课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物练习
高考化学一轮复习专题4.4氮及其化合物(讲)(含解析)
专题4.4 氮及其化合物讲考纲1 .了解象元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氮的化合物对环境的影响。
讲基础知识点一氮气及其氧化物1.気的固定(1)自然固氮(2)人工固氮：合成氨工业2.氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，腐溶于水。
(2)化学性质占檄①3M叶2NH;③N + O勢些聾=刽。
3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+ 1~+ 5价都有对应的氧化物，如NO KQ、NG(或NQ)、MQ,其中属于酸性氧化物的是NO、MO B(2)N0和NQ的比较①6NOF 4NH===5N+ 6HO;②6NG+ 8NH===7N+ 12HO;③N3 NQ+ 2NH===2N+ 3H.0,下列说法正确的是( )A.NG为酸性氧化物B.銀气性质不活泼，其原因是蚀元素的非金属性较弱C.反应③中每生成22.4 LN、转移电子数1.5 KD.HNO>NO>NQ,以上各步变化均能通过一步完成【答案】D【解析】A项，N。
不是酸性氧化物，错误；B项，佩气性质不活泼是因为■分子中存在2N,键能大、破坏难，错误；C顼，22.4 L N 2状态未指明为标准状况，故不一定为1mol ,错误。
知识点二硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有剌激性气味。
2 .化学性质(1)不稳定性反应：4HNQ 浓)建蛰2FtO+4NQT + QL(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu-F8HNG(稀)===3Cu(NO.)2+2NCT + 4rtO;浓硝酸与铜反应：CU+4HNQ 浓)===Cu(Na)2+2NOT + 2HQ②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C+4HNQ^)==A=CGf + 4NOT + 2HQ③与还原性化合物反应：硝酸可氧化HS SO、NaSOx HI、Fe」等还原性物质。
稀硝酸与FeS。
溶液反应的离子方程式：3Fe> + 4H +NQ===3FE + Nb + 2HQ（3）与有机物反应①硝化反应（与苯反应）：O'L HO；◎ + HNq 浓径夢②显色反应：含有苯基的箍白质遇到浓硝酸时变黄色。
高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案
高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮①人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3M−−→Ca(NO3)2。
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。
将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别．．．．．．的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。
(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：① X可能是______、_______。
Y是___________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C 元素化合价为__________。
【答案】还原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋+ OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。
【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3M−−→Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O；②该离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ；（3）①根据图可知，Y 为H 2SO 4；在自然环境中，SO 2变为H 2SO 4的途径有两种：2H O [O]2324SO SO H SO −−→−−−→、22H O O 22324SO H SO H SO −−−→−−→，故X 为SO 3或H 2SO 3；②尿素CO(NH 2)2缓慢与H 2O 发生非氧化还原反应释放出NH 3，说明尿素中N 呈-3价，由于O 呈-2价，H 呈+1价，故可算得C 呈+4价。
高考化学复习：第4章 第4节 氮及其重要化合物
第4节 氮及其重要化合物一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2，2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
答案：D2．下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原，A 错误；工业合成氨的过程属于人工固氮，B 正确；1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，而含氮的有机物也可以直接分解为无机物，C 正确；豆科植物可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环，D 正确。
答案：A3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 2解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成NO ，NO 与O 2转化为NO 2，即氮气与氧气不能一步转化为NO 2。
答案：D4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( ) A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D ．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质解析：A 项，氨水中的微粒有NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3三种分子和NH ＋4、OH －、H ＋三种离子，氯水中有Cl 2、HClO 、H 2O 三种分子和Cl －、ClO －、H ＋、OH －四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C 项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D 项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO 分解而变质。
【金版教程】新高考化学一轮复习实战训练：4-4 氮及其重要化合物(含答案解析)
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。
()(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。
()(3)[2015·山东高考]加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl固体可以升华。
()(4)[2015·海南高考]稀硝酸可除去试管内壁的银镜。
()(5)[2014·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
()(6)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
()(7)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
()(8)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)2NO＋O2===2NO2,2NO22O4，故产物的分子数小于2N A；(2)铝条遇浓HNO3发生钝化，不会产生红棕色气体；(3)NH4Cl受热分解为HCl与NH3，HCl与NH3又会化合生成NH4Cl，该过程发生了化学变化，不是升华；(4)Ag可溶于稀HNO3，可用稀HNO3除去试管内壁的银镜；(5)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(6)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(7)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(8)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部。
