2013年九年级化学下册 第九单元 课题1 饱和溶液教学课件 新人教版(新课标)
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初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
九年级下册化学饱和溶液.ppt
单位：克
一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 中达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种溶质在这 种溶剂中的溶解度。
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
巩固练习：
• 例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5克， 其含义是什么？
0.1克硝酸钾，能否说明氢氧化钙、硝酸钾的 溶解性相同？
固1、体要物比质较的不溶同固解体度物四质要溶素解:性的大小一定要满足的
条件是：
条定件温：、在定一溶定剂温量度、下达到饱和状态三个前提条件。 标2、准比：较在不10同0克固溶体剂物中质的溶解性，我们比较的是：
状态相：同达温到度饱下和，状等态质量的水中，达到饱和状态时溶解 的固体的质量。
9
饱 吃 没
饱了 吃
加入 桔子精
加热
放入 冰箱
真渴呀！来杯桔子汁。
知识拓展：
● 在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液 中 还可以溶解其他溶质。
● 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间 的关系
① 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和 溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
② 对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度 时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温 度有关。
影响物质溶解性的因素
1.溶质本身的种类 2.溶剂本身的种类 3.温度
2020/4/3
6
[实验探究] 硝酸钾溶于水
• 1.向10ml水中加入少量的硝酸钾固体
• 2.向1的试管中继续加入硝酸钾固体， 至试管底部有不容物出现。
• 3.向2的试管中加入水，振荡，现象。
一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 中达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种溶质在这 种溶剂中的溶解度。
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
巩固练习：
• 例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5克， 其含义是什么？
0.1克硝酸钾，能否说明氢氧化钙、硝酸钾的 溶解性相同？
固1、体要物比质较的不溶同固解体度物四质要溶素解:性的大小一定要满足的
条件是：
条定件温：、在定一溶定剂温量度、下达到饱和状态三个前提条件。 标2、准比：较在不10同0克固溶体剂物中质的溶解性，我们比较的是：
状态相：同达温到度饱下和，状等态质量的水中，达到饱和状态时溶解 的固体的质量。
9
饱 吃 没
饱了 吃
加入 桔子精
加热
放入 冰箱
真渴呀！来杯桔子汁。
知识拓展：
● 在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液 中 还可以溶解其他溶质。
● 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间 的关系
① 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和 溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
② 对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度 时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温 度有关。
影响物质溶解性的因素
1.溶质本身的种类 2.溶剂本身的种类 3.温度
2020/4/3
6
[实验探究] 硝酸钾溶于水
• 1.向10ml水中加入少量的硝酸钾固体
• 2.向1的试管中继续加入硝酸钾固体， 至试管底部有不容物出现。
• 3.向2的试管中加入水，振荡，现象。
人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液(课件)
学 具 准 备 水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃
棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
课前自学准备
预习检测
1. 一定温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质， 当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液；还能 继续溶解这种溶质 的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
2. 一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂 的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过 增加溶质、蒸发溶剂或降温 的方法转化为饱和 溶液。
海水晒盐其工业过程可大致表示为如下：
食盐
氯化钠
海 水
贮
蒸
水
发
池
池
结 晶 池
母液
多种化工产品
析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说 是饱和溶液。
课堂教学展示
典例剖析
例 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过 程如下：
（1）上图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）
。
AC
（2）下列分析正确的是
提问
如何判断一种溶液是否饱和呢?
