2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案11 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 《2.3.1氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《2.3.1氧化还原反应》教学设计新人教版必修1一、内容及其解析1、内容：氧化还原反应的特征与本质；双线桥表示电子转移；氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。
2、解析：教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、目标及解析（2）教学目标（1）知识与技能①复习巩固初中从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应，认识氧化反应和还原反应是同时发生的；②学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；③初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；④理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；⑤掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
氧化还原反应 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
《氧化还原反应》一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习二、设计思路氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。
三、教学目标【化学观念】使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
【科学思维】通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法。
【科学探究与实践】通过对生活中常见变化的分类，初步体会分类法在化学中的应用【科学态度与责任】使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
四、教学重点由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性五、教学难点学习实验现象的观察方法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入一、氧化反应反应1、氧化还原反应观看、了解世界由物用生动形象的画面激活【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
质组成且物质在不断的变化。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
2019-2020年高一化学 《氧化还原反应》教案 新人教版
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“创设生活情景、讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
七、板书设计：
一、氧化还原反应
1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
3、与四种基本反应类型的关系
4、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
5、电子转移的表示方法
双线桥法：
5.Fe + 2HCl === 2FeCl2+ H2↑
6 .Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu（NO3）2
7.Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl
【问题探究1】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
2019-2020年高一化学《氧化还原反应》教案新人教版
（一）教材分析
《氧化还原反应》在高中化学必修 1第二章《化学物质及其变化》中的 第三节，贯穿于中学化学教材的始终，有其重要的意义。将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。与日常生活、工农业生产、现代科技息息相关，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，有利于学生从化学视角对日常生活现象进行解释，具有重要的学科价值和社会价值。
2019-2020年高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：CuO ＋ H2＝ Cu ＋ H2O Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋ H2＝ Cu ＋H2O ,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2，从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应. [探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2 2Na＋Cl2＝ 2NaCl氧化反应:元素化合价的反应还原反应:元素化合价 的反应 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征:练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH 4HCO 3 =NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑2.CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaCl3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？[探究3]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?（三）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：① 钠元素的原子失电子,则化合价升高,氯元素的原子得电子,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移 结论：氧化还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
高中化学 2.3氧化还原反应(1)教案 新人教版必修1
氧化还原反应氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案11 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案11 新人教版必修1Ⅰ、教学目标1．掌握氧化还原反应的本质。
2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。
3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。
Ⅱ、教学方法讨论分析法Ⅲ、教学重点难点氧化还原反应中的几对概念。
Ⅳ、教学过程通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？二、氧化还原反应1．氧化还原反应的概念〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl(2) H2 + Cl2 === 2HCl我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。
化合价升高，失去电子，被氧化-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价降低，得到电子，被还原2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．双线桥法（讨论）2Na + Cl 2 === 2NaCl氧化剂：Cl 2 还原剂：Na用双线桥分析 H 2+ Cl 2===2HCl 4．小结网络关系：常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等作 业：P12/二2、3，三1—化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）发生还原反 应（被氧化）2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案12 新人教版必修1教学目标：1、在复习四种基本反应类型以及从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案10 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案10 新人教版必修1教学目标：1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法教学过程[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？［板书］第三节氧化还原反应［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型1．基本反应类型［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)［板书］2.氧化还原反应［投影讨论］完成下列表格还原反应物质失去氧的反应2那么此反应是否属氧化还原反应?［师生共同分析］在以上反应中CCO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，MggO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应?［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应?［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
高中化学《氧化还原反应》教案11新人教版必修1
第一节氧化复原反响 (2) 第二课时Ⅰ、教课目的1．掌握氧化复原反响的本质。
2．学习氧化复原反响中的观点，经过对峙一致关系进行辩证唯心主义教育。
3．学惯用双线桥法剖析氧化复原反响。
Ⅱ、教课方法议论剖析法Ⅲ、教课要点难点氧化复原反响中的几对观点。
Ⅳ、教课过程经过上节课的议论，我们知道化学反响只是用四类基安分类方法是不完美的，氧化还原反响只是用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化复原反响？--- 有化合价变化的反响是氧化复原反响。
