安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期期中测试化学(文)试题
14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol-1小B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能可能等于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-13．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．0℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和足量H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：223()3()2()N g H g NH g 高温高压催化剂△H=-38.6kJ·mol -1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2 6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（ ） A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 37．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )A ．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率B ．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D ．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等8．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3 s 用N 2表示的反应速率为0.1 mol·L －1·s －1，则6 s 末NO 的浓度为( )A ．1.2 mol·L －1B ．大于1.2 mol·L －1 C ．小于1.2 mol·L －1 D ．不能确定9．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态；A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( ) A ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 B ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJD ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 11．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO22CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 12．反应N2O 42NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )(g)(g)A.571.6 kJ·mol -1,2 221.5 kJ·mol -1B.241.3 kJ·mol -1,2 013.8 kJ·mol -1 C.285.8 kJ·mol -1,2 013.8 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol -1,2 221.5 kJ·mol -15.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ·mol -1B.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ·mol -1 C.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5 518 kJ·mol -1 D.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ·mol -16.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ7.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1kJ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l)ΔH =-Q 2kJ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ·mol -1。
2013-2014年度第二学期高二期中试卷化学(含答案)
2013-2014年度第二学期高二期中试卷化学学科试卷考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H －1；O －16；Na －23；Cl －35.5；Cu －64；Ag －108；第I 卷 选择题（63分）一、单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH 3CH 2OHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 22. 下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ）A. COOH CH 3-++COO CH H 3B.4KHSO +-+++K SO H 24C. 32CO H -++232CO H D. 42PO NaH -++42PO H Na3. 100mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A ．增加碳酸钠固体的量B ．盐酸的量增加一倍C ．盐酸的用量加倍浓度减半D ．温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO 2 N 2O 4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A ．平均相对分子质量不再发生改变B ．压强不再发生改变C ．密度不再发生改变D ．容器内的气体的颜色不再变化8．可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
精编安徽省芜湖一中2013-2014学年高二化学下学期期中检测卷理新人教版及解析
芜湖一中2013—2014年第二期期中考试高二（）试卷可能用到的相对原子质量：H：1 ：12 N：14 O：16一、单项选择（每题3分，共16题，每题只有一个正确选项）1．“能分类相关图”如图所示，四组能选项中全部符合图中阴影部分的能是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气和氯气点燃生成氯氢，氯氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气3．在工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的研方向是( ) A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催剂．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物4．下列是4位同在习“反应速率与平衡”一章后的观点，你认为不正确的是( ) A．反应速率论是研究怎样在一定时间内快出产品B．平衡论是研究怎样使用有限原料多出产品．反应速率论是研究怎样提高原料转率D．平衡论是研究怎样使原料尽可能多地转为产品5．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O() ΔH ＝－5716 J/，则关于方程式2H 2O()===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( ) A ．方程式中的计量表示分子 B ．该反应ΔH 大于零 ．该反应ΔH ＝－5716 J/D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应6．下列有关反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 L 2 /L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯钠溶液，反应速率不变 ．SO 2的催氧是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和O 可以缓慢反应生成N 2和O 2，减小压强反应速率减慢7．在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成2 A ，同时生成 DB ．容器内压强不随时间而变．单位时间内生成 B ，同时消耗15 D ．容器内混合气体密度不随时间而变 8．下列说法完全正确的是 ( ) A ．放热反应均是自发反应 B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应 ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行9．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量()的变曲线。
