三.物质的分类与命名
有机物的官能团、分类和命名.docx
有机物的官能团、分类和命名1.按碳的骨架分类2.按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷 CH4乙烯 H 2C==CH 2烯烃(碳碳双键 )炔烃— C≡ C— (碳碳三键 )乙炔 HC≡ CH 芳香烃卤代烃— X( 卤素原子 )溴乙烷 C2H 5Br 醇乙醇 C2H 5OH— OH( 羟基 )酚醚乙醚 CH 3CH 2OCH 2CH 3(醚键 )醛乙醛 CH3CHO(醛基 )酮丙酮CH3COCH3(羰基 )羧酸乙酸 CH 3COOH( 羧基 )酯乙酸乙酯 CH3 COOCH 2CH 3(酯基 )3.有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(× )(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(× )(3)、— COOH 的名称分别为苯、酸基(× )(4)醛基的结构简式为“—COH” (× )(5)和都属于酚类(× )(6)CH 2==CH 2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(× )(7)命名为 2-乙基丙烷 (× )(8)(CH 3)2CH(CH 2) 2CH(C 2H5)(CH 2)2CH 3的名称是2-甲基 -5-乙基辛烷 ( √)(9)某烯烃的名称是2-甲基 -4-乙基 -2-戊烯 (× )(10)名称为 2-甲基 -3-丁炔 (× )(1)正确书写下列几种官能团的名称：①________。
② —Br________ 。
③________。
④ —COO — ________。
答案①碳碳双键②溴原子③醚键④酯基(2)写出下列几种常见有机物的名称：①____________ 。
高三第一轮复习之有机物的分类、结构和命名
立体异构
乳酸
练习：
10个碳原子以内，一溴代物只有一种的烷烃？
CH4
CH3 CH3 C CH3
CH3CH3
CH3 CH3
CH3 C
C
CH3
CH3
CH3 CH3
2.确定一元取代物的同分异构体的基本方法与技巧
(1)等效氢
①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的 练习： 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物， 该烃的结构简式（分子式）可能是：
体的相对密度为D相对)
(三)有机化合物结构的研究
有机化合物中相对稳定的一部分结构 1.基团： 1838年李比希提出了“基”的定义 ： 1.基是一系列化合物中不变的部分
2.基在化合物中可被某种元素的单个原子所置换 3.置换基的基团，可被其他基团所取代
羟基 -OH 醛基 -CHO 羧基 -COOH 氨基 -NH2 烃基 -R
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
(2)红外光谱(IR)
利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频 率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范 围的红外光吸收情况，可用来判断该有机化合 物具有哪些基团。
乙醇的红外光谱图 分子中有三种基团（依次 为-OH、-CH3、-CH2）
一、有机物的分类
1.按官能团分类
烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、 醚、氨基酸…
2.按碳的骨架分类
链、环(脂环、芳香)
3.按含元素分类
烃、烃的衍生物
二、有机物的结构特点
人教版九年级下册化学 第十二单元 化学与生活 人教版九年级下册化学总复习课件
B
C
D
练一练、讲一讲
请用分子的观点解释：
⑴蔗糖加入水中，慢慢消失，水有了甜味。
⑵墙内开花，墙外香。
⑶水的电解与水的蒸发有什么不同？ 提示：
⑴蔗糖分子向水中运动。 ⑵香气分子向空气中运动。
⑶ 水蒸发 水电解
H2O(液态）
H2O(气态）
分子不变－－物理变化
H2O
通电
H2 + O2
分子改变－－化学变化
1、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是 A、它们的电子数相同 B、它们的化学性质相同 C、它们的质子数相同 D、它们都是构成物质粒子
初中化学总复习之一
请填写下列物质分类图：
物 质
一、物质的分类与命名
稀有气体
多种物
纯
质组成
净
物物
质混
单质
多种 元素 组成
化合物
金属单质 非金属单质
有机物
合
根据所含物 物
质种类。
根据组成的元 素多少。
无机物
一般不含 碳元素
一定 含碳 元素
氧化物
酸
碱
盐
一、纯净物和混合物
项目
混合物
纯净物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
概念
由两种或两种以上物质混 由一种物质组成 合而成。这些物质间没有 发生化学反应，各自保持 原有的性质
物
净物
都为纯净物
不同点 同种元素组成
联系
单质
实例 氢气、氧气
不同种元素组成
化合 分解
化合物
水、二氧化碳
辨析：氧化物及其命名
氧化物的定义：
➢➢➢由一纯两种净种是物元氧（氧N素元或2与例化组素化O：物成合2混下？物合列请）体物命质名哪：K些Mn是O4
苏教版化学必修一
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
化学用语与化学量
化学符号
化学方程式
元素用元素符号表示，如H表示氢元素；化 合物用化学式表示，如H₂O表示水。
表示化学反应的式子，用化学式来表示反 应物和生成物的质量关系。
类比法
通过对已知物质性质的类比，推测未知物质的性质和变化 规律。类比法需要遵循相似性和差异性的原则。
02 第二章：物质的组成与性 质
物质的组成
原子与分子
物质由原子或分子构成，原子是 化学变化中的最小粒子，分子是 保持物质化学性质的最小粒子。
元素与同位素
元素是具有相同核电荷数的同一类 原子的总称，同位素是质子数相同 而中子数不同的同一元素的不同原 子。
金属盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐，根据阳离子又可分为钠盐、钾盐等。
合金的性质
合金具有金属的特性，如导电性、导热性等，同时又具有一些特殊的性质，如 硬度大、熔点低等。
05 第五章：非金属及其化合 物
非金属单质的性质与用途
氢气
氢气是最轻的气体，具有可燃 性和还原性，可用于制备氨气、 合成盐酸等。
氧气
金属的特性
不同金属在化学性质、物理性质 上存在差异，如密度、熔点、沸 点、硬度等。
金属的氧化物与氢氧化物
金属氧化物的分类
