2017年人教版高中化学选修3讲义课时作业6
2017年人教版高中化学选修3讲义1-1-2
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋：1s22s22p6B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6D．O2－：1s22s22p6解析：N的电子排布式为1s22s22p3。
答案：C2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A．1s22s22p4B．1s22s22p43s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p6解析：原子处于激发态时，低能量的轨道未填满就进入高能量的轨道。
答案：B3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成() A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2解析：多电子原子中各能层的序数与该能层中的能级数相等，且每能层中各能级能量顺序为n s<n p<n d<n f，则第三电子层有三个能级且排列顺序正确的应为3s23p63d2。
答案：C4．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15 B．33C．35 D．51解析：4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
答案：B5．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p解析：相同电子层上的原子轨道能量高低：n s<n p<n d<n f；形状相同的原子轨道能量高低：1s<2s<3s<4s；另外还有能级交错问题。
A 项中1s<2p<4s<3d；B项中1s<2s<2p<3s；D项中3p<4s<3d<4p。
答案：C6．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6解析：氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，则B错。
人教版化学选修三课时作业【6】共价键(含答案)
课时作业6 共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列说法中正确的是( )A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
答案：B2．某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C===C和C≡C键，则此化合物的化学式是( ) A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个棱上有一个C原子，即共有6个C原子，而C原子形成四个共价键，每个C原子上还应有2个H原子，所以此化合物的化学式为C6H12N4。
故选A。
答案：A3．(双选题)P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( ) A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。
PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
人教版高中化学选修三全册教案(最新原创)
记忆原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系 难 点 根据构造原理写出 1—36 号元素的电子排布式
教学过程 引言 物质的组成与结构决定物质的性质和变化，物质性质的改变是物质组成与结构发生了变 化的结果 第一章讨论原子结构如何决定物质的性质 第二章深入认识分子的结构和性质 第三章初步学会如何考察晶体的结构，初步认识晶体的结构与性质的关系 [引入] 原子的概念 [设问] 原子是如何诞生的？ [指导阅读] 课本 P4 页 1932 年比利时科学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论并由美国科学家伽莫夫修 改：整个宇宙最初聚集在一个极小体积，极高密度，极高温度 “原始原子”中，后来发生 了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H、少量的 He 及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的融合 反应，分期分批的合成了其它元素。宇宙爆炸之后的不断膨胀，导致温度和密度很快下 降。随着温度降低、冷却，逐步形成原子、原子核、分子，并复合成为通常的气体。气 体逐渐凝聚成星云，星云进一步形成各种各样的恒星和星系，最终形成我们现在所看到 的宇宙。 一、原子的诞生 [思考与交流] 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
都是由间断的、不可分的粒子即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
1、道尔顿原子模型（1803 年）英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为原
子是组成物质的基本粒子，它们是坚实、不可再分的实心球，同种原子的质量和性质都
相同。
2、汤姆生原子模型（1904 年）英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个平均
知识 目标
能力 目标
人教版高中化学选修三全册教案
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构：(第一课时)
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业6 Word版含解析
课时作业6共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
答案：B2．某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C===C和C≡C键，则此化合物的化学式是() A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个棱上有一个C原子，即共有6个C原子，而C原子形成四个共价键，每个C原子上还应有2个H原子，所以此化合物的化学式为C6H12N4。
故选A。
答案：A3．(双选题)P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。
PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
高中化学选修3全册教案(精选课件)
高中化学选修3全册教案新课标（人教版)高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1。
了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(１~36号)原子核外电子的排布....文档交流仅供参考...2.了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
３.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道.4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
５。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
...文档交流仅供参考...本章知识分析:本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律.总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础.尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
...文档交流仅供参考...通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
...文档交流仅供参考...注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修２)1.原子序数:含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ＝＝= .（3）原子组成的表示方法...文档交流仅供参考...ａ。
原子符号: A z X A ｚb. 原子结构示意图:c.电子式：d.符号 表示的意义: AB Ｃ D Ｅ （４）特殊结构微粒汇总：...文档交流 仅供参考...无电子微粒 无中子微粒２ｅ—微粒 ８e －微粒 10e —微粒 １8e －微粒 2. 元素周期表：（１）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
化学课时作业(人教版选修3)