保持温度和溶剂不变
能继续溶解溶质则是不饱和溶液； 不能继续溶解溶质则是饱和溶液。
提问
1.有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？ 2.有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和溶液
增加溶质或降低溶液 温度或蒸发溶剂
注意特殊物质： Ca(OH)2
饱和溶液
增加溶剂或 改变升高温度
知识点2 结晶
讨论 海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶
体的析出作简要说明。
海水在太阳下水分 慢慢蒸发，结晶析 出NaCl晶体
结晶 已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 叫结晶。 结晶的方法：降温结晶法和蒸发结晶法。
九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度 9.2.1 饱和
3.应用——海水晒盐: (1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。 (2)大致过程如下:
【微点拨】 结晶析出后所得的母液是食盐的饱和溶液。
考点 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化 1.判断的依据:
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化: (1)大多数情况下,固体物质在一定量水中溶解的最大 量随温度的升高而增大,故其饱和溶液与不饱和溶液存 在如下转化关系:
(2)由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升 高而降低,故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液之间存在如 下转化关系:
【延伸探究】 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗? 提示:溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的 联系。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是 稀溶液。
【典例】(2017·绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如 图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是 ( )
世纪金榜导学号00434054
A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的浓度不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【精讲精析】解答本题需明确以下四点: (1)②中含有不溶解的物质,一定是饱和溶液;(2)③中 溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;(3)②中的 溶质比③中溶质少,溶剂质量相同,所以②③中溶液的 浓度不相同;(4)③中固体全部溶解,②中固体未全部溶 解,所以③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
课题2 溶 解 度 第1课时 饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液 1.定义:在_一__定__温__度__下,向_一__定__量__溶__剂__里加入某种溶 质,当_溶__质__不__能__继__续__溶__解__时,所得到的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液;_还__能__继__续__溶__解__的溶液,叫做这种溶 质的不饱和溶液。
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液教案(新版)新人教版
在今后的教学中，我将继续关注学生的学习需求，调整教学策略，努力提高教学质量。同时，加强对学生的个别辅导，关注学生的个体差异，确保每个学生都能在化学学习中取得进步。
板书设计
-在板书设计中，以“溶解度”为核心，将饱和溶液、不饱和溶液的定义和判断方法作为重点内容。
-使用清晰的图表或流程图来展示溶解度曲线的变化规律，帮助学生直观理解溶解度与温度、压力的关系。
3.确定教学媒体使用：利用多媒体课件展示溶解度曲线图，帮助学生直观理解溶解度变化。提供在线资源，让学生访问相关实验视频和案例研究，扩展学习视野。运用互动式白板，进行实时提问和解答，激发学生思考和参与。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
-教师通过展示一杯盐水和一杯糖水的图片，让学生观察并提问：“你们能区分这两杯水吗？为什么？”
-教师给出几个有关饱和溶液和不饱和溶液的问题，让学生进行练习。
-学生独立完成练习，教师选取部分进行讲解和分析。
7.课堂小结（3分钟）
-教师对本节课的主要内容进行小结，强调重点知识点。
-学生跟随教师一起回顾本节课的学习内容。
8.作业布置（2分钟）
-教师布置作业，要求学生巩固本节课所学知识，并预习下一节课的内容。
-教师巡回指导，解答学生实验中遇到的问题。
4.小组讨论（5分钟）
-学生分组讨论实验结果，共同得出饱和溶液与不饱和溶液的判断标准。
-每组选代表进行汇报，总结讨论成果。
5.课堂提问（5分钟）
-教师针对本节课的重点内容进行提问，检查学生对知识的掌握程度。
-学生回答问题，教师给予评价和解答。
6.巩固练习（5分钟）
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液教案（新版）新人教版
科目
板书设计
-在板书设计中，以“溶解度”为核心，将饱和溶液、不饱和溶液的定义和判断方法作为重点内容。
-使用清晰的图表或流程图来展示溶解度曲线的变化规律，帮助学生直观理解溶解度与温度、压力的关系。