根据性质和结构，金属氧化物可分为 碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化 物。
金属氢氧化物的性质
金属氢氧化物是碱，具有碱的性质， 如与酸反应、与盐反应等。
金属的盐类与合金
金属盐的分类
苏教版化学必修一
目 录
• 第一章：走进化学科学 • 第二章：物质的组成与性质 • 第三章：物质的化学变化 • 第四章：金属及其化合物 • 第五章：非金属及其化合物
物质的分类
物质的分类一、学习目标：1.知道分类研究法是科学研究的重要方法之一。
2.学会按物质的组成和性质对学过的物质进行分类。
3.了解各类物质的命名方法，能对学过的典型物质进行命名。
【课前预习】1.目前，人类发现和合成的物质已超过3000万种，为了便于学习和研究，需要按物质的 和 对它们进行分类。
分类研究法是科学研究的重要方法之一。
2.空气、海水、矿石、煤、硫酸溶液、石灰水、铝合金、生铁、饮料等物质的组成 单一的；蒸馏水、二氧化碳、铁、铝、氧气、碳酸钠、小苏打、烧碱、熟石灰、氯化钠等物质的组成 单一的。
那么可以把以上物质分成 和 两类。
【情境导入】超市的商品是分类摆放的，100多种元素也是按元素周期表分类排列的，那么如何对物质分类呢？【自学】进行物质分类，关键是要抓住分类依据或各类物质的概念、特征。
1.根据物质的组成是否单一 举例：2.根据纯净物的组成元素是否单一 举例：举例：3.根据单质中元素的性质差异 举例：举例：H 2SO4.根据化合物4、C 2H 5OH 、蔗糖、氨基酸、蛋白质等。
酸： H + 举例：5.根据化合物组成的离子或元素 碱：．．金属离子+OH -如：KOH 、 盐：．．金属离子+如：K 2SO 4 氧化物： 任意元素+如：K 2O 、H 2O 、C；命名： 某酸某、某化某 ；命名：【辨析】辨析以下概念。
1.注意：结晶水合物（如胆矾：CuSO4·5H 2O ）看作组成固定属纯净物。
2.注意：a.含有一种元素的物质不一定都是单质（如O 2和O 3混合，金刚石和石墨混合），可能属于混合物；b.含不同种元素的物质不一定都是化合物（可能是混合物）；c.含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如CO 2、CO ，SO 2、SO 3）。
3.化合物主要有 和 两大类。
⑴有机物：含有 元素的化合物（除了CO 、CO 2、H 2CO 3及碳酸盐以外）。
举例：最简单的有机物是 ，它是 的主要成分。
高考化学物质分类最全汇总(附易错分类汇总)(理科生必收)
高考化学物质分类汇总一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。
纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。
●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等●非金属单质：例如：S、Cl2、He 等注意：●只含一种元素的物质不一定是纯净物。
如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。
如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物●含水的物质不一定是混合物。
如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等注意：●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。
如二氧化硅SiO2 不与水反应●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。
如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。
如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物II.碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
化学化学物质的命名与分类
化学化学物质的命名与分类化学物质的命名与分类化学是一门研究物质的科学，而化学物质是构成物质世界的基本单位。
为了能够清晰地描述和区分不同的化学物质，人们发展了一套命名与分类体系。
本文将介绍化学物质的命名方法和常见的分类方式。
一、化学物质的命名方法1. 无机化合物的命名无机化合物是指不含碳的化合物。
常用的无机化合物命名方法有：离子命名法和配位化合物命名法。
离子命名法：（1）阳离子的命名：阳离子通常采用元素名称或者英文元素符号加上罗马数字的方式命名，例如：铁离子(Fe3+)。
（2）阴离子的命名：以元素名称或者英文元素符号加上“-ide”后缀的方式命名，例如：氧化物离子(O2-)。
配位化合物命名法：配位化合物是由中心金属离子和配体形成的化合物。
命名时，先写配体的名称，然后再写金属离子的名称，例如：六配位六羰基铁(Fe(CO)6)。
2. 有机化合物的命名有机化合物是指含碳的化合物。
有机化合物的命名方法主要有：直接命名法、功能团命名法和IUPAC命名法。
直接命名法就是根据化合物的常用名称直接命名，例如：甲醇(CH3OH)。
功能团命名法是根据有机化合物中所含的主要功能团进行命名，例如：乙醛(CH3CHO)。
IUPAC命名法是一种国际通用的命名方法，通过规则和体系化地对有机化合物进行命名，例如：乙酸(CH3COOH)。
二、化学物质的分类方式化学物质的分类方法有很多种，常见的分类方式有以下几种：1. 按化学组成进行分类化学物质可以按照其化学组成进行分类，主要分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物是指不含碳的化合物，而有机化合物是指含碳的化合物。
2. 按物理性质进行分类化学物质可以按照其物理性质进行分类，主要分为固体、液体和气体。
固体是指具有一定形状和体积的物质，液体是指具有一定体积但没有固定形状的物质，气体是指没有固定形状和体积的物质。
3. 按化学性质进行分类化学物质可以按照其化学性质进行分类，主要分为酸、碱和中性物质。
初三化学总复习知识点练习(填空题)
初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。
(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占 ,其它气体与杂质占。
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②③。
大于1/5体积的原因可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。
其它污染物：。
2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。
