化-11暑-14-氧化还原反应的复习
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应知识点归纳精品
【关键字】化学、活动、情况、方法、规律、能力、方向氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应复习
具有还 原性
*
四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 分 解 反 应 化 合 反 应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应
知识点复习：常见的氧化剂和还原剂
* 1．常见的氧化剂 * (1)非金属单质：如 Cl2、 O2 、Br2等。 * (2)含有高价态元素的化合物：
浓H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、 MnO2 、 KClO3 、 HClO 、 NaClO 、等。 * * (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： Fe3＋、
*一、复习回顾：
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念：
在反应中有元素化合价变化的化学反应 有电子的转移（得失或偏移） （1）实质：
（2）特征： 有元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
2、相关概念：
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂
+
还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂）（新氧化剂）
H2、C、CO、NH3
* 二、小组内相互交流答案，对有争议的答案，
问题 57 页 练 习 活 动 59 页 本 章 自 我 评 价 展示 点评
2组 5组 7组
讨论得出组内统一的答案，并展示在黑板上
要求 展示要求
1题 2至4题
3组 4组
5题
1题 2题 3题
9组
6组B 8组 1组
书写要认真 字体要工整 步骤要规范
点评要求
语言精练 口词清晰 声音洪亮 指出正误 给出正确方法 最后问下还有其 它疑问吗
6组A 1组 5组 8组
4题
2组
*
*教材60页5、6两个小题
*谢谢，各位领导和老师及
最全氧化还原反应知识点总结
精心整理一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)(4)2、氧化还原反应与四种基本反应类型1．(1)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
例如：4．归中反应5.价+1K-e-→K+，Al的还2(1)(2)同主族元素(从上到下)同周期主族元素(从左到右)(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。
(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(5)根据氧化产物的价态判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
氧化还原反应知识点归纳
一、氧化还原反应知识点考纲解读：1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。
命题多以选择题的形式出现。
3.理解常见的氧化还原反应类型.一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。
3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。
K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0 X=+64. 原子团中某元素化合价的计算方法。
如X2072—离子。
设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存有如下关系：例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 能够这样解析：Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0，Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。
H2→H2O：氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。
其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。
三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。
如 ：MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ）2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
氧化还原反应复习
氧化剂是________ 氧化剂是 CuFeS2 、 O2 氧化产物是________ 氧化产物是 SO2
被氧化的元素是________ 被氧化的元素是 S
被还原的元素是________ 被还原的元素是 Cu 、O
提醒： 提醒：做题时看准问题是物质还是元素
小结：常见的氧化剂和还原剂 小结：
1、重要的氧化剂： 、重要的氧化剂： （1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ）活泼非金属单质：
1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还 原反应吗？ 2．物质本身得失电子数目越多，其对应的氧 化性、还原性就一定越强吗？ 【答】 1.不一定。是不是氧化还原反应，要 看有无化合价变化，有单质生成，没有化合价变化 的也不是氧化还原反应，如3O2===2O3等。 2．氧化性强弱，看的是得电子难易而不是多 少，如Fe3＋的氧化性大于S。还原性的强弱是比失 电子的难易，也不是多少，如Na的还原性大于Mg
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 两种活泼性不同的金属构成原电池的两极 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿ ＿＿＿＿，活动性弱的是 正极 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿ 负极 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中， 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先 溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性:________ 溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性 甲>乙 乙 *用惰性电极电解混合溶液时， 用惰性电极电解混合溶液时， 电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阴极先放电的阳离子氧化性较强 在阳极先放电的阴离子还原性较强。 在阳极先放电的阴离子还原性较强。
探究二： 探究二：氧化性和还原性强弱的比较
氧化还原反应复习最全版
氧化复原反响北京市第八十中学柳捷一、教课目的1．理解氧化复原反响的基本观点，正确判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
2．掌握氧化复原反响中的重要规律：得失电子守恒规律、价态规律、强弱规律、优先规律；掌握应用规律定性比较物质的氧化性、复原性。
3．掌握应用规律正确书写反响方程式的方法。
二、教课要点剖析氧化复原反响规律及氧化复原反响方程式的正确书写。
