 中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E 中的现象是。

（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe 3＋的操作方法：。

（1）该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：滤液 FeCl 3溶液 FeCl 3·6H 2O 晶体①步骤Ⅰ中通入Cl 2的作用是 ②步骤Ⅱ从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的要紧操作包括： ③该流程中需保持盐酸过量，要紧缘故是（结合离子方程式简要说明）。

2017-2021全国高考化学化学实验大题

2017—2021年高考全国卷化学实验（大题）1．(2017·全国卷Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

（1）a的作用是________________________________________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_____________________。

f的名称是________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是______________________________；打开K2放掉水，重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是_____________________________________。

②e中主要反应的离子方程式为___________________________________；e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________________。

（5）取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L−1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为______________%，样品的纯度≤__________%。

2．(2017·全国卷Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。

十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国)专题80 实验仪器与安全(解析卷)

【答案】A 【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用 3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故 A 错误；B．立即用大
量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少碱对眼睛的伤害，再用 2%的硼酸中和残余的碱，故 B 正确；C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故 C 正确；D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故 D 正确；答案为 A。 2．【2023 年湖北卷】下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
是蒸馏烧瓶，故不选 A； B．
是球形干燥管，故选 B；C．
是直形冷凝
管，故不选 C；D．
是分液漏斗，故不选 D；选 B。
8．（2021·山东真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
பைடு நூலகம்
D．②、④、⑤使用前需检漏
会反应，因此用铁坩埚加热熔化 NaOH 固体，故 B 错误；C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故 C 正确；D．不能用温度计搅拌溶液，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 4．（2021·天津真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
提取碘水中的碘量取一定体积的 KMnO4 溶液
专题 80 实验仪器与安全
1．【2023 年山东卷】实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 2% 的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火