3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。
4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。
2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。
③P和O2反应的现象是：冒。
（白烟是白色固体）。
（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。
（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。
Fe在空气中不燃烧。
⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。
⑦铜与氧气的反应现象：色固体变。
注意该反应的条件是，因为铜不活泼。
3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。
催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。
MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。
MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。
化学物质的多样性认识化学元素
• 示例：炉甘石 主要成分 — 碳酸锌—ZnCO3—盐
• 金刚石 主要成分 —— 碳—— ——
。
• 刚 玉 主要成分 —— 氧化铝 —— —— 。
认识化学元素
一、元素
• 1、元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
• 2、理解元素概念时应注意以下几点：
• （1）一种元素可以包括多种原子，例如：氕、氘、氚。 即：质子数相同，中子数不同的原子为同种元素。
（填“元素”“原子”
• （2）富硒大米中含有的主要有机营养素是
。
• （3）可用
区分富硒水是软水还是硬水。
• 2017 -17题
• 17.在宏观、微观与符号之间建立关系，是化学学 科的特点。
• （1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子
核内的质子数是
。
• （2）图中属于同种元素的微粒的是 （填字母）。
由不同种分子构成
性质
别
具有固定的组成
没有固定的组成，各成 分保持各自的性质
表示方法
用化学式表示
不能用化学式表示
联
纯净物
混合
混合物
系
分离
“混合”是几种物质简单地掺和在一起，各物质之间没有发生化学反应。“化 合”是几种物质发生了化学反应变成了一种新物质。
2．单质和化合物
单质
化合物
宏观组成 区
只含有同一种元素
质量
H
1
铝
He 4 硅
质量 Al 27 铁
Si 28 铜
质量 Fe 56 Cu 64
质量。
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
• 3、元素符号的书写： 氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
浙教版科学化学必背知识点
浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。
2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。
3、离子：带电荷的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。
7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。
二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。
2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。
3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。
4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。
5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。
三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。
制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。
2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。
3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。
主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。
制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。
4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。
制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。
5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。
制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。
四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。
2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。
3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
有机物的官能团、分类和命名
