课题3利用化学方程式的简单计算

④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留一位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
气体的质量=气体的体积×气体的密度
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知： m(O2 ) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 积或要算体积时， 16克 X 要用密度公式换算 32 ------ = 80 -----成质量才代入。 X 16克 80×16克 X = -----------32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比 A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 （1）设未知量 质量为x。
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36 18g
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 2g 16g ？ ？
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正 比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知 的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应 物）。
80 16 x 0.8g x 0.92 g 0.76 g 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
有关物质差量的计算 计算的依据
a c ac b d bd
32 x
0.61g
x =
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。
方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O ᅀm 80 64 16 x 0.92g-0.72g
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 给定氧气的质量 生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 二 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
例2：高温煅烧20克石灰石（主要成分 CaCO3)样品（杂质不参加反应），充分 反应后得到固体物质15.6克，则该石灰 石样品中CaCO3的质量分数是多少？
四.关于质量和体积间的换算
练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电 解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的 解法如下： 解：设能得到氢气xg 通电 H 2O H 2 + O2 18 2 32 找出下列 9g xg 所解答案 18 32 中的错误 = 9g xg 32×9g X= =16 18 答：能得到氢气16克。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
2 158 6g = x 32
解得x=0.6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
x
=
2Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。 △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6g x
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 ×100% H2O的相对分子质量
三、有关不纯反应物或生成物的计算。 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
例1：20克含杂质35%的锌和足量的稀硫 酸充分反应，求放出氢气多少克？
课题3
学习目标



1、进一步认识化学方程式的意义，在正确 书写化学方程式的基础上会进行简单的计 算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范 解题的格式。 3、有关化学方程式计算的基本题型
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的 质量关系； （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
五.某种反应物有剩的计算
讨论： H ：1 O：16 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量） 从中你受到的启示是什么？ 涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
=
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16
18Байду номын сангаасg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：利用化学方程式来计算。 解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4
18Kg
36 4
x 18kg = x