化学选修3课时作业第一章原子结构和性质1.1 原子结构第一课时1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．下列电子层中，包含有f能级的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s24．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E (n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )A ．E (5s)>E (4f)>E (4s)>E (3d)B ．E (3d)>E (4s)>E (3p)>E (3s)C ．E (4s)<E (3s)<E (2s)<E (1s)D ．E (5s)>E (4s)>E (4f)>E (3d)7．(2011年合肥一中高二检测)关于电子云的下列说法不．正确的是( ) A ．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是走∞字形 B ．s 轨道都是球形轨道C ．轨道不同，电子云的形状也不一样D ．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形第二课时1．下列说法正确的是(双选)( )A ．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B ．H 2O 电子式为H ··O ······H C ．Mg 的原子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1 D ．Ca 2＋基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 62.(2011年河南鹤壁市高二检测)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A ．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B ．位于元素周期表中第三周期ⅢA 族的元素 C ．原子最外层电子排布为2s 22p 6的元素 D ．原子最外层电子排布为2s 22p 5的元素3．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )A ．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B ．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C ．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n )D ．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反4．(2011年湖南君山区一中质检)下列各组表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子 5．写出下列原子的电子排布式。
人教高中化学选修三课后限时作业：第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理 含解析
第一章第一节第1课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.能层与能级1,3,5,62.构造原理2,4,7,9,11,1315,16,17，18,193.电子排布及表达式8,10,12,141．下列有关能层、能级的认识正确的是(n表示能层序数)()A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f......的顺序依次为1、3、5、7 (2)B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2A解析按s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，A项正确；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K层只有一个1s能级，B项错误；任一能层中，能级数等于该能层序数，C项错误；每个能层最多可容纳的电子数为2n2，但不是一定含有2n2个电子，D项错误。
2．在多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．4p能级能量高于3pB．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低C解析不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，A项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B、D项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误。
3．下列各能层中开始出现d能级的是()A．N能层B．M能层C．L能层D．O能层答案B4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s2D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6C解析Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。
5．符号为M的能层所含的能级有几种()A．2B．3C．8D．18B解析M能层是第三能层，含有3s、3p、3d三个能级，B项正确。
【免费下载】高考化学人教版总复习课时作业选修6 实验化学课时作业三十二物质的制备
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学 第三章课时作业及答案解析 新人教版选修6
选修5 第3讲课时作业及答案解析一、选择题1．(上海理综)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④【解析】醇沸点低，易挥发，故易被检测。
K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋。
【答案】 C2．(～房山区高三统测)奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是()A．该物质与苯酚属于同系物B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 molD．该分子中的所有原子共平面【解析】该物质属于酚类物质，易被氧化，但与苯酚的官能团种类和数目不同，不属于同系物，所以A、B错；能发生酚羟基邻、对位取代以及碳碳双键加成，C对；有甲基出现，所有原子肯定不能共面。
【答案】 C3．(上海十三校～高三年级联考)我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是()A．视黄醛的分子式为C21H26OB．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C．维生素A是视黄醛的氧化产物D．1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应【解析】二者均不含苯环，从醛基与羟基上的差异，可知维生素A是视黄醛的还原产物。
【答案】 D4．(全国卷Ⅰ)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A.(1－a )7 B.3a4C.67(1－a) D.1213(1－a)【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，从化学式可以发现混合物中C与H之间的数目比为1∶2，质量比为6∶1，碳氢的质量分数一共为1－a，其中碳占67(1－a)。
高中化学课时作业3共价键含解析新人教版选修3
高中化学课时作业：课时作业3 共价键1．(双选)下列关于共价键的说法，正确的是( )A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键解析：本题可用举例法去做。
惰性气体为单原子分子，分子内部没有共价键。
铵盐是全部含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。
乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。
在强碱中存在共价键如NaOH。
答案：BD2．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )A．H—F B．N—HC．C—H D．S—H解析：原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
答案：A3．根据π键的成键特征判断CC的键能是C—C键能的( )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定解析：由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
答案：C4．日常生活中用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是( ) A．因为它们为有机物，涂用后形成一个“保护层”B．因为它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因为它们含有π键，能够有效吸收紫外光D．因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：防晒霜之所以能有效减小紫外光对人体的伤害，是因为它所含有效成分的分子有π键。
这些有效成分中的π键可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。
答案：C5．下列分子的稳定性的比较不正确的是( )A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3<NH3D．H2O>H2S解析：本题主要考查键能，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
答案：B6．下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A．单键既有σ键也有π键B．所有的π键都容易打开C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强解析：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征之一便是轴对称，C项正确；σ键的重叠程度比π键大，D项错误。