安徽省芜湖市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省芜湖市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A . 制取乙酸乙酯B . 吸收NH3C . 石油的分馏D . 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱2. （2分）下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能有甲烷B . 一定有乙烯C . 可能有乙烷D . 可能有乙烯4. （2分） (2019高二下·上海期中) 两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得到3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。
下列说法中，正确是（）A . 混合气体中一定含有乙烯B . 混合气体中可能含有甲烷C . 混合气体中一定含有乙炔D . 混合气体中一定含有乙烷5. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列表示说法正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醚的结构式：D . CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔6. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜7. （2分）某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol9. （2分）某有机物的结构简式为．下列说法错误的是（）A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C . 该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种10. （2分）已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）（）种．A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种11. （2分） C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=113. （2分） (2019高二下·滦平期中) 铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ，以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。
4学年下学期高二期中考试化学(文)(附答案)
2013-2014学年度第二学期高二级化学（文科）期中考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5S 32 Al 27 K 39 Zn 65一、单项选择题I：本大题共40小题，每小题1分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸2．下列物质中，属于混合物的是A．硫酸 B．蔗糖C．陈醋D．小苏打3．属于酸性氧化物的是A．SO3B．H2O C．Na2O D．CO4．下列属于物理变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．活性炭使红墨水褪色C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．下列反应属于分解反应的是A．碳酸氢钠加热制碳酸钠B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水C．铁片置于硫酸铜溶液中D．葡萄糖的氧化反应6．下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是A．N2B．HNO3C．N2O4D．NaNO27．原子结构示意图为的元素是A ．NaB ．AlC ．MgD ．S8．用mol ·L -1作为单位的物理量是A ．气体摩尔体积B ．物质的量浓度C ．摩尔质量D ．摩尔 9．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，其中碳的质量分数为A ．60.0%B ．33.3%C ．53.3%D ．40.0%10．下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是 A ．448mL （标准状况）Cl 2 B ．0.5mol HClC ．13.35g AlCl 3D ．1L 0.5mol/L MgCl 2溶液11．Cu 2(OH)2CO 3=====△2A ＋CO 2↑＋H 2O ,反应中物质A 的化学式为A ．Cu(OH)2B ．CuC ．CuOD ．Cu 2O12．某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。
安徽省安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题解析(解析版)
安徽省安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题解析（解析版）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是( )A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2.科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( ) A．储氢、释氢过程均有能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被还原D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2【答案】D3. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应焓变可表示为△H ＝－（E 1－E 2）kJ·mol -1C ．催化剂能降低反应的活化能D ．催化剂能改变反应的焓变【答案】C4．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )CH 3+3H 2(g)(g)CH 3(g)【答案】D 5．下列说法正确的是( )A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = —40.69 kJ·mol -1B ．在25℃、101kPa ，2mol S 的燃烧热是1mol S 的燃烧热2倍C ．CH 4(g) +2O 2(g) === CO 2(g) +2H 2O(g) ΔH ＝－akJ·mol -1 ，这里ΔH 代表燃烧热D ．已知：则可以计算出反应的ΔH 为－384 kJ·mol -1【答案】A6．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二政治下学期期中测试试题 文
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二政治下学期期中测试试题文（无答案）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，满分60分。
在四个选项中,只有一项是最符合题意的。
）1.“哲学是智慧的源泉”是说（）。
①哲学以具体科学为基础②哲学是现世的智慧，是“文化的活的灵魂”③真正的哲学可以指导人们正确地认识世界和改造世界④一切智慧都源于对哲学的学习A．①② B．②③ C．①③D．②④2. 设立中国（上海）自由贸易试验区，是顺应全球经贸发展新趋势、更加积极主动对外开放的重大举措。
可见，设立中国（上海）自由贸易试验区（）①符合经济发展规律②坚持了联系的观点③重视意识的促进作用④改变了规律发生作用的条件A.①②B.①④C.②③D.③④3. 电影《致我们终将逝去的青春》（以下简称《致青春》）让人思念青春，更珍惜现在的拥有。
我们每个人都拥有或曾拥有青春，那时的喜悦或忧伤、拥有或失去、甘愿或悔恨，都是难忘的。
下列对《致青春》话题理解正确的是（）①每个人对青春的绵绵回忆都具有主观特性②对青春的回忆与反思能指导我们正确前行③观看电影的观众都会产生情感上的共鸣④《致青春》是对一定时代青年人生活的艺术再现A.①②B.③④C.①④D.②③4.想要拥有优质睡眠，就要懂得如何睡眠，而且应该从中医传统理论中寻找适合自己的睡眠规律。
