物质的量、氧化还原、原电池专题练习
原电池练习题集[带答案解析]
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原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极：(氧化反应)；(2)正极：(还原反应)；(3)总反应：。
高二化学原电池试题
高二化学原电池试题1.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是，总反应式为。
【答案】（1）Fe+2H+Fe2++H2↑（2）2H++2e-H2↑升高（3）Zn Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】本题考查原电池的综合应用。
A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。
B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H+浓度降低，pH 升高。
【考点】原电池2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是() A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 【答案】B【解析】微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，A不正确。
通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H+。
不能在左边加OH-、右边写H2O)，B项正确。
正极反应为：6O2+24H++24e-12H2O，从两极反应可知：负极生成H+，正极消耗H+，即通过质子交换膜从负极到正极传导H+，选项C不正确。
从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4 L，D项错。
【考点】燃料电池3.（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。
（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。
氧化还原反应及电化学练习题
氧化还原反应及电化学练习题氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，涉及物质的电子转移过程。
本文将探讨氧化还原反应的基本概念、相关理论和实际应用，并提供一些电化学练习题，以帮助读者加深了解和掌握该领域的知识。
一、氧化还原反应基本概念在化学反应过程中，原子中的电子常常会转移给其他原子或离子，产生氧化与还原的过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用氧化态的变化来描述，其中氧化态高的物质是氧化剂，而氧化态低的物质则是还原剂。
氧化还原反应的核心是电子的转移，即在化学反应中电子从一个物质转移到另一个物质。
这种电子转移可以通过氧化还原半反应的方式来描述。
在氧化半反应中，物质失去电子，而在还原半反应中，物质得到电子。
二、氧化还原反应的应用1. 腐蚀现象：氧化还原反应是导致金属腐蚀的重要原因之一。
金属在接触氧气和水的情况下，发生氧化还原反应，形成氧化物和氢离子，导致金属表面的腐蚀。
2. 电池原理：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在电路中的流动，产生电能。
常见的电池类型包括干电池、锂电池和铅酸电池等。
3. 电解过程：电解是利用外加电流促使氧化还原反应发生的过程。
电解在工业上有广泛的应用，如电镀过程中的金属离子还原、电解水制氢等。
三、电化学练习题1. 将以下半反应配对，填写合适的反应物和产物。
半反应一：Mg -> Mg2+ + 2e-半反应二：Cu2+ + 2e- -> Cu正确配对是：a) Mg + Cu2+b) Mg2+ + Cuc) Mg + Cud) Mg2+ + Cu2+2. 下列哪个反应不是氧化还原反应？a) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3b) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2c) 2H2O -> 2H2 + O2d) 2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 在以下半反应中，氧化剂是：a) Cl2 + 2e- -> 2Cl-b) MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2Oc) 2H+ + 2e- -> H2d) 2Cl- -> Cl2 + 2e-4. 在下列半反应中，哪一个是氧化剂的还原剂？a) 2H2 + 2O2 -> 2H2Ob) Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cuc) 2Mg + O2 -> 2MgOd) Fe2+ + 2e- -> Fe以上是几道关于氧化还原反应的电化学练习题，希望能帮助读者巩固和应用所学的知识。
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习6(附答案)
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃2.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C3.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸4.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:---2323I +6OH =IO +5I +3H O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑B.电解结束时,右侧溶液中含有-3IOC.电解槽内发生反应的总化学方程式:232KI+3H O KIO +3H ↑通电D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()2--44Pb s +SO aq PbSO s +2e = B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()-2-44=Pb(s)+S PbSO s O +2e (aq) 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
氧化还原反应 专题训练及答案
氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
原电池电解池习题
原电池电解池习题(4课时)(2009-01-11 18:10:36)标签：h2so4 电解池物质的量溶液杂谈高二化学专题练习(原电池电解池)一、选择题1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO) 4．用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
氧化还原平衡和氧化还原测试题
氧化还原平衡和氧化还原测试题氧化还原平衡与氧化还原滴定法自测题一、填空题1. 原电池通反应将直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为负时,反应从向进行。
3. 铜片插入盛有0、5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中,银片插入盛有0、5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为 ,该电池的负极就是。
4. 在下列情况下,铜锌原电池的电动势就是增大还就是减小？(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液, 。
(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液, 。
5. 已知32-242Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθ?=?=?=V 。
在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂就是 ,最强还原剂就是。
6. 将下述反应设计为原电池,Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq),在标准状态下,其电池符号为。
7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -,属于氧化还原反应中的反应。
8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s),且2A /A0.8920+θ=V ,2B /B 0.3000+θ?=V,则该反应的平衡常数为。
9. 氢电极插入纯水中通氢气(2H p 100 kPa =),在298 K 时,其电极电势为 V,就是因为纯水中为 mol/L 。
10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池,则电池符号就是。
11. 在强酸性溶液中,高锰酸钾与亚铁盐反应,配平的离子方程式就是。
12. 电极电势就是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。
13. 在原电池中常用填充盐桥。
14. 氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有法, 法与法。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练----原电池
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗390gZn
10．（2023·河北·模拟预测）工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为 和 并分别向两极移动。下列说法正确的是
(4)电解质为氢氧化钾溶液的甲烷燃料电池原理示意图(如图)写出a极的电极反应式_______。
18．（2022秋·福建南平·高三南平市建阳第二中学校考阶段练习）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。
(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。
B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH) ，每转移2 mol e-，有2 molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误；
C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C正确；
写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
(3)若用丙装置进行电解，U型管内装有电解液c，M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：N电极的材料是_______，N电极反应式是_______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。下列说法正确的是_______。
高二化学原电池燃料电池专项练习题(附答案)
2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。
据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。
氧化还原反应训练专题
氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。
如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数的多少，如：Na-e-=Na ＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
答案：D 。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：氧化还原反应强弱规律，还原能力：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。
初三化学氧化还原与电化学练习题及答案20题