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课时作业6共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
答案：B2．某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C===C和C≡C键，则此化合物的化学式是() A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个棱上有一个C原子，即共有6个C原子，而C原子形成四个共价键，每个C原子上还应有2个H原子，所以此化合物的化学式为C6H12N4。
故选A。
答案：A3．(双选题)P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。
PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
答案：BD4．关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。
由于乙醇分子中只有单键，故无π键。
答案：C5．下列关于共价键的说法错误的是()A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键C．HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D．H2O分子中有两个O—H共价键解析：共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。
答案：C6．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道解析：σ键是由未成对的价电子轨道“头碰头”重叠而成，对于Cl原子来说，是它的3p轨道。
答案：C7．下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是() A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化解析：有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。
答案：B8．(双选题)下列关于共价键的说法正确的是()A．所有共价键都具有方向性B．N原子与H原子不能形成NH4分子，这是由于共价键的饱和性决定的C．HCl气体溶于水时，共价键被破坏D．共价键的形成本质是自旋状态相同的未成对电子形成共用电子对解析：s轨道为球形，故s轨道与s轨道之间形成的共价键无方向性；1个N原子核外只有3个未成对电子，因而与3个H原子结合时已达到饱和；HCl是由H原子与Cl原子通过共价键结合而成的，其溶于水时电离出H＋与Cl－，共价键被破坏；共价键的形成本质是自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对。
答案：BC9．(双选题)下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．一般情况下，σ键比π键的键能大，故σ键比π键更稳定B．σ键、π键都可以绕轴自由旋转C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存D．CH2===CH2与Br2发生反应时破坏的是σ键解析：本题考查了σ键和π键的性质，解题的关键在于明确σ键和π键所表现的性质。
σ键以“头碰头”的方式重叠，重叠程度大，键能大，稳定性好；π键以“肩并肩”的方式重叠，重叠程度小，键能小，稳定性差，容易断裂，但只是在一般情况下成立，A选项正确。
σ键沿键轴呈轴对称，电子密集在键轴上，单键可绕轴自由旋转，而π键垂直于键轴呈镜面对称，电子密集在键轴的上面或下面，不能绕轴自由旋转，B选项错误。
形成双键或三键时，其中一个是σ键，另外的键均是π键，故π键不能单独存在，C选项正确。
CH2===CH2中的一个C===C键含有一个σ键、一个π键，一般情况下，π键的键能小，易断裂，故发生加成反应时首先破坏的是π键，D选项错误。
答案：BD10．下列有关化学用语的叙述错误的是()C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾解析：选项D错在H2O和H2O2分子中，H、O原子结合方式不同，但H、O原子分别形成1个、2个共价键，是共价键有饱和性的例证和体现。
答案：D11．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：A项正确：阴阳离子通过静电作用形成的化合物，叫离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。
B项错误：除稀有气体元素形成的单质分子中不含有化学键外，其余的单质分子中都存在化学键。
C项错误：化合物中也可能有非极性共价键。
D项错误：离子化合物中可以含共价键，如NaOH、NH4Cl等。
答案：A12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O解析：A项：三者都有极性共价键和非极性共价键。
B项：HCl 只含极性共价键，NaCl、MgCl2只含离子键。
C项：H2O、CO2只含极性共价键，Na2O2含离子键和非极性共价键。
D项：NaOH、NaClO 含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键。
答案：A二、填空题(共52分)13．(8分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布为n s1，B元素的原子价电子排布为n s2n p2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为________。
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的最外层电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
解析：“A元素的原子最外层电子排布为ns1”，则A可能为H、Li、Na。
“B元素的原子价电子排布为n s2n p2”，可知B可能为C、Si。
“C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”，可知C为O元素；“D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子”，可知D 为P元素。
(1)H原子的电子在s能级，不能形成π键，只能形成σ键。
(2)A为Li，位于第2周期ⅠA族。
B为Si元素。
依据第一电离能的变化规律，同主族从上到下依次减小，同周期从左到右呈增大趋势，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为O>P>Si>Li。
答案：(1)1s22s22p4σ(2)第2周期ⅠA族O>P>Si>Li14．(10分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。
元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B 的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。
则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的σ键类型为________键(选填“s—s”“s—p”或“p—p”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2属________化合物(填“离子”或“共价”)。
解析：(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na元素，元素C为O元素。
“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”，知D为Cl元素。
“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为ⅣA族元素，又由于AC2是气体，所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体)，即A是C元素。
(2)CCl4中只有σ键，且其类型为p—p σ键。
答案：(1)碳钠氧氯(2)p—p(3)1s22s22p63s23p6离子15．(10分)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
只有σ键的是______(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是______；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
答案：①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨16．(12分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。
请回答下列问题。
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。
b的化学式为________。
人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________。
c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。
c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是__________________________。