有机物的官能团、分类和命名1.按碳的骨架分类2.按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4乙烯H2C==CH2烯烃(碳碳双键)炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH 芳香烃卤代烃—X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br醇乙醇C2H5OH—OH(羟基)酚醚乙醚CH3CH2OCH2CH3(醚键)乙醛CH3CHO 醛(醛基)丙酮CH3COCH3酮(羰基)羧酸乙酸CH3COOH(羧基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3酯(酯基)3.有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(×)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(×)(4)醛基的结构简式为“—COH”(×)(5)和都属于酚类(×)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(×)(7)命名为2-乙基丙烷(×)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(×)(10)名称为2-甲基-3-丁炔(×)(1)正确书写下列几种官能团的名称：①________。
②—Br________。
③________。
④—COO—________。
答案①碳碳双键②溴原子③醚键④酯基(2)写出下列几种常见有机物的名称：①____________。
②____________。
③____________。
④CH2—CHCl____________。
⑤HO OCCOOCH2CH2O H____________。
第11讲 组成物质的化学元素-2022年新九年级化学暑假(沪教版)(原卷版)
第11讲组成物质的化学元素【学习目标】1．知道元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号。
2．认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系。
3. 掌握单质、化合物、氧化物等基本概念。
4. 初步形成化学变化中元素不变的观念。
【基础知识】一、元素与元素符号1. 元素定义：（即）相同的一类原子的总称。
2. 元素分类：（1）元素：元素名称中带有“钅”字旁（金、汞除外）。
（2）元素：①非金属元素：元素名称中带有“气”字头。
②非金属元素：元素名称中带有“氵”字旁。
③非金属元素：元素名称中带有“石”字旁。
（3）元素：包括氦、氖、氩等。
3. 元素与原子的区别与联系元素原子概念具有相同的一类原子的总称中的最小粒子区别概念，只讲，不讲。
概念，既讲，又讲。
适用范围描述物质的。
描述物质的。
联系元素和原子是和的关系4.元素符号（1）书写：用1个或2个表示。
若含有2个字母，则第1个写，第2个写，简称“一二”。
（2）意义：①宏观：表示；②微观：表示。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示。
如：H：表示，；Fe：表示，，。
④数字+元素符号，只表示意义：。
如：5O：表示；3Ne：。
二、元素周期表1. 发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2. 原子序数与元素原子在数值上相同。
3. 元素周期表：（1）有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个（共个周期），每一个纵行叫一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共个族）。
（2）排列规律：每周期从左往右依次为、、（第七周期例外）4. 元素周期表每一格包含的信息：三、物质的分类1. 单质：由组成的纯净物。
2. 化合物：由组成的纯净物。
3. 氧化物：由组成的化合物，其中有。
4. 物质的分类：单质氧化物物质。
其他混合物四、自然界中元素的存在1．地壳中前五位：、、、、；2. 海水中：、、、。
3. 生物体内前五位：、、、、。
4. 太阳上：、。
四、元素与人体健康1．人体必需的微量元素：等。
中考化学专题突破五+物质的分类
专题突破五 物质的分类物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。
考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。
一、考点解读考点1 物质的简单分类 ［基本概念］［解题策略］弄清物质各类别之间的内在关系，主要是以下几种：并列关系（如纯净物与混合物之间就是并列关系），包含关系（如化合物与有机化合物、无机化合物的关系），交叉关系（如硫酸钠既是硫酸盐也是钠盐）。
［典型例题］例1 下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：解析：该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是金属单质 非金属单质 单 质化合物 纯净物 混合物物质 氧化物酸 碱 盐非金属氧化物金属氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐［新题展示］1．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
解析：这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。
物质的分类与命名
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人工智能在物质分类与命名中的应用：利用机器学习算法对大量化合物进行分类和 命名，提高效率和准确性。
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绿色化学的发展对物质分类与命名的挑战：随着绿色化学的兴起，对物质分类与命 名提出了更高的要求，需要更加严谨和科学的标准。
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新的物质分类与命名体系：随着科学技术的不断发展，可能会出现更加科学的物质 分类与命名体系，以满足不断变化的需求。
烯烃的命名：在烷烃 名称后加上“烯”字， 如乙烯、丙烯等。
炔烃的命名：在烷烃 名称后加上“炔”字 ，如乙炔、丙炔等。
芳香烃的命名：采用 苯环和取代基的名称 来表示，如甲苯、二 甲苯等。
物质分类与命名的关系
分类与命名在化学中的重要性
物质分类有助于 理解和研究物质 性质
正确的物质命名 能够避免混淆和 误解
食品级物质：用于食品生产 和加工的物质，符合食品安 全标准。
医疗级物质：用于医疗领域 的物质，符合医疗标准，用 于诊断、治疗和预防疾病。
实验级物质：用于科学实验 和研究的物质，具有高纯度
和特定的化学结构。
混合物与纯净物的区别
定义：混合物是由两种或多种物质混合而成，纯净物是由同一种物质组成。 性质：混合物的性质取决于组成它的物质，纯净物的性质是确定的。 组成：混合物由不同种物质组成，纯净物由同一种物质组成。 实例：空气、溶液属于混合物，水、氧气属于纯净物。