2．[2015·课标全国卷Ⅰ]我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案
高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某溶液中可能含有H +、4NH +、2Mg +、3Fe +、3Al +、24SO-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH 的物质的量的变化如图所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。
(3)写出NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 发生的离子反应方程式：____________________________【答案】H +、4NH +、3Al +、24SO - ()()()()3+244n H n NH n Al n SO 2314++-=∶∶∶：：： 2Mg +、3Fe + ()223Al OH OH AlO 2H O --+=+【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al 3+与碱反应，再NH 4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。
【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H +，发生反应：H ++OH -=H 2O ，该氢离子消耗NaOH 溶液的物质的量为2mol ，则n(H +)=2mol ；图象中有一段平台，说明加入OH -时无沉淀生成，有NH 4+，NH 4++OH -=NH 3·H 2O ，铵根消耗NaOH 溶液的物质的量为3mol ，则n(NH 4+)=3mol ；含有Al 3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，消耗NaOH 溶液的物质的量为1mol ，则n(Al 3+)=1mol ；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO 42-，n(SO 42−)= ()()()3432n H n NH n Al +++++=23312mol mol mol ++⨯=4mol ；则该溶液中肯定含有的离子是H +，NH 4+，Al 3+，SO 42−；各离子的物质的量之比为()()()()3244n H n NH n Al n SO 2314+++-=∶∶∶∶∶∶； (2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg 2+和Fe 3+；(3)NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为()322Al OH OH AlO 2H --+=+O 。
高考化学易错题专题复习-氮及其化合物练习题附答案
高考化学易错题专题复习-氮及其化合物练习题附答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。
试回答下列问题：（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。
上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672【解析】【详解】(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×12＝0.25mol，质量为40g；(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为0.3mol10×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
2021届高考化学复习：专题四 氮及其化合物(有答案和详细解析)
专题四氮及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是( )A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯答案 A解析氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C 正确；检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确。
3．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )答案 C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故A正确；吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；吸收装置中的导气管插入到液面以下，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与干燥管连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案 C解析氨气极易溶于水，导致烧瓶内外压强差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
高考化学一轮总复习 4.4a氮及其重要化合物习题 新人教版
4.4a 氮及其重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三期末]下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A ．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B ．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C ．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和O 2的混合气体(NO 2和O 2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧答案 B解析 A 项，铵盐与烧碱共热发生反应：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，生成氨气，正确；B项，浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO 3(浓)＋C=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ，浓硝酸只表现强氧化性，错误；C 项，一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D 项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO 2和O 2的混合气体(NO 2和O 2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧，正确。
2．下列说法正确的是( )A ．N 2分子的结构较稳定，因而氮气不支持任何物质燃烧B ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D ．NO 2能与水反应生成HNO 3，NO 2是HNO 3的酸酐，属于酸性氧化物答案 C解析 Mg 能在N 2中燃烧生成Mg 3N 2，A 错；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶中，B 错；酸酐与水反应时生成相同价态的含氧酸，故NO 2不是HNO 3的酸酐，不是酸性氧化物，D 错。
3．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2答案 B解析 因是无色混合气体，证明没有NO 2的存在，故A 、C 错误，100 mL 气体甲经过浓H 2SO 4后剩余80 mL 说明含有NH 3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na 2O 2后显红棕色，应存在NH 3、NO 、CO 2气体，故B 正确。
高考化学知识点复习《氮及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《氮及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年云南省普通高中学业水平考试）化工工程师设计流程323NH NO NO HNO →→→，实现了硝酸的工业生产。