3.确定教学媒体使用：利用多媒体课件展示溶解度曲线图，帮助学生直观理解溶解度变化。提供在线资源，让学生访问相关实验视频和案例研究，扩展学习视野。运用互动式白板，进行实时提问和解答，激发学生思考和参与。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
-教师通过展示一杯盐水和一杯糖水的图片，让学生观察并提问：“你们能区分这两杯水吗？为什么？”
-教师给出几个有关饱和溶液和不饱和溶液的问题，让学生进行练习。
-学生独立完成练习，教师选取部分进行讲解和分析。
7.课堂小结（3分钟）
-教师对本节课的主要内容进行小结，强调重点知识点。
-学生跟随教师一起回顾本节课的学习内容。
8.作业布置（2分钟）
-教师布置作业，要求学生巩固本节课所学知识，并预习下一节课的内容。
-教师巡回指导，解答学生实验中遇到的问题。
4.小组讨论（5分钟）
-学生分组讨论实验结果，共同得出饱和溶液与不饱和溶液的判断标准。
-每组选代表进行汇报，总结讨论成果。
5.课堂提问（5分钟）
-教师针对本节课的重点内容进行提问，检查学生对知识的掌握程度。
-学生回答问题，教师给予评价和解答。
6.巩固练习（5分钟）
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液教案（新版）新人教版
科目
九年级下册化学饱和溶液PPT教案
（3）100克水能溶解0.1克氢氧化 钙也能溶解0.1克硝酸钾，能否说
第14页/共57页
明氢氧化钙、硝酸钾的溶解性相
固1、体要物比质较的不溶同解固体度物四质要溶素解:性的大小一定要满足的
条件是：
条定件温：、在定一溶定剂温量度、下达到饱和状态三个前提条件。 标2、准比：较在不10同0克固溶体剂物中质的溶解性，我们比较的是：
3
0
2
0
硼酸
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
__氯__化__铵__、__氯__化_钾__、__氯__化__钠_、__硼__酸___ __。
1 0
0 10 2 0
30 4 0
50 60 7 80 9 100 温度/℃
0
0
第30页/共57页
/ /
溶 200
解
度 190
温度（t）
第28页/共57页
.
/
溶 200 解 度 190
g 硝 酸 铵
180
170
160
150
140
130
120
110
100
9 0 8 0 7 0 6 0 5 0 4 0 3 0 2 0 1 0
0 10 2 0
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的交
硝
酸
钠
点表示什么意义？
A.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么 ？
在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
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明氢氧化钙、硝酸钾的溶解性相
固1、体要物比质较的不溶同解固体度物四质要溶素解:性的大小一定要满足的
条件是：
条定件温：、在定一溶定剂温量度、下达到饱和状态三个前提条件。 标2、准比：较在不10同0克固溶体剂物中质的溶解性，我们比较的是：
3
0
2
0
硼酸
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
__氯__化__铵__、__氯__化_钾__、__氯__化__钠_、__硼__酸___ __。
1 0
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30 4 0
50 60 7 80 9 100 温度/℃
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溶 200
解
度 190
温度（t）
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溶 200 解 度 190
g 硝 酸 铵
180
170
160
150
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100
9 0 8 0 7 0 6 0 5 0 4 0 3 0 2 0 1 0
0 10 2 0
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的交
硝
酸
钠
点表示什么意义？
A.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么 ？
在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
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九年级化学下册 第9单元 课题2《溶解》饱和溶液课件
结果：
熟石灰的饱和溶液
[总结二] 同一物质， 相同温度，饱和溶 液比不饱和溶液 要浓
浓度小
第六页，共十二页。
[练习二]
1、在一定温度下，某物质(wùzhì)的饱和溶液一定是（
）
A.非常浓的溶液；
B.增加该溶质，能继续溶解的溶液；
C.非常稀的溶液；
D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
2.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到
饱和溶液，下列措施达不到目的的是（
）
A.降低溶液温度；
B.加入(jiārù)溶质硝酸钾；
C.升高溶液的温度；
D.蒸发溶液中的溶剂
第七页，共十二页。
概念
概念
饱和溶液
升温或增加溶剂 不饱和溶液
降温.减少溶剂.加溶质
浓溶液
第八页，共十二页。
稀溶液
知识点总结(zǒngjié)
1.海水晒盐的方法是： 蒸发 。 2.饱和溶液是指：在一定(晶zhēn温gf度ā下)结，在一定量的
。 (róngyè)一定来自7.对于同种溶质来说，在相同温度下其饱和溶液
比不饱和溶液浓。
8.析出晶体后的溶液一定是 饱和溶液 。 9.20°C时KNO3降温后有晶体析出，在次过程中分析，溶质、溶液、溶
剂这三个量是如何变化的
溶剂不变、溶质变小、溶质质量分 数变小
10.向氯化钠的饱和溶液中，加入食盐晶体则分析，溶质、溶液、溶剂 这三个量是如何变化的
里溶剂 不在溶解某种溶质的。溶液
3.不饱和溶液是指 在一定 下温，度在一定量的 里 溶剂 能继续溶解某种溶.质的溶液
4.不饱和溶液通常通过 加溶、质