春夏秋冬各有规律：春夏应“晚卧早起”；秋季应“早卧早起”，最好在日出前起床，不宜太晚。
正常人的睡眠时间一般每天在8小时左右，体弱多病者应增加睡眠时间。
这说明（）A.一切事物的变化发展的都是有规律的B.只有尊重自然，按客观规律办事，才能正确的认识世界和改造世界C.人类活动阻碍着外部世界的发展D.尊重客观条件是发挥主观能动性的前提和基础5.“曾经，我们急着赶路，迫不及待地追求富裕，迷恋上GDP 的增长，我们的心越来越浮躁、越来越焦虑。
日子好了，幸福感却好像少了。
我们这才意识到，要放慢脚步，等一等灵魂”。
从哲学上看A．存在和思维具有同一性 B．意识与物质是相互依存的C．没有精神是万万不能的 D．意识具有相对独立性6. 《孙子兵法》云：“投之亡地然后存，陷于死地而后生”。
3—14学年下学期高二期中Ⅰ考试化学(文)(附答案)
2013—2014学年度第二学期期中Ⅰ考试（文科）高二小理综试卷化学部分1．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是2.下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是4 g B．体积是33.6 LC．电子数是3 D．分子数是1.5×6.02 ×1023个3.下列物质与水反应，能放出氧气的是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NO24．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D 6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA8．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取20．（16分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
①A与组合，用于，②B与组合，用于，③B与组合，用于，④D与组合，用于，21. CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂2013—2014学年度第二学期期中Ⅰ考试（文科）高二化学试卷答案一、选择题（共10题，每题8分，共计8*10=80分)二、非选择题（20分）20. ①A与c组合，用于制气，②B与d组合，用于过滤，③B与b组合，用于分液，④D与d组合，用于加液，（每空2分共16分）21．①碘水分层下层紫色的是CCl4 （2分）②二者相混合，分层，下层是CCl4，上层是水（2分）。
2013-2014高二文科化学期中考试(含参考答案)
2013-2014学年（上）学期高中部期中考试高二化学（文科）试卷（满分100分时间90分钟）能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意。
将答案填在答题卡．．．中）1、下列物质属于合成高分子材料．．．．．．．的是A．水泥B．食品保鲜膜C．钛合金D．陶瓷2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水D．含N A个氢分子的氢气3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是A B C D4、关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．6、某元素的微粒37Xˉ的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是A．17 B．18 C．19 D．207、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是A．碘B．氟C．铁D．锌8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A ．KCl B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．Na 2O 9、 下列物质属于混合物的是A ．氯水B ．液氯C ．氧气D ．氯化氢 10、能用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2 O ”表示的化学反应是 A ．4HNO 32H 2O ＋4H 2O ↑＋O 2↑ B ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OC ．Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OD ．2H 2+O 22H 2O11、下列物质互为同素异形体的是A ．126C 和146CB ．氧气和臭氧C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷 12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液 13、下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O14、下列气体中，可用固体NaOH 干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 3 15、下列各组物质的性质比较，正确的是A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 16、暴露在空气中不易变质的是A ．钠B ．氧化钙C ．氯化钠D ．氢氧化钠 17、 下列各装置中，能构成原电池的是A B C D 18、 实验室中配制250mL 0.10mo1·L -1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶19、不属于．．．氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO320、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+ C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+21、实验室用铁片与稀H2SO4（1mol/L）反应制取H2时，采取下列措施，不能使生成H2的速率加快的是A．给试管内混合物加热B．将稀H2SO4改为浓H2SO4C．将铁片改为铁粉D．滴加少量CuSO4溶液22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% ——B 水浴加热3% ——C 水浴加热6% MnO2D 常温6% ——选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案二、填空简答题（共40分）23、（2分）维生素是构成生命的基础物质。
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考语文试题
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考语文试题一、语言知识。
1.下列词语中，没有错别字的一组是（）（3分）A. 明枪暗剑拯救战战兢兢皈依B. 璀灿似锦寂然已杳坚贞不渝义愤填膺C. 缘木求鱼事必躬亲义愤填膺面面相觑D. 风驰电掣门廷若市蓬荜生辉觥筹交错2．下列各句中，加点的词语使用恰当的一句是（）（3分）A. 公园负责人对我们说“铁栅栏安装仅仅几个月，就有六百多个索标头不胫而走．．．．，真令人痛心!”B. 同学们对如何用好《语文读本》介绍了许多宝贵的经验，最后我想补充两点作为抛．砖引玉．．．吧。
C. 逢年过节，一般歌手出场费通常会涨一倍左右，一线歌手的涨幅一般是两倍，而炙．手可热．．．的顶级歌手，出场费涨幅往往在三倍以上。
D.汉奸汪精卫，抗战开始不久就向日寇暗送秋波．．．．，后来干脆卖身投靠，公开做了汉奸。
3.下列语句中，没有语病、句意明确的一项是（）（3分）A.由于此次毒气泄漏事故发生在车间内的缘故，环境监测站在车间外的下风向进行持续监测，截至目前未发现事故对周边环境造成影响。
B.凭着自己手中掌握的资源，魏超玉不久就帮小张联系到市里一家制造公司，还带他去面试，这件让他纠结很久的事情就这样尘埃落定了。
C. 首都广大防艾志愿者通过丰富多彩的宣传形式，开展了400余场次的大型防艾宣传活动，发放宣传材料20余种、百余万份，他们的足迹踏遍全市，活动影响广泛。
D.有孩子如果因为营养缺乏或失衡影响生长发育，专职营养教师也可以及时发现并给出建议，让孩子尽早得到干预。
阅读下面文言文，完成4——6题。
杨侃，字士业。
颇爱琴书，尤好计画。
事播①一门，贵满朝廷，儿侄早通，而侃独不交游，公卿罕有识者。
亲朋劝其出仕，侃曰：“苟有良田，何忧晚岁，但恨无才具耳。
”年三十一，袭爵华阴伯。
扬州刺史长孙稚请为录事参军。
萧衍②豫州刺史裴邃规相掩袭，密购寿春郭人李瓜花、袁建等令为内应。
邃已篡勒兵士，虑寿春疑觉，遂谬移云：“魏始于马头置戍，如闻复欲修白捺旧城。
高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