下列说法错误的是A ．NH 3中氮元素的化合价为-3价B ．HNO 3热稳定性良好C ．NO 遇空气变为红棕色的NO 2D ．可用NaOH 溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B【解析】A ．NH 3中，H 元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A 正确；B ．HNO 3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B 错误；C ．NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，NO 遇空气变为红棕色的NO 2，C 正确；D ．V(NO 2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH 溶液完全吸收，所以可用NaOH 溶液处理硝酸工业产生的尾气，D 正确；故选B 。
2．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
下列关于氨的叙述错误．．的是 A ．氨是一种极易溶于水的气体B ．液氨可用作制冷剂C ．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨D ．氨的水溶液显酸性 【答案】D【解析】A ．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A 正确；B ．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B 正确；C ．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C 正确；D ．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D 错误；故答案选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。
国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。
2NO 是典型的氮氧化物，危害人体健康。
下列关于2NO 叙述正确的是A ．有毒气体B ．黄绿色气体C ．难溶于水D ．密度比空气小【答案】A【解析】A ．NO 2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A 正确； B ．NO 2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl 2，B 错误；C ．NO 2可以与水反应生成硝酸，NO 2易溶于水，C 错误；D ．NO 2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO 2的密度比空气大，D 错误； 故答案选A 。
高考化学复习氮及其化合物专项易错题及详细答案
高考化学复习氮及其化合物专项易错题及详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。
方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。
和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
(2)方案三的实验流程如图所示。
溶解过程中有气体放出，该气体是________。
随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是_______________________________________________________________________________ _。
(3)设计实验证明你的推测：______________________________。
方案四的实验流程如图所示。
（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。
【答案】不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少Cu O2反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快3∶2【解析】【详解】(1)第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高。
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2发生还原反应生成O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用；（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果产生气泡的速率加快，则证明Cu2＋对H2O2分解有催化作用；(4)根据离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反应消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3∶2；（5）设计实验方案时，为防止NO污染空气，应通入空气氧化NO为NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循环利用：。
2021高考化学一轮复习专题4第4讲氮及其化合物学案新人教版
高考化学一轮复习专题：第4讲氮及其化合物[考纲要求]1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。
3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一氮气和氮的氧化物1.氮气的性质写出有关化学方程式：①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、____、____、____、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较性质NO NO2颜色状态气味____气体____色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合) 有毒与水反应不反应______________________ 与氧气反应______________________________________不反应(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成______和______，随雨雪降到地面。
(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第四节 氮及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案
第四节氮及其化合物[高考备考指南]之间的相互关系。
氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N≡N。
①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3， N 2表现氧化性。
②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。
3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶与H 2O 反应化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===－2NO2与H2O反应－3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[注意] ①NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0②N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸性氧化物4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x的处理。
高考化学提高题专题复习氮及其化合物练习题附详细答案
高考化学提高题专题复习氮及其化合物练习题附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在 转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A 、B 、C 、D 是由短周期元素组成的物质。
请回答：（1）若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。
则组成A 的元素在周期表中的位置是__，C 的电子式为__。
（2）若A 为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。