氧化复原反响中为何有化合价的变化呢？二、氧化复原反响1．氧化复原反响的观点〔议论〕化合价变化的原由是什么？氧化复原反响的本质？(1) 2Na + Cl 2 === 2NaCl(2) H 2 + Cl 2 === 2HCl我们能够给氧化复原反响的定义从得失氧→化合价起落→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。
没有电子转移的反响，就是非氧化复原反响。
化合价高升，失掉电子，被氧化-4 -3-2-10+1+2+3+4+5+6+7化合价降低，获得电子，被复原2．氧化剂和复原剂氧化剂：获得电子（或电子对倾向）的物质【所含元素化合价降低的物质】复原剂：失掉电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价高升的物质】反响中氧化剂拥有氧化性，复原剂拥有复原性。
3．双线桥法（议论）化合价高升，失掉2× e—，被氧化（氧化反响）00+1–12Na + Cl 2 === 2NaCl化合价降低，获得 2× e—，被复原（复原反响）氧化剂： Cl 2复原剂： Na用双线桥剖析H2+ Cl ===2HCl24．小结网络关系：氧化剂拥有氧化性得电子化合价降低发生复原反复原产物应（被复原）反响物性质实质特点反应反响产物复原剂拥有复原性失电子化合价高升发生氧化反氧化产物应（被氧化）常用的氧化剂和复原剂氧化剂： O、 Cl 、 HNO、浓 H SO、 KMnO、 FeCl等2232443复原剂： Al 、 Zn、 FeC、 H2、CO、 S、 SO2等作业： P12/ 二 2、 3，三。
2019——2020年 必修一 人教版第二章 第三节 氧化还原第一课时(教学设计)
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2019——2020 年 必修一 人教版第二章 第三节 氧化还原第一课时（教学设计）
环节 3 双线桥表 达氧化还 原反应。
环节 4 氧化还原 反应与四 种基本反 应类型的 关系。
分析反应： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
展示 10 个反应，引导学生对 反应进行分类，并用交叉分 类图表示两种分类之间的关 系。
教学 重点难点
重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 难点：氧化还原反应的本质
教学
教师活动
学生活动
设计意图
环节
环节 1 展示关于铜及其化合物反应 从物质类别和化合价变化 利用学生较熟悉
从化合价 的图片，引导学生根据写出 角度分析 4 个反应。
的反应引入。
角度认识 的方程式分析铜元素的变化
2019——2020 年 必修一 人教版第二章 第三节 氧化还原第一课时（教学设计）
课题
第三节 氧化还原反应 第一课时
教学 目标
1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进 行分类。 2、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质， 能对其进行分析。（宏观辨识与微观探析） 3、通过 Fe-C-CuSO4 原电池实验的演示，从电流表指针偏转的实验现象巩固 对氧化还原反应本质的理解。（证据推理）
宏观特征 微观本质 反应类型
化合价升高 失电子
氧化反应
化合价降低 得电子 还原反应
化合价升高，失去 2e-,被氧化，氧化反应
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
化合价降低，得2到 年 必修一 人教版第二章 第三节 氧化还原第一课时（教学设计） 3/3
2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教学设计 新人教版必修1
⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
2019_2020版高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册
学业要求第1课时氧化还原反应核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识现象。
化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的2．通过氧化还原反应本质的认识过程，初步认识模型。
建立氧化还原反应的认识模型。
2．通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。
用的意识，增强社会责任感。
[知识梳理]知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案：△写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C＋2CuO=====2Cu＋CO↑；2请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2 价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由0价变为2＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应1．从电子得失角度分析△写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl=====2NaCl，反应过程中：2(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析点燃写出氢气与氯气反应的化学方程式：H＋Cl=====2HCl，反应过程中：2 2(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
高中化学 氧化还原反应教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×3、氧化还原反应〔修改稿〕[教学目标]1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学重点]1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学难点]电子转移方向和数目的表示法[教学方法]启发 讨论[教学设计]［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -〞表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得〞与“失〞及得失电子的总数。
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应的特征是 。
高中化学2.3《氧化还原反应》教案新人教版必修1
第三节氧化复原反响(第一课时)教学目标：1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化复原反响2.通过氧化复原反响概念学习，培养学生准确描述概念、比拟辨析概念能力3.通过氧化复原反响概念演变，培养学生用开展观点、科学态度，勇于探索品质学习化学，并对学生进展对立统一辩证唯物主义教育教学重点、难点重点：用化合价变化观点理解氧化复原反响等概念难点：用化合价变化观点理解氧化复原反响等概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从日常生活中一些常见现象，如：食物腐败、钢铁生锈、燃料燃烧等现象导入新知学习知思考交流列举几个氧化反响和复原反响实例⑴这两类反响分类标准是什么？⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？氧化反响是物质得到氧反响，复原反响是物质失去氧反响，如在中，CuO失去氧同时，H2得到氧辩论组织学生进展小辩论：正方：氧化反响和复原反响是同时发生，不是独立进展。
反方：氧化反响和复原反响可以分别独立进展。
总结氧化反响和复原反响犹如生活中“买〞和“卖〞关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进展，是不可分割统一整体，有氧化必有复原，我们称之为氧化复原反响。
归纳整理投影：从得氧失氧角度分析⑴氧化反响⑵复原反响⑶氧化剂⑷复原剂⑸氧化复原反响⑴氧化反响：物质得到氧反响⑵复原反响：物质失去氧反响⑶氧化剂：提供氧物质⑷复原剂：承受氧物质⑸氧化复原反响：有得氧失氧反响学习活动探究检查小结人类很早就已经学会利用氧化复原反响，如火使用、金属冶炼等。
炼铜就是利用复原剂将铜从化合物中复原出来。
分析以下两种炼铜方法异同。
比拟：Cu都是从化合物中被复原出来，C和Fe与之相对应，在反响中被氧化。
但第二个反响中不存在得氧失氧情况。
指导学生分析反响前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反响中各元素化合价标注出来，并分析反响前后变化。
思考讨论完成教材“思考与交流〞 1.请分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化，如何变化？2.是否只有得氧、失氧反响才是氧化复原反响？检查小结从氧化复原反响来看，但凡失氧元素其化合价会降低，即被复原；但凡得氧元素其化合价会升高，即被氧化。
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2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案11 新人教版必修1
Ⅰ、教学目标
1．掌握氧化还原反应的本质。
2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。
3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。
Ⅱ、教学方法讨论分析法
Ⅲ、教学重点难点氧化还原反应中的几对概念。
Ⅳ、教学过程
通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？
二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的概念
〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？
(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl
(2) H2 + Cl2 === 2HCl
我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。
化合价升高，失去电子，被氧化
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价降低，得到电子，被还原
2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．双线桥法（讨论）
2Na + Cl 2 === 2NaCl
氧化剂：Cl 2 还原剂：Na
用双线桥分析 H 2+ Cl 2===2HCl
4．小结网络关系：
常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等
作 业：P12/二2、3，三 1 —
化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应） 发生还原反 应（被氧化）。