高中化学复习考点知识专题训练59---金属的防护(含答案解析)

18.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化
A.①③
B.②③
C.①④
D.①③④
19.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 （1）.以下为铝材表面处理的一种方法。
6 / 20
A.镀锌的铁皮的镀层破损后,铁更容易腐蚀 B.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 C.把锌粒放人盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,产生气泡的速率增大 D.如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法 15.下列有关电化学装置的说法正确的是( )
A.利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S,银器表面发生的反应为 Ag2S+2e-=2Ag+S2B.图 b 电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 C.图 c 中的 X 极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 D.图 d 中若 M 是海水,该装置是通过"牺牲阳极的阴极保护法"使铁不被腐蚀 16.向含有 c(FeCl3 ) = 0.2 mol⋅ L-1 、 c(FeCl2 ) = 0.1mol⋅ L-1 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液, 可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物,下列有关说 法中正确的是( ) A.该分散系的分散质为 Fe2O3 B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
20.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）.锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是
9 / 20
__________,负极发生的电极反应方程式为:__________。若反应消耗 16.25g 负极材 料,则电池中转移电子的物质的量为__________mol。
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为 O2 + 2 H2O+ 4 e- = 4 OH-
C.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的 Fe2+ 由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 OH-
形成
Fe
(
OH
) 2
,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液,则负极发生的电极反应
1 / 20
4.下列叙述不正确的是( ) A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B.镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阴极产生 D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀吋，完全相同的反应是负极反应 5.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的 钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确( )
（2）.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:
Cd
+
2
NiOΒιβλιοθήκη (OH)+
2H
O
2
2Ni
(OH
) 2
+
Cd
(OH
) 2
,已知
Ni
(OH
) 2
和
Cd
(OH
) 2
均难
溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是( )
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ （3）.下图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则 X 极为电池的 __________(填“正”或“负”)极,Y 极的电极反应方程式为__________。
7 / 20
C.加入 NaOH 时发生的反应可能为: Fe2+ + 2 Fe3+ + 8 OH- = Fe3O4 + 4 H2O D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+ 分离开
17.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解 NaCl 饱和溶液,可制得金属钠
10 / 20
21.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）.①图 1 中,为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀,材料 B 可以选择__________(填字 母序号)。 a.碳棒 b.锌板 c.铜板 ②用电化学原理解释材料 B 需定期拆换的原因:__________ （2）.图 2 中,钢闸门 C 作__________极;用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D 为石墨块, 则 D 上的电极反应式为__________;测该电极反应产物的方法是__________ （3）.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为 “镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。①E 为该燃料电池的 __________极(填“正”或“负”)。 ②F 电极上的电极反应式为__________。
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒 X 上发生反应: M-ne- =Mn+ D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 6.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
2 / 20
A.图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图 b 中,开关由 M 改置于 N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C.图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大 D.图 d 中,Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的
为 Cu- 2 e- = Cu2+
10.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防
止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
4 / 20
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OHC.断电时，锌环上的电极反应为 Zn2+ + 2e− = Zn D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 11.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是( ) A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒 C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极减少的质量和阴极增加的质量相同 D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极 12.下列说法正确的是( ) A.若 H2O2 分解产生 1mol O2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH>7
8 / 20
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是 __________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液 中加入下列试剂中的__________。 A、NH3 B、CO2 C、NaOH D、HNO3 ②以铝材为阳极,在稀硫酸中电解,铝材表面形成氧化膜,其阳极的电极反应式为 __________。 （2）.镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________。 （3）.利用下图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀, 开关 K 应该置于__________处。若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,则该电化学防护法称为 __________。
5 / 20
C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应 N2+3H2
2NH3 达到平衡时,3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
13.电化学降解 NO3− 的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为：2 NO3− + 6H2O + 10eˉ＝ N2↑+12OHˉ D．若电解过程中转移 2mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm 左－Δm 右）为 10.4g 14.下列有关电化学的叙述正确的是( )
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
3.下列有关垃圾分类说法错误的是（ ）
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成 CO2 和 H2O
7.下述实验方案能达到实验目的的是( )
编A
B
号
C
D
实
验
方
片刻后在 Fe 电极附
案
近滴入
K
3
Fe
(
CN
) 6
溶液
置于光亮处
实 验证铁钉发生 验证 Fe 电极被保 验证乙炔的还原 验证甲烷与氯气
验 析氢反应
护
性
发生化学反应
目
的
A.A B.B C.C D.D 8.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
高中化学复习考点知识专题训练 59---金属的防护
1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块