第二学期高二化学期中考试试卷满分：100分 考试试卷：60分钟一、选择题（每题只有一个正确答案，共计50分）1．3215P 可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。
下列关于3215P 的叙述中正确的是（ ）A. 3215P 的原子核中含有15个中子B. 3215P 的原子序数为32C. 3215P 原子的质量数是17D. 3215P 原子中含有的电子数和质子数都是152．下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）A ．NaClB ．CuC ．CO 2D ．Na 2CO 3 3．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）A ．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D ．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 4．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：COOHHOHOHO下列关于莽草酸的叙述错误的是（ ）A. 分子式为C 7H 10O 5B. 能与氢气发生加成反应C. 能与氢氧化钠发生中和反应D. 具有强氧化性5.通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( ) A ．聚氯乙烯 B ．乙醇 C ．氯乙烷 D ．乙烷6.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.分馏产品是纯净物B.①主要发生化学变化C.②是石油的裂化D.③属于加成反应 7.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A ．两个原子之间的相互作用叫化学键B ．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C ．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A ．KClB ．NH 4ClC ．H 2OD ．CH 49．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．C 126O 和C 136OB ．O 2和O 3C ．H 2O 和H 2O 2D ．H 和D10．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（ ） A ．MgF 2 B ．SO 2 C ．Na 2O D ．Na 2S 11. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是（ ）A ．CH 2CH 2B ．C 2H 5OOCCH 3 C ．CH 3—CH —CH 3D ．CH 3C —OOH12.下列电子式中，书写正确的是（ ）A ． B. C. D. 13．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）A. XYB. XY 2C. X 2YD. X 2Y 314. 某有机物加氢反应的还原产物是 ，原有机物是（ ）A. 乙醇的同系物B. 乙醛的同系物C. 丙醇的同分异构体D. 丙醛的同分异构体15.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．是天然气的主要成分B ．光照下能够发生取代反应C ．与丁烷互为同分异构体D ．分子中碳原子在一条直线上16.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）A ．金属钠B ．CuOC ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液17．下列说法不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ）A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 18. 以下各项叙述中错误的是（ ）A ．卤素单质的沸点从上到下依次增大B ．原子半径由小到大的顺序：Li ＜Na ＜K ＜RbC ．碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li ＜Na ＜K ＜RbD ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性越来越强CH 3—CH —CH 2—OH ︱ CH 319．下列物质属于高分子化合物的是（）A．乙酸乙酯B．葡萄糖C．乙醇D．聚乙烯20.关于苯的下列叙述正确的是（）A．既有单键又有双键 B能发生取代反应C．不能发生加成反应 D．能使高锰酸钾褪色21.下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（）A．溴苯（溴）：氢氧化钠，分液 B．乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液C．乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏 D．甲烷（乙烯）：溴水，洗气22.下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B. 乙醇与乙酸酯化反应C．乙醇与钠反应 D．乙醇与氧气反应23.乙醇不具有的化学性质（）A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应 C．可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应24. 酸RCOOH 和醇R’ 18OH生成的酯为 ( )A．RCO18OR’ B．RC18OOR’ C．R’C18OOR D．R’CO18OR25.下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )A．常温下是无色有刺激性气味的气体 B. 可制作福尔马林，用于漂白食品C．能发生银镜反应 D．既具有氧化性，又具有还原性二、填空题（共计50分）26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：完成下列问题：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
安徽省无为开城中学高二化学下学期期中测试试题 文(无
开城中学高二化学文科期中检测试卷班级：姓名：得分：第一卷选择题（48分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题16小题，每题3分，共48分。
）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是2、三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于A、单质B、混合物C、有机物D、无机物3、关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A、质量为44g/molB、摩尔质量为44gC、标准状况下的体积约为22.4LD、分子数为14、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A、N2B、SO2C、CO2D、CH45、下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是A、Ag+ + Cl—=AgCl↓B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO36、铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应D、铝不与酸反应7、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是8、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2B、FeCl3C、NaClD、NH4Cl9、右图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是A、NH3B、CH4C、H2OD、C2H410、下列属于可逆反应的是11、146C常用于测定古动植物标本的年龄。
