湖南湘潭凤凰中学14-15学年高一上学期期中考试化学试题 (Word版含答案)

合集下载

湖南省湘西州湘潭市凤凰中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷

2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB． 1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的体积是22.4 L6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A8．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列有关胶体的说法正确的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．113．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH414．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB． 1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol15．下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g二、非选择题（本题有5小题，共46分）17．（2014秋•湘西州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘．（2）除去食盐中的沙子．（3）淡化海水．（4）KCl中含有KClO3．18．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．19．（2014秋•湘西州校级月考）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL 的溶液，该HCl气体的物质的量为，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．20．（2014秋•湘西州校级月考）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH 溶液的物质的量浓度是mol/L，含NaOH的质量g．21．（2014秋•湘西州校级月考）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（3）第③步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．三、计算题（6分）22．（2014秋•湘西州校级月考）取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．四、第二部分能力卷（50分）选择题（共20分）23．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰24．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：425．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣126．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：227．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）A．5.6 g•L﹣1 B．9.6 g•L﹣1 C．11.2g•L﹣1 D．56 g•L﹣1五、填空题（每空2分，共30分）28．有以下四种物质：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18mL H2O．它们所含分子数最多的是（填序号，下同），所含原子数最多的是，质量最大的是．29．将2.82gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g．30．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42﹣的物质的量．31．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为，质量相等时的体积比为，体积相等时的物质的量之比为．32．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为，配制时需要取该浓盐酸mL．33．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是．（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b 表示）．34．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为g．2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学史．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB． 1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的体积是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量单位为g/mol；B．质量的单位为g；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；D．气体体积和温度、压强有关．解答：解：A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下体积是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件．6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．解答：解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．10．下列有关胶体的说法正确的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；C．胶体能透过滤纸；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：A．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，制备的方法为：把饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故A错误；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体，故B正确；C．胶体具有介稳性，胶体的粒子很小能透过滤纸，但是不能透过半透膜，故C错误；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以能用丁达尔现象区别CuSO4溶液与Fe （OH）3胶，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．13．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.0.9 molH2O中含有H原子物质的量为0.9mol×2=1.8mol；B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol；C.0.2 molNH3中含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；D.0.4 molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol×4=1.6mol；氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.9 molH2O含有氢原子数目最多，故选：A．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义．14．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB． 1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、根据影响气体体积的因素进行分析；B、标况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；C、影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C、温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液考点：物质的量浓度．分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L．解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．二、非选择题（本题有5小题，共46分）17．（2014秋•湘西州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘③．（2）除去食盐中的沙子①．（3）淡化海水②．（4）KCl中含有KClO3④．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水；（3）海水中水的沸点较低；（4）氯酸钾分解生成KCl．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取碘水中的碘，故答案为：③；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水，则选择过滤法除去食盐中的沙子，故答案为：①；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法淡化海水，故答案为：②；（4）氯酸钾分解生成KCl，则加热分解除杂，故答案为：④．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．19．（2014秋•湘西州校级月考）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL 的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．20．（2014秋•湘西州校级月考）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH 溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：1；4．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．21．（2014秋•湘西州校级月考）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④冷却⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（3）第③步实验的操作是冷却．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低；D．定容时俯视刻度线偏高．考点：溶液的配制．分析：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．（3）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷与过热的液体；。

14学年高一上学期期中化学试题(附答案)

注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

湖南省湘潭市凤凰中学2014届高三(上)第一次月考化学试卷(b)

2013-2014学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷（B ）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）3．（2分）（2014•天津模拟）下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放D）8．（2分）（2008•天津校级学业考试）用15mol/L HNO 3溶液配制500mL 1mol/L HNO 3溶液时，不需用到的仪器是（）9．（2分）（2010•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对14．（2分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是15．（2分）（2008•天津校级学业考试）已知2SO2（g）+O2（g ）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是16．（2分）（2012•广东校级学业考试）关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）18．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）用NaCL固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的19．（2分）（2008•北京学业考试）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下20．（2分）（2013秋•金家庄区校级期末）只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，+22．（2分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀23．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）下列气体既不能用浓H2SO4干燥但能用碱石灰干燥的是（）25．（2分）（2012秋•古浪县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I27．（2分）（2013•广东校级学业考试）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，下列情况29．（2分）（2012•山东校级学业考试）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；二、填空题（共40分，每空2分）31．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是（填序号，下同）；能用作制冷剂的是；能用作发酵粉的是；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是；遇到碘溶液显蓝色的是；遇到浓硝酸变黄的是．32．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A C．（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：；D→E：．33．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．34．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）已知A是一种相对分子质量为42的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．（2）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：④；反应类型：．2013-2014学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）3．（2分）（2014•天津模拟）下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放D）7．（2分）（2008•天津校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）8．（2分）（2008•天津校级学业考试）用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液时，9．（2分）（2010•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对，则物质的量=14．（2分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是15．（2分）（2008•天津校级学业考试）已知2SO2（g）+O2（g ）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是16．（2分）（2012•广东校级学业考试）关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）18．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）用NaCL固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是（）19．（2分）（2008•北京学业考试）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下20．（2分）（2013秋•金家庄区校级期末）只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，+22．（2分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀23．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）下列气体既不能用浓H2SO4干燥但能用碱石灰干燥的25．（2分）（2012秋•古浪县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I 治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）27．（2分）（2013•广东校级学业考试）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，下列情况29．（2分）（2012•山东校级学业考试）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；二、填空题（共40分，每空2分）31．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是④（填序号，下同）；能用作制冷剂的是②；能用作发酵粉的是①；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是③；遇到碘溶液显蓝色的是⑤；遇到浓硝酸变黄的是⑥．32．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A Na2O2C NaOH．（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；D→E：CO3+2H═H2O+CO2↑．33．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移至容量瓶．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．c=34．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）已知A是一种相对分子质量为42的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．（2）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：④CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．为的气态烃，利用商余法，则=322，故答案为：CHCH。