三、教课难点氧化复原反响中反响物、产物确实定及在不一样环境下反响方程式的书写问题。
四、教课思路理清观点、定性比较、定量书写四、教课方案教师活动学生活动设计企图一、理清基本观点任务一：请将 5 种物质： N2O、FeSO4、 Fe(NO3) 3、HNO和 Fe (SO )3分别填入下边对应的理清氧化324思虑：横线上，构成一个未配平的化学方程式FeSO4+HNO→ Fe(NO3) 3 + Fe2(SO4) 3 + N2O +复原反响___＋ ___→___＋ ___＋ ___＋H O H2O的基本概2念在下边的双线桥上注明：化合价起落得失电子反响种类氧化剂 +复原剂 =复原产物 +氧化产物【投影】强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物提炼出强复原性：复原剂>复原产物弱规律二、应用规律定性比较式可比较一些微粒的氧化性或复原性的强弱。
任务二：依据以下化学方程式：4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+ 8H 2O2. 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 23. 2FeI 2 + 3Br 2 = 2I 2 + 2FeBr 34. Na S + I 2 = 2NaI + S25. Cl 2 +2 NaBr = 2 NaCl + Br 2比较相关物质性质的强弱：氧化性：4 - 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S MnO Cl复原性：2+Cl -Br -Fe 2+I -S 2-Mn【问题】 在以上微粒中， 写出能够发生氧化复原反响的微粒间的可能组合。
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【答案】1．＞ ＞ ＞ ＞
2．强
4．氧化剂＞氧化产物>还原产物>还原剂
5．Cl2＞O2＞S
弱
3．强 弱
还原剂＞还原产物>氧化产物>氧化剂
四、与氧化还原反应有关的计算
1．求氧化或者质量之比
【练习 1】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
【练一练】MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂是________；还原剂是_________。电子转移的方向是：由_______到______。
当 4mol 的 HCl 被氧化时，转移电子数为______________个。
【答案】MnO2
HCl Cl
Mn
4NA
【练一练】 配平下列反应方程式： （1） Cu + HNO3→
Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
（2） P4+
NaOH+
H2O→ PH3 + NaH2PO4
（3） KI+
KIO3 + H2SO4 → K2SO4 +
I2+ H2O
（4） H2C2O4 + KMnO4+
H2SO4 →
CO2+ K2SO4+
三、氧化性还原性的比较
1．根据元素化合价判断 一般的，对于具有多种化合价的元素来说，元素的价态越高，氧化性越强；元素的价态越低，还原性越强。比 较下列物质的氧化性：Fe3+_________Fe2+；KMnO4_________MnO2
还原性：H2S_________SO2；NH3_________N2(用＞或＜连接)
3．根据非金属活动性顺序进行判断 非金属活动性强的非金属单质氧化性__________，对应阴离子的还原性_________。 非金属活动性顺序： 单质的氧化性依次减弱
F Cl O Br I S
对应阴离子的氧化性依次增强
注意：这中间要加入 Fe2+的还原性进行比较。
4．根据化学反应自发进行的方向判断 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 一般的，在同一氧化—还原反应中：氧化性：_______________________________
NH4NO3 —— HNO3 + N2 + H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（
）
A．5:3
B．5:4
C．1:1
D．3:5
3
部
【难度】★★ 【答案】A
2．根据比例关系进行解题
【练习 2】（双选）在一定条件下，硝酸铵分解反应的方程式为：
4NH4NO3 → N2↑ + 6NH3↑ + 3SO2↑ + SO3↑ + 7H2O，
当有 1mol 电子转移时，下列说法错误的是 （
）
A．有 0.5mol 硫原子被还原 C．有 2/3 mol 硫酸铵分解 【难度】★★★
B．有 1/3mol 氮原子被氧化 D．有 0.75mol 二氧化硫生成
【答案】BD
3．利用得失电子守恒进行解题
【练习 3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标 准状况下）Cl2
3．化合价变化类型 （1）普通的氧化还原反应 （2）部分氧化还原反应 （比如二氧化锰和浓盐酸反应，浓盐酸部分体现还原性，部分体现酸性） （3）歧化反应 （4）归中反应 （5）复杂的氧化还原反应（多种元素得电子，或者多种元素失电子）
注意点： 当同一反应中，氧化反应和还原反应出现在同一元素上时，要遵循化合价不交叉变化原则。
有电子的得失即转移
变化过程 被氧化 被还原
反应类型 氧化反应 还原反应
产物 氧化产物 还原产物
口诀 失升氧氧氧 得降还还还
2．电子转移的方向和数目 （1）方向
氧化剂是化合价降低的，得到电子。还原剂是化合价升高，失去电子。因此方向上是由还原剂到氧化剂。 （2）数目
数目上保证得到与失去的相等即可，元素单个原子化合价的变化×化合价变化的原子个数。难点往往是哪 些原子的化合价发生了变化，哪些原子的化合价没有发生变化。
氧化还原反应的复习
知识梳理
一、氧化还原基本概念
1．基本概念
反应物 表现性质 反应本质 变化过程 反应类型
产物
口诀
还原剂
氧化剂
化合价有升降的原因是___________________________________________________。
【答案】 反应物 表现性质 反应本质 还原剂 化合价升高 失去电子 氧化剂 化合价降低 得到电子
MnSO4+
H2O
（5） KClO3+
HCl(浓)→ KCl+ Cl2↑+ H2O
【答案】（1）3 （2）4 3 9 （3）5 1 3 （4）5 2 3 （5）1 6 1
8 3 2 4（部分氧化还原反应） 5 3（歧化反应） 3 3 3（归中反应） 10 1 2 8（普通氧化还原反应，注意变价元素的下角标） 3 3（归中反应、部分氧化还原反应）
完全转化为 Cl－离子，则 S2O32－将转化成（
）
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
【难度】★★★
【答案】D
例题解析
知识点 1：氧化还原反应的基础
2
部
2．根据金属活动性顺序进行判断 金属活动性强的金属的还原性__________，对应金属阳离子的氧化性_________。 金属活动性顺序：
单质的还原性，从左到右，依次降低 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应阳离子的氧化性，依次增强
注意：这中间要加入 Fe3+与 Cu2+的氧化性进行讲解。
二、根据电子得失守恒进行化学方程式的配平
1．配平原则：守恒律
（1）在整个氧化—还原反应中，氧化剂得到电子与还原剂失去电子总数相等；
（2）在整个氧化—还原反应中，元素化合价升高与降低的总数相等；
（3）氧化还原反应亦遵守质量守恒定律（反应前后元素种类、原子个数、元素质量等保持不变）。
1
部
2．配平方法 一标、二找、三定、四平、五查
还原性：________________________________
5．根据产物的氧化或还原程度来判断 如：2Fe+Cl2→2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
氧化性：_______________________
Fe+S→FeS
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：Na