关于146C原子的说法正确的是A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为1412、对于反应2H2O2=2H2O +O2↑,下列措施能加快化学反应速率的是A、减小H2O2溶液的浓度B、降低H2O2溶液的温度C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液13、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误．．的是A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙烯可以燃烧C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、苯可以燃烧14、右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是A、化学能转换为电能B、化学能转换为光能C、电能转换为化学能D、光能转换为化学能15、下列关于乙醇的叙述中，错误的．．．是A、乙醇俗称酒精B、乙醇不能溶于水C、乙醇可用于消毒D、乙醇能发生酯化反应16、下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确．．．的是A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题B、海水蕴藏着丰富的化学资源C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则第二卷非选择题（52分）17、（11分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
安徽省无为开城中学高二化学下学期期末考试试题(无答案)新人教版
开城中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下3．下列说法错误的是（）A．化石燃料在任何条件下都能燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－16．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mo l·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s7．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度8．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9.在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等11.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）12．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使( )A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H 2CO32H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－414．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>115. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝616. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A．大于40.0 mL B．为40.0 mLC．大于10.0 mL D．为10.0 mL18．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④19．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动20．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)高二化学期末测试答题卷姓名——————————班级——————————得分————————————选择题答题区：Ⅱ、非选择题 ( 本大题共4 题, 共计40分)二、填空：21．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
安徽省无为开城中学2013-2014学年高二化学下学期第二次月考试题(无答案)新人教版
开城中学2013~2014年下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共34分）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3 NaOH BaSO4 HCl弱电解质CH3COOH CaCO3 H2CO3 NH3·H2O非电解质Cu 石墨H2O C2H5OH2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。
右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol 水中含有NA个H+ 和NA个OH－B．22.4 LCO气体所含的分子数为NAC．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NAD．使56 g Fe2+ 还原为单质铁，需得到2NA个电子5. 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来1.8倍。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2.下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B ．自发反应在恰当条件下才能实现C ．自发反应在任何条件下都能实现D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3.100 mL 6 mol·L -1H 2SO 4跟0.8 mol 锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A ．硝酸钠固体B ．硝酸钠溶液C ．6 mol·L -1硫酸氢钾溶液D ．醋酸钠固体4.为了使Na-2CO 3溶液中C （Na +）/C(CO 32-)的比值变小，可适量加入A ．KOH 溶液B ．盐酸C ．NaOH 固体D ．NaOH 溶液5.下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A ．在pH=1的无色透明溶液中：NH 4+、Na +、AlO 2－、NO 3－ B ．同一个集气瓶中：N 2、NO 、NO 2、O 2C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、NO 3－、Ba 2+、Na +D ．常温下由水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－18的溶液中：Cl －、NO 3－、Ba 2+、Na +6.下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A ．水的离子积：25℃时，等体积且pH 都等于3的AlCl 3溶液和盐酸B ．沸点：NH 3与PH 3C ．pH 值：分别用干燥的和润湿的pH 试纸测同一试样D ．微粒数：含1molFeCl 3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A ．2AlCl 3(熔融)2Al ＋ 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O 2Cu ＋ 4H +＋ O 2↑ C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+＋H +＋2OH -NH 3↑＋ 2H 2OD ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +==Cu 2+＋Ag8.下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A ．Fe 、Cu 、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe －2e -==Fe 2+B ．Al 、Cu 、稀硫酸，负极反应式为：Cu －2e -==Cu 2+C ．Al 、Mg 、NaOH 溶液，负极反应式为：Al ＋4OH -－3e -==AlO 2-＋2H 2OD ．Zn 、Cu 、乙醇，负极反应式为：Zn －2e -==Zn 2+9.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl —－2e —==Cl 2↑B ．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al 3+＋3H 2O==Al(OH)3 ↓＋3H +C ．氢硫酸的电离方程式为：H 2S 2H +＋S 2—D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e —Fe 2+10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH 2CO 3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K 1=4.3╳10-7K 2=5.6╳10-11下列推断正确的是A ．这两种弱酸的酸性HX ＞HYB ．相同条件下溶液的碱性NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3C. 