降、温 可蒸转发水化为饱和溶液。
5.饱和溶液通常通过 加溶剂 、
九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解 第1课时 饱和溶液课件初中
0.17 g,现有甲、乙两只烧杯各盛100 g水,在20 ℃时,分别进行如下实验:
(1)在甲烧杯中加入30 g食盐,充分搅拌后,得到溶液甲,则甲为
溶液。由于此溶液中溶质含量较
,所以属于
溶液。
(2)在乙烧杯中加入1 g熟石灰,充分搅拌后得浑浊液体,过滤得到溶液乙,则
乙为
溶液。由于此溶液中溶质含量较
,所以属于
第十一页，共十一页。
溶液。
由实验可知,对于不同溶质来说,浓溶液 是不饱和溶液。
(1)不饱和 多 浓
是饱和溶液,稀溶液 关闭
(2)饱和 少 稀 不一定 不一定
第十页，共十一页。
(dá答答à案案n)
内容 总结 (nèiróng)
课题2 溶解度。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系。B.在一定温度下,一 定量的溶剂里,不能再溶解该溶质的溶液。D.在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解该 溶质的溶液。因溶液未达到饱和,在一定温度下还能继续溶解该溶质,故B错误,D正确。关 闭。C.在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。D.某溶液中有不溶解的 溶质存在(cúnzài),该溶液一定为饱和溶液。A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液 变稀
是( )
A.往食盐水中加食盐
B.往食盐水中加水
C.往食盐水中加入饱和食盐水
D.加热食盐水
关闭
A
第七页，共十一页。
(dá答答à案案n)
1
2
3
4
5
3.证明某KCl溶液在10 ℃时已经达到饱和状态的方法是( )
A.温度不变时,向该溶液中加入(jiārù)少量水,结果溶液变稀
B.取少量该溶液,降温到10 ℃以下时,有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出
九年级化学下册 第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液课件
的质量___不__变_。(填“不变”“增加”或“减少”)
2021/12/11
第二页，共十二页。
【小试(xiǎo shì)身手】 1．20 ℃时，100 g 水中最多能溶解 36 g 食盐，则下列说法 正确(zhèngquè)的是()。 A．食盐(shíyán)的溶解度是 36 g B．20 ℃时食盐的溶解度是 36 g C．食盐的溶解度是 100 g D．食盐的溶解度是 136 g 答案：B
注意：①“饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶
质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还
可能继续溶解其他物质。
2021/12/11
第五页，共十二页。
2．饱和溶液(róngyè)的影响因素。 物质不能无限制(xiànzhì)地溶解在一定量的溶剂中，物质的溶解的 量与溶剂的量及温度(wēnd续溶解的溶液，叫做这种溶质的______
不饱和
溶液(róngyè)。
2．热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的________从溶液质中
以__晶__体__的__形__式_析出，这一过程叫做______。结晶
3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾
固体后，溶液中溶质的质量______，不溶变剂的质量______，溶不液变
B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱 和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该
物质
点拨：对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会
变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质。但对饱和石灰水是个
特例。
答案：D
2021/12/11
第九页，共十二页。
九年级化学人教版下册《溶解度(第1课时饱和溶液)》课件
5. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、 30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图9-2-4所示。 下列说法正确的是（ B ） A．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 B．可用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 C．乙、丙烧杯中溶质的质量相等 D．蔗糖的溶解能力随温度的升高 而减小
实验小组
一二三四
水的质量/g
50 50 50 50
所取NaCl的质量/g
15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g
0 2 7 12
4. 如图9-2-3所示是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 下列说法正确的是（ D ） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．③中一定不能溶解其 他溶质 D．③是饱和溶液
实验
是___一__定___的。改变
9-5 ③再加15 mL水，搅拌 未_溶__解__的__氯__化__钠__全__部__溶__解_ __溶__剂____的量可以改变溶 解的溶质的量
操作
①加入5 g硝酸 钾，搅拌
（2） 实验 9-6
②再加5 g硝酸 钾，搅拌 ③加热
④再加5 g硝酸 钾，搅拌
⑤冷却
现象 ____硝__酸__钾__全__部__溶__解________