①A→B 反应的化学方程式是__。
过量的A 的水溶液与AlCl 3溶液反应离子方程式为__。
②A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体。
当生成19.6gE 时，转移电子的物质的量为__mol 。
（3）若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C 反应的化学方程式是__，B 与KMnO 4溶液反应离子方程式为__。
【答案】第三周期第IA 族 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2OAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 2.4 2SO 2+O 2−−−→←−−−催化剂=2SO 3 5SO 2+2MnO 42-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +【解析】【分析】(1)若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，D 为NaOH ；(2)若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；(3) 若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，以此解答。
【详解】(1)若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，D 为NaOH ，A 的元素在周期表中的位置是第三周期第IA 族，Na 2O 2的电子式为：；(2)若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；①A→B 反应的化学方程式是：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ；过量的NH 3的水溶液与AlCl 3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+； ②A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体N 2，化学方程式为：8NH 3+6NO 2一定条件=7N 2+12H 2O ，19.6g N 2的物质的量为19.6g 28g/mol=0.7mol ，则消耗NH 3的物质的量为0.8mol ，NH 3中N 的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol ⨯3=2.4mol ；(3) 若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，B→C反应的化学方程式是：2SO 2+O 2−−−→←−−−催化剂2SO 3；SO 2与KMnO 4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO 2+2MnO 42-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +。
课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物课件
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充 溶液呈血红色 分反应后,滴入KSCN溶液
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
② 浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定,易分解
③ Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
3Cu(NO3)2+
浓硝酸与铜反应的化学方程式:③ 2H2O 。 b.与非金属反应
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+
浓硝酸与C反应的化学方程式:④ C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+
2H2O 。 c.与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与
课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物课件
2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物 课件
1
第4讲 氮及其化合物
总 微专题一 氮及其氧化物的性质及应用
纲 微专题二 硝酸的重要性质及应用 目 录 微专题三 氨和铵盐的性质及应用
山 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化
题组二 硝酸与金属反应的计算与判断
4.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 L(标 准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是(不考虑2NO2 N2O4的存在)
(C) A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
山东师范大学附属中学高中化学氮及其化合物 复习题
山东师范大学附属中学高中化学氮及其化合物复习题一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
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第4讲氮及其化合物A组基础题组1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确．．．的是( )A.雷电作用是氮元素被氧化B.豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案 B 豆科植物的根瘤固氮属于自然固氮,故B错误。
2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下有:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使漏气,则药力不减。
气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅”。
这里所说的“鼻冲水”指的是( )A.稀硝酸B.食醋C.氨水D.氢氟酸答案 C A项,稀硝酸挥发性较小,不符合;B项,食醋浓度较小,与“气甚辛烈”不符;D项,氢氟酸剧毒,不符合。
3.(2018陕西西安高三期末)下图所示装置在中学实验中有很多用途,可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。
下面有关其使用有误的是( )A.瓶内装饱和食盐水,可用于除去氯气中的HCl气体,气体应a进b出B.瓶内装水,可用于除去NO气体中的NO2气体,气体应a进b出C.瓶口朝上,可用于收集NH3,气体应b进a出D.瓶口朝下,可用于收集CH4气体,气体应b进a出答案 D 甲烷的密度小于空气,瓶口朝下,可用于收集CH4气体,气体应a进b出,故D错误。
4.(2018山东济南高三期末)工业上常利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列有关说法中错误的是( )A.该反应属于氧化还原反应B.该反应中NH3表现了强氧化性C.生成1 mol N2有6 mol电子转移D.若管道漏气遇氨就会产生白烟答案 B A项,反应中Cl和N化合价发生变化,属于氧化还原反应,正确;B项,NH3中N化合价升高,被氧化,NH3为还原剂表现了还原性,错误;C项,N化合价由-3价升高到0价,则生成1 mol N2时有6 mol电子转移,正确;D项,反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,正确。
5.下列各组反应中,硝酸既体现了氧化性,又体现了酸性的是( )A.C+HNO3B.NH3+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO3答案 D A项,碳和硝酸反应中硝酸中的氮元素化合价降低,硝酸表现氧化性,没有表现酸性;B项,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,硝酸表现酸性,没有表现氧化性;C项,氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水,没有化合价变化,硝酸只表现酸性;D项,铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水,硝酸表现酸性和氧化性。