湖南省湘潭市高一上学期期中化学试卷(I)卷(模拟)

湖南省湘潭市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④2. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列电离方程式，书写正确的是（）A . H2SO4=2H++SO42-B . NH3·H2O=NH4++OH-C . H2CO3=H2O+CO2↑D . H2CO3 2H++CO32-3. （2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应4. （2分）在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：25. （2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 少量的Fe粉中加入足量稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB . 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC . 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D . 78g苯含有C=C双键的数目为3NA7. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是（）A . 5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液B . 15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C . 5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液D . 10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液8. （2分）下列玻璃仪器能直接加热的是（）A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶9. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

湖南省湘潭县凤凰中学2025届化学高一上期中预测试题含解析

湖南省湘潭县凤凰中学2025届化学高一上期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、原子显电中性的原因是（ )A．构成原子的各种微粒均不带电B．原子核外电子数大于核内质子数C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D．核内质子数等于核电荷数2、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③ C CO CO2H2CO3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④3、同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为a:bB．甲与乙的相对分子质量之比为a:bC．同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:bD．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a4、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．Fe D．熔融的Na2O5、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤B．除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuOC．通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水D．通过分液除去酒精中混有的水6、既有颜色又有毒性的气体是( )A．Cl2B．HF C．HCl D．CO7、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A．NH3B．S2—C．Na+D．Fe2+8、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol9、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯10、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）A．CuO→Cu(OH)2B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaNO3D．SO2→Na2SO311、下列叙述中，错误的是( )A．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023mol－1C．摩尔是物质的量的单位D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×102312、下列叙述正确的是( )A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质13、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜14、实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是A．漏斗B．托盘天平C．玻璃棒D．烧杯15、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。

2025届湘潭市重点中学化学高一上期中检测试题含解析

2025届湘潭市重点中学化学高一上期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－2、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。

若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．还原性B．碱性C．氧化性D．酸性3、中国寓言故事蕴味深长。

下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A．破釜沉舟B．煮豆燃萁C．刻舟求剑D．愚公移山和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①5、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O6、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A．46g B．11.5g/mol C．23g /mol D．46g /mol7、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）8、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( )A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:39、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol NaCl中所含电子总数为20N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A10、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。

湖南省湘潭市高一上学期化学期中考试试卷

湖南省湘潭市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（）A . Na2CO3和HClB . Cu(OH)2和H2SO4C . NaOH和H2SO4D . Mg(OH)2和HNO33. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列物质含氧原子数最多的是（）A . 4.9g H2SO4B . 11g CO2C . 4gO2D . 4.5g H2O4. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列变化中，属于氧化反应的是（）A . Fe3+→Fe2+B . MnO4-→Mn2+C . N2O3→HNO2D . FeCl2→FeCl35. （3分） (2019高一上·东辽期中) 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （3分） (2019高一上·东辽期中) 现有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。

其中不属于电解质，但本身能导电的是（）A . ①②⑦⑧B . ②③⑦⑩C . ①④⑥⑩D . ②③⑧⑨7. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列有关说法正确的是（）A . 凡是均一、稳定的液体都属于溶液B . 丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法C . 胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大D . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小8. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B . 含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42D . 含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-9. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2019高一上·东辽期中) 已知某反应只有两种化合物生成。

湖南省湘潭市凤凰中学高一化学上学期期中试题

湖南省湘潭市凤凰中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是A．酒精-------剧毒品B．浓硫酸--------腐蚀品C．汽油-------三级放射性物品D．烧碱--------易燃品2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下列在蒸发实验中需要的仪器是A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下6．下列叙述中，正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述物质多少的单位7．下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32 B．CO32—摩尔质量是60 g/molC．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。

关于1 mol H2O的叙述正确的是A．含有1 mol H2 B．约含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g·mol－1 D．在标准状况下的体积为22.4 L9．1mol/L的硫酸溶液的含义是A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO410．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤12. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．980 ml ，114.7g B．500ml, 58.5gC．1000 ml，114.7 g D．1000ml, 117.0g13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的直径大小D．是否均一、透明、稳定16．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

湘潭市上册期中测试化学试题(含答案)