【实践活动·跨学科融合】 6. 如图9-2-5所示，一物体悬挂在饱和NaCl溶液中，在恒温条 件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应） 。请说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小 ”）。 （1）如果加入NaCl晶体，弹簧秤读数__不__变________。 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__变__大________。 （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数___变__小_______。
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20ml水
加5g
氯化钠
搅拌
溶解
再加5g氯化钠 再加5ml水
部分溶解 又溶解
溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况？ 活 动 探 究 二
20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌溶解 再加5g硝酸钾
再加5g硝酸钾 加热又 部分溶解 溶解
又溶解
饱和溶液 T ℃定 量的水
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
不饱和溶液
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
如何将硝酸钾溶液中的溶质硝酸钾提取出来？
较高温度下的 硝酸钾溶液
烧杯底部有 晶体析出
降温结晶：又叫冷却热饱和溶液 结晶： 溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
蒸发结晶
走进生活
1.汗水带有咸味是因为汗水中溶有无机盐。 2.被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，是因 为水蒸发后，溶解的无机盐结晶析出。
交流和讨论
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，
不能溶解的是饱和溶液。
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可 以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂，降低 温度
的蒸发，当表面的食盐溶液达到饱和时，食盐就从溶液
中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一
层白色晶体。
1.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶 质的溶液称为该物质的饱和溶液 2通常情况 饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂，降低 温度
增加溶剂，升高温度
不饱和溶液
3.从溶液中析出晶体的过程称为结晶，结晶分为蒸发结晶
加溶质
搅拌
继续加溶质 部分 溶解
T ℃定 量的水
不饱和 溶液
饱和 溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
氯化钠与硝酸钾在水中的溶解
饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下，一定量的溶剂里，ห้องสมุดไป่ตู้能再继续溶
解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
和降温结晶
我们在分给他人幸福的同时，也能正
比例地增加自己的幸福。
知识点一、饱和溶液
【典例1】 （2010·南宁中考）下列关于饱和溶液的说法中，
错误的是（ D ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
知识点二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【典例1】使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列
措施中错误的是（ D B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度 ）
A.加入适量的硝酸钾固体
1.在一定 ______下,一定量的_______里 _______再继 温度 溶剂 不能 续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施 有： (1)_________。 加水 (2)_________。 升温
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液
1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念 2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 3.了解结晶现象
猜一猜
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶
液能“吃饱”吗？
定量水溶解食盐
一、饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？ 活 动 探 究 一
3.在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ） A.稀溶液 C.浓溶液 B.含有100g溶剂的溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
4.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列
说法正确的是（ C ）
A.溶质质量减少 C.固体质量不变 B.溶液质量增大 D.溶质质量增加
5.如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表 面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。 咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断