混合物：由两种或两种以 上物质组成的物质
纯净物：只由一种物质组 成的物质
根据物质的性质分类
金属：具有金属光泽、导电、导热、延展性 非金属：不具有金属光泽、不导电、不导热、非延展性 酸：能电离出氢离子，具有酸性 碱：能电离出氢氧根离子，具有碱性
根据物质的用途分类
高中化学知识点总结(第十章 有机化合物)(二)
第十章有机化合物(B)第1课时认识有机化合物知识点一有机物的分类与命名(一)有机物的分类1．按碳的骨架分类[提醒]分子中不含苯环，而含其他碳环结构的化合物属于脂环化合物。
2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)分类—NH[提醒]①苯环不属于官能团。
②含醛基的物质不一定为醛类，如：HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。
(二)有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃的系统命名法(1)命名三步骤(2)编号三原则3．烯烃和炔烃的命名4．苯的同系物的命名(1)习惯命名法(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号。
如邻二甲苯也可叫作1,2二甲苯，间二甲苯也叫作1,3二甲苯，对二甲苯也叫作1,4二甲苯。
5．烃的含氧衍生物的命名(1)醇、醛、羧酸的命名(2)酯的命名合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。
如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。
[提醒]①有机物系统命名中常见的错误a．主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；b．编号错(官能团的位次不是最小，取代基位次之和不是最小)；c．支链主次不分(不是先简后繁)；d．“”、“，”忘记或用错。
②系统命名法中四种字的含义a．烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团；b．二、三、四……指相同取代基或官能团的个数；c．1、2、3……指官能团或取代基的位置；d．甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……。
知识点二有机化合物的结构1．有机物结构的表示方法2．同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
如CH3CH3和CH3CH2CH3、CH2===CH2和CH3—CH===CH2。
3．同分异构现象和同分异构体碳骨架不同如CH3—CH2—CH2—CH3和官能团位置不同[提醒]常考的官能团异构①C n H2n：单烯烃、环烷烃；②C n H2n－2：单炔烃、二烯烃、环烯烃、二环烃；③C n H2n＋2O：饱和一元醇、饱和一元醚；④C n H2n O：饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、烯醚、环醇、环醚；⑤C n H2n O2：饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟醛、羟酮；⑥C n H2n＋1O2N：氨基酸、硝基烷。
化学物质的分类和命名规则
化学物质的分类和命名规则一、化学物质的分类化学物质可以按照不同的性质进行分类，主要包括以下几种分类：1. 按照聚合物和非聚合物分类聚合物是由重复单元组成的大分子化合物，如塑料、纤维等。
非聚合物则是由单一分子组成的化合物，如水、氧气等。
2. 按照物质的组成分类化学物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的物质，如氧、氢、金等。
化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3. 按照物质的性质分类化学物质的性质多种多样，可以根据性质进行分类，如酸、碱、盐等。
二、化学物质的命名规则化学物质的命名通常遵循一定的规则，以确保命名的准确性和一致性。
主要涉及以下几个方面：1. 元素的命名化学元素常用拉丁文或英文名称进行命名，如氢（Hydrogen）、氧（Oxygen）等。
2. 离子和化合物的命名离子通常根据其电荷和性质进行命名。
阳离子一般保留元素名称并加上“离子”一词，如钠离子（Sodium ion）。
阴离子则从元素名称中去掉末尾的“负”字并加上“离子”一词，如氯离子（Chloride ion）。
化合物的命名通常根据其化学式进行命名。
有机化合物根据其分子结构和官能团进行命名，如甲烷（Methane）、乙醇（Ethanol）等。
无机化合物根据离子组成和化合价进行命名，如氯化钠（Sodium chloride），氧化铁（Iron oxide）等。
总结化学物质的分类和命名为化学研究和交流提供了基础。
掌握化学物质的分类和命名规则，对于理解和运用化学知识具有重要意义。
通过上述分类和命名规则，我们可以更准确地描述化学物质，推进化学科学的发展。
以上就是化学物质的分类和命名规则介绍，希望对您有所帮助。
参考来源：。
衔接点03 酸碱盐的分类和命名-2022年初升高化学无忧衔接(解析版)
衔接点03酸碱盐的分类和命名一、酸的定义、分类和命名1.定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物称之为酸。
概念中的两个关键词：阳离子全部是氢离子、化合物2.分类：A．按一个酸分子完全电离产生的氢离子个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、CH3COOH二元酸：硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、H2SO3、H2S三元酸：磷酸(H3PO4)B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸：硫酸、磷酸挥发性酸：：盐酸、硝酸、醋酸应用：难挥发性酸制取易挥发性酸H2SO4+2NaCl===△Na2SO4+2HCl↑说明：该反应与温度有关，温度较低时会生成NaHSO4，继续加热和盐酸可以反应生成氯化钠和氯化氢。
C、根据酸产生氢离子的程度可以分为强酸和弱酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸弱酸：碳酸、醋酸应用：强酸制取弱酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑D、根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸：硫酸、磷酸低沸点酸：盐酸、氢溴酸E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、硫化氢（氢硫酸）3.酸的命名A．含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。