初三化学氧化还原与电化学练习题及答案20题1. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2氯离子的化合价为-1，那么镁离子的化合价是多少？答案：+22. Na + Cl2 → 2NaCl氯离子的化合价为-1，那么钠离子的化合价是多少？答案：+13. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2I2 的化合价是多少？答案：04. 在Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2这个反应中，氧发生了还原或氧化？答案：氧发生了还原5. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2在这个反应中，今摩尔Fe2O3被还原了多少摩尔？答案：2摩尔6. 在2H2O → 2H2 + O2这个反应中，氢发生了还原或氧化？答案：氧发生了还原7. 2H2O → 2H2 + O2在这个反应中，氧气的化合价变化了吗？为什么？答案：氧气的化合价没有变化。
在反应前后，它的化合价仍然是0。
8. Ag+ 的电子配置是[Kr]4d10 5s1，那么Ag+是氧化还是还原？答案：Ag+是还原9. Ag+ 的电子配置是[Kr]4d10 5s1，那么Ag是氧化还是还原？答案：Ag是氧化10. Ag+ + e- → Ag在这个反应中，Ag+发生了氧化还是还原？答案：Ag+发生了还原11. Ag+ + e- → Ag在这个反应中，金属银的化合价是多少？答案：012. 在电解NaCl溶液的过程中，阴极和阳极上所发生的反应分别是什么？答案：阴极：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-阳极：2Cl- - 2e- → Cl2 + 2e-13. 在NaCl溶液中电解，电解液中有氯离子和水分子。
在阴极反应中，氢气和什么物质生成？答案：氢气和氢氧根离子（OH-）生成14. 在NaCl溶液中电解，电解液中有氯离子和水分子。
在阳极反应中，氧气和什么物质生成？答案：氯气和氧气生成15. 铁在氧化反应中经历了什么变化？答案：铁在氧化反应中丧失了电子，形成了离子。
高一化学原电池试题
高一化学原电池试题1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A 错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D、图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误，故选B。
【考点】考查金属的腐蚀及防护2.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子【答案】C【解析】A．电流的流向是正极流向负极，故A错误．B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。
D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。
所以答案先C【考点】考查原电池的相关知识点。
3.氢氧燃料电池是一种新能源。
下图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
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高一化学期末复习专题练—物质的量、氧化还原反应、原电池一、阿伏伽德罗常数应用的注意事项陷阱1 忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、HF、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
[对点练] 1.判断下列说法的正误(1)常温常压下，11.2 L SO2中所含的氧原子数等于N A。
( )(2)标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L。
( )(3)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A。
( )(4)标准状况下，11.2 L N2O4与 22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2N A。
( )(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时转移的电子数一定为2N A。
( )(6)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A。
( )(7)锌铜原电池中硫酸做电解液，若线路中通过N A个电子，则正极产生气体11.2 L。
( )(8)标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A。
( )(9)标准状况下，1 L水的体积为22.4 L。
( )(10)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为N A。
( )陷阱2 设置与计算无关的一些干扰条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
[对点练] 2.判断下列说法的正误(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A。
( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A。
( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A。
( )(4)常温常压下，，40 g SO3中含2N A个原子。
( )陷阱3 忽视物质的组成与结构(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、T2O18O37Cl等。
2、O3、P4、H(2)记住物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。
(3)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。
[对点练] 3.判断下列说法的正误(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N A。
( )(2)78 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A。
( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A。
( )(4)在18 g 18O2中含有N A个氧原子。
( )(5)1.8 g重水(D2O)中含N A个中子。
( )(6)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A。
( )(7)常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。
( )陷阱4 在难电离的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，胶体微粒是多分子集合体，都会导致粒子数目减少。
[对点练] 4.判断下列说法的正误(1)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5N A。
( )(2)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.6N A。
( )(3) 1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2N A。
( )(4)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1N A。
( )陷阱5 易在电子转移(得失)数目上设题电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应转移2 mol电子。
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子。
三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。
[对点练] 5.判断下列说法的正误(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A。
( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A。
( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A。
( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A。
( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A。
( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A。
( )(7)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2N A。
( )(8)6.72 L NO2与水反应转移的电子数目为0.1N A。
( )陷阱6 易忽视一些特殊条件一要注意一些特殊的反应，如：如NO和O2不需要条件即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关系的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3；Cu2S和CuO；NO2与N2O4。
[对点练] 6.判断下列说法的正误(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A。
( )(2)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A。
( )(3) 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N A。
( )(4)8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A。
( )(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A。
( )(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A。
( )[综合练]实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________________________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________________________________。
二、氧化还原反应1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mo l O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO43.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:54.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂5．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑有关该反应说法正确的是A. 只有KNO3是氧化剂B. CO2是还原产物C. KNO3和S都发生了还原反应D. 每生成1.5molCO2,该反应转移12mol电子7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B. 由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D. 元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原8.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：69.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol10.通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的现象和解释都正确的是（）11.（1）请配平下列化学方程式。
FeSO4+ HNO3= Fe2（SO4）3+ Fe（NO3）3+ N2O↑+ H2O（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。