第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算【课件 教

【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册
第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算【教案】
【教学目标】
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【学前分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学模式】“问题—探究”模式
【教学准备】课件
【教学安排】2课时
第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时
【教学过程】
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。

1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。

水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。

等。

[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
2、若利用化学方程式解题。

引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]
化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）
1、表示水通电生成氢气和氧气。

2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

[试一试]
思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。

[学生讨论]由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。

[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
学生与老师一起完成。

[强调格式]课件演示。

[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结果保留两位小数）；
7、简明地写出答语。

[课件展示]练习2
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
[学生独立完成]
[课件展示]练习3、练习4。

[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。

[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。

[小结]化学反应计算的几种方法。

[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。

要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
【板书设计】课题3 利用化学方程式的简单计算
解题步骤：[解] （1）设未知量
（2）写出方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
第二课时
[复习引入]
1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？
2、化学反应计算时的基本思路有哪些？
[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
学生独立完成后，教师作适应的讲解。

[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
[例题3]：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
[学生练习]
1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。

求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次10 5.5
第2次10 m
第3次10 1.2
第4次10 1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：
CaCO3高温
==CaO+CO2↑)
3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸
恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳
的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。

4．实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。

设想用
3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?
5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含
MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。

[本课小结] 略
[布置作业] 书101页4、5、6题
【板书设计】小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
【教学后记】]
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg
B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg
D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
作业：新学案
【教后小记】
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