如H2SO4、H2SO3分别称硫酸、亚硫酸。
注意：含磷元素的含氧酸命名比较特殊：注意：含氧酸到底是几元酸取决于羟基（—OH）个数，而不是氢原子个数。
如上图亚磷酸、次磷酸、偏磷酸均为一元酸。
磷酸、亚磷酸、次磷酸的命名是根据化合价命名的。
偏磷酸的化学式常简单写成HPO3，但是实际上没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸，常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。
B．无氧酸的命名通常称作氢某酸。
如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。
有机化学基础知识烃
有机化学基础知识专题一、烃一、知识框架：二：有机物的结构、分类与命名一、有机物中碳原子的成键特点：有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。
其中碳原子最外层有四个电子，可以形成四跟键，碳碳之间既能形成单键，又能形成双键和三键，结合总成有机物的元素多种多样，从而决定了有机物种类的繁多。
二、有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3、有机物结构的表示方式：结构式、结构简式、键线式（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每一个原子的成键情况。
(2) 结构简式——结构式的缩减形式a、结构式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：CH3CH3b、“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。
例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，可是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOHc、准确表示分子中原子的成键情况。
如乙醇的结构简式可写成CH3CH2OH或C2H5OH而不能写成OHCH2CH3（3）键线式——只要求表示出碳碳键和与碳原子相连的基团，一个拐点和终点均表示一个碳原子。
4、同分异构现象有机物中存在分子式相同，结构不同的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同分异构现象并非仅存在于有机物中，在无机物中也是存在的，如氰酸和异氰酸5、同分异构体的种类及肯定方式①碳链异构——由于碳原子的排列方式不同引发的同分异构现象A 首先写出无支链的烷烃碳链，即取得一种异构体的碳架结构。
B 在主链上减一个碳作为一个支链（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异构体。
C在主链上减两个碳作为一个乙基支链或两个甲基的各类通分异构体。
②官能团位置异构在有机物中，有机物官能团位置的不同也会致使同分异构现象，比如：丙醇就有两种同分异构体：CH 3CH 2CH OH 和 CH 3CHCH 3A 先排碳链异构，再排官能团位置B 甲基上的3个H 位置相同C 处于对称位置的H ，具有相同的化学环境，因此当官能团取代这些H 时，有机物具有同一种结构③官能团类别异构: 例如：分子式为C 2H 6O 的有机物可能有乙醇和乙醚 A 碳原子数相同的醇和醚是同分异构体 B 碳原子数相同的羧酸和酯是同分异构体C 碳原子数相同的二烯烃和炔烃是同分异构体D 碳原子数相同的烯烃和环烷烃是同分异构体 ④立体异构A 顺反异构（存在于烯烃中）反式：相同基团在双键对角线位置 顺式：不同基团在双键对角线位置 B 对映异构——存在于手性分子中a 、手性分子——若是一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但犹如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。
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三。
物质的分类与命名中考要求中考内容（知识点）中考要求说明混合物纯净物了解会判断一些易分辨的典型的混合物和纯净物单质化合物理解能识别一些常见的单质和化合物酸、碱、盐的初步概念理解从电离角度理解酸、碱、盐的概念氧化物理解理解氧化物的含义酸性氧化物和碱性氧化物了解了解含义并识别对初中化学知识的考试要求可分为四个层次，从低到高，依次是常识性介绍、了解、理解、掌握。
其含义为：A．常识性介绍：对所学知识有大致的印象，能说出知识的要点、大意。
B．了解：知道“是什么”。
能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料是什么。
C．理解：懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
D．掌握：能够应用。
能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
要点分析知识要点总结混合物纯净物单质化合物结晶水结晶水合物氧化物酸碱盐的分类命名1．知识要点总结2．混合物纯净物点击下图观看录像混合物与纯净物的比较见表1。
表1混合物与纯净物的比较3．单质化合物点击下图观看录像单质与化合物的比较见表2。
表2单质与化合物的比较4．结晶水结晶水合物点击下图观看录像晶体从溶液中结晶析出时，结合的一定数目的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物，如碳、蓝矾（胆矾、硫酸铜晶体）、绿矾、明矾等。
物是具有一定组成的化合物，不是混合物。
并不是晶体内都含有结晶水，如晶体、晶体就不含结 晶体在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化，如空气中失去结晶水发生风化现象。
在空气里时，有些晶体很容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫如固体在空气里极易发生潮解现象。
5．氧化物 酸 碱盐的分类命名氧化物、酸、碱、盐的分类命名见表3。