结合H ＋的能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－ D ．HX 和HY 酸性相同，都比H 2CO 3弱11.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H ＞0，平衡移动关系如图所示。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．增加C，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．此时，B的平衡转化率是35%气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生2.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）CO2A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：13.下面的排序不正确的是A．晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦5.正硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A ．在H 3BO 3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关C ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 极性共价键D ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 氢键6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3→K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
开城中学高二化学文科期中检测试卷
班级：姓名：得分：
第一卷选择题（48分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题16小题，每题3分，共48分。
）
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是
2、三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于
A、单质
B、混合物
C、有机物
D、无机物
3、关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是
A、质量为44g/mol
B、摩尔质量为44g
C、标准状况下的体积约为22.4L
D、分子数为1
4、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是
A、N2
B、SO2
C、CO2
D、CH4
5、下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是
A、Ag+ + Cl—=AgCl↓
B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—
C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+
D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3
6、铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A、铝具有银白色的金属光泽
B、铝表面形成致密的氧化物薄膜
C、铝不与碱反应
D、铝不与酸反应
7、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是
8、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是
A、MgCl2
B、FeCl3
C、NaCl
D、NH4Cl
9、右图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是
A、NH3
B、CH4
C、H2O
D、C2H4
10、下列属于可逆反应的是
11、146C常用于测定古动植物标本的年龄。
关于146C原子的说法正确的是
A、中子数为14
B、质子数为14
C、核外电子数为14
D、质量数为14
12、对于反应2H2O2=2H2O +O2↑,下列措施能加快化学反应速率的是
A、减小H2O2溶液的浓度
B、降低H2O2溶液的温度
C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液
13、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误
．．的是
A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、乙烯可以燃烧
C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、苯可以燃烧
14、右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是
A、化学能转换为电能
B、化学能转换为光能
C、电能转换为化学能
D、光能转换为化学能
15、下列关于乙醇的叙述中，错误的
．．．是
A、乙醇俗称酒精
B、乙醇不能溶于水
C、乙醇可用于消毒
D、乙醇能发生酯化反应
16、下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确
．．．的是
A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题
B、海水蕴藏着丰富的化学资源
C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则
第二卷非选择题（52分）
17、（11分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液
呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题：
（1）A是___________，C是_________________。
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。
（3）反应①的反应类型是___________________。
（4）从A、B、C三种物质中任选一种
．．．．，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。
预测性质___________________________________________
主要操作___________________________________________
可能的现象__________________________________________
（1）非金属性最强的元素是_______，第3周期第IV A的元素是__________。
（2）CO2中存在的化学键为____________。
（3）下列判断正确的是（）
A、碱性强弱：Mg(OH)2＞NaOH
B、氢化物稳定性：HF＞HCl
C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4
（一）《化学与生活》模块
19、（16分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）
A、N2
B、CO
C、SO2
D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于
．．．环境保护的是（）
A、推广使用无铅汽油
B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉
D、提倡个人使用大批量汽车
（3）垃圾是放错了位置的资源。
如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。
塑料属于（）
A、无机非金属材料
B、有机合成材料
C、复合材料
D、合金
（4）钢铁腐蚀给人类带来巨大损失,海边铁制品较易被腐蚀的原因是______________。
20、（16分）学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
（1）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。
其中富含蛋白质的是______________，属于防腐剂的是___________，淀粉在人
体内最终的水解产物为_______________；其包装袋上常可看到如图所
示图标：它的含义是__________________________。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相
应记录。
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。