§1-1物质结构 元素周期律 1元素周期表 2元素的性质与原子结构 卤族元素

解词：非金属性——非金属原子得电子能力的强弱。
核心知识提炼 元素原子结构 元素原子结构 元素的性质
元素的性质
元素在周期表中位置
原子结构对元素性质的决定作用(非金属元素族)： 增加 ， 同一主族，从上到下，随着核电荷数依次_____ 增多 原子半径依次______ 增大 ，原 原子的电子层数依次_____,
C
)
5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事
实是(
A
)
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③
⑤
HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤
C．①②④
B．①②
知识梳理 知识梳理 -整合
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定， 氢化物的还原性也就越弱，则其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金 属性越强。 ③非金属单质间的置换反应。 例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 说明氯的非金属性比碘强。
《必修2》第一章第一节 元素周期表
元素的性质与原子结构 ——卤族元素
学习目标
1. 了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
2．理解卤族元素单质性质的相似性和递变性。
3．认识卤族元素原子结构决定元素性质的因果关系。
学习策略
1. 物质结构决定性质的理解意识； 2. 元素化合物知识与基本概念和理论的相互渗透意识。
[实验探究] 下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、CCl4
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，氧化性从强到弱的顺 序： 静置，观察四氯化碳层颜色 氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡， 静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振荡， 静置，观察四氯化碳层颜色
)
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅， 密度增大
2．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲
原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化
物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物
酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的 多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非 金属性强的是( A．④ C．①②③④⑤
实验室制 备、贮存
鉴别
周期表中位置
原子结构 分子结构
物理性质 化学性质
用途
自然界 存在
工业 制备
学习策略
1. 卤族元素结构的相似性决定哪些性质的相似； 2. 卤族元素结构的差异性决定哪些性质的差异。
实验室制 备、贮存
鉴别
周期表中位置
原子结构 分子结构
物理性质 化学性质
用途
自然界 存在
工业 制备
特别提醒 元素周期表知识体系 元素原子结构 元素在周期表中位置
说明氧化剂氧化性：
F2
> Cl2 > Br2 > I2 。
知识梳理-整合
说明：卤素氢化物的熔、沸点：HCl<HBr<HI
2．递变性(元素的非金属性-单质的氧化性) (2)氧化性与还原性 ——氧化变价金属的能力
2Fe+3F2 == 2FeF3 2Fe+2Cl2 == 2FeCl3 2Fe+3Br2 == 2FeBr3 Fe+I2 == FeI2
∆ 点燃
Fe被氧化程度越来越低；
说明氧化剂越来越弱；
氧化剂氧化性：
F2 > Cl2 > Br2
> I2
；
知识梳理-整合
2．递变性(元素的非金属性-单质的氧化性)
(3)氧化性与还原性——卤素间的置换反应(由F2→I2)
2Cl- + 2Br- +
F
熔融或 2 气态 ===
2F-+Cl2 2Cl- + Br2
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
8．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种 物质：A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯 水。发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题：
物理、化学性质的相似性。
电子层数依次_____, 增多 增大。 原子半径依次______
物理、化学性质的递变性。
核心知识理解 2．物理性质(单质)的相似性和递变性 单质
F2
物理性质 颜色状态 密度 熔沸点
Cl2 ______ 黄绿色 _____ 气体
Br2
I2
______ 淡黄绿 ______ 色气体
D．①③⑤
6．卤素按F、Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的 原因是(
D
)
A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数
是次外层电子数的一半，该元素(
AC )
知识梳理-整合
2．递变性(元素的非金属性-单质的氧化性) (1)氧化性与还原性 ——氧化H2的能力及氢化物的稳定性
H2+F2 ==== 2HF （爆炸） H2+Cl2 ==== 2HCl（爆炸）
∆ 2HBr H2+Br2 ====
高温 H2+ I2 ==== 2HI
点燃
冷暗处
*氧化H2越来越困难； *氢化物的稳定性逐渐 减弱。
水溶液 CCl4溶液
Cl2
黄绿
Br2
红棕 深红棕
I2
紫 紫黑
淡黄绿
黄绿
红棕
橙红
棕黄→ 棕褐 紫红
核心知识理解
结论：
相似 ，都能与H2、Na(Mg、Al、 ①卤素单质化学性质_____
Fe)等活泼金属单质以及水、强碱反应。
②随着原子序数的递增，卤族元素的非金属性
减弱 ；单质的氧化性逐渐 减弱 。 逐渐_____
元素原子结构
元素的性质
元素在周期表中位置
原子序数=核外电子数→核外电子层、最外层电子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数
碱 金 属 、 卤 素 原 子 结 构 比 较
倾向于失去1个电子
倾向于得到1个电子
核心知识理解 1.卤族元素原子结构的相似性、递变性： VIIA 族。 ①卤族元素位于元素周期表的____ ②相同点： 最外层电子数都是_7 。 ③递变性：从F―→I， 核电荷数依次_____ 增加，
试管、量筒、胶头滴管 (1)完成该实验需用到的仪器是_________________ ；
(2)CCl4在实验中所起的作用是
萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 ； ________________________________________
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为
(Fe2+) S2- I- BrCl- OH- (NO3- SO2-4)
阴离子还原性增强
说明：一般水溶液中不能稳定存在O2- (立即反应生成OH-) ;
某些熔融态的氧化物中可存在能自由移动的O2-;如
电解
4Al3++6O2-
(熔融)
4Al+3O2↑
3．卤素单质的特殊性质
(1)Br2在常温下是惟一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
知识梳理 知识梳理 -整合
[特别提醒1] (1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表 现为该元素的单质或特定化合物的性质。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物 质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得 失电子的能力。
知识梳理 知识梳理 -整合
[特别提醒2]
卤族元素单质及其化合物的性质总结
______ 紫黑色 _______ 深红棕 ______ 固体 ______ 色液体
逐渐增大 _____ 逐渐_____ 升高
3.化学性质的相似性和递变性 (1)X2与H2反应
核心知识理解
(2)卤素单质间的置换反应(单质氧化性递变)
核心知识理解
(2)卤素单质间的置换反应(单质氧化性递变)
F2 气体 液或固体
(1)加入以上药品的顺序是________ 。 A、D、B、 C
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应， 请标明电子转移的方向和总数： _______________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式： I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O _________________________________________ 。
知识要点二： 同主族元素的性质与原子结构的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别 最外层电子数 是与_____________ 有关。
2．同主族元素性质的递变规律
知识梳理 知识梳理 -整合
知识要点三：元素金属性强弱判断
比较元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得电 子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 (1)从元素原子结构(或元素周期表)判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越 强；即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。 ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属 性越弱。 即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。