表3 氧化物、酸、碱、盐的分类命名比较概念 分类组成命名氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧元素和另一元素 ①氧化某 ②几氧化几某 ③氧化亚某酸 电离时生成的阳离子全部是的化合物①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成 个数；一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸无氧酸是氢和另一元素，含氧酸是H 、O 和另一元素 ①氢某酸 ②某酸碱 电离时生成的阴离子全部是的化合物①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱金属元素和氢氧根 ①氢氧化某 ②氢氧化亚某盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物（1）根据组成不同：正盐①含氧酸盐；②无氧酸盐；③酸式盐；④碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐 （3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐①金属元素＋酸根；②金属元素＋非金属元素；③金属元素＋＋酸根；④金属元素＋＋酸根①某酸某或某酸亚某；②某化某或某化亚某；③某酸氢某或酸式某酸某；④碱式某酸某或碱式某化某大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。
碱性氧化物都是一些金属氧化物，物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物。
如：金属氧化物中是碱性氧化物，而酸性氧化物；非金属氧化物中是酸性氧化物，而CO 、NO 则不是酸性氧化物。
所以说，金属氧化物碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定化物。
典型例题考点 物质的分类考点透视命题时通常给出常见或熟悉物质的名称或俗称，根据组成物质的成分是一种还是多种，或构成物质的分子是多种，判断是纯净物还是混合物；根据组成纯净物的元素种类是一种还是多种，判断是单质还是化合物；根中组成元素的种类和类别，以及电离时产生的不同离子类别，判别是酸性氧化物、碱性氧化物，还是酸类、碱类根据化合物中是否含碳（除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），判断是有机物还是无机物。
或给出不同种类的元求写出各种物质的化学式；提供新发现分子的化学式，根据物质分类原则，判断其属于哪一类物质。
或提供物各组概念，判断概念间的并列或从属关系。
学有一得解物质分类的题型时，不仅要弄清每类物质的概念和组成，还要明确各类物质间存在的并列、从属和交叉 经典回眸例1 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）。
A ．该物质一定是纯净物 B ．该物质一定是单质 C ．该物质一定是混合物 D ．该物质一定不是化合物点拨与辨析：要明确纯净物是一种物质或者说是由一种分子构成的物质，而不是一种元素。
一种元素组成是单质，而由一种元素组成的物质却不一定是单质，有可能是混合物，如 和 的混合物，只含有一种元是说，一种元素组成的物质，有可能是单质，即纯净物，也有可能是混合物，但不可能是化合物。
例2（2002·内蒙古呼和浩特市题）下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．干冰C．碘酒D．食醋点拨与辨析：判断纯净物和混合物的依据是：组成物质的成分是一种还是多种。
A、C、D中物质成分都是多是混合物。
只有B是由一种物质二氧化碳组成的。
答：B。
，下列关例3（2000·宁夏回族自治区题）1985年科学家发现一种新分子，它的结构像足球，化学式为说法中，错误的是（）。
A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是由碳元素组成的单质C．它是一种新型的化合物D．它的相对分子质量是720。
点拨与辨析：根据提供的信息中新分子的化学式为分析：它是由一种元素组成的纯净物，它为单质，含有60个碳原子，其相对分子质量为720。
答：C。
例4下列物质属于纯净物的是（）A．煤B．墨水C．胆矾D．洁净的空气点拨与辨析：判断纯净物和混合物的依据是：组成物质的成分是一种还是多种，而不是物质的名称是一个个字，更不是区别于在物质前是否加上形容词，那都不能说明物质的成分。
A、B、D中的物质成分都是由多种的混合物，只有C中胆矾的成分是一种：为纯净物，其中5个水分子是硫酸铜晶体固定不变的组成例5某化合物中不含C、H两种元素，它可能属于（）。
A．有机物B．盐C．酸D．碱点拨与辨析：根据各类物质的不同定义，可知有机物中一定含有碳元素，而酸类物质是必须能电离出的物质。
因此可能不含碳、氢两种元素的物质只能是盐类，如等。
碱类物质是必须能电离出例6（2002·宁夏回族自治区题）目前，化合物总数已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠元素组成的。
请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：氧化物，酸，碱，有机物。
点拨与辨析：首先弄清各类物质的元素组成，再依据化学式的书写原则完成此题。
答：或、等；或；；或等。
关于物质的分类的能力训练题1．在自然界里纯物质数量最多的是（）（A）单质（B）氧化物（C）含氧的化合物（D）含碳的化合物2．下列物质属于纯净物的是（）（A）食醋（B）矿泉水（C）白酒（D）纯碱3．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是（）（A）氧化物（B）正盐（C）含氧酸（D）有机物，归为同一类的是（）4．下列物质与（A）（A）冰和“干冰”（B）烧碱和纯碱（C）生石灰和熟石灰（D）胆矾和蓝矾6．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（）（A）冰，生石灰，天然气（B）金刚石，烧碱，食盐水（C）碘酒，纯碱，胆矾（D）液态氧，盐酸，沼气7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为回收，它们属于（）。
（A）氧化物（B）盐（C）金属或合金（D）碱的物质属于（）。
8．化学式为9．下列物质中属于纯净物的是（）。
（A）空气（B）加热碳铵所收集到的气体（C）高锰酸钾受热分解后的剩余物（D）含氮的质量分数为35%的硝酸铵样品（不含其它含氮化合物）10．能够说明氧化汞是氧化物的是（）。
（A）受热分解产生氧气（B）由氧和汞两种元素组成的纯净物（C）它的分子是由氧原子和汞元素组成（D）由氧原子和汞组成11．下列物质中，属于混合物且其中存在单质的是（）。
（A）稀硫酸（B）空气（C）蒸馏水（D）胆矾12．加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物，又有酸性氧化物的是（）。
