(重庆专版)2018年中考化学基础复习练习 主题训练(一)

主题训练(一)[范围：身边的化学物质时间：40分钟]可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108一、选择题1．下列有关空气的说法不正确的是( )A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关2．下列实验现象描述正确的是( )A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃C．黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上有划痕D．生石灰中加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热3．水是生命之源。

下列关于水的说法中不正确的是( )A．水由液态变成气态时，分子间的间隔变大B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质4．下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是( )A．组成：都由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒5．将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是( )A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO46．下列关于溶液的说法正确的是( )A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解7．醋是家庭生活中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。

另外，醋可使胃液酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。

醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

下列有关醋酸的叙述中错误的是( )A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品表面的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成8．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图图C1－1C1－1所示，则a点所示溶液中的溶质是( )A．HCl、NaOHB．NaClC．NaCl、NaOHD．NaCl、HCl9．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是( )A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌10．把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )A．H2O NaOH HClB．H2O KOH HClC．H2O NaOH H2SO4D．H2O KOH H2SO411．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( )图C1－2二、填空题12．现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质化学式填空。

(1)非金属气体单质________。

(2)具有挥发性的酸____________。

(3)可改良酸性土壤的碱____________。

(4)可作化肥的盐____________。

13．人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。

(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是____________。

(2)完成(1)中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是____________。

(3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是________。

(4)爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是____(填序号)。

A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌B．洗菜的水用来浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用工业废水浇地14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图C1－3所示，据图回答下列问题。

图C1－3(1)乙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。

(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：__________________________(任填一种)。

(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用____________________________的方法提纯甲。

(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲______(填“＞”“<”或“＝”)乙。

15．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图C1－4所示。

图C1－4(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。

(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是____________________________。

(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是______________________________________________。

16．碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。

以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。

请回答下列问题。

(1)A的主要成分俗称________，石灰乳的主要成分是________(填化学式)。

(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式：________________________________________，该反应属于________________________________________________________________________(填基本反应类型)反应。

(3)C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是________。

三、实验题17．利用如图C1－5所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题。

图C1－5(1)装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入的实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是__________________________________(写一种)。

(3)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在________(填“a”或“b”)处。

(4)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是__________，药品加入完毕后，接下来的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

18．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，于是同学们对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

[提出问题] 一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？[查阅资料] (1)通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

(3)碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。

(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。

[提出猜想] (1)溶质为NaOH和Na2CO3；(2)溶质为Na2CO3；(3)溶质为__________________(填化学式)；(4)溶质为NaHCO3。

[设计实验][得出结论] 猜想(3)成立。

[讨论交流] (1)有同学提出，实验步骤(1)是多余的。

你认为该实验设计是否需要？________(填“需要”或“不需要”)。

(2)同学们又一次把目光投向教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

由此同学们纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[反思应用] 同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：________________________________________。

四、计算题19．(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中硫酸的含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数。

(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50 t，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙。

参考答案1．A [解析] 空气中除了含有氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体；拉瓦锡用定量的方法研究得出空气由氧气和氮气组成；水和CO 2是植物光合作用的重要原料；酸雨的产生与空气污染物SO 2、NO 2有关。