6.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法错误的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C.在Z导管口可能有红棕色的气体出现D.从Z导管口排出的气体中含有CO2答案 A 在BaCl2溶液中通入CO2,不能生成BaCO3沉淀,A错误;NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3,HNO3将H2SO3氧化成H2SO4,因此有BaSO4沉淀生成,B正确;若O2不足,NO有剩余,则Z导管口可能出现红棕色气体,C正确;CO2未参与反应,D正确。
7.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为( )A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3答案 A 4NO2+O2+2H2O 4HNO3、4NO+3O2+2H2O 4HNO3,V(NO2)=V(NO),n(NO2)=n(NO),则生成的HNO3物质的量相等,溶液的体积也相同,故两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度相等。
8.某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程,设计了如下装置(夹持装置略去):(1)装置B中氢氧化钠固体的作用是。
(2)请在装置图方框处画出必要仪器,并指出所加试剂。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为;开始反应一段时间后,撤离热源反应也可以持续进行,原因为。
(4)取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL,加2~3滴酚酞溶液,用0.002 mol/L的NaOH标准溶液滴定,用去10.00 mL时,达到滴定终点,则装置G中得到的溶液的pH= 。
答案(1)氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气溶解度减小,且电离出OH-,使N4+OH- NH3· 2O NH3+H2O正向移动,从而使氨气逸出(答案合理即可)(2)(答案合理即可)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O 此反应为放热反应,反应放出的热量可维持反应继续进行(4)3解析(2)从装置B中出来的气体有NH3、O2和H2O(g),进入D装置前应将H2O(g)除去,以防止玻璃管炸裂,所以方框处缺少的是干燥装置,干燥氨气通常使用碱石灰。
(4)G中发生的反应是3NO2+H2O 2HNO3+NO,得到的溶液是HNO3溶液。
n(HNO3)=n(NaO )=0.002 mol/L×0.010=1×10-3mol/L,所以c(H+)=1×10-3mol/L,pH=3。
00 L=0.000 02 mol,c(HNO3)=0.00002mol0.02000L9.某化学学习小组采用下图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO3 4NO2↑+O2↑+2 2O)。
请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为,产生该气体的化学方程式是。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为(填化学式)。
(3)装置B的作用是。
(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法不合适的是。
A.向装置D中通入O2,观察集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是。
答案(1)红棕色C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2 2O(2)BaCO3(3)安全瓶,防倒吸(4)①B②浓硝酸的分解解析(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮,所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2 2O。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,二氧化碳通入其中,产生白色BaCO3沉淀。
(4)①NO和足量的O2反应生成红棕色的二氧化氮,故A正确;NO和O2均不具有酸性,不能用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验,故B错误;O2能使带火星的木条复燃,而NO不能,故C项正确。
②硝酸在加热的条件下分解产生二氧化氮、水和氧气,所以氧气是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生。
10.较活泼金属与硝酸反应,产物复杂。
如一定浓度的硝酸与镁反应,可同时得到NO、NO2、N2三种气体。
某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。
(假设实验中每步转化均是完全的)已知:①NO2沸点是21.1 ℃、熔点是-11 ℃;NO的沸点是-151 ℃、熔点是-164 ℃;②氮化镁遇水会发生水解:Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑。
回答下列问题:(1)为达到上述实验目的,所选用的仪器的正确连接顺序是(填序号)。
a.A→D→C→F→B→F→Eb.A→C→D→F→B→F→Ec.A→F→C→D→F→B→Ed.A→F→D→C→F→B→E(2)确定还原产物中有NO 2的现象是 ,实验中两次使用装置F,第二次使用装置F 的作用是 。
(3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO 2气体,其目的是 ,当 时停止通入CO 2。
(4)实验过程中,发现在D 中产生预期现象的同时,C 中溶液颜色慢慢褪去,试写出C 中反应的离子方程式: 。
(5)在A 中反应开始时,某同学马上点燃B 处的酒精灯,实验结束后通过测定发现B 处的产品纯度不高,原因是 (用化学方程式回答)。
(6)验证B 处有氮化镁生成的方法是 。
答案 (1)a (2)D 中有红棕色液体生成 防止E 中水蒸气进入B 中,造成产物不纯 (3)排出装置内空气,防止干扰实验 E 中产生白色沉淀 (4)5NO+3Mn O 4-+4H + 3Mn 2++5N O 3-+2H 2O(5)CO 2+2Mg 2MgO+C (6)取B 中固体少量于试管中,向其中加入少量水,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则B 中有氮化镁生成解析 (1)若有NO 2生成,则气体呈红棕色,根据NO 2、NO 的熔、沸点可知,在装置D 中可将NO 2冷凝为液态,可观察到装置D 中有红棕色液体生成;利用NO 具有还原性,用装置C 中KMnO 4酸性溶液检验NO;已知Mg 3N 2遇水会发生水解,则与Mg 反应的N 2必须是干燥的,气体在进入装置B 之前必须用浓硫酸干燥,且要防止水蒸气进入装置B,所以装置的连接顺序为A→D→C→F→B→F→E。
(2)确定还原产物中有NO 2的现象是装置D 中有红棕色液体生成。
Mg 3N 2遇水会发生水解,实验中两次使用装置F,第一次使用装置F 的作用是干燥N 2,第二次使用装置F 的作用是防止E 中水蒸气进入B 中,使Mg 3N 2不纯。
(3)由于NO 能与O 2反应生成NO 2,会影响对NO 2、NO 的验证,所以实验前先打开开关K,向装置内通CO 2气体,以排出装置内空气,防止干扰实验;当观察到装置E 中Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀时,表明装置中空气已经排尽,停止通入CO 2。
(4)实验过程中,装置D 中产生预期现象的同时,装置C 中溶液颜色慢慢褪去,说明KMnO 4酸性溶液将NO 氧化成N O 3-,同时Mn O 4-被还原成Mn 2+,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可知反应的离子方程式为5NO+3Mn O 4-+4H + 5N O 3-+3Mn 2++2H 2O 。
(5)在A 中反应开始时,马上点燃B 处的酒精灯,Mg 会与CO 2发生置换反应生成MgO 和C,导致实验结束后B 处制得的Mg 3N 2纯度不高,Mg 与CO 2反应的化学方程式为2Mg+CO 2 2MgO+C 。
(6)Mg 3N 2遇水发生水解生成Mg(OH)2和NH 3,检验B 处有Mg 3N 2生成的方法是:取B 中固体少量于试管中,向其中加入少量水,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则B 中有氮化镁生成。