（A）氯酸钾（B）高锰酸钾（C）碳酸氢铵（D）大理石13．给某液体加热至℃时，开始沸腾，5min后它还在沸腾，但温度已变为比较高的℃，这（填“纯净物”或“混合物”），其理由是。
14．在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是，一定只含两种元素的是，可以元素的是。
”的物质，由于有极强的爆炸性，称为“盐粒15．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种为“该物质由元素组成，物质类别属（填单质或化合物）。
16．下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同B．A．C．（2）这4种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是化学名称是是。
17．下列混合气体：A．质量均为4：7的和COB．分子个数均为1：2的C．原子个数均为2：1的D．质量均为8：1的中，各有一种物质在分类上18．两组物质①海水，盐酸，空气，氮气；②种不同，各组中的这种物质分别是。
以此为例，请再写出一组物质。
等杂质，常通入一定量的氯气来消毒杀菌，反应式为：19．自来水中溶有可知，证明自来水是混合物的方法有：（1），（2）。
参考答案1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．A，D 9．D 10．B 11．B 12．D13．混合物；没有固定的沸点。
氧化物；盐。
15．氮（N）；单质。
16．（1）A：；B：；C：；D：。
（2）式碳酸铜；铜绿。
17．A 18．氮气，；盐酸，硫酸，硝酸，烧碱（其他合理均可）。
19．（1）取适量入试管中，加热煮沸片刻后，静置观察水呈浑浊，证明自来水中还有其它物质，所以是混合物。
（2）取少量溶液，有白色沉淀生成，再滴加几滴稀，沉淀仍不溶解，证明自来水中还入试管中，滴加少量的中考试题北京市崇文区2002年初中升学统一考试化学试卷考生 须知1．本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．认真填写密封线内的学校、姓名和报名号。
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）注意 事项1．考生要按规定的要求在机读答题卡上作答，题号要对应，填涂要规范。
2．考试结束，将试卷和机读答题卡由监考人一并收回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Zn —65 Ag —108 Ba —137一、下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意的。
（共50分，1—20小题每小题1分，21—35小题分；错选、多选该小题不得分）1．空气的成分按体积分数计算，含量最多的气体是（A ）二氧化碳 （B ）氧气 （C ）氮气 （D ）稀有气体 2．下列物质属于混合物的是（A ）液态氧 （B ）食盐水（C ）高锰酸钾 （D ）硝酸银3．下列气体中，有剧毒的是（A ）（B ）（C ）（D ）4．下列物质属于金属单质的是（A ）水 （B ）木炭（C ）氮气 （D ）铜 5．下列化学式书写错误的是（A ）（B ）（C ）（D ）6．给试管里的物质加热，下列操作正确的是（A ）用酒精灯灯焰的外焰部分 （C ）直接将灯焰固定在放固体的部位 （C ）用手拿着试管 （D ）液体体积超过试管容积的2/3 7．硫在氧气中燃烧的实验现象，叙述错误的是（A ）发出蓝紫色火焰 （B ）生成有刺激性气味的气体 （C ）放出热量（D ）发出微弱的淡蓝色火焰 8．在二氧化氮（）中，氮元素的化合价是（A ）0 （B ）＋2 （C ）＋3 （D ）＋4 9．与元素的化学性质关系最密切的是原子的（A ）最外层电子数 （B ）核外电子层数 （C ）核内质子数 （D ）核内中子数 10．下列物质可以做电极的是（A ）金刚石 （B ）石墨 （C ）木炭 （D ）焦炭 11．实验室制氢气时，应选用的药品是（A ）铁和浓硫酸 （B ）锌和稀硫酸 （C ）镁和稀硝酸 （D ）铜和稀盐酸12．下列气体中，通常不采用排水集气法收集的是（A）二氧化碳（B）一氧化碳（C）氧气（D）氢气13．下列关于溶液的说法正确的是（A）稀溶液一定是不饱和溶液（B）溶液一定是无色的（C）溶液中各部分性质相同（D）只有水可以做溶剂14．地壳里含量最多的元素是（A）硅（B）铁（C）氧（D）铝15．下列物质中，不具有还原性的是（B）CO （C）C （D）（A）（A）都发光、放热（B）都是氧化反应（C）都是化合反应（D）都是分解反应17．下列反应属于置换反应的是（B）（A）（D）（C）（A）（B）（C）（D）19．下列物质属于碱的是（A）（B）（C）（D）（A）密度最小（B）无色无味（C）难溶于水（D）可以燃烧21．下列物质中，能溶于水的是（B）（C）（D）（A）（B）（C）（D）（A）（A）石蕊试液（B）酚酞试液（C）碳酸钠溶液（D）氯化钡溶液24．下列物质在空气中燃烧，只能生成一种物质的是（A）甲烷（B）乙醇（C）木炭（D）一氧化碳25．下列金属的活动性按由强到弱顺序排列的是（A）镁锌铁（B）银汞铜（C）镁钠铁（D）铝镁锌26．下列各组为同一种物质的是（A）大理石、生石灰（B）火碱、纯碱（C）冰、干冰（D）蓝矾、硫酸铜晶体27．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（A）氢离子（B）氢分子（C）酸根离子（D）酸分子28．化学反应前后，肯定没有变化的是（A）分子的数目（B）物质的种类（C）分子的种类（D）原子的种类和数目29．下列有关化学实验或基本操作的叙述，错误的是（A）用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘（B）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发（C）滴加少量液体时，应将胶头滴管伸入到容器中并紧贴容器内壁（D）取用药品时，如果没有说明用量，液体应取1mL－2mL30．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（A）倒出部分溶液（B）升高温度（C）降低温度（D）加入少量水31．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（A）盐酸和氢氧化钠（B）碳酸钠和稀硫酸（C）氯化钠和氢氧化钾（D）硝酸银和氯化钡32．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（A）稀盐酸（B）氯化钡溶液（C）硝酸银溶液（D）氢氧化钠溶液），即。