湘潭市上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．3．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火4．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变5．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为756．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋57．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．8．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

湖南高一高中化学期中考试带答案解析

湖南高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列标示物质结构的化学用语正确的是2.在化合物NaOH中不存在的化学键是A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键3.下列说法中错误的是A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．置换反应6.硒(Se)的一种同位素是。

有关该同位素的说法正确的是A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34 7.元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数8.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A、L与T形成的化合物属于共价化合物B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC 、T 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D 、M 最高价氧化物的水化物具有两性 9.用系统命名法对有机物，命名正确的是A ．2.3—二甲基丁烷B ．二甲基丁烷C ．2.3—甲基丁烷D ．己烷10.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素的最高正化合价呈周期性变化D ．元素原子半径大小呈周期性变化11.下列元素原子半径最大的是 A ．C1 B ．NaC ．HD ．F12.下列说法错误的是A ．化学反应中的能量变化与化学键变化有关B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关13.某有机物燃烧后产物只有CO 2和H 2O ，可推出的结论是这种有机物中 A ．一定含有C 、H 、O B ．可能含有C 、H 、OC ．一定含有C 、H 、无OD ．一定含有C 、H 、可能有O 14.可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3(g)正反应放热，下列说法错误的是 A ．使用催化剂可加快速率，提高生产效率 B ．N 2不可能完全转化为NH 3 C ．增大H 2浓度可提高N 2转化率 D ．达平衡时，N 2与NH 3浓度比为1:215.在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是 A ．锌是负极，发生氧化反应 B ．锌是正极，发生氧化反应 C ．铜是负极，发生氧化反应 D ．铜是正极，发生氧化反应16.下列各组中属于同位素关系的是A ．与B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨17.下列分子中有三个原子核的是A ．HFB ．NH 3C ．H 2OD ．CH 418.下列有关说法正确的是A ．H 2SO 4的酸性比HClO 的酸性强，所以S 的非金属性比Cl 强B ．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al 比Mg 活泼C ．H 2S 300℃时开始分解，H 2O 1000℃时开始分解，说明O 的非金属性比S 强D ．Na 和Mg 与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱19.主族元素R 的最高正化合价为+2，R 元素位于周期表的 A ．ⅠA 族 B ．ⅡA 族 C ．ⅢA 族D ．ⅤA 族20.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A ． 1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．8：921.下列关于卤族元素的比较中，错误的是A 气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIB 单质氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2C ．离子的还原性：F －>Cl －>Br －>I －D ．元素的非金属性：F>Cl>Br>I 22.下列化学方程式中，不正确的是 A ．Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ B ．Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O C ．2Fe+3CuSO 4===Fe 2（SO 4）3+3CuD ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 323.下列各对物质中，互为同分异构体的是24.X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z 的原子半径在该周期中最小。

人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (15).docx

高中化学学习材料唐玲出品益阳市箴言中学2014—2015学年高一期中考试化学试题时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32P：31 Na：23 Mg:24 Fe:56一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是选项 A B C D 物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．石灰浆 D．氢氧化铁胶体4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为NAB．物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl 离子数为N AC．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NAD． 64g SO2含有氧原子数为NA进水出水5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 A 、烧杯 B 、玻璃棒 C 、蒸发皿 D 、温度计 6. 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 A ．看反应前后是否有氧原子的得失 B ．看反应前后是否有原子的重新组合 C ．看反应后是否有气体生成D ．看反应前后是否有元素的化合价发生改变7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A ．所含质子数相等 B ．气体密度相等 C ．所含原子数相等 D ．摩尔质量相等8．标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是A. H 2B. O 2C. NH 3D. CO 29．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发 B ．过滤 C ．蒸馏 D ．分液 10．下列溶液中的Cl －浓度与50mL 1mol ·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是A ．150mL 1mol ·L －1 NaCl 溶液B ．75mL 2mol ·L －1 CaCl 2溶液C ．150mL 2mol ·L －1KCl 溶液 D ．75mL 1mol ·L －1AlCl 3溶液 11．已知还原性Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2，下列反应不能发生的是A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe2＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋2H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 212. 下列电离方程式中正确．．的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－13．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe2+，Cl-，K+，OH-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32－ D．Ba2＋15．下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．C+H2O ＝ CO+H216．能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5 18．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ． mol•L﹣1 D．mol•L﹣1二、填空题(每空2分共46分)高温21．1.5molH3PO4含有个H3PO4分子；V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为，所含氧原子的物质的量比为，标准状况下它们所占的体积之比为。

湖南省湘潭市高一上学期化学期中考试试卷

湖南省湘潭市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共87分)1. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 浓硫酸C . 蔗糖D . NaCl2. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 洗气D . 萃取3. （2分）取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1∶1B . 可能为2∶3C . 一定为3∶2D . 可能为1∶64. （2分）下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①⑤⑥⑦B . ①②④⑤C . ①②⑥⑦D . ②③④⑤5. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾品体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜6. （2分）按下列实验方法能达到要求的是（）A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许7. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体8. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑥D . ③⑤⑥9. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B . 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C . 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2 ，溶液褪色。